2023年北京大兴初三一模化学试卷含答案解析

2023 北京大兴初三一模

化 学

2023．05

学校         姓名          准考证号

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40

第一部分

本部分共 25 题，每题 1 分，共 25 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 空气的成分中，体积分数约占 78%的是
   1.    氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列不．属．于．CO2 用途的是

1.    灭火 B．作燃料 C．用于人工降雨 D．制碳酸饮料 3．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

1. 铁丝 B．木炭 C．蜡烛 D．红磷

4. 秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是

5. 下列物质的性质中，属于化学性质的是

A．O2 无色无味 B．H2CO3 易分解 C．铝有延展性 D．浓盐酸易挥发

6. 配制 100 g 溶质的质量分数为 16% 的 NaCl 溶液，需要 NaCl 质量为

A．8 g B．84 g C．16 g D．32 g 7．下列金属中，金属活动性最强的是

A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu 8．下列物质中，用于除铁锈的是

A．盐酸 B．植物油 C．NaOH 溶液 D．食盐水

9. NaHCO3 可用于焙制糕点，其俗称是
   1.    消石灰 B．小苏打 C．生石灰 D．烧碱 10．下列措施中，不．能．防止铁制品锈蚀的是

1. 喷漆 B．镀一层耐腐蚀的金属

C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中 11．下列物质放入水中能形成溶液的是

A．蔗糖 B．面粉 C．泥土 D．花生油 12．下列气体通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色的是

A．O2 B．N2 C．CO2 D．CO

13．下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．称量固体 D．点燃酒精灯 14．下列符号中，表示 2 个氯离子的是

A．2Cl2 B．Cl2 C．2Cl D．2Cl— 15．下列物质含有氢分子的是

A．H2O2 B．Ca(OH)2 C．H2CO3 D．H2

16. 右图所示为简易净水器，其中主要起到吸附杂质、除去臭味的是 A．小卵石 B．石英砂

C．活性炭 D．蓬松棉

17. 氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明
    1. 氧分子在不断地运动 B．氧分子之间存在间隔

C．氧分子大小能发生改变 D．氧分子可以分裂成氧原子

镍大量用于制造合金。镍元素在元素周期表中的信息如下图。回答 18~19 题。

18. 下列有关镍元素的说法不．正．确．的是      A．原子序数是 28 B．属于非金属元素

C．元素符号是 Ni D．相对原子质量为 58.69 19．镍原子的核外电子数是

A．28 B．30 C．58 D．86

我国科研人员使用富勒烯（C60）改善了催化剂效果，以合成气（CO 和 H2）为原料实现了一定温度和压强下制备乙二醇（C2H6O2）。回答 20~22 题。

20. 下列物质中，属于氧化物的是

A．C60 B．CO C．H2 D．C2H6O2

21. 合成气在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不．可．能．得到的物质是 A．甲醛（CH2O）              B．甲醇（CH4O）

C．尿素[CO(NH2)2] D．乙酸（C2H4O2）

22. 乙二醇的合成原理为 4CO + 8H2 + O2 =催=化==剂= 2C2H6O2 + 2X，其中 X 的化学式是

A．H2O B．H2 C．H2O2 D．CO2

23. 下列实验操作能达到实验目的的是

24. 捕集 CO2 是实现碳中和的途径之一。利用“捕捉”的 CO2 生产甲醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法不．正．确．的是

25. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是
    1. 甲的溶解度大于乙的溶解度
    2.   将 20 ℃ 时甲的饱和溶液升温至 40℃，溶质质量增大 C．40℃时，分别在 100 g 水中加入 30 g 甲、乙，

同时降温至 20℃，所得溶液均为饱和溶液 D．40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1:2

第二部分

本部分共 13 题，共 45 分。

〖生活现象解释〗

26．（3 分）能源是人类活动的物质基础。

（1）  目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、石油和    。

（2）  化石燃料燃烧会产生大量的    ，大气中该气体含量过高会导致温室效应。

（3）  可用于代替化石燃料的新能源有风能、潮汐能、    等。

27．（2 分）钙是构成人体的重要组分。下图为某种补钙剂说明书的一部分。

（1）  幼儿及青少年缺钙会引发的疾病是

     （填“佝偻病” 或“贫血”）。

（2）  若成人按该说明书服用，则每日补充

的钙元素的质量为 2 × 750 mg ×       

（补全计算式 ）。

28．（3 分）某同学依据图 1 中便携式制氧机原理，制作了图 2 所示的简易制氧装置。

资料：过碳酸钠能与 H2O 反应生成 Na2CO3 和 H2O2。

（1）  MnO2 催化分解 H2O2 的反应的化学方程式为   。

（2）  图 1 中，可通过观察加湿过滤仓中    判断氧气排出的快慢。

（3）  图 2 中的甲瓶相当于图 1 中的   （填“加湿过滤仓”或“反应仓”）。

〖科普阅读理解〗

29．（6 分）阅读下面科普短文。

土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸

收。土壤的 pH 对部分营养元素吸收的影响见图 1（条带越宽，吸收率越高）。在植物必须的营养元素中，氮是影响植物生长和产量形成

的首要元素。由图 1 中可知，氮在 pH 6~8 时吸收率最高。

土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质（包括生石灰、熟石灰、石灰石等）能够调节土壤酸碱性。用石灰石改良酸性土壤的原理见图 2。农作物秸杆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为 10 g/kg）不同植物物料后土壤 pH 随时间的变化，结果见图 3 。

植物在长期自然选择过程中,形成了各自对土壤酸碱性特定的要

求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。

依据文章内容回答下列问题。

（1）  组成土壤的物质包括     。

（2）  由图 1 可知，磷元素吸收率最高的 pH 范围是    。

（3）  依据图 2 可知，加入石灰石后土壤酸性降低，其原因是    。

（4）  判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

① 熟石灰可用于改良酸性土壤。     

② 土壤中添加花生秸杆制作的物料后，土壤 pH 随天数增加而升高。     

（5）  由图 3 可知，小麦秸杆对酸性土壤的改良效果要优于水稻秸杆，其依据

    。

〖生产实际分析〗

30．（3 分）某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为 MgCl2）制备金属镁，其工艺流程

如下：

（1）  盐卤属于     （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）  ① 中发生的是复分解反应，反应的生成物为 Mg(OH)2、    。

（3）  ③ 中镁元素的化合价    （填“升高”“降低”或“不变”）。

31．（3 分）为实现废物回收利用，可将工业湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为 Zn、Cd、Cu）进行处理，制取海绵镉（Cd）。主要流程如下：

（1）  铜镉渣粉碎的目的是     。

（2）  浸出槽中，Cd 和 Zn 与 H2SO4 反应，其反应的化学方程式为：

Cd + H2SO4 = CdSO4 + H2↑ 和    。

（3）  置换槽中，置换出 Cd 的反应化学方程式为    。

〖基本实验及其原理分析〗

32．（4 分）根据下图回答问题。

（1）A 中，仪器 a 的名称为    ；KMnO4 分解的化学方程式为    。

（2）B 中，生成的物质是     （写化学式）。

（3）C 中，加入澄清石灰水的目的是     （填序号）。

33．（3 分）从下图选择仪器，去除粗盐中的难溶性杂质。

（1）  实验的主要步骤依次是  、过滤、蒸发。

（2）  过滤时需要用到的仪器有  （填序号）。

（3）  蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是  。

34．（3 分）用下图所示实验验证可燃物燃烧条件。①中充满 N2，②③中充满 O2。升温至 40℃，仅观察到

②中的白磷燃烧。

（1）  设计①②的目的是  。

（2）  能证明可燃物燃烧需要温度达到其着火点的实验现象是  。

（3）  气球的作用是  。

35．（3 分）如下图所示，向井穴板的孔穴 1~3 中滴加稀硫酸，4 和 5 中滴加澄清石灰水，6 中滴加 CuSO4 溶液。

（1）1 中所得溶液的颜色为黄色，原因是生成了     。

（2）  发生置换反应的是     （填序号）。

（3）  从 2、5 中任．选．一．个．，写出发生反应的化学方程式：

    。

36．（2 分）用下图装置研究 NaOH 的性质。

（1）  将注射器中的 NaOH 溶液推入 A 中，发生反应的化学方程式为    。

（2）  一段时间后，打开 K，观察到的现象是    。

〖科学探究〗

37．（7 分）实验小组同学对影响电解水反应速率的因素进行探究。

【查阅资料】在电解水实验时添加适量酸或碱可增加水的导电性。

【进行实验】

配制不同浓度的 NaOH 溶液，利用右图装置进行实验，实验记录如下：

【解释与结论】

（1）  实验中配置了 10.0% NaOH 溶液，其中溶质与溶剂的质量比为    。

（2）  电解水反应的化学方程式为     ；得到氧气的玻璃管是    （填“a”或“b”）。

（3）  依据实验数据可推知②比①的电解水反应速率大，理由是     。

（4）  ③中 x 为    。

（5）  由上述三组实验得到的结论是     。

【反思与交流】

（6）  你还想研究的问题是     。

〖实际应用定量计算〗

38．（3 分）乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分 CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑。若制得 26 kg 乙炔，计算参加反应的 CaC2 的质量

（写出计算过程及结果）。

参考答案

第一部分

本部分共 25 题，每题 1 分，共 25 分。

第二部分

本部分共 13 题，26～37 题每空 1 分，38 题 3 分，共 45 分。

26．（1）天然气 （2）CO2

（3）  太阳能（合理即可）

27．（1）佝偻病

（2） 40

40+12+16  3

MnO

100%

28．（1）2H2O2 =2=== 2H2O + O2↑

（2）  产生气泡的快慢

（3）  反应仓

29．（1）矿物质、有机质、水分和空气等

（2）6.5~7.5 （3）将 H+转化成水

（4）  ① 对 ② 错

（5）  天数相同时，添加小麦秸杆物料的土壤 pH 大于添加等量的水稻秸杆物料的土壤 pH 30．（1）混合物              （2）CaCl2

（3）降低

31．（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分

（2）Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

（3）Zn + CdSO4 ==== ZnSO4 + Cd

△

32．（1）试管 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（2）  Fe3O4 （3）检验木炭燃烧产物为 CO2 33．（1）溶解  （2）ABDF

（3）  防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

34．（1）验证可燃物燃烧条件之一是与氧气接触

（2）  升温至 40℃时，②中白磷燃烧，③中红磷不燃烧

（或②中白磷开始时不燃烧，升温至 40℃时才燃烧）

（3）  调节压强，防止白烟扩散

35．（1）硫酸铁［或 Fe2(SO4)3］ （2）3、6

（3）Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑（或 Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH） 36．（1）CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O

（2）C 中的部分液体流入 B 中，B 中液体红色变浅（或褪去）

37．（1）1:9

通电

（2）2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ b

（3）对比②①，②电解时间比①短，但产生氧气的体积比①大（答案合理即可）

（4）8

（5）   电压相同时，NaOH 溶液浓度越大，电解水反应速率越大；NaOH 溶液浓度相同时，电压越大，电解水反应速率越大

（6）  探究酸溶液浓度对电解水反应速率的影响（答案合理即可）

38.【解】设：参加反应的 CaC2 的质量为 x。

CaC2 + 2H2O ==== Ca(OH)2 + C2H2↑ 40+12×2 12×2+1×2

x 26 kg

40+12  2 = x

…..........（1 分）

…......................（1 分）

12  2+1 2 26 kg

x ＝ 64 kg............................（1 分）

答：参加反应的 CaC2 的质量为 64 kg。