2022北京大兴初三二模化学（教师版）

2022北京大兴初三二模

化    学

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12    N 14   O 16   S 32   Fe 56

第一部分

本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．空气的成分中，体积分数约占78% 的是 

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

2．下列气体能供给动植物呼吸的是

A．CO2               B．H2               C．O2              D．N2

3．“加铁酱油”中的“铁”指的是

 A．元素               B．原子             C．分子            D．单质

4．下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．牛奶         B．面粉          C．蔗糖         D．花生油

5．下列物质在空气中燃烧，能产生大量白烟的是

A．氢气 B．红磷 C．酒精           D．甲烷

6．下列汽车配件和用品中，属于有机合成材料的是

A．钢铁外壳 B．玻璃车窗 C．橡胶轮胎       D．羊毛坐垫

7．下列物质属于纯净物的是

A．五氧化二磷 B．矿泉水 C．食盐水         D．碘酒

8．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是

A．食盐水             B．石灰石          C．浓盐酸         D．浓硫酸

9．下列符号中，表示2个氢原子的是

A．H2           B．2H         C．2H +       D．2H2

10．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是

A．柠檬汁（2~3）        B．酱油（4~5）    C．西瓜汁（5~6）      D．液体肥皂（9~11）

11．《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下图中涉及的主要产品属于合金的是

A．煮制井盐     B．轧蔗取浆       C．泥造砖坯     D．铸造铜币

12．下列不属于CO2的是

A．灭火 B．作燃料 C．用于人工降雨 D．作气体肥料

13．NaOH是重要的化工原料，其俗称是

A．纯碱　　　　      B．熟石灰　　　　  C．小苏打　　　　    D．烧碱

14．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是

    A．O2无色无味        B．H2O2能分解     C．H2难溶于水        D．铝呈银白色  

15．配制50 g溶质的质量分数为16% 的NaCl溶液，需要 NaCl质量为

A．8 g B．80 g C．0.8 g D．42 g

16．下列净水操作中，净化程度最高的是

A．沉降   B．吸附  C．过滤  D．蒸馏

17．下列金属中，金属活动性最强的是    

A．Mg               B．Zn              C．Fe                D．Cu

钛具胡良好的性能，广泛用于航天工业，有“空间金属”之称。钛元素在元素周期表中的信息如下图。回答18 ~ 19题。

18．下列有关钛元素的说法不正确的是

A．原子序数是22                       B．属于非金属元素

C．元素符号是Ti                       D．相对原子质量为47.87

19．钛原子的核外电子数是

A．48               B．25               C．22                      D．69

二氧化氯是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，由NaClO2与Cl2反应制得,其反应的化学方程式为2NaClO2 + Cl2 ===  2ClO2↑ + 2X。回答20 ~ 21题。

20．X的化学式为

A．NaCl            B．Na               C．Na2O               D．O 2

21．ClO2中氯元素的化合价为

A．+2              B．+3               C．+4                  D．+5

22．石灰石是生产生石灰、水泥的材料。石灰石的主要成分

A． CaO           B．CaCO3           C．Ca（OH）2        D．CaCl2

23．中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法利用了中和反应原理的是

A．用盐酸除铁锈 B．用生石灰吸收水蒸气

C．用NaOH处理含硫酸的废水 D．用NaHCO3治疗胃酸过多

24．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是  

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2 ℃ 时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：3

C．t1 ℃ 时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数均为30%

D．将t1 ℃ 时乙的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质质量不变

25．右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列说法正确的是

A．红磷可用木炭代替   

B．实验前不用检查装置的气密性

C．实验时将点燃的红磷伸入集气瓶后再关闭止水夹

D．该实验利用了N2不支持燃烧、难溶于水的性质

第二部分

本部分共15题，共45分。                                          

〖生活现象解释〗

26．（1分）补齐连线。

27．（2分）化学物质及元素与人体健康密切相关。

（1）下列食物中富含糖类的是______（填序号）。

A．鱼肉                    B．黄瓜                  C．米饭

（2）为防止骨质疏松，人体要摄入足量的______（填“钙元素”“铁元素”或“锌元素”）。

28．（2分）空气是宝贵的自然资源。

（1）稀有气体常被用做金属焊接时的保护气，由此推测稀有气体的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。

（2）打铁花是一种大型民间传统焰火，其主要原理是熔化的铁水在空气中燃烧，该反应的化学方程式为______。

29. （3分）我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，体现了我国对全球环境治理的大国担当。

（1）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请写出日常生活中符合该理念的做法______（写出一种即可）。

（2）将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

① 上述物质中属于氧化物的是CO2、______（写化学式）。

② 参加反应的乙与生成的丙分子个数比为______。

〖科普阅读理解〗

30．（6分）阅读下面科普短文。

化肥对于促进粮食增产具有重要作用。

农作物所必需的营养元素有 C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中 N、P、K需要量较大，因此含上述元素的氮肥、磷肥、钾肥和复合肥是最主要的化学肥料。不同地区肥料的投入比例不同，京津冀地区肥料投入比例如图1所示。  

碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥，易分解使肥效降低。科技人员分别研究了温度、含水量对碳酸氢铵分解率的影响，实验结果如图2和图3所示。

图1                                       图2                                         图3

化肥有利于提高农作物产量，但若施用不合理，可造成经济浪费，以及带来环境问题，因此要合理施用化肥。农家肥营养物质全面，肥效长而稳定，并且能使土壤疏松，但是营养物质含量较少，肥效较慢。农家肥与化肥一起使用，能全面提供农作物生长所需养分，还能改良土壤结构。

依据文章内容回答下列问题：

（1）下列属于钾肥的是      （填序号）。

A．KCl          B．Ca(H2PO4)2       C．CO(NH2)2

（2）由图1可知，京津冀地区肥料投入比例最大的是      。

（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为      （写出计算式即可）。

（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

① 化肥能提高农作物产量，施用量越大越好。______

② 农家肥与化肥混合使用，对农作物生长及保护土壤起到良好作用。______

（5）氮肥碳酸氢铵在保存时要放在阴暗处并避免高温天气施用，依据图2和图3说明原因：       。

〖生产实际分析〗

31．（3分）热钾碱溶液法吸收二氧化碳的主要转化过程如下：

（1）化石燃料包括      、石油、天然气等。

（2）II中发生反应的化学方程式为        。

（3）IV中CO2由气态变为液态，分子间间隔        （填“变大”“变小”或“不变”）。

32．（3分）次磷酸钠（NaH2PO2）可用作工业防腐剂，生产次磷酸钠的主要流程如下：

（1）反应器1中生成物Ca(H2PO2)2由     种元素组成。

（2）反应器2中通入CO2的目的是除去反应器1中剩余的消石灰，该反应的化学方程式为______。

（3）反应器3中发生的反应为Ca(H2PO2)2 + Na2CO3 ===  2NaH2PO2 + CaCO3↓,

该反应属于基本反应类型中的______。

〖基本实验及其原理分析〗

33．（3分）请从33-A或33-B两题中任选一个作答。

（1）仪器 a的名称为        。

（2）① 中反应的化学方程式为        。

（3）可用 ② 装置收集气体的原因是         。

34．（2分）如下图，在一支试管中进行实验。

步骤①                      步骤②                          步骤③

（1）步骤 ② 中发生反应的化学方程式为        。

（2）步骤 ③ 中观察到的现象是        。

35．（3分）从下图选择仪器，去除粗盐中的难溶性杂质。

（1）实验的主要步骤依次是        、过滤、蒸发。

（2）过滤时玻璃棒的作用是        。

（3）蒸发时需要用到的仪器有             （填序号）。

36．（2分）用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40 ℃

（1）验证可燃物燃烧需要氧气的实验是        （填序号）。

（2）设计实验BC的目的是        。

37．（3分）用下图实验研究金属的性质。

实验1                                 实验2                         实验3

（1）实验1的目的是        。

（2）实验2，反应的化学方程式为        。

（3）实验3，证明铁的金属活动性强于铜的实验现象是       。

38．（3分）利用右图装置进行实验。

（1）若甲中盛放碳酸钠固体，a为稀硫酸，则甲中发生反应的的化学方程式为       ，乙中观察到的现象为       。

（2）若甲中充满CO2，a为NaOH溶液，将NaOH溶液注入瓶中，振荡，观察到的现象是       。

〖科学探究〗

39．（6分）实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。

【进行实验】

实验1：如下图所示进行实验，一段时间后观察到C中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显变化。

实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学

设计右图所示实验，利用传感器监测过程中氧气

浓度的变化来判断铁生锈的情况。

实验记录如下：

【解释与结论】

（1）铁生锈属于      （填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）实验1，能得出“与H2O接触是铁生锈条件之一”的结论，依据的实验现象是      。

（3）实验2，① 中200 s时氧气浓度没有发生变化的原因是      。

（4）由实验2得到“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是      （填序号）。  

（5）实验2，设计②③的目的是      。

【反思与评价】

（6）小明欲进一步探究NaOH稀溶液对铁生锈是否有影响，他又补充设计了如下实验：

该实验中水、食盐和稀醋酸的量分别是      。

〖实际应用定量计算〗

40．（3分)工业上可用CO在高温下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）来冶炼铁，其反应的化学方程式为3CO + Fe2O3 ===  2Fe + 3CO2。若制得56 t 铁，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程和结果）。

参考答案

第一部分

本部分共25题，每题1分，共25分。

第二部分

本部分共15题，共45分。

26．

27．（1）C （2）钙元素

28．（1）不活泼 （2）3Fe  + 2O2 ==== Fe3O4

29．（1）绿色出行等 （2）① H2O        ② 6 ∶1

30．（1）A          （2）氮肥

（3）

（4）① 错      ② 对

（5）温度越高，含水量越多，碳酸氢铵分解率越大

31．（1）煤 （2）CO2 + K2CO3 + H2O ==== 2KHCO3

   （3）变小

32．（1）4 （2）CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓  + H2O

（3）复分解反应

33-A（1）集气瓶 （2）2HCl + CaCO3 ==== CaCl2  + H2O  + CO2↑

        （3）CO2的密度比空气的大

33-B（1）酒精灯                    （2）2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

        （3）O2不易溶于水

34．（1）CO2 + H2O ==== H2CO3   （2）溶液由红色变为紫色

35．（1）溶解 （2）引流 （3）ACEF

36．（1）AB  

（2）验证可燃物燃烧的条件之一是温度达到其着火点

37．（1）比较纯铜片和黄铜片的硬度 （2）Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑

（3）铁丝表面出现红色固体

38．（1）Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑    

导管口有气泡产生，石灰水变浑浊 

（2）乙中液体流入甲中且变浑浊

39．（1）化学变化

（2）A中铁钉无明显变化，C中铁钉生锈

（3）没有水，铁未生锈，O2未消耗

（4）②④   

（5）探究稀醋酸对铁生锈速率的影响

（6）10滴、0 g、0滴

40.【解】设：参加反应的Fe2O3的质量为x。

    Fe2O3   +   3CO  ====  2Fe  +  3CO

56×2+16×3                    2×56

         x                             56 t         

                       ………………………………………（1分）

x ＝ 80 t ………………………………………（1分）

      答：参加反应的Fe2O3的质量为80  t。