2023年广东省中考冲刺模拟预测化学试卷（二）(含答案)

这是一份2023年广东省中考冲刺模拟预测化学试卷（二）(含答案)，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省中考冲刺模拟预测化学试卷（二）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cu64 Zn65
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．铁矿石炼铁 B．粮食酿酒 C．二氧化碳制干冰 D．纯碱制烧碱
2．下列是常用危险化学品标志。运输浓硫酸（有腐蚀性）的包装箱上应张贴的标志是
A． B． C． D．
3．下列各组物质中，都属于纯净物的是
A．紫铜、酒精 B．大理石、石墨
C．天然气、活性炭 D．生铁、干冰
4．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是
A．陶瓷属于合成材料 B．棉线、蚕丝属于天然纤维
C．不锈钢属于复合材料 D．玻璃钢属于金属材料
5．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A．2H：2个氢元素 B．CO2：二氧化碳中有2个氧原子
C．Cu2+：一个铜离子带2个单位正电荷 D．：氧化钙的化合价为+2价
6．二百多年前，利用定量的方法研究了空气成分的法国化学家是
A．侯德榜 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．拉瓦锡
7．化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是
A．尿素【CO(NH2)2】属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
8．如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）

A．铕原子中的质子数为63 B．铕的相对原子质量是152.0g
C．2Eu2+表示2 个铕原子 D．Eu2O3 中铕元素的化合价为+6价
9．下列实验操作中不正确的是(　　)。
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．取用碳粉 D．验满气体
10．合理膳食、均衡营养，下列食物中富含蛋白质的是
A．西红柿 B．大米 C．花生油 D．牛肉
11．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
12．燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是
A．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2
B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
13．下列过程与图像或解释对应都正确的是

A．向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液
B．向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸
C．t2℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数都为50%
D．向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸
14．五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
给小麦施用尿素
氮肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力
B
铁粉在月饼盒内作双吸剂
铁粉生锈时消耗水和氧气
C
用明矾净水
明矾与水反应生成胶状物吸附悬浮杂质使其沉降
D
用干冰进行人工降雨
干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠
A．A B．B C．C D．D
15．探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是

A．甲和乙:水 B．乙和丙:空气 C．甲和丙:空气 D．甲和丁:水
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16．创新发展材料技术可推动人类社会进步。

（1）石墨烯是一种由碳原子以特殊方式排列形成的薄膜，石墨烯是_________材料。
（2）基础工程建设中常使用铁、生石灰等。生产他们都要用到的同一原料是___________，炼钢时，在铁中添加铬、镍等元素的目的是___________。
（3）新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英（仅有2种元素，其中1种显＋4价）反应可制得SiC和CO，石英的化学式为__________。高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成一种常见酸性气体和甲烷，写出该反应的化学方程式__________
17．从空气中制造“面包”。
I、人工固氮
(1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气（NH3），该反应中化合价降低的元素是______。
(2)科学家研制出“TM-LiH”催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如图：

①保持氨气化学性质的微粒是______（填符号）。
②除催化剂外，该反应中不变的微粒有______。
③你对催化剂的新认识是______（写一点）。
Ⅱ、人工合成尿素
(3)1828年，维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）溶液得到尿素【CO（NH2）2】，该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
(4)将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应中氨气和尿素的质量之比为______。
Ⅲ、人工合成淀粉
(5)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉【C6H10O5)n】。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是______，计算324g淀粉中碳元素的质量______。
18．根据所学知识填空：
(1)如图是中学化学实验中常用的一些装置。

①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______，若用D装置收集二氧化碳，检验CO2收集满的方法是______。
②加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选______（填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是______。
③二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时；若用D装置收集NO2，气体应从______（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，三个吸收装置中最合理的是______。

(2)学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
①甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______；
②乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：

从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐______；B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有______（填离子符号）。
③丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因：______（用化学方程式表示）。
19．随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
提出问题：如何鉴别出三种肥料？
查阅资料：①铵盐能与碱反应放出氨气；②AgC1不溶于稀硝酸。
实验探究：
实验操作
现象
解释和结论
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨
___________。
2号氮肥是尿素
（2）另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入__________溶液。
1号和3号都出现白色沉淀
写出其中一个化学方程式____________。
（3）___________
1号：___________。3号：___________。
1号氮肥是氯化铵，3号氮肥是碳酸铵。
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用__________（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的（NH4）2CO3溶液滴加___________（填序号）溶液会逐渐变红。

A．K2SO4      B．NaC1            C．CaCl2            D．Na2CO3
20．I.随着对“火”的认识和使用，人类能够更好地改造自然、改善生活。

(1)图1表示“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是增大____________，促进煤燃烧。
(2)图2表示击石取火，从燃烧条件分析敲打出火星的作用是____________。
(3)图3实验中镁能在氮气中燃烧生成氮化镁（其中氮元素为-3价），该反应的化学方程式为____________，通过该实验你对燃烧的一个新的认识是____________。
(4)图4所示装置可研究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。在a处只放白磷，b处只放红磷，Y型管中观察到的现象是____________；若要研究燃烧条件之一与氧气接触，在a处只放白磷，则b处所放的试剂是_______________。
II．“如图”表示氮元素的化合价与物质类别关系。

（1）A点对应物质的类别是______；C点对应物质的化学式是______ 。
（2）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是____ (填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式___________ 。


21．过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式2H2O2═2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g 30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。

(1)氧气能用排水法收集，是因为______。
(2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：_____。
(3)某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液放置一段时间后，发现排出水的体积约为224mL，求剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为____？(氧气的密度为1.429g/L)(写出计算过程，滴加的调节剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%)

参考答案：
1．C
【详解】A、铁矿石炼铁的过程中有新物质--铁生成，属于化学变化。错误；
B、粮食酿酒的过程中有新物质--酒精生成，属于化学变化。错误；
C、二氧化碳制干冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化。正确；
D、纯碱制烧碱的过程中有新物质--氢氧化钠生成，属于化学变化。错误。
故选C。
2．A
【分析】浓硫酸属于腐蚀品。
【详解】A、为腐蚀品标志，正确；
B、为易燃物标志，错误；
C、为有毒品标志，错误；
D、为爆炸物标志，错误。
故选A。
3．A
【详解】A、紫铜是由铜元素组成的单质，属于纯净物，酒精是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；
B、大理石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；石墨是由碳元素组成的单质，属于纯净物，故错误；
C、天然气主要成分是甲烷，含有一些杂质，属于混合物；活性炭的主要成分是碳，还含有一些杂质，属于混合物，故错误；
D、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误。
故选A。
4．B
【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，故选项说法错误。
B、棉线、蚕丝均属于天然纤维，故选项说法正确。
C、不锈钢属于合金，属于金属材料，故选项说法错误。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。
故选：B。
5．C
【详解】A、氢元素符号前加数字2，表示2个氢原子，不能表示宏观的元素，A错误；
B、二氧化碳化学式右下角的数字2，表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子，B错误；
C、铜离子右上角的数字2，表示一个铜离子带两个单位的正电荷，C正确；
D、氧化钙钙元素正上方的数字2，表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，错误。故选C。
6．D
【详解】A、侯德榜是侯氏制碱法的创始人，不符合题意；
B、屠呦呦是青蒿素的发现者，不符合题意；
C、门捷列夫是元素周期表的编制者，不符合题意；
D、拉瓦锡是利用定量的方法研究了空气成分的法国化学家，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，说法错误；故不符合题意；
B、适量施用化肥，可以提高农作物产量，不可以过量使用，说法错误；故不符合题意；
C、熟石灰为碱性，能与酸性物质反应，则化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，说法正确；故符合题意；
D、棉花叶片枯黄，可知是缺少氮肥，应施用氮肥，说法错误；故不符合题意；
故选C。
8．A
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2Eu2+表示2个铕离子，故选项说法错误。
D、Eu2O3中，氧元素显-2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法错误。
故选：A。
9．B
【详解】A、点燃酒精灯用火柴点燃，正确；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，错误；
C、取用固体粉末时要做到一斜二送三慢送，正确；
D、二氧化碳气体的验满是用燃着的木条放在集气瓶口，如熄灭则满，正确。故选B。
10．D
【详解】A、西红柿富含维生素，不符合题意；
B、大米富含糖类，不符合题意；
C、花生油富含油脂，不符合题意；
D、牛肉富含蛋白质，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；
B、亮氨酸中碳元素的质量分数为 ×100%≈55%；错误；
C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；
D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。
故选C。
12．A
【详解】A、煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，二氧化碳排放过多导致的是温室效应，故错误；
B、石油分馏能得到石油气、汽油、煤油和柴油等产品，故正确
C、天然气燃烧产生二氧化碳和水，都不是空气污染物，汽车改用压缩天然气作燃料能减少对空气的污染，故正确；
D、乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，故正确。
故选A。
13．D
【详解】A、向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性pH<7，随着加入氢氧化钠反应酸性减弱，恰好中和时中性pH=7，氢氧化钠过量时显碱性pH>7，如图所示错误；
B、向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸，横坐标是酸的质量，根据等质量的酸反应会生成等质量的氢气，则两条曲线会重合，根据镁和锌与酸反应生成氢气的质量关系：；，可以判断等质量的镁和锌与酸反应，镁生成的氢气多，故表示镁的曲线更高一下，最终金属完全反应曲线都会不再增加平行于横坐标，如图所示错误；
C、t2℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数为，选项错误；
D、向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故开始时未生成二氧化碳，曲线起点在横坐标上，最终碳酸钠完全反应二氧化碳不再增多，如图所示正确；
答案为：D。
14．A
【详解】A、氮肥的作用是促进叶色浓绿，磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力，故A符合题意；
B、铁生锈的条件是与氧气、水共同作用，铁粉在月饼盒内作双吸剂，故B不符合题意；
C、明矾与水反应生成胶状物吸附悬浮杂质使其沉降，所以明矾可以净水，故C不符合题意；
D、干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，故D不符合题意。
故选A。
15．D
【详解】A、对比实验甲和乙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；
B、对比实验乙和丙可知，铁钉所处的条件一样，没有变量，因此对应关系错误；故不符合题意；
C、对比实验甲和丙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；
D、对比实验甲和丁可知甲和丁，变量是水，对应关系正确；故符合题意；
故选D
16．无机 石灰石 改变金属的内部结构，制成不锈钢 SiO2 Si(CH3)2Cl22HCl↑+CH4↑+SiC
【详解】（1）石墨烯是一种由碳原子以特殊方式排列形成的薄膜，石墨烯是无机材料。
（2）炼铁的原料之一是石灰石，石灰石在高温条件下能发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳。故基础工程建设中常使用铁、生石灰等。生产他们都要用到的同一原料是石灰石，炼钢时，在铁中添加铬、镍等元素的目的是改变金属的内部结构，制成不锈钢。
（3）化学反应前后元素的种类不变，根据题给信息可知，反应的生成物是SiC和CO，而反应物是焦炭和石英（仅有2种元素，其中1种显＋4价），故石英的化学式为SiO2。根据化学反应前后元素的种类不变及题给信息，高温分解Si(CH3)2Cl2的化学方程式为：Si(CH3)2Cl22HCl↑+CH4↑+SiC
17．(1)氮元素
(2) NH3 氮原子和氢原子 催化剂的化学性质在反应中发生了改变
(3)化学变化
(4)17：30
(5) 氢元素/H 解：淀粉中碳元素的质量分数=×100%
324g淀粉中碳元素的质量=324g××100%=144g
答：324g淀粉中碳元素的质量为144g。
【解析】(1)
氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下氨气，氮气是一种单质，其中氮元素的化合价为零，氢气也是一种单质，其中氢元素的化合价为零，反应后生成的氨气中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，即该反应中化合价降低的元素是氮元素，故填氮元素。
(2)
①氨气由氨分子构成，则保持氨气化学性质的微粒是氨分子，1个氨分子由1个氮原子与3个氢原子构成，其符号写为NH3，故填NH3。
②化学反应中，分子能够分成原子，原子不再分，所以该反应中，除催化剂外，该反应中不变的微粒有氮原子、氢原子，故填氮原子、氢原子。
③由图可知，反应前后，催化剂的分子结构不变，所以催化剂的化学性质在反应前后保持不变，但在反应过程中会发生改变，故填：催化剂的化学性质在反应中发生改变。
(3)
由化学式可知，蒸发氰酸铵溶液得到尿素后有新物质生成，属于化学变化，故填化学变化。
(4)
二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O，反应中氨气和尿素的质量之比=（17×2）：60=17：30，故填17：30。
(5)
二氧化碳由碳元素和氧元素组成，淀粉由碳、氢、氧三种元素组成，则二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是氢元素，故填氢元素；
见答案。
18．(1) 将燃着的小木条放在b导管口，若木条熄灭，则已满 A 密度比空气大，不能与空气中的物质反应 a H
(2) 氢氧化钠固体溶于水会放出热量，试管壁也会发烫 变小 Na+、H+
【解析】（1）
①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，即为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应化学方程式为：，由于二氧化碳密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳，气体应该是长进短出，故检验CO2收集满的方法是：将燃着的小木条放在b导管口，若木条熄灭，则已满；
②加热高锰酸钾固体可以制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置应选A，可用E装置向上排空气法收集O2，说明O2具有的性质是氧气密度比空气大，不能与空气中的物质反应；
③二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时；由于二氧化氮密度比空气大，若用D装置收集NO2，气体应从a端通入，多余NO2需用碱液吸收，三个吸收装置中最合理的是H，用漏斗可以防止碱液倒吸，吸收效果最好；
（2）
①甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水会放出热量，试管壁也会发烫；
②将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，开始溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，pH值最大，随着稀硫酸的加入，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的pH逐渐减小，故从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小；B点对应的温度最高，说明此时硫酸与氢氧化钠恰好反应完全，B到C的过程中，随着硫酸的加入，硫酸过量，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+；　　　　　
③丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质，产生气泡的原因稀硫酸与氢氧化钠变质生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：。
19．1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生 硝酸银 过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸 沉淀不溶解 沉淀溶解并有气泡产生 氯化铵/NH4Cl C
【详解】实验探究：
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨，氯化铵和碳酸铵都能和熟石灰反应产生氨气，有氨味，而尿素不能和熟石灰反应，根据实验结论2号氮肥是尿素，可以推断该反应的现象是：1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生，故填：1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生。
（2）根据氯化铵、碳酸铵都与硝酸银反应生成白色沉淀，而且氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀不溶于稀硝酸，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀溶于稀硝酸，因此选择加入试剂硝酸银；氯化铵与硝酸银反应生成硝酸铵和氯化银沉淀，化学方程式为： ，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸铵，化学方程式为：，故填：。
（3）由查阅资料知，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能溶于稀硝酸且生成二氧化碳气体，根据实验结论，该步操作应该是对上步操作中生成的沉淀进行验证，由查阅资料知，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能溶于稀硝酸且生成二氧化碳气体，所以该步操作应为：过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸，故填：过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸。
由查阅资料和实验结论知，1号的实验现象是：沉淀不溶解，3号的实验现象是：沉淀溶解并有气泡产生，故填：沉淀不溶解;沉淀溶解并有气泡产生。
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，由现象知，尿素溶液显中性，碳酸铵溶液显碱性，氯化铵溶液显酸性，因此长期施用氯化铵氮肥土壤容易酸化。
A、K2SO4溶液呈中性且不与碳酸铵反应，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加K2SO4溶液，溶液仍呈蓝色，故A不符合题意；
B、NaCl溶液呈中性且不与碳酸铵反应，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加NaCl溶液，溶液仍呈蓝色，故B不符合题意；
C、氯化钙与碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，碳酸钙难溶于水，而氯化铵溶液能使石蕊变红，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加氯化钙溶液，溶液会逐渐变红， 故C符合题意；
D、Na2CO3溶液呈碱性，往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加Na2CO3溶液只能使碳酸铵放出氨气，不能使其溶液变为酸性，故D不符合题意。
故填：C。
20．I.(1)可燃物与氧气的接触面积
(2)使可燃物的温度达到着火点
(3) 3Mg+N2Mg3N2 燃烧不一定需要氧气
(4) a 处的白磷燃烧 白磷与温度超过 40℃的热水中（合理即可）
【解析】(1)图1表示“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进煤燃烧。
(2)可燃物燃烧的条件：与氧气接触、温度达到着火点。图2表示击石取火，从燃烧条件分析敲打出火星的作用是使可燃物的温度达到着火点。
(3)图3实验中镁能在氮气中燃烧生成氮化镁（其中氮元素为-3价），根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2，通过该实验可知，燃烧不一定需要氧气。
(4)图4所示装置可研究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。在a处只放白磷，b处只放红磷，因为温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，故Y型管中观察到的现象是a 处的白磷燃烧；若要研究燃烧条件之一与氧气接触，在a处只放白磷，则b处所放的试剂是白磷与温度超过 40℃的热水中。
II． 单质 NO2 F N2O5+H2O = 2HNO3
【详解】（1）A点元素的化合价为0，表示的是单质；C点元素的化合价为+4，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为NO2，故填：单质；NO2；
（2）硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KNO3中氮元素化合价是x，则：（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，又硝酸钾属于盐，所以是F点；D点氮元素显+5价，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为N2O5，与水反应的方程式为：N2O5+H2O=2HNO3。故填：F；N2O5+H2O=2HNO3。
21．(1)氧气不易溶于水
(2)在pH约为3~5的酸性条件下保存
(3)24%
224mL＝0.244L，生成氧气的质量为0.244L×1.429g/L≈0.32g，
设分解产生0.32克氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x。

x＝0.68g
剩余的过氧化氢的质量为10g×30%﹣0.68g＝2.32g
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%≈24%
答：剩余过氧化氢溶质质量分数24%。

【详解】（1）氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，故填：氧气不易溶于水。
（2）根据本实验结果，由于在pH约为3~5的酸性条件下过氧化氢分解最慢，所以对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：在pH约为3~5的酸性条件下保存，故填：在pH约为3~5的酸性条件下保存。
（3）见答案