中考化学冲刺模拟试卷02（含解析）

这是一份中考化学冲刺模拟试卷02（含解析），共11页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列实验操作中完全正确的一项是等内容，欢迎下载使用。

中考化学冲刺模拟试卷
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共20小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 N— 14 S — 32 Na — 23
第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1．“十八大”以来，我国政府高度重视生态文明建设。以下做法不利于环境保护的是（　　）
A．加强大气质量检测，大力植树造林
B．为了出行方便，鼓励人们多开汽车出行
C．利用秸秆杂草等制沼气，避免直接焚烧而造成大气污染
D．工业上应用新技术，新工艺，减少污染物的产生
【答案】B
【解析】A、加强大气质量检测，大力植树造林，利于环境保护；不符合题意；
B、多开汽车出行会增加化石燃料的燃烧，从而加剧环境的污染，不利于环境保护；符合题意；
C、利用秸秆杂草等制沼气，避免直接焚烧而造成大气污染，利于环境保护，不符合题意；
D、工业上应用新技术，新工艺，减少污染物的产生，利于环境保护，不符合题意。
故选B。
2．下列关于实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，有大量的白色烟雾生成
B．灼烧羊毛，会闻到和烧棉花一样的气味
C．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成二氧化碳
D．用缝衣针做鱼钩时，淬火后一折就会断裂
【答案】D
【解析】A、红磷在空气中燃烧，有大量的白色烟生成，没有雾生成，故A错误；
B、灼烧羊毛有烧焦羽毛味，烧棉花有烧纸味，故B错误；
C、在实验现象的描述中不能出现产物名称，故C错误；
D、淬火会使韧性降低，所以用缝衣针做鱼钩时，淬火后一折就会断裂，而回火会使韧性升高，故D正确。
故选D。
3．某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下：
药品橱
甲
乙
丙
丁
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
氯化钠、氯化钙
红磷、木炭
最近，该实验室购进了一些硫磺，应将它存放在（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】D
【解析】盐酸、硫酸属于酸，甲放的是酸；氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，乙放的是碱；氯化钠、氯化钙属于盐，丙放的是盐；红磷、木炭属于单质，丁放的是单质；硫磺属于单质故应存在丁。
故选：D。
4．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．碳酸钠中碳元素的化合价： B．O2-的结构示意图:
C．3 个铵根离子:3NH4+ D．高锰酸钾的化学式：K2 MnO4
【答案】C
【解析】A、碳酸钠中碳元素的化合价为+4，化合价标在元素的正上方，正号在前，数字在后，表示为：，选项化学式错误。故选项表示错误。
B、氧原子的质子数为8，O2-的核外有10个电子，正确的结构示意图为：。故选项表示错误。
C、铵根离子表示为：NH4+，3 个铵根离子则在离子符号前面加上数字，表示为：3NH4+。故选项表示正确。
D、高锰酸钾的化学式为：KMnO4，K2 MnO4是锰酸钾的化学式，故选项表示错误。
故选：C。
5．2019年12月我国出现新型冠状病毒感染的肺炎患者，时至今日该病毒已经夺走数千人的生命。75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的事例中，属于物理变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．粮食酿酒 C．酒精燃烧 D．酒精杀菌
【答案】A
【解析】A、酒精的挥发的过程中，酒精由液态转化为气态，没有生成新物质，属于物理变化。A正确；
B、粮食酿酒的过程中生成了酒精，有新物质生成，属于化学变化。B错误；
C、酒精燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。C错误；
D、使用酒精杀菌的过程中，将细菌杀死，产生新的物质，属于化学变化。D错误。
故选A。
6．下列实验操作中完全正确的一项是（　　）
A． B． C． D．
氧气验满 收集二氧化碳 检查装置气密性 细铁丝在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】A、验满氧气应该将带火星的木条伸到集气瓶口，观察是否复燃；故选项错误；
B、二氧化碳的密度大于空气，用向上排空气法收集；故选项正确；
C、长颈漏斗与试管连接，装置与大气相通，上述方法不能检查气密性；故选项错误；
D、铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶底部留少量水或铺一层沙子，用于隔热；故选项错误；
故选：B。
7．偏钛酸钡（BaxTiO3）广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】A
【解析】在化合物中，钡元素的化合价为+2价。则根据在化合物中，各个元素化合价代数和为0可知，（+2）×x+（+4）+（-2）×3=0，解得x=1。
故选A。
8．我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．反应前后催化剂的化学性质改变 B．反应前后氧元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1：1 D．此反应对缓解人类能源危机有重要意义
【答案】D
【解析】由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是甲烷和氧气，反应的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2。
A、反应前后催化剂的化学性质不变，故A不正确；
B、由化合物中元素化合价代数和为0可知，反应前二氧化碳和水中氧元素的化合价为-2价，生成物氧气是单质，化合价为0，反应前后氧元素的化合价发生了变化，故B不正确；
C、由方程式可知，反应生成物的分子个数比为1：2，故C不正确；
D、该反应有生成甲烷，甲烷具有可燃性可用作燃料，该反应对缓解人类能源危机有重要意义，故D正确。
故选：D。
9．经研究发现，瑞德西韦(C27H35N6O8P) 这种化学药物能在体外抑制新冠病毒引起的细胞病变效应，减少新冠病毒感染细胞胞浆和囊泡内的病毒颗粒，下列对瑞德西韦的说法正确的是( )
A．瑞德西韦属于有机化合物
B．1个瑞德西韦分子中含有3个氮分子
C．瑞德西韦由碳、氢、氮、氧、磷五种原子构成
D．瑞德西书中C、H、N、O元素的质量比为27:35:6:8
【答案】A
【解析】A、根据瑞德西韦的化学式C27H35N6O8P可知，该物质由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成。其中含有碳元素，属于有机化合物，故A正确；
B、1 个瑞德西韦分子中含有6个氮原子，不含有氮分子，故B错误；
C、瑞德西韦由瑞德西韦分子构成，而不是直接由碳、氢、氮、氧、磷五种原子构成，故C错误；
D、瑞德西韦中C、H、N、O元素的原子个数比为27:35:6:8，不是元素的质量比，故D错误。
故选A。
10．如下图为实验室里进行有关反应的实验研究，已知烧杯甲中盛放有一定量的锌粉和铁粉，烧杯乙中盛放有一定量的氧化铜粉末，分别加入一定量的稀硫酸，充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中，发现产生气泡， 并有固体残留，下列说法不正确的是（ ）

A．甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁剩余
B．乙烧杯加入稀硫酸后一定不含氧化铜
C．过滤丙中残留物，若溶液为无色，则固体中可能含有四种物质
D．过滤丙中残留物，若溶液中含有四种溶质，则固体中一定只含有一种物质
【答案】C
【解析】A、将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中，发现产生气泡，说明甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁剩余，不一定有锌，因为在甲中锌先和稀硫酸反应，有可能已经完全反应。故说法正确；
B、由于甲烧杯中有铁剩余，混合后会产生气泡，说明乙烧杯中有硫酸剩余，一定不含氧化铜，因为两者不能共存，故说法正确；
C、过滤丙中残留物，若溶液为无色，说明只有锌参与了反应，铁没有参与反应，锌把铜置换出来，同时又把剩余的硫酸也反应完了，此时不能确定锌是否有剩余，因此固体中一定有铜，铁，可能含有锌，最多含有三种物质，故说法错误；
D、过滤丙中残留物，若溶液中含有四种溶质，即有ZnSO4、FeSO4、CuSO4、H2SO4。由于锌和铁不能与硫酸、硫酸铜溶液共存，因此固体中一定只含有一种铜单质，故选项说法正确。
故选C。
11．下列实验设计能达到实验目的是（ ）

实验目的
实验设计
A
除去氯化钠溶液中的硝酸钾
降温结晶
B
鉴别化肥尿素和硝酸钾
取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
C
分离BaCl2和BaCO3的固体混合物
加足量水溶解， 过滤
D
检验溶液中是否含有C1-
滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象
【答案】D
【解析】A、除去氯化钠溶液中的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、尿素和硝酸钾都不能与熟石灰反应，不能用熟石灰鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、加足量水溶解，氯化钡溶于水，碳酸钡不溶于水，过滤得到氯化钡溶液和碳酸钡固体，还需要蒸发氯化钡溶液才能得到氯化钡固体，该选项不能达到实验目的。
D、氯离子和与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果有沉淀生成，证明溶液中含有氯离子，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：D。
12．下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．Cu2＋、SO、Ag＋、Cl－ B．H＋、Na＋、K＋、NO
C．H＋、Ba2＋、NO、CO D．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋
【答案】B
【解析】A．Cu2＋使溶液呈蓝色，Ag＋与Cl－ 不共存；C．H＋和Ba2＋都与CO 不共存 D．Mg2＋与OH－不共存。
故选：B。
13．下列图像能正确反映对应的变化关系的是（　　）







A．用H2O2 溶液，分别在有、无催化剂条件下制取氧气
B．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
C．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．CO 和过量的氧气在密闭容器中完全反应
【答案】C
【解析】A、催化剂只影响反应速率，不影响双氧水制取氧气的质量，该选项对应关系不正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液的温度开始时是降低，该选项对应关系不正确；
C、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后，氯化钡再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确；
D、由一氧化碳燃烧的方程式2CO+O22CO2可知，一氧化碳燃烧前后分子个数发生变化，该选项对应关系不正确。
故选C。
14．某同学梳理了以下知识：①利用铜、铁、AgN03溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序；②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；③用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应；④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；⑥氮肥与熟石灰研磨都有刺激性气味的气体放出；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。其中正确的个数有（　　）
A．1个 B.2个 C．3个 D.4个
【答案】C
【解析】①步骤1：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag，可证明Cu > Ag；步骤2：Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu，可证明Fe > Cu。故①正确；②锈斑是Fe2O3 ，要用酸来除，生活中可用食醋，而食盐水是氯化钠溶液，与锈斑不反应，故②错误；③用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应，成本太高，应从源头控制CO2排放，故③错误；④活性炭不能吸附氯化钙，要降低水的硬度，工业上用蒸馏，生活中用煮沸，故④错误；⑤天然气主要成分是甲烷，有可燃性，不纯点燃会爆炸，所以厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风。故⑤正确；⑥铵态氮肥与熟石灰研磨才有刺激性气味的气体放出，故⑥错误；⑦最外层电子数可以原来是8个，也可以通过原子得失电子变成8个，故⑦正确。因此正确个数有3个，故选C。
15．在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
30
20
15
反应后质量/g
0
x
y
10
下列叙述错误的是（ ）
A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B．x+y=75
C．y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤30
【答案】D
【解析】A、反应前后，甲、丁分别减少了20、5，参加反应的甲与丁的质量比为4：1 ，二者都为反应物，A项正确；
B、反应前后质量守恒，不管乙、丙是否参加反应，x+y+10=20+30+20+15=85，则x+y=75，B项正确；
C、如果y=20，说明丙没有参加反应，则x=55，乙一定是生成物，该反应是化合反应；如果y<20，说明丙是反应物，该反应仍然是化合反应。C项正确；
D、x可能是反应物，可能是生成物，也可能没有参加反应；当丙没有参加反应，而乙是生成物时，x=55。故D项错误。
故选D。
第II卷（非选择题 共35分）
16．（5分）今年春节期间，新冠肺炎突发，人民开启居家隔离模式，全民皆“厨师”。妈妈为贝贝精心准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。
（1）米饭提供的营养素是_______________。
（2）做菜时常加入食醋调味，食醋中一般含有 3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，乙酸属于____________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
（3）用液化气灶进行烧菜时，锅子外壁常出现黑灰，此时可将灶具的进风口_________（填“调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8）,写出丙烷完全燃烧的化学方程式：________________________。
（4）食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化，提供能量，反应 的化学方程式有：R+6O26CO2+6H2O，请判断R的化学式为_____________。
【答案】（1）糖类 （2）有机化合物 （3）调大 （4）C6H12O6
【解析】（1）米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）乙酸含碳元素，属于有机化合物；
（3）锅子外壁出现黑灰，说明氧气不充足，碳不能完全燃烧，可将灶具的进风口调大；
丙烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，，反应物中氧原子的数目为12，生成物中碳原子的数目为6，氢原子的数目为12，氧原子的数目为18，故反应物中还应含有6个碳原子、12个氢原子，6个氧原子，故R的化学式为：C6H12O6。
17．（5分）化学与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。请回答问题：
（1）科学戴口罩，对于新冠肺炎具有预防作用。口罩一般采用多层结构，里外两侧为单层纺粘层（S）；中间为熔喷层（M）。中间的熔喷层是经过特殊处理的熔喷无纺布，可以捕捉粉尘等，如含有新冠肺炎病毒的飞沫靠近熔喷无纺布后，会被静电吸附在无纺布表面，无法透过。这在原理上与化学中的_______（填一操作名称）相似。
（2）84消毒液（主要成分为次氯酸钠NaClO）可以有效灭杀新冠肺炎病毒，但不能和厕所用的清洗剂洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，因为它们会发生反应：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑。物质 X 的溶液的 pH_______7（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（3）近年比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成。发热包发热的主要原理是生石灰与水反应放热，该反应的化学方程式为_______；“自热火锅”的内、外盒均由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来________问题，聚丙烯塑料属于________（填字母序号）。

A．金属材料 B．有机合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料
【答案】（1）过滤 （2）等于 （3）CaO+H2O= Ca(OH)2 白色污染 B
【解析】（1）由题意可知，口罩的作用是将病毒隔离在口罩外，相当于化学中的过滤操作，故填：过滤。
（2）根据质量守恒得：反应前后：氢原子均为2个，氧原子均为1个，氯原子反应前3个，反应后2个，钠原子反应前1个，反应后0个。故得X为氯化钠（NaCl），氯化钠溶液呈中性，pH等于7。故填：等于。
（3）生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为：CaO+H2O= Ca(OH)2；
塑料属于有机合成材料，随意丢弃会造成白色污染。故填：白色污染，B。
18．（10分）根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：

（1）写出上述标号仪器的名称：a 。
（2）小丽选择上述装置中的B作为制取实验室氧气的发生装置，发生的化学反应方程式为 。
（3）小王同学设计了C装置来制取较纯净的氢气，其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显著优点是 ，此时收集装置应选择装置_____（填装置序号）。
（4）G装置是化学实验中常用的多功能瓶，若用它来干燥二氧化碳，此时瓶中应该盛放的液体试剂是 （填试剂名称），二氧化碳应该从_____端通入（填“b”或“c”）。
（5）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡
实验一：小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-温度曲线如图1所示｡

①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并_____（填“放出”或“吸收”）热量｡
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是 ｡
实验二：有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 2所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线｡
③该反应是_____（填序号），M 点溶液中溶质为 （填化学式）｡
A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
【答案】（1）长颈漏斗 （2）2H2O2 2H2O + O2↑ （3）控制反应的发生与停止 D （4）浓硫酸 b （5）①放出 ②反应结束，温度逐渐恢复到室温 ③A NaCl
【解析】（1）a仪器的名称：长颈漏斗；
（2）小丽选择上述装置中的B作为制取实验室氧气的发生装置，装置B是固液常温型的发生装置，只能选用过氧化氢溶液和二氧化锰，所以发生的化学反应方程式为2H2O2 2H2O + O2↑；
（3）小王同学设计了C装置来制取较纯净的氢气，其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显著优点是：通过提升或下降铜网，可以分离药品或是药品接触，从而控制反应的发生与停止；氢气难溶于水，要制取较纯净的氢气，应该用排水法收集，此时收集装置应选择装置D；
（4）G装置是化学实验中常用的多功能瓶，若用它来干燥二氧化碳，此时瓶中应该盛放的液体试剂是浓硫酸，具有吸水性，能干燥二氧化碳，二氧化碳应该“长管进、短管出”从b端通入进行干燥。
（5）①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量；
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是氢氧化钠与盐酸已经反应完，温度逐渐恢复到室温；
③开始时pH＞7，随着反应的进行，pH值逐渐降低，M点时pH=7，所以是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸；M点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以溶质只有生成的氯化钠。
19．（5分）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：

回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是 。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和____（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1．9
4．2
9．1
完全沉淀时的pH
3．2
6．7
11．1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为____，固体C中所含成分的化学式为 。
（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为 。
【答案】(1)过滤；(2)H+；(3)6.7~9.1，Cu(OH)2、Fe(OH)3；(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
【解析】(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤；(2)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+ ；
(3)由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7~9.1，固体C中所含成分的化学式为Cu(OH)2、Fe(OH)3；
(4)氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2 = Mg( OH)2↓+CaCl2 。
20．（10分）小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
(一)定性分析
[实验目的]确定白色固体的组成
[实验方案]

[实验结论]小明同学经过上述实验得出结论:该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
(1) 步骤①发生反应的化学方程式是 ；
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 ；
(3)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 。
(二)定量分析
[实验目的]测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
[实验方案]该小组利用下图所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。

(4)首先称取12.0g该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 (填序号， 可重复选择)；
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
(5)如果没有装置乙，会造成测定结果  (填“偏大”“偏小”或“不变”)；
(6)装置丁的作用是 。
(7)若实验结束后称量装置丙的质量发现增重了5.5g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
(三)拓展交流
经查阅材料:将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钙溶液中会先后发生以下两个化学反应：
①Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O
②CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2
(8)通过交流，最终大家写出了二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生的两个化学反应的化学方程式为： ， 。
【答案】(1)NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑；(2)氢氧化钡溶液；(3)将稀盐酸改为稀硝酸；
(4)b→a→c→b→a；(5)偏大；(6)防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中，避免造成结果偏大；(7) 87.5% ；(8) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3。
【解析】(1) 步骤①是向样品中加入稀盐酸，样品中只有碳酸氢钠能与稀盐酸反应，所以步骤①发生反应的化学方程式是：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(2) 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此可用氢氧化钡溶液代替石灰水；
(3)样品中加入稀盐酸与碳酸氢钠反应生成了氯化钠，且盐酸过量，故无法检验原样品中是否含有氯化钠。需将稀盐酸改为稀硝酸，然后再加硝酸银，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠；
(4)样品中碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与稀硫酸不反应。为减小实验误差，实验开始先通足量氮气将装置中的空气排出；然后称量装置丙的质量；接着打开分液漏斗的活塞，加入足量的稀硫酸与碳酸氢钠完全反应；等反应完毕再通入足量氮气，将生成的二氧化碳气体全部排入装置丙中；最后再称量装置丙的质量。反应前后装置丙增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，故实验操作步骤为b→a→c→b→a；
(5)装置乙中的浓硫酸吸收气体带出的水，若没有装置乙，水被装置丙吸收，使装置丙增加的质量偏大，根据化学方程式求出的碳酸氢钠质量偏大，从而使碳酸氢钠的质量分数偏大。故填：偏大；
(6)装置丁中的氢氧化钠可以防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中，若没有装置丁，空气中二氧化碳和水蒸气被装置丙吸收，使装置丙增加的质量偏大，根据化学方程式求出的碳酸氢钠质量偏大，从而使碳酸氢钠的质量分数偏大。故填：防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中，避免造成结果偏大；
(7)解：设样品中碳酸氢钠质量为x
2NaHCO3 +H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5. 5 g

x=10. 5 g（1分）
×100%= 87.5%（1分）
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为87.5%
(8)根据查阅材料中将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钙溶液中会先后发生的两个化学反应方程式，可以类推出二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生的两个化学反应的化学方程式为：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3。