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2023年广东省佛山市中考化学模拟试卷（含答案解析）
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这是一份2023年广东省佛山市中考化学模拟试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省佛山市中考化学模拟试卷
1. 中学生在“以劳树德、以劳强志、以劳健体”主题劳动实践中，属于化学变化的是( )
A. 回收利是封制作灯笼 B. 清扫功能室卫生
C. 利用乒乓球制作地球仪 D. 用熟石灰改良生物园的酸性土壤
2. 我市今年扩大了烟花爆竹的禁放区域。如图表示“禁止燃放烟花爆竹”标志的是( )
A. B. C. D.
3. 下列物质俗名及对应物质分类正确的是( )
A. 石灰石 CaCO3 纯净物 B. 干冰 H2O盐
C. 金刚石 C 金属单质 D. 烧碱 NaOH 碱
4. 对于哪位科学家对测定锌等相对原子质量新值作出贡献，四位同学表达了四种说法，其中正确的是( )
A. B. C. D.
5. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. 1个氟原子：F B. 2个氧分子：2O2
C. 3个铁离子：3Fe2+ D. 镁原子结构示意图：
6. 中华文明源远流长，汉字博大精深。下列汉字载体属于金属材料的是( )
A. 兽骨 B. 青铜器 C. 纸张 D. 液晶显示器
7. 向日葵生长过程中，常需施用NH4H2PO4作为肥料补充养分，它主要为向日葵补充的营养元素是( )
A. N、O B. N、H C. N、P D. O、P
8. 我国科学家开发了钙钛矿叠层太阳能电池。钙元素在周期表中的信息如图，下列说法错误的是( )
A. 钙为金属元素
B. 钙的相对原子质量为40
C. 钙原子核外电子数为20
D. 过氧化钙的化学式为CaO2，氧元素的化合价为−1
9. 下列实验操作正确的是( )
A. B.
C. D.
10. 胡桃醌(C10H6O3)存在于胡桃或胡桃青皮中，具有止血和抗菌作用。下列关于胡桃醌的说法正确的是( )
A. 属于氧化物 B. 含有臭氧分子
C. 由19个原子构成 D. 碳元素的质量分数最大
11. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是( )
A. 石墨与黏土制成铅笔芯，利用石墨的导电性
B. 用洗涤剂除油污，利用洗涤剂的乳化作用
C. 食盐可除积雪，利用其降低水的凝固点
D. 用生石灰做自热锅发热剂，利用生石灰与水反应放出热量
12. 化学创造美好生活。下列活动中，相应化学原理有误的是( )
选项
活动
化学原理
A
利用水灭火
降低温度至着火点以下
B
用水银温度计测体温
汞原子大小因温度升高而变大
C
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
D
用硝酸铜溶液比较Mg、Ag的金属活动性
Mg能与Cu(NO3)2溶液反应，Ag不能
A. A B. B C. C D. D
13. 粗盐提纯的实验中，不需要用到的仪器( )
A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 酒精灯 D. 玻璃棒
14. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是( )
A. 探究分子运动与温度有关
B. 探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响
C. 探究铁生锈的条件之一：铁与水接触
D. 通过电解水并验证气体产物成分，探究水的组成
15. 如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线(不考虑水分蒸发)，下列说法正确的是( )
A. a点氯化镁溶液属于不饱和溶液
B. 将a点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变
C. 将b点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出
D. 60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液
16. 阅读以下材料，回答问题。
【空气的发展史】1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体A；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。
【空气是宝贵资源】空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。
【空气的保护】洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成污染。
(1)气体A是 ______ (填化学式)。
(2)拉瓦锡测定气体B约占空气体积的 ______ ，请写出稀有气体的用途 ______ (任写一点)。
(3)气体A制造得到的氮肥种类繁多，尿素【CO(NH2)2】和硫酸铵都是氮肥，区分它们只要分别加入 ______ 进行研磨，通过是否闻到刺激性气味达到目的。
(4)为保护空气，工业用石灰乳吸收废气中的SO2，主要为了 ______ (填序号)。
a.减少酸雨形成
b.减少温室效应
c.防止破坏臭氧层
(5)利用气体A和B探究可燃物燃烧的条件，如图，若观察到 ______ 现象时，则能说明燃烧所需的条件是 ______ 。
17. 中国科学家独创了一种二氧化碳转换新途径。其中第1、2步利用二氧化碳、水为原料制得乙酸，第3步是将乙酸发酵转化为葡萄糖和脂肪酸，这为人工和半人工合成“粮食作物”给予了新途径。其中第1、2步的微观示意图如下：
(1)第1步的化学方程式为 ______ ，属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
(2)乙酸(CH3COOH)的水溶液俗称食醋，乙酸中碳和氧元素质量比为 ______ 。家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是 ______ 。
(3)第2步合成乙酸的过程中，化学方程式为4CO+6H2OCH3COOH+4O2+2X，请画出X微观粒子图 ______ 。
(4)第3步中的发酵属于缓慢氧化，以下变化同属于缓慢氧化的是 ______ 。
a.酒的酿造
b.动植物的呼吸
c.农家肥料的腐熟
d.酒精燃烧
18. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合所学知识，回答问题。
(1)仪器甲的名称是 ______ 。
(2)利用装置A制取O2，试管口略向下倾斜的原因是 ______ ，化学方程式为 ______ 。
(3)实验室制取CO2，需控制反应开始与结束，应选用图中的发生装置和收集装置 ______ (填字母)。
(4)实验室用较浓盐酸和锌粒制取纯净氢气，利用图中装置B及图中G、H装置按B−G−G−H顺序组合，则G装置依次装入的药品(假设药品均充足)分别是 ______ 、 ______ (填字母)。
a.无水硫酸铜
b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)为检验收集到氢气的纯度，应在H装置中的 ______ 导管口收集一小试管气体，按图中I装置进行验纯，若听到 ______ ，则表示氢气较纯。
19. 探究与实践一制作汽水，汽水是人们喜爱的饮料之一，小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识配方成分
(1)汽水的配方如图，下列说法不正确的是 ______ 。
A.小苏打是由Na+和HCO3−构成
B.小苏打与苏打是同一种物质
C.柠檬酸属于酸
D.汽水属于混合物
(2)测定主要成分的pH，各取18.5mL的凉开水于3个玻璃杯中。分别加入各1.5g的小苏打和柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，用筷子蘸取待测液于pH试纸中，显色后马上与作对比，读数如下，显碱性的是 ______ 溶液(填化学式)，其中配得的溶液的溶质质量分数都是 ______ 。
成分
小苏打
柠檬酸
白糖
pH
8
2
7
【任务二】配制汽水
(3)准备500mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。
①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是 ______ 。
②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度有关。
【任务三】探究小苏打的热稳定性
(4)小明按如图充分加热4.2g小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：氢氧化钠
猜想Ⅱ： ______
猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠的混合物
【设计方案】
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀
产物中含有 ______ 。
②
再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加 ______ 。
______ 。
产物不含氢氧化钠。
【实验结论】猜想Ⅱ正确。
20. 我省电力供应充足，发电类型多样，2023年1−2月各类型发电量情况统计如图。
请分析。
(1)我省主要以 ______ 发电为主。该电力来源于煤炭的燃烧，从能量转化来看，是 ______ 能转化为电能。煤属于 ______ 能源(选填“可再生或不可再生”)。
(2)火电厂发电同时会排出粉煤灰(煤炭燃烧的灰烬)，它主要含有SiO2、Al2O3、CaO等。现利用粉煤灰制取Al2O3的工艺流程如图所示，回答下列问题：
①“浸出”时适当升温的主要目的是 ______ ，Al2O3发生反应的化学方程式为 ______ 。
②“浸渣”的主要成分除了微溶的CaSO4外，还有 ______ (填名称)。
③“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入K2SO4沉铝的最佳方案是把浸出液升温溶解K2SO4再 ______ (填操作)，过滤得到 ______ (填物质化学式)，该物质俗称明矾，生活中可用于净水。
④“焙烧”时，主要反应的化学方程式为4KAl(SO4)2K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，可见，该流程中可循环使用的物质是 ______ 。
21. 《开工天物》记载了“生熟炼铁”的钢铁冶炼过程。
(1)“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中 ______ (填元素符号)的含量。
(2)实验室模拟炼铁的原理，用足量的CO还原32g氧化铁，充分反应后得到铁的质量为多少？(写出具体计算过程)
(3)研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下：
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2
阶段3：FeO+COFe+CO2
①温度控制在300℃∼500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 ______ 。
②图中H点对应的固体成分是 ______ 。
③图中M点对应a的质量为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、回收利是封制作灯笼，没有产生新物质，不属于化学变化，故错误；
B、清扫功能室卫生，没有产生新物质，不属于化学变化，故错误；
C、利用乒乓球制作地球仪，没有产生新物质，不属于化学变化，故错误；
D、用熟石灰改良生物园的酸性土壤，产生新物质，是化学变化，故正确；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A.图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。
B.图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确。
C.图中所示标志的含义是禁止烟火，故选项错误。
D.图中所示标志是禁止堆放易燃物质品标志，故选项错误。
故选：B。
解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，石灰石不是碳酸钙的俗称，故选项说法错误。
B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，且二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法错误。
C、金刚石是由碳元素组成的一种非金属单质，其化学式为C，故选项说法错误。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，属于碱，故选项说法正确。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、道尔顿提出了原子学说，故A错误；
B、侯德榜得出了联合制碱法，故B错误；
C、张青莲对测定锌等相对原子质量新值作出贡献，故C正确；
D、门捷列夫发现了元素周期律且编制了元素周期表，故D错误。
故选：C。
A、根据道尔顿提出了原子学说进行分析；
B、根据侯德榜得出了联合制碱法进行分析；
C、根据张青莲对测定锌等相对原子质量新值作出贡献进行分析；
D、根据门捷列夫编制了元素周期表进行分析。
本题主要考查化学史等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】C
【解析】解：A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故1个氟原子表示为：F，故A正确；
B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2，故B正确；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个铁离子表示为：3Fe3+，故C错误；
D、镁是12号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镁原子核外电子排布为2、8、2，故镁原子的结构示意图为，故D正确。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
6.【答案】B
【解析】解：A、兽骨的主要成分为碳酸钙，不是金属材料，故选项错误。
B、青铜器是青铜制成的，青铜属于合金，属于金属材料，故选项正确。
C、纸张的主要成分为纤维素，不属于金属材料，故选项错误。
D、液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器。液晶是介于固态和液态间的有机化合物，不属于金属材料，故选项错误。
故选：B。
金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：磷酸二氢铵含氮元素和磷元素两种营养元素，可为向日葵补充氮、磷两种营养元素。
故选：C。
根据植物需要的营养素进行分析。
此题难度较小，掌握植物需要的营养素即可解答。
8.【答案】B
【解析】解：A、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量为40.08，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为20，故选项说法正确。
D、氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)+2x=0，x=−1，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，故正确；
B、氢氧化钠和砝码的位置放反了，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，故错误；
C、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，故错误；
D、胶头滴管取液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，故错误。
故选：A。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、胡桃醌是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、胡桃醌是由胡桃醌分子构成，不含臭氧分子，故选项说法错误。
C、胡桃醌是由胡桃醌分子构成，1个胡桃醌分子中含有10+6+3=19个原子，故选项说法错误。
D、胡桃醌中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10)：(1×6)：(16×3)=20：1：8，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据胡桃醌的微观构成，进行分析判断。
C、根据胡桃醌的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、石墨与黏土制成铅笔芯，是因为石墨质软，容易留下痕迹，故A错误；
B、用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故B正确；
C、食盐可除积雪，是因为食盐溶于水形成溶液后，凝固点降低，故C正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可用生石灰做自热锅发热剂，故D正确。
故选：A。
A、根据石墨与黏土制成铅笔芯进行分析；
B、根据用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，进行分析；
C、根据食盐溶于水形成溶液后，凝固点降低进行分析；
D、根据生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热进行分析。
本题主要考查常见盐的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】B
【解析】解：A、利用水灭火，是因为水能降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故A正确；
B、用水银温度计测体温，是因为汞原子之间的间隔随温度的升高而增大，原子的大小不变，故B错误；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，可使钢铁与潮湿空气隔绝，防止其生锈，故C正确；
D、镁能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，有红色固体析出，说明镁比铜活泼，银和硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以用硝酸铜溶液比较Mg、Ag的金属活动性，故D正确。
故选：B。
A、根据水能降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的进行分析；
B、根据汞原子之间的间隔随温度的升高而增加进行分析；
C、根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触进行分析；
D、根据镁能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，有红色固体析出，银和硝酸铜不反应，无明显现象，进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】B
【解析】解：粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发；所需仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、蒸发皿、酒精灯，无需集气瓶。
故选：B。
根据粗盐提纯的实验操作分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．
14.【答案】C
【解析】解：A、该实验中，一段时间后，上下集气瓶中颜色相同，说明分子在不断运动，且浸入热水中的变化速率更快，说明温度越高，分子的运动速率越快，能达到实验目的，不符合题意；
B、该实验中，加入二氧化锰的，产生气泡，能使带火星的木条复燃，不加二氧化锰的，带火星的木条不能复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，能达到实验目的，不符合题意；
C、该实验中，左边试管中的铁钉与氧气和水接触，铁钉发生锈蚀，右边试管中铁钉只与水接触，铁钉没有发生锈蚀，对比可以说明铁生锈需要与氧气接触，不能证明与水有关，不能达到实验目的，符合题意；
D、该实验中，电解一段时间后，将燃着的木条分别放在a、b端，打开活塞，a端木条燃烧的更旺，说明a端反应生成了氧气，b端气体燃烧，放出淡蓝色火焰，说明b端生成了氢气，即电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据过氧化氢制氧气的原理来分析；
C、根据铁锈蚀的条件来分析；
D、根据电解水的实验现象以及实验结论来分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
15.【答案】B
【解析】解：A、由图可知，a点在氯化镁的溶解度曲线上，则a点表示该温度下氯化镁的饱和溶液，故选项说法错误。
B、由图可知，将a点的氯化镁溶液升温至80℃时，虽然氯化镁的溶解度增大，但是其中溶质和溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，故选项说法正确。
C、由图可知，b点在硫酸镁的溶解度曲线上，是该温度下硫酸镁的饱和溶液，而硫酸镁的溶解度随温度的降低而减小，将b点的硫酸镁溶液降温至20℃时，硫酸镁的溶解度减小，溶液中有晶体析出，故选项说法错误。
D、由图可知，60℃时，硫酸镁的溶解度小于40g，此时100g水中最多溶解的硫酸镁的质量小于40g，所以50g水中最多溶解的硫酸镁的质量会小于20g，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，硫酸镁不能全部溶解，得到溶液的质量小于70g，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据a点在氯化镁的溶解度曲线上来分析；
B、根据将a点的氯化镁溶液升温至80℃时，其中溶质和溶剂的质量不变来分析；
C、根据b点是该温度下硫酸镁的饱和溶液，而硫酸镁的溶解度随温度的降低而减小来分析；
D、根据60℃时，硫酸镁的溶解度小于40g，50g水中最多溶解的硫酸镁的质量会小于20g来分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】N2 五分之一 用作霓虹灯的电光源 熟石灰 a 左侧白磷不燃烧，右侧白磷燃烧 可燃物需要与氧气接触
【解析】解：(1)空气主要是由N2与O2组成的，N2不能燃烧也不支持燃烧；卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体A，所以A为N2；
(2)O2具有助燃性能支持燃烧；舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B，则B为O2；拉瓦锡用汞与氧气反应生成氧化汞的实验证明了空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一；稀有气体通电后能发光，则可以用作霓虹灯的电光源；
(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钙不能与尿素反应，则在两种化肥中分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生的为硫酸铵，没有明显现象的为尿素；
(4)SO2溶于水能形成酸性物质，导致形成酸雨；则用石灰乳吸收废气中的SO2，能防止形成酸雨；SO2与温室效应、破坏臭氧层无关，故选：a；
(5)根据上述分析可知A为氮气，B为氧气；实验中两试管中白磷温度相同，左侧试管中白磷与氮气接触，右侧试管中白磷与氧气接触，实验中观察到左侧白磷不燃烧，右侧白磷燃烧，则可以证明燃烧的条件之一为可燃物需要与氧气接触。
故答案为：(1)N2；
(2)五分之一；用作霓虹灯的电光源；
(3)熟石灰；
(4)a；
(5)左侧白磷不燃烧，右侧白磷燃烧；可燃物需要与氧气接触。
(1)根据空气主要是由N2与O2组成的，N2不能燃烧也不支持燃烧进行分析；
(2)根据O2具有助燃性能支持燃烧；拉瓦锡用汞与氧气反应生成氧化汞的实验证明了空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一；稀有气体通电后能发光进行分析；
(3)根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与铵态氮肥反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钙不能与尿素反应进行分析；
(4)根据SO2溶于水能形成酸性物质，导致形成酸雨；则用石灰乳吸收废气中的SO2，能防止形成酸雨；SO2与温室效应、破坏臭氧层无关进行分析；
(5)根据可燃物燃烧的条件进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】2CO22CO+O2 分解 3：4 铁能与乙酸反应 abc
【解析】解：(1)由图可知，第1步的反应为CO2在通电条件下生成CO和O2，反应的化学方程式为2CO22CO+O2；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
(2)乙酸(CH3COOH)中碳和氧元素质量比为(12×2)：(16×2)=3：4；由于食醋中的乙酸为酸，酸能与铁反应，则铁制品不能用来盛放食醋。
(3)反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个碳原子、12个氢原子和10个氧原子，等号右边除2X外，有2个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中含有2个碳原子和8个氢原子，则X中含有1个碳原子和4个氢原子，化学式为CH4，微观粒子图为。
(4)酒的酿造、动植物的呼吸、农家肥料的腐熟的形成过程很慢，且几乎没有明显现象，均属于缓慢氧化，而酒精燃烧为剧烈的氧化反应，故选abc。
故答案为：(1)2CO22CO+O2；分解；
(2)3：4；铁能与乙酸反应；
(3)；
(4)abc。
(1)根据第1步的反应为CO2在通电条件下生成CO和O2进行分析；
(2)根据碳和氧元素质量比，酸能与铁反应进行分析；
(3)根据反应前后原子的种类和个数不变进行分析；
(4)根据酒的酿造、动植物的呼吸、农家肥料的腐熟的形成过程很慢，且几乎没有明显现象，均属于缓慢氧化，而酒精燃烧为剧烈的氧化反应进行分析。
本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，比如本题，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。
18.【答案】长颈漏斗 防止冷凝水倒流，炸裂试管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CEcba声音很小
【解析】解：(1)由图可知，仪器甲的名称是长颈漏斗；
(2)利用装置A制取O2，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管；A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，为了控制反应的开始与结束，发生装置可选C，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：CE；
(4)浓盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，故可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不选择碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，引入了新的杂质二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，而无水硫酸铜通常用于检验水的生成，故分别是c、b；
(5)氢气的密度比空气小，用H装置收集氢气，应从b端通入，故为检验收集到氢气的纯度，应在H装置中的a导管口收集一小试管气体；按图中I装置进行验纯，若听到尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，若声音很小，则表明气体较纯。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)防止冷凝水倒流，炸裂试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)CE；
(4)c；b；
(5)a；声音很小。
(1)根据仪器名称进行分析；
(2)根据试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(3)根据用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气大反应进行分析；
(4)根据浓盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析；
(5)根据氢气的密度比空气小，若听到尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，若声音很小，则表明气体较纯进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19.【答案】BNaHCO3 7.5%溶液中有气泡产生 碳酸钠 碳酸钠 紫色石蕊试液或无色酚酞试液(合理即可)溶液不能使滴加的试液变色
【解析】解：(1)A、小苏打的化学式为NaHCO3，是由Na+和HCO3−构成，说法正确；
B、小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，不是同一种物质，说法错误；
C、柠檬酸是一种酸，正确；
D、汽水中含有两种以上的物质，属于混合物，说法正确；
故选：B；
(2)由图表可知，小苏打溶液的pH为8，大于7，是碱性溶液，小苏打的化学式为：NaHCO3；凉开水的质量为：18.5ml×1g/mL=185g，溶质的质量均为15g，则溶质的质量分数为1.5g1.5g+18.5g×100%=7.5%
(3)加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，会观察到溶液中有气泡产生；
(4)【作出猜想】根据猜想I和猜想III，为碳酸钠
【设计方案】取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明固体样品中含有碳酸钠，可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产物中含有碳酸钙；再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，测试溶液的酸碱性，需要滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液；根据结论可知，溶液中含氢氧化钠，则观察到的现象为溶液不能使滴加的试液变色。
故答案为：(1)B；
(2)NaHCO3；7.5%；
(3)溶液中有气泡产生；
(4)【作出猜想】碳酸钠
【设计方案】碳酸钙；紫色石蕊试液或无色酚酞试液(合理即可)；溶液不能使滴加的试液变色。
(1)根据小苏打的化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠，柠檬酸是一种酸，汽水中含有两种以上的物质，进行分析；
(2)根据小苏打溶液的pH为8，大于7，是碱性溶液，小苏打的化学式，溶质的质量分数的计算进行分析；
(3)根据碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，进行分析；
(4)根据碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，测试溶液的酸碱性，需要滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注
20.【答案】火力 化学 不可再生 加快反应速率，提高浸出率 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O二氧化硅 降温 KAl(SO4)2⋅12H2O硫酸钾
【解析】解：(1)由表中数据可知，我省主要以火力发电为主。煤炭燃烧过程中，是化学能转化为电能。煤属于化石燃料，属于不可再生能源。
(2)①“浸出”时适当升温的主要目的是：加快反应速率，提高浸出率。Al2O3发生的反应是氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
②二氧化硅不溶于水，不能与硫酸反应，则“浸渣”的主要成分微溶的CaSO4外，还有二氧化硅。
③由于KAl(SO4)2⋅12H2O的溶解度受温度影响比较大，低温时溶解度较小，则加入K2SO4沉铝的最佳方案是把浸出液升温溶解K2SO4再降温，过滤得到KAl(SO4)2⋅12H2O。
④由于“沉铝”过程中需要硫酸钾，“焙烧”过程中生成了硫酸钾，则该流程中可循环使用的物质是硫酸钾。
故答案为：
(1)火力；化学；不可再生；
(2)①加快反应速率，提高浸出率；Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；②二氧化硅；③降温；KAl(SO4)2⋅12H2O；④硫酸钾。
(1)根据表中数据以及煤炭的性质来分析；
(2)①根据“浸出”时适当升温可以加快反应速率，提高浸出率，以及氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水来分析；
②根据二氧化硅不溶于水，不能与硫酸反应来分析；
③根据KAl(SO4)2⋅12H2O的溶解度受温度影响比较大，低温时溶解度较小来分析；
④根据“沉铝”过程中需要硫酸钾，“焙烧”过程中生成了硫酸钾来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】C 没有达到反应温度 四氧化三铁 18g
【解析】解：(1)生铁和钢都是铁合金，生铁中的含碳量比钢高，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中C的含量。
(2)设充分反应后得到铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
32g x
160112=32gx
x=22.4g
答：充分反应后得到铁的质量为22.4g。
(3)①由图可知，温度达到500℃时，反应开始，则温度控制在300℃∼500℃范围时，固体质量没有发生变化的原因是：没有达到反应温度。
②由图可知，图中H点时氧化铁全部转化为四氧化三铁，则对应的固体成分是四氧化三铁。
③图中M点对应的固体是FeO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应生成铁的质量与FeO中铁元素的质量相同，所以a的质量为：14.0g÷(5656+16×100%)=18g。
故答案为：
(1)C；
(2)22.4g；
(3)没有达到反应温度；四氧化三铁；18g。
(1)根据生铁和钢都是铁合金，生铁中的含碳量比钢高来分析；
(2)根据氧化铁的质量和化学方程式的计算来分析；
(3)①根据温度控制在300℃∼500℃范围时，没有达到反应温度来分析；
②根据图中H点时氧化铁全部转化为四氧化三铁来分析；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变来分析。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年广东省佛山市中考化学模拟试卷
1. 中学生在“以劳树德、以劳强志、以劳健体”主题劳动实践中，属于化学变化的是( )
A. 回收利是封制作灯笼 B. 清扫功能室卫生
C. 利用乒乓球制作地球仪 D. 用熟石灰改良生物园的酸性土壤
2. 我市今年扩大了烟花爆竹的禁放区域。如图表示“禁止燃放烟花爆竹”标志的是( )
A. B. C. D.
3. 下列物质俗名及对应物质分类正确的是( )
A. 石灰石 CaCO3 纯净物 B. 干冰 H2O盐
C. 金刚石 C 金属单质 D. 烧碱 NaOH 碱
4. 对于哪位科学家对测定锌等相对原子质量新值作出贡献，四位同学表达了四种说法，其中正确的是( )
A. B. C. D.
5. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. 1个氟原子：F B. 2个氧分子：2O2
C. 3个铁离子：3Fe2+ D. 镁原子结构示意图：
6. 中华文明源远流长，汉字博大精深。下列汉字载体属于金属材料的是( )
A. 兽骨 B. 青铜器 C. 纸张 D. 液晶显示器
7. 向日葵生长过程中，常需施用NH4H2PO4作为肥料补充养分，它主要为向日葵补充的营养元素是( )
A. N、O B. N、H C. N、P D. O、P
8. 我国科学家开发了钙钛矿叠层太阳能电池。钙元素在周期表中的信息如图，下列说法错误的是( )
A. 钙为金属元素
B. 钙的相对原子质量为40
C. 钙原子核外电子数为20
D. 过氧化钙的化学式为CaO2，氧元素的化合价为−1
9. 下列实验操作正确的是( )
A. B.
C. D.
10. 胡桃醌(C10H6O3)存在于胡桃或胡桃青皮中，具有止血和抗菌作用。下列关于胡桃醌的说法正确的是( )
A. 属于氧化物 B. 含有臭氧分子
C. 由19个原子构成 D. 碳元素的质量分数最大
11. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是( )
A. 石墨与黏土制成铅笔芯，利用石墨的导电性
B. 用洗涤剂除油污，利用洗涤剂的乳化作用
C. 食盐可除积雪，利用其降低水的凝固点
D. 用生石灰做自热锅发热剂，利用生石灰与水反应放出热量
12. 化学创造美好生活。下列活动中，相应化学原理有误的是( )
选项
活动
化学原理
A
利用水灭火
降低温度至着火点以下
B
用水银温度计测体温
汞原子大小因温度升高而变大
C
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
D
用硝酸铜溶液比较Mg、Ag的金属活动性
Mg能与Cu(NO3)2溶液反应，Ag不能
A. A B. B C. C D. D
13. 粗盐提纯的实验中，不需要用到的仪器( )
A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 酒精灯 D. 玻璃棒
14. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是( )
A. 探究分子运动与温度有关
B. 探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响
C. 探究铁生锈的条件之一：铁与水接触
D. 通过电解水并验证气体产物成分，探究水的组成
15. 如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线(不考虑水分蒸发)，下列说法正确的是( )
A. a点氯化镁溶液属于不饱和溶液
B. 将a点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变
C. 将b点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出
D. 60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液
16. 阅读以下材料，回答问题。
【空气的发展史】1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体A；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。
【空气是宝贵资源】空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。
【空气的保护】洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成污染。
(1)气体A是 ______ (填化学式)。
(2)拉瓦锡测定气体B约占空气体积的 ______ ，请写出稀有气体的用途 ______ (任写一点)。
(3)气体A制造得到的氮肥种类繁多，尿素【CO(NH2)2】和硫酸铵都是氮肥，区分它们只要分别加入 ______ 进行研磨，通过是否闻到刺激性气味达到目的。
(4)为保护空气，工业用石灰乳吸收废气中的SO2，主要为了 ______ (填序号)。
a.减少酸雨形成
b.减少温室效应
c.防止破坏臭氧层
(5)利用气体A和B探究可燃物燃烧的条件，如图，若观察到 ______ 现象时，则能说明燃烧所需的条件是 ______ 。
17. 中国科学家独创了一种二氧化碳转换新途径。其中第1、2步利用二氧化碳、水为原料制得乙酸，第3步是将乙酸发酵转化为葡萄糖和脂肪酸，这为人工和半人工合成“粮食作物”给予了新途径。其中第1、2步的微观示意图如下：
(1)第1步的化学方程式为 ______ ，属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
(2)乙酸(CH3COOH)的水溶液俗称食醋，乙酸中碳和氧元素质量比为 ______ 。家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是 ______ 。
(3)第2步合成乙酸的过程中，化学方程式为4CO+6H2OCH3COOH+4O2+2X，请画出X微观粒子图 ______ 。
(4)第3步中的发酵属于缓慢氧化，以下变化同属于缓慢氧化的是 ______ 。
a.酒的酿造
b.动植物的呼吸
c.农家肥料的腐熟
d.酒精燃烧
18. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合所学知识，回答问题。
(1)仪器甲的名称是 ______ 。
(2)利用装置A制取O2，试管口略向下倾斜的原因是 ______ ，化学方程式为 ______ 。
(3)实验室制取CO2，需控制反应开始与结束，应选用图中的发生装置和收集装置 ______ (填字母)。
(4)实验室用较浓盐酸和锌粒制取纯净氢气，利用图中装置B及图中G、H装置按B−G−G−H顺序组合，则G装置依次装入的药品(假设药品均充足)分别是 ______ 、 ______ (填字母)。
a.无水硫酸铜
b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)为检验收集到氢气的纯度，应在H装置中的 ______ 导管口收集一小试管气体，按图中I装置进行验纯，若听到 ______ ，则表示氢气较纯。
19. 探究与实践一制作汽水，汽水是人们喜爱的饮料之一，小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识配方成分
(1)汽水的配方如图，下列说法不正确的是 ______ 。
A.小苏打是由Na+和HCO3−构成
B.小苏打与苏打是同一种物质
C.柠檬酸属于酸
D.汽水属于混合物
(2)测定主要成分的pH，各取18.5mL的凉开水于3个玻璃杯中。分别加入各1.5g的小苏打和柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，用筷子蘸取待测液于pH试纸中，显色后马上与作对比，读数如下，显碱性的是 ______ 溶液(填化学式)，其中配得的溶液的溶质质量分数都是 ______ 。
成分
小苏打
柠檬酸
白糖
pH
8
2
7
【任务二】配制汽水
(3)准备500mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。
①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是 ______ 。
②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度有关。
【任务三】探究小苏打的热稳定性
(4)小明按如图充分加热4.2g小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：氢氧化钠
猜想Ⅱ： ______
猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠的混合物
【设计方案】
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀
产物中含有 ______ 。
②
再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加 ______ 。
______ 。
产物不含氢氧化钠。
【实验结论】猜想Ⅱ正确。
20. 我省电力供应充足，发电类型多样，2023年1−2月各类型发电量情况统计如图。
请分析。
(1)我省主要以 ______ 发电为主。该电力来源于煤炭的燃烧，从能量转化来看，是 ______ 能转化为电能。煤属于 ______ 能源(选填“可再生或不可再生”)。
(2)火电厂发电同时会排出粉煤灰(煤炭燃烧的灰烬)，它主要含有SiO2、Al2O3、CaO等。现利用粉煤灰制取Al2O3的工艺流程如图所示，回答下列问题：
①“浸出”时适当升温的主要目的是 ______ ，Al2O3发生反应的化学方程式为 ______ 。
②“浸渣”的主要成分除了微溶的CaSO4外，还有 ______ (填名称)。
③“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入K2SO4沉铝的最佳方案是把浸出液升温溶解K2SO4再 ______ (填操作)，过滤得到 ______ (填物质化学式)，该物质俗称明矾，生活中可用于净水。
④“焙烧”时，主要反应的化学方程式为4KAl(SO4)2K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，可见，该流程中可循环使用的物质是 ______ 。
21. 《开工天物》记载了“生熟炼铁”的钢铁冶炼过程。
(1)“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中 ______ (填元素符号)的含量。
(2)实验室模拟炼铁的原理，用足量的CO还原32g氧化铁，充分反应后得到铁的质量为多少？(写出具体计算过程)
(3)研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下：
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2
阶段3：FeO+COFe+CO2
①温度控制在300℃∼500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 ______ 。
②图中H点对应的固体成分是 ______ 。
③图中M点对应a的质量为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、回收利是封制作灯笼，没有产生新物质，不属于化学变化，故错误；
B、清扫功能室卫生，没有产生新物质，不属于化学变化，故错误；
C、利用乒乓球制作地球仪，没有产生新物质，不属于化学变化，故错误；
D、用熟石灰改良生物园的酸性土壤，产生新物质，是化学变化，故正确；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A.图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。
B.图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确。
C.图中所示标志的含义是禁止烟火，故选项错误。
D.图中所示标志是禁止堆放易燃物质品标志，故选项错误。
故选：B。
解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，石灰石不是碳酸钙的俗称，故选项说法错误。
B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，且二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法错误。
C、金刚石是由碳元素组成的一种非金属单质，其化学式为C，故选项说法错误。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，属于碱，故选项说法正确。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、道尔顿提出了原子学说，故A错误；
B、侯德榜得出了联合制碱法，故B错误；
C、张青莲对测定锌等相对原子质量新值作出贡献，故C正确；
D、门捷列夫发现了元素周期律且编制了元素周期表，故D错误。
故选：C。
A、根据道尔顿提出了原子学说进行分析；
B、根据侯德榜得出了联合制碱法进行分析；
C、根据张青莲对测定锌等相对原子质量新值作出贡献进行分析；
D、根据门捷列夫编制了元素周期表进行分析。
本题主要考查化学史等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】C
【解析】解：A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故1个氟原子表示为：F，故A正确；
B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2，故B正确；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个铁离子表示为：3Fe3+，故C错误；
D、镁是12号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镁原子核外电子排布为2、8、2，故镁原子的结构示意图为，故D正确。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
6.【答案】B
【解析】解：A、兽骨的主要成分为碳酸钙，不是金属材料，故选项错误。
B、青铜器是青铜制成的，青铜属于合金，属于金属材料，故选项正确。
C、纸张的主要成分为纤维素，不属于金属材料，故选项错误。
D、液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器。液晶是介于固态和液态间的有机化合物，不属于金属材料，故选项错误。
故选：B。
金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：磷酸二氢铵含氮元素和磷元素两种营养元素，可为向日葵补充氮、磷两种营养元素。
故选：C。
根据植物需要的营养素进行分析。
此题难度较小，掌握植物需要的营养素即可解答。
8.【答案】B
【解析】解：A、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量为40.08，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为20，故选项说法正确。
D、氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)+2x=0，x=−1，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，故正确；
B、氢氧化钠和砝码的位置放反了，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，故错误；
C、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，故错误；
D、胶头滴管取液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，故错误。
故选：A。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、胡桃醌是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、胡桃醌是由胡桃醌分子构成，不含臭氧分子，故选项说法错误。
C、胡桃醌是由胡桃醌分子构成，1个胡桃醌分子中含有10+6+3=19个原子，故选项说法错误。
D、胡桃醌中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10)：(1×6)：(16×3)=20：1：8，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据胡桃醌的微观构成，进行分析判断。
C、根据胡桃醌的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、石墨与黏土制成铅笔芯，是因为石墨质软，容易留下痕迹，故A错误；
B、用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故B正确；
C、食盐可除积雪，是因为食盐溶于水形成溶液后，凝固点降低，故C正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可用生石灰做自热锅发热剂，故D正确。
故选：A。
A、根据石墨与黏土制成铅笔芯进行分析；
B、根据用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，进行分析；
C、根据食盐溶于水形成溶液后，凝固点降低进行分析；
D、根据生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热进行分析。
本题主要考查常见盐的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】B
【解析】解：A、利用水灭火，是因为水能降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故A正确；
B、用水银温度计测体温，是因为汞原子之间的间隔随温度的升高而增大，原子的大小不变，故B错误；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，可使钢铁与潮湿空气隔绝，防止其生锈，故C正确；
D、镁能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，有红色固体析出，说明镁比铜活泼，银和硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以用硝酸铜溶液比较Mg、Ag的金属活动性，故D正确。
故选：B。
A、根据水能降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的进行分析；
B、根据汞原子之间的间隔随温度的升高而增加进行分析；
C、根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触进行分析；
D、根据镁能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，有红色固体析出，银和硝酸铜不反应，无明显现象，进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】B
【解析】解：粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发；所需仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、蒸发皿、酒精灯，无需集气瓶。
故选：B。
根据粗盐提纯的实验操作分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．
14.【答案】C
【解析】解：A、该实验中，一段时间后，上下集气瓶中颜色相同，说明分子在不断运动，且浸入热水中的变化速率更快，说明温度越高，分子的运动速率越快，能达到实验目的，不符合题意；
B、该实验中，加入二氧化锰的，产生气泡，能使带火星的木条复燃，不加二氧化锰的，带火星的木条不能复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，能达到实验目的，不符合题意；
C、该实验中，左边试管中的铁钉与氧气和水接触，铁钉发生锈蚀，右边试管中铁钉只与水接触，铁钉没有发生锈蚀，对比可以说明铁生锈需要与氧气接触，不能证明与水有关，不能达到实验目的，符合题意；
D、该实验中，电解一段时间后，将燃着的木条分别放在a、b端，打开活塞，a端木条燃烧的更旺，说明a端反应生成了氧气，b端气体燃烧，放出淡蓝色火焰，说明b端生成了氢气，即电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据过氧化氢制氧气的原理来分析；
C、根据铁锈蚀的条件来分析；
D、根据电解水的实验现象以及实验结论来分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
15.【答案】B
【解析】解：A、由图可知，a点在氯化镁的溶解度曲线上，则a点表示该温度下氯化镁的饱和溶液，故选项说法错误。
B、由图可知，将a点的氯化镁溶液升温至80℃时，虽然氯化镁的溶解度增大，但是其中溶质和溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，故选项说法正确。
C、由图可知，b点在硫酸镁的溶解度曲线上，是该温度下硫酸镁的饱和溶液，而硫酸镁的溶解度随温度的降低而减小，将b点的硫酸镁溶液降温至20℃时，硫酸镁的溶解度减小，溶液中有晶体析出，故选项说法错误。
D、由图可知，60℃时，硫酸镁的溶解度小于40g，此时100g水中最多溶解的硫酸镁的质量小于40g，所以50g水中最多溶解的硫酸镁的质量会小于20g，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，硫酸镁不能全部溶解，得到溶液的质量小于70g，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据a点在氯化镁的溶解度曲线上来分析；
B、根据将a点的氯化镁溶液升温至80℃时，其中溶质和溶剂的质量不变来分析；
C、根据b点是该温度下硫酸镁的饱和溶液，而硫酸镁的溶解度随温度的降低而减小来分析；
D、根据60℃时，硫酸镁的溶解度小于40g，50g水中最多溶解的硫酸镁的质量会小于20g来分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】N2 五分之一 用作霓虹灯的电光源 熟石灰 a 左侧白磷不燃烧，右侧白磷燃烧 可燃物需要与氧气接触
【解析】解：(1)空气主要是由N2与O2组成的，N2不能燃烧也不支持燃烧；卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体A，所以A为N2；
(2)O2具有助燃性能支持燃烧；舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B，则B为O2；拉瓦锡用汞与氧气反应生成氧化汞的实验证明了空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一；稀有气体通电后能发光，则可以用作霓虹灯的电光源；
(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钙不能与尿素反应，则在两种化肥中分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生的为硫酸铵，没有明显现象的为尿素；
(4)SO2溶于水能形成酸性物质，导致形成酸雨；则用石灰乳吸收废气中的SO2，能防止形成酸雨；SO2与温室效应、破坏臭氧层无关，故选：a；
(5)根据上述分析可知A为氮气，B为氧气；实验中两试管中白磷温度相同，左侧试管中白磷与氮气接触，右侧试管中白磷与氧气接触，实验中观察到左侧白磷不燃烧，右侧白磷燃烧，则可以证明燃烧的条件之一为可燃物需要与氧气接触。
故答案为：(1)N2；
(2)五分之一；用作霓虹灯的电光源；
(3)熟石灰；
(4)a；
(5)左侧白磷不燃烧，右侧白磷燃烧；可燃物需要与氧气接触。
(1)根据空气主要是由N2与O2组成的，N2不能燃烧也不支持燃烧进行分析；
(2)根据O2具有助燃性能支持燃烧；拉瓦锡用汞与氧气反应生成氧化汞的实验证明了空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一；稀有气体通电后能发光进行分析；
(3)根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与铵态氮肥反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钙不能与尿素反应进行分析；
(4)根据SO2溶于水能形成酸性物质，导致形成酸雨；则用石灰乳吸收废气中的SO2，能防止形成酸雨；SO2与温室效应、破坏臭氧层无关进行分析；
(5)根据可燃物燃烧的条件进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】2CO22CO+O2 分解 3：4 铁能与乙酸反应 abc
【解析】解：(1)由图可知，第1步的反应为CO2在通电条件下生成CO和O2，反应的化学方程式为2CO22CO+O2；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
(2)乙酸(CH3COOH)中碳和氧元素质量比为(12×2)：(16×2)=3：4；由于食醋中的乙酸为酸，酸能与铁反应，则铁制品不能用来盛放食醋。
(3)反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个碳原子、12个氢原子和10个氧原子，等号右边除2X外，有2个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中含有2个碳原子和8个氢原子，则X中含有1个碳原子和4个氢原子，化学式为CH4，微观粒子图为。
(4)酒的酿造、动植物的呼吸、农家肥料的腐熟的形成过程很慢，且几乎没有明显现象，均属于缓慢氧化，而酒精燃烧为剧烈的氧化反应，故选abc。
故答案为：(1)2CO22CO+O2；分解；
(2)3：4；铁能与乙酸反应；
(3)；
(4)abc。
(1)根据第1步的反应为CO2在通电条件下生成CO和O2进行分析；
(2)根据碳和氧元素质量比，酸能与铁反应进行分析；
(3)根据反应前后原子的种类和个数不变进行分析；
(4)根据酒的酿造、动植物的呼吸、农家肥料的腐熟的形成过程很慢，且几乎没有明显现象，均属于缓慢氧化，而酒精燃烧为剧烈的氧化反应进行分析。
本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，比如本题，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。
18.【答案】长颈漏斗 防止冷凝水倒流，炸裂试管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CEcba声音很小
【解析】解：(1)由图可知，仪器甲的名称是长颈漏斗；
(2)利用装置A制取O2，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管；A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，为了控制反应的开始与结束，发生装置可选C，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：CE；
(4)浓盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，故可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不选择碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，引入了新的杂质二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，而无水硫酸铜通常用于检验水的生成，故分别是c、b；
(5)氢气的密度比空气小，用H装置收集氢气，应从b端通入，故为检验收集到氢气的纯度，应在H装置中的a导管口收集一小试管气体；按图中I装置进行验纯，若听到尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，若声音很小，则表明气体较纯。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)防止冷凝水倒流，炸裂试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)CE；
(4)c；b；
(5)a；声音很小。
(1)根据仪器名称进行分析；
(2)根据试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(3)根据用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气大反应进行分析；
(4)根据浓盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析；
(5)根据氢气的密度比空气小，若听到尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，若声音很小，则表明气体较纯进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19.【答案】BNaHCO3 7.5%溶液中有气泡产生 碳酸钠 碳酸钠 紫色石蕊试液或无色酚酞试液(合理即可)溶液不能使滴加的试液变色
【解析】解：(1)A、小苏打的化学式为NaHCO3，是由Na+和HCO3−构成，说法正确；
B、小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，不是同一种物质，说法错误；
C、柠檬酸是一种酸，正确；
D、汽水中含有两种以上的物质，属于混合物，说法正确；
故选：B；
(2)由图表可知，小苏打溶液的pH为8，大于7，是碱性溶液，小苏打的化学式为：NaHCO3；凉开水的质量为：18.5ml×1g/mL=185g，溶质的质量均为15g，则溶质的质量分数为1.5g1.5g+18.5g×100%=7.5%
(3)加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，会观察到溶液中有气泡产生；
(4)【作出猜想】根据猜想I和猜想III，为碳酸钠
【设计方案】取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明固体样品中含有碳酸钠，可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产物中含有碳酸钙；再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，测试溶液的酸碱性，需要滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液；根据结论可知，溶液中含氢氧化钠，则观察到的现象为溶液不能使滴加的试液变色。
故答案为：(1)B；
(2)NaHCO3；7.5%；
(3)溶液中有气泡产生；
(4)【作出猜想】碳酸钠
【设计方案】碳酸钙；紫色石蕊试液或无色酚酞试液(合理即可)；溶液不能使滴加的试液变色。
(1)根据小苏打的化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠，柠檬酸是一种酸，汽水中含有两种以上的物质，进行分析；
(2)根据小苏打溶液的pH为8，大于7，是碱性溶液，小苏打的化学式，溶质的质量分数的计算进行分析；
(3)根据碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，进行分析；
(4)根据碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，测试溶液的酸碱性，需要滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注
20.【答案】火力 化学 不可再生 加快反应速率，提高浸出率 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O二氧化硅 降温 KAl(SO4)2⋅12H2O硫酸钾
【解析】解：(1)由表中数据可知，我省主要以火力发电为主。煤炭燃烧过程中，是化学能转化为电能。煤属于化石燃料，属于不可再生能源。
(2)①“浸出”时适当升温的主要目的是：加快反应速率，提高浸出率。Al2O3发生的反应是氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
②二氧化硅不溶于水，不能与硫酸反应，则“浸渣”的主要成分微溶的CaSO4外，还有二氧化硅。
③由于KAl(SO4)2⋅12H2O的溶解度受温度影响比较大，低温时溶解度较小，则加入K2SO4沉铝的最佳方案是把浸出液升温溶解K2SO4再降温，过滤得到KAl(SO4)2⋅12H2O。
④由于“沉铝”过程中需要硫酸钾，“焙烧”过程中生成了硫酸钾，则该流程中可循环使用的物质是硫酸钾。
故答案为：
(1)火力；化学；不可再生；
(2)①加快反应速率，提高浸出率；Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；②二氧化硅；③降温；KAl(SO4)2⋅12H2O；④硫酸钾。
(1)根据表中数据以及煤炭的性质来分析；
(2)①根据“浸出”时适当升温可以加快反应速率，提高浸出率，以及氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水来分析；
②根据二氧化硅不溶于水，不能与硫酸反应来分析；
③根据KAl(SO4)2⋅12H2O的溶解度受温度影响比较大，低温时溶解度较小来分析；
④根据“沉铝”过程中需要硫酸钾，“焙烧”过程中生成了硫酸钾来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】C 没有达到反应温度 四氧化三铁 18g
【解析】解：(1)生铁和钢都是铁合金，生铁中的含碳量比钢高，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中C的含量。
(2)设充分反应后得到铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
32g x
160112=32gx
x=22.4g
答：充分反应后得到铁的质量为22.4g。
(3)①由图可知，温度达到500℃时，反应开始，则温度控制在300℃∼500℃范围时，固体质量没有发生变化的原因是：没有达到反应温度。
②由图可知，图中H点时氧化铁全部转化为四氧化三铁，则对应的固体成分是四氧化三铁。
③图中M点对应的固体是FeO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应生成铁的质量与FeO中铁元素的质量相同，所以a的质量为：14.0g÷(5656+16×100%)=18g。
故答案为：
(1)C；
(2)22.4g；
(3)没有达到反应温度；四氧化三铁；18g。
(1)根据生铁和钢都是铁合金，生铁中的含碳量比钢高来分析；
(2)根据氧化铁的质量和化学方程式的计算来分析；
(3)①根据温度控制在300℃∼500℃范围时，没有达到反应温度来分析；
②根据图中H点时氧化铁全部转化为四氧化三铁来分析；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变来分析。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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