化学（北京卷）-学易金卷：2023年中考考前押题密卷（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

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2023年北京中考考前押题密卷

化  学

（本卷共39小题，满分70分，考试用时70分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16   N-14   Ca-40

第一部分（选择题，共25分）

本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列物质属于纯净物的是（    ）

A．蒸馏水  B．茶饮料 

C．苹果醋  D．豆浆

2．下列物品中属于合成材料的是（    ）  

A．塑料袋  B．金刚石 

C．全棉衣服  D．Zn和Al的合金

3．下列气体通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色的是（    ）

A．O2  B．N2 

C．CO2  D．CO

4．绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是（    ）

A．  B． 

C．KCl  D．

5．下列实验操作正确的是（    ）

A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体

C．称量固体 D．点燃酒精灯

6．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（   ）

A．铁丝  B．木炭 

C．蜡烛  D．红磷

7．秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是（    ）

8．用84消毒液消毒后，同学们能闻到刺激性气味的原因是（    ）

A．分子在不断运动 B．分子很小

C．同种分子化学性质相同 D．分子之间有间隔

9．NaHCO3可用于焙制糕点，其俗称是（    ）

A．消石灰  B．小苏打 

C．生石灰  D．烧碱

10．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是(　　)

A．喷漆         B．镀一层耐腐蚀的金属

C．制成不锈钢       D．存放在潮湿的空气中

11．下列物质放入水中能形成溶液的是（   ）

A．蔗糖  B．泥土 

C．面粉  D．花生油

12．物质分类是化学学习的重要方法，下列分类错误的是（    ）

A．冰水混合物：混合物 B．甲烷：最简单的有机物

C．小苏打：盐 D．C60：非金属单质

13．乙硫醇（C2H5SH）和CO反应，不可能有的产物为（    ）

A．CO2  B．SO2 

C．H2O  D．NaOH

14．如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，下列四种物质中，加入哪一种物质能够引起白磷燃烧（    ）

A．白磷  B．氯化钠 

C．氢氧化钠  D．硝酸铵

15．下列物质的性质中，属于化学性质的是（    ）

A．O2无色无味  B．H2CO3易分解 

C．铝有延展性  D．浓盐酸易挥发

16．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是（    ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．将20 ℃ 时甲的饱和溶液升温至40℃，溶质质量增大

C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，所得溶液均为饱和溶液

D．40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2

17．下列化学式对应的俗称正确的是（    ）

A．Ag：水银 B．CaO：消石灰、熟石灰

C．Na2CO3：苏打 D．NaOH：纯碱

选择题组

镍大量用于制造合金。镍元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。

18．下列有关镍元素的说法不正确的是（    ）

A．原子序数是28 B．属于非金属元素

C．元素符号是Ni D．相对原子质量为58.69

19．镍原子的核外电子数是（    ）

A．28  B．30 

C．58  D．86

20．随着电子科技水平的进步，液晶电视、电脑、仪表等电子产品已逐渐进入我们的日常生活。MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为，下列说法错误的是（    ）

A．一个MBBA分子中含有41个原子

B．MBBA的相对分子质量是267

C．MBBA中碳元素的质量分数是80.9%

D．MBBA中氧元素的质量分数最小

21．下列实验现象描述有误的是（    ）

A．红磷在氧气中燃烧生成了大量白烟

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧并生成了黑色的四氧化三铁固体

C．木炭在空气中不充分燃烧时发出红光，燃烧不剧烈

D．硫酸钠和氯化钡反应，有白色沉淀生成

22．下列化学方程式书写正确的是（   ）

A． 

B．

C． 

D．

23．检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

24．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下

下列说法正确的是（    ）

A．甲酸中有5个原子 

B．乙中碳元素和氧元素的质量分数相等

C．反应前后分子种类发生改变 

D．该反应中生成的甲和乙的质量比为1：1

25．某同学利用图1装置研究稀硫酸与NaOH溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理量随A加入量的变化，得到图2和图3。下列说法不正确的是

A．试剂A为NaOH溶液 B．b点时，溶液中的溶质为Na2SO4

C．d点时，NaOH与H2SO4恰好完全反应 D．图3中，v的数值为50

                            第二部分

本部分共14题，共45分。

【生活现象解释】

26．（1分）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

27．（2分）钙是构成人体的重要组分。下图为某种补钙剂说明书的一部分。

(1)幼儿及青少年缺钙会引发的疾病是______（填“佝偻病”或“贫血”）。

(2)若成人按该说明书服用，则每日补充的钙元素的质量为2×750mg×______（补全计算式）。

28．（3分）人类的生产生活离不开能源。

(1)目前使用的燃料大多来自化石燃料，包括______、石油、天然气。

(2)电解水得到的氢气被称为“绿氢”。生产“绿氢”过程中发生反应的化学方程式为______。

(3)如图为我国能源结构发展情况对比图，分析数据，得出的结论是______。

29. （2分）公共场合需要做好环境消杀及个人防护。

(1)公共交通车厢内用稀释后的84消毒液进行喷洒，能够闻到刺激性气味，对此现象的微观解释是______。

(2)生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（）杀菌，环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为______。

【科普阅读理解】

30. （6分）阅读下面科普短文。

土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。

土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1（条带越宽，吸收率越高）。在植物必须的营养元素中，氮是影响植物生长和产量形成的首要元素。由图1中可知，氮在pH 6~8时吸收率最高。

土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质（包括生石灰、熟石灰、石灰石等）能够调节土壤酸碱性。用石灰石改良酸性土壤的原理见图2。农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10 g/kg）不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图3。

植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。

依据文章内容回答下列问题。

(1)组成土壤的物质包括______。

(2)由图1可知，磷元素吸收率最高的pH范围是______。

(3)依据图2可知，加入石灰石后土壤酸性降低，其原因是______。

(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

① 熟石灰可用于改良酸性土壤。______

② 土壤中添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高。______

(5)由图3可知，小麦秸秆对酸性土壤的改良效果要优于水稻秸秆，其依据______。

【生产实际分析】

31. （2分）以硫铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸的工业流程如下图所示（反应条件略）：

(1)步骤②发生反应的化学方程式为______。

(2)上述过程中发生的反应，属于化合反应的是______（填序号）。

32．（3分）一种捕集烟气中CO2的过程如下：

(1)吸收过程中发生反应的化学方程式为______。

(2)煅烧过程中发生了分解反应，反应物中含有______种元素。

(3)转化过程中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2______。

【基本实验及其原理分析】

33. （4分）根据下图回答问题。

(1)A中，仪器a的名称为______；KMnO4分解的化学方程式为______。

(2)B中，生成的物质是______（写化学式）。

(3)C中，加入澄清石灰水的目的是______。

34. （3分）某同学依据图1中便携式制氧机原理，制作了图2所示的简易制氧装置。

资料：过碳酸钠能与H2O反应生成Na2CO3和H2O2。

(1)MnO2催化分解H2O2的反应的化学方程式为______。

(2)图1中，可通过观察加湿过滤仓中______判断氧气排出的快慢。

(3)图2中的甲瓶相当于图1中的______（填“加湿过滤仓”或“反应仓”）。

35. （3分）用两只相同的软塑料瓶探究CO2的性质，装置如图所示。

(1)A瓶观察到的现象是______。

(2)B瓶中发生反应的化学方程式为______。

(3)证明NaOH能与CO2反应的现象是______。

36. （3分）用下图所示实验验证可燃物燃烧条件。①中充满N2，②③中充满O2。升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。

(1)设计①②的目的是______。

(2)能证明可燃物燃烧需要温度达到其着火点的实验现象是______。

(3)气球的作用是______。

37. （3分）从下图选择仪器，去除粗盐中的难溶性杂质。

(1)实验的主要步骤依次是______、过滤、蒸发。

(2)过滤时需要用到的仪器有______（填序号）。

(3)蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是______。

【科学探究】

38.（7分）化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分（如图1）感到好奇，请参与他们的探究活动。

【查阅资料】

（1）暖宝宝的发热原理是铁粉腐蚀过程中放出热量；加入活性炭能形成微电池，反应更快。

（2）铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种：

①铁在硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀。反应的化学方程式为______。

②铁吸氧腐蚀的总反应为4Fe+3O2+______=4Fe（OH）3，请补全反应的化学方程式。

【提出问题】

哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率

【设计实验】

小组同学设计了图2所示的实验装置，进行如下5组实验。

【实验记录】

每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。

【解释与结论】

（1）通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是______。

（2）分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应对比实验______（填实验序号）。

（3）示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。U型管内液面向左偏移的原因是______。

【反思与评价】

（1）有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由______。

（2）依据上述数据，你认为制作发热贴应选择的原料配比，并说明理由______。

【实际应用定量计算】

39．（3分）乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O＝ Ca（OH）2 + C2H2↑。若制得26 kg乙炔，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。