2023年高考押题预测卷02（上海卷）-化学（考试版）

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2023年高考押题预测卷02【上海卷】

化  学

（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一．选择题（合计20题，每题2分，共40分）

1．化学创造美好生活，下列物质用途与所述的化学知识没有关联的是

A．A B．B C．C D．D

2．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是

A．若A为非金属单质，C转化为D可能为氧化还原反应

B．若A为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第IVA族

C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质

D．若A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为NA

3．春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中，不是消毒剂的是

A．漂粉精 B．洁厕灵 C．碘酒 D．臭氧

4．反应8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列化学用语正确的是

A．中子数为1的氢原子：

B．N2分子结构式N≡N

C．NH4Cl的电子式：

D．Cl-的结构示意图：

5．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A．二氧化碳中的氯化氢（饱和碳酸钠溶液、洗气）

B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是

A．HCl B．Fe2(SO4)3 C．K2S D．FeSO4

7．某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A．“水瓶”是纯净物 B．水分子空间构型是V型

C．C60是极性分子 D．富勒烯与石墨是同位素

8．反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：

下列有关说法正确的是

A．进程Ⅰ是吸热反应 B．X是催化剂

C．M·X比N·X稳定 D．反应热：Ⅰ>Ⅱ

9．环辛四烯()中碳碳键键长有两种：和，则环辛四烯

A．与乙苯互为同分异构体 B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种

C．邻二氯代物只有1种 D．化学键b的键长为

10．下列实验装置不能达到实验目的的是（  ）

A．装置甲用SO2做喷泉实验 B．装置乙验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C．装置丙验证NH3易溶于水 D．装置丁用该装置制取NH3

11．以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。

下列有关说法正确的是

A．简单离子的半径：Y>Z>X

B．气态氢化物的热稳定性：W>Z

C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性

D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

12．乙炔的二聚体CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一种重要化工原料。下列关于CH≡C-CH=CH2说法错误的是

A．其加聚产物还可以使溴水褪色

B．与互为同分异构体

C．催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种

D．完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同

13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．迷迭香酸分子式为C17H16O8

C．迷迭香酸可以发生加成反应、水解反应和酯化反应

D．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

14．以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：

反应Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1(Q1＜0)

反应Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2

将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．Q2＜0

B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低

C．在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态

D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4

15．体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙

B．a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pc>pb>pa

C．1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙

D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)>v(逆)

16．为实现碳中和，可通过电解法用制备，电解装置如图，下列说法不正确的是

A．玻碳电极为阳极，发生氧化反应

B．铂电极的电极反应：

C．制得28g时，产生32g

D．电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变

17．下列变化规律正确的是

A．HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强

B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到强

C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大

D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少

18．下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是

A．将通入的溶液中：

B．向溶液中加入少量溶液：

C．溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为

D．向溶液通入少量：

19．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法错误的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

20．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．采用加热回流装置

B．不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100℃

C．分离粗品：用NaOH(aq)洗涤反应后混合物，再分液

D．粗品精制：加吸水剂分液

第II卷（非选择题）

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21．H2O2 (过氧化氢) 应用领域非常广泛。

已知：2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)

H2O2(aq) H+(aq)+HO(aq) ，K(25oC)=2.24×10-12

完成下列填空：

(1)氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为_______。

(2)H2O2的电子式为_______。对H2O2分子结构，有以下两种推测：

要确定H2O2分子结构，需要测定H2O2分子中的_______。(选填序号)

a. H—O键长   b. O—O键长  c. H—O—O键角  d. H—O、O—O键能

(3)H2O2分解反应的平衡常数表达式K=_______。不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K(25oC)_______K(40oC) (选填“>”“<”或“=”)。标准状况下，某5mL H2O2溶液60s内产生氧气22.4mL(溶液体积变化忽略不计)。则0~60s v(H2O2)= _______。

(4)25oC，pH(H2O2) _______pH(H2O) (选填“>”“<”或“=”)。研究表明，H2O2溶液中HO浓度越大，H2O2的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H2O2分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是_______。相同pH下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是_______。

(5)蒽醌法是过氧化氢主要的生产方法。其生产过程可简单表示如下：

试从绿色化学角度评价该生产方法。_______

22．砷与氮为同主族元素，砷及其化合物可应用于农药、除草剂、杀虫剂等。完成下列填空：

(1)法庭医学常用马氏试砷法来证明是否砒霜(As2O3)中毒：把试样与锌和盐酸混合，若试样中含有砒霜，则会反应生成砷化氢、氯化锌与水，写出该反应的化学方程式_______。

(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4(其中As为+2价)和SnCl4并放出H2S气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(3)一定条件下，雄黄(As4S4)与O2生成As2O3与物质a。若该反应中1molAs4S4参加反应时，转移28 mol电子。写出物质a的化学式_______。

(4)三元弱酸亚砷酸()溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_______。Na2HAsO3溶液中c(H2AsO)_______c(AsO) (填“>” “<”或“=”)。理由是_______。

(5)已知I2 + AsO+2OH-2I-+AsO＋H2O。为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1：V2的比例混合(另加入适量的碱)。当V1_______V2 (填“>”或“<”) 时，只需加入_______ (填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO能在碱性溶液中被I2氧化成AsO，而H3AsO4又能在酸性溶液中被I-还原成H3AsO3，这表明_______。

23．用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

已知：(-R表示烃基，其和苯环相连的碳上有氢原子)

完成下列填空：

(1)A中含氧官能团名称是______________；反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_________。

(2)检验C中“碳碳双键”的操作是___________________________________________。

(3)E的结构简式为_____________________。

(4)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾溶液反应后可以得到对苯二甲酸()，写出X的结构简式_______________________。

(5)参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛()的合成路线(其他无机试剂任选) _______________。(合成路线可表示为：)

24．PCl3是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。

经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3，PCl3遇O2会生成POCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见如表。

完成下列填空：

(1)仪器D的名称是_______。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是_______。

(2)实验时，检查装置气密性后，先打开K1通入CO2，再迅速加入红磷。通入CO2的作用是_______。

(3)装置D中盛有碱石灰，其作用一与B、E相似，作用二为_______。

(4)装置C中的反应需要65~70 oC，最适合的加热方式为_______加热，该方法的优点是_______。制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过_______(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

(5)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：

第一步：迅速移取20.000 g PCl3粗产品，加水完全水解；

第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；

第三步：加入0. 500mol·L-1碘溶液20.00 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4，反应方程式为H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；

第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。

第二步需要的定量仪器名称为_______。根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为_______。