陕西省兴平市南郊高级中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题

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2021-2022学年高三第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14  O-16   Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ba-137第I卷（选择题）一、选择题（本题共18小题，每题3分，,共54分。每小题只有一个选项符合题意）1． 化学与生活密切相关，下列说法错误是A. 飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为1nm~100nm的粒子B. 明矾可用于净水、杀菌消毒C. “低碳出行”有利于实现“碳中和”D. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物2．下列叙述中不正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．明矾KAl(SO4)2·12H2O和干冰均属于化合物，铁矿石和氨水均属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH3．偏二甲肼(分子式为C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60    B.1.806×1022个偏二甲肼分子的质量约为1.8gC．0.05mol偏二甲肼所含的原子的总物质的量为0.6molD．若偏二甲肼中N、H元素的化合价依次为-3、+1，则C元素的平均化合价为-14．海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下图所示，则下述流程中步骤A~D对应的装置图正确的是  步骤ABCD装置图        5. “84”消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。在工业上的制备原理为。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，中所含质子数为B. “84”消毒液中主要的有效成分为C. 中所含共用电子对数为D. 完全反应后，溶液中和的总数小于6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OD．少量氯气通入溴化亚铁溶液中: 2Fe2++Cl2==2Fe3++2C1-7.制备NH4Al(SO4)2的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（   ）A．加入少量Ba(OH)2：Ba2+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入过量Na2CO3溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-C．加入少量NaOH溶液：NH4+、Na+、SO42-、AlO2-D．加入少量NaClO溶液：Na+、H+、Al3+、SO42-、ClO-8．某同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL4mol/L的NaClO消毒液。下列说法错误的是
A．如图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外二种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大D．需要称量的NaClO固体质量为149.0g9．实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：下列说法不正确的是A．盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为B．生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2OC．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3D．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色10．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列画线部分的化学解释不合理的是A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度高，分子运动加快B．何意百炼钢，化为绕指柔：生铁经不断煅烧、捶打、氧化，降低碳的含量，变成钢C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金在自然界中以化合物形态存在11．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是A．KH2PO2属于正盐 B．KH2PO2属于酸式盐C．H3PO2属于三元酸                     D．KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2 12．根据下列操作和现象所得结论正确的是(　　)选项操作现象结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2DSO2和SO3混合气体通入足量的Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀得到的沉淀只有BaSO413．许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为+2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为，该离子方程式中的系数为A．5 B．6 C．7 D．814．某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴来制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下：下列说法错误的是(　　)A．“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Cl-B．可用KSCN溶液判断净化除杂后的溶液中是否含有Fe3+C．滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3D．操作Ⅱ的名称为蒸发结晶15．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是A．右边CO与CO2分子数之比为3:1B．右侧CO的质量为14gC．左右两侧气体的压强之比为4:1D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的2倍16．利用海洋碳汇实现碳中和的途径如图所示，下列说法错误的是
A．光合作用将太阳能转化为化学能      B．该循环过程中未涉及氧化还原反应C．该过程有利于缓解温室效应D．钙化作用时有离子反应：17．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是已知：NH+OH-NH3↑+H2OA．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+ C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1      D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-118．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是A．饱和溶液中溶质的质量分数为：%B．饱和溶液的物质的量浓度为：mol/LC．饱和溶液的体积为：LD．25℃时，A的溶解度为：g 第II卷（非选择题）二、非选择题（共4小题，共46分）19．（12分）某化学小组甲同学学习了酸、碱，盐化学性质后展开了如下探究活动： (1)[实验一]A、B试管中物质分别分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；据此判断B试管中反应后所得溶液中溶质是__   _____(填化学式)。(2)[实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到______       __的实验现象，进而证明滤渣为混合物。(3)[猜想与假设]C烧杯滤液中含有哪些离子？猜想一：Na+、Ba2+、OH-           猜想二：Na+、H+、猜想三：Na+、OH-、           猜想四：Na+、OH-、猜想五：①_____________(写出一种即可)；②小组同学一致认为猜想________不正确，理由是____               ________。(4)[实验探究]为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到__ ____ _                                的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。(5)向溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为________(字母代号)。20．（10分）现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。(1)沉淀A的主要成分是_________________(填化学式)。(2)①②③中均进行的分离操作是___________。(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是___________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的___________。(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。①下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是___________。A．取用8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作C．8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D．定容时仰视刻度线②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液___________mL。21.(12分) 按要求完成下列填空：I.以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳        ②熔融KC1    ③NaHSO4固体  ④铜  ⑤稀硫酸   ⑥蔗糖     ⑦AgCl       ⑧Fe (OH) 3胶体。（1）          下列说法正确的是___________：A．能导电的有②③④⑤  B.属于电解质的有②③⑤⑦C.属于非电解质的有①⑥     D. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是:NaHSO4=Na++HSO4（2）. 将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至恰好呈中性时离子方程式为_____________。（3）.某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸酸，结果出现了一系列变化，先出现红揭色沉定，原因是___________，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________。II.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，完成下列填空。在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CusS的混合物时，发生的反应如下:①8MnO4-+5Cu2S+44H+==10Cu2 ++5SO2↑+8Mn2++22H2O②MnO4- +CuS+H+==Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是__________(填字母序号)a.被氧化的元素是Cu和S                 b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8: 5 c. 生成2.24L (标况下) SO2, 转移电子0.8mol  d.还原性的强弱关系是: Mn2+>Cu2S(2)对于反应②，如生成33.6L (标准状况下) SO2气体，则被还原的MnO4-的物质的量为__________________mol。(3)写出将SO2气体通入稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液中的离子反应方程式:_______________。22（12分）. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量（1）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需___________(填仪器名称)。在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。a. 定容时，俯视容量瓶刻度线b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线方案二 称量法：操作流程如下：（3）步骤②是否可以省略________，理由是_______________。（4）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、____________、冷却、称量。（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。