5.3无机非金属材料-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习

5.3无机非金属材料-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习

一、单选题

1．（2022春·广西玉林·高一统考期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．过量的通入溶液：

B．用氢氟酸蚀刻玻璃：

C．铜片加入稀硝酸中：

D．将铝加入到氢氧化钠溶液中：

2．（2022春·广西玉林·高一统考期末）下列关于物质的性质及其对应用途说法正确的是

A．二氧化硫具有还原性，常用于漂白纸浆、毛、丝等

B．二氧化氮易溶于水，常用于工业制取硝酸

C．铜化学性质稳定，可以用于制作电线

D．高纯硅是半导体，广泛应用于信息技术和新能源技术等领域

3．（2022春·广西北海·高一统考期末）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳

B．冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料

C．单晶硅可用于制造光导纤维

D．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

4．（2022春·广西柳州·高一校联考期末）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．单晶硅可用于制造光导纤维

B．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

C．冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料

D．二氧化硫具有漂白性，可用于大量漂白银耳

5．（2022春·广西柳州·高一校联考期末）下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是

A．KCl(溶液)

B．

C．

D．

6．（2022春·广西百色·高一统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．2021年“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐

C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅

D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

7．（2022春·广西北海·高一统考期末）下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是

A．

B．

C．

D．KCl(溶液)

8．（2022春·广西贵港·高一统考期末）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是

A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

9．（2021春·广西梧州·高一统考期末）化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是

A．可用NH3检验氯气管道是否泄漏

B．可用SiO2制作半导体芯片

C．新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒

D．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料

二、填空题

10．（2010春·广西南宁·高一统考期末）碳族元素位于周期表中的__________族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是__________（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是_______，形成的气态氢化物最稳定的元素是___________。

三、工业流程题

11．（2022春·广西钦州·高一统考期末）碳酸铈是一种优良的环保材料，可用作汽车尾气净化催化剂。磷铈镧矿中铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以磷铈镧矿为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)焙烧过程中产生的酸性废气为_______。

(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)

(3)滤渣Ⅰ为磷酸钙、磷酸铁和_______(填化学式)

(4)滤渣Ⅲ的主要成分能溶于NaOH溶液，所得产物的化学式是_______。

(5)滤渣Ⅱ的主要成分在高温条件与、葡萄糖()反应可制备电板材料，同时生成CO和，该反应的化学方程式为_______。

(6)沉铈过程中生成的离子方程式为_______，分离的操作名称是_______。

四、元素或物质推断题

12．（2010春·广西南宁·高一统考期末）已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下图所示。

（1）写出B、D、E三种物质的化学式： B______，D_______，E________；

（2）画出A的原子结构示意图__________；

（3）写出C→A的化学方程式___________。

参考答案：

1．D

【详解】A．次氯酸有强氧化性，将氧化为，A错误；

B．硅没有简单离子存在，HF是弱酸，不拆写，正确的离子方程式为，B错误；

C．铜片加入稀硝酸中产生NO气体，正确的离子方程式为，C错误；

D．将铝加入到氢氧化钠溶液中，产生H2，方程式：，D正确；

故选D。

2．D

【详解】A．二氧化硫用于漂白纸浆、毛、丝是因为其具有漂白性，而不是还原性，A错误；

B．二氧化氮与水反应产生硝酸是用来制备硝酸的原因，易溶于水与制备硝酸无关，B错误；

C．铜可以用作电线是因为铜的导电性好，而不是因为铜的化学性质稳定，C错误；

D．高纯硅是半导体，该性质广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，D正确；

故选D。

3．D

【详解】A．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但不可大量用于漂白银耳，A错误；

B．碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，B错误；

C．硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅制造光纤，C错误；

D．氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，D正确；

故选：D。

4．B

【详解】A．硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅制造光纤，A错误；

B．氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，B正确；

C．碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，C错误；

D．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但不可大量用于漂白银耳，D错误；

故选B。

5．C

【详解】A．钠与氯化钾溶液中的水反应生成NaOH，不可以用Na从氯化钾溶液中还原出K，A错误；

B．二氧化硅不能与水反应生成，B错误；

C．NO与氧气反应生成，与水反应生成NO和，C正确；

D．二氧化硫与水反应得到亚硫酸，D错误；

故选：C。

6．A

【详解】A．硅可以导电，半导体材料是晶体硅，故A正确；

B．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，故B错误；

C．光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D．二氧化硅不导电，太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故D错误。

答案选A。

7．B

【详解】A．SO2与H2O反应生成H2SO3，SO2+H2OH2SO3，A错误；

B．NO与O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；

C．SiO2不与H2O反应，C错误；

D．Na加入KCl溶液中会与H2O反应，不会置换出K，D错误；

故选B。

8．D

【详解】A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，A正确；

B．燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素转变为硫酸钙，减少二氧化硫的排放、减少酸雨的形成，B正确；

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，C正确；

D．使用含12C的产品仍然产生CO2，不符合“促进低碳经济”宗旨，D错误；

答案选D。

9．B

【详解】A．NH3和氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵属于固体小颗粒，会看到白烟，故可用NH3检验氯气管道是否泄漏，故A正确；

B．可用Si制作半导体芯片，故B错误；

C．新冠病毒属于蛋白质，可以用体积分数为75%的酒精进行消毒，故C正确；

D．聚乙烯是一种无毒、无味的高分子材料，故D正确；

故答案：B。

10．     IVA     Si和Ge     Pb     C

【分析】碳族元素的原子核外最外层电子数均为4；在金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体。

【详解】碳族元素最外层电子数为4，在周期表中IVA族，单质能作半导体材料的元素在金属与非金属交界的位置，为Si和Ge；+2价稳定的元素为Pb；形成气态氢化物最稳定的为C；

11．(1)HF

(2)适当升高温度，将磷铈镧矿粉碎

(3)

(4)

(5)

(6)          过滤

【分析】焙烧浓硫酸和磷铈镧矿的混合物、水浸，转化为和，与硫酸不反应，转化为，转化为，转化为和HF，酸性废气含HF；后过滤，滤渣Ⅰ为和磷酸钙、，滤液主要含，，，；加氯化铁溶液除磷，滤渣Ⅱ为；除铝将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢铵沉铈得，据此分析作答。

（1）酸性废气为HF，故答案为：HF；

（2）“水浸”为固液反应，为提高“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温度，将磷铈镧矿粉碎等，故答案为：适当升高温度，将磷铈镧矿粉碎；

（3）由上述分析可知，滤渣Ⅰ为和、，故答案为：；

（4）滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，所得产物的化学式是，故答案为：；

（5）根据题干信息滤渣Ⅱ的主要成分在高温条件与、葡萄糖()反应可制备电极材料，同时生成CO和，另一产物为，可知葡萄糖中C元素被氧化，中Fe元素被还原，中C元素被还原，根据氧化还原反应配平可知该反应的化学方程式为：，故答案为：；

（6）“沉铈”过程中，加入与结合，促进电离，生成，离子方程式为：，由流程图可知，分离出和滤液，操作为过滤，故答案为：；过滤。

12．     SiF4     Na2SiO3     H2SiO3或H4SiO4          2C+SiO2Si+2CO

【分析】A是灰黑色的硬而脆的固体，且能溶于NaOH溶液，可知A为Si，其与F2反应生成的B是气态SiF4，Si与O2在加热条件下生成的C为SiO2，Si溶于NaOH溶液生成的D为Na2SiO3，Na2SiO3溶液中滴加稀酸生成不溶于水的E为硅酸(H2SiO3)，据此分析解题。

【详解】(1)由分析可知： B的化学式为SiF4、D的化学式为Na2SiO3、E的化学式为H2SiO3；

(2)硅原子的核电荷数为14，其原子结构示意图为；

(3)SiO2在高温下和碳反应生成Si，反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO。