资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩3页未读，
继续阅读
新疆乌鲁木齐市名校2022-2023学年高二下学期期中阶段诊断测试化学试题（Word版含答案）
展开
这是一份新疆乌鲁木齐市名校2022-2023学年高二下学期期中阶段诊断测试化学试题（Word版含答案），文件包含高二年级化学学科期中试卷docx、高二年级化学学科答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题（每小题只一个选项符合题意，共21×2=42分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂，是利用Al3+、Fe3+的水解
C. 为了除去锅炉水垢中CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，然后再用酸除去
D. 合成氨工业中采用的温度为400~500℃，是为了提高反应物的平衡转化率
2. 已知反应的，，下列正确的是
A. 低温下能自发进行B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都不能自发进行D. 任何温度下都能自发进行
3. 下列物质属于弱电解质的是
A. NH3·H2OB. H2SO4C. NaClD. Cu
4. 由和NO反应生成N2和的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应物的总键能大于生成物的总键能
B. 该反应的焓变
C. 加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变
D. 相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定
5. 在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是( )
Av(A)＝0.5 ml·L－1·min－1B. v(B)＝0.6 ml·L－1·min－1
C. v(C)＝0.35 ml·L－1·min－1D. v(D)＝0.4 ml·L－1·min－1
6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1B. 由图2可知，该反应m+nC. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
7. 对于常温下的次氯酸溶液，下列说法正确的是
A. B. 加水稀释，溶液的氢离子浓度增加
C. 加入少量次氯酸钠固体，溶液升高
D. 加入等体积的溶液，反应后的溶液中
8. 一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是
A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化 B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3
C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D. 单位时间内断裂amlN≡N键，同时断裂6amlN—H键
9. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：
分析图象，以下结论错误的是（）
A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D. 两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe2+
10. 常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是
A. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10ml•L-1的溶液中：NO、Fe2+、Na+、SO
B. 使甲基橙变红色的溶液中：NH、I-、Cl-、K+
C. 含有Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO
D. 无色透明溶液中：Cr2O、K+、Na+、S2-
11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 用电解法精炼铜时，若电路中转移2ml电子，阳极质量减轻64g
B. 常温下，1L0.5ml•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NA
C. 向1L1ml•L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA
D. 标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3•H2O和NH的总数为0.2NA
12. 下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A. 葡萄糖提供人体所需的能量：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH>0
B. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓
C. 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液，铜丝附近溶液变红：O2+4e−+2H2O=4OH−
D. 惰性电极电解NaCl溶液，两极均产生气体：2Cl−+2H+H2↑+Cl2↑
13. 在2L的密闭容器中，2A(g)+B(g)2C(g)，将2mlA气体和1mlB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
反应的
B. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数
图中Y点v(正)>v(逆)
D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率
14. H2S分解反应：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：下列说法错误的是
A. 该反应
B. 由图可知，1100℃时Al2O3几乎失去催化活性
C. 不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短
D. A点达到平衡时，若此时气体总压强为 p，则平衡常数 Kp=0.25 p
15. 下列说法正确的是
A. 常温下，pH＝4的溶液中，由水电离的
B. 将pH＝2的HCl溶液和pH＝4的溶液等体积混合，所得溶液pH＝3
C. 0.1ml/L氨水和0.1ml/L 溶液等体积混合后所得溶液pH＞7，则
D. 室温下，用pH试纸测定某溶液的pH约为6，则
16. 下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法不正确的是
A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C. 向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D. 常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2ml·L−1
17. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1ml·L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1ml·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2
A. ①④⑥B. ①②③④ C. ①④⑤⑥ D. 全部
18. 室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是
B.
C.
D.
19. 下列有关各溶液说法正确的是
A. 浓溶液可作金属焊接的除锈剂
B. 配制溶液时，为抑制水解，先将固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需浓度
C. 将溶液和溶液蒸干所得产物相同
D. 相同条件下，同浓度的和溶液中，前者大于后者
20. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq) NaUr(s)+H+(aq) ∆H＜0。下列说法不正确的是
A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
21. 下列实验方案不能达到实验目的的是
Ⅱ卷（非选择题 共58分）
非选择题（58分）
22．某学生用0.1500 ml/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写）_____→_______→F→_______→_______→_______→D。
(2)操作F中应该选择图中滴定管_______(填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察
(4)滴定结果如表所示：
计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。
下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20 mL1.0×10-4 ml/L的KMnO4溶液。
写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 判断滴定终点是_______
(7)已知常温下：
①Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11；
②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。
①比较H2R、HR-、H2CO3三者的酸性强弱___________。
②NaHR溶液中存在=___________。
(8)学习小组用50mL 0.50 ml/L NaOH溶液和30mL0.50 ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。
①大小烧杯之间填满碎纸条的作用是_______，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_______。
②写出该反应用中和热表示的热化学方程式_______[中和热测得为57.3kJ/ml。
③实验中若用60mL 0.25ml/L溶液跟50mL 0.5 ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”、“不相等”)；若用50mL 0.50 ml/L醋酸代替溶液进行上述实验，则反应热的绝对值_______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响)”。
23．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl],设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：
化如下图所示。请回答下列问题：
（1）酸D的化学式为 ；气体C的电子式 。
（2）实验室检验气体A的操作是________________；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：________________________。
（3）“酸溶”温度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是 ；氧化剂E宜选择_________（填字母）。
A．漂白液 B．稀硝酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水
（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_________________________。
（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_________________（填化学式）。
若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是____________________________。
24. I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：
（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；
（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；
（3）写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；
（4）25℃时，同浓度下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。
II．粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+。
(5)提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用_____(填序号),写出对应的离子方程式
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.Na2O2
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用的物质是_____(填序号)。
A.Mg(OH)2 B.MgO C.NaOH D.Mg2(OH)2CO3
（6）常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L，此时溶液中c(H+)=______。
25．2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（1）CO2催化加氢还能合成甲醇，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变
①在到时间段，_________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A．反应中CO2与的物质的量浓度相等时
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗，同时生成
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施能增大反应速率的是_________(填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④平衡时的物质的量为_________。
(2)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔΗ=-196.6kJ/ml。其实验数据如下：
①应选用的温度是_______左右，应选用的压强约是_______。
②实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是_______。
③尾气中SO2必须回收的主要原因是_______。
26. I．应用电化学原理，回答下列问题。
（1）左图中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：__________离子移向硫酸锌溶液。
（2）左图中正极反应式为__________；若将换成，则负极反应式为 。
（3）右图中铅蓄电池放电时负极的质量_________(填“增大”或“减小”)，正极反应式为
II．现有如图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
甲装置是______________(填“原电池”或“电解池”)，乙池中c极的电极反应
（5）当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH＝______________。若(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入________________。
（6）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为______________(写化学式)，N为______________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
酸
HCOOH
HClO
电离平衡常数
实验目的
实验方案
A
比较和的大小
向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴
B
制备无水
将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶
C
测定的电离和水解程度相对大小
用pH计测定溶液的酸碱性
D
除去锅炉中沉积的
用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
温度
不同压强下SO2的平衡转化率
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450°C
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550°C
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题（每小题只一个选项符合题意，共21×2=42分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂，是利用Al3+、Fe3+的水解
C. 为了除去锅炉水垢中CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，然后再用酸除去
D. 合成氨工业中采用的温度为400~500℃，是为了提高反应物的平衡转化率
2. 已知反应的，，下列正确的是
A. 低温下能自发进行B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都不能自发进行D. 任何温度下都能自发进行
3. 下列物质属于弱电解质的是
A. NH3·H2OB. H2SO4C. NaClD. Cu
4. 由和NO反应生成N2和的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应物的总键能大于生成物的总键能
B. 该反应的焓变
C. 加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变
D. 相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定
5. 在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是( )
Av(A)＝0.5 ml·L－1·min－1B. v(B)＝0.6 ml·L－1·min－1
C. v(C)＝0.35 ml·L－1·min－1D. v(D)＝0.4 ml·L－1·min－1
6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
7. 对于常温下的次氯酸溶液，下列说法正确的是
A. B. 加水稀释，溶液的氢离子浓度增加
C. 加入少量次氯酸钠固体，溶液升高
D. 加入等体积的溶液，反应后的溶液中
8. 一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是
A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化 B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3
C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D. 单位时间内断裂amlN≡N键，同时断裂6amlN—H键
9. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：
分析图象，以下结论错误的是（）
A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D. 两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe2+
10. 常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是
A. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10ml•L-1的溶液中：NO、Fe2+、Na+、SO
B. 使甲基橙变红色的溶液中：NH、I-、Cl-、K+
C. 含有Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO
D. 无色透明溶液中：Cr2O、K+、Na+、S2-
11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 用电解法精炼铜时，若电路中转移2ml电子，阳极质量减轻64g
B. 常温下，1L0.5ml•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NA
C. 向1L1ml•L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA
D. 标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3•H2O和NH的总数为0.2NA
12. 下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A. 葡萄糖提供人体所需的能量：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH>0
B. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓
C. 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液，铜丝附近溶液变红：O2+4e−+2H2O=4OH−
D. 惰性电极电解NaCl溶液，两极均产生气体：2Cl−+2H+H2↑+Cl2↑
13. 在2L的密闭容器中，2A(g)+B(g)2C(g)，将2mlA气体和1mlB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
反应的
B. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数
图中Y点v(正)>v(逆)
D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率
14. H2S分解反应：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：下列说法错误的是
A. 该反应
B. 由图可知，1100℃时Al2O3几乎失去催化活性
C. 不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短
D. A点达到平衡时，若此时气体总压强为 p，则平衡常数 Kp=0.25 p
15. 下列说法正确的是
A. 常温下，pH＝4的溶液中，由水电离的
B. 将pH＝2的HCl溶液和pH＝4的溶液等体积混合，所得溶液pH＝3
C. 0.1ml/L氨水和0.1ml/L 溶液等体积混合后所得溶液pH＞7，则
D. 室温下，用pH试纸测定某溶液的pH约为6，则
16. 下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法不正确的是
A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C. 向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D. 常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2ml·L−1
17. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1ml·L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1ml·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2
A. ①④⑥B. ①②③④ C. ①④⑤⑥ D. 全部
18. 室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是
B.
C.
D.
19. 下列有关各溶液说法正确的是
A. 浓溶液可作金属焊接的除锈剂
B. 配制溶液时，为抑制水解，先将固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需浓度
C. 将溶液和溶液蒸干所得产物相同
D. 相同条件下，同浓度的和溶液中，前者大于后者
20. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq) NaUr(s)+H+(aq) ∆H＜0。下列说法不正确的是
A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
21. 下列实验方案不能达到实验目的的是
Ⅱ卷（非选择题 共58分）
非选择题（58分）
22．某学生用0.1500 ml/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写）_____→_______→F→_______→_______→_______→D。
(2)操作F中应该选择图中滴定管_______(填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察
(4)滴定结果如表所示：
计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。
下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20 mL1.0×10-4 ml/L的KMnO4溶液。
写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 判断滴定终点是_______
(7)已知常温下：
①Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11；
②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。
①比较H2R、HR-、H2CO3三者的酸性强弱___________。
②NaHR溶液中存在=___________。
(8)学习小组用50mL 0.50 ml/L NaOH溶液和30mL0.50 ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。
①大小烧杯之间填满碎纸条的作用是_______，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_______。
②写出该反应用中和热表示的热化学方程式_______[中和热测得为57.3kJ/ml。
③实验中若用60mL 0.25ml/L溶液跟50mL 0.5 ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”、“不相等”)；若用50mL 0.50 ml/L醋酸代替溶液进行上述实验，则反应热的绝对值_______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响)”。
23．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl],设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：
化如下图所示。请回答下列问题：
（1）酸D的化学式为 ；气体C的电子式 。
（2）实验室检验气体A的操作是________________；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：________________________。
（3）“酸溶”温度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是 ；氧化剂E宜选择_________（填字母）。
A．漂白液 B．稀硝酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水
（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_________________________。
（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_________________（填化学式）。
若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是____________________________。
24. I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：
（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；
（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；
（3）写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；
（4）25℃时，同浓度下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。
II．粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+。
(5)提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用_____(填序号),写出对应的离子方程式
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.Na2O2
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用的物质是_____(填序号)。
A.Mg(OH)2 B.MgO C.NaOH D.Mg2(OH)2CO3
（6）常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L，此时溶液中c(H+)=______。
25．2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（1）CO2催化加氢还能合成甲醇，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变
①在到时间段，_________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A．反应中CO2与的物质的量浓度相等时
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗，同时生成
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施能增大反应速率的是_________(填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④平衡时的物质的量为_________。
(2)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔΗ=-196.6kJ/ml。其实验数据如下：
①应选用的温度是_______左右，应选用的压强约是_______。
②实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是_______。
③尾气中SO2必须回收的主要原因是_______。
26. I．应用电化学原理，回答下列问题。
（1）左图中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：__________离子移向硫酸锌溶液。
（2）左图中正极反应式为__________；若将换成，则负极反应式为 。
（3）右图中铅蓄电池放电时负极的质量_________(填“增大”或“减小”)，正极反应式为
II．现有如图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
甲装置是______________(填“原电池”或“电解池”)，乙池中c极的电极反应
（5）当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH＝______________。若(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入________________。
（6）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为______________(写化学式)，N为______________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
酸
HCOOH
HClO
电离平衡常数
实验目的
实验方案
A
比较和的大小
向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴
B
制备无水
将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶
C
测定的电离和水解程度相对大小
用pH计测定溶液的酸碱性
D
除去锅炉中沉积的
用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
温度
不同压强下SO2的平衡转化率
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450°C
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550°C
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
相关试卷
新疆乌鲁木齐市六校联考2022-2023学年高二下学期期末化学试题含答案： 这是一份新疆乌鲁木齐市六校联考2022-2023学年高二下学期期末化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
新疆乌鲁木齐市新疆实验中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）： 这是一份新疆乌鲁木齐市新疆实验中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了作答非选择题时必须用黑色字迹0，考试结束后，请将答题卡交回， 下列离子方程式书写正确的是， 下列图示实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
新疆乌鲁木齐市名校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）： 这是一份新疆乌鲁木齐市名校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
