还剩28页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
展开
这是一份河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共31页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·河北邯郸·统考一模）非物质文化遗产是我国优秀传统文化的重要组成部分。下列说法正确的是
A．武强木版年画——印刷过程发生了化学变化
B．传统纺织工艺——棉花的主要成分为蛋白质
C．易水砚制作技艺——沉积岩为新型无机非金属材料
D．烟花爆竹制作工艺——燃放烟花时发生了氧化还原反应
2．（2023·河北邯郸·统考一模）科学家开发了Mo－VOx催化剂，在180℃下以氧气为氧化剂将乳酸甲酯(a)催化氧化成丙酮酸甲酯(b)。下列叙述正确的是
A．a、b两物质中所含官能团完全相同
B．上述变化中乳酸甲酯发生了氧化反应
C．a、b两物质都不能与水分子形成氢键
D．b在核磁共振氢谱上只有1组峰
3．（2023·河北邯郸·统考一模）在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是
A． B． C． D．
4．（2023·河北邯郸·统考一模）氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．NaF溶液显酸性
B．H2O分子中O的价层电子对数为4
C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA
D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构
5．（2023·河北邯郸·统考一模）水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是
A．N2→NH属于氮的固定
B．图示转化过程中N元素表现出7种化合价
C．硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原
D．在NH、NH2OH、NO和NO中N原子的杂化方式不完全相同
6．（2023·河北邯郸·统考一模）物质的结构决定物质的性质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构
B．46g由二甲醚(CH3OCH3)和乙醇组成的混合物中，杂化方式为sp2杂化的原子数为2NA
C．键角：CO＞NF3＞P4
D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2∶3
7．（2023·河北邯郸·统考一模）H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图。已知：Pd为第四用期第Ⅷ族元素，基态Pd原子的价电子排布式为4d10，[PdCl4]2-的空间结构为平面正方形。下列说法正确的是
A．在[PdCl4]2-中Pd原子为sp3杂化
B．在[PdCl2O2]2-和[PdCl4]2-中Pd提供孤电子对形成配位键
C．第③步发生的反应为[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2-
D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1∶2
8．（2023·河北邯郸·统考一模）“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A．基态钛原子核外有4个未成对电子
B．金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应
C．步骤II加热可促进TiO2+的水解
D．步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO
9．（2023·河北邯郸·统考一模）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图，下列说法正确的是
A．a、b分子中均含手性碳原子
B．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．a的同分异构体中属于苯的同系物的有6种(不包括a)
D．c、d反应生成的双酚A()的分子中同一直线上的碳原子最多有5个
10．（2023·河北邯郸·统考一模）下列由实验现象得出的结论正确的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中有Fe(II)
B．向Na2X溶液中缓慢滴加少量稀醋酸，无明显现象，证明酸性：H2X＞CH3COOH
C．常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，溶液的pH=7，该盐属于强酸强碱盐
D．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
11．（2023·河北邯郸·统考一模）大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M(，含有大π键，表示为Π，n为参与形成大π键的原子个数，m为参与形成大π键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y＞X＞Z B．X2Y2分子为直线形分子
C．M分子中存在的大π键为Π D．电负性：X＞Y＞Z
12．（2023·河北邯郸·统考一模）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。
t/s
0
20
40
60
80
n(N2O4)/mol
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
n(NO2)/mol
0
0.076
0.104
0.120
0.120
下列说法正确的是
A．20～60s内，NO2的平均反应速率υ=1.1×10−3 mol∙L−1∙s−1
B．N2O4的平衡转化率为40%
C．该温度下，反应的压强平衡常数Kp=p
D．80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移动
13．（2023·河北邯郸·统考一模）氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氮化镓有三种晶体结构，其中最稳定的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是
A．氮化镓晶体属于分子晶体 B．该结构中有8个N原子
C．Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为6 D．该晶体的密度为×1030g•cm-3
14．（2023·河北邯郸·统考一模）常温下，向一定浓度的H3PO3(亚磷酸，)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中lg或lg随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．直线b代表lg与pH的关系
B．Y点溶液的pH=4.5
C．2H++HPOH3PO3的平衡常数为108.1
D．pH=7时，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO)＞c(H2PO)
15．（2022·河北邯郸·统考一模）化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是
A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化
B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物
C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维
D．大量排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境
16．（2022·河北邯郸·统考一模）下列化学用语表达错误的是
A．氯化钙的电子式：
B．中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子：
C．2-甲基丁烷的键线式：
D．NaHS在水溶液中水解的离子方程式：
17．（2022·河北邯郸·统考一模）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识解释错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务(垃圾分类)：废纸、塑料、玻璃均属于可回收物
废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料
B
学农活动：波尔多液可用于防治植物的病虫害
能使蛋白质变性
C
家务劳动：用热的纯碱水溶液刷洗油污
纯碱的水溶液呈碱性，油脂在碱性条件下可水解
D
自主探究：制作西红柿电池
原电池原理
A．A B．B C．C D．D
18．（2022·河北邯郸·统考一模）下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
澄清石灰水
过滤
B
饱和溶液
洗气
C
粉
加热
D
饱和溶液
分液
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·河北邯郸·统考一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．盐酸中含有的阴离子总数为
B．标准状况下，11.2L由和组成的混合气体中分子数为
C．与完全反应时转移的电子数为
D．5.6g铁粉与足量硝酸在加热条件下充分反应后，产生的分子数为
20．（2022·河北邯郸·统考一模）下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项
微粒组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
、、、
少量溶液
B
、、、
少量氯水
C
、、、
适量的
D
、、、
适量
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·河北邯郸·统考一模）某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是
A．单质的氧化性：
B．Z元素形成的单质均为白色固体
C．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物
D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高
22．（2022·河北邯郸·统考一模）某药物的合成中间体R的结构如图所示，下列有关有机物R的说法正确的是
A．分子式为
B．与氢气加成时，最多消耗
C．有5种官能团，其中3种为含氧官能团
D．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
23．（2022·河北邯郸·统考一模）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
24．（2022·河北邯郸·统考一模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．分离和
B．制取氯气
C．配制的溶液
D．酒精萃取碘水中的碘
A．A B．B C．C D．D
25．（2022·河北邯郸·统考一模）25℃时，向溶液中逐滴滴入等浓度的溶液，测得溶液的与[Y代表或]的关系如图。下列相关结论正确的是
A．曲线a表示与的变化关系
B．25℃时
C．当溶液的时，
D．当滴入溶液时，
26．（2021·河北邯郸·统考一模）人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下列相关说法中不正确的是
A．汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃
B．采用镁、铝及其合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能
C．随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少
D．汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力
27．（2021·河北邯郸·统考一模）在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是
A．中子数为9的氧原子： B．的结构式：
C．的结构示意图： D．的电子式：
28．（2021·河北邯郸·统考一模）有机物M(结构如图)具有杀灭病毒的作用，下列关于M的说法不正确的是
A．所有碳原子不可能共面 B．可使酸性溶液褪色
C．可与发生取代反应 D．与苯互为同系物
29．（2021·河北邯郸·统考一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有的中子数为
B．与足量反应时，转移的电子总数为
C．与充分反应后得到的气体分子数小于
D．常温下，的溶液中发生电离的水分子数为
30．（2021·河北邯郸·统考一模）下列实验能达到相应目的的是
A．在铁上镀铜
B．进行铝热反应
C．蒸干溶液，制备固体
D．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
A．A B．B C．C D．D
31．（2021·河北邯郸·统考一模）一定条件下，可以将置换出来，其转化的能量变化如下：
则在1538℃时，反应的为
A． B． C． D．
32．（2021·河北邯郸·统考一模）下列对应离子方程式书写正确的是
A．溶于稀硝酸：
B．将通入碱性溶液中：
C．将通入酸性溶液中：
D．向溶液中加入足量溶液：
33．（2021·河北邯郸·统考一模）时，向一密闭容器中通入和，发生反应为：。测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度c的变化如图，下列叙述不正确的是
A．该反应的
B．曲线b代表
C．M点和N点所处状态下不一样
D．保持其他条件不变，、下反应达到平衡时，比M点对应的小
34．（2021·河北邯郸·统考一模）难溶金属氢氧化物开始沉淀的(简记pH始)与沉淀完全的(简记pH终)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时，设时沉淀完全，则当时，pH终-pH始始的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
35．（2021·河北邯郸·统考一模）科学家利用如图装置将转化为CO，下列说法正确的是
A．电极A接电源的正极，电极B接电源的负极
B．若X为甲酸，在相同条件下消耗和的体积比为
C．固体电解质可以换成稀硫酸
D．若X为乙烷，则阳极的反应式为
36．（2021·河北邯郸·统考一模）X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．W的单质可用热分解法制备
C．R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物
37．（2021·河北邯郸·统考一模）合成药物异搏定路线中的某一步骤如图所示，下列说法正确的是
A．X的同分异构体属于酸的只有4种
B．反应属于加成反应
C．在Ni的催化下完全氢化，消耗
D．Y有2种官能团且能与NaOH溶液反应
38．（2021·河北邯郸·统考一模）利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的NO和，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A．总反应为
B．X是，Y是
C．是中间产物
D．属于化合反应
39．（2021·河北邯郸·统考一模）高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：
其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水()，过滤。已知：室温下，。下列说法正确的是
A．“浸出”时没有发生氧化还原反应
B．“除杂”试剂X可以是MnO
C．室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时
D．“沉淀”时加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为
40．（2021·河北邯郸·统考一模）25℃时，将的溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．P、Q点对应的稀释程度：
C．若将溶液无限稀释，溶液中
D．25℃时，加入适量可使P点移至W点
二、多选题
41．（2022·河北邯郸·统考一模）为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或浓溶液，不溶于乙醇。往硫酸铜溶液中加入、，进行“还原，氯化”时，和的用量对产率的影响如图1、图2所示。下列说法中正确的是
A．反应的离子方程式为
B．为减少的溶解损耗，可用乙醇洗涤沉淀
C．的用量越多，越大，的产率越大
D．易被空气氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
42．（2022·河北邯郸·统考一模）某科研团队研制并设计了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池，以和分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，已知放电时先转化为，后转化为，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电的过程中，氯离子由b电极向a电极移动
B．放电和充电时的电势均是a电极高于b电极
C．放电时，负极的电极反应式可能为
D．放电时，b电极为负极；充电时，b电极为阳极
参考答案：
1．D
【详解】A．印刷过程发生了物理变化，故A错误；
B．棉花的主要成分为纤维素，故B错误；
C．沉积岩为传统无机非金属材料，故C错误。
D．燃放烟花爆竹是烟花爆竹与氧气发生了剧烈的氧化反应，故D正确；
故答案选D。
2．B
【详解】A．根据a的结构简式，乳酸甲酯含羟基和酯基，根据b结构简式，丙酮酸甲酯含酮羰基和酯基，故A错误；
B．乳酸甲酯的结构简式为CH3OOCCH(OH)CH3，丙酮酸甲酯的结构简式为，因此上述转化为氧化反应，故B正确；
C．a中羟基能与水形成氢键，故C错误；
D．b的结构简式为，两个甲基的环境不同，在核磁共振氢谱上有2组峰，故D错误；故D错误；
答案为B。
3．D
【详解】A．制备乙酸乙酯是用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下进行，故A不符合题意；
B．生成物乙酸乙酯需要用饱和碳酸钠溶液除去其中含有的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯在其中的溶解度，并分层，故B不符合题意；
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中分层，需要用分液的方法分离，故C不符合题意；
D．乙酸乙酯的分离通过分液实现，不需要蒸发，故D符合题意；
故答案选D。
4．A
【详解】A．NaF是弱酸强碱盐可显碱性，故A错误；
B．O原子价层电子数为6，与两个H原子结合生成H2O分子后，价层电子数为8，价层电子对数为4；故B正确；
C．NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，所以含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA；故C正确；
D．OF2分子中O和F公用一对电子，每个原子均达到8电子稳定结构，故D正确；
故答案选A。
5．C
【详解】A．N2→NH为空气中游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，A正确；
B．N2、NH、NH2OH、NO、NO NO、N2O中氮元素的化合价分别为0、-3、-1、+3、+2、+1，表现出7种化合价，B正确；
C．硝化过程中N2→NH过程中氮元素化合价降低，被还原，C错误；
D．在NH、NH2OH中N为sp3杂化；NO和NO中N为sp2杂化；N原子的杂化方式不完全相同，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．DNA分子的双螺旋结构是相对稳定的，这是因为在DNA分子双螺旋结构的内侧，通过氢键形成的碱基，A正确；
B．在二甲醚和乙醇中，碳原子和氧原子均为杂化，B错误；
C．CO中C的价层电子对为3，且不含孤电子对，为平面三角形，键角为120°；NF3中N的价层电子对为3，含1对孤电子对，为三角锥形，键角为107°；P4为正四面体结构，键角为60°；键角：CO＞NF3＞P4，C正确；
D．基态Mn原子的电子排布图为：，两种自旋状态的电子数之比为2∶3，D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．的空间结构为平面正方形，说明中心原子Pd不是杂化，应为杂化，A错误；
B．在和中Pd提供空轨道形成配位键，B错误；
C．根据反应循环图可知，第③步发生的反应为[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2-，C正确；
D．等物质的量的和发生反应时，反应①H的化合价由0→+1价，反应②O的化合价由0→-1价，转移的电子数之比为1∶1，D错误；
故选C。
8．C
【分析】钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)加硫酸酸浸，浸出液中含铁离子、亚铁离子和TiO2+，加适量铁发生还原，将铁离子转变为亚铁离子，蒸发浓缩冷却结晶提取出绿矾晶体，滤液经加热TiO2+水解得TiO2·H2O，分解得到粗TiO2后，加焦炭、氯气反应得到TiCl4，用Mg还原得到Ti。
【详解】A．基态钛原子核外电子排布式为，有2个未成对电子，A错误；
B．Mg为活泼金属，能与、、、等物质发生反应，故金属Mg与必须在稀有气体氛围条件下进行反应，B错误；
C． TiO2+会水解，步骤II加热可促进TiO2+的水解，C正确；
D．方程式未配平，步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ，D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；ab分子中不含手性碳原子，A项错误；
B．a中苯环上含有烃链、b中苯环上含有碳支链、C含酚羟基，故均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；
C．a的同分异构体中属于苯的同系物的除苯环外可以含有个取代基，有1种；含有两个取代基(和)，有3种；含有3个取代基(3个)，有3种；因此共有7种，C项错误；
D．的中间碳原子为杂化，因此同一直线上的碳原子最多有3个，D项错误；
故选B。
10．A
【详解】A．Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾褪色，Fe3+无法与酸性高锰酸钾反应，该实验现象可证明Fe3O4中存在Fe2+，A正确；
B．该实验无明显现象，也可能是由于稀醋酸少量，只生成了NaHX，不能推出醋酸与的酸性强弱，B错误；
C．溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，如，C错误；
D．溶液变蓝，也可能是过量的氯水与KI反应生成I2，不能证明氧化性：，D错误；
故答案选A。
11．A
【分析】由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个粒子带一个正电荷，则X最外层电子数为5，故X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且Y周围有一个共价键，故Y为F元素，据此分析解题。
【详解】A．N的电子排布式为：1s22s22p3，F的电子排布式为：1s22s22p5，P的电子排布式为：1s22s22p63s23p3，第一电离能：Y＞X＞Z，A正确；
B．依已知条件可推出X、Y、Z依次为N、F、P，为平面形分子，不是直线形分子，B错误；
C．M分子中存在的大键为，C错误；
D．同主族从上至下非金属减弱，同周期从左至右非金属逐渐增强，非金属性越强电负性越强，电负性：F＞N＞P，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．20～60s内，改变量为0.044mol，则平均反应速率，故A错误；
B．平衡时物质的量为0.040mol，则消耗物质的量为0.06mol，则的平衡转化率为，故B错误；
C．根据B选项得到平衡时物质的量为0.040mol，物质的量为0.12mol，总的气体物质的量为0.16mol，根据已知条件，得到平衡时气体总压强为，平衡时，，，，故C错误；
D．根据C选项分析得到平衡时平衡常数，80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，此时，则平衡逆向移动，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．D
【详解】A．氮化镓硬度很大，熔点很高，属于共价晶体，A项错误；
B．1个图示结构中，位于棱上和体心N原子个数为，B项错误；
C．在该结构中Ga呈六方最密堆积，因此Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为12，C项错误；
D．在该结构中，位于顶点、面上和体心Ga原子个数为，位于棱上和体心N原子个数为，则该晶体的密度为，D正确；
故选D。
。
14．C
【详解】A．随pH的增大减小，增大，因此lg增大，lg减小，即直线a代表与pH的关系，直线b代表lg与pH的关系，A错误；
B．依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出的电离平衡常数，，Y点为两直线的交点，即，可得Y点存在，即，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为，Y点时、，，C正确；
D．z点pH=6.7， c(HPO)=c(H2PO)，时，溶液为和的混合溶液，c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)＞ c(OH-)，D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．煤的气化生成新物质，是化学变化，A错误；
B．脂肪属于油脂，油脂不是高分子化合物，B错误；
C．丝绸是用蚕丝做的，所含的天然纤维主要是蚕丝纤维，C正确；
D．排放到空气中，能形成酸雨，但不易产生光化学烟雾，产生光化学烟雾的是氮氧化合物，D错误；
故选C。
16．B
【详解】A．氯化钙是钙离子和氯离子构成的离子化合物，电子式： ，A正确；
B．根据在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子表示为：，B错误；
C．键线式为只用键线来表示碳架的式子，2-甲基丁烷的键线式：，C正确；
D．NaHS在水溶液中硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，离子方程式：，D正确；
故选B。
17．A
【详解】A．玻璃属于无机非金属材料，而废纸、塑料属于有机物，故A错误；
B．波尔多液是无机铜素杀菌剂，其有效成分的化学组成是CuSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2·zH2O，其中的是重金属离子能使蛋白质变性，故B正确；
C．纯碱的水溶液呈碱性，加热可以促进其水解，使碱性增强，油脂在碱性条件下可水解成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；
D．西红柿的汁液中含有氢离子，是一种电解质溶液，把活泼性不同的两种金属用导线连接插入西红柿中，符合原电池原理，可以形成原电池，故D正确；
故答案为：A
18．D
【详解】A．加入澄清石灰水会引入新的杂质，A项错误；
B．除去中的需使用饱和溶液，B项错误；
C．在加热条件下，金属镁既可与反应，也可与反应，C项错误；
D．乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成醋酸钠溶于水，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故可以除杂，D项正确；
故选D。
19．B
【详解】A．盐酸为的水溶液，会全部电离出阴离子，水会部分电离出阴离子，水的质量未知，故无法计算盐酸中含有的阴离子总数，A项错误；
B．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相等，标况下11.2L任何气体所含分子数均为，B项正确；
C．与反应的化学方程式为，有参与反应时，转移的电子数为，C项错误；
D．铁粉与硝酸在加热条件下反应生成氮氧化物，不会生成氢气，D项错误；
故选B。
20．A
【详解】A．和HCO发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故为，A项正确；
B．的还原性大于的还原性，加入少量氯水的时候，离子方程式为，B项错误；
C．与会发生双水解生成，C项错误；
D．亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，故加入适量的离子方程式为，D项错误。
故选A。
21．C
【分析】根据Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O；已知X、Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期，原子序数依次递增， 可知，X为H，Z为P，W为K，以此分析解答本题。
【详解】A．单质的氧化性取决于非金属性，故O2>P>H2，即Y>Z>X，故A错误；
B．P形成的单质红磷为红色，故B错误；
C．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成H2O、H2O2、P2O3、P2O5、K2O、K2O2等至少两种化合物，故C正确；
D．H2O分子间能形成氢键，沸点高于PH3，故D错误；
故选C。
22．D
【详解】A．根据物质R的结构可知，其分子式为，A错误；
B．该有机物分子中的碳碳双键、羰基、醛基、苯环都能与发生加成反应，所以和氢气加成时，1mol该有机物最多消耗，B错误；
C．该有机物中含有4种官能团，分别为碳碳双键、羰基、醛基、羧基，C错误；
D．该有机物中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以和溴加成，故既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选D。
23．B
【详解】A．不稳定，光照下会分解为和，A项不符合题意；
B．氧化铁被一氧化碳还原为铁单质，铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，B项符合题意；
C．与在放电条件下只能生成，不能产生，C项不符合题意；
D．由于酸性：，则不与反应，D项不符合题意。
故选B。
24．A
【详解】A．加热易升华，遇到盛有冷水的圆底烧瓶凝华，故加热可以分离和，A项符合题意；
B．浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要加热，B项不符合题意；
C．转移溶液需要用玻璃棒引流，C项不符合题意；
D．酒精与水以任意比例互溶，因此不能用酒精来萃取碘水中的碘，D项不符合题意。
故选A。
25．B
【分析】溶液的与[Y代表或]的关系如图所示，(3,1.2)在曲线a上，则a对应的电离常数；(6,1.7)在曲线b上，则b对应的电离常数，由于草酸的一级电离常数大于二级电离常数，故曲线a表示与的变化关系，曲线b表示pH与的关系，Ka1=10-1.8，Ka2=10-4.3；
【详解】A．由分析可知曲线a表示与的变化关系，A错误；
B．25℃时，B正确；
C．根据电荷守恒有，C错误；
D．滴入溶液时即生成溶液，由分析可知，，，即的电离程度大于水解程度，反应后溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为，D错误；
答案选B。
26．A
【详解】A．钢化玻璃是为提高玻璃的强度，通常在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，其与普通玻璃的成分相同，A错误；
B．镁、铝及其合金材料密度小，硬度大，可以适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能，B正确；
C．乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，可以减少化石能源的使用，使汽车尾气造成的污染减少，C正确；
D．由于锌比铁活泼，因此形成原电池时锌作负极，可以对铁起到保护作用，属于牺牲阳极的阴极保护法，可提高车身的抗锈、抗腐蚀能力，D正确；
故选A。
27．A
【详解】A．中子数为9的氧原子的质量数为8+9=17，符号为，故A错误；
B．N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子间形成N-H键，氮原子和氮原子间形成N-N单键，结构式，故B正确；
C．Mg2+的核外电子数10，核内质子数为12，结构示意图为，故C正确；
D．氢氧根离子带1个单位负电荷，氧原子最外层电子数为8，电子式为，故D正确；
故选A。
28．D
【详解】A．M中有通过单键与另外3个碳原子相连的碳原子，不可能所有碳原子共面，故A正确；
B．M分子中含有碳碳双键、羟基，可使酸性溶液褪色，故B正确；
C．M中饱和碳原子上的氢可以被氯原子代替，所以M与发生取代反应，故C正确；
D．M中还含有N、O元素，且除苯环外还含有其他不饱和官能团，不是苯的同系物，故D错误；
选D。
29．B
【详解】A．1个分子中含7个中子，所以中含有的中子数为0.5mol7 =，A正确；
B．中和都具有较强的还原性，都能和发生反应，则与足量反应时，转移的电子总数为，B错误；
C．NO与O2反应生成NO2，部分NO2会自发生成N2O4，反应的方程式为：，则充分反应后得到的气体分子数小于，C正确；
D．在水溶液中发生水解反应，促进水的电离，则的溶液水电离的氢离子等于氢氧根离子，常温下其浓度为=mol/L，溶液体积为1L，则发生电离的水分子数为，D正确；
故选B。
B项不正确。
30．B
【详解】A．镀铜时，电解质溶液应为含铜离子的盐溶液，A项不符合题意；
B．氧化铁和铝粉的混合物为铝热剂，用氯酸钾作助燃剂，镁条作引燃剂，发生铝热反应，B项符合题意；
C．溶液加热会水解生成和盐酸，盐酸易挥发，得到，受热生成，C项不符合题意；
D．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，D项不符合题意；
故选B。
31．D
【详解】本题主要考查盖斯定律：反应的热效应只与系统始、末状态有关，而与变化途径无关。由图可知，，即的为；所以的为，D项正确；
答案选D。
32．C
【详解】A．Cu2O溶于硝酸被氧化，反应的离子方程式为: 3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++7H2O+2NO↑，故A错误；
B．将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中，离子方程式：Cl2+2MnO=2MnO +2Cl-，故B错误；
C．将SO2通入酸性FeCl3溶液中，离子方程式：，故C正确；
D．向NH4Fe (SO4) 2溶液中加入足量Ba (OH) 2溶液，离子方程式：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe (OH)3↓+NH3·H2O，故D错误；
故选C。
33．C
【详解】A．由图可知，温度越高，氢气的浓度越大，平衡左移，则该反应为放热反应，即，故A正确；
B．温度降低，有利于反应正向进行，水和乙烯的浓度增加，而由方程式可知，水的系数比乙烯的大，故b代表水，c代表乙烯，故B正确；
C．M和N点在相同温度下，M代表此时氢气的浓度，N代表此时乙烯的浓度，M和N所处的平衡状态不变，则相等，故C错误；
D．加压有利于反应向正反应方向进行，在、的条件下，会消耗更多的氢气，故氢气的浓度比M点对应的小，故D正确；
答案选C。
34．A
【详解】，，，即，两边取负对数得；
答案选A。
35．B
【详解】A． 转化成CO，得电子，发生还原反应，故电极A为阴极，接电源的负极，电极B接电源的正极，A项错误；
B． 阴极电极反应式为，若X为甲酸，阳极电极反应式为，根据阴阳极得失电子守恒可知，消耗和的体积比为，B项正确；
C． 不能在水溶液中存在，C项错误；
D． 根据氧化还原反应得失电子守恒规律，若X为乙烷，则阳极的反应式为，D项错误；
故选B。
36．D
【分析】的单质在常温下为银白色液体，则 W 为 Hg；R 单质常温下为紫黑色固体，R 为 I；Y、Z 的单质是空气的主要成分，再结合图可知 Z 形成两个共价键，Y 形成四个共价键且带一个正电荷，可知 Y为 N，Z 为 O；X、Y 的核外电子数之和与 Z 的原子序数相等，则 X 为 H。
【详解】A．原子半径，H
C．I2易升华，混有 NaCl时，可加热分离提纯，故C正确；
D．H、N、O 可形成 HNO3（共价化合物），NH4NO3（离子化合物），故D错误；
故选D。
37．D
【详解】A．X的同分异构体中，不一定含苯环，同分异构体的数目多于4个，A项错误；
B．该反应由多步反应构成，其中有去氢还原反应，B项错误；
C．在Ni的催化下完全氢化，苯环消耗3molH2，羰基消耗 1molH2，其他两个碳碳双键中，和O原子相邻的碳碳双键不能发生加氢还原反应，所以一共消耗，C项错误；
D．Y中含有酯基和溴原子2种官能团，酯基能与NaOH反应，D项正确。
故选D
38．B
【分析】本题主要考查的转化历程，侧重考查学生整合化学知识的能力，图中生成X的反应为，根据质量守恒定律，判断X为，同理可得出Y也是，据此分析解题。
【详解】A．根据题干反应原理图可知，进入的物质为NH3、NO、NO2故为反应物，出来的物质为N2、H2O为产物，顾总反应为，A正确；
B．由分析可知， X是N2，Y是N2，B错误；
C．根据题干反应原理图可知，进入的物质为NH3、NO、NO2故为反应物，出来的物质为N2、H2O为产物，其余物质均为中间产物，故是中间产物，C正确；
D．两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应是化合反应，故属于化合反应，D正确；
故答案为：B。
39．B
【详解】A．浸出时加入的植物粉具有还原性，可以将还原为，A项错误；
B．试剂X目的是调节溶液的pH，加入MnO能反应溶液中的H+，pH升高，生成，且不引入新杂质，B项正确；
C．时，，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38<10−5mol⋅L−1，C项错误；
D．选项中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： ，D项错误。
故选B
40．A
【详解】A．P点时，，即，即，，，A项正确；
B．溶液中因存在的水解而使溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱，故P点稀释程度更大，B项错误；
C．若将溶液无限稀释，溶液接近中性，根据电荷守恒可知，，C项错误；
D．溶液浓度增大，不变，故关系曲线不变，D项错误；
答案选A。
41．BD
【详解】A．离子方程式中铜离子得到1个电子，亚硫酸根离子失去2个电子，铜离子与亚硫酸根离子的化学计量数之比应该是2:1,上述离子方程式配平错误，A项错误；
B．因为为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗涤沉淀可以快速干燥，且减少的溶解损耗，B项正确；
C．根据图示可知，随着的增大，的产率先增大后减小，C项错误；
D．易被空气氧化为，发生反应，故氧化剂O2和还原剂CuCl的物质的量之比为1：4，D项正确；
故选BD。
42．AD
【分析】根据放电时先转化为后转化为，可知b电极失电子，发生氧化反应，为电源负极，a为正极。
【详解】A．放电时，a电极为正极，氯离子由a电极向b电极移动，A项错误；
B．由分析可知，放电时a极为正极，充电时a极为阳极，所以无论放电或充电时的电势均是a极高于b极，故B正确；
C．根据放电时先转化为后转化为，可知负极的电极反应式可能为，故C正确；
D．充电时，b电极为阴极，D项错误；
故选AD。
河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·河北邯郸·统考一模）非物质文化遗产是我国优秀传统文化的重要组成部分。下列说法正确的是
A．武强木版年画——印刷过程发生了化学变化
B．传统纺织工艺——棉花的主要成分为蛋白质
C．易水砚制作技艺——沉积岩为新型无机非金属材料
D．烟花爆竹制作工艺——燃放烟花时发生了氧化还原反应
2．（2023·河北邯郸·统考一模）科学家开发了Mo－VOx催化剂，在180℃下以氧气为氧化剂将乳酸甲酯(a)催化氧化成丙酮酸甲酯(b)。下列叙述正确的是
A．a、b两物质中所含官能团完全相同
B．上述变化中乳酸甲酯发生了氧化反应
C．a、b两物质都不能与水分子形成氢键
D．b在核磁共振氢谱上只有1组峰
3．（2023·河北邯郸·统考一模）在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是
A． B． C． D．
4．（2023·河北邯郸·统考一模）氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．NaF溶液显酸性
B．H2O分子中O的价层电子对数为4
C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA
D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构
5．（2023·河北邯郸·统考一模）水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是
A．N2→NH属于氮的固定
B．图示转化过程中N元素表现出7种化合价
C．硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原
D．在NH、NH2OH、NO和NO中N原子的杂化方式不完全相同
6．（2023·河北邯郸·统考一模）物质的结构决定物质的性质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构
B．46g由二甲醚(CH3OCH3)和乙醇组成的混合物中，杂化方式为sp2杂化的原子数为2NA
C．键角：CO＞NF3＞P4
D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2∶3
7．（2023·河北邯郸·统考一模）H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图。已知：Pd为第四用期第Ⅷ族元素，基态Pd原子的价电子排布式为4d10，[PdCl4]2-的空间结构为平面正方形。下列说法正确的是
A．在[PdCl4]2-中Pd原子为sp3杂化
B．在[PdCl2O2]2-和[PdCl4]2-中Pd提供孤电子对形成配位键
C．第③步发生的反应为[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2-
D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1∶2
8．（2023·河北邯郸·统考一模）“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A．基态钛原子核外有4个未成对电子
B．金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应
C．步骤II加热可促进TiO2+的水解
D．步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO
9．（2023·河北邯郸·统考一模）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图，下列说法正确的是
A．a、b分子中均含手性碳原子
B．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．a的同分异构体中属于苯的同系物的有6种(不包括a)
D．c、d反应生成的双酚A()的分子中同一直线上的碳原子最多有5个
10．（2023·河北邯郸·统考一模）下列由实验现象得出的结论正确的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中有Fe(II)
B．向Na2X溶液中缓慢滴加少量稀醋酸，无明显现象，证明酸性：H2X＞CH3COOH
C．常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，溶液的pH=7，该盐属于强酸强碱盐
D．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
11．（2023·河北邯郸·统考一模）大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M(，含有大π键，表示为Π，n为参与形成大π键的原子个数，m为参与形成大π键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y＞X＞Z B．X2Y2分子为直线形分子
C．M分子中存在的大π键为Π D．电负性：X＞Y＞Z
12．（2023·河北邯郸·统考一模）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。
t/s
0
20
40
60
80
n(N2O4)/mol
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
n(NO2)/mol
0
0.076
0.104
0.120
0.120
下列说法正确的是
A．20～60s内，NO2的平均反应速率υ=1.1×10−3 mol∙L−1∙s−1
B．N2O4的平衡转化率为40%
C．该温度下，反应的压强平衡常数Kp=p
D．80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移动
13．（2023·河北邯郸·统考一模）氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氮化镓有三种晶体结构，其中最稳定的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是
A．氮化镓晶体属于分子晶体 B．该结构中有8个N原子
C．Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为6 D．该晶体的密度为×1030g•cm-3
14．（2023·河北邯郸·统考一模）常温下，向一定浓度的H3PO3(亚磷酸，)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中lg或lg随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．直线b代表lg与pH的关系
B．Y点溶液的pH=4.5
C．2H++HPOH3PO3的平衡常数为108.1
D．pH=7时，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO)＞c(H2PO)
15．（2022·河北邯郸·统考一模）化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是
A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化
B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物
C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维
D．大量排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境
16．（2022·河北邯郸·统考一模）下列化学用语表达错误的是
A．氯化钙的电子式：
B．中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子：
C．2-甲基丁烷的键线式：
D．NaHS在水溶液中水解的离子方程式：
17．（2022·河北邯郸·统考一模）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识解释错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务(垃圾分类)：废纸、塑料、玻璃均属于可回收物
废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料
B
学农活动：波尔多液可用于防治植物的病虫害
能使蛋白质变性
C
家务劳动：用热的纯碱水溶液刷洗油污
纯碱的水溶液呈碱性，油脂在碱性条件下可水解
D
自主探究：制作西红柿电池
原电池原理
A．A B．B C．C D．D
18．（2022·河北邯郸·统考一模）下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
澄清石灰水
过滤
B
饱和溶液
洗气
C
粉
加热
D
饱和溶液
分液
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·河北邯郸·统考一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．盐酸中含有的阴离子总数为
B．标准状况下，11.2L由和组成的混合气体中分子数为
C．与完全反应时转移的电子数为
D．5.6g铁粉与足量硝酸在加热条件下充分反应后，产生的分子数为
20．（2022·河北邯郸·统考一模）下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项
微粒组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
、、、
少量溶液
B
、、、
少量氯水
C
、、、
适量的
D
、、、
适量
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·河北邯郸·统考一模）某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是
A．单质的氧化性：
B．Z元素形成的单质均为白色固体
C．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物
D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高
22．（2022·河北邯郸·统考一模）某药物的合成中间体R的结构如图所示，下列有关有机物R的说法正确的是
A．分子式为
B．与氢气加成时，最多消耗
C．有5种官能团，其中3种为含氧官能团
D．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
23．（2022·河北邯郸·统考一模）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
24．（2022·河北邯郸·统考一模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．分离和
B．制取氯气
C．配制的溶液
D．酒精萃取碘水中的碘
A．A B．B C．C D．D
25．（2022·河北邯郸·统考一模）25℃时，向溶液中逐滴滴入等浓度的溶液，测得溶液的与[Y代表或]的关系如图。下列相关结论正确的是
A．曲线a表示与的变化关系
B．25℃时
C．当溶液的时，
D．当滴入溶液时，
26．（2021·河北邯郸·统考一模）人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下列相关说法中不正确的是
A．汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃
B．采用镁、铝及其合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能
C．随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少
D．汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力
27．（2021·河北邯郸·统考一模）在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是
A．中子数为9的氧原子： B．的结构式：
C．的结构示意图： D．的电子式：
28．（2021·河北邯郸·统考一模）有机物M(结构如图)具有杀灭病毒的作用，下列关于M的说法不正确的是
A．所有碳原子不可能共面 B．可使酸性溶液褪色
C．可与发生取代反应 D．与苯互为同系物
29．（2021·河北邯郸·统考一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有的中子数为
B．与足量反应时，转移的电子总数为
C．与充分反应后得到的气体分子数小于
D．常温下，的溶液中发生电离的水分子数为
30．（2021·河北邯郸·统考一模）下列实验能达到相应目的的是
A．在铁上镀铜
B．进行铝热反应
C．蒸干溶液，制备固体
D．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
A．A B．B C．C D．D
31．（2021·河北邯郸·统考一模）一定条件下，可以将置换出来，其转化的能量变化如下：
则在1538℃时，反应的为
A． B． C． D．
32．（2021·河北邯郸·统考一模）下列对应离子方程式书写正确的是
A．溶于稀硝酸：
B．将通入碱性溶液中：
C．将通入酸性溶液中：
D．向溶液中加入足量溶液：
33．（2021·河北邯郸·统考一模）时，向一密闭容器中通入和，发生反应为：。测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度c的变化如图，下列叙述不正确的是
A．该反应的
B．曲线b代表
C．M点和N点所处状态下不一样
D．保持其他条件不变，、下反应达到平衡时，比M点对应的小
34．（2021·河北邯郸·统考一模）难溶金属氢氧化物开始沉淀的(简记pH始)与沉淀完全的(简记pH终)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时，设时沉淀完全，则当时，pH终-pH始始的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
35．（2021·河北邯郸·统考一模）科学家利用如图装置将转化为CO，下列说法正确的是
A．电极A接电源的正极，电极B接电源的负极
B．若X为甲酸，在相同条件下消耗和的体积比为
C．固体电解质可以换成稀硫酸
D．若X为乙烷，则阳极的反应式为
36．（2021·河北邯郸·统考一模）X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．W的单质可用热分解法制备
C．R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物
37．（2021·河北邯郸·统考一模）合成药物异搏定路线中的某一步骤如图所示，下列说法正确的是
A．X的同分异构体属于酸的只有4种
B．反应属于加成反应
C．在Ni的催化下完全氢化，消耗
D．Y有2种官能团且能与NaOH溶液反应
38．（2021·河北邯郸·统考一模）利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的NO和，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A．总反应为
B．X是，Y是
C．是中间产物
D．属于化合反应
39．（2021·河北邯郸·统考一模）高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：
其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水()，过滤。已知：室温下，。下列说法正确的是
A．“浸出”时没有发生氧化还原反应
B．“除杂”试剂X可以是MnO
C．室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时
D．“沉淀”时加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为
40．（2021·河北邯郸·统考一模）25℃时，将的溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．P、Q点对应的稀释程度：
C．若将溶液无限稀释，溶液中
D．25℃时，加入适量可使P点移至W点
二、多选题
41．（2022·河北邯郸·统考一模）为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或浓溶液，不溶于乙醇。往硫酸铜溶液中加入、，进行“还原，氯化”时，和的用量对产率的影响如图1、图2所示。下列说法中正确的是
A．反应的离子方程式为
B．为减少的溶解损耗，可用乙醇洗涤沉淀
C．的用量越多，越大，的产率越大
D．易被空气氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
42．（2022·河北邯郸·统考一模）某科研团队研制并设计了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池，以和分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，已知放电时先转化为，后转化为，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电的过程中，氯离子由b电极向a电极移动
B．放电和充电时的电势均是a电极高于b电极
C．放电时，负极的电极反应式可能为
D．放电时，b电极为负极；充电时，b电极为阳极
参考答案：
1．D
【详解】A．印刷过程发生了物理变化，故A错误；
B．棉花的主要成分为纤维素，故B错误；
C．沉积岩为传统无机非金属材料，故C错误。
D．燃放烟花爆竹是烟花爆竹与氧气发生了剧烈的氧化反应，故D正确；
故答案选D。
2．B
【详解】A．根据a的结构简式，乳酸甲酯含羟基和酯基，根据b结构简式，丙酮酸甲酯含酮羰基和酯基，故A错误；
B．乳酸甲酯的结构简式为CH3OOCCH(OH)CH3，丙酮酸甲酯的结构简式为，因此上述转化为氧化反应，故B正确；
C．a中羟基能与水形成氢键，故C错误；
D．b的结构简式为，两个甲基的环境不同，在核磁共振氢谱上有2组峰，故D错误；故D错误；
答案为B。
3．D
【详解】A．制备乙酸乙酯是用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下进行，故A不符合题意；
B．生成物乙酸乙酯需要用饱和碳酸钠溶液除去其中含有的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯在其中的溶解度，并分层，故B不符合题意；
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中分层，需要用分液的方法分离，故C不符合题意；
D．乙酸乙酯的分离通过分液实现，不需要蒸发，故D符合题意；
故答案选D。
4．A
【详解】A．NaF是弱酸强碱盐可显碱性，故A错误；
B．O原子价层电子数为6，与两个H原子结合生成H2O分子后，价层电子数为8，价层电子对数为4；故B正确；
C．NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，所以含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA；故C正确；
D．OF2分子中O和F公用一对电子，每个原子均达到8电子稳定结构，故D正确；
故答案选A。
5．C
【详解】A．N2→NH为空气中游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，A正确；
B．N2、NH、NH2OH、NO、NO NO、N2O中氮元素的化合价分别为0、-3、-1、+3、+2、+1，表现出7种化合价，B正确；
C．硝化过程中N2→NH过程中氮元素化合价降低，被还原，C错误；
D．在NH、NH2OH中N为sp3杂化；NO和NO中N为sp2杂化；N原子的杂化方式不完全相同，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．DNA分子的双螺旋结构是相对稳定的，这是因为在DNA分子双螺旋结构的内侧，通过氢键形成的碱基，A正确；
B．在二甲醚和乙醇中，碳原子和氧原子均为杂化，B错误；
C．CO中C的价层电子对为3，且不含孤电子对，为平面三角形，键角为120°；NF3中N的价层电子对为3，含1对孤电子对，为三角锥形，键角为107°；P4为正四面体结构，键角为60°；键角：CO＞NF3＞P4，C正确；
D．基态Mn原子的电子排布图为：，两种自旋状态的电子数之比为2∶3，D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．的空间结构为平面正方形，说明中心原子Pd不是杂化，应为杂化，A错误；
B．在和中Pd提供空轨道形成配位键，B错误；
C．根据反应循环图可知，第③步发生的反应为[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2-，C正确；
D．等物质的量的和发生反应时，反应①H的化合价由0→+1价，反应②O的化合价由0→-1价，转移的电子数之比为1∶1，D错误；
故选C。
8．C
【分析】钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)加硫酸酸浸，浸出液中含铁离子、亚铁离子和TiO2+，加适量铁发生还原，将铁离子转变为亚铁离子，蒸发浓缩冷却结晶提取出绿矾晶体，滤液经加热TiO2+水解得TiO2·H2O，分解得到粗TiO2后，加焦炭、氯气反应得到TiCl4，用Mg还原得到Ti。
【详解】A．基态钛原子核外电子排布式为，有2个未成对电子，A错误；
B．Mg为活泼金属，能与、、、等物质发生反应，故金属Mg与必须在稀有气体氛围条件下进行反应，B错误；
C． TiO2+会水解，步骤II加热可促进TiO2+的水解，C正确；
D．方程式未配平，步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ，D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；ab分子中不含手性碳原子，A项错误；
B．a中苯环上含有烃链、b中苯环上含有碳支链、C含酚羟基，故均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；
C．a的同分异构体中属于苯的同系物的除苯环外可以含有个取代基，有1种；含有两个取代基(和)，有3种；含有3个取代基(3个)，有3种；因此共有7种，C项错误；
D．的中间碳原子为杂化，因此同一直线上的碳原子最多有3个，D项错误；
故选B。
10．A
【详解】A．Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾褪色，Fe3+无法与酸性高锰酸钾反应，该实验现象可证明Fe3O4中存在Fe2+，A正确；
B．该实验无明显现象，也可能是由于稀醋酸少量，只生成了NaHX，不能推出醋酸与的酸性强弱，B错误；
C．溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，如，C错误；
D．溶液变蓝，也可能是过量的氯水与KI反应生成I2，不能证明氧化性：，D错误；
故答案选A。
11．A
【分析】由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个粒子带一个正电荷，则X最外层电子数为5，故X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且Y周围有一个共价键，故Y为F元素，据此分析解题。
【详解】A．N的电子排布式为：1s22s22p3，F的电子排布式为：1s22s22p5，P的电子排布式为：1s22s22p63s23p3，第一电离能：Y＞X＞Z，A正确；
B．依已知条件可推出X、Y、Z依次为N、F、P，为平面形分子，不是直线形分子，B错误；
C．M分子中存在的大键为，C错误；
D．同主族从上至下非金属减弱，同周期从左至右非金属逐渐增强，非金属性越强电负性越强，电负性：F＞N＞P，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．20～60s内，改变量为0.044mol，则平均反应速率，故A错误；
B．平衡时物质的量为0.040mol，则消耗物质的量为0.06mol，则的平衡转化率为，故B错误；
C．根据B选项得到平衡时物质的量为0.040mol，物质的量为0.12mol，总的气体物质的量为0.16mol，根据已知条件，得到平衡时气体总压强为，平衡时，，，，故C错误；
D．根据C选项分析得到平衡时平衡常数，80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，此时，则平衡逆向移动，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．D
【详解】A．氮化镓硬度很大，熔点很高，属于共价晶体，A项错误；
B．1个图示结构中，位于棱上和体心N原子个数为，B项错误；
C．在该结构中Ga呈六方最密堆积，因此Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为12，C项错误；
D．在该结构中，位于顶点、面上和体心Ga原子个数为，位于棱上和体心N原子个数为，则该晶体的密度为，D正确；
故选D。
。
14．C
【详解】A．随pH的增大减小，增大，因此lg增大，lg减小，即直线a代表与pH的关系，直线b代表lg与pH的关系，A错误；
B．依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出的电离平衡常数，，Y点为两直线的交点，即，可得Y点存在，即，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为，Y点时、，，C正确；
D．z点pH=6.7， c(HPO)=c(H2PO)，时，溶液为和的混合溶液，c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)＞ c(OH-)，D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．煤的气化生成新物质，是化学变化，A错误；
B．脂肪属于油脂，油脂不是高分子化合物，B错误；
C．丝绸是用蚕丝做的，所含的天然纤维主要是蚕丝纤维，C正确；
D．排放到空气中，能形成酸雨，但不易产生光化学烟雾，产生光化学烟雾的是氮氧化合物，D错误；
故选C。
16．B
【详解】A．氯化钙是钙离子和氯离子构成的离子化合物，电子式： ，A正确；
B．根据在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子表示为：，B错误；
C．键线式为只用键线来表示碳架的式子，2-甲基丁烷的键线式：，C正确；
D．NaHS在水溶液中硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，离子方程式：，D正确；
故选B。
17．A
【详解】A．玻璃属于无机非金属材料，而废纸、塑料属于有机物，故A错误；
B．波尔多液是无机铜素杀菌剂，其有效成分的化学组成是CuSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2·zH2O，其中的是重金属离子能使蛋白质变性，故B正确；
C．纯碱的水溶液呈碱性，加热可以促进其水解，使碱性增强，油脂在碱性条件下可水解成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；
D．西红柿的汁液中含有氢离子，是一种电解质溶液，把活泼性不同的两种金属用导线连接插入西红柿中，符合原电池原理，可以形成原电池，故D正确；
故答案为：A
18．D
【详解】A．加入澄清石灰水会引入新的杂质，A项错误；
B．除去中的需使用饱和溶液，B项错误；
C．在加热条件下，金属镁既可与反应，也可与反应，C项错误；
D．乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成醋酸钠溶于水，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故可以除杂，D项正确；
故选D。
19．B
【详解】A．盐酸为的水溶液，会全部电离出阴离子，水会部分电离出阴离子，水的质量未知，故无法计算盐酸中含有的阴离子总数，A项错误；
B．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相等，标况下11.2L任何气体所含分子数均为，B项正确；
C．与反应的化学方程式为，有参与反应时，转移的电子数为，C项错误；
D．铁粉与硝酸在加热条件下反应生成氮氧化物，不会生成氢气，D项错误；
故选B。
20．A
【详解】A．和HCO发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故为，A项正确；
B．的还原性大于的还原性，加入少量氯水的时候，离子方程式为，B项错误；
C．与会发生双水解生成，C项错误；
D．亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，故加入适量的离子方程式为，D项错误。
故选A。
21．C
【分析】根据Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O；已知X、Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期，原子序数依次递增， 可知，X为H，Z为P，W为K，以此分析解答本题。
【详解】A．单质的氧化性取决于非金属性，故O2>P>H2，即Y>Z>X，故A错误；
B．P形成的单质红磷为红色，故B错误；
C．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成H2O、H2O2、P2O3、P2O5、K2O、K2O2等至少两种化合物，故C正确；
D．H2O分子间能形成氢键，沸点高于PH3，故D错误；
故选C。
22．D
【详解】A．根据物质R的结构可知，其分子式为，A错误；
B．该有机物分子中的碳碳双键、羰基、醛基、苯环都能与发生加成反应，所以和氢气加成时，1mol该有机物最多消耗，B错误；
C．该有机物中含有4种官能团，分别为碳碳双键、羰基、醛基、羧基，C错误；
D．该有机物中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以和溴加成，故既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选D。
23．B
【详解】A．不稳定，光照下会分解为和，A项不符合题意；
B．氧化铁被一氧化碳还原为铁单质，铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，B项符合题意；
C．与在放电条件下只能生成，不能产生，C项不符合题意；
D．由于酸性：，则不与反应，D项不符合题意。
故选B。
24．A
【详解】A．加热易升华，遇到盛有冷水的圆底烧瓶凝华，故加热可以分离和，A项符合题意；
B．浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要加热，B项不符合题意；
C．转移溶液需要用玻璃棒引流，C项不符合题意；
D．酒精与水以任意比例互溶，因此不能用酒精来萃取碘水中的碘，D项不符合题意。
故选A。
25．B
【分析】溶液的与[Y代表或]的关系如图所示，(3,1.2)在曲线a上，则a对应的电离常数；(6,1.7)在曲线b上，则b对应的电离常数，由于草酸的一级电离常数大于二级电离常数，故曲线a表示与的变化关系，曲线b表示pH与的关系，Ka1=10-1.8，Ka2=10-4.3；
【详解】A．由分析可知曲线a表示与的变化关系，A错误；
B．25℃时，B正确；
C．根据电荷守恒有，C错误；
D．滴入溶液时即生成溶液，由分析可知，，，即的电离程度大于水解程度，反应后溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为，D错误；
答案选B。
26．A
【详解】A．钢化玻璃是为提高玻璃的强度，通常在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，其与普通玻璃的成分相同，A错误；
B．镁、铝及其合金材料密度小，硬度大，可以适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能，B正确；
C．乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，可以减少化石能源的使用，使汽车尾气造成的污染减少，C正确；
D．由于锌比铁活泼，因此形成原电池时锌作负极，可以对铁起到保护作用，属于牺牲阳极的阴极保护法，可提高车身的抗锈、抗腐蚀能力，D正确；
故选A。
27．A
【详解】A．中子数为9的氧原子的质量数为8+9=17，符号为，故A错误；
B．N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子间形成N-H键，氮原子和氮原子间形成N-N单键，结构式，故B正确；
C．Mg2+的核外电子数10，核内质子数为12，结构示意图为，故C正确；
D．氢氧根离子带1个单位负电荷，氧原子最外层电子数为8，电子式为，故D正确；
故选A。
28．D
【详解】A．M中有通过单键与另外3个碳原子相连的碳原子，不可能所有碳原子共面，故A正确；
B．M分子中含有碳碳双键、羟基，可使酸性溶液褪色，故B正确；
C．M中饱和碳原子上的氢可以被氯原子代替，所以M与发生取代反应，故C正确；
D．M中还含有N、O元素，且除苯环外还含有其他不饱和官能团，不是苯的同系物，故D错误；
选D。
29．B
【详解】A．1个分子中含7个中子，所以中含有的中子数为0.5mol7 =，A正确；
B．中和都具有较强的还原性，都能和发生反应，则与足量反应时，转移的电子总数为，B错误；
C．NO与O2反应生成NO2，部分NO2会自发生成N2O4，反应的方程式为：，则充分反应后得到的气体分子数小于，C正确；
D．在水溶液中发生水解反应，促进水的电离，则的溶液水电离的氢离子等于氢氧根离子，常温下其浓度为=mol/L，溶液体积为1L，则发生电离的水分子数为，D正确；
故选B。
B项不正确。
30．B
【详解】A．镀铜时，电解质溶液应为含铜离子的盐溶液，A项不符合题意；
B．氧化铁和铝粉的混合物为铝热剂，用氯酸钾作助燃剂，镁条作引燃剂，发生铝热反应，B项符合题意；
C．溶液加热会水解生成和盐酸，盐酸易挥发，得到，受热生成，C项不符合题意；
D．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，D项不符合题意；
故选B。
31．D
【详解】本题主要考查盖斯定律：反应的热效应只与系统始、末状态有关，而与变化途径无关。由图可知，，即的为；所以的为，D项正确；
答案选D。
32．C
【详解】A．Cu2O溶于硝酸被氧化，反应的离子方程式为: 3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++7H2O+2NO↑，故A错误；
B．将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中，离子方程式：Cl2+2MnO=2MnO +2Cl-，故B错误；
C．将SO2通入酸性FeCl3溶液中，离子方程式：，故C正确；
D．向NH4Fe (SO4) 2溶液中加入足量Ba (OH) 2溶液，离子方程式：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe (OH)3↓+NH3·H2O，故D错误；
故选C。
33．C
【详解】A．由图可知，温度越高，氢气的浓度越大，平衡左移，则该反应为放热反应，即，故A正确；
B．温度降低，有利于反应正向进行，水和乙烯的浓度增加，而由方程式可知，水的系数比乙烯的大，故b代表水，c代表乙烯，故B正确；
C．M和N点在相同温度下，M代表此时氢气的浓度，N代表此时乙烯的浓度，M和N所处的平衡状态不变，则相等，故C错误；
D．加压有利于反应向正反应方向进行，在、的条件下，会消耗更多的氢气，故氢气的浓度比M点对应的小，故D正确；
答案选C。
34．A
【详解】，，，即，两边取负对数得；
答案选A。
35．B
【详解】A． 转化成CO，得电子，发生还原反应，故电极A为阴极，接电源的负极，电极B接电源的正极，A项错误；
B． 阴极电极反应式为，若X为甲酸，阳极电极反应式为，根据阴阳极得失电子守恒可知，消耗和的体积比为，B项正确；
C． 不能在水溶液中存在，C项错误；
D． 根据氧化还原反应得失电子守恒规律，若X为乙烷，则阳极的反应式为，D项错误；
故选B。
36．D
【分析】的单质在常温下为银白色液体，则 W 为 Hg；R 单质常温下为紫黑色固体，R 为 I；Y、Z 的单质是空气的主要成分，再结合图可知 Z 形成两个共价键，Y 形成四个共价键且带一个正电荷，可知 Y为 N，Z 为 O；X、Y 的核外电子数之和与 Z 的原子序数相等，则 X 为 H。
【详解】A．原子半径，H
C．I2易升华，混有 NaCl时，可加热分离提纯，故C正确；
D．H、N、O 可形成 HNO3（共价化合物），NH4NO3（离子化合物），故D错误；
故选D。
37．D
【详解】A．X的同分异构体中，不一定含苯环，同分异构体的数目多于4个，A项错误；
B．该反应由多步反应构成，其中有去氢还原反应，B项错误；
C．在Ni的催化下完全氢化，苯环消耗3molH2，羰基消耗 1molH2，其他两个碳碳双键中，和O原子相邻的碳碳双键不能发生加氢还原反应，所以一共消耗，C项错误；
D．Y中含有酯基和溴原子2种官能团，酯基能与NaOH反应，D项正确。
故选D
38．B
【分析】本题主要考查的转化历程，侧重考查学生整合化学知识的能力，图中生成X的反应为，根据质量守恒定律，判断X为，同理可得出Y也是，据此分析解题。
【详解】A．根据题干反应原理图可知，进入的物质为NH3、NO、NO2故为反应物，出来的物质为N2、H2O为产物，顾总反应为，A正确；
B．由分析可知， X是N2，Y是N2，B错误；
C．根据题干反应原理图可知，进入的物质为NH3、NO、NO2故为反应物，出来的物质为N2、H2O为产物，其余物质均为中间产物，故是中间产物，C正确；
D．两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应是化合反应，故属于化合反应，D正确；
故答案为：B。
39．B
【详解】A．浸出时加入的植物粉具有还原性，可以将还原为，A项错误；
B．试剂X目的是调节溶液的pH，加入MnO能反应溶液中的H+，pH升高，生成，且不引入新杂质，B项正确；
C．时，，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38<10−5mol⋅L−1，C项错误；
D．选项中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： ，D项错误。
故选B
40．A
【详解】A．P点时，，即，即，，，A项正确；
B．溶液中因存在的水解而使溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱，故P点稀释程度更大，B项错误；
C．若将溶液无限稀释，溶液接近中性，根据电荷守恒可知，，C项错误；
D．溶液浓度增大，不变，故关系曲线不变，D项错误；
答案选A。
41．BD
【详解】A．离子方程式中铜离子得到1个电子，亚硫酸根离子失去2个电子，铜离子与亚硫酸根离子的化学计量数之比应该是2:1,上述离子方程式配平错误，A项错误；
B．因为为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗涤沉淀可以快速干燥，且减少的溶解损耗，B项正确；
C．根据图示可知，随着的增大，的产率先增大后减小，C项错误；
D．易被空气氧化为，发生反应，故氧化剂O2和还原剂CuCl的物质的量之比为1：4，D项正确；
故选BD。
42．AD
【分析】根据放电时先转化为后转化为，可知b电极失电子，发生氧化反应，为电源负极，a为正极。
【详解】A．放电时，a电极为正极，氯离子由a电极向b电极移动，A项错误；
B．由分析可知，放电时a极为正极，充电时a极为阳极，所以无论放电或充电时的电势均是a极高于b极，故B正确；
C．根据放电时先转化为后转化为，可知负极的电极反应式可能为，故C正确；
D．充电时，b电极为阴极，D项错误；
故选AD。
相关试卷
河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题： 这是一份河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题，共36页。试卷主要包含了实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。
河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题： 这是一份河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共32页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
新疆乌鲁木齐2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题： 这是一份新疆乌鲁木齐2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共24页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
