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河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共32页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·河北邯郸·统考二模）2022年中国空间站全面建成，标注着中国航天的崭新高度。下列说法错误的是
A．用于“天和”核心舱推进系统的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料
B．空间站搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅
C．载人舱所用钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节
D．航天服使用的尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维均为有机高分子材料
2．（2023·河北邯郸·统考二模）邯郸市曲周县某公司利用天然植物提取分离产业化技术生产叶黄素，创造了产销量世界第一的佳绩。叶黄素结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．叶黄素能发生加成反应、氧化反应、取代反应
B．叶黄素含有3个手性碳原子，存在立体异构体
C．叶黄素中所有的碳原子可能共平面
D．叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂
3．（2023·河北邯郸·统考二模）河北邯郸后百家北墓地出土文物2400余件，其中有大量青铜器、陶器、玉石器等，为研究工作提供了珍贵的考古资料。下列有关说法正确的是
A．青铜器中的锡会加速铜的腐蚀
B．利用X射线、红外光谱检测等方法鉴定文物
C．测定出土文物中的的含量来确定遗址的年代
D．古人曾用反应炼铜，反应中只作还原剂
4．（2023·河北邯郸·统考二模）表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移个电子
B．常温下，溶液中阴离子总数等于
C．电解精炼铜时每转移个电子，阳极质量一定减少32 g
D．常温常压下，6 g 晶体中所含硅氧键数目为
5．（2023·河北邯郸·统考二模）下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
B．用漂白粉溶液脱除废气中的少量：
C．溶于过量的氢碘酸溶液中：
D．用溶液处理锅炉水垢中的：
6．（2023·河北邯郸·统考二模）下列实验装置合理且能达到实验目的的是
A．用甲装置制备 B．用乙装置鉴别和
C．用丙装置制备氢氧化铁胶体 D．用装置丁制取乙酸乙酯
7．（2023·河北邯郸·统考二模）咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是
A．电负性
B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种
C．咔唑的沸点比的沸点高
D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理
8．（2023·河北邯郸·统考二模）液流电池储能寿命长、安全性高，是大规模高效储能首选技术之一、全钒液流电池、铁铬液流电池是使用规模较大的两种液流电池，它们的装置如图所示。已知铁铬液流电池中甲池电解质溶液为、乙池电解质溶液为；氧化性：。下列说法错误的是
A．铁铬液流电池充电时，a电极与电源正极相连，b电极与电源负极相连
B．铁铬液流电池放电时，乙池的电极反应式为
C．全钒液流电池中，A、B、C、D分别为、、、
D．放电时，电路中通过电子，理论上，有个由乙池经质子交换膜移向甲池
9．（2023·河北邯郸·统考二模）某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素，的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是
A．Y是形成化合物种类最多的元素
B．R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大
C．Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高
D．该盐的阴离子中存在配位键
10．（2023·河北邯郸·统考二模）钼酸钠是一种白色结晶性粉末，广泛应用于颜料和化工等领域。工业上用钼精矿(主要成分是，含少量的)制备钼酸钠晶体()的简化流程如图所示。下列说法错误的是
已知：浸取液溶质主要为和。
A．焙烧时发生反应
B．气体X为，废渣的主要成分为
C．从滤液中获得的操作为蒸发结晶
D．利用纯碱吸收，可获得副产品亚硫酸钠
11．（2023·河北邯郸·统考二模）布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法错误的是
A．布洛芬是苯甲酸的同系物
B．该修饰过程原子利用率小于100%
C．X分子中的碳原子有、两种杂化形式
D．X分子中有10种化学环境不同的氢原子
12．（2023·河北邯郸·统考二模）磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．的外围电子排布式为
B．Ni在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素
C．该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个
D．该晶体密度计算式为
13．（2023·河北邯郸·统考二模）某酸溶液中含X粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．已知亚磷酸的结构为 ，则X可能为P
B．在溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为
C．溶液中有
D．溶液中有
14．（2023·河北邯郸·统考二模）工业上用和合成甲醇涉及以下反应：
I．
II．
在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是
已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。
A．，
B．250℃前以反应Ⅱ为主
C．，平衡时甲醇的选择性为60%
D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压
15．（2022·河北邯郸·统考二模）近年来中国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、天问、神舟等等体现了中国的强大科技力量，下列说法不正确的是
A．为航天器量身定制的柔性三结砷化镓太阳电池阵首次在“天和”号使用，砷化镓属于半导体
B．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体
C．“天问一号”火星车使用热控保温材料‑‑‑‑纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．“神舟十三号”飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料
16．（2022·河北邯郸·统考二模）合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是
选项
物质
性质
用途
A．
ClO2
强氧化性
自来水消毒剂
B．
Fe2O3
红色
油漆中的红色颜料
C．
Na2CO3
水解显碱性
治疗胃酸的药物成分
D．
钛合金
耐高温、耐腐蚀
制做发动机的火花塞
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·河北邯郸·统考二模）硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是
A．火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO3
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1-S-R2
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
18．（2022·河北邯郸·统考二模）某课外活动小组拟在加热条件下用锶与氮气反应制取氮化锶(Sr3N2)，用到的装置如下图所示，下列说法中错误的是
A
B
C
D
A．装置A中发生的反应的离子方程式为+N2↑+2H2O
B．装置的连接顺序为a→b→c→f→g→d，碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中
C．反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃D处的酒精灯
D．该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理装置
19．（2022·河北邯郸·统考二模）可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源(主要含、，少量的、、、、)制备碳酸锂的一种工艺如图所示：
下列说法错误的是
A．工序③和工序④顺序可互换
B．选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率
C．用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果
D．利用重结晶可分离和
20．（2022·河北邯郸·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．119.5gCHCl3中含有NA个Cl-H键
B．6.4gCu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
C．1L0.1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3NA
D．16gCH4和36gH2O中含有的共价键数均为4NA
21．（2022·河北邯郸·统考二模）我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是
A．分子中有3种含氧官能团 B．能与NaHCO3溶液反应
C．在空气中可发生氧化反应 D．能和Br2发生取代反应和加成反应
22．（2022·河北邯郸·统考二模）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是
A．石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C-H键
B．步骤v、vi的总反应方程式是H2O2+HCHOHCOOH+H2O
C．步骤ii得到的产物所有原子可能共面
D．上述反应过程中，用虚线圆框住的部分表示不稳定的自由基状态
23．（2022·河北邯郸·统考二模）《X-MOL》报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。
已知：的密度为，难溶于水。下列说法错误的是
A．电池使用时不能倒置
B．充电时，石墨毡上的电极反应式为
C．放电时，由层移向水层
D．放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g
24．（2022·河北邯郸·统考二模）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．Z的氢化物只含极性键
B．原子半径：M>W>X>Y>Z
C．Y的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D．已知H3WO3的解离反应：H3WO3+H2O⇌H++W(OH)，Ka=5.81×10-10，可判断H3WO3是一元弱酸
25．（2022·河北邯郸·统考二模）某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．原溶液中含有Al3+、不含
B．原溶液中存在、Fe2+、Cl-、
C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3
D．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+
26．（2021·河北邯郸·统考二模）沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古以剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”。其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是
A．“剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物
B．合金都由两种或两种以上的金属熔合而成
C．改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金
D．“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高
27．（2021·河北邯郸·统考二模）下列说法错误的是
A．煤干馏得到的煤焦油中含有苯酚等芳香烃
B．油脂完全水解的产物中一定含有甘油
C．以秸秆为原料可以得到乙醇等液态燃料
D．乙醛使溴水褪色的原因是乙醛与溴水发生了氧化还原反应
28．（2021·河北邯郸·统考二模）下列说法错误的是
A．沸点：
B．HCl的热稳定性比HI差
C．固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键
D．中和的最-外电子层都形成了8电子稳定结构
29．（2021·河北邯郸·统考二模）已知键能：H—H键为，Br—Br键为，H—Br键为。一定温度下，反应的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应的正反应是放热反应
B．，加入催化剂时，、及均减小
C．已知，若反应，则
D．升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大
30．（2021·河北邯郸·统考二模）下列说法错误的是
A．用酸性溶液可鉴别乙烯和甲烷
B．新制氯水应保存在无色广口瓶中并置于阴冷处
C．强氧化剂与易燃有机物必须隔离存放，以防止火灾发生
D．通过溶液两两混合的方式可鉴别溶液、溶液、溶液、盐酸
31．（2021·河北邯郸·统考二模）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4
B．100mL1mol·L-1的硅酸钠溶液中含有的数为0.1
C．将2.24L通入足量溴水中充分反应，生成的数目为0.4
D．12g在熔融时的离子总数为0.3
32．（2021·河北邯郸·统考二模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．1mol的溶液与4molNaOH的溶液混合：
B．将硫酸酸化的溶液暴露在空气中：
C．苯甲酸与过量溶液反应：2 +→2 +CO2↑+H2O
D．向溶液中通入少量气体：
33．（2021·河北邯郸·统考二模）常温下，溴水与溶液发生反应：，若开始时和的浓度均为，达到平衡时。假设溶液的体积无变化，下列有关说法错误的是
A．加入固体，平衡逆向移动
B．加入振荡，平衡逆向移动，水层颜色变浅
C．常温下，该反应的平衡常数K的值约为5.1
D．向经苯萃取后的水层溶液中滴加酸性溶液，可验证该反应为可逆反应
34．（2021·河北邯郸·统考二模）常温下，下列说法正确的是
A．pH均为3的醋酸和硫酸溶液，加水稀释相同倍数后，
B．0.1mol·L-1HF溶液的pH=a，加入适量氟化钠固体后溶液的pH仍为a
C．浓度均为0.1的溶液与溶液中，前者小于后者
D．0.1mol·L-1溶液中，
35．（2021·河北邯郸·统考二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X为非金属元素，Y，Z为金属元素，A是由其中两种元素组成的化合物。已知：电解A的熔融物能得到W的单质和Z的单质，且Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液。下列说法正确的是
A．四种元素的简单离子半径：X
C．Y与W能形成阴阳离子数之比为1∶2的两种化合物
D．Y、Z元素简单离子的氧化性：Z
A．该装置为电能转化为化学能的装置
B．a极的电极反应式为
C．b极发生还原反应
D．阴极区每生成1mol气体转移2mol电子
37．（2021·河北邯郸·统考二模）某溶液A中可能大量含有、、、、、、、、离子中的若干种，从A中分离所含金属元素的流程如图所示：
已知；Mn元素将以形式进行分离，其余金属元素若从溶液中分离，都将以氢氧化物的形式析出，部分金属元素开始沉淀与完全沉淀的pH如下表：
物质
开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.2
9.6
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
11.1
下列说法错误的是
A．溶液A呈强酸性，确定其中不能大量存在、
B．滤渣1为，步骤①还一定发生反应
C．滤渣2为，滤液2中至少含有2种金属阳离子
D．溶液A中肯定存在、，不能确定是否存在
二、多选题
38．（2022·河北邯郸·统考二模）作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．鲁米诺的化学式为C8H6N3O2
B．一定条件，A可以和甘油发生聚合反应
C．1molB与足量H2完全反应最多消耗5molH2
D．(1)、(2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应
39．（2022·河北邯郸·统考二模）25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．甲酸酸性大于丙酸
B．对于甲酸和丙酸，当lg[c(RCOOH)/c(RCOO-)]>0时，溶液都为酸性
C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中的水电离的c(OH-)相等
D．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol/L的CH3CH2COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO-)
A．NaOH溶液的浓度是0.1 mol/L
B．HA的
C．若向c点溶液中加入少量NaA固体，c(Na+)＜c(A-)
D．升高d点溶液的温度，溶液的碱性减弱
41．（2021·河北邯郸·统考二模）有机物M是一种药物的活性物质，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是
A．分子式为
B．含有醚键﹑碳碳双键等官能团
C．该分子中含有7个双键，故能发生加成反应
D．能使酸性溶液、溴的溶液褪色，且二者褪色的原理相同
42．（2021·河北邯郸·统考二模）下列有关实验操作对应的现象﹑解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向酸性溶液中通入
溶液紫色褪去
具有还原性
B
将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中
铝片表面无明显现象
用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C
向试管中加入5mL10%溶液，然后滴加5滴5%NaOH溶液，再向所得悬浊液中滴加葡萄糖溶液，加热煮沸
试管内产生砖红色沉淀
葡萄糖分子中含有醛基
D
向新制氯水中加入足量碳酸钙固体，然后用玻璃棒蘸取溶液于pH试纸上
氯水颜色变浅，pH试纸颜色褪去
加入碳酸钙后，氯水中的HCl被消耗，平衡向右移动，HClO浓度增大，且HClO具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．B
【详解】A．氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料，A正确；
B．太阳能电池板的核心材料是硅，B错误；
C．钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节，C正确；
D．尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维均为有机高分子材料，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．由该分子结构可知，分子中含有碳碳双键、羟基，可以发生加成反应、氧化反应、取代反应，A正确；
B．同一个碳原子上链接四个不同的原子或原子团，该原子为手性碳原子，由该分子结构可知，有3个手性碳原子，因为分子中含有碳碳双键，存在立体异构体，B正确；
C．分子中碳原子链接饱和碳原子，所以所有的碳原子不可能共平面，C错误；
D．由题目信息可知，叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．金属性锡强于铜，所以青铜器中的锡会减缓铜的腐蚀，A错误；
B．红外光谱可判断化学键和官能团，X射线衍射可以看到微观结构，因此利用X射线、红外光谱检测等方法鉴定文物，B正确；
C．可以通过测定出土文物中的的含量来确定遗址的年代，C错误；
D．反应中铜元素和氧元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以反应中既作还原剂也作氧化剂，D错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．硫单质氧化性较弱，铁和硫反应时只能生成+2价的铁，5.6 g Fe与足量S反应，转移个电子，A正确；
B．溶液中，发生水解，，所以阴离子的总数增加，大于，B错误；
C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有其他的杂质，每转移个电子，阳极质量不一定减少32 g，C错误；
D．为正四面体网状结构，每个硅原子含有4个硅氧键，所以6 g 晶体为0.1mol，所含硅氧键数目为，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．因为苯酚的酸性弱于强于，所以苯酚钠溶液中通入，生成苯酚和，常温下，苯酚难溶于水，溶液中出现白色浑浊，A错误；
B．具有强氧化性，能将氧化，所以漂白粉溶液脱除废气中的少量，发生的反应为：，B错误；
C．将氧化，所以溶于过量的氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为：，C错误；
D．比更难溶，所以可以用溶液处理锅炉水垢中的，将转化为，反应方程式为：，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．因为硫酸钙为微溶物，所以在实验室制备时，若用稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，A错误；
B．和都为红棕色气体，和水完全反应，生成硝酸和无色，气体褪色，得到无色溶液，而和水反应程度很小，气体颜色不会完全褪色，溶液变成橙色，可以用与水反应来区分和，B正确；
C．实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，若向氨水中滴加饱和的氯化铁溶液，只能得到氢氧化铁沉淀，C错误；
D．制备乙酸乙酯时，长导管口不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，防止倒吸，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．根据电负性大小的比较，应该是：，A错误；
B．在第二周期元素中第一电离能小于N的有：共5种，B错误；
C．咔唑中能形成分子间氢键，所以咔唑的沸点比的沸点高，C正确；
D．如果基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则，D错误；
故选C。
8．C
【分析】在铁铬液流电池中，因为氧化性：，放电时，甲池为正极反应为：，乙池为负极，发生反应为：，所以充电时，甲池接电源的正极，为阳极，乙接电源的负极，为阴极；若换成全钒液流电池，放电时，甲池为正极，，为，乙池负极，反应为：，为。
【详解】A．在铁铬液流电池中，因为氧化性：，放电时，甲池为正极反应为：，乙池为负极，发生反应为：，所以充电时，甲池中a接电源的正极，为阳极，乙池中b接电源的负极，为阴极，A正确；
B．根据以上分析，放电时乙池为负极，发生反应为：，B正确；
C．若换成全钒液流电池，放电时，甲池为正极，，为，乙池负极，反应为：，为，所以A、B、C、D分别为、、、，C错误；
D．放电时，a为正极，b为负极，阳离子向正极移动，所以向甲池移动，若电路中通过电子，理论上，有个由乙池经质子交换膜移向甲池，D正确；
故选C。
9．B
【分析】由题干信息可知R、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R+的电子对数与非空原子轨道数相等，则R为H，Z能够形成2个共价键，则Z为O，W能够形成1个共价键且电负性最强，则W为F，Y能够形成4个共价键，故Y为C，X形成了3个共价键和一个配位键，则X为B，据题意分析可得R、X、Y、Z、W分别为H、B、C、O、F；
【详解】A．C可以形成多种有机物，是形成化合物种类最多的元素，A正确；
B．R、X、Y、Z、W分别为H、B、C、O、F，H、B、C、O、F的最高正价为+1、+3、+4、+2，氟没有正价，因此最高化合价W
D．X形成了三个共价键和一个配位键，则该盐的阴离子中存在配位键，D正确；
故选B。
10．C
【分析】钼精矿，主要成分是，含少量的，在空气中焙烧，被氧化成，生成，S元素变成，再加入纯碱溶液浸取，得到和，加入，得到而除去Pb元素，最后将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，得到产品。
【详解】A．焙烧时，被氧化成，反应的方程式为：，A正确；
B．向溶液中加入纯碱溶液浸取，得到和和气体，再加入，得到而除去Pb元素，B正确；
C．为含有水分子的结晶水合物，所以将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，得到产品，不能直接蒸发结晶，C错误；
D．因为 ，可以发生反应： ，所以利用纯碱吸收，可获得副产品亚硫酸钠，D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．布洛芬中含有羧基和饱和烷烃基，是苯甲酸的同系物，A正确；
B．该修饰过程发生取代反应，所以原子利用率小于100%，B正确；
C．X分子中本换上的碳原子有杂化，饱和碳原子为杂化，C正确；
D．根据X分子结构，含有12种化学环境不同的氢原子，D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．基态铜原子的外围电子排布式为，因此的外围电子排布式为，A错误；
B．Ni位于第四周期Ⅷ族，属于过渡元素，位于d区，B错误；
C．以任一顶点处的Sn为例，距离Sn最近的Cu位于相邻面的面心，一个晶胞中有3个，每个Cu被两个面共用，该Sn被8个晶胞共用，因此距离Sn最近的Cu有3×8÷2=12个，C错误；
D．由均摊法可知，每个晶胞中含有1个Sn、3个Cu、1个P，摩尔质量为342g/mol，因此晶体密度为，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．由各粒子的分布图可知，该酸应该为三元弱酸，若亚磷酸的结构为 ，含有两个羟基，为二元酸，所以X不可能为P，A错误；
B．在溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式应为： ，B错误；
C．在溶液中，存在电离，由图可知， 和水解：，，，所以水解程度大于电离程度，所以，C正确；
D．在溶液中，根据电荷守恒，，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．由图可知，温度越高，的转化率越小，平衡逆向移动，所以反应I为放热反应，反应II为吸热反应，A错误；
B．由图可知，当温度高于250℃，的转化率随温度的升高而增大，则250℃以后以反应II为主，B错误；
C．，转化率为 ，平均相对分子质量为20，混合气体总物质的量为： 则为，设甲醇为，为，，，,，计算，，甲醇的选择性为，C正确；
D．因为反应I为放热反应，升高温度，的平衡转化率降低，D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．砷化镓是良好的半导体材料，故A正确；
B．石墨烯与金刚石都是由碳元素构成的不同单质，属于同素异形体，故B错误；
C．新型纳米气凝胶做热控材料，气凝胶是分散在空气中，分散剂是气体，可产生丁达尔效应，故C正确；
D．氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料，故D正确；
故答案为B。
16．C
【详解】A．ClO2具有强氧化性，能消毒杀菌，常用于自来水消毒，故A正确；
B．Fe2O3呈红色，常添加到油漆中作红色颜料，故B正确；
C．Na2CO3因碳酸根水解呈碱性，能与盐酸反应，但Na2CO3碱性比较强，对胃黏膜刺激过大，一般不用作治疗胃酸的药物成分，故C错误；
D．发动机火花塞须耐高温、耐腐蚀，钛合金具有耐高温、耐腐蚀的特性，故D正确；
答案选C。
17．C
【详解】A．单质硫燃烧时只能生成二氧化硫，故A错误；
B．由图可知，自然界中硫循环中含硫的煤和石油等属于有机物，故B错误；
C．由图可知，硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下，硫元素化合价降低被还原为R1-S-R2，故C正确；
D．烧煤时加石灰石可减少形成酸雨的二氧化硫的排放，但不能减少形成温室效应的二氧化碳气体的排放，故D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．装置A中，NH4Cl和NaNO2反应制备N2，反应的离子方程式为+N2↑+2H2O，A正确；
B．Sr3N2遇水剧烈反应，故实验中需要使用干燥的N2和Sr反应制备Sr3N2，且要防止空气中的水蒸气进入到装置D中，故该实验的装置连接顺序为A→B→D→C，导管口的连接顺序为a→b→c→f→g→d，C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，B正确；
C．反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后，空气被赶出装置，再点燃D处酒精灯，C正确；
D．该实验产生的N2无毒，不需要尾气处理装置，D错误；
故选D。
19．A
【分析】该题目的利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO)制备碳酸锂，太阳能蒸发浓缩海水，自然沉淀18～24个月氯化钠和氯化钾从溶液中析出过滤，滤液1中主要（Mg2+、Li+、Ca2+、SO）加入过量氢氧化钙会反应生成氢氧化镁沉淀和少量硫酸钙沉淀，过滤滤液2中主要（Li+、Ca2+、SO、OH-），加入稍过量碳酸钠得碳酸钙沉淀，过滤，滤液3中主要(Li+、CO、Na+、SO)，加入碳酸钠80～90℃得碳酸锂沉淀，以此来解析；
【详解】A．工序③和工序④顺序不可互换，互换以后过量钙离子无法除去，A错误；
B．在冷水中溶解度较热水中大，选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率，B正确；
C．碳酸锂不溶于醇，乙醇易挥发， 用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果，C正确
D．首先NaCl和KCl固体先加水溶解，加热蒸发，到一定的时候，有氯化钠晶体析出，当还剩下少量水时，乘热过滤，将滤液冷却可得氯化钾晶体，为了提高纯度可将以上得到的氯化钠晶体再溶于水再进行加热蒸发到得到大量晶体留下少量水的时候过滤出晶体，同样以上得到的氯化钾晶体可重复以上第一次操作，D正确；
故选A。
20．D
【详解】A．CHCl3中不含Cl-H键，故A错误；
B．Cu与S反应生成Cu2S，Cu为+1价，6.4gCu的物质的量为0.1mol，完全反应转移电子数为0.1 NA，故B错误；
C．(NH4)2HPO4溶液中存在，使离子数目增多，因此1L0.1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液中的离子总数大于0.3NA，故C错误；
D．16 g CH4的物质的量为1mol，含有C-H键数目为4NA，36gH2O的物质的量为2mol，含有O-H数目为4NA，故D正确；
答案选D。
21．B
【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基共三种含氧官能团，A正确；
B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比H2CO3弱，所以不能与NaHCO3溶液反应，B错误；
C．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C正确；
D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确；
故选：B。
22．C
【详解】A．由图可知，在反应的过程中，分别是CH4、CH3OH、HCHO分子中的C-H键断裂，故A正确；
B．H2O2将CH4转化为含氧有机物，即CH4被H2O2依次氧化为CH3OH、HCHO、HCOOH，步骤v、vi的反应物为HCHO和H2O2，则总反应方程式是H2O2+HCHOHCOOH+H2O，故B正确；
C．由图可知，步骤ii所得产物为CH3OH，CH3OH可看作-OH取代甲烷中的H原子形成的，所有原子不可能共面，故C错误；
D．催化剂吸附后断裂了CH4、CH3OH、HCHO分子中的共价键，形成了不稳定的自由基，故D正确；
答案选C。
23．D
【分析】放电时，Zn失电子，发生氧化反应，故Zn作负极；石墨毡作正极。充电时，Zn电极发生得电子反应，作阴极；石墨毡作阳极。
【详解】A．水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置，故A正确；
B．由分析可知，石墨毡作阳极，电极反应式为，故B正确；
C．放电时，阴离子移向负极，故移向水层，故C正确；
D．放电时，Zn板每减轻6.5g，同时水层增重6.5g，转移电子的物质的量为0.2mol，有0.2mol移动到水层，故水层增重为0.2mol×145g/mol+6.5g=35.5g，故D错误；
故选D。
24．D
【分析】Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Z是O元素；根据结构图中元素成键规律， W是B元素、X是C元素、Y是N元素。
【详解】A．O的氢化物有H2O、H2O2，H2O2中含极性键、非极性键，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径：B＞C＞N＞O＞H，故B错误；
C．X是C元素、Y是N元素，C能形成多种氢化物，有些C的氢化物呈固态，所以N的沸点不一定比C的氢化物的沸点高，故C错误；
D．W为B元素，，，说明只发生一步电离，可判断是一元弱酸，故D正确；
答案选D。
25．B
【分析】溶液中加入稀硫酸无明显现象，说明无；加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2+，不含；有沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有，因为前面加入了硫酸，滤液X中加入过量NaOH溶液生成气体，则气体为氨气，原溶液中含有；沉淀B含有氢氧化铁沉淀；滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸钡，由于溶液中离子浓度均为0.1 mol·L-1，结合电荷守恒可判断不可能含有Al3+，只有含有、Fe2+、Cl-、才能保证电荷守恒，溶液中也不存在K+。
【详解】A．根据上述分析可知，溶液中不含Al3+、，故A错误；
B．根据上述分析可知，溶液中存在、Fe2+、Cl-、，故B正确；
C．根据上述分析可知，溶液中不含Al3+，则沉淀C为碳酸钡，不含Al(OH)3，故C错误；
D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+，故D错误；
答案选B。
26．C
【详解】A．“剂钢”、“柔铁”均是铁的合金，均为混合物，选项A错误；
B．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，选项B错误；
C．合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，选项C正确；
D．“剂钢”和“柔铁”是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项D错误；
答案选C。
27．A
【详解】A．煤干馏得到的煤焦油中含有苯、苯酚等，苯酚不属于芳香经，选项A错误；
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，所以其完全水解的产物中一定含有甘油，选项B正确；
C．秸秆的主要成分为纤维素，纤维素水解可得到葡萄糖，葡萄糖可在一定条件下转化为乙醇等液态燃料，选项C正确；
D．乙醛使溴水褪色是因为与溴水发生了氧化还原反应，选项D正确。
答案选A。
28．B
【详解】A．NH3中存在分子间氢键，沸点高于同主族的其他氢化物，选项A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：，选项B错误；
C．NaOH固体受热熔化时，其中存在的离子键被破坏，电离出和，而中的H—O键没有被破坏，选项C正确；
D．中的核外电子排布为2、8，的核外电子排布为2、8、8，最外电子层均为8电子稳定结构，选项D正确。
答案选B。
29．D
【详解】A．由图可知，为正反应活化能，为逆反应活化能，，，为吸热反应，A项错误；
B．加入催化剂时，、降低，但不变，选项B错误；
C．由于H—H键的键能大于H—Br键，若反应 ，则Br—Br键的键能应小于H—Br键，即，又，则，选项C错误；
D．该反应为吸热反应，升高温度，正反应速率加快的程度大于逆反应速率加快的程度，使平衡向正反应方向移动，选项D正确。
答案选D。
30．B
【详解】A．乙烯能使酸性溶液褪色，而甲烷不能，选项A正确；
B．新制氯水中的HClO见光易分解，应保存在棕色瓶中，选项B错误；
C．为防止火灾等事故发生，强氧化剂应与易燃有机物、强还原性药品等隔离存放，选项C正确；
D．通过溶液两两混合时产生不同的实验现象可先鉴别出溶液，然后用溶液即可鉴别出溶液、溶液和盐酸，选项D正确。
答案选B。
31．A
【详解】A．乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，所含氧原子数为0.4，选项A正确；
B．硅酸钠电离所生成的会水解，其物质的量小于0.1mol，选项B错误；
C．未指明标准状况，无法判断，选项C错误；
D．12g 的物质的量为0.1mol，熔融时电离出和，所含离子总数为0.2，选项D错误。
答案选A。
32．B
【详解】A． lmol 的溶液中含有1mol 和1mol ，当加入4mol 时，先与反应生成，消耗3mol ，剩余的1mol 会继续与1mol 反应生成1mol，选项A错误；
B．酸性溶液暴露在空气中，容易被氧化成，反应的离子方程式为，选项B正确；
C．由于苯甲酸是少量的，所以应生成，不能放出，选项C错误；
D．由于的氧化性比强，所以当通入少量气体时，发生反应：，选项D错误。
答案选B。
33．D
【详解】A．当加入固体时，体系中增大，平衡逆向移动，选项A正确；
B．加入振荡时，水层中的进入层，反应体系中的减小，水层颜色变浅，平衡逆向移动，选项B正确；
C．起始时，平衡时，，，该反应的平衡常数，选项C正确；
D．具有还原性。也能使酸性溶液褪色，所以不能确定反应后是否有存在，选项D错误。
答案选D。
34．D
【详解】A．醋酸为弱电解质，pH相等的硫酸溶液和醋酸溶液加水稀释相同倍数后，虽然溶液的pH均增大，但最终硫酸溶液的pH大于醋酸，则，A项错误；
B．氢氟酸是一种弱酸，在0.1 HF溶液中加入适量的NaF固体后，增大，抑制HF的电离，溶液中的减小，pH增大，B项错误；
C．物质的量浓度相等的溶液与溶液，与相互促进水解，故前者大于后者，C项错误；
D．溶液中含硫粒子以、、的形式存在，由物料守恒可得，，D项正确。
故选：D。
35．C
【分析】根据“Y与Z为金属元素”、“Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液”等信息可以推断，Y为钠元素，Z为铝元素，结合题给其他信息，可以进一步推出W为氧元素，X为氟元素。
【详解】A．离子半径：，选项A错误；
B．氟的非金属性比氧强，所以HF的热稳定性比强，选项B错误；
C．钠与氧能形成和，阴阳离子个数比均为1：2，选项C正确；
D．钠的金属性比铝强，所以的氧化性比的氧化性弱，选项D错误。
答案选C。
36．B
【详解】A．该装置为电解池，电能转化为化学能，选项A正确；
B．由图知，b极为阴极，发生还原反应，a极为阳极，阳极区含有碘化钾、碘酸钾，由于的还原性比强，在阳极应该是放电生成，阴极的通过阴离子交换膜移到阳极，所以阳极的电极反应式为，选项B错误，
C．由图知，b极为阴极，发生还原反应，选项C正确；
D．阴极的电极反应式为，阴极区每生成1mol 转移2mol电子，选项D正确。
答案选B。
37．B
【详解】A．加入NaClO后溶液仍显酸性，说明原溶液呈强酸性，则不能大量存在、，一定存在，选项A正确；
B．在的溶液中有沉淀析出，则该沉淀应为溶液的时有沉淀产生，则滤渣2应为，说明原溶液中存在铁元素所对应的离子，但不一定是，选项B错误；
C．滤渣3应为，由于溶液中一定存在，所以滤液2中至少含有、这2种金属阳离子，选项C正确；
D．溶液A中肯定存在、，存在、中的至少一种，无法确定是否存在，选项D正确。
答案选B。
38．BD
【详解】A．根据鲁米诺的结构简式可知，其化学式为C8H7N3O2，故A错误；
B．A中含有两个羧基，甘油中含有多个羟基，一定条件下，A可以和甘油发生聚合反应，故B正确；
C．B中只有苯环与氢气发生加成反应，硝基和酰胺键均不能与氢气发生加成反应，则1molB与足量H2完全反应最多消耗3mol H2，故C错误；
D．第(1)步中羧基与N2H4发生取代反应，第(2)步中硝基被Na2SO3还原为氨基，故D正确；
答案选BD。
39．CD
【详解】A．当溶液中δ(RCOOH)=δ(RCOO-)时，c(RCOOH)=c(RCOO-)， Ka==c(H+)=10-pH，电离平衡常数越大酸性越强，根据图知：Ka(HCOOH)>Ka(CH3CH2COOH)，则酸性：HCOOH>CH3CH2COOH，故A正确；
B．当lg[c(RCOOH)/c(RCOO-)]>0时，c(RCOOH)>c(RCOO-)，即δ(RCOOH)>δ(RCOO-)，根据图知，甲酸中M点前、丙酸中N 点前溶液都呈酸性，故B正确；
C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液，水解程度：HCOONa
答案选CD。
40．CD
【详解】A．由滴加曲线可知：在加入NaOH很多时，结合e点时溶液pH=13，可知c(H+)=10-13 mol/L，则c(NaOH)=c(OH-)=，A正确；
B．根据滴定曲线可知：当二者恰好中和，滴定达到突跃，消耗NaOH溶液体积是20.00 mL，则根据二者反应消耗关系可知c(HA)=c(NaOH)=0.1 mol/L，故Ka=，B正确；
C．c点溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知该点溶液中c(Na+)=c(A-)，当加入NaA时，A-会发生水解反应而消耗，因此溶液中c(Na+)＞c(A-)，C错误；
D．d点是NaA溶液，该盐是强碱弱酸盐，会发生水解反应，但盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，盐的水解反应是吸热反应，将溶液温度升高时，将促进盐的水解，使水解平衡正向移动，最终达到平衡时导致溶液的碱性增强，D错误；
故合理选项是CD。
41．CD
【详解】A．由M的结构简式可知，其分子式为，选项A正确；
B．M含有酰胺键，醚键、碳碳双键等官能团，选项B正确；
C．苯环中不存在双键，选项C错误；
D．该物质能使酸性溶液因发生氧化还原反应而褪色，又可使溴的溶液因发生加成反应而褪色，选项D错误。
答案选CD。
42．AD
【详解】A．使酸性溶液褪色是因为的还原性，A项正确；
B．常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片在表面形成一层致密的氧化膜，阻止了内部的铝与硫酸铜溶液反应，B项错误；
C．碱性环境下，新制才能与醛基反应生成砖红色沉淀，C项错误；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，向氯水中加入碳酸钙固体时，碳酸钙消耗盐酸，使平衡向右移动，HClO浓度增大，且HClO具有漂白性，D项正确。
答案选AD。
河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·河北邯郸·统考二模）2022年中国空间站全面建成，标注着中国航天的崭新高度。下列说法错误的是
A．用于“天和”核心舱推进系统的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料
B．空间站搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅
C．载人舱所用钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节
D．航天服使用的尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维均为有机高分子材料
2．（2023·河北邯郸·统考二模）邯郸市曲周县某公司利用天然植物提取分离产业化技术生产叶黄素，创造了产销量世界第一的佳绩。叶黄素结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．叶黄素能发生加成反应、氧化反应、取代反应
B．叶黄素含有3个手性碳原子，存在立体异构体
C．叶黄素中所有的碳原子可能共平面
D．叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂
3．（2023·河北邯郸·统考二模）河北邯郸后百家北墓地出土文物2400余件，其中有大量青铜器、陶器、玉石器等，为研究工作提供了珍贵的考古资料。下列有关说法正确的是
A．青铜器中的锡会加速铜的腐蚀
B．利用X射线、红外光谱检测等方法鉴定文物
C．测定出土文物中的的含量来确定遗址的年代
D．古人曾用反应炼铜，反应中只作还原剂
4．（2023·河北邯郸·统考二模）表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移个电子
B．常温下，溶液中阴离子总数等于
C．电解精炼铜时每转移个电子，阳极质量一定减少32 g
D．常温常压下，6 g 晶体中所含硅氧键数目为
5．（2023·河北邯郸·统考二模）下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
B．用漂白粉溶液脱除废气中的少量：
C．溶于过量的氢碘酸溶液中：
D．用溶液处理锅炉水垢中的：
6．（2023·河北邯郸·统考二模）下列实验装置合理且能达到实验目的的是
A．用甲装置制备 B．用乙装置鉴别和
C．用丙装置制备氢氧化铁胶体 D．用装置丁制取乙酸乙酯
7．（2023·河北邯郸·统考二模）咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是
A．电负性
B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种
C．咔唑的沸点比的沸点高
D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理
8．（2023·河北邯郸·统考二模）液流电池储能寿命长、安全性高，是大规模高效储能首选技术之一、全钒液流电池、铁铬液流电池是使用规模较大的两种液流电池，它们的装置如图所示。已知铁铬液流电池中甲池电解质溶液为、乙池电解质溶液为；氧化性：。下列说法错误的是
A．铁铬液流电池充电时，a电极与电源正极相连，b电极与电源负极相连
B．铁铬液流电池放电时，乙池的电极反应式为
C．全钒液流电池中，A、B、C、D分别为、、、
D．放电时，电路中通过电子，理论上，有个由乙池经质子交换膜移向甲池
9．（2023·河北邯郸·统考二模）某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素，的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是
A．Y是形成化合物种类最多的元素
B．R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大
C．Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高
D．该盐的阴离子中存在配位键
10．（2023·河北邯郸·统考二模）钼酸钠是一种白色结晶性粉末，广泛应用于颜料和化工等领域。工业上用钼精矿(主要成分是，含少量的)制备钼酸钠晶体()的简化流程如图所示。下列说法错误的是
已知：浸取液溶质主要为和。
A．焙烧时发生反应
B．气体X为，废渣的主要成分为
C．从滤液中获得的操作为蒸发结晶
D．利用纯碱吸收，可获得副产品亚硫酸钠
11．（2023·河北邯郸·统考二模）布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法错误的是
A．布洛芬是苯甲酸的同系物
B．该修饰过程原子利用率小于100%
C．X分子中的碳原子有、两种杂化形式
D．X分子中有10种化学环境不同的氢原子
12．（2023·河北邯郸·统考二模）磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．的外围电子排布式为
B．Ni在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素
C．该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个
D．该晶体密度计算式为
13．（2023·河北邯郸·统考二模）某酸溶液中含X粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．已知亚磷酸的结构为 ，则X可能为P
B．在溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为
C．溶液中有
D．溶液中有
14．（2023·河北邯郸·统考二模）工业上用和合成甲醇涉及以下反应：
I．
II．
在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是
已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。
A．，
B．250℃前以反应Ⅱ为主
C．，平衡时甲醇的选择性为60%
D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压
15．（2022·河北邯郸·统考二模）近年来中国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、天问、神舟等等体现了中国的强大科技力量，下列说法不正确的是
A．为航天器量身定制的柔性三结砷化镓太阳电池阵首次在“天和”号使用，砷化镓属于半导体
B．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体
C．“天问一号”火星车使用热控保温材料‑‑‑‑纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．“神舟十三号”飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料
16．（2022·河北邯郸·统考二模）合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是
选项
物质
性质
用途
A．
ClO2
强氧化性
自来水消毒剂
B．
Fe2O3
红色
油漆中的红色颜料
C．
Na2CO3
水解显碱性
治疗胃酸的药物成分
D．
钛合金
耐高温、耐腐蚀
制做发动机的火花塞
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·河北邯郸·统考二模）硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是
A．火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO3
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1-S-R2
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
18．（2022·河北邯郸·统考二模）某课外活动小组拟在加热条件下用锶与氮气反应制取氮化锶(Sr3N2)，用到的装置如下图所示，下列说法中错误的是
A
B
C
D
A．装置A中发生的反应的离子方程式为+N2↑+2H2O
B．装置的连接顺序为a→b→c→f→g→d，碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中
C．反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃D处的酒精灯
D．该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理装置
19．（2022·河北邯郸·统考二模）可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源(主要含、，少量的、、、、)制备碳酸锂的一种工艺如图所示：
下列说法错误的是
A．工序③和工序④顺序可互换
B．选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率
C．用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果
D．利用重结晶可分离和
20．（2022·河北邯郸·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．119.5gCHCl3中含有NA个Cl-H键
B．6.4gCu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
C．1L0.1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3NA
D．16gCH4和36gH2O中含有的共价键数均为4NA
21．（2022·河北邯郸·统考二模）我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是
A．分子中有3种含氧官能团 B．能与NaHCO3溶液反应
C．在空气中可发生氧化反应 D．能和Br2发生取代反应和加成反应
22．（2022·河北邯郸·统考二模）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是
A．石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C-H键
B．步骤v、vi的总反应方程式是H2O2+HCHOHCOOH+H2O
C．步骤ii得到的产物所有原子可能共面
D．上述反应过程中，用虚线圆框住的部分表示不稳定的自由基状态
23．（2022·河北邯郸·统考二模）《X-MOL》报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。
已知：的密度为，难溶于水。下列说法错误的是
A．电池使用时不能倒置
B．充电时，石墨毡上的电极反应式为
C．放电时，由层移向水层
D．放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g
24．（2022·河北邯郸·统考二模）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．Z的氢化物只含极性键
B．原子半径：M>W>X>Y>Z
C．Y的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D．已知H3WO3的解离反应：H3WO3+H2O⇌H++W(OH)，Ka=5.81×10-10，可判断H3WO3是一元弱酸
25．（2022·河北邯郸·统考二模）某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．原溶液中含有Al3+、不含
B．原溶液中存在、Fe2+、Cl-、
C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3
D．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+
26．（2021·河北邯郸·统考二模）沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古以剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”。其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是
A．“剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物
B．合金都由两种或两种以上的金属熔合而成
C．改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金
D．“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高
27．（2021·河北邯郸·统考二模）下列说法错误的是
A．煤干馏得到的煤焦油中含有苯酚等芳香烃
B．油脂完全水解的产物中一定含有甘油
C．以秸秆为原料可以得到乙醇等液态燃料
D．乙醛使溴水褪色的原因是乙醛与溴水发生了氧化还原反应
28．（2021·河北邯郸·统考二模）下列说法错误的是
A．沸点：
B．HCl的热稳定性比HI差
C．固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键
D．中和的最-外电子层都形成了8电子稳定结构
29．（2021·河北邯郸·统考二模）已知键能：H—H键为，Br—Br键为，H—Br键为。一定温度下，反应的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应的正反应是放热反应
B．，加入催化剂时，、及均减小
C．已知，若反应，则
D．升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大
30．（2021·河北邯郸·统考二模）下列说法错误的是
A．用酸性溶液可鉴别乙烯和甲烷
B．新制氯水应保存在无色广口瓶中并置于阴冷处
C．强氧化剂与易燃有机物必须隔离存放，以防止火灾发生
D．通过溶液两两混合的方式可鉴别溶液、溶液、溶液、盐酸
31．（2021·河北邯郸·统考二模）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4
B．100mL1mol·L-1的硅酸钠溶液中含有的数为0.1
C．将2.24L通入足量溴水中充分反应，生成的数目为0.4
D．12g在熔融时的离子总数为0.3
32．（2021·河北邯郸·统考二模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．1mol的溶液与4molNaOH的溶液混合：
B．将硫酸酸化的溶液暴露在空气中：
C．苯甲酸与过量溶液反应：2 +→2 +CO2↑+H2O
D．向溶液中通入少量气体：
33．（2021·河北邯郸·统考二模）常温下，溴水与溶液发生反应：，若开始时和的浓度均为，达到平衡时。假设溶液的体积无变化，下列有关说法错误的是
A．加入固体，平衡逆向移动
B．加入振荡，平衡逆向移动，水层颜色变浅
C．常温下，该反应的平衡常数K的值约为5.1
D．向经苯萃取后的水层溶液中滴加酸性溶液，可验证该反应为可逆反应
34．（2021·河北邯郸·统考二模）常温下，下列说法正确的是
A．pH均为3的醋酸和硫酸溶液，加水稀释相同倍数后，
B．0.1mol·L-1HF溶液的pH=a，加入适量氟化钠固体后溶液的pH仍为a
C．浓度均为0.1的溶液与溶液中，前者小于后者
D．0.1mol·L-1溶液中，
35．（2021·河北邯郸·统考二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X为非金属元素，Y，Z为金属元素，A是由其中两种元素组成的化合物。已知：电解A的熔融物能得到W的单质和Z的单质，且Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液。下列说法正确的是
A．四种元素的简单离子半径：X
C．Y与W能形成阴阳离子数之比为1∶2的两种化合物
D．Y、Z元素简单离子的氧化性：Z
A．该装置为电能转化为化学能的装置
B．a极的电极反应式为
C．b极发生还原反应
D．阴极区每生成1mol气体转移2mol电子
37．（2021·河北邯郸·统考二模）某溶液A中可能大量含有、、、、、、、、离子中的若干种，从A中分离所含金属元素的流程如图所示：
已知；Mn元素将以形式进行分离，其余金属元素若从溶液中分离，都将以氢氧化物的形式析出，部分金属元素开始沉淀与完全沉淀的pH如下表：
物质
开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.2
9.6
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
11.1
下列说法错误的是
A．溶液A呈强酸性，确定其中不能大量存在、
B．滤渣1为，步骤①还一定发生反应
C．滤渣2为，滤液2中至少含有2种金属阳离子
D．溶液A中肯定存在、，不能确定是否存在
二、多选题
38．（2022·河北邯郸·统考二模）作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．鲁米诺的化学式为C8H6N3O2
B．一定条件，A可以和甘油发生聚合反应
C．1molB与足量H2完全反应最多消耗5molH2
D．(1)、(2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应
39．（2022·河北邯郸·统考二模）25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．甲酸酸性大于丙酸
B．对于甲酸和丙酸，当lg[c(RCOOH)/c(RCOO-)]>0时，溶液都为酸性
C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中的水电离的c(OH-)相等
D．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol/L的CH3CH2COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO-)
A．NaOH溶液的浓度是0.1 mol/L
B．HA的
C．若向c点溶液中加入少量NaA固体，c(Na+)＜c(A-)
D．升高d点溶液的温度，溶液的碱性减弱
41．（2021·河北邯郸·统考二模）有机物M是一种药物的活性物质，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是
A．分子式为
B．含有醚键﹑碳碳双键等官能团
C．该分子中含有7个双键，故能发生加成反应
D．能使酸性溶液、溴的溶液褪色，且二者褪色的原理相同
42．（2021·河北邯郸·统考二模）下列有关实验操作对应的现象﹑解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向酸性溶液中通入
溶液紫色褪去
具有还原性
B
将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中
铝片表面无明显现象
用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C
向试管中加入5mL10%溶液，然后滴加5滴5%NaOH溶液，再向所得悬浊液中滴加葡萄糖溶液，加热煮沸
试管内产生砖红色沉淀
葡萄糖分子中含有醛基
D
向新制氯水中加入足量碳酸钙固体，然后用玻璃棒蘸取溶液于pH试纸上
氯水颜色变浅，pH试纸颜色褪去
加入碳酸钙后，氯水中的HCl被消耗，平衡向右移动，HClO浓度增大，且HClO具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．B
【详解】A．氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料，A正确；
B．太阳能电池板的核心材料是硅，B错误；
C．钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节，C正确；
D．尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维均为有机高分子材料，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．由该分子结构可知，分子中含有碳碳双键、羟基，可以发生加成反应、氧化反应、取代反应，A正确；
B．同一个碳原子上链接四个不同的原子或原子团，该原子为手性碳原子，由该分子结构可知，有3个手性碳原子，因为分子中含有碳碳双键，存在立体异构体，B正确；
C．分子中碳原子链接饱和碳原子，所以所有的碳原子不可能共平面，C错误；
D．由题目信息可知，叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．金属性锡强于铜，所以青铜器中的锡会减缓铜的腐蚀，A错误；
B．红外光谱可判断化学键和官能团，X射线衍射可以看到微观结构，因此利用X射线、红外光谱检测等方法鉴定文物，B正确；
C．可以通过测定出土文物中的的含量来确定遗址的年代，C错误；
D．反应中铜元素和氧元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以反应中既作还原剂也作氧化剂，D错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．硫单质氧化性较弱，铁和硫反应时只能生成+2价的铁，5.6 g Fe与足量S反应，转移个电子，A正确；
B．溶液中，发生水解，，所以阴离子的总数增加，大于，B错误；
C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有其他的杂质，每转移个电子，阳极质量不一定减少32 g，C错误；
D．为正四面体网状结构，每个硅原子含有4个硅氧键，所以6 g 晶体为0.1mol，所含硅氧键数目为，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．因为苯酚的酸性弱于强于，所以苯酚钠溶液中通入，生成苯酚和，常温下，苯酚难溶于水，溶液中出现白色浑浊，A错误；
B．具有强氧化性，能将氧化，所以漂白粉溶液脱除废气中的少量，发生的反应为：，B错误；
C．将氧化，所以溶于过量的氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为：，C错误；
D．比更难溶，所以可以用溶液处理锅炉水垢中的，将转化为，反应方程式为：，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．因为硫酸钙为微溶物，所以在实验室制备时，若用稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，A错误；
B．和都为红棕色气体，和水完全反应，生成硝酸和无色，气体褪色，得到无色溶液，而和水反应程度很小，气体颜色不会完全褪色，溶液变成橙色，可以用与水反应来区分和，B正确；
C．实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，若向氨水中滴加饱和的氯化铁溶液，只能得到氢氧化铁沉淀，C错误；
D．制备乙酸乙酯时，长导管口不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，防止倒吸，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．根据电负性大小的比较，应该是：，A错误；
B．在第二周期元素中第一电离能小于N的有：共5种，B错误；
C．咔唑中能形成分子间氢键，所以咔唑的沸点比的沸点高，C正确；
D．如果基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则，D错误；
故选C。
8．C
【分析】在铁铬液流电池中，因为氧化性：，放电时，甲池为正极反应为：，乙池为负极，发生反应为：，所以充电时，甲池接电源的正极，为阳极，乙接电源的负极，为阴极；若换成全钒液流电池，放电时，甲池为正极，，为，乙池负极，反应为：，为。
【详解】A．在铁铬液流电池中，因为氧化性：，放电时，甲池为正极反应为：，乙池为负极，发生反应为：，所以充电时，甲池中a接电源的正极，为阳极，乙池中b接电源的负极，为阴极，A正确；
B．根据以上分析，放电时乙池为负极，发生反应为：，B正确；
C．若换成全钒液流电池，放电时，甲池为正极，，为，乙池负极，反应为：，为，所以A、B、C、D分别为、、、，C错误；
D．放电时，a为正极，b为负极，阳离子向正极移动，所以向甲池移动，若电路中通过电子，理论上，有个由乙池经质子交换膜移向甲池，D正确；
故选C。
9．B
【分析】由题干信息可知R、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R+的电子对数与非空原子轨道数相等，则R为H，Z能够形成2个共价键，则Z为O，W能够形成1个共价键且电负性最强，则W为F，Y能够形成4个共价键，故Y为C，X形成了3个共价键和一个配位键，则X为B，据题意分析可得R、X、Y、Z、W分别为H、B、C、O、F；
【详解】A．C可以形成多种有机物，是形成化合物种类最多的元素，A正确；
B．R、X、Y、Z、W分别为H、B、C、O、F，H、B、C、O、F的最高正价为+1、+3、+4、+2，氟没有正价，因此最高化合价W
D．X形成了三个共价键和一个配位键，则该盐的阴离子中存在配位键，D正确；
故选B。
10．C
【分析】钼精矿，主要成分是，含少量的，在空气中焙烧，被氧化成，生成，S元素变成，再加入纯碱溶液浸取，得到和，加入，得到而除去Pb元素，最后将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，得到产品。
【详解】A．焙烧时，被氧化成，反应的方程式为：，A正确；
B．向溶液中加入纯碱溶液浸取，得到和和气体，再加入，得到而除去Pb元素，B正确；
C．为含有水分子的结晶水合物，所以将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，得到产品，不能直接蒸发结晶，C错误；
D．因为 ，可以发生反应： ，所以利用纯碱吸收，可获得副产品亚硫酸钠，D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．布洛芬中含有羧基和饱和烷烃基，是苯甲酸的同系物，A正确；
B．该修饰过程发生取代反应，所以原子利用率小于100%，B正确；
C．X分子中本换上的碳原子有杂化，饱和碳原子为杂化，C正确；
D．根据X分子结构，含有12种化学环境不同的氢原子，D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．基态铜原子的外围电子排布式为，因此的外围电子排布式为，A错误；
B．Ni位于第四周期Ⅷ族，属于过渡元素，位于d区，B错误；
C．以任一顶点处的Sn为例，距离Sn最近的Cu位于相邻面的面心，一个晶胞中有3个，每个Cu被两个面共用，该Sn被8个晶胞共用，因此距离Sn最近的Cu有3×8÷2=12个，C错误；
D．由均摊法可知，每个晶胞中含有1个Sn、3个Cu、1个P，摩尔质量为342g/mol，因此晶体密度为，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．由各粒子的分布图可知，该酸应该为三元弱酸，若亚磷酸的结构为 ，含有两个羟基，为二元酸，所以X不可能为P，A错误；
B．在溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式应为： ，B错误；
C．在溶液中，存在电离，由图可知， 和水解：，，，所以水解程度大于电离程度，所以，C正确；
D．在溶液中，根据电荷守恒，，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．由图可知，温度越高，的转化率越小，平衡逆向移动，所以反应I为放热反应，反应II为吸热反应，A错误；
B．由图可知，当温度高于250℃，的转化率随温度的升高而增大，则250℃以后以反应II为主，B错误；
C．，转化率为 ，平均相对分子质量为20，混合气体总物质的量为： 则为，设甲醇为，为，，，,，计算，，甲醇的选择性为，C正确；
D．因为反应I为放热反应，升高温度，的平衡转化率降低，D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．砷化镓是良好的半导体材料，故A正确；
B．石墨烯与金刚石都是由碳元素构成的不同单质，属于同素异形体，故B错误；
C．新型纳米气凝胶做热控材料，气凝胶是分散在空气中，分散剂是气体，可产生丁达尔效应，故C正确；
D．氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料，故D正确；
故答案为B。
16．C
【详解】A．ClO2具有强氧化性，能消毒杀菌，常用于自来水消毒，故A正确；
B．Fe2O3呈红色，常添加到油漆中作红色颜料，故B正确；
C．Na2CO3因碳酸根水解呈碱性，能与盐酸反应，但Na2CO3碱性比较强，对胃黏膜刺激过大，一般不用作治疗胃酸的药物成分，故C错误；
D．发动机火花塞须耐高温、耐腐蚀，钛合金具有耐高温、耐腐蚀的特性，故D正确；
答案选C。
17．C
【详解】A．单质硫燃烧时只能生成二氧化硫，故A错误；
B．由图可知，自然界中硫循环中含硫的煤和石油等属于有机物，故B错误；
C．由图可知，硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下，硫元素化合价降低被还原为R1-S-R2，故C正确；
D．烧煤时加石灰石可减少形成酸雨的二氧化硫的排放，但不能减少形成温室效应的二氧化碳气体的排放，故D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．装置A中，NH4Cl和NaNO2反应制备N2，反应的离子方程式为+N2↑+2H2O，A正确；
B．Sr3N2遇水剧烈反应，故实验中需要使用干燥的N2和Sr反应制备Sr3N2，且要防止空气中的水蒸气进入到装置D中，故该实验的装置连接顺序为A→B→D→C，导管口的连接顺序为a→b→c→f→g→d，C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，B正确；
C．反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后，空气被赶出装置，再点燃D处酒精灯，C正确；
D．该实验产生的N2无毒，不需要尾气处理装置，D错误；
故选D。
19．A
【分析】该题目的利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO)制备碳酸锂，太阳能蒸发浓缩海水，自然沉淀18～24个月氯化钠和氯化钾从溶液中析出过滤，滤液1中主要（Mg2+、Li+、Ca2+、SO）加入过量氢氧化钙会反应生成氢氧化镁沉淀和少量硫酸钙沉淀，过滤滤液2中主要（Li+、Ca2+、SO、OH-），加入稍过量碳酸钠得碳酸钙沉淀，过滤，滤液3中主要(Li+、CO、Na+、SO)，加入碳酸钠80～90℃得碳酸锂沉淀，以此来解析；
【详解】A．工序③和工序④顺序不可互换，互换以后过量钙离子无法除去，A错误；
B．在冷水中溶解度较热水中大，选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率，B正确；
C．碳酸锂不溶于醇，乙醇易挥发， 用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果，C正确
D．首先NaCl和KCl固体先加水溶解，加热蒸发，到一定的时候，有氯化钠晶体析出，当还剩下少量水时，乘热过滤，将滤液冷却可得氯化钾晶体，为了提高纯度可将以上得到的氯化钠晶体再溶于水再进行加热蒸发到得到大量晶体留下少量水的时候过滤出晶体，同样以上得到的氯化钾晶体可重复以上第一次操作，D正确；
故选A。
20．D
【详解】A．CHCl3中不含Cl-H键，故A错误；
B．Cu与S反应生成Cu2S，Cu为+1价，6.4gCu的物质的量为0.1mol，完全反应转移电子数为0.1 NA，故B错误；
C．(NH4)2HPO4溶液中存在，使离子数目增多，因此1L0.1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液中的离子总数大于0.3NA，故C错误；
D．16 g CH4的物质的量为1mol，含有C-H键数目为4NA，36gH2O的物质的量为2mol，含有O-H数目为4NA，故D正确；
答案选D。
21．B
【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基共三种含氧官能团，A正确；
B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比H2CO3弱，所以不能与NaHCO3溶液反应，B错误；
C．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C正确；
D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确；
故选：B。
22．C
【详解】A．由图可知，在反应的过程中，分别是CH4、CH3OH、HCHO分子中的C-H键断裂，故A正确；
B．H2O2将CH4转化为含氧有机物，即CH4被H2O2依次氧化为CH3OH、HCHO、HCOOH，步骤v、vi的反应物为HCHO和H2O2，则总反应方程式是H2O2+HCHOHCOOH+H2O，故B正确；
C．由图可知，步骤ii所得产物为CH3OH，CH3OH可看作-OH取代甲烷中的H原子形成的，所有原子不可能共面，故C错误；
D．催化剂吸附后断裂了CH4、CH3OH、HCHO分子中的共价键，形成了不稳定的自由基，故D正确；
答案选C。
23．D
【分析】放电时，Zn失电子，发生氧化反应，故Zn作负极；石墨毡作正极。充电时，Zn电极发生得电子反应，作阴极；石墨毡作阳极。
【详解】A．水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置，故A正确；
B．由分析可知，石墨毡作阳极，电极反应式为，故B正确；
C．放电时，阴离子移向负极，故移向水层，故C正确；
D．放电时，Zn板每减轻6.5g，同时水层增重6.5g，转移电子的物质的量为0.2mol，有0.2mol移动到水层，故水层增重为0.2mol×145g/mol+6.5g=35.5g，故D错误；
故选D。
24．D
【分析】Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Z是O元素；根据结构图中元素成键规律， W是B元素、X是C元素、Y是N元素。
【详解】A．O的氢化物有H2O、H2O2，H2O2中含极性键、非极性键，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径：B＞C＞N＞O＞H，故B错误；
C．X是C元素、Y是N元素，C能形成多种氢化物，有些C的氢化物呈固态，所以N的沸点不一定比C的氢化物的沸点高，故C错误；
D．W为B元素，，，说明只发生一步电离，可判断是一元弱酸，故D正确；
答案选D。
25．B
【分析】溶液中加入稀硫酸无明显现象，说明无；加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2+，不含；有沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有，因为前面加入了硫酸，滤液X中加入过量NaOH溶液生成气体，则气体为氨气，原溶液中含有；沉淀B含有氢氧化铁沉淀；滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸钡，由于溶液中离子浓度均为0.1 mol·L-1，结合电荷守恒可判断不可能含有Al3+，只有含有、Fe2+、Cl-、才能保证电荷守恒，溶液中也不存在K+。
【详解】A．根据上述分析可知，溶液中不含Al3+、，故A错误；
B．根据上述分析可知，溶液中存在、Fe2+、Cl-、，故B正确；
C．根据上述分析可知，溶液中不含Al3+，则沉淀C为碳酸钡，不含Al(OH)3，故C错误；
D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+，故D错误；
答案选B。
26．C
【详解】A．“剂钢”、“柔铁”均是铁的合金，均为混合物，选项A错误；
B．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，选项B错误；
C．合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，选项C正确；
D．“剂钢”和“柔铁”是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项D错误；
答案选C。
27．A
【详解】A．煤干馏得到的煤焦油中含有苯、苯酚等，苯酚不属于芳香经，选项A错误；
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，所以其完全水解的产物中一定含有甘油，选项B正确；
C．秸秆的主要成分为纤维素，纤维素水解可得到葡萄糖，葡萄糖可在一定条件下转化为乙醇等液态燃料，选项C正确；
D．乙醛使溴水褪色是因为与溴水发生了氧化还原反应，选项D正确。
答案选A。
28．B
【详解】A．NH3中存在分子间氢键，沸点高于同主族的其他氢化物，选项A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：，选项B错误；
C．NaOH固体受热熔化时，其中存在的离子键被破坏，电离出和，而中的H—O键没有被破坏，选项C正确；
D．中的核外电子排布为2、8，的核外电子排布为2、8、8，最外电子层均为8电子稳定结构，选项D正确。
答案选B。
29．D
【详解】A．由图可知，为正反应活化能，为逆反应活化能，，，为吸热反应，A项错误；
B．加入催化剂时，、降低，但不变，选项B错误；
C．由于H—H键的键能大于H—Br键，若反应 ，则Br—Br键的键能应小于H—Br键，即，又，则，选项C错误；
D．该反应为吸热反应，升高温度，正反应速率加快的程度大于逆反应速率加快的程度，使平衡向正反应方向移动，选项D正确。
答案选D。
30．B
【详解】A．乙烯能使酸性溶液褪色，而甲烷不能，选项A正确；
B．新制氯水中的HClO见光易分解，应保存在棕色瓶中，选项B错误；
C．为防止火灾等事故发生，强氧化剂应与易燃有机物、强还原性药品等隔离存放，选项C正确；
D．通过溶液两两混合时产生不同的实验现象可先鉴别出溶液，然后用溶液即可鉴别出溶液、溶液和盐酸，选项D正确。
答案选B。
31．A
【详解】A．乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，所含氧原子数为0.4，选项A正确；
B．硅酸钠电离所生成的会水解，其物质的量小于0.1mol，选项B错误；
C．未指明标准状况，无法判断，选项C错误；
D．12g 的物质的量为0.1mol，熔融时电离出和，所含离子总数为0.2，选项D错误。
答案选A。
32．B
【详解】A． lmol 的溶液中含有1mol 和1mol ，当加入4mol 时，先与反应生成，消耗3mol ，剩余的1mol 会继续与1mol 反应生成1mol，选项A错误；
B．酸性溶液暴露在空气中，容易被氧化成，反应的离子方程式为，选项B正确；
C．由于苯甲酸是少量的，所以应生成，不能放出，选项C错误；
D．由于的氧化性比强，所以当通入少量气体时，发生反应：，选项D错误。
答案选B。
33．D
【详解】A．当加入固体时，体系中增大，平衡逆向移动，选项A正确；
B．加入振荡时，水层中的进入层，反应体系中的减小，水层颜色变浅，平衡逆向移动，选项B正确；
C．起始时，平衡时，，，该反应的平衡常数，选项C正确；
D．具有还原性。也能使酸性溶液褪色，所以不能确定反应后是否有存在，选项D错误。
答案选D。
34．D
【详解】A．醋酸为弱电解质，pH相等的硫酸溶液和醋酸溶液加水稀释相同倍数后，虽然溶液的pH均增大，但最终硫酸溶液的pH大于醋酸，则，A项错误；
B．氢氟酸是一种弱酸，在0.1 HF溶液中加入适量的NaF固体后，增大，抑制HF的电离，溶液中的减小，pH增大，B项错误；
C．物质的量浓度相等的溶液与溶液，与相互促进水解，故前者大于后者，C项错误；
D．溶液中含硫粒子以、、的形式存在，由物料守恒可得，，D项正确。
故选：D。
35．C
【分析】根据“Y与Z为金属元素”、“Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液”等信息可以推断，Y为钠元素，Z为铝元素，结合题给其他信息，可以进一步推出W为氧元素，X为氟元素。
【详解】A．离子半径：，选项A错误；
B．氟的非金属性比氧强，所以HF的热稳定性比强，选项B错误；
C．钠与氧能形成和，阴阳离子个数比均为1：2，选项C正确；
D．钠的金属性比铝强，所以的氧化性比的氧化性弱，选项D错误。
答案选C。
36．B
【详解】A．该装置为电解池，电能转化为化学能，选项A正确；
B．由图知，b极为阴极，发生还原反应，a极为阳极，阳极区含有碘化钾、碘酸钾，由于的还原性比强，在阳极应该是放电生成，阴极的通过阴离子交换膜移到阳极，所以阳极的电极反应式为，选项B错误，
C．由图知，b极为阴极，发生还原反应，选项C正确；
D．阴极的电极反应式为，阴极区每生成1mol 转移2mol电子，选项D正确。
答案选B。
37．B
【详解】A．加入NaClO后溶液仍显酸性，说明原溶液呈强酸性，则不能大量存在、，一定存在，选项A正确；
B．在的溶液中有沉淀析出，则该沉淀应为溶液的时有沉淀产生，则滤渣2应为，说明原溶液中存在铁元素所对应的离子，但不一定是，选项B错误；
C．滤渣3应为，由于溶液中一定存在，所以滤液2中至少含有、这2种金属阳离子，选项C正确；
D．溶液A中肯定存在、，存在、中的至少一种，无法确定是否存在，选项D正确。
答案选B。
38．BD
【详解】A．根据鲁米诺的结构简式可知，其化学式为C8H7N3O2，故A错误；
B．A中含有两个羧基，甘油中含有多个羟基，一定条件下，A可以和甘油发生聚合反应，故B正确；
C．B中只有苯环与氢气发生加成反应，硝基和酰胺键均不能与氢气发生加成反应，则1molB与足量H2完全反应最多消耗3mol H2，故C错误；
D．第(1)步中羧基与N2H4发生取代反应，第(2)步中硝基被Na2SO3还原为氨基，故D正确；
答案选BD。
39．CD
【详解】A．当溶液中δ(RCOOH)=δ(RCOO-)时，c(RCOOH)=c(RCOO-)， Ka==c(H+)=10-pH，电离平衡常数越大酸性越强，根据图知：Ka(HCOOH)>Ka(CH3CH2COOH)，则酸性：HCOOH>CH3CH2COOH，故A正确；
B．当lg[c(RCOOH)/c(RCOO-)]>0时，c(RCOOH)>c(RCOO-)，即δ(RCOOH)>δ(RCOO-)，根据图知，甲酸中M点前、丙酸中N 点前溶液都呈酸性，故B正确；
C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液，水解程度：HCOONa
答案选CD。
40．CD
【详解】A．由滴加曲线可知：在加入NaOH很多时，结合e点时溶液pH=13，可知c(H+)=10-13 mol/L，则c(NaOH)=c(OH-)=，A正确；
B．根据滴定曲线可知：当二者恰好中和，滴定达到突跃，消耗NaOH溶液体积是20.00 mL，则根据二者反应消耗关系可知c(HA)=c(NaOH)=0.1 mol/L，故Ka=，B正确；
C．c点溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知该点溶液中c(Na+)=c(A-)，当加入NaA时，A-会发生水解反应而消耗，因此溶液中c(Na+)＞c(A-)，C错误；
D．d点是NaA溶液，该盐是强碱弱酸盐，会发生水解反应，但盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，盐的水解反应是吸热反应，将溶液温度升高时，将促进盐的水解，使水解平衡正向移动，最终达到平衡时导致溶液的碱性增强，D错误；
故合理选项是CD。
41．CD
【详解】A．由M的结构简式可知，其分子式为，选项A正确；
B．M含有酰胺键，醚键、碳碳双键等官能团，选项B正确；
C．苯环中不存在双键，选项C错误；
D．该物质能使酸性溶液因发生氧化还原反应而褪色，又可使溴的溶液因发生加成反应而褪色，选项D错误。
答案选CD。
42．AD
【详解】A．使酸性溶液褪色是因为的还原性，A项正确；
B．常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片在表面形成一层致密的氧化膜，阻止了内部的铝与硫酸铜溶液反应，B项错误；
C．碱性环境下，新制才能与醛基反应生成砖红色沉淀，C项错误；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，向氯水中加入碳酸钙固体时，碳酸钙消耗盐酸，使平衡向右移动，HClO浓度增大，且HClO具有漂白性，D项正确。
答案选AD。
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