资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩22页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
人教版 (2019)必修 第二册第八章 化学与可持续发展第一节 自然资源的开发利用精品同步测试题
展开
这是一份人教版 (2019)必修 第二册第八章 化学与可持续发展第一节 自然资源的开发利用精品同步测试题，文件包含高中化学新版必修二第11讲自然资源的开发利用教师满分版docx、高中化学新版必修二第11讲自然资源的开发利用学生满分版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共42页， 欢迎下载使用。
11 自然资源的开发利用
【知识导图】
【重难点精讲】
一、金属矿物的开发利用
1、金属的冶炼
(1)金属在自然界中的存在
在地壳中除了金、铂等少数极不活泼的金属外，绝大多数金属元素以化合态形式存在。
(2)金属冶炼的实质
金属元素只有正价，没有负价，所以金属的冶炼过程就是把金属从其化合物中还原出来的过程。
(3)金属冶炼的方法——金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。
①热分解法
对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，由HgO、Ag2O冶炼Hg、Ag：
2HgO2Hg+O2↑ 2Ag2O4Ag+O2↑
②热还原法
在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：
a.CO还原Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
b.H2还原WO3：WO3+3H2W+3H2O；
c.C还原ZnO：ZnO＋CZn＋CO↑。
③电解法
活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，工业上用电解法冶炼Na、Mg、Al：
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 2Al2O34Al＋3O2↑
注：金属活动性与冶炼方法的关系
金属的活动顺序：
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb（H）Cu
Hg Ag
金属原子失电子能力
强 → 弱
金属离子得电子能力
弱 → 强
主要冶炼方法
电解法
热还原法
热分解法
2、铝热反应——铝热反应实验中的有关问题
实验装置
实验现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
实验结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
原理应用
①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等
（1）原理：Al是还原剂，另一种氧化物是氧化剂。
（2）铝热反应的实质是铝将氧化物中的化合态金属还原为金属单质。
（3）反应特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。
（4）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物组成的混合物。
（5）应用：冶炼难熔金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。
3、金属的回收和资源保护——回收金属的意义：
（1）节约矿物资源；
（2）节约能源；
（3）减少环境污染。
4.合金
(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
5.常见金属材料
金属材料—
(1)重要的黑色金属材料——钢
钢是用量最大、用途最广的合金。
钢
(2)几种有色金属材料
铝及铝合金
铜及铜合金
二、海水资源的开发利用
1、从海水中提取淡水——海水淡化
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
2、从海水中提取溴的主要工艺流程
①用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。
②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2
⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
3、进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题
①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
如用H2O2作氧化剂，反应的离子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
②实验注意事项：海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带更易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。
4、海水提取镁的原理
海水的镁主要以Mg2＋形式存在，最终转化为Mg的途径有：
①加入石灰乳生成Mg(OH)2： MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
②盐酸酸化 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
③电解熔融的MgCl2 MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑
三、煤、石油、天然气的综合利用
1．煤的综合利用
注：煤的干馏、气化、液化都是化学变化。
名称
定义
适用范围
变化类型
蒸馏
把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作
被蒸馏混合物中至少有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质(馏分)越纯
物理变化
分馏
对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏
多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分
物理变化
干馏
把固态混合物(如煤、木材)隔绝空气加强热使它分解的过程
化学变化
2．石油的综合利用
（1）石油的分馏为物理变化，裂化、裂解为化学变化，得到的产物均为混合物。
（2）烷烃裂化（裂解）后得到烷烃和烯烃。
（3）烷烃不论以哪种形式裂化（裂解），都遵循质量守恒定律。
（4）石油炼制方法的比较
石油的
炼制方法
石油的分馏
石油的裂化
石油的裂解
原理
用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物
在催化剂存在的条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃
在高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃或液态烃
主要
原料
原油
重油
石油分馏产品(包括石油气)
主要
产品
汽油、煤油、柴油、重油
汽油、甲烷、乙烷、丁烷、乙烯、丙烯等
乙烯、丙烯等
主要变
化类型
物理变化
化学变化
化学变化
3．天然气的综合利用
天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等。天然气化工以含一个碳原子的甲烷为原料，通过化学变化形成含两个或多个碳原子的其他有机化合物。实现天然气的有效转化是一项具有挑战性的课题。
4．以煤、石油、天然气为原料生产合成材料
以煤、石油、天然气为原料，通过聚合反应原理合成的材料的相对分子质量很大，属于高分子化合物。塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料。
四、生物质能
1、生物质能概念：来源于植物及其加工产品贮存的能量，是一种理想的可再生能源。
2、特点：可再生性；低污染性 ；广泛的分布性。
3、存在：生物质能主要蕴藏在农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便中。
4、生物质能的利用方式
1）直接燃烧：（C6H10O5)n +6n O26n CO2 +5n H2O（注：用纤维素（C6H10O5）n代表植物枝叶的主要成分）
缺点:：生物质燃烧过程的生物质能的净转化效率在20－40％之间。
2）生物化学转换
（1）制沼气
原料：植物的秸秆、枝叶、人畜粪便
条件：厌氧
成分：甲烷、CO2、H2S、NH3、PH3
用途：气体燃料、提供肥料
（2）制乙醇
原料：含糖类淀粉多的农作物
条件：催化剂、水解、细菌发酵
方程式：（C6H10O5)n + nH2OnC6H12O6 C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
用途：燃料、与汽油混合作发动机燃料
3）热化学转换：生物质通过复杂的化学反应转变为可燃性气体。
五、高分子化合物
1、根据单体的结构书写聚合物的规律
（1）单烯加聚口诀：双键变单键，组成不改变，两头伸出手，彼此连成链。例如：
（2）双烯加聚口诀：单改双，双改单，两头伸手，组成不变。例如：
（3）混烯加聚口诀：同（1）或（2）。生成的共聚物的类型据单体的排列而定。
2、根据高聚物的结构确定单体的规律
（1）如果高聚物链节的主链中无双键，则判断反应类型为单烯加聚：把链节中主链碳原子两两断开，然后把主链碳原子的单键变双键即为相应的单体。
（2）如果高聚物链节的主链中有双键，则判断反应类型为双烯加聚或混烯加聚：把链节中主链上以双键为中心的四个碳原子与其它碳原子断开，这四个碳原子“单改双，双改单” 即为相应的单体。若链节中主链上还有其它碳原子，则规律与（1）同。
六、绿色化学
（1）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
（2）从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）
（3）从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
（4）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
（5）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%。
【典题精练】
考点1、考查金属的冶炼
例1．下列金属的冶炼方法说法不正确的是（ ）
A．汞、银等不活泼金属用热分解法
B．钾、钠、钙、镁等活泼金属用电解法
C．铝、锌、铁、铅、铜等金属用热还原法
D．氢气、碳、铝等都可用作冶炼金属的还原剂
考点2、考查铝热反应及其应用
例2．下列关于铝热剂和铝热反应的叙述错误的是
A．铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性
B．铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质
C．铝热反应常用于冶炼高熔点金属
D．铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是一个吸热反应
考点3、考查海水的淡化
例3．水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法
考点4、考查海水的综合利用
例4、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
考点5、考查生物质能的应用
例5、“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下面有关说法，不正确的是（ ）
A．生物质能的缺点是严重污染环境
B．生物质能源是可再生的能源
C．生物质能源是解决农村能源的主要途径
D．利用生物质能就是间接利用太阳能
考点6、考查环境保护
例6．“世界地球日”即每年的4月22日，是一项世界性的环境保护活动。下列行为中不利于环境保护的是（ ）
A．严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放
B．大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要
C．加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料
D．研发可降解塑料或代用品，控制白色污染
随堂练习：
一、选择题
1．下列有关说法中不正确的是( )
A．工业上可利用海水制取镁
B．实验室可以海带为原料获得碘
C．工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁
D．从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2
2．21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是( )
A．利用海水波浪发电是将动能转化为电能
B．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化
C．从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgO
D．积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护
3．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是 ( )
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④
C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
1．海带中提取碘
(1)提取碘时海带不能用水洗，以防止洗去海带中的I－，但可用酒精洗；同时海带要干燥，因为湿的海带不易燃烧或燃烧不充分。
(2)灼烧海带温度较高，需在坩埚中进行，不能在烧杯或蒸发皿中进行。
(3)H2O2具有强氧化性，其还原产物为H2O，故H2O2为绿色氧化剂，也可用Cl2氧化I－。
(4)海带提碘的工艺流程
2．在常温下，淀粉遇碘单质才变为蓝色，而遇到化合态的碘如I－、IO等不变色。
4．下列说法不正确的是( )
A．自然界中存在游离态的金属单质
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要
D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
5．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( )
A．Na、K、Mg、Al B．Zn、Fe、Cu、Ag
C．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe
6．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是( )
A．CO、O2、H2 B．CO、CO2、C
C．CO2、H2O、O2 D．Al、C、H2
7．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子
8．海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是( )
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
9．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是( )
A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
10．金属锂是密度最小的金属。等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 ( )
A．电解法 B．热还原法
C．热分解法 D．铝热法
11．海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是( )
A．此方法的优点之一是原料的来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步通电时会产生氯气
D．涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应
12．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是( )
A．I2为氧化产物
B．H2O2既作氧化剂又作还原剂
C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2
D．生成1 mol I2时转移2 mol电子
二、非选择题
13. 如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺________。引发铝热反应的操作为____________。
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应________(填“能”或“不能”)发生，理由是__________________________________。
(3)铝热反应的用途有哪些？_________________。
14．铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如图：
(1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。
(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：__________________。
(3)装置末端气球的作用为______________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？__________________。
课后作业：
1、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）
A.金属的活动性 B.金属的导电性
C.金属的延展性 D.地壳中金属元素的含量
2、海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A.海水的淡化必须经过化学变化才能实现
B.蒸发海水制粗盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制备金属Na
D.利用海水、铝、空气的航标灯的工作原理是将电能转化为化学能
3、下列说法正确的是（ ）
A.金属元素在自然界中都以化合态的形式存在
B.金属矿物中的金属元素都是以氧化物的形式存在
C.可以根据金属活泼性不同采取不同的冶炼方法
D.金属元素在自然界中的含量越大，其形成的矿物就越容易冶炼
4、有关煤的叙述中不正确的是（ ）
A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质
B.煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分
C.煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素
D.煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键
5、下列说法错误的是（ ）
A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等
6、古书中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是（ ）
A.金属冶炼方法由金属活泼性决定
B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D.该法与向生铁水中吹空气炼钢异曲同工
7、关于石油的说法中，不正确的是（ ）
A.石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃
B.常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点
C.裂化是化学变化，裂解不是化学变化
D.裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
8、将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂，在高温下恰好完全反应，所得固体中含金属单质的质量为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）
A.和 B.和 C.和 D.和FeO
9、如图所示是实验室模拟煤的干馏的实验装置图，下列相关叙述错误的是（ ）
A.装置b中发生了化学变化，有新物质生成
B.充分反应后，b中无固体物质残留
C.U形管c中分两层，上层显碱性，下层是黑色黏稠状液体
D.e处点燃的气体其主要成分是、CO、、等
10、化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法错误的是（）
A.赤潮、白色污染、绿色食品都与有关物质的颜色相关
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化过程获得洁净的燃料和多种化工原料
D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁
11、“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧（氧气用空气代替）来提供的：C+O2CO2。下面关于该过程的说法不正确的是（ ）
A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染
B.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失
C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高
D.上述两个反应，反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要就是合成氨的两种原料气体
12、海水提镁的主要流程如图，下列说法正确的是（ ）
①试剂M是盐酸
②流程中的反应全部是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤
13、工业上冶炼钼的化学反应过程为：
① 2MoS2+7O22MoO3+4SO2；
② MoO3+2NH3.H2O=（NH4）2MoO4+H2O；
③ （NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；
④ H2MoO4MoO3+H2O；
⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是（ ）
A.MoS2锻烧产生的尾气可直接排放
B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3︰3︰2
14、海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：
①取3g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；
②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物质溶解，过滤；
③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL过氧化氢溶液，观察现象；
④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；
⑤向③剩余的滤液中加入1mL四氯化碳，振荡静置，观察现象；
⑥向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。
请回答下列问题：
（1）海带中碘元素是______（填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”），步骤①中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是____________________。
（2）可说明海带中含有碘的现象有____________________。
（3）操作⑤叫做_____，操作⑥的目的是____________________。
15、海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。
1.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。下图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：
（1）冷却水的进水口是（填“a”或“b”）；
（2）碎瓷片的作用是（填“防止暴沸”或“作催化剂”）。
2.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：
①海水浓缩，酸化；
②通入Cl2，使Br-转化为Br2；
③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；
④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。
请回答下列问题：
（1）步骤②、③操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是 ；
（3）在步骤②中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2 g。
11 自然资源的开发利用
【知识导图】
【重难点精讲】
一、金属矿物的开发利用
1、金属的冶炼
(1)金属在自然界中的存在
在地壳中除了金、铂等少数极不活泼的金属外，绝大多数金属元素以化合态形式存在。
(2)金属冶炼的实质
金属元素只有正价，没有负价，所以金属的冶炼过程就是把金属从其化合物中还原出来的过程。
(3)金属冶炼的方法——金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。
①热分解法
对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，由HgO、Ag2O冶炼Hg、Ag：
2HgO2Hg+O2↑ 2Ag2O4Ag+O2↑
②热还原法
在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：
a.CO还原Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
b.H2还原WO3：WO3+3H2W+3H2O；
c.C还原ZnO：ZnO＋CZn＋CO↑。
③电解法
活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，工业上用电解法冶炼Na、Mg、Al：
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 2Al2O34Al＋3O2↑
注：金属活动性与冶炼方法的关系
金属的活动顺序：
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb（H）Cu
Hg Ag
金属原子失电子能力
强 → 弱
金属离子得电子能力
弱 → 强
主要冶炼方法
电解法
热还原法
热分解法
2、铝热反应——铝热反应实验中的有关问题
实验装置
实验现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
实验结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
原理应用
①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等
（1）原理：Al是还原剂，另一种氧化物是氧化剂。
（2）铝热反应的实质是铝将氧化物中的化合态金属还原为金属单质。
（3）反应特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。
（4）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物组成的混合物。
（5）应用：冶炼难熔金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。
3、金属的回收和资源保护——回收金属的意义：
（1）节约矿物资源；
（2）节约能源；
（3）减少环境污染。
4.合金
(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
5.常见金属材料
金属材料—
(1)重要的黑色金属材料——钢
钢是用量最大、用途最广的合金。
钢
(2)几种有色金属材料
铝及铝合金
铜及铜合金
二、海水资源的开发利用
1、从海水中提取淡水——海水淡化
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
2、从海水中提取溴的主要工艺流程
①用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。
②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2
⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
3、进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题
①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
如用H2O2作氧化剂，反应的离子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
②实验注意事项：海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带更易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。
4、海水提取镁的原理
海水的镁主要以Mg2＋形式存在，最终转化为Mg的途径有：
①加入石灰乳生成Mg(OH)2： MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
②盐酸酸化 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
③电解熔融的MgCl2 MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑
三、煤、石油、天然气的综合利用
1．煤的综合利用
注：煤的干馏、气化、液化都是化学变化。
名称
定义
适用范围
变化类型
蒸馏
把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作
被蒸馏混合物中至少有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质(馏分)越纯
物理变化
分馏
对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏
多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分
物理变化
干馏
把固态混合物(如煤、木材)隔绝空气加强热使它分解的过程
化学变化
2．石油的综合利用
（1）石油的分馏为物理变化，裂化、裂解为化学变化，得到的产物均为混合物。
（2）烷烃裂化（裂解）后得到烷烃和烯烃。
（3）烷烃不论以哪种形式裂化（裂解），都遵循质量守恒定律。
（4）石油炼制方法的比较
石油的
炼制方法
石油的分馏
石油的裂化
石油的裂解
原理
用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物
在催化剂存在的条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃
在高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃或液态烃
主要
原料
原油
重油
石油分馏产品(包括石油气)
主要
产品
汽油、煤油、柴油、重油
汽油、甲烷、乙烷、丁烷、乙烯、丙烯等
乙烯、丙烯等
主要变
化类型
物理变化
化学变化
化学变化
3．天然气的综合利用
天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等。天然气化工以含一个碳原子的甲烷为原料，通过化学变化形成含两个或多个碳原子的其他有机化合物。实现天然气的有效转化是一项具有挑战性的课题。
4．以煤、石油、天然气为原料生产合成材料
以煤、石油、天然气为原料，通过聚合反应原理合成的材料的相对分子质量很大，属于高分子化合物。塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料。
四、生物质能
1、生物质能概念：来源于植物及其加工产品贮存的能量，是一种理想的可再生能源。
2、特点：可再生性；低污染性 ；广泛的分布性。
3、存在：生物质能主要蕴藏在农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便中。
4、生物质能的利用方式
1）直接燃烧：（C6H10O5)n +6n O26n CO2 +5n H2O（注：用纤维素（C6H10O5）n代表植物枝叶的主要成分）
缺点:：生物质燃烧过程的生物质能的净转化效率在20－40％之间。
2）生物化学转换
（1）制沼气
原料：植物的秸秆、枝叶、人畜粪便
条件：厌氧
成分：甲烷、CO2、H2S、NH3、PH3
用途：气体燃料、提供肥料
（2）制乙醇
原料：含糖类淀粉多的农作物
条件：催化剂、水解、细菌发酵
方程式：（C6H10O5)n + nH2OnC6H12O6 C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
用途：燃料、与汽油混合作发动机燃料
3）热化学转换：生物质通过复杂的化学反应转变为可燃性气体。
五、高分子化合物
1、根据单体的结构书写聚合物的规律
（1）单烯加聚口诀：双键变单键，组成不改变，两头伸出手，彼此连成链。例如：
（2）双烯加聚口诀：单改双，双改单，两头伸手，组成不变。例如：
（3）混烯加聚口诀：同（1）或（2）。生成的共聚物的类型据单体的排列而定。
2、根据高聚物的结构确定单体的规律
（1）如果高聚物链节的主链中无双键，则判断反应类型为单烯加聚：把链节中主链碳原子两两断开，然后把主链碳原子的单键变双键即为相应的单体。
（2）如果高聚物链节的主链中有双键，则判断反应类型为双烯加聚或混烯加聚：把链节中主链上以双键为中心的四个碳原子与其它碳原子断开，这四个碳原子“单改双，双改单” 即为相应的单体。若链节中主链上还有其它碳原子，则规律与（1）同。
六、绿色化学
（1）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
（2）从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）
（3）从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
（4）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
（5）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%。
【典题精练】
考点1、考查金属的冶炼
例1．下列金属的冶炼方法说法不正确的是（ ）
A．汞、银等不活泼金属用热分解法
B．钾、钠、钙、镁等活泼金属用电解法
C．铝、锌、铁、铅、铜等金属用热还原法
D．氢气、碳、铝等都可用作冶炼金属的还原剂
考点2、考查铝热反应及其应用
例2．下列关于铝热剂和铝热反应的叙述错误的是
A．铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性
B．铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质
C．铝热反应常用于冶炼高熔点金属
D．铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是一个吸热反应
考点3、考查海水的淡化
例3．水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法
考点4、考查海水的综合利用
例4、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
考点5、考查生物质能的应用
例5、“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下面有关说法，不正确的是（ ）
A．生物质能的缺点是严重污染环境
B．生物质能源是可再生的能源
C．生物质能源是解决农村能源的主要途径
D．利用生物质能就是间接利用太阳能
考点6、考查环境保护
例6．“世界地球日”即每年的4月22日，是一项世界性的环境保护活动。下列行为中不利于环境保护的是（ ）
A．严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放
B．大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要
C．加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料
D．研发可降解塑料或代用品，控制白色污染
随堂练习：
一、选择题
1．下列有关说法中不正确的是( )
A．工业上可利用海水制取镁
B．实验室可以海带为原料获得碘
C．工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁
D．从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2
2．21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是( )
A．利用海水波浪发电是将动能转化为电能
B．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化
C．从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgO
D．积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护
3．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是 ( )
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④
C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
1．海带中提取碘
(1)提取碘时海带不能用水洗，以防止洗去海带中的I－，但可用酒精洗；同时海带要干燥，因为湿的海带不易燃烧或燃烧不充分。
(2)灼烧海带温度较高，需在坩埚中进行，不能在烧杯或蒸发皿中进行。
(3)H2O2具有强氧化性，其还原产物为H2O，故H2O2为绿色氧化剂，也可用Cl2氧化I－。
(4)海带提碘的工艺流程
2．在常温下，淀粉遇碘单质才变为蓝色，而遇到化合态的碘如I－、IO等不变色。
4．下列说法不正确的是( )
A．自然界中存在游离态的金属单质
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要
D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
5．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( )
A．Na、K、Mg、Al B．Zn、Fe、Cu、Ag
C．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe
6．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是( )
A．CO、O2、H2 B．CO、CO2、C
C．CO2、H2O、O2 D．Al、C、H2
7．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子
8．海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是( )
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
9．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是( )
A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
10．金属锂是密度最小的金属。等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 ( )
A．电解法 B．热还原法
C．热分解法 D．铝热法
11．海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是( )
A．此方法的优点之一是原料的来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步通电时会产生氯气
D．涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应
12．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是( )
A．I2为氧化产物
B．H2O2既作氧化剂又作还原剂
C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2
D．生成1 mol I2时转移2 mol电子
二、非选择题
13. 如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺________。引发铝热反应的操作为____________。
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应________(填“能”或“不能”)发生，理由是__________________________________。
(3)铝热反应的用途有哪些？_________________。
14．铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如图：
(1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。
(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：__________________。
(3)装置末端气球的作用为______________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？__________________。
课后作业：
1、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）
A.金属的活动性 B.金属的导电性
C.金属的延展性 D.地壳中金属元素的含量
2、海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A.海水的淡化必须经过化学变化才能实现
B.蒸发海水制粗盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制备金属Na
D.利用海水、铝、空气的航标灯的工作原理是将电能转化为化学能
3、下列说法正确的是（ ）
A.金属元素在自然界中都以化合态的形式存在
B.金属矿物中的金属元素都是以氧化物的形式存在
C.可以根据金属活泼性不同采取不同的冶炼方法
D.金属元素在自然界中的含量越大，其形成的矿物就越容易冶炼
4、有关煤的叙述中不正确的是（ ）
A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质
B.煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分
C.煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素
D.煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键
5、下列说法错误的是（ ）
A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等
6、古书中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是（ ）
A.金属冶炼方法由金属活泼性决定
B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D.该法与向生铁水中吹空气炼钢异曲同工
7、关于石油的说法中，不正确的是（ ）
A.石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃
B.常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点
C.裂化是化学变化，裂解不是化学变化
D.裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
8、将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂，在高温下恰好完全反应，所得固体中含金属单质的质量为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）
A.和 B.和 C.和 D.和FeO
9、如图所示是实验室模拟煤的干馏的实验装置图，下列相关叙述错误的是（ ）
A.装置b中发生了化学变化，有新物质生成
B.充分反应后，b中无固体物质残留
C.U形管c中分两层，上层显碱性，下层是黑色黏稠状液体
D.e处点燃的气体其主要成分是、CO、、等
10、化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法错误的是（）
A.赤潮、白色污染、绿色食品都与有关物质的颜色相关
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化过程获得洁净的燃料和多种化工原料
D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁
11、“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧（氧气用空气代替）来提供的：C+O2CO2。下面关于该过程的说法不正确的是（ ）
A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染
B.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失
C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高
D.上述两个反应，反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要就是合成氨的两种原料气体
12、海水提镁的主要流程如图，下列说法正确的是（ ）
①试剂M是盐酸
②流程中的反应全部是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤
13、工业上冶炼钼的化学反应过程为：
① 2MoS2+7O22MoO3+4SO2；
② MoO3+2NH3.H2O=（NH4）2MoO4+H2O；
③ （NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；
④ H2MoO4MoO3+H2O；
⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是（ ）
A.MoS2锻烧产生的尾气可直接排放
B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3︰3︰2
14、海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：
①取3g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；
②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物质溶解，过滤；
③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL过氧化氢溶液，观察现象；
④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；
⑤向③剩余的滤液中加入1mL四氯化碳，振荡静置，观察现象；
⑥向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。
请回答下列问题：
（1）海带中碘元素是______（填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”），步骤①中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是____________________。
（2）可说明海带中含有碘的现象有____________________。
（3）操作⑤叫做_____，操作⑥的目的是____________________。
15、海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。
1.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。下图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：
（1）冷却水的进水口是（填“a”或“b”）；
（2）碎瓷片的作用是（填“防止暴沸”或“作催化剂”）。
2.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：
①海水浓缩，酸化；
②通入Cl2，使Br-转化为Br2；
③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；
④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。
请回答下列问题：
（1）步骤②、③操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是 ；
（3）在步骤②中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2 g。
相关试卷
人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化课时训练： 这是一份人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化课时训练，文件包含高中化学新版必修二第05讲化学能与电能教师满分版docx、高中化学新版必修二第05讲化学能与电能学生满分版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共53页， 欢迎下载使用。
高中化学第七章 有机化合物第一节 认识有机化合物精练： 这是一份高中化学第七章 有机化合物第一节 认识有机化合物精练，文件包含高中化学新版必修二第07讲认识有机物教师满分版docx、高中化学新版必修二第07讲认识有机物学生满分版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共42页， 欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用精品综合训练题： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用精品综合训练题，文件包含高中化学新版必修二第11讲自然资源的开发利用教师提升版docx、高中化学新版必修二第11讲自然资源的开发利用学生提升版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共50页， 欢迎下载使用。
