2022-2023学年宁夏青铜峡市宁朔县中高一上学期线上期末考试化学试题（Word版含答案）

宁朔县中2022-2023学年高一上学期线上期末考试

化学试卷

相对原子质量：H：1  O：16  C：12  S：32  Na：23  Cl：35.5  N：14

一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共54分）

1．下列说法不正确的是（）。

A．青铜是我国使用最早的合金

B．生铁是合金，钢是纯铁

C．生铁的熔点比纯铁的熔点低

D．合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大

2．有关铝和它的化合物的说法正确的是（）。

A．难溶于水，不与水反应，所以它不是对应的氧化物

B．因为是金属氧化物，所以是碱性氧化物

C．铝不与酸反应，也不与碱反应

D．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的保护膜

3．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（）

A．的摩尔质量为16g  B．的质量是32g/mol

C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

4．下列叙述错误的是（）。

A．氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱 B．用铁锅炒菜比用铝锅好

C．铝的化学性质不活泼  D．可以制防锈油漆、红色颜料

5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A．1mol氢约含有个原子 B．的摩尔质量是

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．个的质量为196g

6．要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是（）

A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片

7．下列离子方程式书写正确的是（）。

A．铝粉投入NaOH溶液中：

B．氧化亚铁投入盐酸中：

C．氧化铝与NaOH溶液反应：

D．Fe与稀硫酸反应：

8．等质量的二氧化硫和氧气的物质的量之比是（）

A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3

9．足量下列物质与相同物质的量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）。

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氯化钠溶液

10．下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中错误的是（）。

A．都是碱性氧化物  B．都能与酸反应生成盐和水

C．都能与水反应生成氢氧化物 D．都能被一氧化碳还原为铁

11．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（）

A．稀盐酸 B．氯化铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯气

12．下列溶液中氯离子浓度与溶液中浓度相等的是（）

A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的溶液

C．150mL3mol/L的KCl溶液 D．75mL2mol/L的溶液

13．已知下述三个实验均能发生化学反应：

①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水

③将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（）。

A．实验①中铁钉是还原剂

B．实验②中既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：

14．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和，此溶液中的物质的量浓度为（）

A．0.2mol/L B．2mol/L C．0.3mol/L D．3mol/L

15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是的是（）

A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将溶于水并配成1L的溶液

C．1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度是

D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

16．标准状况下，等体积的和两种气体，下列有关说法错误的是（）

A．质量之比为16∶17  B．所含分子数目相同

C．所含氢原子物质的量之比为3：4 D．密度之比为17：16

17．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。

A．在常温、常压下，含有的分子数是

B．标准状况下，18g水所占的体积约是22.4L

C．在同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等

D．在标准状况下的体积约是22.4L

18．下列关于、性质实验的说法错误的是（）。

A．用如图装置可以制备

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有

C．除去溶液中的杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化

二、填空题（共38分）

19．（13分）

（1）的质量是______g，在标准状况下的体积约为______L，约含有______个氧原子。

（2）现有51g某气体，摩尔质量为，则：

①该气体为______mol。

②该气体所含分子数为______。

③该气体在标准状况下的体积为______L。

（3）将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，

①该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

②从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，含NaOH的质量为______。

（4）配制氯化钠溶液，需要的氯化钠溶液的体积是______mL。

（5）40.5g某金属氯化物含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为______

20．（13分）已知A为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，E为金属铁回答下列问题。

（1）写出B转变成C的化学方程式：________________________。

1molB参与该反应，转移电子的个数为______。

（2）写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：________________________。该反应中氧化剂是____________。

（3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：________________________。

（4）写出E的单质与H溶液反应的离子方程式：________________________。

（5）写出F溶液与氯气反应的离子方程式：________________________。

21．（12分）实验室配制500mL0.2mol/L的溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出硫酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）计算所需硫酸钠固体的质量______

（2）操作步骤的正确顺序为________（填序号）。

（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒，还缺少的仪器是_______、_______、________。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填偏大、偏小、无影响）

a．定容时俯视刻度线  ____________；

b．没有进行上述操作步骤D ____________；

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 ____________；

d．砝码上沾有杂质  ____________；

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 ____________；

三、计算题（写出计算过程）

22．（8分）

（1）实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为，则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？

（2）4.6g钠与水反应，得到100mL溶液。（利用方程式计算）

（1）求生成的气体在标准状况下的体积。

（2）求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。

化学学科期末线上考试答案

一、选择题

二、填空题（共38分）

19.（13分）（1）12.8（1分） 4.48（1分） 0.4NA（1分）

（2）① 3（1分） ②（1分） ③ 67.2（1分）

（3）① 6mol/L（1分） ② 6mol/L（1分） 2.4g（1分）

（4）75（2分） （5） 64g/mol（2分）

20.（13分）

（1） 

（2）

（3）

（4）

（5）

21．（12分）（1）14.2（2分） （2）ABDCE（2分）

（3）500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分） 玻璃棒（1分）

（4）偏高（1分） 偏低（1分） 偏低（1分） 偏高（1分）

无影响（1分）

三、计算题（8分）（写出计算过程）

22.（8分）（1）（2分）18.4mol/L （2）（6分）2.24 L 2mol/L