2022-2023学年宁夏银川一中高二下学期期中考试化学试题含答案

  银川一中2022/2023学年度(下)高二期中考试

化 学 试 卷

                                            命题教师：

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14 O-16   Si-28  P-31 Mn-55 Zn-65

一、选择题（共20题，每题2分）

1．X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是(  )

A．炭黑      B．陶瓷       C．玻璃      D．水晶

2．共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是(   )

①Al     ②NaHSO4     ③CaO     ④SiO2     ⑤H2O

A．①② B．④⑤ C．②③ D．③⑤

3．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(  )

A．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

B．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础

C．、、的轨道相互垂直，能量相同

D．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

4．下列各项叙述不正确的是(   )

A．若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理

B．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理

C．若磷原子核外电子排布图为则违反了洪特规则

D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱

5．下列化学用语表述正确的是(  )

A．的形成过程：

B．次氯酸的结构式：

C．的模型：

D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：

6．某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。

已知：和均为深蓝色

下列说法不正确的是（   ）

A．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致

B．与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大

C．由实验可知，的配位能力比强

D．从b溶液得到的晶体中，只存在配位键和极性共价键

7．下列事实与分子的极性无关的是（   ）

A．HCl气体易溶于水     

B．常温常压下，CO2为气体，CS2为液体

C．N2的沸点比CO低      

D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化

8．氢键广泛存在于自然界中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下列现象与氢键有关的是（  ）

①NH3的熔、沸点比PH3的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小    

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A．①②③④         B．①②③④⑤       C．①②③        D．①②

9．关于原子轨道杂化的说法正确的是(　)

A．CH4分子的键角与其分子中杂化轨道间的夹角相同

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中的1s轨道和2p轨道重新混杂，形成的一组能量相同的新轨道

C．CH4分子中的碳原子通过sp3杂化改变了原子轨道的形状、方向和数目，使原子的成键能力增强

D．杂化轨道可用于形成σ键、π键和容纳孤电子对

10．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：

下列关I～Ⅲ三种物质的说法正确的是（   ）

A．I中氧元素的第一电离能最大    

B．1个Ⅱ分子中含有9个σ键

C．Ⅲ中碳氧键的键能均相等    

D．该反应催化剂基态的价层电子排布式为3d10

11．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是(  )

12．白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的

结构如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．二者P原子的杂化方式不同   

B．二者互为同分异构体

C．二者晶体类型相同             

D．31 g白磷和31 g黑鳞所合P—P键的数目相等

13．下列各组物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（     ）

A．Na2SO4、SO2、H2O、HCl    B．MgO、MgCl2、NaCl、Hg

C．NaCl、H2O、BN、CH4      D．晶体硅、SiC、金刚石、CsCl

14．已知四氯化硒四聚体(SeCl4)4的结构如图所示，其中

每个Se周围的六个Cl形成一个正八面体，(SeCl4)4

在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确

的是(  )

A．(SeBr4)4比(SeCl4)4更容易发生水解  

B．(SeCl4)4中每个Se原子的价层电子对数为6

C．(SeCl4)4的水解产物为和HCl 

D．(SeCl4)4是非极性分子

15．下列说法中正确的有(  )

①NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 

②含有离子的晶体一定是离子晶体

③金属晶体中，按“…ABCABCABC…”方式堆积的为面心立方最密堆积

④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低

⑤共价晶体中一定含有共价键 

⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

16． 下列图像正确的是(  )

A． B． C． D．

17．下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是（  ）

A．A B．B C．C D．D

18．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．中含有的键数目为

B．晶体中含有的键数目为

C．溶液中含有的H−O键数为

D．取1mol配合物Co（NH3）4Cl3溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生1mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，则1mol配合物Co（NH3）4Cl3中含有的配位键数目为

19．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体（如图甲为俯视投影图）通过共用顶角氧原子可形成六元环（图乙）、无限单链状（图丙）、无限双链状（图丁）等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是(  )

A．硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高

B．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5

C．石棉的化学式为

D．六元环的硅酸盐阴离子化学式

20．某化合物结构如图所示．其中为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子．下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：                

B．第一电离能：

C．该配合物中X的杂化类型有   

D．该配合物中X均满足8电子稳定结构

二、非选择题（共4题，共60分）

21．（16分）

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）e原子的基态核外电子具有           种不同的空间运动状态。

（2）第四周期基态o原子的价电子排布图为              。

（3）p、q两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态q2+再失去一个电子困难。对此，你的解释是                                                                    。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图（Ⅰ）所示，其中电负性最大的是

             （填Ⅰ图中的序号）。表中所列的某主族元素的电离能情况如图（Ⅱ）所示，则该元素是              （填元素名称）。

（5）a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括                   ;与其中的阳离子互为等电子体的分子有           。

（6）对于l元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸酸性越强的原因是   

                                                                               。

22．（14分）

羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：

（1）羟基喹啉所含元素第一电离能由大到小顺序为___________；己知羟基喹啉所有原子均在同一平面上，则氧原子的杂化方式为___________，分子中存在的大键可表示为___________。

（2）羟基喹啉的熔点明显低于羟基喹啉( )、羟基喹啉( )的熔点的原因是                                          。

（3）羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态原子核外电子排布式为___________；不能形成类似分子中的键，原因是               

                                   。

（4）某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，

若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短

距离为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常

数的值)。

23．（16分）

2023年3月16日，最新款内折旗舰华为MateX3发布，该款手机是使屏幕兼顾轻薄和良好的抗冲击性能、耐刮擦性能和弯折性能，同时也是将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯这一人们视为“引领未来”的新材料，享受其广泛应用于蓄电池、智能手机和交通工具等带来的福利，石墨烯的晶体结构如图所示：

（1）在石墨烯晶体中，碳原子所形成的六元环数、碳原子数、C-C键数之比为_____________．

（2）石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。图乙中1号C与相邻C形成的键角_______（填“>”“<”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。若将图乙所示的氧化石墨烯分散到中，则氧化石墨烯可与形成氢键的原子有        （填元素符号）。

（3）在［Zn（CN）4］2－中，Zn2+与CN－中的         （填元素符号）原子形成配位键。在［Zn（CN）4］2－中2个CN－被2个Cl－替代只能得到1种结构，则［Zn（CN）4］2－的立体构型是              ，不考虑空间构型［Zn（CN）4］2－的结构可用示意图表示为______________________。

（4）碳原子和氢原子可以形成两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

__________________；__________________。

24．（14分）

配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：

（1）与形成的配合物为无色液体，易溶于等有机溶剂。为___________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

配合物X中的配体除外还有___________，茜素水溶性较好的主要原因是①                                  ，②                             。

（3）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体。实验表明，通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。

若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的___________上；一个Ⅱ型立方结构中含__________个；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值可表示为___________。

高二期中考试化学试卷答案(2023下)

一、选择题

二、非选择题（共4题，共60分）

21．（16分）

（1）5

（2）

（3）Mn2＋价电子排布3d5为半满状态，比较稳定；Fe2＋价电子排布3d6，易失去一个电子形成3d5的稳定结构。

（4）2 ；硅

（5）（极性）共价键和配位键;CH4

（6）成酸元素相同，氯元素化合价越高，对应含氧酸中非羟基氧越多，氯的正电性越高，导致羟基氧的电子向氯偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出氢离子，酸性越强。

22.（14分）

（1） ①. N>O>H>C    ②. sp3    ③.    

（2）羟基喹啉中形成分子内氢键导致其熔点降低   

（3）①. 3d104s24p2    ②. 原子半径较大，和氧形成σ键以后，p轨道难通过肩并肩的方式形成π键   

（4） 

23.（16分）

（1）1:2:3  

（2） ＜      O、H（2分，写对一个给1分）   

（3）  C 、正四面体型、  

(4)CH3+      CH3-

24.（14分）

（1） 非极性       

（2） H2O、OH -   ①. 分子中含有亲水性的羟基、羰基   ②. 能和水分子形成氢键   

（3）   顶点和面心     4