高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表一课一练

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元素周期表
知识点一：　元素周期表


1． 发展历程



2．编排原则

例1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量(　　)
(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族(　　)
(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素(　　)
(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×

3、元素周期表的结构

要点解释：常见族的特别名称：
第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。



点拨：　


例2．元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？
答案　ⅢB族。

例3．现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？
答案　第六周期。

知识点二、碱金属元素

1．结构特点
(1)完成表格

元素
名称
元素
符号
核电
荷数
原子结构
示意图
最外层
电子数
电子
层数
原子半
径/nm
碱
金
属
元
素
锂
Li
3
]
1
2
0.152
钠
Na
11
]
1
3
0.186
钾
K
19
]
1
4
0.227
铷
Rb
37
]
1
5
0.248
铯
Cs
55
]
1
6
0.265
(2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2．碱金属的性质
(1)物理性质

(2)化学性质
①与O2反应
碱金属
化学反应方程式
反应程度
产物复杂
程度
活泼性
Li
4Li＋O22Li2O



Na
2Na＋O2Na2O2
K
K＋O2KO2
Rb
－
Cs
－
②与水反应
碱金属
钾
钠
实验操作


实验现象
熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红
熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红
实验原理
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
结论
钾比钠的活动性强
例4．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个(　　)
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价(　　)
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大(　　)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(　　)
(5)Li在空气中加热生成LiO2(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×
例5．钾与水(含酚酞)反应的实验现象能表明钾的一些性质，请连一连。
(1)钾浮在水面上　　　　　 A．钾与水反应放热且钾的
熔点较低
(2)钾熔化成闪亮的小球 B．钾与水反应剧烈，放出的热使生成的H2燃烧
(3)钾球四处游动，并有轻,微的爆鸣声 C．钾的密度比水小
(4)溶液变为红色 D．钾与水反应后
的溶液呈碱性
答案　(1)—C　(2)—A　(3)—B　(4)—D
例6．下列各组比较不正确的是(　　)
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li＞Na＞K
D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
答案　B
解析　锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确；还原性：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，C正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，D正确。

归纳总结　碱金属的原子结构与化学性质的关系
(1)相似性
原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(R表示碱金属元素)。
(2)递变性
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
①

②与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
③与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
知知识点三、卤族元素

1．原子结构
(1)完成表格：
元素名称
氟(F)
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
原子序数
9
17
35
53
原子结构
示意图




最外层电子数
7
7
7
7
电子层数
2
3
4
5
原子半径
由小到大



(2)得出结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2．卤族元素单质的性质
(1)物理性质

(2)化学性质
①与H2反应
a．填写下表：

反应条件
化学方程式
产物稳
定性
F2
暗处
H2＋F2===2HF
很稳定
Cl2
光照或点燃
H2＋Cl22HCl
较稳定
Br2
加热
H2＋Br22HBr
不稳定
I2
不断加热
H2＋I22HI
很不稳定
b.得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
②卤素单质间的置换反应
a．填写下表：
实验操作
实验现象
化学方程式

静置后，液体分层，上层无色，下层橙红色
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色
2KI＋Br2===2KBr＋I2

静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
b.得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。
提醒　因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。
例7．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(X代表卤素)
(1)卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示(　　)
(2)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强(　　)
(3)卤素单质的颜色从F2―→I2按相对分子质量增大而加深(　　)
(4)将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
解析　(1)F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不可用X2＋H2O===HXO＋HX表示。(2)HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。(4)F2性质极活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将卤素从它的盐溶液里置换出来。
例8．已知还原性I－>Br－>Cl－>F－，试从原子结构的角度分析原因。
答案　还原性即微粒失去电子的能力。按I－→Br－→Cl－→F－的顺序，离子的半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减弱，故还原性逐渐减弱。
例9．　下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　)
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
解析　从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。
答案　D

归纳总结　卤素的原子结构与化学性质的关系
(1)相似性(X表示卤素元素)
卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构，它们的单质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性。
①与H2反应：X2＋H22HX。
②与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X22NaX。
③与H2O反应
a．X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)；
b．2F2＋2H2O===4HF＋O2。
④与NaOH溶液反应
X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
(2)递变性(X表示卤素元素)
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
①

②与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即：
稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；
还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。
③卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成低价卤化物(如FeI2)。
④氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强。
⑤最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。

知识点四 核素和同位素


1．原子结构


2．原子核外电子的排布
（1）原子核外电子运动的特点
原子核外电子绕着原子核高速运动时没有确定的轨道的，就好像一团云雾 “带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围．电子密集的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏的地方，电子出现的机会少．
电子的能量并不相同，能量低的，受核电荷的吸引大，通常在离核近的区域运动；能量高的，在离核远的区域运动．根据电子的能量差异和运动空间离核的远近不同，核外电子分别处于不同的电子层上．
【注意】核外电子是客观存在的，电子层是人为规定的．最外层电子数为该元素(主族元素)的最高正价，最低负价为该元素的最高正价—8．
（2）在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：
① 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层.
② 原子核外各电子层最多容纳2 n2个电子.
③ 原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)
④ 次外层电子数不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数不能超过32个
（3）电子层的表示方法
电子层数(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多容纳电子数(2 n2)
2
8
18
32
2 n2
能量大小
KNa，故氧化性：Na＋>Ba2＋>K＋，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH，D正确。
【答案】　D
10、【解析】　第119号元素在周期表中位于第八周期第ⅠA族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A项错误；B项正确；84号Po后都是放射性元素，C项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，Li、Na、K比水轻；Rb、Cs、Fr比水重，D项正确。
【答案】　A
11、【答案】　D
12、【答案】　C
13、【解析】　构成C60的碳原子为12C，它与14C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A项错误；14C原子的中子数为14－6＝8,14N原子的中子数为14－7＝7，二者所含中子数不同，B项错误；14C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，C项错误；12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。
【答案】　D
14、【解析】　A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为8和7；D项，6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为3和4。
【答案】　A
15、【解析】　由图示可知①表示H，②代表H，③代表H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。
【答案】　A
16、【解析】　中子数＝质量数－质子数＝258－101＝157。
【答案】　B
17、【解析】　核素X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；中子数(N)＝质量数(A)－质子数(Z)。
互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，A项叙述正确；I的原子序数为53，B项叙述正确；I的原子核外电子数为53，C项叙述错误；I的原子核内中子数＝131－53＝78，多于质子数，D项叙述正确。
【答案】　C

课后作业：

1．下列各图为周期表中一部分，原子序数与其位置不相符的是（　　）
A． B． C． D．
【分析】在元素周期表中，第一周期和第二周期同一族相邻元素原子序数相差2，第二和第三周期同一族相邻元素原子序数相差8，第三和第四周期元素，IA、IIA族同一族相邻元素原子序数差8，第IIIA族到第VIIA族同一族相邻元素原子序数相差18，据此分析解答．
【解答】解：A.2号元素位于第一周期、9和10号元素位于第二周期，2和10号元素位于同一族且属于0族，所以其原子序数相差8，但第一周期元素中，0族元素和第IA族元素在周期表中不相邻，故A错误；
B.3、4、5号元素属于第二周期元素，12号元素属于第三周期元素，同一族相邻元素原子序数相差8，故B正确；
C.21号元素属于第IIIB族元素，和第IIA族相邻，第三周期和第四周期中第IA族、第IIA族同一族相邻元素原子序数相差8，第四周期和第五周期第IA族、第IIA族同一族相邻元素原子序数相差18，故C正确；
D．第二周期和第三周期同一族相邻元素原子序数形成8，第三周期和第四周期同一族元素，第IIIA族到第VIIA族元素，其同一族相邻元素原子序数相差18，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期表应用，明确元素周期表结构是解本题关键，知道同一族相邻元素原子序数之间的关系即可解答，题目难度不大．
　
2．最近有人用Mg核轰击Cm核，发生核合成反应得到新原子Hs，该原子里中子数与核外电子数之差为（　　）
A．53 B．84 C．108 D．161
【分析】ZAX 表示质子数为Z，质量数为A的X元素的一种原子，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．
【解答】解：新原子Hs，质子数=核外电子数=108，质量数=269，中子数=质量数﹣质子数=269﹣108=161，中子数与核外电子数之差为161﹣108=53，
故选：A。
【点评】本题考查了原子组成的表示及微粒间关系，较基础，掌握各微粒间的关系是解题的关键．
　
3．原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.993×10﹣26kg，某种原子的质量是9.288×10﹣26kg，则该原子的相对原子质量是（　　）
A． B．1.993×
C． D．9.288×
【分析】根据某原子的相对原子相对质量=，结合题意进行分析解答．
【解答】解：根据某原子的相对原子相对质量=，R的相对原子质量=9.288×，
故选：D。
【点评】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度不大，考查的是相对原子质量的理解和应用，掌握相对原子质量的概念是正确解答本题的关键．
　
4．某原子的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是（　　）
A．12个 B．15个 C．16个 D．17个
【分析】根据原子结构示意图及原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．
【解答】解：某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该原子核外电子数为2+8+5=15；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故原子核内质子数为15；根据相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=相对原子质量﹣质子数=31﹣15=16。
故选：C。
【点评】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
　
5．下列说法正确的是（　　）
A．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
B．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
D．元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族
【分析】A．原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族；
B．电子层数相同的粒子，可能为离子或原子；
C．元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大；
D．元素周期表中有18个纵行．
【解答】解：A．原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族，如He为0族元素，Mg为第ⅡA族元素，Fe为第ⅤⅢ族元素，最外层电子数均为2，故A错误；
B．电子层数相同的粒子，可能为离子或原子，如钠离子、氧离子、Ne等，均为2个电子层，均10个电子，Na与O不在同周期，故B错误；
C．元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大，则元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故C正确；
D．元素周期表中有18个纵行，16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子的结构、周期表的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
　
6．下列有关用途的说法中，错误的是（　　）
A．液态钠可用作核反应堆的传热介质
B．在过渡元素中找寻半导体材料
C．考古时利用l4C测定一些文物的年代
D．SiO2是光导纤维的成分
【分析】A．金属具有良好的热传导效率；
B．周期表中金属与非金属的分界处找到半导体材料；
C．14C能发生衰变，用于考古；
D．二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料．
【解答】解：A．金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故A正确；
B．在周期表中金属与非金属的分界处元素具有一定的金属性、非金属性，可以在此找到半导体材料，在过渡元素中找寻催化剂、耐高温耐腐蚀的材料，故B错误；
C．14C能发生衰变，考古时利用l4C测定一些文物的年代，故C正确；
D．制造水泥用到黏土，黏土中含有硅酸盐与二氧化硅等，用焦炭与二氧化硅反应制得粗硅，二氧化硅可以用于制备人造宝石，二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表与元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
　
7．具有相同质子数的两种粒子（　　）
A．一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子
C．一定是不同离子 D．无法判断
【分析】根据具有相同质子数的粒子，粒子可能为分子、原子、离子，可以通过举反例的方法进行判断，据此进行分析解答即可．
【解答】解：A、水分子、氖原子等具有相同的质子数（均是10），但不属于同种元素，故A错误；
B、水分子和甲烷分子具有相同的质子数，但不是一种分子和一种离子，故B错误；
C、水分子和甲烷分子具有相同的质子数，但不是不同离子，故C错误；
D、相同质子数的两种粒子不一定是同种元素，不一定是一种分子和一种离子，不一定是不同离子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查具有相同质子数的微粒，学生应明确常见的微粒有分子、原子、离子，并学会利用举例的方法来判断说法的正误．
　
8．根据元素周期表，下列叙述正确的是（　　）
A．钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢
B．溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质
C．卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱
D．卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强
【分析】A．金属的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
C．元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则氢化物的电离程度越小；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
【解答】解：A．金属的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性Cs＞K，所以铯比钾更容易从水中置换出氢，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Br＞I，所以溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，KI更容易变质，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则氢化物的电离程度越小，卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以其氢化物水溶液的酸性随着原子序数增大而增强，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以其最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，明确金属性、非金属性与其最高价氧化物的水化物酸碱性强弱、简单离子氧化性或还原性强弱即可解答，易错选项是C，注意氢化物的水溶液酸性与其稳定性无关．
　
9．质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是（　　）
A．R﹣1 B．R﹣ C．R2+ D．R2﹣
【分析】原子中核内质子数=质量数﹣中子数，原子序数=核内质子数，根据该原子的最外层电子数判断生成的离子．
【解答】解：质量数为37、中子数为20R原子，质子数=质量数﹣中子数=37﹣20=17，原子序数=核内质子数=17，所以该元素是氯元素，氯原子最外层有7个电子，所以氯离子很容易得一个电子达到稳定结构，它可以生成的离子是带一个单位负电荷的阴离子Cl﹣。
故选B。
【点评】本题考查了质子数和中子数、质量数之间的关系，难度不大，会根据元素的最外层电子数判断元素具有的性质．
　
10．有关等物质的量的和叙述中正确的是（　　）
①含有相同数目的原子；
②含有相同物质的量的质子；
③属于同种元素；
④具有相同的质量；
⑤中子数相等；
⑥电子数相等；
⑦相同的化学性质．
A．只有②③⑤ B．除④、⑤均正确 C．只有①②③ D．全部正确
【分析】等物质的量的612C原子和614C原子，则原子数相同，质子数相同，电子数相同，质子数决定元素的种类，则属于同种元素，由中子数=质量数﹣质子数可知，中子数不等，同位素的化学性质相同，物理性质不同．
【解答】解：①等物质的量的612C原子和614C原子，则原子数相同，故①正确；
②在原子中质子数均为6，则含有相同物质的量的质子，故②正确；
③质子数决定元素的种类，则属于同种元素，故③正确；
④因质量数分别为12、14，则等物质的量时二者的质量不同，故④错误；
⑤由中子数=质量数﹣质子数可知，中子数分别为6、8，则等物质的量时中子数不相等，故⑤错误；
⑥因质子数等于电子数，由②可知，电子数相等，故⑥正确；
⑦同位素的化学性质相同，物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质，故⑦正确；
故选：B。
【点评】本题考查原子的构成、原子中的数量关系、原子的化学性质等，较简单，明确质子数、电子数、中子数、质量数的关系即可解答．
　
11．X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（　　）
A．35 B．30 C．64 D．58
【分析】先根据原子一般是由质子、中子、电子构成的，中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，推算出中子、质子和核外电子的数目，再根据相对原子质量≈质子数+中子数，质子数=电子数进行分析解答．
【解答】解：X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个，其中35个粒子不带电，也就是说有35个中子，质子数和电子数共有93﹣35=58，又因为原子中质子数=电子数，故质子数为29，
相对原子质量≈质子数+中子数，故其相对原子质量≈29+35=64。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解题的关键是原子的结构以及构成原子的粒子之间的关系、相对原子质量≈质子数+中子数、原子中核内质子数=核外电子数，难度不大．
　
12．右图是元素周期表中的某一种元素的信息，下列有关该元素的信息不正确的是（　　）

A．原子序数是 13 B．它是非金属元素
C．离子结构示意图为 D．相对原子质量是26.98
【分析】元素周期表中，汉字为元素名称，左上角数字为原子序数，右上角字母为元素符号，最下方的数字为元素相对原子质量，根据元素名称可以判断铝为金属元素，而铝原子失去最外层3个电子形成铝离子，铝离子核外电子数为10．
【解答】解：A．左上角数字为原子序数，Al的原子序数为13，故A正确；
B．由元素名称可知，铝属于金属元素，故B错误；
C．铝原子失去最外层3个电子形成铝离子，铝离子核外电子数为10，离子结构示意图为，故C正确；
D．元素周期表汉字，最下方的数字为元素相对原子质量，铝元素相对原子质量为26.98，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
　
13．I是常规核裂变产物之一．下列有关I的叙述正确的是（　　）
A．I是碘的一种同素异形体
B．I是一种新发现的元素
C．I核外电子数为131
D．I核内的中子数与核外电子数之差为25
【分析】A、I是碘的一种同位素，同素异形体指的是单质；
B、I是碘的一种同位素，是一种核素；
C、I的核外电子数=质子数=53；
D、I的中子数=131﹣53=78，核外电子数=53．
【解答】解：A、I是碘的一种同位素，同素异形体是对单质而言的概念，故A错误；
B、I是碘的一种同位素，是一种核素，而不是新发现的一种元素，故B错误；
C、I的核外电子数=质子数=53，故C错误；
D、I的中子数=131﹣53=78，核外电子数=53，中子数与核外电子数之差为25，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了核素、同位素、同素异形体等概念，属于基础知识和基本概念问题，难度不大．
　
14．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（　　）
A．该元素原子的中子数为112
B．该元素原子的质子数为165
C．该元素原子的核外电子数为112
D．该元素原子的核电荷数为277
【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．
【解答】解：A、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则该元素原子的中子数为277﹣112=165，故A错误；
B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的质子数为112，故B错误；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得该元素原子的核外电子数为112，故C正确；
D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得该元素原子的核电荷数为112，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数 知识的理解与在解题中的应用．
　
15．最近，美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114．下列说法正确的是（　　）
A．114号元素原子的中子数为175
B．114号元素原子的中子数为403
C．科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的
D．科学研究成果是不可能有错误的
【分析】根据相对原子质量=质子数+中子数，及在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．
【解答】解：A．根据相对原子质量=质子数+中子数，可得114号元素原子的中子数为：289﹣114=175，故A正确；
B．114号元素原子的中子数为175，故B错误；
C．科学家宣布自己的研究成果错误，敢于承认错误，做法不可耻，故C错误；
D．科学成果是未知的，难免出错，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查对相对原子质量=质子数+中子数，及在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，理解与掌握，并能灵活应用的能力，难度不大．