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山西省吕梁市孝义市2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题Word版含解析
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这是一份山西省吕梁市孝义市2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题Word版含解析，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
孝义市2022-2023学年度第一学期高一期末质量检测试题(卷)
化学
本试卷总分100分，考试时间90分钟。
说明：可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题共43分)
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 医用酒精和胶体可用丁达尔效应区分
B. 如果钠等可燃物着火，应立即用水扑灭
C. 疫苗一般应冷藏存放，可以通过氧化灭活病毒
D. 在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质
【答案】B
【解析】
【详解】A．医用酒精是溶液，医用酒精和胶体可用丁达尔效应区分，故A正确；
B．钠能与水反应，如果钠等可燃物着火，应立即用沙子盖灭，故B错误；
C．疫苗一般应冷藏存放，具有氧化性，可以通过氧化灭活病毒，故C正确；
D．铁具有还原性，在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质，故D正确；
选B。
2. 下列属于碱的是
A. C2H5OH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；
B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；
C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；
D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。
故答案选C。
3. 下列离子反应方程式书写正确的是
A. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
B. 将等物质的量的稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄：
D. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体生成碳酸钙，，故A错误；
B．将等物质的量的稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成水和硫酸钡，且二者物质的量之比为2:1：离子方程式正确，故B正确；
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄是因为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，离子方程式未配平，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选B。
4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误；
B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；
C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；
D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确；
故合理选项是A。
5. 下列有关叙述中正确的是
A. 腐蚀刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强
B. 碱性氧化物：
C. 、溶液、属于电解质
D. 均可由化合反应制得
【答案】D
【解析】
【详解】A．腐蚀刻制印刷电路板，说明Fe3+的氧化性大于Cu2+，故A错误；
B．是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，故B错误；
C．属于电解质，是非电解质，溶液是混合物，溶液既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D．Fe(OH)3通过Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应生成；FeCl2通过FeCl3、Fe发生化合反应生成；Ca(HCO3)2通过CaCO3、CO2、H2O发生化合反应生成，故D正确；
选D。
6. 对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是
选项
离子组
评价
A
不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：
B
不能大量共存于同一溶液中，因和发生反应：
C
不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：
D
不能大量共存于同一溶液中，因发生了如下反应：
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．不能大量共存于同一溶液中，因会发生反应，故A错误；
B．不能大量共存于同一溶液中，因和可以发生反应，故B正确；
C．Fe(SCN)3不是沉淀，故C错误；
D．不能大量共存于同一溶液中，因发生反应，故D错误；
选B。
7. 下列说法正确的一组是
①常温下，铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为
②碳酸氢钠在水中电离的方程式为
③某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水
④中既含离子键又含共价键
⑤盐酸和碳酸氢钠溶液可通过调节反应物用量而改变反应产物
⑥某溶液中滴入溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含
A. ②③⑥ B. ①③④ C. ①④⑥ D. ①⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝元素化合价由0升高为+3，铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为，故①正确；
②碳酸氢钠在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故②错误；
③某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，则证明该溶液一定具有氧化性，不一定是氯水，故③错误；
④中Na+和之间为离子键，中含共价键，故④正确；
⑤盐酸和碳酸氢钠溶液反应的产物只有氯化钠、二氧化碳、水，调节反应物用量，反应产物不变，故⑤错误；
⑥某溶液中滴入溶液，生成白色沉淀，该沉淀可能生成氯化银、硫酸银、碳酸银等，所以该溶液中可能含，故⑥正确；
正确的是①④⑥，选C。
8. 下列物质的组合中，前者互为同位素，后者互为同素异形体的是
A. 和；金刚石和石墨 B. 和；和金刚石
C. 和；红磷和白磷 D. 红磷和白磷；和
【答案】A
【解析】
【详解】A．16O和18O是质子数均为8，中子数分别为8、10的氧的两种核素，互为同位素，金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．D2O和H2O是化合物，不是原子，不互为同位素；C60和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
C．D2和H2是单质，不是原子，不互为同位素，故C错误；
D．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体；和是质子数均为17，中子数分别为18、20的氯的两种核素，互为同位素，故D错误；
答案选A。
9. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是
A. 实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯
B. B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑
C. B中生成1mol H2时，E处有1mol CuO被还原
D. 碱石灰的作用是吸收水蒸气
【答案】D
【解析】
【详解】A. 实验时，应先点燃A处的酒精灯，再点燃B处的酒精灯，防止铁被氧气氧化，故A错误；
B. B中发生反应的化学方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故B错误；
C. B中生成1mol H2时，由于H2先排除装置内空气，再与CuO反应，因此E处有CuO被还原物质的量小于1mol，故C错误；
D. 碱石灰的作用是吸收水蒸气，干燥H2，故D正确。
综上所述，答案为D。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10. 某恒星内部发生的一种核反应为，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是
A. 的质量数为24 B. 简单离子半径大小关系：
C. 氦气中含有非极性键 D. X、Y的氯化物中均含离子键和共价键
【答案】B
【解析】
【分析】X的周期序数是其族序数的3倍，X是Na；核反应，Z=11，Na的质量数为23，根据质子守恒，p=12，Y是Mg元素；根据质量守恒，w=26。
【详解】A．的质子数是12、质量数为26，故A错误；
B．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小关系Na+>Mg2+，故B正确；
C．氦气是单原子分子，氦气中不含化学键，故C错误；
D．NaCl、MgCl2中均只含离子键，故D错误；
选B。
11. 某同学将钾投入溶液中，待其充分反应。下列叙述错误的是
A. 反应后的溶液中的数目约为
B. 充分反应后有白色沉淀生成
C. 生成标准状况下
D. 反应后的溶液中，溶质只有
【答案】BD
【解析】
【详解】A．0.39g钾的物质的量是，反应后的溶液中K+的数目约为0.01mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1021，故A正确；
B．钾和水反应生成0.01molKOH，AlCl3的物质的量是0.0025mol，二者物质的量之比为4:1，恰好发生反应AlCl3+4KOH=KAlO2+3KCl+2H2O，没有白色沉淀生成，故B错误；
C．0.01molK和水发生反应2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成0.005 mol氢气，生成氢气在标准状况下的体积是0.005×22.4L/mol=0.112L=112mL，故C正确；
D．发生反应AlCl3+4KOH=KAlO2+3KCl+2H2O，反应后的溶液中，溶质有KCl、KAlO2，故D错误；
选BD。
12. 下列实验过程不可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制的溶液
称取固体放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸
C
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
D
验证氯水具有漂白性
向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色
A. A B. B C. C D. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A．容量瓶需要在一定温度下使用，通常为室温，固体溶解放热，故不能直接在容量瓶中溶解固体，不可以达到实验目的，故A符合；
B．稀盐酸与锌粒反应生成氢气，盐酸具有挥发性，氢气中混有HCl和水蒸气，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸，分别除去HCl和水蒸气，可以达到实验目的，故B不符合；
C．浓硫酸溶解放出大量的热，且密度比水大，为防止迸溅，配制稀硫酸，先将水加入烧杯中，后倒入浓硫酸，并不断搅拌，故不可以达到实验目的，故C符合；
D．验证氯水具有漂白性，向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明氯水有漂白性，可以达到实验目的，故D不符合；
故选AC。
13. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 最简单氢化物沸点：
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】AD
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y是C元素；Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，Z是N元素、M为Si元素；化合物的电子总数为18个，X是H元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，Q是Cl元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故A错误；
B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，故B正确；
C．氨分子间能形成氢键，最简单氢化物沸点：，故C正确；
D．H、N和Cl三种元素形成化合物NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，故D错误；
选AD。
第II卷(非选择题共57分)
三、非选择题：本题共4小题，共57分。
14. 回答下列问题
（1）是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、等试剂测定某工厂废水中的物质的量浓度。
①现需配制的标准溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒，烧杯外，还需要___________。
②需用托盘天平称取固体质量为___________g。
（2）若用氧化盐酸。其反应方程式如下：
该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。当有恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为，则所得溶液中的物质的量浓度为___________，此时产生的在标准状况下的体积为___________，被氧化的的物质的量为___________。
（3）和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯气体，该反应的化学方程式为
用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移情况：___________
【答案】（1） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 4.0
（2） ①. 2:5 ②. ③. 5.6L ④. 0.5mol
（3）
【解析】
【小问1详解】
①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解冷却、转移洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒，烧杯外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管。
②需要固体的质量为，但是托盘天平的精确度为0.1g，则需用托盘天平称取固体的质量为4.0g。
【小问2详解】
该反应中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，MnCl2为还原产物，Cl元素化合价升高，被氧化，氯气为氧化产物，根据方程式可知，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:5。根据方程式可知，当有2mol参与反应时，溶液中剩余为6mol，生成氢气为5mol，其中只有10molHCl被氧化，故当有恰好和盐酸全部完全反应，溶液中剩余氯离子为0.3mol，反应后溶液的体积为，则所得溶液中的物质的量浓度为，此时产生的的物质的量为0.25mol，则在标准状况下的体积0.25mol×22.4L/mol=5.6L，被氧化的的物质的量为0.5mol。
【小问3详解】
根据氧化还原反应的规律：同种元素的不同价态发生氧化还原反应，化合价只靠近，不交叉，则该反应中氯化酸钾中+5价Cl降低为+4价，HCl中-1价Cl升高为0价，按照化学方程式中系数的物质的量发生反应时，转移2mol电子，故双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移情况为：。
15. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：
（1）写出物质D的电子式：___________，气体乙的结构式___________。
（2）金属B单质能在空气中稳定存在的原因是___________。
（3）金属C碳合金是___________(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸点___________(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔沸点。
（4）写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应⑤___________。
（5）写出下列反应的离子方程式：反应③___________；反应⑥___________。
（6）若反应③放出气体(标准状况下)，则被氧化的B的质量为___________g
【答案】（1） ①. ②. Cl-Cl
（2）铝表面被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属继续被氧化
（3） ①. 混合物 ②. 低于
（4） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（5） ①. ②.
（6）0.9
【解析】
【分析】金属A的焰色为黄色，则A为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，D为氢氧化钠，金属B与NaOH反应生成氢气，则B为Al，气体乙为黄绿色，则乙为氯气，气体丙为HCl，H为红褐色沉淀，则H为氢氧化铁，G为氯化铁，F为氯化亚铁，E为盐酸，据此分析解答。
【小问1详解】
D为氢氧化钠，是离子化合物，其电子式：，乙为氯气，气体乙的结构式：Cl-Cl。
【小问2详解】
金属Al单质能在空气中稳定存在的原因是铝表面被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属继续被氧化。
【小问3详解】
金属Fe碳合金是混合物，通常，合金的熔沸点低于其组成单质的熔沸点。
【小问4详解】
反应①为钠与水反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应⑤为氯气氧化氯化亚铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
【小问5详解】
反应③为Al与氢氧化钠反应，离子方程式为；反应⑥为氢氧化钠与氯化铁反应，离子方程式为。
【小问6详解】
反应③为，若反应③放出气体(标准状况下)，即生成0.05mol氢气，则被氧化的B的质量为。
16. X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）Q的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为___________；
（2）实验室中R的单质可保存在___________中；
（3）R、M简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；
（4）Y、Z的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. Li ②. 第三周期ⅥA族
（2）煤油 （3）S2-> Na+
（4）NH3>CH4
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，根据原子半径和最外层电子数之间的关系，X是H元素、Q是Li元素、R是Na元素、Y是C元素、Z是N元素、M是S元素。
【小问1详解】
根据以上分析，Q的元素符号为Li；M是S元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族；
【小问2详解】
钠能与空气中的氧气、水反应，实验室中Na的单质可保存在煤油中；
小问3详解】
电子层数越多半径越大，离子半径：S2-> Na+；
【小问4详解】
同周期元素从左到右，非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳定，最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3>CH4。
17. Ⅰ、某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是______________（各接口处的字母代号）；
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是___________。
（3）A装置中试剂X是___________。B装置中试剂Y是___________，其作用是___________；
（4）C装置中可观察到的现象是___________。
Ⅱ、如下图所示，此装置可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（5）B中盛有一定量的溶液，A中应预先加入的固体药品是___________，A中反应的离子方程式是___________。
（6）实验开始时先将止水夹a___________(填“打开”或“关闭”)，其目的是___________。
（7）简述生成的操作过程___________。
（8）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中观察到现象是___________，发生的反应为___________。(用方程式表示)
【答案】（1）f→a→b→e→d→c
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. 干燥氯气
（4）溶液变蓝色； （5） ①. 铁屑 ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑
（6） ①. 打开 ②. 排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化
（7）待A装置反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中进行反应
（8） ①. 白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色 ②. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】Ⅰ．利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中会混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥，氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氯气可以氧化KI生成碘单质，可以和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水。
Ⅱ.制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，根据实验试剂以及原理来回答分析即可。
【小问1详解】
结合分析可知连接顺序应为f→a→b→e→d→c；
【小问2详解】
浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
【小问3详解】
装置A应是除去氯气中混有的HCl气体，试剂X为饱和食盐水；B装置为净化装置的第二个洗气瓶，盛放的Y应是浓硫酸，用来干燥氯气；
【小问4详解】
氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以现象为溶液变蓝色；
【小问5详解】
B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁屑，A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑；
【小问6详解】
实验开始时，应先打开止水夹a，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
【小问7详解】
A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭止水夹a，在气体压强的作用下，A中的硫酸亚铁溶液被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应，发生的离子反应方程式为：Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓，生成Fe(OH)2白色沉淀，故操作为待A装置反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中进行反应；
【小问8详解】
氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，出现现象为白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。
孝义市2022-2023学年度第一学期高一期末质量检测试题(卷)
化学
本试卷总分100分，考试时间90分钟。
说明：可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题共43分)
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 医用酒精和胶体可用丁达尔效应区分
B. 如果钠等可燃物着火，应立即用水扑灭
C. 疫苗一般应冷藏存放，可以通过氧化灭活病毒
D. 在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质
【答案】B
【解析】
【详解】A．医用酒精是溶液，医用酒精和胶体可用丁达尔效应区分，故A正确；
B．钠能与水反应，如果钠等可燃物着火，应立即用沙子盖灭，故B错误；
C．疫苗一般应冷藏存放，具有氧化性，可以通过氧化灭活病毒，故C正确；
D．铁具有还原性，在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质，故D正确；
选B。
2. 下列属于碱的是
A. C2H5OH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；
B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；
C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；
D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。
故答案选C。
3. 下列离子反应方程式书写正确的是
A. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
B. 将等物质的量的稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄：
D. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体生成碳酸钙，，故A错误；
B．将等物质的量的稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成水和硫酸钡，且二者物质的量之比为2:1：离子方程式正确，故B正确；
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄是因为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，离子方程式未配平，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选B。
4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误；
B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；
C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；
D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确；
故合理选项是A。
5. 下列有关叙述中正确的是
A. 腐蚀刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强
B. 碱性氧化物：
C. 、溶液、属于电解质
D. 均可由化合反应制得
【答案】D
【解析】
【详解】A．腐蚀刻制印刷电路板，说明Fe3+的氧化性大于Cu2+，故A错误；
B．是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，故B错误；
C．属于电解质，是非电解质，溶液是混合物，溶液既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D．Fe(OH)3通过Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应生成；FeCl2通过FeCl3、Fe发生化合反应生成；Ca(HCO3)2通过CaCO3、CO2、H2O发生化合反应生成，故D正确；
选D。
6. 对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是
选项
离子组
评价
A
不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：
B
不能大量共存于同一溶液中，因和发生反应：
C
不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：
D
不能大量共存于同一溶液中，因发生了如下反应：
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．不能大量共存于同一溶液中，因会发生反应，故A错误；
B．不能大量共存于同一溶液中，因和可以发生反应，故B正确；
C．Fe(SCN)3不是沉淀，故C错误；
D．不能大量共存于同一溶液中，因发生反应，故D错误；
选B。
7. 下列说法正确的一组是
①常温下，铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为
②碳酸氢钠在水中电离的方程式为
③某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水
④中既含离子键又含共价键
⑤盐酸和碳酸氢钠溶液可通过调节反应物用量而改变反应产物
⑥某溶液中滴入溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含
A. ②③⑥ B. ①③④ C. ①④⑥ D. ①⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝元素化合价由0升高为+3，铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为，故①正确；
②碳酸氢钠在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故②错误；
③某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，则证明该溶液一定具有氧化性，不一定是氯水，故③错误；
④中Na+和之间为离子键，中含共价键，故④正确；
⑤盐酸和碳酸氢钠溶液反应的产物只有氯化钠、二氧化碳、水，调节反应物用量，反应产物不变，故⑤错误；
⑥某溶液中滴入溶液，生成白色沉淀，该沉淀可能生成氯化银、硫酸银、碳酸银等，所以该溶液中可能含，故⑥正确；
正确的是①④⑥，选C。
8. 下列物质的组合中，前者互为同位素，后者互为同素异形体的是
A. 和；金刚石和石墨 B. 和；和金刚石
C. 和；红磷和白磷 D. 红磷和白磷；和
【答案】A
【解析】
【详解】A．16O和18O是质子数均为8，中子数分别为8、10的氧的两种核素，互为同位素，金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．D2O和H2O是化合物，不是原子，不互为同位素；C60和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
C．D2和H2是单质，不是原子，不互为同位素，故C错误；
D．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体；和是质子数均为17，中子数分别为18、20的氯的两种核素，互为同位素，故D错误；
答案选A。
9. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是
A. 实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯
B. B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑
C. B中生成1mol H2时，E处有1mol CuO被还原
D. 碱石灰的作用是吸收水蒸气
【答案】D
【解析】
【详解】A. 实验时，应先点燃A处的酒精灯，再点燃B处的酒精灯，防止铁被氧气氧化，故A错误；
B. B中发生反应的化学方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故B错误；
C. B中生成1mol H2时，由于H2先排除装置内空气，再与CuO反应，因此E处有CuO被还原物质的量小于1mol，故C错误；
D. 碱石灰的作用是吸收水蒸气，干燥H2，故D正确。
综上所述，答案为D。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10. 某恒星内部发生的一种核反应为，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是
A. 的质量数为24 B. 简单离子半径大小关系：
C. 氦气中含有非极性键 D. X、Y的氯化物中均含离子键和共价键
【答案】B
【解析】
【分析】X的周期序数是其族序数的3倍，X是Na；核反应，Z=11，Na的质量数为23，根据质子守恒，p=12，Y是Mg元素；根据质量守恒，w=26。
【详解】A．的质子数是12、质量数为26，故A错误；
B．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小关系Na+>Mg2+，故B正确；
C．氦气是单原子分子，氦气中不含化学键，故C错误；
D．NaCl、MgCl2中均只含离子键，故D错误；
选B。
11. 某同学将钾投入溶液中，待其充分反应。下列叙述错误的是
A. 反应后的溶液中的数目约为
B. 充分反应后有白色沉淀生成
C. 生成标准状况下
D. 反应后的溶液中，溶质只有
【答案】BD
【解析】
【详解】A．0.39g钾的物质的量是，反应后的溶液中K+的数目约为0.01mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1021，故A正确；
B．钾和水反应生成0.01molKOH，AlCl3的物质的量是0.0025mol，二者物质的量之比为4:1，恰好发生反应AlCl3+4KOH=KAlO2+3KCl+2H2O，没有白色沉淀生成，故B错误；
C．0.01molK和水发生反应2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成0.005 mol氢气，生成氢气在标准状况下的体积是0.005×22.4L/mol=0.112L=112mL，故C正确；
D．发生反应AlCl3+4KOH=KAlO2+3KCl+2H2O，反应后的溶液中，溶质有KCl、KAlO2，故D错误；
选BD。
12. 下列实验过程不可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制的溶液
称取固体放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸
C
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
D
验证氯水具有漂白性
向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色
A. A B. B C. C D. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A．容量瓶需要在一定温度下使用，通常为室温，固体溶解放热，故不能直接在容量瓶中溶解固体，不可以达到实验目的，故A符合；
B．稀盐酸与锌粒反应生成氢气，盐酸具有挥发性，氢气中混有HCl和水蒸气，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸，分别除去HCl和水蒸气，可以达到实验目的，故B不符合；
C．浓硫酸溶解放出大量的热，且密度比水大，为防止迸溅，配制稀硫酸，先将水加入烧杯中，后倒入浓硫酸，并不断搅拌，故不可以达到实验目的，故C符合；
D．验证氯水具有漂白性，向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明氯水有漂白性，可以达到实验目的，故D不符合；
故选AC。
13. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 最简单氢化物沸点：
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】AD
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y是C元素；Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，Z是N元素、M为Si元素；化合物的电子总数为18个，X是H元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，Q是Cl元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故A错误；
B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，故B正确；
C．氨分子间能形成氢键，最简单氢化物沸点：，故C正确；
D．H、N和Cl三种元素形成化合物NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，故D错误；
选AD。
第II卷(非选择题共57分)
三、非选择题：本题共4小题，共57分。
14. 回答下列问题
（1）是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、等试剂测定某工厂废水中的物质的量浓度。
①现需配制的标准溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒，烧杯外，还需要___________。
②需用托盘天平称取固体质量为___________g。
（2）若用氧化盐酸。其反应方程式如下：
该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。当有恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为，则所得溶液中的物质的量浓度为___________，此时产生的在标准状况下的体积为___________，被氧化的的物质的量为___________。
（3）和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯气体，该反应的化学方程式为
用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移情况：___________
【答案】（1） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 4.0
（2） ①. 2:5 ②. ③. 5.6L ④. 0.5mol
（3）
【解析】
【小问1详解】
①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解冷却、转移洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒，烧杯外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管。
②需要固体的质量为，但是托盘天平的精确度为0.1g，则需用托盘天平称取固体的质量为4.0g。
【小问2详解】
该反应中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，MnCl2为还原产物，Cl元素化合价升高，被氧化，氯气为氧化产物，根据方程式可知，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:5。根据方程式可知，当有2mol参与反应时，溶液中剩余为6mol，生成氢气为5mol，其中只有10molHCl被氧化，故当有恰好和盐酸全部完全反应，溶液中剩余氯离子为0.3mol，反应后溶液的体积为，则所得溶液中的物质的量浓度为，此时产生的的物质的量为0.25mol，则在标准状况下的体积0.25mol×22.4L/mol=5.6L，被氧化的的物质的量为0.5mol。
【小问3详解】
根据氧化还原反应的规律：同种元素的不同价态发生氧化还原反应，化合价只靠近，不交叉，则该反应中氯化酸钾中+5价Cl降低为+4价，HCl中-1价Cl升高为0价，按照化学方程式中系数的物质的量发生反应时，转移2mol电子，故双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移情况为：。
15. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：
（1）写出物质D的电子式：___________，气体乙的结构式___________。
（2）金属B单质能在空气中稳定存在的原因是___________。
（3）金属C碳合金是___________(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸点___________(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔沸点。
（4）写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应⑤___________。
（5）写出下列反应的离子方程式：反应③___________；反应⑥___________。
（6）若反应③放出气体(标准状况下)，则被氧化的B的质量为___________g
【答案】（1） ①. ②. Cl-Cl
（2）铝表面被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属继续被氧化
（3） ①. 混合物 ②. 低于
（4） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（5） ①. ②.
（6）0.9
【解析】
【分析】金属A的焰色为黄色，则A为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，D为氢氧化钠，金属B与NaOH反应生成氢气，则B为Al，气体乙为黄绿色，则乙为氯气，气体丙为HCl，H为红褐色沉淀，则H为氢氧化铁，G为氯化铁，F为氯化亚铁，E为盐酸，据此分析解答。
【小问1详解】
D为氢氧化钠，是离子化合物，其电子式：，乙为氯气，气体乙的结构式：Cl-Cl。
【小问2详解】
金属Al单质能在空气中稳定存在的原因是铝表面被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属继续被氧化。
【小问3详解】
金属Fe碳合金是混合物，通常，合金的熔沸点低于其组成单质的熔沸点。
【小问4详解】
反应①为钠与水反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应⑤为氯气氧化氯化亚铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
【小问5详解】
反应③为Al与氢氧化钠反应，离子方程式为；反应⑥为氢氧化钠与氯化铁反应，离子方程式为。
【小问6详解】
反应③为，若反应③放出气体(标准状况下)，即生成0.05mol氢气，则被氧化的B的质量为。
16. X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）Q的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为___________；
（2）实验室中R的单质可保存在___________中；
（3）R、M简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；
（4）Y、Z的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. Li ②. 第三周期ⅥA族
（2）煤油 （3）S2-> Na+
（4）NH3>CH4
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，根据原子半径和最外层电子数之间的关系，X是H元素、Q是Li元素、R是Na元素、Y是C元素、Z是N元素、M是S元素。
【小问1详解】
根据以上分析，Q的元素符号为Li；M是S元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族；
【小问2详解】
钠能与空气中的氧气、水反应，实验室中Na的单质可保存在煤油中；
小问3详解】
电子层数越多半径越大，离子半径：S2-> Na+；
【小问4详解】
同周期元素从左到右，非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳定，最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3>CH4。
17. Ⅰ、某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是______________（各接口处的字母代号）；
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是___________。
（3）A装置中试剂X是___________。B装置中试剂Y是___________，其作用是___________；
（4）C装置中可观察到的现象是___________。
Ⅱ、如下图所示，此装置可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（5）B中盛有一定量的溶液，A中应预先加入的固体药品是___________，A中反应的离子方程式是___________。
（6）实验开始时先将止水夹a___________(填“打开”或“关闭”)，其目的是___________。
（7）简述生成的操作过程___________。
（8）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中观察到现象是___________，发生的反应为___________。(用方程式表示)
【答案】（1）f→a→b→e→d→c
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. 干燥氯气
（4）溶液变蓝色； （5） ①. 铁屑 ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑
（6） ①. 打开 ②. 排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化
（7）待A装置反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中进行反应
（8） ①. 白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色 ②. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】Ⅰ．利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中会混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥，氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氯气可以氧化KI生成碘单质，可以和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水。
Ⅱ.制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，根据实验试剂以及原理来回答分析即可。
【小问1详解】
结合分析可知连接顺序应为f→a→b→e→d→c；
【小问2详解】
浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
【小问3详解】
装置A应是除去氯气中混有的HCl气体，试剂X为饱和食盐水；B装置为净化装置的第二个洗气瓶，盛放的Y应是浓硫酸，用来干燥氯气；
【小问4详解】
氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以现象为溶液变蓝色；
【小问5详解】
B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁屑，A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑；
【小问6详解】
实验开始时，应先打开止水夹a，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
【小问7详解】
A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭止水夹a，在气体压强的作用下，A中的硫酸亚铁溶液被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应，发生的离子反应方程式为：Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓，生成Fe(OH)2白色沉淀，故操作为待A装置反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中进行反应；
【小问8详解】
氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，出现现象为白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。
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