浙江省金华十校2022-2023学年高一上学期期末考试化学含答案

  金华十校2022-2023学年第一学期期末调研考试

高一化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-3：

Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于碱的是（    ）

A． B． C． D．

2．下列物质属于非电解质的是（    ）

A．冰醋酸 B． C． D．

3．下列仪器不能用于加热的是（    ）

A． B． C． D．

4．下列变化不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．燃放烟花  B．食品包装袋中的活性铁粉变色

C．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 D．贮存在煤油中的钠块表面变黄

5．下列物质中能产生丁达尔效应的是（    ）

A．云、雾 B．葡萄糖溶液

C．悬浊液 D．纳米碳酸钙（粒子直径为10~100nm）

6．下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是（    ）

A．Na和 B．和盐酸 C．C和 D．Fe和

7．下列反应中，水作氧化剂的是（    ）

A． B．

C． D．

8．下列化学用语的书写，正确的是（    ）

A．中子数为8的氧原子： B．氯原子的结构示意图：

C．氯化铵的电子式： D．的结构式：

9．下列物质中，不含共价键的是（    ）

A． B． C． D．

10．下列说法正确的是（    ）

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水

C．除去中少量HCl：通过饱和碳酸钠溶液

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

11．下列说法不正确的是（    ）

A．合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素

B．和互为同位素

C．焰色试验是金属元素的物理性质

D．位于周期表的第1行、第18列

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：

C．相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合：

D．大理石用醋酸溶解：

13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

14．下列说法不正确的是（    ）

A．GHS标准符号表示氧化性物质

B．做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应该放回原试剂瓶中

C．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

D．洗涤试管中受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次

15．下列说法不正确的是（    ）

A．向溶液中加入足量的粉末，产生红褐色沉淀，并有气泡产生

B．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在

C．为证明的氧化性强于，可向KBr溶液中通入，观察溶液颜色变化

D．未经打磨过的铝片可以溶于NaOH溶液中

16．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是（    ）

A．简单氢化物的沸点：X<Z

B．氧化物对应水化物的酸性：Z>W

C．简单离子的半径：Y<X

D．化合物和均为离子化合物

17．下列说法正确的是（    ）

A．卢瑟福原子模型认为电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样

B．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氯原子

C．和是铀元素的两种同素异形体

D．核外电子总是先排布在能量低的电子层内，排满后依次向外排布，即排满L层再排M层，排满M层再排N层

18．下列叙述正确的是（    ）

A．将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，有紫红色的物质析出

B．向固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象

C．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

D．和长期露置于空气中最终产物不相同

19．锶是人体必需的微量元素，广泛存在于矿泉水中，是人体骨骼和牙齿的正常组成成分。它在体内代谢与钙极为相似。已知锶元素在周期表中位于第五周期第ⅡA族。下列说法不正确的是（    ）

A．氢氧化锶的碱性弱于氢氧化钙 B．硫酸锶难溶于水

C．锶的原子序数为38  D．锶在自然界以化合态存在

20．下列说法正确的是（    ）

A．分子的空间构型是直线型

B．分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构

C．非极性键不仅存在于双原子的单质分子中，还可能存在于化合物中

D．离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引作用形成的

21．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：。向溶液中通入aL的气体恰好反应，再加入足量的铁粉充分反应后，所得溶液金属阳离子的浓度为4.5mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原溶液的物质的量浓度为（    ）

A． B． C． D．

22．下列实验装置能达到实验目的的是（    ）

A．①验证非金属性强弱：Cl>C>Si B．②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

C．③制备胶体 D．④收集并吸收尾气

23．使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数

B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容时，仰视容量瓶的刻度线

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

24．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为

B．常温常压下，所占体积大于22.4L

C．标准状况下44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2mol/L

D．和的混合物中含有的中子数为

25．某溶液含有、、、、、、、中的若干种，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，依次进行下列实验（每步所加试剂均过量）：

①向溶液中加氯水，再加入，振荡，静置，分液，层呈紫色；

②向①所得水层中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，称重得；

③向②所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是（    ）

A．原溶液中可能存在

B．无法确定原溶液中是否存在

C．原溶液中一定含有

D．原溶液中可能含有、、、

二、填空题（本大题共5小题，共46分）．

26．（6分）（1）写出磁性氧化铁的化学式_________。

（2）写出的电子式_________。

（3）写出过量通入溶液中的离子方程式_________。

27．（10分）现有下列短周期元素的数据。

（1）①号元素在周期表中的位置是_________；上述所列元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_________（填酸的化学式）。

（2）③号、⑦号元素以及H元素的原子按1∶1∶2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式_________。

（3）写出④的单质投入NaOH溶液中反应的离子方程式_________。

（4）下列说法不正确的是_________

A．最简单氢化物的稳定性①>⑦

B．最高价氧化物的水化物的碱性②>④

C．与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料

D．③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物

（5）用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程：_________

28．（12分）铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：

（1）A、B、E三个装置中应先点燃_________处的酒精（喷）灯，反应结束时，应先熄灭_________处的酒精（喷）灯。

（2）装置C的作用是_________。

（3）E处的装置可以用_________（填“甲”或“乙”）代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。

（4）B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________。

（5）反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，无明显现象，请解释原因_________。放置一段时间后，溶液呈现浅红色，请用离子方程式表示该变化的原因_________。

（6）碱性环境下与强氧化剂作用可以生成，完成并配平下列反应的离子方程式：

29．（8分）固体化合物A由3种元素组成，为探究其成分，设计并完成如下实验：

已知：化合物A、B、C含有相同的阳离子；气体D可以使带火星的木条复燃；每一步都反应完全。请回答：

（1）化合物A含有_________元素（填元素符号），A的化学式_________。

（2）反应Ⅱ的化学方程式是_________。

（3）设计一个实验方案，验证固体A中的阳离子_________。（写出具体操作步骤）

30．（10分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

（1）面粉发酵时会产生有机酸（用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸），影响口感。我们可以加入膨松剂（主要含），那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式_________，_________。

（2）1943年，我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其工业流程如图：

生产时，应先向饱和食盐水中通入_________，理由是_________。

（3）2022年11月29日，“神州十五号”载人飞船成功发射，中国航天员首次实现太空会师。为了使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。其中与反应的化学方程式为_________。该反应中，每消耗转移电子的物质的量为_________mol。

三、计算题（本题4分）

31．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化。

（1）原溶液中和的物质的量浓度之比为_________。

（2）a点时溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

二、填空题（本大题共5小题，共46分）

26．（6分）

（1）  （2）

（3）

27．（10分）

（1）第二周期第ⅥA族 

（2）

（3）

（4）D  （5）

28．（12分）

（1）A  E  （2）冷凝未反应的水蒸气  （3）乙

（4）

（5）固体中大量未反应的铁粉将还原为

（6）2  3  10    2  3  5 

29．（8分）

（1）K、、O    （2）

（3）取少量固体A于试管中加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少量该溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则说明A中含有钾离子。

30．（10分）

（1） 

（2）  在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的，才能析出晶体。

（3）  1

三、计算题（本题4分）

31．（1）1∶2  （2）