浙江省温州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一检测（A卷）化学试题含答案

  2022学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测

化学试题（A卷）

本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108，Br-79，I-127

选择题部分

一、选择题（本题有25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）

1．下列属于弱电解质的是（    ）

A． B．KOH C． D．HClO

2．下列水溶液呈碱性的是（    ）

A． B． C． D．

3．下列化学用语属于分子式的是（    ）

A． B．Si C．NaCl D．

4．下列化学用语或图示表达正确的是（    ）

A．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：

B．sp杂化的电子云轮廓图：

C．的VSEPR模型：

D．基态的简化电子排布式：

5．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是（    ）

A．生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了相似相溶规律

B．电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属

C．使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理

D．明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理

6．下列说法不正确的是（    ）

A．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据

B．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

C．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得

D．冠醚是皇冠状的分子，可用于识别、、等碱金属离子

7．在2L的密闭容器中，加入和，发生反应：，在5s末时，测得容器中含有，下列说法正确的是（    ）

A．

B．

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．加入适宜的催化剂，使反应物活化分子百分数增大

8．下列描述能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．晶体溶于浓盐酸配制溶液

B．溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快

C．、、HI平衡混合气体加压后颜色加深

D．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应

9．下列说法正确的是（    ）

A．电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱

B．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，所有电子只能在轮廓内运动

C．若基态N原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理

D．洪特规则适用于电子填入简并轨道，也适用于电子填入能量不同的轨道

10．下列关于元素周期表的说法正确的是（    ）

A．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到

B．同族元素原子的价层电子数不一定相等

C．s区、d区和ds区的元素都是金属元素

D．同周期的主族元素从左至右，第一电离能和电负性均依次递增

11．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是（    ）

12．下列排序不正确的是（    ）

A．熔点：

B．酸性：

C．键角：

D．分子的极性：

13．将一定量的氨基甲酸铵置于恒温恒容容器中，发生反应：。下列说法不正确的是（    ）

A．该反应的

B．平衡时通入少量，平衡向逆反应方向移动

C．氨气的体积分数不变，则说明反应已经达到平衡状态

D．容器中总压强不变，则说明反应已经达到平衡状态

14．对于热化学方程式：，下列说法不正确的是（    ）

A．表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量

B．可知甲烷的燃烧热为

C．热化学方程式可写成：

D．表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因

15．下列有关实验说法不正确的是（    ）

A．中和反应反应热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液

B．除去溶液中的，在加热并搅拌的条件下加入足量，过滤，向滤液中加入适量盐酸

C．往饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸，不能观察到白色沉淀产生

D．往溶液中加入大量水，同时加热，促使水解趋于完全，得到

16．将溶于水会使溶液温度降低，将溶于水会使溶液温度升高，则下列能量转化关系的判断正确的是（    ）

A． B． C． D．

17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．12g金刚石中含有的C-C键数目为

B．气体中含有的键数目为

C．常温下，pH=13的溶液中由水电离产生的数目为

D．常温下，溶液中滴加氨水至中性，溶液中数目为

18．某种化合物结构如图，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、Z同主族且p能级都有2个未成对电子，简单离子X、Y的核外电子排布相同，下列说法不正确的是（    ）

A．W与Y或Z形成的化合物熔化时破坏的作用力相同

B．简单离子半径：Z>W>X>Y

C．W、Y形成的化合物中可能含有非极性键

D．常温下，W、Y、Z形成的化合物的水溶液pH可能大于7

19．类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是（    ）

A．是非极性分子，则也是非极性分子

B．是分子晶体，也是分子晶体

C．溶液蒸干得到固体，溶液蒸干也得到固体

D．铁碳合金插入食盐水发生吸氧腐蚀，则铜碳合金插入食盐水也会发生吸氧腐蚀

20．如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是（    ）

A．A室中的电极反应为：

B．若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到1.12L气体（标准状况）

C．电解过程中由A室移向B室

D．a出口的物质为NaOH，b出口为

21．几种难溶电解质的溶度积常数（25℃）如下，下列说法不正确的是（    ）

A．与难溶电解质的性质、温度有关

B．由上述数据可知，溶解度

C．在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr

D．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向N点溶液中加入NaCl固体，能使溶液由N点变到P点

22．常温下，下列说法不正确的是（    ）

A．pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同

B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性

C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多

D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b-a<2，则HA不一定为弱酸

23．25℃时，常见酸的Ka如下：

下列说法正确的是（    ）

A．酸性：

B．25℃时，溶液的pH>7

C．25℃时，溶液中：

D．25℃时，中：

24．在密闭容器中发生反应。图a表示恒温条件下随时间的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中的质量分数随温度变化情况。下列说法不正确的是（    ）

A．图a中，变化的原因可能是缩小体积

B．依据图b分析可知，该化学反应

C．图b中，C→A所需的时间为x，D→B所需时间为y，则x<y

D．若要测定的相对分子质量，尽量选择低压、高温条件

25．下列依据实验现象得出的结论正确的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题（共4大题，45分）

26．（8分）

（1）热的溶液可用于清洗油污，请用离子方程式解释原因__________。

（2）下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是__________（用序号表示）。

（3）对羟基苯甲醛（）沸点比邻羟基苯甲醛（）高的原因是__________。

（4）元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：

根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，其原因是__________。

27．（12分）KI或可作为食盐的加碘剂，起到预防大脖子病的作用。

（1）基态Ⅰ原子的价层电子排布式为__________。

（2）对含较多的食盐，可选用KI作为加碘剂。可用检验，的配位数为__________，配体中的C杂化方式为__________；

（3）晶体的晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。

①的空间结构为__________。

②与K紧邻的O的个数为__________，在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于__________位置。

③已知阿伏加德罗常数的值为，则的密度为__________（列式表示）。

28．（11分）丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以用丙烷直接脱氢制备。其反应为：

（1）反应自发进行的条件__________。

（2）下列说法正确的是__________。

A．升高温度，反应的平衡常数增大

B．选择合适的催化剂，能提高丙烷的平衡转化率

C．恒温恒容下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

D．恒温恒压下，反应达到平衡后通入He，平衡正向移动

（3）在0.01MPa下通入1mol丙烷发生催化脱氢反应，测得平衡转化率随温度变化如图所示，请在图中画出0.1MPa条件下，反应的平衡转化率与温度关系的趋势图。

（4）在恒温恒压初始体积为VL的密闭容器中，发生催化脱氢反应。已知的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K=__________（用、n、V等符号表示）。

（5）已知丙烷直接脱氢容易发生副反应：

主反应和副反应能量变化如图所示，在某温度下，主反应的速率小于副反应的速率，其原因是__________。

29．（14分）4是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制溶液，标定其浓度后，得到标准液，再对某些试样进行滴定分析。

Ⅰ．用草酸钠对溶液进行标定准确称取配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的溶液进行滴定（反应为），重复上述操作两次。

（1）标定时，溶液应用下图__________（填字母）装置盛装。

（2）本实验中，消耗溶液体积如下：

则测得标准液的物质的量浓度为__________

Ⅱ．用标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定

（1）下列操作顺序是：（    ）→（    ）→（    ）→B→（    ）→（    ）（用序号字母填写）

A．检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤

B．分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和标准液液面位于刻度0

C．准确放出10.00mL双氧水消毒液样品（密度约等于）于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸。把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸

D．向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和标准液，使液面位于刻度“0”以上

E．用标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次

F．分别用双氧水消毒液样品、标准液润洗对应滴定管2~3次

（2）到达滴定终点的现象是__________；

（3）滴入最后半滴标准液的操作方法：控制活塞使半滴溶液悬挂在滴定管口，用__________，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀。

（4）下列说法正确的是（    ）

A．实验Ⅰ中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致测得标准液浓度偏低

B．滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

C．实验Ⅱ中，滴定时发现经过一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用

D．实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，导致所得双氧水浓度偏高

（5）医用双氧水消毒液质量分数应不高于3%才能用于擦拭皮肤创面以清洁伤口和消毒，实际应用中，通常用“滴定度”（每1mL某浓度标准液所相当的被测药物的质量）表示标准液的浓度。

若实验Ⅱ中所用标准液滴定度为，3次滴定所耗标准液体积平均值为24.00mL，则测得双氧水消毒液的质量分数为__________．

2022学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测

化学试题（A卷）参考答案及评分标准

一、选择题（本题有25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）

二、非选择题（共4大题，45分）

26．（8分）

（1）

（2）①③②

（3）对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大。

（4）的价层电子排布为，3d轨道为半充满状态，较稳定；的价层电子排布为，再失去1个电子即可达半充满的较稳定状态

27．（12分）

（1）

（2）6  sp

（3）①三角锥形  ②12  棱心  ③

28．（11分）

（1）高温自发

（2）AD

（3）

（4）或

（5）副反应的活化能小，反应速率快；主反应的活化能大，反应速率慢

29．（14分）

Ⅰ．（1）C

（2）0.1000

Ⅱ．（1）（A）→（F）→（D）→B→（C）→（E）

（2）溶液（由无色）变为浅红色（浅紫色），且半分钟不褪色（不变色）。

（3）锥形瓶内壁将其沾落（写“锥形瓶内壁接触液滴”也给分，答错不给分）

（4）ABC

（5）2.04%