2022金华十校高一上学期期末考试化学含答案

金华十校2021—2022学年第一学期期末调研考试

高一化学试题卷

说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；

2．将答案写在答题卷相应的位置上；

3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14  O-16Na-23Mg-24S-32  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Ba-137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．是地球上分布最广泛的物质，的摩尔质量为（）

A．10    B．18    C．    D．

2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A．铁红—B．生石灰—

C．苛性钠—D．漂白液有效成分—

3．下列关于我国飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是（）

A．座椅滑轨——铝锂合金    B．轮胎——橡胶    C．尾翼主盒——碳纤维    D．风挡——玻璃

4．完成下列实验需用右图所示仪器的是（）

A．制备少量气体                B．溶解少量固体

C．配置的溶液             D．配制溶液

5．下列变化中只涉及物理变化的是（）

A．铁粉作食品的抗氧化剂B．氯气加压制液氯

C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D．盐酸除锈

6．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A．溶液    B．溶液    C．胶体    D．稀

7．常温下实现下列转化，一定要加入其它物质作还原剂的是（）

A．    B．C．D．

8．下列化学用语表示正确的是（）

A．氯气的分子结构模型：      B．硫原子的结构示意图：

C．的电离方程式：

D．用电子式表示的形成过程：

9．下列物质中存在共价键的是（）

A．B．C．D．

10．下列有关实验安全的叙述不正确的是（）

A．观察活泼金属与反应时，需要戴护目镜

B．标准符号示意“毒性物质”

C．浓溶液沾到手上应立即用大量水冲洗

D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶

11．下列说法不正确的是（）

A．氯化钠溶液中存在水合钠离子和水合氯离子      B．“月壤”中含有，该原子的中子数是5

C．红磷、白磷都是磷元素的同素异形体         D．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸钡与盐酸反应：

B．用小苏打治疗胃酸过多：

C．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：

D．用铝与溶液反应疏通污水管道：

13．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（）

A．B．

C．D．

14．下列几种类推结论符合事实的是（）

A．碳酸钠溶于水放热，则碳酸氢钠溶于水也放热

B．可改写为，则也可改写为

C．是氧化还原反应，则也是氧化还原反应

D．溶于生成，则也能溶于生成

15．某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验．下列叙述不正确的是（）

A．实验①铁丝过量时产物为B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解

C．实验①、②涉及的化合物均为电解质        D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体

16．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族．下列叙述正确的是（）

A．原子半径B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱

C．X、Y、Z三种元素可形成化合物D．Y形成的最高价氧化物对应的水化物是弱碱

17．下列说法不正确的是（）

A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法

B．门捷列夫提出了元素周期律，编制出第一张元素周期表

C．玻尔发现原子中存在电子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动

D．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气

18．下列叙述中正确的是（）

A，菠菜和黑木耳等食品中富含铁元素

B．铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理

C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏小

D．在做焰色试验时，应用硫酸洗净铂丝

19，已知物和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA族和第六周期ⅠA族．下列说法不正确的是（）

A．绝原子的最外层电子数是1B．铷比铯的金属性弱

C．铯比铷的原子序数大32D．硝酸铯是离子化合物

20．下列说法不正确的是（）

A．氯化氢溶于水破坏的微粒间作用力为共价键

B．氯气比氢气容易液化，是因为氯气分子间作用力较强

C．三氯化磷分子中磷原子和氯原子最外电子层都具有8电子的稳定结构

D．硫酸氢钠固体溶于水破坏离子键，电离出钠离子和硫酸氢根离子

21．近期科学家首次用X射线激光技术观察到与在催化剂表面生成的历程（部分微粒未画出）．反应过程如下图，下列说法正确的是（）

A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B．和O生成的过程涉及电子转移

C．是具有非极性共价键的直线形分子D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示与的反应

22．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是（）

A．用图1装置除去中含有的少量气体

B．用图2装置加热蒸发饱和溶液制备晶体

C．用图3装置制取少量气体

D，用图4装置除去少量江水中的泥沙

23．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下：

已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；溶于强碱时生成．

下列有关说法正确的是（）

A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理铁皮表面的油污

B．“酸溶”的离子方程式为

C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：

D．最后一步“反应”中的作用是将部分还原成

24．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A．与含的稀盐酸充分反应，转移电子数目为

B．质量为的和混合物中含有中子数为

C．常温常压下，的和混合气体中，含有氧原子的数目小于

D．相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中浓度为，则溶液中的数目为

25．固体粉末可能由中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：

①取固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份．

②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体．

③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色．

④在第三份溶液中滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体．

下列说法正确的是（）

A．固体粉末中肯定没有

B．根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有

C．固体粉末中肯定含有

D．上述实验无法确定固体粉末是否含有，需进一步通过焰色试验确定

二、填空题（本大题共5小题，共46分）

26．（6分）请按要求完成下列填空．

（1）下列给定的物质中：①②铝条③熔融氯化钠④乙醇．属于电解质的是________（填编号）．

（2）写出金属钠投入水中反应的化学方程式_________________．

（3）比较沸点：_________（填“>”“<”“=”）．

27．（10分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：

（1）镁元素在周期表中的位置是_____________．

（2）②的最高价氧化物的结构式为____________．

（3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_________；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________．

（4）W是第四周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是__________（填字母）．

A．最高化合价为B．简单气态氢化物比稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱        D．单质在常温下可与氢气化合

（S）已知X为第ⅡA族元素（前四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数_________（用含a的代数式表示）．

28．（12分）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响．实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备，和，并探究其氧化还原性质．

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____________．

（2）装置A产生氯气的化学方程式为____________．

（3）装置B的作用为____________．

（4）装置D中发生反应的离子方程式为____________．

（5）装置E可选用试剂____________（填标号）．

A．溶液    B．溶液    C．澄清石灰水    D．稀硫酸

（6）探究，的氧化能力

操作：向1号和2号试管中，分别滴加适量中性溶液．

现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色．

结论：该条件下氧化能力________（填“大于”或“小于”）．

29．（8分）固体化合物X由3种元素组成．某学习小组进行了如下实验：

已知：A为二元化合物，其标况下的密度；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色沉淀．请回答：

（1）A的分子式______________．

（2）化合物X含有_____________元素（填元素符号），X的化学式_____________．

（3）实验室常将通过热的固体Z制备氨气，该反应的化学方程式是_____________．

30．（10分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题．

Ⅰ．（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛．请写出碳酸钠水溶液中通入气体的化学方程式___________________．

（2）用的溶液吸收，所得溶液中和物质的量浓度之比为____________．

Ⅱ．如图为铁及其化合物的“价一类”二维图．

（3）图中①处填_____________，②处填_____________．

（4）某小组在探究性质的实验（实验1）时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成．

三、计算题（本题4分）

31．向含有一定量盐酸和的混合溶液中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量m与加入的物质的量n之间的关系如图所示，按要求填空：

（1）段产生的沉淀为_____________（填写化学式）．

（2）原混合溶液中_____________．

金华十校2021-2022学年第一学期期末调研考试

高一化学参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

二、填空题（本大题共5小题，共46分）

26．（6分）

（1）①③（2分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）（3）>（2分）

27．（10分）

（1）第三周期第ⅡA族（1分）

（2）O＝C＝O（1分）

（3）（2分）；2OH－＋Al2O3＝2AlO2－＋H2O （2分）

（4）BD （2分）

（5）a+1、a+11（2分）

28．（12分）

（1）分液漏斗（2分）

（2）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）

（3）除去氯气中的氯化氢气体（2分）

（4）2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O（2分）

（5）B（2分）

（6）小于（2分）

29．（8分）

（1）SO2（2 分）

（2）Ba、Cu、S（2 分）；BaCuS2（2 分）

（3）2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O（或 2NH3＋6CuO3Cu2O＋N2↑＋3H2O）（2 分）

30．（10分）

（1）Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3（2分）

（2）1：3  （2分）（3）①单质（2分）②Fe(OH)3（2分）

（4）SCN－［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42− (SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化也给分) （2分）

三、计算题（本题4分）

31．（1）Cu(OH)2（2分）（2）4（2分）