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2023年河南省驻马店市上蔡六中中考化学模拟试卷（一）（含答案解析）
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这是一份2023年河南省驻马店市上蔡六中中考化学模拟试卷（一）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 物质是由微粒构成的， 化肥是植物的“营养品”等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省驻马店市上蔡六中中考化学模拟试卷（一）
1. 下列历史典故中发生了化学变化的是( )
A. 火烧赤壁 B. 司马光砸缸 C. 刻舟求剑 D. 铁杵磨成针
2. 临近中考，某家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：用你所学的知识，建议该家长增加的食物是( )
主食
馒头、米饭
副食
红烧牛肉、清蒸鳊鱼
饮料
酸牛奶、白开水
A. 炒鸡蛋 B. 蒸猪排骨 C. 炖豆腐 D. 炒青菜
3. 正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作不正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 取用固体粉末
4. “绿色生活”是一种健康、环保的生活理念。下列行为中符合该理念的是( )
A. 随意丢弃生活垃圾 B. 将废气在高空排放 C. 工厂废液直接排放 D. 出行选择公共交通
5. 水对于生命活动、工农业生产具有重要意义，下列有关水的说法正确的是( )
A. 电解水实验得到氧气和氢气的质量比是1：2
B. 自然界的水经过活性炭吸附可以得到纯水
C. 软水中含有较多的可溶性钙、镁化合物
D. 生活中将水煮沸可以降低水的硬度
6. 下列生活用品使用的材料属于有机合成材料的是( )
A. 塑料保鲜膜 B. 纯棉毛巾
C. 真丝围巾 D. 不锈钢锅
7. 物质是由微粒构成的。下列物质中由离子构成的是( )
A. 乙醇 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. C60
8. 化肥是植物的“营养品”。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥的是( )
A. Ca3(PO4)2 B. KNO3 C. KCl D. NH4NO3
9. 黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，K2S中S的化合价是( )
A. −2 B. 0 C. +2 D. +4
10. “催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体处理为无污染气体，如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 反应前后原子数目发生改变
C. 生成丙、丁的分子个数比为1：1 D. 乙、丙中所含的元素种类相同
11. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A. Fe3+、SO42−、Cl−、Na+ B. OH−、K+、NO3−、Ba2+
C. Mg2+、SO42−、Al3+、NO3− D. Na+、HCO3−、Ca2+、Cl−
12. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物以及反应条件已经省略)下列按照甲、乙、丙顺序不合要求的是( )
A. 氧化钙、水、氢氧化钙 B. 碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙
C. 碳、二氧化碳、一氧化碳 D. 过氧化氢、氧气、水
13. 如图图像不能正确反映其对应操作的是( )
A. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B. 等质量的Zn和Mg分别与足量等质量、等质量分数的稀硫酸反应
C. 浓硫酸敞口放置一段时间
D. 等质量、不同形状的CaCO3分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应
14. 将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末中铁的质量是( )
A. 5.6g B. 11.2g C. 8.0g D. 16.8g
15. (用化学式填空)在空气中约占空气体积78%的是 ______ ，人体中含量最高的金属元素是 ______ ，形成化合物种类最多的元素是 ______ 。
16. 2020年6月23号我国北斗导航最后一颗组网卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，请回答下列问题。
(1)铷的相对原子质量是 ______ 。
(2)铷元素位于元素周期表的第 ______ 周期。
(3)铷原子最外层容易 ______ (填“得到”或“失去”)电子。
17. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，按要求填空。
(1)t3℃时，将80g甲放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 ______ g。
(2)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ______ 。
(3)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 ______ g丙才能恰好达到饱和状态。
18. 如图是小美配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。
(1)配制过程的先后顺序是 ______ (填序号)。
(2)实验结束后，发现所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是 ______ (答一点)。
19. 将9.2g酒精放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水，测得二氧化碳的质量是8.8g，那么生成一氧化碳的质量是 ______g，该反应的化学方程式为 ______。
20. 如图是七种常见物质间的反应及转化关系，其中“→”表示转化关系，“-”表示相互反应。已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，E、F含有相同的一种元素，请完成下列问题。
(1)E的化学式为 ______ 。
(2)写出B与F反应的化学方程式 ______ 。
(3)写出A与B反应的化学方程式 ______ (要求：该反应属于基本反应类型)。
21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
(1)酒香不怕巷子深 ______ 。
(2)加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中 ______ 。
22. 化学兴趣小组用如图装置进行探究实验。
(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管，写出其中发生反应的化学方程式 ______。
(2)用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的Y形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 ______。
23. 简答
(1)生活中常用铜做导线，主要利用了铜的什么性质？ ______
(2)铝是近几十年来应用仅次于钢的金属。将一定量的铝条投入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若滤液中只含有一种溶质，写出滤渣中一定含有的物质 ______ (答物质名称)。
②写出该过程中首先发生的化学反应方程式 ______ 。
24. 根据下列装置图回答问题：
(1)写出利用A装置制氧气的化学方程式。
(2)实验室用B装置制CO2，写出该反应的化学方程式。
(3)若用C装置收集氢气，请将装置中导管补画完整。
25. 化学与人类日常生活和农业生产关系十分密切。
(1)在化学发展史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是 ______ 。
(2)分类是化学研究中常用的方法，下列物质在分类时属于碱的是 ______ (填序号)。
A.纯碱
B.烧碱
C.小苏打
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容，如图是稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
①用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子： ______ 。
②向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀硫酸溶液至过量，则观察到溶液颜色的变化是 ______ 。
(4)通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。按照以下操作流程进行实验，除去其中的难溶性杂质和可溶性杂质，从而获得精盐。
①加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的 ______ 。
②加入Na2CO3溶液时，发生反应的化学方程式是 ______ 。
③请设计实验验证操作Ⅱ后获得的溶液中所含杂质 ______ (简要叙述实验步骤和现象)。
(5)某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中残余的硫酸。加入氢氧化钾溶液的质量与溶液pH变化的关系如图所示。请计算这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故B错；
C、刻舟求剑只是将物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】D
【解析】解：馒头、米饭中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类；红烧牛肉、清蒸鳊鱼中含有丰富的蛋白质、油脂、无机盐和水；酸牛奶、白开水中含有丰富的蛋白质和水；
食物中缺乏维生素，水果、蔬菜中含有丰富的维生素，所以应该增加的食物是炒青菜；而炒鸡蛋、蒸猪排骨、炖豆腐中含有丰富的蛋白质，表中食物中能够提供蛋白质．
故选：D.
人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．
维生素是一类组成和结构都较为复杂的有机物，其主要作用是调节肌体内进行的各种化学反应，以保持健康．
3.【答案】B
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
D、取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一倾、二送、三直立”)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、随意丢弃生活垃圾会污染环境，不符合题意；
B、将废气在高空排放并不能减少污染物的量，还是会污染空气，不符合题意；
C、工厂废液中含有有害物质，直接排放会污染水体，不符合题意；
D、出行选择公共交通，减小化石燃料的使用，节约能源，减少污染，符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
低碳、经济生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳经济、生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
5.【答案】D
【解析】解：A、电解水实验得到氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是8：1，故选项说法错误。
B、自然界的水经过活性炭吸附，可以除去色素和异味，还含有很多其他的杂质，不可以得到纯水，故选项说法错误。
C、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，软水中含有较少或不含的可溶性钙、镁化合物，故选项说法错误。
D、生活中将水煮沸可以降低水的硬度，煮沸可将水中的部分钙、镁化合物转化为水垢析出，从而降低硬度，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
C、根据软水的范畴，进行分析判断。
D、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
本题难度不大，了解电解水的实验结论、活性炭具有吸附性、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、塑料保鲜膜属于有机合成材料，故正确；
B、纯棉毛巾属于天然有机材料，故错误。
C、真丝围巾于天然有机材料，故错误；
D、不锈钢锅是合金，属于金属材料，故错误。
故选：A。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。三大合成材料有：塑料、合成橡胶和合成纤维，据此对常见材料的分类进行分析判断
解答本题要掌握材料的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种材料进行正确的分类。
7.【答案】C
【解析】解：A、乙醇是由非金属元素组成的化合物，是由乙醇分子构成的，故选项错误。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
D、C60是由C60分子构成的，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
C、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：B。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：钾元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x=0，则x=−2价。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
10.【答案】D
【解析】解：从反应的微观示意图中可以看出，一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2。
A、由微观示意图可知，甲是一氧化氮，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，丁是氮气，该反应中甲、乙、丙三种物质均为化合物，丁为单质，故A不正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不发生改变，故B不正确；
C、反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2，生成丙、丁的分子个数比为2：1，故C不正确；
D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙、丙中均含碳元素和氧元素，则所含的元素种类相同，故D正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，再根据化学方程式的意义、物质的组成、微粒的变化等进行有关的分析解答。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，写出反应的方程式是解答本题的基本方法。
11.【答案】C
【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+水溶液显黄色，故选项错误。
B、H+、OH−能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、H+、HCO3−能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：C。
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
12.【答案】B
【解析】解：A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项符合题意；
B、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，不能通过一步反应生成氢氧化钙，该选项不符合题意；
C、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项符合题意；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，该选项符合题意。
故选：B。
A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
B、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，不能通过一步反应生成氢氧化钙；
C、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A.NaOH与CuSO4反应生成Na2SO4和Cu(OH)2沉淀，随着NaOH溶液的加入，生成的氢氧化铜沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，故A正确；
B.镁的金属活动性比锌强，生成等质量的氢气，镁反应的时间短一些，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，则等质量的Zn和Mg分别与足量等质量、等质量分数的稀硫酸反应后，镁反应后生成的氢气的质量多一些，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶液中水的质量逐渐增加，溶液的溶质质量分数逐渐减小，故C不正确；
D.等质量、不同形状的CaCO3分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应后生成等质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积较大，反应速率快，反应时间短一些，故D正确。
故选：C。
A、根据硫酸铜与氢氧化钠的反应分析；
B、根据金属与酸的反应分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性分析；
D、根据接触面积与反应速率的关系分析。
该题为图像题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，多数考查物质质量、质量分数、反应时间等的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
14.【答案】D
【解析】解：设与盐酸反应的铁质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x0.4g
562=x0.4g
x=11.2g
设与氯化铜反应的铁质量为y
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56 64
y6.4g
5664=y6.4g
y=5.6g
所以铁的质量为11.2g+5.6g=16.8g
故选：D。
生成气体是来自铁与盐酸反应生成的氢气，根据氢气质量和对应的化学方程式可以求算与盐酸反应的铁的质量，而残留固体是铜，根据铜的质量和对应的化学方程式求算与氯化铜反应的铁的质量，最终得出结论。
本题主要考查有关化学方程式的计算，题目难度一般。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】N2 Ca C
【解析】解：在空气中约占空气体积78%的是氮气，其化学式为N2。
人体中含量最高的金属元素是钙元素，可表示为Ca。
形成化合物种类最多的元素是碳元素，可表示为C。
故答案为：
N2；Ca；C。
根据在空气中约占空气体积78%的是氮气，人体中含量最高的金属元素是钙元素，形成化合物种类最多的元素是碳元素，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学式的书写方法、元素之最的知识是正确解答本题的关键。
16.【答案】85.47五 失去
【解析】解：(1)在元素周期表的小格中最下面数字表示相对原子质量，因此铷的相对原子质量是85.47；
(2)铷元素原子核外有5个电子层，因此该元素位于元素周期表的第五周期；
(3)铷原子最外层电子数是1，小于4，因此在化学反应中容易失去电子。
故答案为：(1)85.47；
(2)五；
(3)失去。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据原子核外的电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数来分析；
(3)根据最外层的电子数来分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
17.【答案】160 乙>丙>甲 15
【解析】解：(1)在t3℃时，甲的溶解度为60g，则80g的甲放入100g水中，最多只能溶解60g甲，故所得溶液的质量为160g。
(2)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度随着温度降低而减小，且甲析出的晶体比乙的大，在t1℃时，甲、乙均为饱和溶液；丙的溶解度随着温度降低而增大，丙没有晶体析出，由饱和溶液转化为不饱和溶液，故t1℃时丙的溶质质量分数等于t3℃时丙的溶质质量分数；由图可知，t1℃时的乙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度大于t1℃时的甲的溶解度，则降温后三种溶液中溶质质量分数为乙>丙>甲。
(3)t3℃时丙的溶解度为25g，则125g丙的饱和溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为100g；t1℃时，丙的溶解度度为40g，故应该加入15g丙才能使溶液恰好达到饱和状态。
故答案为：(1)160；
(2)乙>丙>甲；
(3)15。
(1)根据在t3℃时，甲的溶解度为60g进行分析；
(2)根据将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度随着温度降低而减小，且甲析出的晶体比乙的大进行分析；
(3)根据t3℃时丙的溶解度为25g进行分析。
本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】④②①⑤③ 量取水时仰视读数(或氯化钠中有杂质等)
【解析】解：(1)配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故配制过程的先后顺序是④②①⑤③。
(2)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是：用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；天平使用不正确，如砝码和药品位置反了且使用了游码，使称得的药品质量偏小；氯化钠中有杂质等。
故答案为：
(1)④②①⑤③；
(2)量取水时仰视读数(或氯化钠中有杂质等)。
(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤(计算、称量、量取、溶解)，进行分析解答。
(2)溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
19.【答案】5.62C2H5OH+5O2−点燃2CO2+2CO+6H2O
【解析】解：生成一氧化碳质量=(9.2g×2446−8.8g×1244)÷1228=5.6g，生成水的质量=9.2g×646÷218=10.8g，反应的氧气质量=8.8g+5.6g+10.8g−9.2g=16g，酒精、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数比：9.2g46：16g32g：8.8g44：5.6g28：10.8g18=2：5：2：2：6，反应的化学方程式是2C2H5OH+5O2−点燃2CO2+2CO+6H2O。
故答案为：5.6；2C2H5OH+5O2−点燃2CO2+2CO+6H2O。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20.【答案】Na2CO3 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
【解析】解：(1)由分析可得，E是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
(2)B与F反应即氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应，反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑，而一氧化碳与氧化铁的反应不属于任何基本反应类型。
故答案为：(1)Na2CO3；
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，根据反应条件和反应特点，可知，B是氧化铁；则A是碳或一氧化碳，D是铁，C是二氧化碳；E和二氧化碳相互转化，可知E是碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳；G能碳酸钠相互转化，可知G是氢氧化钠，F与碳酸钠、铁、氢氧化钠都能反应，可知F是酸，E、F含有相同的一种元素，说明F是硫酸。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
21.【答案】分子是在不断运动的 分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小
【解析】解：(1)酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。
(2)加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
故答案为：(1)分子是在不断运动的；
(2)分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
22.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑温度达到可燃物着火点
【解析】解：(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的方程式是：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(2)由题意和实验的过程可知，用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于白磷的着火点较低，能燃烧，红磷的着火点较高没有达到没有燃烧，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
故答案为：(1)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(2)温度达到可燃物着火点。
(1)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧化分析；
(2)根据实验的现象分析燃烧的条件。
本题的难度不大，掌握方程式的书写方法、了解燃烧的条件即可分析解答。
23.【答案】导电性 铜和锌 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
【解析】解：(1)生活中常用铜做导线，主要利用了铜具有导电性。
(2)①金属活动性顺序为：铝>锌>铜，铝先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，再与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌；若滤液中只含有一种溶质则只能为硝酸铝，故滤渣中一定含有铜和锌，可能含有铝。
②该过程先发生的反应是铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu。
故答案为：
(1)导电性；
(2)①铜和锌；
②2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu。
(1)根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
(2)①根据金属活动性：铝>锌>铜，铝先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，再与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌；若滤液中只含有一种溶质则只能为硝酸铝，进行分析解答。
②根据铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应等是正确解答此类题的关键。
24.【答案】解：(1)装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用作氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
(2)实验室利用稀盐酸与石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙)反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl+=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)因为氢气的密度比空气的密度小，要用向下排空气法收集，因此要从短管进入，如图：。
故答案为：(1)2KClO32KCl+3O2↑；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)。
【解析】(1)根据气体的发生装置确定氧气的制备原理；
(2)根据实验室制取二氧化碳的原理以及化学方程式来分析；
(3)根据氢气的密度比空气小来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25.【答案】侯德榜 BH++OH−=H2O由红色变成无色 MgCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl取少量待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有杂质Na2CO3，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则说明溶液中含有杂质NaOH
【解析】解：(1)在化学发展史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是侯德榜；
(2)电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，故烧碱是碱，而纯碱、小苏打都是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。故选：B；
(3)①由图1可以看出，反应前后氢离子和氢氧根离子结合成了水分子，钠离子和氯离子不变，故该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，实际参加反应的离子反应的式子为：H++OH−=H2O；
②氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钠与硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀硫酸溶液至过量，则观察到溶液颜色的变化是由红色变成无色；
(4)氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，粗盐中的MgCl2、CaCl2可通过先后加入氢氧化钠和碳酸钠除去，过量氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐酸除去，再将溶液蒸发得到精盐。
①加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的MgCl2；
②加入Na2CO3溶液时，发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
③实验操作Ⅱ后获得的溶液中所含杂质是过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液都呈碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰，所以先用中性溶液检验碳酸钠并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，可用足量的氯化钙溶液检验并完全除去碳酸钠，再用酚酞检验氢氧化钠是否存在。取少量待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有杂质Na2CO3，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则说明溶液中含有杂质NaOH；
(5)设50g石油产品中含有硫酸的质量为x，
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98 112
x100g×5.6%
98112=x100g×5.6%
x=4.9g
这种石油产品中硫酸的溶质质量分数=4.9g50g×100%=9.8%。
答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
故答案为：(1)侯德榜；
(2)B；
(3)①H++OH−=H2O；
②由红色变成无色；
(4)①MgCl2；
②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
③取少量待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有杂质Na2CO3，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则说明溶液中含有杂质NaOH；
(5)9.8%。
(1)根据为制碱工业作出杰出贡献的科学家是侯德榜进行分析；
(2)根据电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，故烧碱是碱，而纯碱、小苏打都是由金属离子和酸根离子构成，属于盐进行分析；
(3)根据反应前后氢离子和氢氧根离子结合成了水分子，钠离子和氯离子不变，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钠与硫酸反应生成中性的硫酸钠和水进行分析；
(4)根据氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，粗盐中的MgCl2、CaCl2可通过先后加入氢氧化钠和碳酸钠除去，过量氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐酸除去，再将溶液蒸发得到精盐进行分析；
(5)根据H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O进行计算分析。
本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
2023年河南省驻马店市上蔡六中中考化学模拟试卷（一）
1. 下列历史典故中发生了化学变化的是( )
A. 火烧赤壁 B. 司马光砸缸 C. 刻舟求剑 D. 铁杵磨成针
2. 临近中考，某家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：用你所学的知识，建议该家长增加的食物是( )
主食
馒头、米饭
副食
红烧牛肉、清蒸鳊鱼
饮料
酸牛奶、白开水
A. 炒鸡蛋 B. 蒸猪排骨 C. 炖豆腐 D. 炒青菜
3. 正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作不正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 取用固体粉末
4. “绿色生活”是一种健康、环保的生活理念。下列行为中符合该理念的是( )
A. 随意丢弃生活垃圾 B. 将废气在高空排放 C. 工厂废液直接排放 D. 出行选择公共交通
5. 水对于生命活动、工农业生产具有重要意义，下列有关水的说法正确的是( )
A. 电解水实验得到氧气和氢气的质量比是1：2
B. 自然界的水经过活性炭吸附可以得到纯水
C. 软水中含有较多的可溶性钙、镁化合物
D. 生活中将水煮沸可以降低水的硬度
6. 下列生活用品使用的材料属于有机合成材料的是( )
A. 塑料保鲜膜 B. 纯棉毛巾
C. 真丝围巾 D. 不锈钢锅
7. 物质是由微粒构成的。下列物质中由离子构成的是( )
A. 乙醇 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. C60
8. 化肥是植物的“营养品”。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥的是( )
A. Ca3(PO4)2 B. KNO3 C. KCl D. NH4NO3
9. 黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，K2S中S的化合价是( )
A. −2 B. 0 C. +2 D. +4
10. “催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体处理为无污染气体，如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 反应前后原子数目发生改变
C. 生成丙、丁的分子个数比为1：1 D. 乙、丙中所含的元素种类相同
11. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A. Fe3+、SO42−、Cl−、Na+ B. OH−、K+、NO3−、Ba2+
C. Mg2+、SO42−、Al3+、NO3− D. Na+、HCO3−、Ca2+、Cl−
12. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物以及反应条件已经省略)下列按照甲、乙、丙顺序不合要求的是( )
A. 氧化钙、水、氢氧化钙 B. 碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙
C. 碳、二氧化碳、一氧化碳 D. 过氧化氢、氧气、水
13. 如图图像不能正确反映其对应操作的是( )
A. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B. 等质量的Zn和Mg分别与足量等质量、等质量分数的稀硫酸反应
C. 浓硫酸敞口放置一段时间
D. 等质量、不同形状的CaCO3分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应
14. 将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末中铁的质量是( )
A. 5.6g B. 11.2g C. 8.0g D. 16.8g
15. (用化学式填空)在空气中约占空气体积78%的是 ______ ，人体中含量最高的金属元素是 ______ ，形成化合物种类最多的元素是 ______ 。
16. 2020年6月23号我国北斗导航最后一颗组网卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，请回答下列问题。
(1)铷的相对原子质量是 ______ 。
(2)铷元素位于元素周期表的第 ______ 周期。
(3)铷原子最外层容易 ______ (填“得到”或“失去”)电子。
17. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，按要求填空。
(1)t3℃时，将80g甲放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 ______ g。
(2)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ______ 。
(3)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 ______ g丙才能恰好达到饱和状态。
18. 如图是小美配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。
(1)配制过程的先后顺序是 ______ (填序号)。
(2)实验结束后，发现所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是 ______ (答一点)。
19. 将9.2g酒精放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水，测得二氧化碳的质量是8.8g，那么生成一氧化碳的质量是 ______g，该反应的化学方程式为 ______。
20. 如图是七种常见物质间的反应及转化关系，其中“→”表示转化关系，“-”表示相互反应。已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，E、F含有相同的一种元素，请完成下列问题。
(1)E的化学式为 ______ 。
(2)写出B与F反应的化学方程式 ______ 。
(3)写出A与B反应的化学方程式 ______ (要求：该反应属于基本反应类型)。
21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
(1)酒香不怕巷子深 ______ 。
(2)加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中 ______ 。
22. 化学兴趣小组用如图装置进行探究实验。
(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管，写出其中发生反应的化学方程式 ______。
(2)用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的Y形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 ______。
23. 简答
(1)生活中常用铜做导线，主要利用了铜的什么性质？ ______
(2)铝是近几十年来应用仅次于钢的金属。将一定量的铝条投入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若滤液中只含有一种溶质，写出滤渣中一定含有的物质 ______ (答物质名称)。
②写出该过程中首先发生的化学反应方程式 ______ 。
24. 根据下列装置图回答问题：
(1)写出利用A装置制氧气的化学方程式。
(2)实验室用B装置制CO2，写出该反应的化学方程式。
(3)若用C装置收集氢气，请将装置中导管补画完整。
25. 化学与人类日常生活和农业生产关系十分密切。
(1)在化学发展史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是 ______ 。
(2)分类是化学研究中常用的方法，下列物质在分类时属于碱的是 ______ (填序号)。
A.纯碱
B.烧碱
C.小苏打
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容，如图是稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
①用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子： ______ 。
②向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀硫酸溶液至过量，则观察到溶液颜色的变化是 ______ 。
(4)通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。按照以下操作流程进行实验，除去其中的难溶性杂质和可溶性杂质，从而获得精盐。
①加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的 ______ 。
②加入Na2CO3溶液时，发生反应的化学方程式是 ______ 。
③请设计实验验证操作Ⅱ后获得的溶液中所含杂质 ______ (简要叙述实验步骤和现象)。
(5)某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中残余的硫酸。加入氢氧化钾溶液的质量与溶液pH变化的关系如图所示。请计算这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故B错；
C、刻舟求剑只是将物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】D
【解析】解：馒头、米饭中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类；红烧牛肉、清蒸鳊鱼中含有丰富的蛋白质、油脂、无机盐和水；酸牛奶、白开水中含有丰富的蛋白质和水；
食物中缺乏维生素，水果、蔬菜中含有丰富的维生素，所以应该增加的食物是炒青菜；而炒鸡蛋、蒸猪排骨、炖豆腐中含有丰富的蛋白质，表中食物中能够提供蛋白质．
故选：D.
人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．
维生素是一类组成和结构都较为复杂的有机物，其主要作用是调节肌体内进行的各种化学反应，以保持健康．
3.【答案】B
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
D、取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一倾、二送、三直立”)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、随意丢弃生活垃圾会污染环境，不符合题意；
B、将废气在高空排放并不能减少污染物的量，还是会污染空气，不符合题意；
C、工厂废液中含有有害物质，直接排放会污染水体，不符合题意；
D、出行选择公共交通，减小化石燃料的使用，节约能源，减少污染，符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
低碳、经济生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳经济、生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
5.【答案】D
【解析】解：A、电解水实验得到氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是8：1，故选项说法错误。
B、自然界的水经过活性炭吸附，可以除去色素和异味，还含有很多其他的杂质，不可以得到纯水，故选项说法错误。
C、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，软水中含有较少或不含的可溶性钙、镁化合物，故选项说法错误。
D、生活中将水煮沸可以降低水的硬度，煮沸可将水中的部分钙、镁化合物转化为水垢析出，从而降低硬度，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
C、根据软水的范畴，进行分析判断。
D、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
本题难度不大，了解电解水的实验结论、活性炭具有吸附性、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、塑料保鲜膜属于有机合成材料，故正确；
B、纯棉毛巾属于天然有机材料，故错误。
C、真丝围巾于天然有机材料，故错误；
D、不锈钢锅是合金，属于金属材料，故错误。
故选：A。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。三大合成材料有：塑料、合成橡胶和合成纤维，据此对常见材料的分类进行分析判断
解答本题要掌握材料的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种材料进行正确的分类。
7.【答案】C
【解析】解：A、乙醇是由非金属元素组成的化合物，是由乙醇分子构成的，故选项错误。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
D、C60是由C60分子构成的，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
C、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：B。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：钾元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x=0，则x=−2价。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
10.【答案】D
【解析】解：从反应的微观示意图中可以看出，一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2。
A、由微观示意图可知，甲是一氧化氮，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，丁是氮气，该反应中甲、乙、丙三种物质均为化合物，丁为单质，故A不正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不发生改变，故B不正确；
C、反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2，生成丙、丁的分子个数比为2：1，故C不正确；
D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙、丙中均含碳元素和氧元素，则所含的元素种类相同，故D正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，再根据化学方程式的意义、物质的组成、微粒的变化等进行有关的分析解答。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，写出反应的方程式是解答本题的基本方法。
11.【答案】C
【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+水溶液显黄色，故选项错误。
B、H+、OH−能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、H+、HCO3−能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：C。
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
12.【答案】B
【解析】解：A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项符合题意；
B、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，不能通过一步反应生成氢氧化钙，该选项不符合题意；
C、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项符合题意；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，该选项符合题意。
故选：B。
A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
B、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，不能通过一步反应生成氢氧化钙；
C、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A.NaOH与CuSO4反应生成Na2SO4和Cu(OH)2沉淀，随着NaOH溶液的加入，生成的氢氧化铜沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，故A正确；
B.镁的金属活动性比锌强，生成等质量的氢气，镁反应的时间短一些，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，则等质量的Zn和Mg分别与足量等质量、等质量分数的稀硫酸反应后，镁反应后生成的氢气的质量多一些，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶液中水的质量逐渐增加，溶液的溶质质量分数逐渐减小，故C不正确；
D.等质量、不同形状的CaCO3分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应后生成等质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积较大，反应速率快，反应时间短一些，故D正确。
故选：C。
A、根据硫酸铜与氢氧化钠的反应分析；
B、根据金属与酸的反应分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性分析；
D、根据接触面积与反应速率的关系分析。
该题为图像题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，多数考查物质质量、质量分数、反应时间等的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
14.【答案】D
【解析】解：设与盐酸反应的铁质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x0.4g
562=x0.4g
x=11.2g
设与氯化铜反应的铁质量为y
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56 64
y6.4g
5664=y6.4g
y=5.6g
所以铁的质量为11.2g+5.6g=16.8g
故选：D。
生成气体是来自铁与盐酸反应生成的氢气，根据氢气质量和对应的化学方程式可以求算与盐酸反应的铁的质量，而残留固体是铜，根据铜的质量和对应的化学方程式求算与氯化铜反应的铁的质量，最终得出结论。
本题主要考查有关化学方程式的计算，题目难度一般。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】N2 Ca C
【解析】解：在空气中约占空气体积78%的是氮气，其化学式为N2。
人体中含量最高的金属元素是钙元素，可表示为Ca。
形成化合物种类最多的元素是碳元素，可表示为C。
故答案为：
N2；Ca；C。
根据在空气中约占空气体积78%的是氮气，人体中含量最高的金属元素是钙元素，形成化合物种类最多的元素是碳元素，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学式的书写方法、元素之最的知识是正确解答本题的关键。
16.【答案】85.47五 失去
【解析】解：(1)在元素周期表的小格中最下面数字表示相对原子质量，因此铷的相对原子质量是85.47；
(2)铷元素原子核外有5个电子层，因此该元素位于元素周期表的第五周期；
(3)铷原子最外层电子数是1，小于4，因此在化学反应中容易失去电子。
故答案为：(1)85.47；
(2)五；
(3)失去。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据原子核外的电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数来分析；
(3)根据最外层的电子数来分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
17.【答案】160 乙>丙>甲 15
【解析】解：(1)在t3℃时，甲的溶解度为60g，则80g的甲放入100g水中，最多只能溶解60g甲，故所得溶液的质量为160g。
(2)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度随着温度降低而减小，且甲析出的晶体比乙的大，在t1℃时，甲、乙均为饱和溶液；丙的溶解度随着温度降低而增大，丙没有晶体析出，由饱和溶液转化为不饱和溶液，故t1℃时丙的溶质质量分数等于t3℃时丙的溶质质量分数；由图可知，t1℃时的乙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度大于t1℃时的甲的溶解度，则降温后三种溶液中溶质质量分数为乙>丙>甲。
(3)t3℃时丙的溶解度为25g，则125g丙的饱和溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为100g；t1℃时，丙的溶解度度为40g，故应该加入15g丙才能使溶液恰好达到饱和状态。
故答案为：(1)160；
(2)乙>丙>甲；
(3)15。
(1)根据在t3℃时，甲的溶解度为60g进行分析；
(2)根据将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度随着温度降低而减小，且甲析出的晶体比乙的大进行分析；
(3)根据t3℃时丙的溶解度为25g进行分析。
本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】④②①⑤③ 量取水时仰视读数(或氯化钠中有杂质等)
【解析】解：(1)配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故配制过程的先后顺序是④②①⑤③。
(2)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是：用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；天平使用不正确，如砝码和药品位置反了且使用了游码，使称得的药品质量偏小；氯化钠中有杂质等。
故答案为：
(1)④②①⑤③；
(2)量取水时仰视读数(或氯化钠中有杂质等)。
(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤(计算、称量、量取、溶解)，进行分析解答。
(2)溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
19.【答案】5.62C2H5OH+5O2−点燃2CO2+2CO+6H2O
【解析】解：生成一氧化碳质量=(9.2g×2446−8.8g×1244)÷1228=5.6g，生成水的质量=9.2g×646÷218=10.8g，反应的氧气质量=8.8g+5.6g+10.8g−9.2g=16g，酒精、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数比：9.2g46：16g32g：8.8g44：5.6g28：10.8g18=2：5：2：2：6，反应的化学方程式是2C2H5OH+5O2−点燃2CO2+2CO+6H2O。
故答案为：5.6；2C2H5OH+5O2−点燃2CO2+2CO+6H2O。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20.【答案】Na2CO3 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
【解析】解：(1)由分析可得，E是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
(2)B与F反应即氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应，反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑，而一氧化碳与氧化铁的反应不属于任何基本反应类型。
故答案为：(1)Na2CO3；
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，根据反应条件和反应特点，可知，B是氧化铁；则A是碳或一氧化碳，D是铁，C是二氧化碳；E和二氧化碳相互转化，可知E是碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳；G能碳酸钠相互转化，可知G是氢氧化钠，F与碳酸钠、铁、氢氧化钠都能反应，可知F是酸，E、F含有相同的一种元素，说明F是硫酸。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
21.【答案】分子是在不断运动的 分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小
【解析】解：(1)酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。
(2)加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
故答案为：(1)分子是在不断运动的；
(2)分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
22.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑温度达到可燃物着火点
【解析】解：(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的方程式是：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(2)由题意和实验的过程可知，用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于白磷的着火点较低，能燃烧，红磷的着火点较高没有达到没有燃烧，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
故答案为：(1)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(2)温度达到可燃物着火点。
(1)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧化分析；
(2)根据实验的现象分析燃烧的条件。
本题的难度不大，掌握方程式的书写方法、了解燃烧的条件即可分析解答。
23.【答案】导电性 铜和锌 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
【解析】解：(1)生活中常用铜做导线，主要利用了铜具有导电性。
(2)①金属活动性顺序为：铝>锌>铜，铝先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，再与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌；若滤液中只含有一种溶质则只能为硝酸铝，故滤渣中一定含有铜和锌，可能含有铝。
②该过程先发生的反应是铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu。
故答案为：
(1)导电性；
(2)①铜和锌；
②2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu。
(1)根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
(2)①根据金属活动性：铝>锌>铜，铝先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，再与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌；若滤液中只含有一种溶质则只能为硝酸铝，进行分析解答。
②根据铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应等是正确解答此类题的关键。
24.【答案】解：(1)装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用作氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
(2)实验室利用稀盐酸与石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙)反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl+=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)因为氢气的密度比空气的密度小，要用向下排空气法收集，因此要从短管进入，如图：。
故答案为：(1)2KClO32KCl+3O2↑；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)。
【解析】(1)根据气体的发生装置确定氧气的制备原理；
(2)根据实验室制取二氧化碳的原理以及化学方程式来分析；
(3)根据氢气的密度比空气小来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25.【答案】侯德榜 BH++OH−=H2O由红色变成无色 MgCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl取少量待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有杂质Na2CO3，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则说明溶液中含有杂质NaOH
【解析】解：(1)在化学发展史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是侯德榜；
(2)电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，故烧碱是碱，而纯碱、小苏打都是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。故选：B；
(3)①由图1可以看出，反应前后氢离子和氢氧根离子结合成了水分子，钠离子和氯离子不变，故该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，实际参加反应的离子反应的式子为：H++OH−=H2O；
②氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钠与硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀硫酸溶液至过量，则观察到溶液颜色的变化是由红色变成无色；
(4)氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，粗盐中的MgCl2、CaCl2可通过先后加入氢氧化钠和碳酸钠除去，过量氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐酸除去，再将溶液蒸发得到精盐。
①加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的MgCl2；
②加入Na2CO3溶液时，发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
③实验操作Ⅱ后获得的溶液中所含杂质是过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液都呈碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰，所以先用中性溶液检验碳酸钠并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，可用足量的氯化钙溶液检验并完全除去碳酸钠，再用酚酞检验氢氧化钠是否存在。取少量待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有杂质Na2CO3，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则说明溶液中含有杂质NaOH；
(5)设50g石油产品中含有硫酸的质量为x，
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98 112
x100g×5.6%
98112=x100g×5.6%
x=4.9g
这种石油产品中硫酸的溶质质量分数=4.9g50g×100%=9.8%。
答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
故答案为：(1)侯德榜；
(2)B；
(3)①H++OH−=H2O；
②由红色变成无色；
(4)①MgCl2；
②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
③取少量待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有杂质Na2CO3，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则说明溶液中含有杂质NaOH；
(5)9.8%。
(1)根据为制碱工业作出杰出贡献的科学家是侯德榜进行分析；
(2)根据电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，故烧碱是碱，而纯碱、小苏打都是由金属离子和酸根离子构成，属于盐进行分析；
(3)根据反应前后氢离子和氢氧根离子结合成了水分子，钠离子和氯离子不变，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钠与硫酸反应生成中性的硫酸钠和水进行分析；
(4)根据氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，粗盐中的MgCl2、CaCl2可通过先后加入氢氧化钠和碳酸钠除去，过量氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐酸除去，再将溶液蒸发得到精盐进行分析；
(5)根据H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O进行计算分析。
本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
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