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2023年河南省郑州市中原名校中考化学第一次联考试卷（含答案解析）
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这是一份2023年河南省郑州市中原名校中考化学第一次联考试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了94g， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省郑州市中原名校中考化学第一次联考试卷
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是( )
A. 机杼织布 B. 五谷酿酒 C. 粉碎矿石 D. 海水晒盐
2. 复合肥料能同时均匀地提供给作物几种养分，有效成分高。下列物质属于复合肥料的是( )
A. NH4Cl B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. (NH4)2HPO4
3. 河南洛阳有“千年帝都，牡丹花城”的美誉。牡丹花开时，散发出迷人的芬芳，原因是( )
A. 分子的体积很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子的质量很小
4. 能用于区分硬水和软水的试剂是( )
A. 肥皂水 B. 食盐水 C. 澄清石灰水 D. 活性炭
5. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是( )
A. 碱：纯碱 B. 合成材料：羊毛 C. 氧化物：生石灰 D. 金属材料：金刚石
6. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的特殊材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. x=2 B. 钒为非金属元素
C. 钒原子的中子数约为23 D. 钒的相对原子质量为50.94g
7. 下列实验操作正确的是( )
A. 给液体加热 B. 用橡胶塞塞住试管
C. 二氧化碳验满 D. 闻气体气味
8. 聚偏氟乙烯(CH2CF2)n树脂兼具氟树脂和通用树脂的特性，广泛用于航空航天、医疗等前沿领域，下列关于聚偏氟乙烯的说法不正确的是( )
A. 该物质属于有机物 B. 该物质由碳、氢、氟三种元素组成
C. 该物质中碳、氟元素的质量比为1：1 D. 该物质中氢元素的质量分数最小
9. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列推理正确的是( )
A. 溶液由溶质和溶剂组成，故一种溶液中一定只含一种溶质
B. 合金的硬度比组成它的纯金属大，故黄铜的硬度比纯铜大
C. 单质中只含有一种元素，故含一种元素的物质一定是单质
D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，故能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液
10. 金属钛常被用于航空航天工业，常以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4，则钛酸亚铁的化学式为( )
A. FeTiO2 B. Fe2TiO2 C. FeTiO3 D. Fe2TiO5
11. 如图是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，请结合图示判断，下列说法正确的是( )
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. t℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C. 若硝酸钾中含有少量氯化钠，可通过冷却结晶的方法提纯硝酸钾
D. 40℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中所含溶剂的质量：硝酸钾大于氯化钠
12. 下列物质间的转化，不能一步实现的是( )
A. H2O2→O2→CO B. Mg→MgO→MgCl2
C. KCl→KNO3→K2CO3 D. H2SO4→Na2SO4→NaCl
13. 如图所示图像表示的对应关系正确的是( )
A. 煅烧一定质量的石灰石
B. 将两份质量相等的KClO3分别在有、无催化剂的条件下加热制取氧气
C. 向两份等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体
D. 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
14. 某气体由C2H2、C3H8和C4H8中的一种或几种组成。取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是( )
A. 一定含有C4H8
B. 可能含有C3H8
C. 可能由C2H2和C4H8组成
D. 不可能同时含有C2H2、C3H8和C4H8
15. 人体中含量最高的金属元素是 ______ ；中国科学家首次实现人工合成淀粉，淀粉属于人体必需营养素中的 ______ (填“蛋白质”“维生素”或“糖类”)。
16. 2023年3月22−28日是第三十六届中国水周。
(1)如图1为电解水实验的示意图。若a试管中产生4mL气体，则b试管中产生气体约 ______ mL；通过该实验得出的结论是 ______ 。
(2)如图2是电解水的微观示意图，请在方框内将图形补充完整。
17. 已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。如图实验，三支试管里充满氮气，初始温度为室温，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。写出可能发生反应的化学方程式 ______ ；对比试管①②中的现象，得出燃烧需要 ______ 的结论；依据对比试管②③中的现象得出的结论，写出灭火的一种原理 ______ 。
18. 从如图选择仪器，配制50g溶质质量分数为2%的NaCl溶液。
(1)溶解时玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)从配好的溶液中倒出25g，其中溶质和溶剂的质量比为 ______ 。
(3)若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 ______ (填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。
19. A∼E是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属，C、D中只含两种元素。
(1)写出A→B反应的实验现象 ______ 。
(2)D→E属于基本反应类型中的 ______ 反应。
(3)C与氯气可以发生化合反应生成D，则该反应的化学方程式为 ______ 。
20. 写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式 ______ ；等质量的氢气、木炭、硫粉分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序是 ______ 。
21. 化学与生活联系紧密。请运用化学知识回答下列问题：
(1)目前，大多数家庭用的燃料都是天然气，写出天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式。
(2)用燃气灶烧水时发现，水没有烧开时就能看到有大量气泡出现，请解释原因。
22. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，请根据所学知识回答下列问题。
(1)图1实验用于验证质量守恒定律，其中气球的作用是什么？ ______
(2)写出图2玻璃管中发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)图3实验可以得出铁生锈需要哪种物质？ ______
23. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用，请结合所学知识回答有关问题：
(1)铝制品具有良好的抗腐蚀性，请分析原因。
(2)河南确山铁花曾走上央视春晚，蔚为壮观。实验室探究氧气性质时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，也能呈现出火树银花的景象。写出有关反应的化学方程式。
(3)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，请分析此时滤渣的成分。
24. 某兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。
(1)写出证明二氧化碳能与水反应的现象 ______ 。
(2)右侧下端木条先熄灭，可以验证CO2的性质是什么？ ______
25. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)如图1是实验室常用的制取气体的装置。
①实验室用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置是 ______ (从A∼E中选择)；如果用F装置中盛有的浓硫酸干燥氧气，氧气应该从 ______ (填“a”或“b”)口通入。
②2023(第2届)CO2减排与资源化利用技术先锋论坛于3月9∼10日在成都召开。请写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式 ______ 。
(2)某兴趣小组将制取的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，得到无色溶液A。为确定该无色溶液A的成分，同学们展开了如下探究：
【实验和推断】①若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为 ______ 。由此推出二氧化碳通入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 ______ 。
②若兴趣小组同学选择的B溶液是Ca(OH)2溶液，观察到现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，于是得出无色溶液A中还有NaOH的结论，你认为这个结论是否合理，如果不合理，请说明理由 ______ 。
③兴趣小组的同学经过探究后发现，无色溶液A中还有氢氧化钠，打算从溶液中回收氢氧化钠，他们应该选用的试剂是适量的 ______ (填字母)。
a.Ba(NO3)2
b.Ca(OH)2
c.CaCl2
d.CO2
(3)利用数字化实验设备，测定盐酸与某NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图3所示。已知稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，请计算，当m=50时，消耗NaOH的质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、机杼织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、五谷酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故B正确；
C、粉碎矿石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变，故C错误；
D、海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
B、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
C、K2SO4中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、(NH4)2HPO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选项正确。
故选：D。
含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的肥料称为氮肥；
含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的肥料称为磷肥；
含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的肥料称为钾肥；
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
3.【答案】B
【解析】解：牡丹花开时，散发出迷人的芬芳，是因为牡丹花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到牡丹花香。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：含有较多可溶性钙、镁离子的水为硬水，而含较少钙、镁离子的水为软水，加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，故选：A。
根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙、镁离子的水为硬水，而含较少钙、镁离子的水为软水，加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水。
掌握肥皂水可以鉴别软水和硬水。
5.【答案】C
【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，A错误；
B、羊毛是天然纤维，不属于合成材料，B错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，C正确；
D、金刚石是碳单质，属于非金属，D错误；
故选：C。
根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=23−2−8−11=2，该选项说法正确；
B、钒带有“钅”字旁，因此钒属于金属元素，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=质子数，因为相对原子质量≈质子数+中子数，则钒原子的中子数约为51−23=28，该选项说法不正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，通常省略不写，因此钒的相对原子质量为50.94，而不是50.94g，该选项说法不正确。
故选：A。
根据元素周期表一格的含义及原子结构示意图每一部分的含义进行分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、液体体积超过了试管容积的三分之一，不符合题意；
B、用橡胶塞塞住试管不能将试管放在桌面上，易压碎试管，刺破手掌，不符合题意；
C、二氧化碳验满，燃着的小木条应该放在集气瓶口，不符合题意；
D、用手在瓶口轻轻地扇闻，使极少量气体飘入鼻孔中，可以避免意外带来的伤害等，符合题意。
故选：D。
主要从操作要领上来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、聚偏氟乙烯(CH2CF2)为含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、聚偏氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成，故选项说法正确。
C、聚偏氟乙烯中碳、氟元素的质量比为(12×2n)：(19×2n)=12：19，故选项说法错误。
D、聚偏氟乙烯中碳、氢、氟元素的质量比为(12×2n)：(1×2n)：(19×2n)=12：1：19，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、根据聚偏氟乙烯化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、溶液由溶质和溶剂组成，但一种溶液中可以含有多种溶质，故A错误；
B、合金的硬度比组成它的纯金属大，所以黄铜的硬度比纯铜大，故B正确；
C、单质中只含有一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是几种单质组成的混合物，故C错误；
D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，不一定是酸溶液，故D错误。
故选：B。
A、根据一种或几种物质分散到另一种种物质中形成的均一的、稳定的混合物较溶液进行分析；
B、根据合金的硬度比组成它的纯金属大进行分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；
D、根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】C
【解析】解：A、设FeTiO2中钛元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，(+2)+x+(−2)×2=0，x=+2，不符合题意，故选项错误。
B、设Fe2TiO2中钛元素的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，(+2)×2+y+(−2)×2=0，y=0，不符合题意，故选项错误。
C、设FeTiO3中钛元素的化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则(+2)+z+(−2)×3=0，z=+4，符合题意，故选项正确。
D、设Fe2TiO5中铁元素的化合价为a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则(+2)×2+a+(−2)×5=0，a=+6，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
11.【答案】C
【解析】解：A、不同温度下，硝酸钾的溶解度未必大于氯化钠，该选项不正确。
B、B中溶液不确定饱和还是不饱和，如果是不饱和溶液，其溶质质量分数不一定相等，该选项不正确。
C、硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故可通过冷却结晶的方法提纯硝酸钾，该选项正确。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中所含溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，则溶剂的质量：硝酸钾小于氯化钠，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
12.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，碳在氧气(不足)中燃烧生成一氧化碳，能一步实现，故A正确；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能一步转化，故B正确；
C、氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钾转化为碳酸钾，假设能行，对应的生成物是碳酸钾和硝酸盐，碳酸钾和硝酸盐均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，不能一步转化，故C错误；
D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能一步转化，故D正确。
故选：C。
A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，碳在氧气(不足)中燃烧生成一氧化碳进行分析；
B、根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
C、根据氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钾不能一步转化为碳酸钾进行分析；
D、根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】A
【解析】解：A、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，随着二氧化碳的生成，固体质量减少，碳酸钙反应完全后，固体质量保持不变，故A正确；
B、将两份质量相等的KClO3分别在有、无催化剂的条件下加热制取氧气时，最终产生的氧气质量一样多，有二氧化锰的反应速率快，所需时间短，故B错误；
C、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，故C错误；
D、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，固体逐渐溶解，溶液质量逐渐增大，达到饱和状态后，溶液质量不再增加，但溶液起始质量不为零，故D错误。
故选：A。
A、根据石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，随着二氧化碳的生成，固体质量减少，然后保持不变进行分析；
B、根据催化剂只能影响反应的速率，不能影响生成氧气的质量进行分析；
C、根据NH4NO3固体和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高进行分析；
D、根据一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，固体逐渐溶解，溶液质量逐渐增大，达到饱和状态后，溶液质量不再增加，但溶液起始质量不为零进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
14.【答案】B
【解析】解：取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则生成物分子中碳、氢原子个数比为(2244×1)：(918×2)=1：2，所以原气体分子中碳、氢原子个数比也是1：2，C2H2中碳，氢原子个数比为1：1>1：2，C3H8中碳、氢原子个数比为3：8<1：2，C4H8中碳、氢原子个数比为1：2，则原气体组成可能是：①C4H8；②C2H2和C3H8；③C2H2、C3H8和C4H8。
故选：B。
根据生成二氧化碳和水的质量比求出分子个数比，进而得到碳、氢原子个数比，再由反应物中的碳、氢原子个数比来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】Ca或钙 糖类
【解析】解：人体中含量最高的金属元素是钙；中国科学家首次实现人工合成淀粉，淀粉属于人体必需营养素中的糖类。
故答案为：Ca或钙；糖类。
根据人体中的化学元素，以及食物中的营养素解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
16.【答案】2 水由氢元素和氧元素组成
【解析】解：(1)电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比为1：2，所以b试管中氧气体积约为2mL；电解水生成氢气和氧气，根据化学变化前后元素的种类不变可知，水由氢元素和氧元素组成；
(2)反应前后原子的种类、数目不变，故图中缺少由两个氧原子构成的一个氧分子，方框内将图形补充完整的微粒为：。
(1)根据电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比为1：2进行分析；
(2)根据反应前后原子的种类、数目不变进行分析。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17.【答案】4P+5O22P2O5 与氧气接触 降低温度到可燃物的着火点以下
【解析】解：三支试管里充满氮气，初始温度为室温，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气，观察到②中白磷燃烧，③中的红磷不燃烧，白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；对比试管①②中的现象，①中没有氧气，温度达到白磷的着火点，白磷不燃烧，②中既有氧气，温度也达到白磷的着火点，白磷燃烧，可以得出燃烧需要与氧气接触；三支试管里充满氮气，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气，观察到②中白磷燃烧，③中的红磷不燃烧，依据②③中的现象得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，则对应的灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下。
故答案为：
4P+5O22P2O5；与氧气接触；降低温度到可燃物的着火点以下。
燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下；据以上分析解答。
本题考查了燃烧的条件、灭火的原理及方法等相关知识，掌握燃烧的条件是解答的关键。
18.【答案】搅拌，加速溶解 1：49 俯视
【解析】解：(1)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
(2)溶液是均一、稳定的混合物，所以倒出的25g溶液的溶质质量分数为2%，其中溶质和溶剂的质量比为2：98=1：49，故填：1：49；
(3)俯视读数偏大，实际量取水的体积偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。
故答案为：(1)搅拌，加速溶解；
(2)1：49；
(3)俯视。
(1)根据玻璃棒的作用分析；
(2)根据溶液具有稳定性、均一性分析计算；
(3)根据量筒的读数注意事项分析回答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键．
19.【答案】红棕色粉末逐渐变黑 复分解 Cl2+2FeCl2=2FeCl3
【解析】解：(1)A→B的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色粉末，生成的铁粉是黑色粉末，则反应的实验现象是红棕色粉末逐渐变黑。
(2)D→E的反应可以是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应。
(3)C是氯化亚铁，D是氯化铁，氯化亚铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3。
故答案为：
(1)红棕色粉末逐渐变黑；
(2)复分解；
(3)Cl2+2FeCl2=2FeCl3。
A∼E是含同一种金属元素的物质。B是目前世界年产量最高的金属，则B是铁；A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，且A∼E是含同一种金属元素的物质，则A为铁的氧化物，又由于A中铁元素的化合价为+3价，则A是氧化铁；C、D中只含两种元素，且均为盐，其中C中铁元素的化合价为+2价，D中铁元素的化合价为+3价，则C是氯化亚铁，D是氯化铁；E是碱，其中铁元素的化合价为+3价，则E是氢氧化铁；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气>木炭>硫粉
【解析】解：实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
根据氢气、木炭、硫粉分别与氧气反应的化学方程式：2H2+O22H2O、C+O2CO2、S+O2SO2，可得如下关系：
2H2∼∼∼C∼∼∼S∼∼∼O2
4 12 32 32
则氢气、木炭、硫粉和等量氧气反应，消耗三种物质由多到少的顺序为硫粉>木炭>氢气，反之，等质量的氢气、木炭、硫粉分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序是：氢气>木炭>硫粉。
故答案为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气>木炭>硫粉。
根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，以及氢气、木炭、硫粉分别和氧气反应的化学方程式来分析。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
(2)水没有烧开时就能看到有大量的气泡出现，是气体的溶解度随着温度的升高而减小，水中溶解的氧气等气体逸出所致。
故答案为：
(1)CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)气体的溶解度随着温度的升高而减小。
【解析】(1)根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
(2)根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。
本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素(温度、压强)、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
22.【答案】密闭并缓冲容器内气压 CuO+COCu+CO2 铁生锈需要H2O(或水)
【解析】解：(1)如果没有气球，红磷燃烧放出热量，瓶内气压增大，橡胶塞可能被冲开，产生的白烟会逸散到空气中，反应结束后，随着瓶内气压减小，外界空气会补充进来，影响实验结果；
(2)CO有还原性，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，图2玻璃管中发生反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2；
(3)左侧试管里的铁钉与水和氧气同时接触，右侧试管里的铁钉只与氧气接触，可以得出的结论是：铁生锈需要水。
故答案为：
(1)密闭并缓冲容器内气压；
(2)CuO+COCu+CO2；
(3)铁生锈需要H2O(或水)。
(1)根据质量守恒定律的原理及实验方法进行分析；
(2)根据一氧化碳与氧化铜反应原理进行分析；
(3)根据铁生锈的原理进行分析。
本题考查了金属锈蚀的条件及其防护、一氧化碳的化学性质、质量守恒定律等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
23.【答案】解：(1)铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续与氧气反应，从而使铝制品具有良好的抗腐蚀性；
(2)铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成的是四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
(3)四种相关金属的活动性由强到弱的顺序是：铝>锌>铁>银，锌排在铝的后面，不与硝酸铝反应，按照远距离先置换的原则，锌先与硝酸银反应，后与硝酸亚铁反应。充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，说明硝酸亚铁要么没反应，要么反应了一部分，所以滤渣中一定有银，可能有铁，一定没有锌和铝。
故答案为：(1)铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续与氧气反应，从而使铝制品具有良好的抗腐蚀性；
(2)3Fe+2O2Fe3O4；
(3)一定有银，可能有铁(一定没有锌和铝)。
【解析】(1)根据铝的化学性质进行分析；
(2)根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
(3)根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】干燥的紫色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红了 二氧化碳的密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧
【解析】解：(1)干燥的紫色石蕊小花中没有水分，二氧化碳与湿润的紫色石蕊小花中的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；
(2)右侧下端木条先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且不可燃也不助燃；
故答案为：
(1)干燥的紫色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红了；
(2)二氧化碳的密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧。
(1)根据二氧化碳与水反应生成碳酸的性质进行分析；
(2)根据二氧化碳的性质进行分析。
本题考查了二氧化碳的性质等相关知识，掌握二氧化碳的性质是解答的关键。
25.【答案】ACaCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑稀盐酸(或稀硫酸，合理即可)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不合理，因为Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钠和氢氧化钠，生成物中有氢氧化钠，故不能确定无色溶液A中是否含有NaOH b
【解析】解：(1)①实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置属于固体加热型，发生装置选A，收集较为纯净的氧气需要用排水法，收集装置选C；干燥气体，气体需要“长进短出”，则气体应从a口通入。
②实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)①氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，则若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为酸，常见的酸是稀盐酸或者稀硫酸。
②氢氧化钙能与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会对溶液A中NaOH的检验造成干扰。
③a、硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，不符合题意；
b、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意；
c、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引起新杂质氯化钠，不符合题意；
d、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则会除去氢氧化钠，不符合题意。
故选：b。
(3)解：由题中溶液pH变化图像知，该实验是将稀盐酸加入NaOH溶液中，m=50时，NaOH与盐酸恰好完全反应，50g盐酸中HCl的质量为50g×7.3%=3.65g。
设消耗NaOH的质量为x，则
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
x3.65g
4036.5=x3.65g
解得x=4g
答：消耗NaOH的质量为4g。
(1)①根据高锰酸钾制取氧气的发生装置属于固体加热型；收集较为纯净的氧气需要用排水法；干燥气体，气体需要“长进短出”分析；
②根据稀盐酸和大理石制取二氧化碳生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
(2)①根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体分析。
②根据氢氧化钙能与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。
③a、根据硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠分析；
b、根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
c、根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
d、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
(3)根据化学方程式计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年河南省郑州市中原名校中考化学第一次联考试卷
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是( )
A. 机杼织布 B. 五谷酿酒 C. 粉碎矿石 D. 海水晒盐
2. 复合肥料能同时均匀地提供给作物几种养分，有效成分高。下列物质属于复合肥料的是( )
A. NH4Cl B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. (NH4)2HPO4
3. 河南洛阳有“千年帝都，牡丹花城”的美誉。牡丹花开时，散发出迷人的芬芳，原因是( )
A. 分子的体积很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子的质量很小
4. 能用于区分硬水和软水的试剂是( )
A. 肥皂水 B. 食盐水 C. 澄清石灰水 D. 活性炭
5. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是( )
A. 碱：纯碱 B. 合成材料：羊毛 C. 氧化物：生石灰 D. 金属材料：金刚石
6. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的特殊材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. x=2 B. 钒为非金属元素
C. 钒原子的中子数约为23 D. 钒的相对原子质量为50.94g
7. 下列实验操作正确的是( )
A. 给液体加热 B. 用橡胶塞塞住试管
C. 二氧化碳验满 D. 闻气体气味
8. 聚偏氟乙烯(CH2CF2)n树脂兼具氟树脂和通用树脂的特性，广泛用于航空航天、医疗等前沿领域，下列关于聚偏氟乙烯的说法不正确的是( )
A. 该物质属于有机物 B. 该物质由碳、氢、氟三种元素组成
C. 该物质中碳、氟元素的质量比为1：1 D. 该物质中氢元素的质量分数最小
9. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列推理正确的是( )
A. 溶液由溶质和溶剂组成，故一种溶液中一定只含一种溶质
B. 合金的硬度比组成它的纯金属大，故黄铜的硬度比纯铜大
C. 单质中只含有一种元素，故含一种元素的物质一定是单质
D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，故能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液
10. 金属钛常被用于航空航天工业，常以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4，则钛酸亚铁的化学式为( )
A. FeTiO2 B. Fe2TiO2 C. FeTiO3 D. Fe2TiO5
11. 如图是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，请结合图示判断，下列说法正确的是( )
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. t℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C. 若硝酸钾中含有少量氯化钠，可通过冷却结晶的方法提纯硝酸钾
D. 40℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中所含溶剂的质量：硝酸钾大于氯化钠
12. 下列物质间的转化，不能一步实现的是( )
A. H2O2→O2→CO B. Mg→MgO→MgCl2
C. KCl→KNO3→K2CO3 D. H2SO4→Na2SO4→NaCl
13. 如图所示图像表示的对应关系正确的是( )
A. 煅烧一定质量的石灰石
B. 将两份质量相等的KClO3分别在有、无催化剂的条件下加热制取氧气
C. 向两份等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体
D. 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
14. 某气体由C2H2、C3H8和C4H8中的一种或几种组成。取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是( )
A. 一定含有C4H8
B. 可能含有C3H8
C. 可能由C2H2和C4H8组成
D. 不可能同时含有C2H2、C3H8和C4H8
15. 人体中含量最高的金属元素是 ______ ；中国科学家首次实现人工合成淀粉，淀粉属于人体必需营养素中的 ______ (填“蛋白质”“维生素”或“糖类”)。
16. 2023年3月22−28日是第三十六届中国水周。
(1)如图1为电解水实验的示意图。若a试管中产生4mL气体，则b试管中产生气体约 ______ mL；通过该实验得出的结论是 ______ 。
(2)如图2是电解水的微观示意图，请在方框内将图形补充完整。
17. 已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。如图实验，三支试管里充满氮气，初始温度为室温，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。写出可能发生反应的化学方程式 ______ ；对比试管①②中的现象，得出燃烧需要 ______ 的结论；依据对比试管②③中的现象得出的结论，写出灭火的一种原理 ______ 。
18. 从如图选择仪器，配制50g溶质质量分数为2%的NaCl溶液。
(1)溶解时玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)从配好的溶液中倒出25g，其中溶质和溶剂的质量比为 ______ 。
(3)若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 ______ (填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。
19. A∼E是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属，C、D中只含两种元素。
(1)写出A→B反应的实验现象 ______ 。
(2)D→E属于基本反应类型中的 ______ 反应。
(3)C与氯气可以发生化合反应生成D，则该反应的化学方程式为 ______ 。
20. 写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式 ______ ；等质量的氢气、木炭、硫粉分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序是 ______ 。
21. 化学与生活联系紧密。请运用化学知识回答下列问题：
(1)目前，大多数家庭用的燃料都是天然气，写出天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式。
(2)用燃气灶烧水时发现，水没有烧开时就能看到有大量气泡出现，请解释原因。
22. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，请根据所学知识回答下列问题。
(1)图1实验用于验证质量守恒定律，其中气球的作用是什么？ ______
(2)写出图2玻璃管中发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)图3实验可以得出铁生锈需要哪种物质？ ______
23. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用，请结合所学知识回答有关问题：
(1)铝制品具有良好的抗腐蚀性，请分析原因。
(2)河南确山铁花曾走上央视春晚，蔚为壮观。实验室探究氧气性质时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，也能呈现出火树银花的景象。写出有关反应的化学方程式。
(3)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，请分析此时滤渣的成分。
24. 某兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。
(1)写出证明二氧化碳能与水反应的现象 ______ 。
(2)右侧下端木条先熄灭，可以验证CO2的性质是什么？ ______
25. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)如图1是实验室常用的制取气体的装置。
①实验室用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置是 ______ (从A∼E中选择)；如果用F装置中盛有的浓硫酸干燥氧气，氧气应该从 ______ (填“a”或“b”)口通入。
②2023(第2届)CO2减排与资源化利用技术先锋论坛于3月9∼10日在成都召开。请写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式 ______ 。
(2)某兴趣小组将制取的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，得到无色溶液A。为确定该无色溶液A的成分，同学们展开了如下探究：
【实验和推断】①若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为 ______ 。由此推出二氧化碳通入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 ______ 。
②若兴趣小组同学选择的B溶液是Ca(OH)2溶液，观察到现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，于是得出无色溶液A中还有NaOH的结论，你认为这个结论是否合理，如果不合理，请说明理由 ______ 。
③兴趣小组的同学经过探究后发现，无色溶液A中还有氢氧化钠，打算从溶液中回收氢氧化钠，他们应该选用的试剂是适量的 ______ (填字母)。
a.Ba(NO3)2
b.Ca(OH)2
c.CaCl2
d.CO2
(3)利用数字化实验设备，测定盐酸与某NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图3所示。已知稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，请计算，当m=50时，消耗NaOH的质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、机杼织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、五谷酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故B正确；
C、粉碎矿石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变，故C错误；
D、海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
B、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
C、K2SO4中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、(NH4)2HPO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选项正确。
故选：D。
含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的肥料称为氮肥；
含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的肥料称为磷肥；
含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的肥料称为钾肥；
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
3.【答案】B
【解析】解：牡丹花开时，散发出迷人的芬芳，是因为牡丹花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到牡丹花香。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：含有较多可溶性钙、镁离子的水为硬水，而含较少钙、镁离子的水为软水，加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，故选：A。
根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙、镁离子的水为硬水，而含较少钙、镁离子的水为软水，加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水。
掌握肥皂水可以鉴别软水和硬水。
5.【答案】C
【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，A错误；
B、羊毛是天然纤维，不属于合成材料，B错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，C正确；
D、金刚石是碳单质，属于非金属，D错误；
故选：C。
根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=23−2−8−11=2，该选项说法正确；
B、钒带有“钅”字旁，因此钒属于金属元素，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=质子数，因为相对原子质量≈质子数+中子数，则钒原子的中子数约为51−23=28，该选项说法不正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，通常省略不写，因此钒的相对原子质量为50.94，而不是50.94g，该选项说法不正确。
故选：A。
根据元素周期表一格的含义及原子结构示意图每一部分的含义进行分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、液体体积超过了试管容积的三分之一，不符合题意；
B、用橡胶塞塞住试管不能将试管放在桌面上，易压碎试管，刺破手掌，不符合题意；
C、二氧化碳验满，燃着的小木条应该放在集气瓶口，不符合题意；
D、用手在瓶口轻轻地扇闻，使极少量气体飘入鼻孔中，可以避免意外带来的伤害等，符合题意。
故选：D。
主要从操作要领上来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、聚偏氟乙烯(CH2CF2)为含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、聚偏氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成，故选项说法正确。
C、聚偏氟乙烯中碳、氟元素的质量比为(12×2n)：(19×2n)=12：19，故选项说法错误。
D、聚偏氟乙烯中碳、氢、氟元素的质量比为(12×2n)：(1×2n)：(19×2n)=12：1：19，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、根据聚偏氟乙烯化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、溶液由溶质和溶剂组成，但一种溶液中可以含有多种溶质，故A错误；
B、合金的硬度比组成它的纯金属大，所以黄铜的硬度比纯铜大，故B正确；
C、单质中只含有一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是几种单质组成的混合物，故C错误；
D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，不一定是酸溶液，故D错误。
故选：B。
A、根据一种或几种物质分散到另一种种物质中形成的均一的、稳定的混合物较溶液进行分析；
B、根据合金的硬度比组成它的纯金属大进行分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；
D、根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】C
【解析】解：A、设FeTiO2中钛元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，(+2)+x+(−2)×2=0，x=+2，不符合题意，故选项错误。
B、设Fe2TiO2中钛元素的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，(+2)×2+y+(−2)×2=0，y=0，不符合题意，故选项错误。
C、设FeTiO3中钛元素的化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则(+2)+z+(−2)×3=0，z=+4，符合题意，故选项正确。
D、设Fe2TiO5中铁元素的化合价为a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则(+2)×2+a+(−2)×5=0，a=+6，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
11.【答案】C
【解析】解：A、不同温度下，硝酸钾的溶解度未必大于氯化钠，该选项不正确。
B、B中溶液不确定饱和还是不饱和，如果是不饱和溶液，其溶质质量分数不一定相等，该选项不正确。
C、硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故可通过冷却结晶的方法提纯硝酸钾，该选项正确。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中所含溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，则溶剂的质量：硝酸钾小于氯化钠，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
12.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，碳在氧气(不足)中燃烧生成一氧化碳，能一步实现，故A正确；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能一步转化，故B正确；
C、氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钾转化为碳酸钾，假设能行，对应的生成物是碳酸钾和硝酸盐，碳酸钾和硝酸盐均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，不能一步转化，故C错误；
D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能一步转化，故D正确。
故选：C。
A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，碳在氧气(不足)中燃烧生成一氧化碳进行分析；
B、根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
C、根据氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钾不能一步转化为碳酸钾进行分析；
D、根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】A
【解析】解：A、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，随着二氧化碳的生成，固体质量减少，碳酸钙反应完全后，固体质量保持不变，故A正确；
B、将两份质量相等的KClO3分别在有、无催化剂的条件下加热制取氧气时，最终产生的氧气质量一样多，有二氧化锰的反应速率快，所需时间短，故B错误；
C、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，故C错误；
D、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，固体逐渐溶解，溶液质量逐渐增大，达到饱和状态后，溶液质量不再增加，但溶液起始质量不为零，故D错误。
故选：A。
A、根据石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，随着二氧化碳的生成，固体质量减少，然后保持不变进行分析；
B、根据催化剂只能影响反应的速率，不能影响生成氧气的质量进行分析；
C、根据NH4NO3固体和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高进行分析；
D、根据一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，固体逐渐溶解，溶液质量逐渐增大，达到饱和状态后，溶液质量不再增加，但溶液起始质量不为零进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
14.【答案】B
【解析】解：取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则生成物分子中碳、氢原子个数比为(2244×1)：(918×2)=1：2，所以原气体分子中碳、氢原子个数比也是1：2，C2H2中碳，氢原子个数比为1：1>1：2，C3H8中碳、氢原子个数比为3：8<1：2，C4H8中碳、氢原子个数比为1：2，则原气体组成可能是：①C4H8；②C2H2和C3H8；③C2H2、C3H8和C4H8。
故选：B。
根据生成二氧化碳和水的质量比求出分子个数比，进而得到碳、氢原子个数比，再由反应物中的碳、氢原子个数比来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】Ca或钙 糖类
【解析】解：人体中含量最高的金属元素是钙；中国科学家首次实现人工合成淀粉，淀粉属于人体必需营养素中的糖类。
故答案为：Ca或钙；糖类。
根据人体中的化学元素，以及食物中的营养素解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
16.【答案】2 水由氢元素和氧元素组成
【解析】解：(1)电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比为1：2，所以b试管中氧气体积约为2mL；电解水生成氢气和氧气，根据化学变化前后元素的种类不变可知，水由氢元素和氧元素组成；
(2)反应前后原子的种类、数目不变，故图中缺少由两个氧原子构成的一个氧分子，方框内将图形补充完整的微粒为：。
(1)根据电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比为1：2进行分析；
(2)根据反应前后原子的种类、数目不变进行分析。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17.【答案】4P+5O22P2O5 与氧气接触 降低温度到可燃物的着火点以下
【解析】解：三支试管里充满氮气，初始温度为室温，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气，观察到②中白磷燃烧，③中的红磷不燃烧，白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；对比试管①②中的现象，①中没有氧气，温度达到白磷的着火点，白磷不燃烧，②中既有氧气，温度也达到白磷的着火点，白磷燃烧，可以得出燃烧需要与氧气接触；三支试管里充满氮气，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气，观察到②中白磷燃烧，③中的红磷不燃烧，依据②③中的现象得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，则对应的灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下。
故答案为：
4P+5O22P2O5；与氧气接触；降低温度到可燃物的着火点以下。
燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下；据以上分析解答。
本题考查了燃烧的条件、灭火的原理及方法等相关知识，掌握燃烧的条件是解答的关键。
18.【答案】搅拌，加速溶解 1：49 俯视
【解析】解：(1)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
(2)溶液是均一、稳定的混合物，所以倒出的25g溶液的溶质质量分数为2%，其中溶质和溶剂的质量比为2：98=1：49，故填：1：49；
(3)俯视读数偏大，实际量取水的体积偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。
故答案为：(1)搅拌，加速溶解；
(2)1：49；
(3)俯视。
(1)根据玻璃棒的作用分析；
(2)根据溶液具有稳定性、均一性分析计算；
(3)根据量筒的读数注意事项分析回答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键．
19.【答案】红棕色粉末逐渐变黑 复分解 Cl2+2FeCl2=2FeCl3
【解析】解：(1)A→B的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色粉末，生成的铁粉是黑色粉末，则反应的实验现象是红棕色粉末逐渐变黑。
(2)D→E的反应可以是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应。
(3)C是氯化亚铁，D是氯化铁，氯化亚铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3。
故答案为：
(1)红棕色粉末逐渐变黑；
(2)复分解；
(3)Cl2+2FeCl2=2FeCl3。
A∼E是含同一种金属元素的物质。B是目前世界年产量最高的金属，则B是铁；A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，且A∼E是含同一种金属元素的物质，则A为铁的氧化物，又由于A中铁元素的化合价为+3价，则A是氧化铁；C、D中只含两种元素，且均为盐，其中C中铁元素的化合价为+2价，D中铁元素的化合价为+3价，则C是氯化亚铁，D是氯化铁；E是碱，其中铁元素的化合价为+3价，则E是氢氧化铁；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气>木炭>硫粉
【解析】解：实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
根据氢气、木炭、硫粉分别与氧气反应的化学方程式：2H2+O22H2O、C+O2CO2、S+O2SO2，可得如下关系：
2H2∼∼∼C∼∼∼S∼∼∼O2
4 12 32 32
则氢气、木炭、硫粉和等量氧气反应，消耗三种物质由多到少的顺序为硫粉>木炭>氢气，反之，等质量的氢气、木炭、硫粉分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序是：氢气>木炭>硫粉。
故答案为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气>木炭>硫粉。
根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，以及氢气、木炭、硫粉分别和氧气反应的化学方程式来分析。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
(2)水没有烧开时就能看到有大量的气泡出现，是气体的溶解度随着温度的升高而减小，水中溶解的氧气等气体逸出所致。
故答案为：
(1)CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)气体的溶解度随着温度的升高而减小。
【解析】(1)根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
(2)根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。
本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素(温度、压强)、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
22.【答案】密闭并缓冲容器内气压 CuO+COCu+CO2 铁生锈需要H2O(或水)
【解析】解：(1)如果没有气球，红磷燃烧放出热量，瓶内气压增大，橡胶塞可能被冲开，产生的白烟会逸散到空气中，反应结束后，随着瓶内气压减小，外界空气会补充进来，影响实验结果；
(2)CO有还原性，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，图2玻璃管中发生反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2；
(3)左侧试管里的铁钉与水和氧气同时接触，右侧试管里的铁钉只与氧气接触，可以得出的结论是：铁生锈需要水。
故答案为：
(1)密闭并缓冲容器内气压；
(2)CuO+COCu+CO2；
(3)铁生锈需要H2O(或水)。
(1)根据质量守恒定律的原理及实验方法进行分析；
(2)根据一氧化碳与氧化铜反应原理进行分析；
(3)根据铁生锈的原理进行分析。
本题考查了金属锈蚀的条件及其防护、一氧化碳的化学性质、质量守恒定律等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
23.【答案】解：(1)铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续与氧气反应，从而使铝制品具有良好的抗腐蚀性；
(2)铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成的是四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
(3)四种相关金属的活动性由强到弱的顺序是：铝>锌>铁>银，锌排在铝的后面，不与硝酸铝反应，按照远距离先置换的原则，锌先与硝酸银反应，后与硝酸亚铁反应。充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，说明硝酸亚铁要么没反应，要么反应了一部分，所以滤渣中一定有银，可能有铁，一定没有锌和铝。
故答案为：(1)铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续与氧气反应，从而使铝制品具有良好的抗腐蚀性；
(2)3Fe+2O2Fe3O4；
(3)一定有银，可能有铁(一定没有锌和铝)。
【解析】(1)根据铝的化学性质进行分析；
(2)根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
(3)根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】干燥的紫色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红了 二氧化碳的密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧
【解析】解：(1)干燥的紫色石蕊小花中没有水分，二氧化碳与湿润的紫色石蕊小花中的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；
(2)右侧下端木条先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且不可燃也不助燃；
故答案为：
(1)干燥的紫色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红了；
(2)二氧化碳的密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧。
(1)根据二氧化碳与水反应生成碳酸的性质进行分析；
(2)根据二氧化碳的性质进行分析。
本题考查了二氧化碳的性质等相关知识，掌握二氧化碳的性质是解答的关键。
25.【答案】ACaCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑稀盐酸(或稀硫酸，合理即可)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不合理，因为Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钠和氢氧化钠，生成物中有氢氧化钠，故不能确定无色溶液A中是否含有NaOH b
【解析】解：(1)①实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置属于固体加热型，发生装置选A，收集较为纯净的氧气需要用排水法，收集装置选C；干燥气体，气体需要“长进短出”，则气体应从a口通入。
②实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)①氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，则若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为酸，常见的酸是稀盐酸或者稀硫酸。
②氢氧化钙能与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会对溶液A中NaOH的检验造成干扰。
③a、硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，不符合题意；
b、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意；
c、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引起新杂质氯化钠，不符合题意；
d、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则会除去氢氧化钠，不符合题意。
故选：b。
(3)解：由题中溶液pH变化图像知，该实验是将稀盐酸加入NaOH溶液中，m=50时，NaOH与盐酸恰好完全反应，50g盐酸中HCl的质量为50g×7.3%=3.65g。
设消耗NaOH的质量为x，则
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
x3.65g
4036.5=x3.65g
解得x=4g
答：消耗NaOH的质量为4g。
(1)①根据高锰酸钾制取氧气的发生装置属于固体加热型；收集较为纯净的氧气需要用排水法；干燥气体，气体需要“长进短出”分析；
②根据稀盐酸和大理石制取二氧化碳生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
(2)①根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体分析。
②根据氢氧化钙能与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。
③a、根据硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠分析；
b、根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
c、根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
d、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
(3)根据化学方程式计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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