2023年山东省日照市东港区北京路中学中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年山东省日照市东港区北京路中学中考化学一模试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 下列图示的实验操作正确的是， 下列各组实验方案合理的是， 中国芯片蚀刻技术国际领先等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省日照市东港区北京路中学中考化学一模试卷
1. 2022年10月12日15时45分天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四号”里的生活细节。下列细节属于化学变化的是(    )
A. 用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪
B. 天宫二号里栽培的生菜进行光合作用一天天长大
C. 穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体
D. 压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小
2. 下列图示的实验操作正确的是(    )
A. 称量食盐
B. 向试管中加锌粒
C. 鉴别氯化钾和氯化铵
D. 加热液体
3. 有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂-对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示．下列有关对苯二胺的说法不正确的是(    )


A. 对苯二胺的化学式为C6H8N2
B. 对苯二胺的相对分子质量为108
C. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3：4：1
D. 对苯二胺能被皮肤少量吸收
4. 小明设计了趣味实验装置(见图)，其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是(    )
①NaOH固体和水 
②硝酸铵固体和水 
③锌和稀硫酸  
④碳酸钠粉末和稀盐酸 
⑤生石灰和水 
⑥二氧化锰和过氧化氢溶液．

A. ②③④⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①②③⑤⑥
5. 下列关于化学学科核心素养的描述正确的是(    )
A. 变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵守质量守恒定律
B. 宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变
C. 模型与推理：置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D. 探究与创新：制气体实验中可用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率
6. 下列各组实验方案合理的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl、MnO2固体混合物
溶解，过滤
B
鉴别氯化钠和硝酸铵固体
加水溶解
C
检验氯化钙溶液中是否混有盐酸
取样，滴加酚酞溶液
D
除去铜粉中的碳粉
在空气中充分灼烧

A. A B. B C. C D. D
7. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观示意图如图。下列说法中，错误的是(    )

A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均没有改变
C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 参加反应的甲和乙微粒数之比为4：3
8. 甲乙丙丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)，下列说法正确的是(    )

A. 若乙是大理石的主要成分，则甲转化为乙一定是复分解反应
B. 若乙属于碱，则丁一定属于活泼金属
C. 若乙是活泼金属，则丙、丁、甲分别属于酸、碱、盐
D. 若甲、乙、丙都是氧化物，则丁可为单质
9. 向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(    )
A. a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B. b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C. c点时，溶液呈无色
D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物

10. 下列各图能正确反映其对应变化关系的是(    )
A. 电解水
B. 加热碳和氧化铜的混合物
C. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D. 向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
11. 镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O。Ni(OH)2不溶于水，对上述反应的分析判断错误的是(    )
A. 镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B. 反应①是置换反应
C. NiCl2能与NaOH溶液发生反应，生成物中有沉淀
D. 反应①②中Ni的化合价都发生了变化
12. 硫酸钠和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占6.4%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钡溶液的质量为100g，生成硫酸钡的质量为(    )
A. 46.6g B. 46g C. 30g D. 6.9g
13. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
(1)中考期间，某学校食堂为学生早餐制订的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中应补充______(填字母序号)。
A.水煮豆腐 B.红烧牛肉 C.清炒白菜 D.煎鸡蛋
(2)食堂做饭时用的液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧的化学方程式为______。
(3)即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是______；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用______的方法鉴别。
(4)材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中，由有机合成材料制成的是______(填字母)。

②C−919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是______(填字母)。
a.密度大 b.硬度高 c.抗腐蚀
14. 制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示(某些反应过程中的部分物质没有在图中标出)：

(1)SiHCl3中Cl元素的化合价为−1价，则Si元素的化合价为______。
(2)硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子质子数为______，该元素位于第______周期，跟我们熟悉的______元素化学性质相似。
(3)第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第______步。
(4)第④步反应，需在1084℃时进行，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第④步反应的化学程式______。
15. 图1表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。试回答下列问题：

(1)t1℃时，M、N物质的溶解度均为 ______ g。
(2)t2℃时，向80g水中加入50gM物质充分溶解，所得溶液的质量是 ______ g，降到t1℃时析出晶体质量为 ______ g。
(3)t2℃时，N物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 ______ (填“变大”“变小”“不变”)。
(4)如图2所示，甲、乙两试管中分别盛有一定温度时M、N的饱和溶液(试管底部分别有少量各自的固体存在)。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸。则下列有关说法中错误的是 ______ (填序号)。
a.甲试管中固体增多
b.乙试管中固体减少
c.甲试管中溶液的溶质质量分数不变
d.乙试管中溶液仍饱和
(5)当M固体中含有少量N时，可采用 ______ 的方法提纯M。
16. A∼J表示初中化学常见的物质，其中B的浓溶液常用作干燥剂，G是最清洁的燃料，H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)G的化学式为______，F的名称为______，D的俗称为______(写一个即可)。
(2)E的一种用途是______。
(3)反应④的基本反应类型为______。
(4)反应③的化学方程式为______。
17. 化学实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成。让同学们设计实验进行探究。

【提出问题】固体样品的成分是什么？
(1)【查阅资料】①碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。②BaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和 ______ 等七种物质。
(2)【进行实验】甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
①滤渣完全溶解，溶液变为黄色
② ______
结论：滤渣B中有Fe2O3、CaCO3，实验操作中与稀盐酸反应的化学方程式分别为 ______ ； ______
乙组同学对滤液C的成分进行了探究。记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置。向上层清液中滴加无色酚酞试液。振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色
滤液C中有 ______
(3)【解释与结论】乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是 ______ 。
18. 如图为初中化学实验常见的仪器装置，请回答下列问题。

(1)实验室可用B装置制取O2，写出反应的化学方程式 ______ 。
(2)查阅资料：通常状况下。NO2是一种密度比空气大的有毒气体。能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应。生成硝酸铜、水和NO2气体。
①制取NO2的发生装置可选用 ______ ，写出反应的化学方程式 ______ 。
②若用D装置来收集NO2，气体应从接口 ______ (填标号)处进入集气瓶。从环保的角度考虑，在制取NO2时，若在装置D后连接的装置是E，你认为要将E中的浓硫酸换成 ______ (填具体的溶液)。
(3)以下说法正确的是 ______ (填标号)。
a.装置A和装置B的气密性检查的操作方法完全相同
b.装置B发生反应时，仪器②下端需要浸没在液体中
c.E装置可用于干燥气体，气流方向为c进d出
d.若挤压F中试管上方的滴管，可以观察到U型管左边液面上升
19. 工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。
(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少(写出计算过程)


答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、光合作用过程中有新物质氧气等生成，则该过程属于化学变化，故正确；
C、衣服吸附有异味的气体，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

2.【答案】C 
【解析】解：A、称量药品时，应左物右码，故A错误。
B、向试管内加入块状固体时，应注意“一横、二放、三慢竖”，故B错误；
C.氯化钾和熟石灰不反应，无现象，氯化铵与熟石灰作用时有刺激性气味的气体生成，可以鉴别，故C正确；
D.加热液体时，管内液体体积应不超过试管容积的13，故D错误；
故选：C。
A、根据天平的使用方法进行分析；
B、根据向试管内加入锌粒的方法进行分析；
C、根据铵根离子的性质进行分析；
D、根据给试管内液体加热的注意事项进行分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

3.【答案】C 
【解析】解：A、由对苯二胺的微观结构图可知，1个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，其化学式为C6H8N2，故选项说法正确。
B、对苯二胺的相对分子质量为12×6+1×8+14×2=108，故选项说法正确。
C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(14×2)≠3：4：1，故选项说法错误。
D、对苯二胺是一种有毒化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，可推测对苯二胺能被皮肤少量吸收，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据对苯二胺的分子结构图可知，1个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，据此进行分析判断．
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据题意，对苯二胺是一种有毒化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，据此进行分析判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

4.【答案】B 
【解析】解：①氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，使装置内气体受热膨胀，使瓶内水喷出形成“喷泉”，故正确。
②硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，B中尖嘴导管会形成一段水柱，故错误。
③锌与稀硫酸能反应生成氢气，导致A中的气压变大，能使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，所以可以是A中加入的固体和液体，故正确。
④碳酸钠和稀盐酸混合会产生二氧化碳气体，使A中压强增大，B中产生喷泉，故正确。
⑤生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，使装置内气体受热膨胀，使瓶内水喷出形成“喷泉”，故正确。
⑥过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使B瓶导管口产生“喷泉”，故正确。
故选：B。
若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中要快速产生大量的气体，使A装置内气压增大，或A中加入的固体和液体可能是溶于水放出大量热的物质，使装置内气体受热膨胀而使瓶内水喷出，据此结合常见物质溶于水的吸热与放热现象、物质反应是否生成气体进行分析判断．
此题是一道实验探究题，解题的关键是掌握产生喷泉的原因是A中的气压变大，据此依据物质间的反应分析判断即可．

5.【答案】D 
【解析】解：A.铁与水、氧气发生反应，生成铁锈，属于化学反应过程，仍遵循质量守恒定律，故错误；
B.水蒸发变成水蒸气，属于物理变化，水分子本身不发生改变，故错误；
C.置换反应是一种单质和一种化合物发生反应生成一种单质和一种化合物，该过程中有元素的化合价变化；但是元素的化合价发生了变化不一定是置换反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，氧、硫元素的价态均发生了变化，但是该反应属于化合反应，故错误；
D.注射器、分液漏斗均可以用来滴加液体，都可以控制药品的滴加速率，故正确；
故选：D。
A.根据化学反应都遵循质量守恒定律进行分析；
B.根据物理变化的特点进行分析；
C.根据置换反应的特点及化合价变化的角度进行分析；
D.根据注射器、分液漏斗的结构特点进行分析。
本题考查了置换反应及其应用、分子的特性、质量守恒定律及其应用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

6.【答案】B 
【解析】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰，故选项实验方案不合理。
B、加水溶解，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案合理。
C、取样，滴加酚酞溶液，无明显现象，不能检验氯化钙溶液中是否混有盐酸，故选项实验方案不合理。
D、铜粉、碳粉在空气中充分灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
故选：B。
A、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

7.【答案】ABC 
【解析】A、由物质的构成可知，乙物质是由原子构成的，故A错误；
B、该反应有单质参加反应，又有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故B错误；
C、丁是氮气，空气中物质氮气的体积分数是78%，故C错误。
D、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：4NF3+3Si3SiF4+2N2，由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙微粒数之比为4：3，故D正确。
故选：ABC。
一定条件下，NF3与Si反应生成SiF4和N2。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】D 
【解析】解：A、乙为大理石主要成分，则乙为碳酸钙，碳酸钙可与二氧化碳相互转化，所以推断甲为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不符合反应物相互交互组分生成新物质的反应特点，所以不是复分解反应，选项A错误；
B、乙为碱，推断乙为氢氧化钠，甲为碳酸钠，这样符合甲和乙相互转化，丁与碳酸钠可以反应，同时丙可以生成碳酸钠，又与丁可以反应，推断丁为氢氧化钙，丙为二氧化碳，满足上述逻辑关系图，而丁不属于活泼金属，选项B错误；
C、乙为活泼金属，乙与甲可以相互转化，常见的活泼金属为铁、锌，而铁可与氧化铁相互转化，推断甲为氧化铁，乙为铁，则丁为一氧化碳，丙为氧气，才可以满足逻辑关系图，而此时丙为单质，丁为氧化物，甲为氧化物，选项C错误；
D、甲、乙、丙都是氧化物，而甲和乙相互转化，符合此要求的常见为一氧化碳和二氧化碳，此时甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧化铜，丁为碳，满足上述逻辑关系图，此时丁为单质，选项D正确；
故选：D。
根据题目给出信息，结合选项给出的物质名称和分类分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

9.【答案】C 
【解析】解：A、a点时，发生的锌与硝酸银的反应，由Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的总质量与反应前相比减小，故选项说法正确。
B、b点时，硝酸银恰好完全反应，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，故选项说法正确。
C、c点时，硝酸铜有剩余，溶液显蓝色，故选项说法错误。
D、d点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故选项说法正确。
故选：C。
锌的金属活动性比银、铜强，向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

10.【答案】D 
【解析】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。
B、加热碳和氧化铜的混合物，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不可能减少至0，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。
C、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。
D、向一定质量的稀盐酸中不断滴加氢氧化钙溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象能正确反映其对应变化关系。
故选：D。
A、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
B、根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
D、向一定质量的稀盐酸中不断滴加氢氧化钙溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

11.【答案】D 
【解析】解：A、镍能和盐酸发生置换反应，说明镍排在氢的前面，铜排在氢的后面，说明镍比铜活泼，镍能与氯化铜溶液发生置换反应，故选项说法正确。
B、Ni+2HCl=NiCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
C、NiCl2能与NaOH溶液相互交换成分生成氢氧化镍沉淀和氯化钠，故选项说法错误。
D、反应①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑，镍元素的化合价由0价变为+2价；NiO+2HCl=NiCl2+H2O，属于复分解反应，反应前后镍的化合价均是+2，化合价没有发生变化，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据镍能和盐酸发生置换反应，说明镍排在氢的前面，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据Ni(OH)2不溶于水，进行分析判断。
D、根据单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价的代数和为零，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，掌握复分解反应的条件、置换反应的特征、化合价的原则等是正确解答本题的关键。

12.【答案】A 
【解析】解：硫酸钠和硫酸中的硫元素最终完全转化到硫酸钡中，最终生成硫酸钡质量：100g×6.4%÷32233=46.6g。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

13.【答案】CC3H8+5O2−点燃3CO2+4H2O盖锅盖  灼烧闻气味  a a 
【解析】解：(1)馒头、米饭富含糖类物质，红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，富含蛋白质，需要补充富含维生素的物质清炒白菜，故填：C；
(2)丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C3H8+5O2−点燃3CO2+4H2O，故填：C3H8+5O2−点燃3CO2+4H2O；
(3)炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是盖上锅盖，通过隔绝氧气来灭火，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味，所以可通过灼烧闻气味的方法区分蚕丝面料和纯棉面料；故填：盖锅盖；灼烧闻气味；
(4)①有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故填：a；
②铝锂合金密度小、硬度大、抗腐蚀性强；故填：a。
(1)根据食物中富含的营养素以及均衡膳食来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据灭火的原理以及物质的鉴别方法来分析；
(4)根据材料的分类以及性质来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

14.【答案】+214三  碳  ③  SiHCl3+H2−高温Si+3HCl 
【解析】解：(1)氯元素为−1价，氢元素为+1价，根据化合物显中性原则，设硅元素化合价为x，(x×1)+((+1)×1)+((−1)×3)=0，x=+2；
故答案为：+2。
(2)根据图2可知硅原子核外电子数为14，原子质子数=原子核外电子数，所以也为14，有3层电子层，与周期数相同，所以为第三周期元素；最外层电子数为4，与碳元素最外层电子数相同，最外层电子数决定化学性质，所以硅元素与碳元素化学性质相似；
故答案为：14；三；碳。
(3)①反应后生成新物质硅生成，属于化学变化，②反应后有SiHCl3生成，属于化学变化；③为蒸馏过程，没有新物质生成，属于物理变化；④反应后有新物质硅生成，属于化学变化；
故答案为：③。
(4)反应物为SiHCl3、氢气，生成物为硅和氯化氢，反应条件下为高温，据此书写化学方程式，注意配平；
故答案为：SiHCl3+H2−高温Si+3HCl。
(1)根据化合物显中性原则计算化合价；
(2)根据原子结构示意图规律回答此题；
(3)观察是否有物质生成判断是否属于物理变化还是化学变化；
(4)根据反应物名称和生成物名称，书写化学方程式。
原子核外电子数=原子核内质子数=核电荷数=原子序数；电子层数=元素周期数；最外层电子数决定元素化学性质。

15.【答案】369011.2不变  abc 降温结晶 
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，M、N物质的溶解度均为36g；
(2)t2℃时，M物质的溶解度是50g，向80g水中加入50gM物质充分溶解，只能溶解40g的晶体，所得溶液的质量是90g，降到t1℃时，溶解度变成36g，最多溶解28.8g，析出晶体质量为40g−28.8g=11.2g；
(3)t2℃时，N物质的饱和溶液降温到t1℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数不变；
(4)甲、乙两试管中分别盛有一定温度时M、N的饱和溶液(试管底部分别有少量各自的固体存在)，M物质的溶解度随温度的升高而增大，N物质的溶解度随温度的升高而减小，若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，溶液温度升高，
a、甲试管中固体减少，故错误；
b、乙试管中固体增多，故错误；
c、甲试管中溶液的溶质质量分数增大，故错误；
d、乙试管中溶液仍饱和，故正确。
故选：abc；
(5)M物质的溶解度随温度的降低而增大，所以当M固体中含有少量N时，可采用降温结晶的方法提纯M。
故答案为：(1)36；
(2)90；11.2；
(3)不变；
(4)abc；
(5)降温结晶。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

16.【答案】H2  硫酸亚铁  烧碱  作导线  复分解反应  2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 
【解析】解：(1)A∼J表示初中化学常见的物质，其中B的浓溶液常用作干燥剂，所以B是硫酸，G是最清洁的燃料，所以G是氢气，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，硫酸和D反应生成I和J，A和D反应生成氢氧化铜沉淀和I，所以I是硫酸钠，D是氢氧化钠，J是水，A是硫酸铜，硫酸铜和C反应生成E和F，硫酸和C反应生成氢气和F，所以C可以是铁等活泼金属，经过验证，推导正确，所以G的化学式为H2，F的名称为硫酸亚铁，D的俗称为烧碱；
(2)E的一种用途是作导线；
(3)反应④是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以基本反应类型为复分解反应；
(4)反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
故答案为：(1)H2，硫酸亚铁，烧碱；
(2)作导线；
(3)复分解反应；
(4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
根据A∼J表示初中化学常见的物质，其中B的浓溶液常用作干燥剂，所以B是硫酸，G是最清洁的燃料，所以G是氢气，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，硫酸和D反应生成I和J，A和D反应生成氢氧化铜沉淀和I，所以I是硫酸钠，D是氢氧化钠，J是水，A是硫酸铜，硫酸铜和C反应生成E和F，硫酸和C反应生成氢气和F，所以C可以是铁等活泼金属，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

17.【答案】CaCO3  澄清石灰水变浑浊  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaOH、Na2CO3  使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响 
【解析】解：(1)固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。
(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，固体全部溶解，溶液由无色变成黄色，说明固体中含有氧化铁，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钙，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
(3)乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。
根据铁能被磁铁吸引，生锈产生氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】2H2O22H2O+O2↑B或CCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑b氢氧化钠溶液(合理即可)cd 
【解析】解：(1)实验室可用B装置制取O2，该装置为固液常温型，是用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
(2)①实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应。生成硝酸铜、水和NO2气体，该反应属于固液常温型，因此可选择装置B或C作为发生装置；化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑；故答案为：B或C；Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑；
②通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，若用D装置来收集NO2，气体应从长管b进入，NO2能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水，从环保的角度考虑，在制取NO2时若在装置D后连接的装置是E，你认为要将E中的浓硫酸换成氢氧化钠溶液(合理即可)；故答案为：b；氢氧化钠溶液(合理即可)；
(3)a、检查装置A气密性的方法是：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，检查装置B的气密性方法可以是：关闭分液漏斗的活塞，将导管置于水中，用手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，检查的操作方法并不是完全相同的，不符合题意；
b、装置B发生反应时，仪器②下端不需要浸没在液体中，因为可以关闭活塞，不符合题意；
c、E装置可用于干燥气体，洗气应“长进短出”，故气流方向为c进d出，符合题意；
d、若挤压F中试管上方的滴管，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，左侧管内压强减小，可以观察到U型管左边液面上升，符合题意。
故选；cd。
(1)根据氧气的发生装置确定反应的原理；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据化学反应的原理书写方程式、根据气体的性质来分析；
(3)根据装置的特点、干燥气体的方法、装置内的压强变化来分析。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

19.【答案】2.14 
【解析】解：(1)由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。
(2)由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g−160g=12g；
设消耗的氢氧化钠的质量为x
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
            120 107
             x2.14g
120x=1072.14g
x=2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=2.4g12g×100%=20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g
HCl+NaOH=H2O+NaCl；
36.540
y 32g
36.5y=4032g
y=29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是：29.2g100g×100%=29.2%
答案：
(1)2.14。
(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%；
(1)根据图中的信息可知生成沉淀的质量。
(2)根据题中信息可知废液呈酸性，酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应。根据沉淀的质量利用反应的化学方程式求出所消耗的氢氧化钠的质量；利用氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，求出消耗氯化氢的质量；
本题是一道综合性计算题，首先要从题中整理信息(废液的成分)，其次要分析图表，获取信息，最后根据所学知识根据化学方程式进行计算。