还剩18页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2023年山东省济南市历下区中考化学一模试卷（含答案解析）
展开
这是一份2023年山东省济南市历下区中考化学一模试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了98g等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济南市历下区中考化学一模试卷
1. 世界是由物质组成的，物质是不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是( )
A. 燃放烟花 B. 滴水成冰
C. 光合作用 D. 百炼成钢
2. 生态环境问题归根到底是发展方式和生活方式问题。下列做法中，不符合该理念要求的是( )
A. 推广燃煤脱硫技术，减少酸雨形成 B. 大量使用剧毒农药，提高粮食产量
C. 雨水污水分流排放，降低水体污染 D. 垃圾分类回收利用，实现资源循环
3. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是( )
A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B. 制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品
C. 一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热固体
D. 测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
4. 人民健康是民族昌盛和国家强盛的重要标志。下列做法中，不利于身体健康的是( )
A. 均衡膳食，合理营养 B. 霉变食品，不宜食用
C. 远离烟草，拒绝毒品 D. 鱼类保鲜，甲醛浸泡
5. 我国已实现利用风电进行电解铝生产，建成世界上首个“风一火一铝”联合运行智能局域电网。如图是铝原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，正确的是( )
A. 铝元素属于非金属元素 B. 铝的相对原子质量为26.98g
C. 铝原子核内有13个质子 D. 铝原子在化学反应中易形成阴离子
6. 干冰升华时吸热，可用于制造舞台烟雾效果。下列有关此过程的说法中，不正确的是( )
A. 二氧化碳分子的结构改变 B. 二氧化碳分子获得能量
C. 二氧化碳分子的间隔变大 D. 二氧化碳分子的运动速率变快
7. 根据维生素C能够使“淀粉-碘溶液”褪色的原理，利用如图实验比较两种果汁中维生素C含量的高低。下列有关做法中，不符合控制变量要求的是( )
A. 用两支相同规格的胶头滴管
B. 烧杯中“淀粉-碘溶液”的体积相同
C. 两种果汁的温度可以不相同
D. 烧杯中“淀粉-碘溶液”的浓度相同
8. 镧(La)是一种常见的稀土元素，镧的金属活动性比锌强，其氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是难溶于水的碱，LaCl3是可溶于水的盐。由此判断下列各组物质中，不能发生反应的是( )
A. La和稀盐酸 B. La2O3和稀盐酸
C. La(OH)3和稀盐酸 D. La(OH)3和NaCl溶液
9. 下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A. 某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
C. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
D. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义
10. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中，正确的是( )
A. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品的抗腐蚀性比铝制品强
11. 近日，我国科学家研究发现甲烷硫化氢重整“新路线”，相比传统工艺，实现制氢更多更高效。如图是该反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. X的数值是2 B. 反应生成的丙和丁的质量比为2：19
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应前后氢元素的化合价发生了改变
12. 实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀硝酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是( )
甲+乙
乙+丙
甲+丙
实验现象
有气泡冒出
产生白色沉淀
无明显现象
A. 甲是K2CO3溶液
B. 甲和乙反应生成的气体通常状况下不能燃烧，也不支持燃烧
C. 乙是BaCl2溶液
D. 乙和丙反应生成的白色沉淀能溶于甲
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
NaCl固体
CaCO3
加入足量的水，充分溶解、过滤、蒸发结晶
B
N2
O2
将混合气体通过灼热的木炭
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
氧化铜
铜粉
加入过量的稀硫酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 实验室中有一定质量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。下列相关说法中，正确的是( )
A. 整个过程中Zn(NO3)2的质量不变 B. 滤液中一定含有Zn2+、Cu2+和Ag+
C. 滤渣质量一定大于ag D. 滤渣中一定含有单质银和单质铜
15. 现有NaHCO3和MgCO3的固体混合物，为测定其组成，称取16.8g该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入100g溶质质量分数为10.95%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液108g。则下列说法中，正确的是(提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)( )
A. 反应后，产生气体的质量为8.8g
B. 16.8g该混合物样品中碳元素的质量为2.4g
C. 反应后，溶液中所含金属元素的质量为4.8g
D. 16.8g该混合物样品中NaHCO3的质量为8.4g
16. 按要求从碳酸、氯化钾、氧化镁、氮气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中最多的气体单质 ______ 。
②一种金属氧化物 ______ 。
③一种易分解的酸 ______ 。
④一种易溶于水的盐 ______ 。
17. 醋，又称醯(xi)、苦酒，我国是世界上最早用谷物酿醋的国家，有文献记载的酿醋历史至少在三千年以上。试回答下列问题：
①食醋是生活中常用的调味品。食醋中一般含有3%∼5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，乙酸属于 ______ (选填“氧化物”、“无机物”或“有机物”之一)。
②在乙酸(CH3COOH)中每个分子共含有 ______ 个原子，碳、氧两元素质量之比为 ______ (填写最简整数比)。
③醋酸与盐酸、硫酸都能使紫色石蕊试液变红，因为它们的水溶液中都含有 ______ (用符号表示)。
④在常温下，醋酸质量分数为3%的食醋的pH ______ 醋酸质量分数为4%的食醋的pH。(填“>”、“<”或“=”之一)
⑤下列有关食醋的贮存和用途的说法中，不合理的是 ______ (填选项序号之一)。
A.厨房中可用铝盆长期存放食醋
B.食醋可用于除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
C.胃酸过多的人，不宜大量食用食醋
18. 加强基础研究，是实现高水平科技自立自强的迫切要求。近日，我国科研人员在太阳能光催化分解水制氢领域的研究取得了新的进展。该项研究的主要成果是寻找到了合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。
①过程Ⅰ、Ⅱ中能量形式的转化依次是太阳能→______ →电能。
②写出水在太阳光的照射与光催化剂催化作用下分解产生氢气和氧气的化学方程式 ______ 。
③用此方法完全分解18kg水，最多能得到氢气的质量为 ______ kg。
④下列关于氢能源的说法中，不正确的是 ______ (填选项序号之一)。
A.氢能源与其他传统能源相比具有热值高、无污染等优点
B.大力开发氢能源会导致地球上的水越来越少
C.氢能源属于可再生能源
D.推广氢能源有助于实现碳达峰与碳中和
19. 我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。图1为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度为 ______ g。
②图2所示实验中，将水滴入盛有固体X的小试管中，可观察到烧杯内Na2CO3的饱和溶液中有固体析出。则固体X可能是 ______ (选填“氯化钠”、“氢氧化钠”、“硝酸铵”之一)。
③下列有关说法中，正确的是 ______ (填选项序号之一)。
A.Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度
B.t1℃时，Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温到t2℃，所得溶液溶质质量分数相等
C.其他条件不变，升高温度可使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液
D.t1℃时，将20gNa2CO3加入50g水中充分溶解，可形成70g溶液
④结合氯化钠的溶解度曲线，请你分析从海水中获得粗盐用蒸发结晶法而不用降温结晶法的原因是： ______ 。
20. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。(组装实验装置时，可重复选择仪器)
试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 ______ (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制二氧化碳的化学方程式为 ______ 。
(2)选择合适的仪器，可在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制备并收集干燥的氧气。
①上述方法制氧气的化学方程式为 ______ 。
②下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是 ______ (填选项序号之一)。
A.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应
B.木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼
C.铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性
(3)某化学小组欲测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量(杂质不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“CO气体→E→C”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验。
①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是 ______ 。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 ______ 。
③通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量(杂质不参与反应)。反应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内固体的质量为bg，则ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为 ______ g(结果用含a、b的代数式表示)。
21. 实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，甲、乙两位同学想用化学方法确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。
①甲同学各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，滴加适量稀硫酸，振荡。观察到两试管的黑色粉末均逐渐溶解，A试管最终得到蓝色溶液，B试管中产生无色气体，最终得到浅绿色溶液。则B试管中加入的黑色粉末是 ______ (填化学式)。
②乙同学用另一种化学方法(不是酸溶解法)也成功鉴别了上述两种黑色粉末，请你帮他简单描述一下操作步骤、现象和结论 ______ 。
22. 欲探究某固体混合物X的成分，已知X中可能含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
①气体E的化学式为 ______ ，将该气体通入紫色石蕊试液，试液变 ______ 色。
②步骤Ⅱ中生成沉淀D的化学方程式为： ______ 。
③固体混合物X中一定存在的物质有 ______ (填化学式)。
④根据上述实验现象，固体混合物X中一定不存在的物质是 ______ (填化学式)，得此结论的理由是 ______ 。
23. 镁合金具有强度高、导热导电性好、易于加工成形和容易回收等优点，在汽车、电子通信、航空航天和国防军事等领域具有极其重要的应用价值和广阔的应用前景，被誉为“21世纪绿色工程材料”。从海水中提取镁的工业流程如下：
(1)镁合金属于 ______ (选填“金属材料”、“有机高分子材料”、“无机非金属材料”之一)。
(2)石灰乳可用海边大量存在的贝壳为原料来制备，此过程还需要的一种原料X是 ______ 。
(3)电解熔融的无水MgCl2可得到Mg，写出此反应的化学方程式 ______ 。
(4)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的质量分数(杂质为NaCl)，称取20g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图2所示。试回答下列问题：
①滴入NaOH溶液300g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为 ______ (写化学式)。
②当滴入8%的NaOH溶液200g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求20g此氯化镁样品中MgCl2的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错；
B、滴水成冰是由液态变为固态，只是水的状态的改变，属于物理变化，故正确；
C、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故错；
D、百炼成钢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、推广燃煤脱硫技术可以减少二氧化硫气体的排放，有利于减少酸雨形成，说法正确；
B、大量使用剧毒农药会造成环境污染，说法错误；
C、雨水污水分流排放，降低水体污染，说法正确；
D、垃圾分类回收利用，既能实现资源循环，又能减少环境污染，说法正确。
故选：B。
根据造成环境污染的做法以及防治环境污染的措施来分析。
本题难度不大，掌握保护环境的措施等是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确。
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
C、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热固体，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、我们除了要注意平常的饮食之外，更需要适当地补充营养以满足人体的需要，要均衡膳食，合理营养，故选项说法正确。
B、霉变食品中含有致癌物，霉变食品不宜食用，故B说法正确。
C、远离烟草，拒绝毒品，有利于身体健康，故C说法正确。
D、甲醛有毒，不能用来浸泡鱼类保鲜，故D说法错误。
故选：D。
A、根据要均衡膳食，进行分析判断。
B、根据霉变食品中含有致癌物，进行分析判断。
C、根据远离烟草，拒绝毒品，有利于身体健康进行分析。
D、根据甲醛有毒，进行分析。
本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质(甲醛、烟草、毒品等)、均衡膳食的相关知识是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A.铝字带有“钅”字旁，属于金属元素，故错误；
B.铝的相对原子质量为26.98，单位应该为“1”，不是“g”，故错误；
C.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，因此铝原子核内有13个质子，故正确；
D.铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故错误；‘
故选：C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
6.【答案】A
【解析】解：A、干冰升华属于物理变化，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔和排列方式，二氧化碳分子的结构没有变化，故A说法错误；
B、干冰升华是由固态之间变为气态，需要吸收热量，即二氧化碳分子获得能量，故B说法正确；
C、干冰升华是由固态之间变为气态，需要吸收热量，即二氧化碳分子获得能量，运动速度加快，分子之间间隔变大，由固态变为气态，故C说法正确；
D、干冰升华是由固态之间变为气态，二氧化碳分子获得能量，运动速度加快，分子之间间隔变大，由固态变为气态，故D说法正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；结合“汽化喷出”这一现象进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：若想比较两种果汁中维生素C含量的高低，除了果汁不同，其它因素均应相同，即烧杯中“淀粉-碘溶液”的体积、浓度相同，温度相同，加入的苹果汁和橙汁的质量也相同。
故选：C。
根据比较两种果汁中维生素C含量的高低，除了果汁不同，其它因素均应相同进行分析。
本题主要考查科学探究的基本方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
8.【答案】D
【解析】解：A、由于镧的金属活动性比锌强，La和稀盐酸能发生反应，故A不符合题意；
B、La2O3属于金属氧化物，能与HCl反应生成LaCl3和水，故B不符合题意；
C、La(OH)3属于碱，能与稀盐酸发生中和反应，故C不符合题意；
D、由复分解反应的条件可知，La(OH)3难溶于水，不能与氯化钠反应，故D符合题意。
故选：D。
根据复分解反应发生的条件进行分析，若两种混合物互相交换成分能生成气体、沉淀或水则反应能够进行，然后再根据物质的性质进行分析。
本题考查了物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
9.【答案】D
【解析】解：A、某温度下的饱和溶液还能再溶解其它的物质，故选项说法错误。
B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质质量分数不一定减小，若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中各种粒子都是在不断运动的，故选项说法错误。
D、溶液能加快化学反应的速率，对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
B、根据结晶的方法，进行分析判断。
C、根据溶液的性质，进行分析判断。
D、根据溶液的用途，进行分析判断。
本题难度不大，了解结晶的方法、饱和溶液的特征、溶液的性质和用途等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
B、同种元素的质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理错误。
D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更难被腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
C、根据中和反应的特征，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】ABD
【解析】解：在催化剂的条件下甲烷和硫化氢气体反应生成二硫化碳和氢气，反应的化学方程式：CH4+2H2SCS2+4H2。
A、由方程式的意义可知，x的数值是2，故A说法正确；
B、由方程式的意义可知，反应生成的丙和丁的质量比为(2×4)：76=2：19，故B说法正确；
C、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故C说法不正确；
D、该反应有单质氢气生成，反应前后氢元素的化合价一定发生了改变，故D说法正确。
故选：ABD。
根据反应的微观模拟示意图分析反应物‘生成物及反应条件，写出方程式，再根据方程式的意义、反应的特点等分析判断有关的说法，
本题主要考查微粒的观点和模型图的应用，解答时要根据各种物质的构成和性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】BD
【解析】解：A、稀硝酸和碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，则甲、乙是硝酸、碳酸钾溶液中的一种，丙是氯化钡溶液，乙和丙反应生成沉淀，则乙是碳酸钾溶液，甲是稀硝酸，故选项说法错误。
B、甲和乙反应生成的气体是二氧化碳，通常状况下不能燃烧，也不支持燃烧，故选项说法正确。
C、乙是碳酸钾溶液，故选项说法错误。
D、乙和丙反应生成的白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，生成的沉淀能溶于甲，故选项说法正确。
故选：BD。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
13.【答案】AC
【解析】解：A、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、将混合气体通过灼热的木炭，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：AC。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】ABC
【解析】解：A、金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，不能与Zn(NO3)2溶液反应，铜与AgNO3反应生成硝酸铜和银，过程中Zn(NO3)2的质量不变，故正确；
B、铜的金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，不能与Zn(NO3)2溶液反应，铜与AgNO3反应生成硝酸铜和银。滤液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，说明硝酸银有剩余，则滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象。则滤液中含有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜，则滤液一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，故正确；
C、由Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，滤渣的质量一定大于ag，故正确；
D、滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象，故错误。
故选：ABC。
铜的金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，不能与Zn(NO3)2溶液反应，铜与AgNO3反应生成硝酸铜和银，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
15.【答案】ABD
【解析】解：A、由质量守恒定律可知，生成物总质量=参加反应的反应物质量，反应后，产生气体的质量=100g+16.8g−108g=8.8g，故A正确；
B、MgCO3和NaHCO3的相对分子质量都是84，每一分子都含有一个碳原子，所以16.8g该混合物样品中碳元素的质量=16.8g×1284×100%=2.4g，故B正确；
C、设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠和碳酸镁消耗稀盐酸的质量分别是a、b，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
8436.5
x10.95%a
8436.5=x10.95%a
a=3.97x
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73
16.8g−x10.95%b
8473=16.8g−x10.95%b
b=7.94(16.8g−x)
a+b=100g
x=8.4g
碳酸氢钠质量为8.4g，碳酸镁的质量为8.4g，所以反应后，溶液中所含金属元素的质量=8.4g×2484×100%+8.4g×2384×100%=4.7g，故C错误；
D、16.8g该混合物样品中NaHCO3的质量为8.4g，故D正确。
故选：ABD。
A、根据质量守恒定律可知，生成物总质量=参加反应的反应物质量进行分析；
B、根据MgCO3和NaHCO3的相对分子质量都是84，每一分子都含有一个碳原子进行分析；
C、根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑进行分析；
D、根据16.8g该混合物样品中NaHCO3的质量为8.4g进行分析。
本题主要考查化学方程式的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】N2 MgOH2CO3 KCl
【解析】解：①空气中最多的气体单质是氮气，其化学式为N2。
②氧化镁是一种金属氧化物，其化学式为MgO。
③碳酸是一种易分解的酸，其化学式为H2CO3。
④氯化钾是一种易溶于水的盐，其化学式为KCl。
故答案为：
①N2；
②MgO；
③H2CO3；
④KCl。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
17.【答案】有机物 8 3：4H+ >A
【解析】解：①食醋中一般含有3%∼5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，乙酸属于有机物；
②在乙酸(CH3COOH)中每个分子共含有8个原子，碳、氧两元素质量之比为24：32=3：4；
③醋酸与盐酸、硫酸都能使紫色石蕊试液变红，因为它们的水溶液中都含有H+；
④酸性越强，pH越小，所以在常温下，醋酸质量分数为3%的食醋的pH>醋酸质量分数为4%的食醋的pH；
⑤A、醋酸会与活泼金属反应生成氢气，所以厨房中不可用铝盆长期存放食醋，故错误；
B、酸会与碱、碳酸盐反应，所以食醋可用于除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，故正确；
C、胃酸过多的人，不宜大量食用食醋，故正确。
故选：A。
故答案为：①有机物；
②8；3：4；
③H+；
④>；
⑤A。
①根据含有碳元素的化合物叫有机化合物进行分析；
②根据分子是由原子构成的，元素质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；
③根据酸在水溶液中都会电离出氢离子进行分析；
④根据酸性越强，pH越小进行分析；
⑤根据醋酸的化学性质进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】化学能(或氢能)2H2O2H2↑+O2↑2B
【解析】解：①过程Ⅰ、Ⅱ中能量形式的转化依次是太阳能→化学能(或氢能)→电能；故答案为：化学能(或氢能)；
②水在太阳光的照射与光催化剂催化作用下分解产生氢气和氧气的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
③设获得氢气的质量为x，则：
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
18kg x
364=18kgx
x=2kg
故答案为：2；
④A.氢能源与其他传统能源相比具有热值高、无污染等优点，说法正确；
B.氢气燃烧生成水，因此大力开发氢能源不会导致地球上的水越来越少，说法错误；
C.氢能源属于可再生能源，说法正确；
D.推广氢能源有助于实现碳达峰与碳中和，说法正确。
故答案为：B。
①根据能量的转化来分析；
②根据化学反应的原理来分析；
③根据化学方程式来分析计算；
④根据氢能的知识来分析。
要想解答好这类题时，要理解和熟记常见能源的种类、能源的分类，以及与之相关的知识。
19.【答案】25 硝酸铵 C 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
【解析】解：①通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，Na2CO3的溶解度为25g；
②图2所示实验中，将水滴入盛有固体X的小试管中，可观察到烧杯内Na2CO3的饱和溶液中有固体析出，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，所以固体X可能是硝酸铵；
③A，在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、t1℃时，Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温到t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液溶质质量分数氯化钠大于碳酸钠，故B错误；
C、其他条件不变，升高温度可使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；
D、t1℃时，碳酸钠的溶解度时25g，所以将20gNa2CO3加入50g水中充分溶解，只能溶解12.5g的晶体，可形成62.5g溶液，故D错误；
故选：C；
④通过分析氯化钠的溶解度曲线可知，从海水中获得粗盐用蒸发结晶法而不用降温结晶法的原因是：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
故答案为：①25；
②硝酸铵；
③C；
④氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】ADBFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑B红棕色粉末变为黑色 在装置C后连接一个气球 103(a−b)
【解析】解：(1)①固体与液体混合常温下反应生成气体采用A装置，二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，因此混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，再进入到B装置，除去水蒸气，由于二氧化碳的密度大于空气密度且能够溶于水，所以采用向上排空气法收集气体，所选仪器的连接顺序为ADBF；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)①过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
②A.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，故正确；
B.木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧气的浓度大，单位体积内氧气的分子数目多，故错误；
C.铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故正确；
D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，故正确；
故选：B。
(3)①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是红棕色粉末变为黑色；
②二氧化碳与氢氧化钙反应，而一氧化碳与氢氧化钙不反应，且有毒，因此该实验方案设计没有尾气处理装置，应该在装置C后连接一个气球，收集一氧化碳气体；
③设该样品中Fe2O3的质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 质量差量
160112Δm=48
x(a−b)g
16048=xag−bg，解得x=103(a−b)g；
答：ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为103(a−b)g。
故答案为：
(1)①ADBF；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)①2H2O22H2O+O2↑；②B；
(3)①红棕色粉末变为黑色；②在装置C后连接一个气球；③103(a−b)。
(1)①固体与液体混合常温下反应生成气体采用A装置，二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，因此混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，再进入到B装置，除去水蒸气，由于二氧化碳的密度大于空气密度且能够溶于水，所以采用向上排空气法收集气体，据此选择所选仪器的连接顺序；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气的原理、氧气的性质进行分析；
(3)①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，据此分析E中玻璃管中的实验现象；
②二氧化碳与氢氧化钙反应，而一氧化碳与氢氧化钙不反应，且有毒，据此分析；
③根据氧化铁与一氧化碳高温下反应的方程式中各量之间的关系，采用质量差量法列式计算。
本题考查了一氧化碳还原氧化铁、氧气的化学性质、常用气体的发生和收集装置的选用等相关知识，掌握扎实的学科知识及差量法计算技巧即可解答。
21.【答案】Fe 取样品，加入硫酸铜溶液，溶液由蓝色变成浅绿色的是铁粉，没有明显现象的是氧化铜
【解析】解：①甲同学各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，滴加适量稀硫酸，振荡。观察到两试管的黑色粉末均逐渐溶解，A试管最终得到蓝色溶液，B试管中产生无色气体，最终得到浅绿色溶液，所以B试管中加入的黑色粉末是Fe；
②乙同学用另一种化学方法(不是酸溶解法)也成功鉴别了上述两种黑色粉末，操作步骤、现象和结论是：取样品，加入硫酸铜溶液，溶液由蓝色变成浅绿色的是铁粉，没有明显现象的是氧化铜。
故答案为：①Fe；
②取样品，加入硫酸铜溶液，溶液由蓝色变成浅绿色的是铁粉，没有明显现象的是氧化铜。
根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
22.【答案】CO2 红 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 NH4Cl加入氢氧化钠后没有产生刺激性气味的气体，加入氯化铜会生成沉淀D
【解析】解：氢氧根离子和铵根离子会生成氨气，氢氧根离子和铜离子会生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。
取固体混合物X加入氢氧化钠溶液，加热，得到溶液A和沉淀B，溶液A中加入氯化铜会生成沉淀D，所以样品中一定不含氯化铵；沉淀D部分溶于硝酸，所以样品中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，所以
①气体E的化学式为CO2，将该气体通入紫色石蕊试液，试液变红色；
②步骤Ⅱ中生成沉淀D的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；
③固体混合物X中一定存在的物质有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；
④根据上述实验现象，固体混合物X中一定不存在的物质是NH4Cl，得此结论的理由是：加入氢氧化钠后没有产生刺激性气味的气体，加入氯化铜会生成沉淀D。
故答案为：①CO2；红；
②2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；
③BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；
④NH4Cl；加入氢氧化钠后没有产生刺激性气味的气体，加入氯化铜会生成沉淀D。
根据氢氧根离子和铵根离子会生成氨气，氢氧根离子和铜离子会生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
23.【答案】金属材料 水 MgCl2Mg+Cl2↑NaCl、NaOH
【解析】解：(1)镁合金属于金属材料。
(2)石灰乳可用海边大量存在的贝壳为原料来制备，贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以此过程还需要的一种原料X是水。
(3)电解熔融的无水MgCl2可得到Mg同时生成了氯气，此反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑。
(4)①由于氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滴入NaOH溶液300g时氢氧化钠是过量的，烧杯中溶液里含有的溶质为NaCl、NaOH。
②由图像可知，与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为：200g×8%=16g。
设氯化镁样品中MgCl2的质量为x
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80
x 16g
9580=x16g 解得：x=19g
20g此氯化镁样品中MgCl2的质量分数为：19g20g×100%=95.0%
答：20g此氯化镁样品中MgCl2的质量分数是95.0%。
故答案为：(1)金属材料；
(2)水；
(3)MgCl2Mg+Cl2↑；
(4)①NaCl、NaOH；
②95.0%。
(1)根据金属材料的种类分析；
(2)根据生石灰与水反应生成氢氧化钙分析；
(3)根据电解熔融的无水MgCl2可得到Mg写出此反应的化学方程式；
(4)①根据氯化镁与氢氧化钠的反应和氢氧化钠的量分析回答；
②根据与氢氧化镁反应的氢氧化钠的质量可计算出氯化镁的质量，再计算出氯化镁的质量分数。
本题主要考查了材料的分类、化学用语的书写根据方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
2023年山东省济南市历下区中考化学一模试卷
1. 世界是由物质组成的，物质是不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是( )
A. 燃放烟花 B. 滴水成冰
C. 光合作用 D. 百炼成钢
2. 生态环境问题归根到底是发展方式和生活方式问题。下列做法中，不符合该理念要求的是( )
A. 推广燃煤脱硫技术，减少酸雨形成 B. 大量使用剧毒农药，提高粮食产量
C. 雨水污水分流排放，降低水体污染 D. 垃圾分类回收利用，实现资源循环
3. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是( )
A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B. 制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品
C. 一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热固体
D. 测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
4. 人民健康是民族昌盛和国家强盛的重要标志。下列做法中，不利于身体健康的是( )
A. 均衡膳食，合理营养 B. 霉变食品，不宜食用
C. 远离烟草，拒绝毒品 D. 鱼类保鲜，甲醛浸泡
5. 我国已实现利用风电进行电解铝生产，建成世界上首个“风一火一铝”联合运行智能局域电网。如图是铝原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，正确的是( )
A. 铝元素属于非金属元素 B. 铝的相对原子质量为26.98g
C. 铝原子核内有13个质子 D. 铝原子在化学反应中易形成阴离子
6. 干冰升华时吸热，可用于制造舞台烟雾效果。下列有关此过程的说法中，不正确的是( )
A. 二氧化碳分子的结构改变 B. 二氧化碳分子获得能量
C. 二氧化碳分子的间隔变大 D. 二氧化碳分子的运动速率变快
7. 根据维生素C能够使“淀粉-碘溶液”褪色的原理，利用如图实验比较两种果汁中维生素C含量的高低。下列有关做法中，不符合控制变量要求的是( )
A. 用两支相同规格的胶头滴管
B. 烧杯中“淀粉-碘溶液”的体积相同
C. 两种果汁的温度可以不相同
D. 烧杯中“淀粉-碘溶液”的浓度相同
8. 镧(La)是一种常见的稀土元素，镧的金属活动性比锌强，其氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是难溶于水的碱，LaCl3是可溶于水的盐。由此判断下列各组物质中，不能发生反应的是( )
A. La和稀盐酸 B. La2O3和稀盐酸
C. La(OH)3和稀盐酸 D. La(OH)3和NaCl溶液
9. 下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A. 某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
C. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
D. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义
10. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中，正确的是( )
A. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品的抗腐蚀性比铝制品强
11. 近日，我国科学家研究发现甲烷硫化氢重整“新路线”，相比传统工艺，实现制氢更多更高效。如图是该反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. X的数值是2 B. 反应生成的丙和丁的质量比为2：19
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应前后氢元素的化合价发生了改变
12. 实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀硝酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是( )
甲+乙
乙+丙
甲+丙
实验现象
有气泡冒出
产生白色沉淀
无明显现象
A. 甲是K2CO3溶液
B. 甲和乙反应生成的气体通常状况下不能燃烧，也不支持燃烧
C. 乙是BaCl2溶液
D. 乙和丙反应生成的白色沉淀能溶于甲
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
NaCl固体
CaCO3
加入足量的水，充分溶解、过滤、蒸发结晶
B
N2
O2
将混合气体通过灼热的木炭
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
氧化铜
铜粉
加入过量的稀硫酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 实验室中有一定质量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。下列相关说法中，正确的是( )
A. 整个过程中Zn(NO3)2的质量不变 B. 滤液中一定含有Zn2+、Cu2+和Ag+
C. 滤渣质量一定大于ag D. 滤渣中一定含有单质银和单质铜
15. 现有NaHCO3和MgCO3的固体混合物，为测定其组成，称取16.8g该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入100g溶质质量分数为10.95%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液108g。则下列说法中，正确的是(提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)( )
A. 反应后，产生气体的质量为8.8g
B. 16.8g该混合物样品中碳元素的质量为2.4g
C. 反应后，溶液中所含金属元素的质量为4.8g
D. 16.8g该混合物样品中NaHCO3的质量为8.4g
16. 按要求从碳酸、氯化钾、氧化镁、氮气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中最多的气体单质 ______ 。
②一种金属氧化物 ______ 。
③一种易分解的酸 ______ 。
④一种易溶于水的盐 ______ 。
17. 醋，又称醯(xi)、苦酒，我国是世界上最早用谷物酿醋的国家，有文献记载的酿醋历史至少在三千年以上。试回答下列问题：
①食醋是生活中常用的调味品。食醋中一般含有3%∼5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，乙酸属于 ______ (选填“氧化物”、“无机物”或“有机物”之一)。
②在乙酸(CH3COOH)中每个分子共含有 ______ 个原子，碳、氧两元素质量之比为 ______ (填写最简整数比)。
③醋酸与盐酸、硫酸都能使紫色石蕊试液变红，因为它们的水溶液中都含有 ______ (用符号表示)。
④在常温下，醋酸质量分数为3%的食醋的pH ______ 醋酸质量分数为4%的食醋的pH。(填“>”、“<”或“=”之一)
⑤下列有关食醋的贮存和用途的说法中，不合理的是 ______ (填选项序号之一)。
A.厨房中可用铝盆长期存放食醋
B.食醋可用于除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
C.胃酸过多的人，不宜大量食用食醋
18. 加强基础研究，是实现高水平科技自立自强的迫切要求。近日，我国科研人员在太阳能光催化分解水制氢领域的研究取得了新的进展。该项研究的主要成果是寻找到了合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。
①过程Ⅰ、Ⅱ中能量形式的转化依次是太阳能→______ →电能。
②写出水在太阳光的照射与光催化剂催化作用下分解产生氢气和氧气的化学方程式 ______ 。
③用此方法完全分解18kg水，最多能得到氢气的质量为 ______ kg。
④下列关于氢能源的说法中，不正确的是 ______ (填选项序号之一)。
A.氢能源与其他传统能源相比具有热值高、无污染等优点
B.大力开发氢能源会导致地球上的水越来越少
C.氢能源属于可再生能源
D.推广氢能源有助于实现碳达峰与碳中和
19. 我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。图1为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度为 ______ g。
②图2所示实验中，将水滴入盛有固体X的小试管中，可观察到烧杯内Na2CO3的饱和溶液中有固体析出。则固体X可能是 ______ (选填“氯化钠”、“氢氧化钠”、“硝酸铵”之一)。
③下列有关说法中，正确的是 ______ (填选项序号之一)。
A.Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度
B.t1℃时，Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温到t2℃，所得溶液溶质质量分数相等
C.其他条件不变，升高温度可使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液
D.t1℃时，将20gNa2CO3加入50g水中充分溶解，可形成70g溶液
④结合氯化钠的溶解度曲线，请你分析从海水中获得粗盐用蒸发结晶法而不用降温结晶法的原因是： ______ 。
20. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。(组装实验装置时，可重复选择仪器)
试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 ______ (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制二氧化碳的化学方程式为 ______ 。
(2)选择合适的仪器，可在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制备并收集干燥的氧气。
①上述方法制氧气的化学方程式为 ______ 。
②下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是 ______ (填选项序号之一)。
A.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应
B.木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼
C.铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性
(3)某化学小组欲测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量(杂质不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“CO气体→E→C”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验。
①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是 ______ 。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 ______ 。
③通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量(杂质不参与反应)。反应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内固体的质量为bg，则ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为 ______ g(结果用含a、b的代数式表示)。
21. 实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，甲、乙两位同学想用化学方法确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。
①甲同学各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，滴加适量稀硫酸，振荡。观察到两试管的黑色粉末均逐渐溶解，A试管最终得到蓝色溶液，B试管中产生无色气体，最终得到浅绿色溶液。则B试管中加入的黑色粉末是 ______ (填化学式)。
②乙同学用另一种化学方法(不是酸溶解法)也成功鉴别了上述两种黑色粉末，请你帮他简单描述一下操作步骤、现象和结论 ______ 。
22. 欲探究某固体混合物X的成分，已知X中可能含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
①气体E的化学式为 ______ ，将该气体通入紫色石蕊试液，试液变 ______ 色。
②步骤Ⅱ中生成沉淀D的化学方程式为： ______ 。
③固体混合物X中一定存在的物质有 ______ (填化学式)。
④根据上述实验现象，固体混合物X中一定不存在的物质是 ______ (填化学式)，得此结论的理由是 ______ 。
23. 镁合金具有强度高、导热导电性好、易于加工成形和容易回收等优点，在汽车、电子通信、航空航天和国防军事等领域具有极其重要的应用价值和广阔的应用前景，被誉为“21世纪绿色工程材料”。从海水中提取镁的工业流程如下：
(1)镁合金属于 ______ (选填“金属材料”、“有机高分子材料”、“无机非金属材料”之一)。
(2)石灰乳可用海边大量存在的贝壳为原料来制备，此过程还需要的一种原料X是 ______ 。
(3)电解熔融的无水MgCl2可得到Mg，写出此反应的化学方程式 ______ 。
(4)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的质量分数(杂质为NaCl)，称取20g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图2所示。试回答下列问题：
①滴入NaOH溶液300g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为 ______ (写化学式)。
②当滴入8%的NaOH溶液200g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求20g此氯化镁样品中MgCl2的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错；
B、滴水成冰是由液态变为固态，只是水的状态的改变，属于物理变化，故正确；
C、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故错；
D、百炼成钢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、推广燃煤脱硫技术可以减少二氧化硫气体的排放，有利于减少酸雨形成，说法正确；
B、大量使用剧毒农药会造成环境污染，说法错误；
C、雨水污水分流排放，降低水体污染，说法正确；
D、垃圾分类回收利用，既能实现资源循环，又能减少环境污染，说法正确。
故选：B。
根据造成环境污染的做法以及防治环境污染的措施来分析。
本题难度不大，掌握保护环境的措施等是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确。
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
C、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热固体，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、我们除了要注意平常的饮食之外，更需要适当地补充营养以满足人体的需要，要均衡膳食，合理营养，故选项说法正确。
B、霉变食品中含有致癌物，霉变食品不宜食用，故B说法正确。
C、远离烟草，拒绝毒品，有利于身体健康，故C说法正确。
D、甲醛有毒，不能用来浸泡鱼类保鲜，故D说法错误。
故选：D。
A、根据要均衡膳食，进行分析判断。
B、根据霉变食品中含有致癌物，进行分析判断。
C、根据远离烟草，拒绝毒品，有利于身体健康进行分析。
D、根据甲醛有毒，进行分析。
本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质(甲醛、烟草、毒品等)、均衡膳食的相关知识是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A.铝字带有“钅”字旁，属于金属元素，故错误；
B.铝的相对原子质量为26.98，单位应该为“1”，不是“g”，故错误；
C.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，因此铝原子核内有13个质子，故正确；
D.铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故错误；‘
故选：C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
6.【答案】A
【解析】解：A、干冰升华属于物理变化，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔和排列方式，二氧化碳分子的结构没有变化，故A说法错误；
B、干冰升华是由固态之间变为气态，需要吸收热量，即二氧化碳分子获得能量，故B说法正确；
C、干冰升华是由固态之间变为气态，需要吸收热量，即二氧化碳分子获得能量，运动速度加快，分子之间间隔变大，由固态变为气态，故C说法正确；
D、干冰升华是由固态之间变为气态，二氧化碳分子获得能量，运动速度加快，分子之间间隔变大，由固态变为气态，故D说法正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；结合“汽化喷出”这一现象进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：若想比较两种果汁中维生素C含量的高低，除了果汁不同，其它因素均应相同，即烧杯中“淀粉-碘溶液”的体积、浓度相同，温度相同，加入的苹果汁和橙汁的质量也相同。
故选：C。
根据比较两种果汁中维生素C含量的高低，除了果汁不同，其它因素均应相同进行分析。
本题主要考查科学探究的基本方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
8.【答案】D
【解析】解：A、由于镧的金属活动性比锌强，La和稀盐酸能发生反应，故A不符合题意；
B、La2O3属于金属氧化物，能与HCl反应生成LaCl3和水，故B不符合题意；
C、La(OH)3属于碱，能与稀盐酸发生中和反应，故C不符合题意；
D、由复分解反应的条件可知，La(OH)3难溶于水，不能与氯化钠反应，故D符合题意。
故选：D。
根据复分解反应发生的条件进行分析，若两种混合物互相交换成分能生成气体、沉淀或水则反应能够进行，然后再根据物质的性质进行分析。
本题考查了物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
9.【答案】D
【解析】解：A、某温度下的饱和溶液还能再溶解其它的物质，故选项说法错误。
B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质质量分数不一定减小，若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中各种粒子都是在不断运动的，故选项说法错误。
D、溶液能加快化学反应的速率，对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
B、根据结晶的方法，进行分析判断。
C、根据溶液的性质，进行分析判断。
D、根据溶液的用途，进行分析判断。
本题难度不大，了解结晶的方法、饱和溶液的特征、溶液的性质和用途等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
B、同种元素的质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理错误。
D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更难被腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
C、根据中和反应的特征，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】ABD
【解析】解：在催化剂的条件下甲烷和硫化氢气体反应生成二硫化碳和氢气，反应的化学方程式：CH4+2H2SCS2+4H2。
A、由方程式的意义可知，x的数值是2，故A说法正确；
B、由方程式的意义可知，反应生成的丙和丁的质量比为(2×4)：76=2：19，故B说法正确；
C、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故C说法不正确；
D、该反应有单质氢气生成，反应前后氢元素的化合价一定发生了改变，故D说法正确。
故选：ABD。
根据反应的微观模拟示意图分析反应物‘生成物及反应条件，写出方程式，再根据方程式的意义、反应的特点等分析判断有关的说法，
本题主要考查微粒的观点和模型图的应用，解答时要根据各种物质的构成和性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】BD
【解析】解：A、稀硝酸和碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，则甲、乙是硝酸、碳酸钾溶液中的一种，丙是氯化钡溶液，乙和丙反应生成沉淀，则乙是碳酸钾溶液，甲是稀硝酸，故选项说法错误。
B、甲和乙反应生成的气体是二氧化碳，通常状况下不能燃烧，也不支持燃烧，故选项说法正确。
C、乙是碳酸钾溶液，故选项说法错误。
D、乙和丙反应生成的白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，生成的沉淀能溶于甲，故选项说法正确。
故选：BD。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
13.【答案】AC
【解析】解：A、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、将混合气体通过灼热的木炭，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：AC。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】ABC
【解析】解：A、金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，不能与Zn(NO3)2溶液反应，铜与AgNO3反应生成硝酸铜和银，过程中Zn(NO3)2的质量不变，故正确；
B、铜的金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，不能与Zn(NO3)2溶液反应，铜与AgNO3反应生成硝酸铜和银。滤液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，说明硝酸银有剩余，则滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象。则滤液中含有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜，则滤液一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，故正确；
C、由Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，滤渣的质量一定大于ag，故正确；
D、滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象，故错误。
故选：ABC。
铜的金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，不能与Zn(NO3)2溶液反应，铜与AgNO3反应生成硝酸铜和银，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
15.【答案】ABD
【解析】解：A、由质量守恒定律可知，生成物总质量=参加反应的反应物质量，反应后，产生气体的质量=100g+16.8g−108g=8.8g，故A正确；
B、MgCO3和NaHCO3的相对分子质量都是84，每一分子都含有一个碳原子，所以16.8g该混合物样品中碳元素的质量=16.8g×1284×100%=2.4g，故B正确；
C、设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠和碳酸镁消耗稀盐酸的质量分别是a、b，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
8436.5
x10.95%a
8436.5=x10.95%a
a=3.97x
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73
16.8g−x10.95%b
8473=16.8g−x10.95%b
b=7.94(16.8g−x)
a+b=100g
x=8.4g
碳酸氢钠质量为8.4g，碳酸镁的质量为8.4g，所以反应后，溶液中所含金属元素的质量=8.4g×2484×100%+8.4g×2384×100%=4.7g，故C错误；
D、16.8g该混合物样品中NaHCO3的质量为8.4g，故D正确。
故选：ABD。
A、根据质量守恒定律可知，生成物总质量=参加反应的反应物质量进行分析；
B、根据MgCO3和NaHCO3的相对分子质量都是84，每一分子都含有一个碳原子进行分析；
C、根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑进行分析；
D、根据16.8g该混合物样品中NaHCO3的质量为8.4g进行分析。
本题主要考查化学方程式的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】N2 MgOH2CO3 KCl
【解析】解：①空气中最多的气体单质是氮气，其化学式为N2。
②氧化镁是一种金属氧化物，其化学式为MgO。
③碳酸是一种易分解的酸，其化学式为H2CO3。
④氯化钾是一种易溶于水的盐，其化学式为KCl。
故答案为：
①N2；
②MgO；
③H2CO3；
④KCl。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
17.【答案】有机物 8 3：4H+ >A
【解析】解：①食醋中一般含有3%∼5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，乙酸属于有机物；
②在乙酸(CH3COOH)中每个分子共含有8个原子，碳、氧两元素质量之比为24：32=3：4；
③醋酸与盐酸、硫酸都能使紫色石蕊试液变红，因为它们的水溶液中都含有H+；
④酸性越强，pH越小，所以在常温下，醋酸质量分数为3%的食醋的pH>醋酸质量分数为4%的食醋的pH；
⑤A、醋酸会与活泼金属反应生成氢气，所以厨房中不可用铝盆长期存放食醋，故错误；
B、酸会与碱、碳酸盐反应，所以食醋可用于除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，故正确；
C、胃酸过多的人，不宜大量食用食醋，故正确。
故选：A。
故答案为：①有机物；
②8；3：4；
③H+；
④>；
⑤A。
①根据含有碳元素的化合物叫有机化合物进行分析；
②根据分子是由原子构成的，元素质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；
③根据酸在水溶液中都会电离出氢离子进行分析；
④根据酸性越强，pH越小进行分析；
⑤根据醋酸的化学性质进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】化学能(或氢能)2H2O2H2↑+O2↑2B
【解析】解：①过程Ⅰ、Ⅱ中能量形式的转化依次是太阳能→化学能(或氢能)→电能；故答案为：化学能(或氢能)；
②水在太阳光的照射与光催化剂催化作用下分解产生氢气和氧气的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
③设获得氢气的质量为x，则：
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
18kg x
364=18kgx
x=2kg
故答案为：2；
④A.氢能源与其他传统能源相比具有热值高、无污染等优点，说法正确；
B.氢气燃烧生成水，因此大力开发氢能源不会导致地球上的水越来越少，说法错误；
C.氢能源属于可再生能源，说法正确；
D.推广氢能源有助于实现碳达峰与碳中和，说法正确。
故答案为：B。
①根据能量的转化来分析；
②根据化学反应的原理来分析；
③根据化学方程式来分析计算；
④根据氢能的知识来分析。
要想解答好这类题时，要理解和熟记常见能源的种类、能源的分类，以及与之相关的知识。
19.【答案】25 硝酸铵 C 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
【解析】解：①通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，Na2CO3的溶解度为25g；
②图2所示实验中，将水滴入盛有固体X的小试管中，可观察到烧杯内Na2CO3的饱和溶液中有固体析出，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，所以固体X可能是硝酸铵；
③A，在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、t1℃时，Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温到t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液溶质质量分数氯化钠大于碳酸钠，故B错误；
C、其他条件不变，升高温度可使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；
D、t1℃时，碳酸钠的溶解度时25g，所以将20gNa2CO3加入50g水中充分溶解，只能溶解12.5g的晶体，可形成62.5g溶液，故D错误；
故选：C；
④通过分析氯化钠的溶解度曲线可知，从海水中获得粗盐用蒸发结晶法而不用降温结晶法的原因是：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
故答案为：①25；
②硝酸铵；
③C；
④氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】ADBFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑B红棕色粉末变为黑色 在装置C后连接一个气球 103(a−b)
【解析】解：(1)①固体与液体混合常温下反应生成气体采用A装置，二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，因此混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，再进入到B装置，除去水蒸气，由于二氧化碳的密度大于空气密度且能够溶于水，所以采用向上排空气法收集气体，所选仪器的连接顺序为ADBF；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)①过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
②A.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，故正确；
B.木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧气的浓度大，单位体积内氧气的分子数目多，故错误；
C.铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故正确；
D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，故正确；
故选：B。
(3)①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是红棕色粉末变为黑色；
②二氧化碳与氢氧化钙反应，而一氧化碳与氢氧化钙不反应，且有毒，因此该实验方案设计没有尾气处理装置，应该在装置C后连接一个气球，收集一氧化碳气体；
③设该样品中Fe2O3的质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 质量差量
160112Δm=48
x(a−b)g
16048=xag−bg，解得x=103(a−b)g；
答：ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为103(a−b)g。
故答案为：
(1)①ADBF；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)①2H2O22H2O+O2↑；②B；
(3)①红棕色粉末变为黑色；②在装置C后连接一个气球；③103(a−b)。
(1)①固体与液体混合常温下反应生成气体采用A装置，二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，因此混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，再进入到B装置，除去水蒸气，由于二氧化碳的密度大于空气密度且能够溶于水，所以采用向上排空气法收集气体，据此选择所选仪器的连接顺序；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气的原理、氧气的性质进行分析；
(3)①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，据此分析E中玻璃管中的实验现象；
②二氧化碳与氢氧化钙反应，而一氧化碳与氢氧化钙不反应，且有毒，据此分析；
③根据氧化铁与一氧化碳高温下反应的方程式中各量之间的关系，采用质量差量法列式计算。
本题考查了一氧化碳还原氧化铁、氧气的化学性质、常用气体的发生和收集装置的选用等相关知识，掌握扎实的学科知识及差量法计算技巧即可解答。
21.【答案】Fe 取样品，加入硫酸铜溶液，溶液由蓝色变成浅绿色的是铁粉，没有明显现象的是氧化铜
【解析】解：①甲同学各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，滴加适量稀硫酸，振荡。观察到两试管的黑色粉末均逐渐溶解，A试管最终得到蓝色溶液，B试管中产生无色气体，最终得到浅绿色溶液，所以B试管中加入的黑色粉末是Fe；
②乙同学用另一种化学方法(不是酸溶解法)也成功鉴别了上述两种黑色粉末，操作步骤、现象和结论是：取样品，加入硫酸铜溶液，溶液由蓝色变成浅绿色的是铁粉，没有明显现象的是氧化铜。
故答案为：①Fe；
②取样品，加入硫酸铜溶液，溶液由蓝色变成浅绿色的是铁粉，没有明显现象的是氧化铜。
根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
22.【答案】CO2 红 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 NH4Cl加入氢氧化钠后没有产生刺激性气味的气体，加入氯化铜会生成沉淀D
【解析】解：氢氧根离子和铵根离子会生成氨气，氢氧根离子和铜离子会生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。
取固体混合物X加入氢氧化钠溶液，加热，得到溶液A和沉淀B，溶液A中加入氯化铜会生成沉淀D，所以样品中一定不含氯化铵；沉淀D部分溶于硝酸，所以样品中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，所以
①气体E的化学式为CO2，将该气体通入紫色石蕊试液，试液变红色；
②步骤Ⅱ中生成沉淀D的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；
③固体混合物X中一定存在的物质有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；
④根据上述实验现象，固体混合物X中一定不存在的物质是NH4Cl，得此结论的理由是：加入氢氧化钠后没有产生刺激性气味的气体，加入氯化铜会生成沉淀D。
故答案为：①CO2；红；
②2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；
③BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；
④NH4Cl；加入氢氧化钠后没有产生刺激性气味的气体，加入氯化铜会生成沉淀D。
根据氢氧根离子和铵根离子会生成氨气，氢氧根离子和铜离子会生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
23.【答案】金属材料 水 MgCl2Mg+Cl2↑NaCl、NaOH
【解析】解：(1)镁合金属于金属材料。
(2)石灰乳可用海边大量存在的贝壳为原料来制备，贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以此过程还需要的一种原料X是水。
(3)电解熔融的无水MgCl2可得到Mg同时生成了氯气，此反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑。
(4)①由于氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滴入NaOH溶液300g时氢氧化钠是过量的，烧杯中溶液里含有的溶质为NaCl、NaOH。
②由图像可知，与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为：200g×8%=16g。
设氯化镁样品中MgCl2的质量为x
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80
x 16g
9580=x16g 解得：x=19g
20g此氯化镁样品中MgCl2的质量分数为：19g20g×100%=95.0%
答：20g此氯化镁样品中MgCl2的质量分数是95.0%。
故答案为：(1)金属材料；
(2)水；
(3)MgCl2Mg+Cl2↑；
(4)①NaCl、NaOH；
②95.0%。
(1)根据金属材料的种类分析；
(2)根据生石灰与水反应生成氢氧化钙分析；
(3)根据电解熔融的无水MgCl2可得到Mg写出此反应的化学方程式；
(4)①根据氯化镁与氢氧化钠的反应和氢氧化钠的量分析回答；
②根据与氢氧化镁反应的氢氧化钠的质量可计算出氯化镁的质量，再计算出氯化镁的质量分数。
本题主要考查了材料的分类、化学用语的书写根据方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
相关试卷
2023年山东省济南市历下区中考化学二模试卷（含解析）： 这是一份2023年山东省济南市历下区中考化学二模试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，推断题，流程题，科普短文题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济南市历下区中考二模化学试卷（含答案）： 这是一份2023年山东省济南市历下区中考二模化学试卷（含答案），共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，推断题，流程题，科普短文题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济南市历下区中考一模化学试题： 这是一份2023年山东省济南市历下区中考一模化学试题，共12页。试卷主要包含了4），本考试不允许使用计算器，98g，下列关于溶液的说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
