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2023年山东省济南市天桥区中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年山东省济南市天桥区中考化学一模试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 化学与生产生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济南市天桥区中考化学一模试卷
1. 下列变化过程中，主要发生物理变化的是( )
A. 铁锅生锈 B. 冰化成水 C. 烟花燃放 D. 粮食酿酒
2. 泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉，保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是( )
A. 工业废水经处理达标后排放 B. 麦收后严禁焚烧小麦秸秆防治虫害
C. 将生活垃圾分类扔到相应垃圾桶 D. 欢度春节时随意大量燃放烟花爆竹
3. 化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是( )
A. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品
B. 点燃氢气等可燃性气体时，一定要先检验其纯度
C. 加热液体药品时，试管口不可对着自己或他人
D. .测量溶液酸碱度时，将pH试纸直接伸入试剂瓶中进行读数
4. 化学与人体健康密切相关，下列说法中正确的是( )
A. 吃水果蔬菜可以补充维生素
B. 霉变的花生，腌制后食用对健康无害
C. 奶茶等饮料具有良好的口感，可取代水长期饮用
D. 贫血的人补充的铁越多越好
5. 如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，合理的是( )
A. 该粒子原子核内有11个质子
B. 该粒子在化学反应中易得到电子
C. 一个该粒子带一个单位的正电荷
D. 该粒子属于非金属元素
6. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中，不符合安全要求的是( )
A. 炒菜时油锅起火，可以迅速用锅盖盖灭防止火灾发生
B. 家中天然气泄漏时，应该迅速打开排气扇排净可燃性气体
C. 酒精灯不慎打翻起火，可以迅速用湿抹布扑盖
D. 可以在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以防止火势蔓延
7. 化学与生产生活密切相关.下列有关说法中.不合理的是( )
A. 铁制品在潮湿的空气中容易锈蚀，所以要进行喷漆、涂油等防锈方法
B. 乘坐地铁时，不能携带酒精、汽油等易燃易爆物品
C. 氯化铵等铵态氮肥可以与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤
D. 可以用活性炭除去自来水中的异味和色素
8. 如图是电解水实验，下列说法中，不正确的是( )
A. 试管2中得到的气体能使带火星的木条复燃
B. 该实验生成气体主要是由于水沸腾产生的水蒸气
C. 该实验所发生的反应属于分解反应
D. 该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释中，不正确的是( )
A. 切开的苹果很容易就变色——发生缓慢氧化引起的
B. 十里桂花飘香——分子在不停地运动
C. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子迅速变大
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列有关叙述中，正确的是( )
A. 含碳元素的物质完全燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素
B. 木炭、细铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C. 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物
D. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
11. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，请判断下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. 图示中x的值为3
B. 反应前后氧元素的化合价没有发生改变
C. 该反应属于置换反应
D. 每2份质量的甲参加反应会生成3份质量的丁
12. 现有某纯净物X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入到足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中合理的是( )
加入物质
稀硫酸
澄清石灰水
氯化钠溶液
实验现象
生成气体
生成沉淀
见明显现象
A. X的溶液中可能含有K+ B. 物质X一定是化合物
C. 物质X可能是碳酸钠 D. 物质X可能是碳酸钙
13. 除去下列各物质中混有的少量杂质、下列所采用的方案中，合理的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质方案
A
O2(CO2)
通过过量的NaOH溶液、干燥
B
NaCl溶液(Na2CO3)
加入适量的CaCl2溶液、过滤
c
Cu粉(CuO)
加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
HNO3溶液(H2SO4)
加适量BaCl2溶液、过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 室温下，向含有CuSO4、MgSO4的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液(不饱和)。取少许滤渣，滴入盐酸，产生气体。则下列判断中，不合理的是( )
A. 滤液中一定含有Zn2+、Mg2+ B. 滤液的颜色为蓝色
C. 滤渣的质量一定小于ag D. 滤渣中含有单质铜、单质镁和单质锌
15. 某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取mg的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g，则下列有关说法中，正确的是( )
A. 所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质
B. 该mg的混合粉末中氧元素的质量为1.6g
C. 向m g的混合粉末中加入100g10%稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为105.6g
D. 煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g
16. (1)按要求从氢氧化钠、铜、氧化镁、硫酸锌、氧气、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线中。
①一种供给呼吸的气体 ______ ；
②一种易溶的碱 ______ ；
③一种金属氧化物 ______ ；
④一种可溶的盐 ______ 。
(2)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国的作为与担当。
①现阶段我国的能源结构仍以化石燃料为主，煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，在SO2中硫元素与氧元素的质量比为 ______ (最简整数比)，SO2属于 ______ (填“氧化物”、“酸”、“有机化合物”之一)，SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH ______ 7(选填“<”、“=”、“>”之一)。当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是 ______ 。
②随着汽车用量的急剧增加。能源和环保问题日趋严峻，普及以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。氢气燃烧的热值比化石燃料 ______ (填“高”、“低”、“相同”之一)，从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是 ______ 。
17. (1)近些年，中国航空航天技术取得前所未有的进步，从探月、探火再到空间站建设，都向世人展示着高超的空天技术。中国载人空间站整体名称及各舱段和货运飞船共5个名称，其中载人空间站命名为“天宫”，核心舱命名为“天和”，实验舱Ⅰ命名为“问天”，实验舱Ⅱ命名为“梦天”，货运飞船命名为“天舟”。
①天和核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料。查阅资料可知：二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。试写出该反应的化学反应方程式 ______ ，在二氧化硅中，硅元素的化合价为 ______ 。
②天和核心舱使用霍尔推力器腔体，该腔体采用氮化硼(BN)陶瓷基复合材料，此材料具备低密度、高强度、抗热震、绝缘性好等优点。在氮化硼(BN)中硼元素与氮元素的质量比为 ______ (填写最简整数比)。
(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)，NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题：
①如图乙，在t1℃时，NaCl的溶解度 ______ NH4Cl的溶解度(选填“大于”“等于”“小于”之一)。
②在t2℃时，各取NH4Cl和NaCl固体50g，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时析出NH4Cl固体的质量 ______ NaCl固体的质量(选填“大于”“等于”“小于”之一)。
③如图丙所示，试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解，请解释原因 ______ 。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 ______ (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学反应方程式为 ______ 。
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性，该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为 ______ 。
②在该装置中，洗气瓶B1的作用是 ______ 。
③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，测得仪器B2质量增加bg，则wg该塑料试样中含氢元素的质量为 ______ g(结果用代数式表示)，氧元素的质量为 ______ g(结果用代数式表示)。
19. (1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaOH溶液和Na2CO3溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴入稀盐酸，观察到A试管中无明显现象，B试管中有气体生成。则可判断A试管中加入的是 ______ (填化学式)溶液。
②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂是 ______ (填选项序号之一)。
A.酚酞试液
B.Ca(OH)2溶液
C.石蕊试液
D.NaCl溶液
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有BaSO4、FeCl3、(NH4)2SO4、BaCO3四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体B的化学式为 ______ ；气体E的化学式为 ______ 。
②沉淀D的化学式为 ______ ；沉淀G的化学式为 ______ 。
③写出一个步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： ______ 。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是 ______ (填化学式)，为进一步确定其是否存在，可取少量固体混合物A少许溶于水过滤，对滤渣进行再实验。请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： ______ 。
20. 海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁元素的过程如图所示：
(1)上述过程中，镁元素的质量在反应后与反应前相比 ______ (选填“增大”、“不变”“减小”之一)，过程③发生的反应类型属于 ______ 反应(选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一)，下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是 ______ (选填选项序号)。
A.电能转化为化学能
B.化学能转化为电能
C.潮汐能转化为化学能
(2)从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是 ______ (选填选项序号)。
A.将氯化镁富集提纯
B.生成更多氯化镁
C.使石灰乳和稀盐酸反应
(3)某NaCl样品中混有杂质MgCl2，为了测定样品中NaCl的质量分数，某同学取该固体样50g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请根据相关信息完成下列计算：
①当滴入NaOH溶液60g时(图中B点)，烧杯中溶液里存在的阴离子是 ______ (填离子符号)。
②当滴入NaOH溶液40g时(图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求该50g样品中NaCl的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、铁锅生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故A错误；
B、冰化成水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、烟花燃放，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染、有利于保护环境，故A错误；
B、麦收后严禁焚烧小麦秸秆防治虫害，可以防止空气污染，有利于保护环境，故B错误；
C、将生活垃圾分类扔到相应垃圾桶，可节约资源，有利于保护环境，故C错误；
D、欢度春节时随意大量燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫、可吸入颗粒等空气污染物，不利于保护环境，故D正确；
故选：D。
A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染、有利于保护环境；
B、麦收后严禁焚烧小麦秸秆防治虫害，可以防止空气污染，有利于保护环境；
C、将生活垃圾分类扔到相应垃圾桶，可节约资源，有利于保护环境；
D、欢度春节时随意大量燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫、可吸入颗粒等空气污染物，不利于保护环境。
本题较简单，掌握水和空气的污染和防治的知识是解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故A错误；
B、点燃氢气等可燃性气体时，一定要先检验其纯度，防止氢气与空气混合后点燃可能发生爆炸，故B错误；
C、加热液体药品时，试管口不可对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人，故C错误；
D、pH试纸的使用方法：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的pH值，判断溶液的酸碱度，测量溶液酸碱度时，将pH试纸直接伸入试剂瓶中进行读数，会造成试剂污染，故D正确。
故选：D。
A、根据实验室制取气体的步骤、注意事项等进行分析解答即可；
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断；
C、加热液体药品时，试管口不可对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人；
D、根据用pH试纸测量溶液酸碱度的正确操作来分析解答。
本题难度不大，熟悉实验室制取气体的步骤、注意事项和溶液酸碱度的测定方法是解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、水果蔬菜中富含有维生素，故A正确；
B、霉变的花生中含有致癌物，霉变的花生，腌制后不能食用，故B错；
C、长期饮用奶茶等饮料，影响身体健康，故C错；
D、铁补充多了容易中毒，故D错。
故选：A。
A、根据含有维生素的物质进行分析；
B、根据霉变的花生中含有致癌物进行分析；
C、根据长期饮用奶茶等饮料，影响身体健康进行分析；
D、根据铁补充多了容易中毒进行分析。
解答本题关键是熟悉常见食品中的营养素，知道霉变的花生中含有致癌物，铁摄入多了和少了都会影响身体健康。
5.【答案】A
【解析】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有11个质子，故选项说法正确。
B、最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
C、质子数=核外电子数=11，为原子，不显电性，故选项说法错误。
D、该粒子原子核内有11个质子，为钠元素，属于金属元素，故选项说法错误。
故选：A。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、炒菜时油锅起火，可以迅速用锅盖盖灭防止火灾发生，采用隔绝氧气的原理来灭火，符合安全要求，不合题意；
B、家中天然气泄漏时，不能打开排气扇排净可燃性气体，以防产生的电火花将天然气引爆，不符合安全要求，符合题意；
C、酒精灯不慎打翻起火，可以迅速用湿抹布扑盖，采用隔绝氧气的原理来灭火，符合安全要求，不合题意；
D、可以在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以防止火势蔓延，这是采用了隔离可燃物的原理来灭火，符合安全要求，不合题意；
故选：B。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据防范爆炸的做法来分析；
C、根据灭火的方法来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。
化学知识在生活中有着广泛的应用，学会利用化学知识来解决生活中的一些问题。
7.【答案】C
【解析】解：A、防止铁制品生锈的方法：喷漆、涂油等可以防锈，故A说法正确；
B、乘坐地铁时，禁止携带易燃易爆物，所以不能携带酒精、汽油等易燃易爆物品，故B说法正确；
C、氯化铵等铵态氮肥不能与熟石灰混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，故C说法错误；
D、活性炭具有吸附性，可以用活性炭除去自来水中的异味和色素，故D说法正确。
故选：C。
A、根据防止铁制品生锈的方法进行分析；
B、根据乘坐地铁时，禁止携带易燃易爆物进行分析；
C、根据化肥的使用注意事项进行分析；
D、根据活性炭的吸附性进行分析。
解答本题关键是熟悉防止金属锈蚀的方法，乘坐地铁时，禁止携带易燃易爆物，熟悉化肥的使用方法，知道活性炭的吸附性。
8.【答案】B
【解析】解：A.根据图示信息可知，试管2中得到的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故正确；
B.若是由于水的沸腾产生的水蒸气，试管1、2得到气体体积应该相同，可实际气体的体积不同，因此该实验生成气体不是由于水沸腾产生的水蒸气产生的，故错误；
C.电解水产生氢气和氧气，一种物质转化为两种物质，所以该实验所发生的反应属于分解反应，故正确；
D.电解水产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，该实验可以说明水是由氢元素、氧元素组成的，故正确；
故选：B。
水电解得到氢气和氧气，电解水实验，与电源负极相连的一极产生氢气，与电源正极相连的一极产生氧气，且氢气与氧气的体积之比为2：1；据此进行分析。
本题考查了电解水实验、反应类型的判定等相关知识，掌握电解水的原理即可解答。
9.【答案】C
【解析】解：A、切开的苹果很容易就变色是由于发生缓慢氧化引起的，说法正确；
B、十里桂花飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，说法正确；
C、夏天汽车轮胎爆炸是因为温度升高，轮胎内气体分子间的间隔变大造成的，而不是分子体积变大，说法错误；
D、氧气和液氧都能支持燃烧是因为氧气和液氧都是由氧分子构成的，构成物质的分子相同，其化学性质相同，说法正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、含碳元素的物质完全燃烧都能产生CO2，化学反应前后元素种类不变，则在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，故选项推理正确。
B、木炭、细铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气能支持燃烧，氧气不具有可燃性，故选项推理错误。
C、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】AC
【解析】解：由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可写出方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O。
A、由方程式的意义可知，图示中x的值为3，故该选项正确。
B、由化合价原则可知，反应前氧元素化合价是0，反应后是−2，反应前后氧元素的化合价生了改变，故该选项不正确。
C、该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故该选项正确。
D、由方程式的意义可知，参加反应的甲、丁两物质的质量比为68：108=17：27，每17份质量的甲参加反应会生成27份质量的丁，该选项不正确。
故选：AC。
根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，再根据方程式的意义、反应的特点、化合价原则等分析判断有关的说法。
本题主要考查微粒的观点和模型图的应用，解答时要根据各种物质的构成和性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】ABC
【解析】解：A、纯净物X的无色溶液，加入到足量的稀硫酸中，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子；与澄清石灰水反应生成沉淀，说明生成了碳酸钙沉淀；X的溶液中可能含有K+，故选项说法正确。
B、纯净物X的无色溶液，加入到足量的稀硫酸中，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子；与澄清石灰水反应生成沉淀，说明生成了碳酸钙沉淀，说明X中含有碳酸根离子，则物质X一定是化合物，故选项说法正确。
C、纯净物X的无色溶液，加入到足量的稀硫酸中，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子；与澄清石灰水反应生成沉淀，说明生成了碳酸钙沉淀；物质X可能是碳酸钠，故选项说法正确。
D、碳酸钙难溶于水，X不可能是碳酸钙，故选项说法错误。
故选：ABC。
某纯净物X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入到足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中，分别生成气体、生成沉淀、无明显现象，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】ABC
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：ABC。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】BD
【解析】解：A.根据分析可知，滤渣中一定含有铜和锌，没有金属镁，所以滤液中一定含有Zn2+、Mg2+，故正确；
B.根据分析可知，当有锌剩余时，不可能存在铜离子，即滤液的颜色为无色，故错误；
C.铜的相对原子质量为64，锌的相对原子质量为65，每有65份质量的锌完全反应，就会有64份质量的铜析出，因此滤渣的质量一定小于ag，故正确；
D.结合以上分析可知，滤渣中含有单质铜、单质锌，不含单质镁，故错误；
故选：BD。
金属活动性：Mg>Zn>Cu，铜与稀盐酸不反应，而镁、锌与稀盐酸反应产生氢气；因此室温下，向含有CuSO4、MgSO4的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液(不饱和)；取少许滤渣，滴入盐酸，产生气体，滤渣中一定含有铜和锌，没有金属镁，据此分析。
本题考查了金属的化学性质等相关知识，掌握常见金属的性质及题给信息进行分析。
15.【答案】ACD
【解析】解：A、碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以混合粉末高温煅烧，充分反应后得到5.6g固体中只有氧化钙一种物质，正确；
B、煅烧mg的混合粉末后，5.6g氧化钙中氧元素的质量为1.6g，错误；
C、由于碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体逸出，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以向m g的混合粉末中加入100g10%稀盐酸充分反应后，溶液增加的质量为5.6g，故所得溶液质量为105.6g，正确；
D、已知CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，5.6g氧化钙中钙元素的质量为4g，则mg的混合粉末中有氧元素质量为2g，而5.6g氧化钙中氧元素的质量为1.6g，则减少的氧元素的质量为生成二氧化碳中氧元素的质量，故煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为(2g−1.6g)÷3244=0.55g，正确；
故选：ACD。
A、根据碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
B、根据5.6g氧化钙中氧元素的质量为1.6g分析；
C、根据碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体逸出，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；
D、根据减少的氧元素的质量为生成二氧化碳中氧元素的质量分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】O2 NaOHMgOZnSO4 1：1 氧化物
②氢氧化钠是一种易溶的碱，其化学式为NaOH；故答案为：NaOH；
③氧化镁是一种金属氧化物，其化学式为MgO；故答案为：MgO；
④硫酸锌是一种可溶的盐，其化学式为ZnSO4；故答案为：ZnSO4；
(2)①SO2中硫元素与氧元素的质量比为32：(16×2)=1：1；二氧化硫是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；酸雨中含有酸性物质，酸雨的pH<7；由反应2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，反应后2CaSO4、2CO2中含Ca、S、O、C原子个数分别为2、2、12、2，而反应前的2SO2、O2中仅含S、O两原子个数为2、6，根据反应前后原子种类、个数不变，则物质X的2个分子中含Ca、C、O原子个数分别为2、2、6，则每个X分子由1个Ca原子、1个C原子、3个O原子构成，物质X的化学式可以表示为CaCO3；故答案为：1：1；氧化物；<；CaCO3；
②氢气燃烧的热值比化石燃料高，从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是燃烧产物只有水，对环境无污染；故答案为：高；燃烧产物只有水，对环境无污染。
(1)根据物质的性质、用途以及分类来分析；
(2)根据化合物中各元素的质量比、物质的组成与分类、酸雨的概念、质量守恒定律、氢气的优点来分析。
本题难度适中，掌握物质的性质与用途、化学式的意义与计算方法、质量守恒定律的应用、氢能的优点是解题的关键。
17.【答案】SiO2+3CSiC+2CO↑+411：14 等于 大于 氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大
【解析】解：(1)①查阅资料可知：二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅(SiC)和一氧化碳，配平即可；在二氧化硅中，硅元素的化合价为+4价；②在氮化硼(BN)中硼元素与氮元素的质量比=11：4；故答案为：SiO2+3CSiC+2CO↑；+4；
(2)①如图乙，在t1℃时，NaCl的溶解度等于NH4Cl的溶解度；故答案为：等于；
②在t2℃时，各取NH4Cl和NaCl固体50g，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时析出NH4Cl固体的质量大于NaCl固体的质量，因为氯化铵的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：大于；
③如图丙所示，试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解，原因是氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大；故答案为：氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大。
(1)化学方程式的书写、化合价；
(2)根据题目信息和溶解度曲线可知：NaCl和NH4Cl的两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化铵的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；交点的含义；溶解度大小的比较。
本考点考查了化学方程式、化合价、化学式、溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
18.【答案】ACBFCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2H2O22H2O+O2↑吸收水分，干燥气体 b9 (w−3a11−b9)
【解析】解：(1)①实验室通常用装置B制取二氧化碳，要用图中装置收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，应该先通入饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，后通入浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，且通入时要长进短出，再收集二氧化碳，则导管口的连接顺序是ACBF；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)①过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
②浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在该装置中，洗气瓶B1的作用是吸收水分，干燥气体；
③浓硫酸吸收水分，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，仪器B2质量增加的质量bg为水的质量，仪器D质量增加ag为二氧化碳的质量，ag二氧化碳中碳元素的质量为ag×1244×100%=3a11g，bg水中氢元素的质量为bg×218×100%=b9g，根据质量守恒定律可知，wg该塑料试样中含氢元素的质量为b9g，wg该塑料试样中含氧元素的质量为wg−3a11g−b9g=(w−3a11−b9)g。
故答案为：(1)①ACBF；
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)①2H2O22H2O+O2↑；
②吸收水分，干燥气体；
③b9；(w−3a11−b9)。
(1)①根据实验室制取二氧化碳的药品，要得到纯净干燥的二氧化碳，应先除杂再干燥，洗气装置中导管长进短出，且二氧化碳密度比空气大，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应分析解答；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)①过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
②浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在该装置中，洗气瓶B1的作用是吸收水分，干燥气体；
③根据质量守恒定律来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】NaOHBCO2 NH3 BaSO4 Fe(OH)3 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓BaSO4 滤渣中加入过量的稀硝酸，产生气体，滤渣部分溶解，说明固体混合物A里有BaSO4；如果滤渣全部溶解则没有BaSO4
【解析】解：(1)①滴入稀盐酸，由于NaOH溶液与稀盐酸反应无明显现象，Na2CO3溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故观察到A试管中无明显现象，B试管中有气体生成。则可判断A试管中加入的是：NaOH溶液。故答案为：NaOH溶液；
②A、NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性，会使无色酚酞试液变红，不能鉴别；
B、Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，有明显现象，能鉴别；
C、NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性，会使紫色石蕊试液变蓝，不能鉴别；
D、NaCl溶液不与NaOH溶液和Na2CO3溶液反应，不能鉴别；
故选：B；
(2)A中可能含有BaSO4、FeCl3、(NH4)2SO4、BaCO3。加入稀盐酸有气体生成则一定有BaCO3，加入NaOH溶液有气体生成，(NH4)2SO4与NaOH溶液反应生成氨气，则一定有(NH4)2SO4；FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。所以：
①气体B的化学式为：CO2；气体E的化学式为：NH3。故答案为：CO2；NH3；
②沉淀D的化学式为：BaSO4；沉淀G的化学式为：Fe(OH)3。故答案为：BaSO4；Fe(OH)3；
③步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。故答案为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是BaSO4，为进一步确定其是否存在，可取少量固体混合物A少许溶于水过滤，对滤渣进行再实验。实验操作步骤、发生的现象及结论：滤渣中加入过量的稀硝酸，产生气体，滤渣部分溶解，说明固体混合物A里有BaSO4；如果滤渣全部溶解则没有BaSO4。故答案为：滤渣中加入过量的稀硝酸，产生气体，滤渣部分溶解，说明固体混合物A里有BaSO4；如果滤渣全部溶解则没有BaSO4。
(1)根据NaOH溶液和Na2CO3溶液性质分析；
(2)根据BaSO4、FeCl3、(NH4)2SO4、BaCO3各物质的性质分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
20.【答案】不变 分解 AACl−、OH−
【解析】解：(1)根据反应前后元素的种类和质量不变，可知该过程中，镁元素的质量在反应前后不变。过程③中氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。过程③中是将电能转化为化学能，故选A。
(2)将海水中的氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀，然后再将氢氧化镁与盐酸反应制成氯化镁，这样做能将氯化镁富集提纯，故选A。
(3)①由于氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，且由图可知，加入氢氧化钠溶液40g时，反应恰好完成，则加入氢氧化钠溶液60g时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，则其中的阴离子为氯离子和氢氧根，符号为Cl−和OH−。
②设该50g样品中氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80
x40g×10%
9580=x40g×10%
解得 x=4.75g
则该50g样品中NaCl的质量分数为50g−4.75g50g×100%=90.5%
答：该50g样品中NaCl的质量分数为90.5%。
故答案为：(1)不变；分解；A；
(2)A；
(3)①Cl−、OH−；
②90.5%。
(1)根据质量守恒定律，氧化镁在通电条件下生成镁和氧气，过程③中能量转化分析判断；
(2)根据流程的特点分析；
(3)①当滴入NaOH溶液60g时氢氧化钠是过量的分析回答；
②根据反应的氢氧化钠的质量和方程式即可计算出氯化镁的质量。
本题主要考查了物质的制取、能量的转化和根据化学方程式的计算，综合性较强，只有加强基础知识的积累、学习和应用能力的提高才能较好的完成本题。
2023年山东省济南市天桥区中考化学一模试卷
1. 下列变化过程中，主要发生物理变化的是( )
A. 铁锅生锈 B. 冰化成水 C. 烟花燃放 D. 粮食酿酒
2. 泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉，保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是( )
A. 工业废水经处理达标后排放 B. 麦收后严禁焚烧小麦秸秆防治虫害
C. 将生活垃圾分类扔到相应垃圾桶 D. 欢度春节时随意大量燃放烟花爆竹
3. 化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是( )
A. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品
B. 点燃氢气等可燃性气体时，一定要先检验其纯度
C. 加热液体药品时，试管口不可对着自己或他人
D. .测量溶液酸碱度时，将pH试纸直接伸入试剂瓶中进行读数
4. 化学与人体健康密切相关，下列说法中正确的是( )
A. 吃水果蔬菜可以补充维生素
B. 霉变的花生，腌制后食用对健康无害
C. 奶茶等饮料具有良好的口感，可取代水长期饮用
D. 贫血的人补充的铁越多越好
5. 如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，合理的是( )
A. 该粒子原子核内有11个质子
B. 该粒子在化学反应中易得到电子
C. 一个该粒子带一个单位的正电荷
D. 该粒子属于非金属元素
6. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中，不符合安全要求的是( )
A. 炒菜时油锅起火，可以迅速用锅盖盖灭防止火灾发生
B. 家中天然气泄漏时，应该迅速打开排气扇排净可燃性气体
C. 酒精灯不慎打翻起火，可以迅速用湿抹布扑盖
D. 可以在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以防止火势蔓延
7. 化学与生产生活密切相关.下列有关说法中.不合理的是( )
A. 铁制品在潮湿的空气中容易锈蚀，所以要进行喷漆、涂油等防锈方法
B. 乘坐地铁时，不能携带酒精、汽油等易燃易爆物品
C. 氯化铵等铵态氮肥可以与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤
D. 可以用活性炭除去自来水中的异味和色素
8. 如图是电解水实验，下列说法中，不正确的是( )
A. 试管2中得到的气体能使带火星的木条复燃
B. 该实验生成气体主要是由于水沸腾产生的水蒸气
C. 该实验所发生的反应属于分解反应
D. 该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释中，不正确的是( )
A. 切开的苹果很容易就变色——发生缓慢氧化引起的
B. 十里桂花飘香——分子在不停地运动
C. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子迅速变大
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列有关叙述中，正确的是( )
A. 含碳元素的物质完全燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素
B. 木炭、细铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C. 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物
D. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
11. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，请判断下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. 图示中x的值为3
B. 反应前后氧元素的化合价没有发生改变
C. 该反应属于置换反应
D. 每2份质量的甲参加反应会生成3份质量的丁
12. 现有某纯净物X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入到足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中合理的是( )
加入物质
稀硫酸
澄清石灰水
氯化钠溶液
实验现象
生成气体
生成沉淀
见明显现象
A. X的溶液中可能含有K+ B. 物质X一定是化合物
C. 物质X可能是碳酸钠 D. 物质X可能是碳酸钙
13. 除去下列各物质中混有的少量杂质、下列所采用的方案中，合理的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质方案
A
O2(CO2)
通过过量的NaOH溶液、干燥
B
NaCl溶液(Na2CO3)
加入适量的CaCl2溶液、过滤
c
Cu粉(CuO)
加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
HNO3溶液(H2SO4)
加适量BaCl2溶液、过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 室温下，向含有CuSO4、MgSO4的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液(不饱和)。取少许滤渣，滴入盐酸，产生气体。则下列判断中，不合理的是( )
A. 滤液中一定含有Zn2+、Mg2+ B. 滤液的颜色为蓝色
C. 滤渣的质量一定小于ag D. 滤渣中含有单质铜、单质镁和单质锌
15. 某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取mg的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g，则下列有关说法中，正确的是( )
A. 所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质
B. 该mg的混合粉末中氧元素的质量为1.6g
C. 向m g的混合粉末中加入100g10%稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为105.6g
D. 煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g
16. (1)按要求从氢氧化钠、铜、氧化镁、硫酸锌、氧气、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线中。
①一种供给呼吸的气体 ______ ；
②一种易溶的碱 ______ ；
③一种金属氧化物 ______ ；
④一种可溶的盐 ______ 。
(2)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国的作为与担当。
①现阶段我国的能源结构仍以化石燃料为主，煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，在SO2中硫元素与氧元素的质量比为 ______ (最简整数比)，SO2属于 ______ (填“氧化物”、“酸”、“有机化合物”之一)，SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH ______ 7(选填“<”、“=”、“>”之一)。当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是 ______ 。
②随着汽车用量的急剧增加。能源和环保问题日趋严峻，普及以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。氢气燃烧的热值比化石燃料 ______ (填“高”、“低”、“相同”之一)，从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是 ______ 。
17. (1)近些年，中国航空航天技术取得前所未有的进步，从探月、探火再到空间站建设，都向世人展示着高超的空天技术。中国载人空间站整体名称及各舱段和货运飞船共5个名称，其中载人空间站命名为“天宫”，核心舱命名为“天和”，实验舱Ⅰ命名为“问天”，实验舱Ⅱ命名为“梦天”，货运飞船命名为“天舟”。
①天和核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料。查阅资料可知：二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。试写出该反应的化学反应方程式 ______ ，在二氧化硅中，硅元素的化合价为 ______ 。
②天和核心舱使用霍尔推力器腔体，该腔体采用氮化硼(BN)陶瓷基复合材料，此材料具备低密度、高强度、抗热震、绝缘性好等优点。在氮化硼(BN)中硼元素与氮元素的质量比为 ______ (填写最简整数比)。
(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)，NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题：
①如图乙，在t1℃时，NaCl的溶解度 ______ NH4Cl的溶解度(选填“大于”“等于”“小于”之一)。
②在t2℃时，各取NH4Cl和NaCl固体50g，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时析出NH4Cl固体的质量 ______ NaCl固体的质量(选填“大于”“等于”“小于”之一)。
③如图丙所示，试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解，请解释原因 ______ 。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 ______ (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学反应方程式为 ______ 。
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性，该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为 ______ 。
②在该装置中，洗气瓶B1的作用是 ______ 。
③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，测得仪器B2质量增加bg，则wg该塑料试样中含氢元素的质量为 ______ g(结果用代数式表示)，氧元素的质量为 ______ g(结果用代数式表示)。
19. (1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaOH溶液和Na2CO3溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴入稀盐酸，观察到A试管中无明显现象，B试管中有气体生成。则可判断A试管中加入的是 ______ (填化学式)溶液。
②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂是 ______ (填选项序号之一)。
A.酚酞试液
B.Ca(OH)2溶液
C.石蕊试液
D.NaCl溶液
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有BaSO4、FeCl3、(NH4)2SO4、BaCO3四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体B的化学式为 ______ ；气体E的化学式为 ______ 。
②沉淀D的化学式为 ______ ；沉淀G的化学式为 ______ 。
③写出一个步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： ______ 。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是 ______ (填化学式)，为进一步确定其是否存在，可取少量固体混合物A少许溶于水过滤，对滤渣进行再实验。请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： ______ 。
20. 海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁元素的过程如图所示：
(1)上述过程中，镁元素的质量在反应后与反应前相比 ______ (选填“增大”、“不变”“减小”之一)，过程③发生的反应类型属于 ______ 反应(选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一)，下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是 ______ (选填选项序号)。
A.电能转化为化学能
B.化学能转化为电能
C.潮汐能转化为化学能
(2)从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是 ______ (选填选项序号)。
A.将氯化镁富集提纯
B.生成更多氯化镁
C.使石灰乳和稀盐酸反应
(3)某NaCl样品中混有杂质MgCl2，为了测定样品中NaCl的质量分数，某同学取该固体样50g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请根据相关信息完成下列计算：
①当滴入NaOH溶液60g时(图中B点)，烧杯中溶液里存在的阴离子是 ______ (填离子符号)。
②当滴入NaOH溶液40g时(图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求该50g样品中NaCl的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、铁锅生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故A错误；
B、冰化成水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、烟花燃放，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染、有利于保护环境，故A错误；
B、麦收后严禁焚烧小麦秸秆防治虫害，可以防止空气污染，有利于保护环境，故B错误；
C、将生活垃圾分类扔到相应垃圾桶，可节约资源，有利于保护环境，故C错误；
D、欢度春节时随意大量燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫、可吸入颗粒等空气污染物，不利于保护环境，故D正确；
故选：D。
A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染、有利于保护环境；
B、麦收后严禁焚烧小麦秸秆防治虫害，可以防止空气污染，有利于保护环境；
C、将生活垃圾分类扔到相应垃圾桶，可节约资源，有利于保护环境；
D、欢度春节时随意大量燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫、可吸入颗粒等空气污染物，不利于保护环境。
本题较简单，掌握水和空气的污染和防治的知识是解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故A错误；
B、点燃氢气等可燃性气体时，一定要先检验其纯度，防止氢气与空气混合后点燃可能发生爆炸，故B错误；
C、加热液体药品时，试管口不可对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人，故C错误；
D、pH试纸的使用方法：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的pH值，判断溶液的酸碱度，测量溶液酸碱度时，将pH试纸直接伸入试剂瓶中进行读数，会造成试剂污染，故D正确。
故选：D。
A、根据实验室制取气体的步骤、注意事项等进行分析解答即可；
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断；
C、加热液体药品时，试管口不可对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人；
D、根据用pH试纸测量溶液酸碱度的正确操作来分析解答。
本题难度不大，熟悉实验室制取气体的步骤、注意事项和溶液酸碱度的测定方法是解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、水果蔬菜中富含有维生素，故A正确；
B、霉变的花生中含有致癌物，霉变的花生，腌制后不能食用，故B错；
C、长期饮用奶茶等饮料，影响身体健康，故C错；
D、铁补充多了容易中毒，故D错。
故选：A。
A、根据含有维生素的物质进行分析；
B、根据霉变的花生中含有致癌物进行分析；
C、根据长期饮用奶茶等饮料，影响身体健康进行分析；
D、根据铁补充多了容易中毒进行分析。
解答本题关键是熟悉常见食品中的营养素，知道霉变的花生中含有致癌物，铁摄入多了和少了都会影响身体健康。
5.【答案】A
【解析】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有11个质子，故选项说法正确。
B、最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
C、质子数=核外电子数=11，为原子，不显电性，故选项说法错误。
D、该粒子原子核内有11个质子，为钠元素，属于金属元素，故选项说法错误。
故选：A。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、炒菜时油锅起火，可以迅速用锅盖盖灭防止火灾发生，采用隔绝氧气的原理来灭火，符合安全要求，不合题意；
B、家中天然气泄漏时，不能打开排气扇排净可燃性气体，以防产生的电火花将天然气引爆，不符合安全要求，符合题意；
C、酒精灯不慎打翻起火，可以迅速用湿抹布扑盖，采用隔绝氧气的原理来灭火，符合安全要求，不合题意；
D、可以在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以防止火势蔓延，这是采用了隔离可燃物的原理来灭火，符合安全要求，不合题意；
故选：B。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据防范爆炸的做法来分析；
C、根据灭火的方法来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。
化学知识在生活中有着广泛的应用，学会利用化学知识来解决生活中的一些问题。
7.【答案】C
【解析】解：A、防止铁制品生锈的方法：喷漆、涂油等可以防锈，故A说法正确；
B、乘坐地铁时，禁止携带易燃易爆物，所以不能携带酒精、汽油等易燃易爆物品，故B说法正确；
C、氯化铵等铵态氮肥不能与熟石灰混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，故C说法错误；
D、活性炭具有吸附性，可以用活性炭除去自来水中的异味和色素，故D说法正确。
故选：C。
A、根据防止铁制品生锈的方法进行分析；
B、根据乘坐地铁时，禁止携带易燃易爆物进行分析；
C、根据化肥的使用注意事项进行分析；
D、根据活性炭的吸附性进行分析。
解答本题关键是熟悉防止金属锈蚀的方法，乘坐地铁时，禁止携带易燃易爆物，熟悉化肥的使用方法，知道活性炭的吸附性。
8.【答案】B
【解析】解：A.根据图示信息可知，试管2中得到的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故正确；
B.若是由于水的沸腾产生的水蒸气，试管1、2得到气体体积应该相同，可实际气体的体积不同，因此该实验生成气体不是由于水沸腾产生的水蒸气产生的，故错误；
C.电解水产生氢气和氧气，一种物质转化为两种物质，所以该实验所发生的反应属于分解反应，故正确；
D.电解水产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，该实验可以说明水是由氢元素、氧元素组成的，故正确；
故选：B。
水电解得到氢气和氧气，电解水实验，与电源负极相连的一极产生氢气，与电源正极相连的一极产生氧气，且氢气与氧气的体积之比为2：1；据此进行分析。
本题考查了电解水实验、反应类型的判定等相关知识，掌握电解水的原理即可解答。
9.【答案】C
【解析】解：A、切开的苹果很容易就变色是由于发生缓慢氧化引起的，说法正确；
B、十里桂花飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，说法正确；
C、夏天汽车轮胎爆炸是因为温度升高，轮胎内气体分子间的间隔变大造成的，而不是分子体积变大，说法错误；
D、氧气和液氧都能支持燃烧是因为氧气和液氧都是由氧分子构成的，构成物质的分子相同，其化学性质相同，说法正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、含碳元素的物质完全燃烧都能产生CO2，化学反应前后元素种类不变，则在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，故选项推理正确。
B、木炭、细铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气能支持燃烧，氧气不具有可燃性，故选项推理错误。
C、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】AC
【解析】解：由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可写出方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O。
A、由方程式的意义可知，图示中x的值为3，故该选项正确。
B、由化合价原则可知，反应前氧元素化合价是0，反应后是−2，反应前后氧元素的化合价生了改变，故该选项不正确。
C、该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故该选项正确。
D、由方程式的意义可知，参加反应的甲、丁两物质的质量比为68：108=17：27，每17份质量的甲参加反应会生成27份质量的丁，该选项不正确。
故选：AC。
根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，再根据方程式的意义、反应的特点、化合价原则等分析判断有关的说法。
本题主要考查微粒的观点和模型图的应用，解答时要根据各种物质的构成和性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】ABC
【解析】解：A、纯净物X的无色溶液，加入到足量的稀硫酸中，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子；与澄清石灰水反应生成沉淀，说明生成了碳酸钙沉淀；X的溶液中可能含有K+，故选项说法正确。
B、纯净物X的无色溶液，加入到足量的稀硫酸中，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子；与澄清石灰水反应生成沉淀，说明生成了碳酸钙沉淀，说明X中含有碳酸根离子，则物质X一定是化合物，故选项说法正确。
C、纯净物X的无色溶液，加入到足量的稀硫酸中，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子；与澄清石灰水反应生成沉淀，说明生成了碳酸钙沉淀；物质X可能是碳酸钠，故选项说法正确。
D、碳酸钙难溶于水，X不可能是碳酸钙，故选项说法错误。
故选：ABC。
某纯净物X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入到足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中，分别生成气体、生成沉淀、无明显现象，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】ABC
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：ABC。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】BD
【解析】解：A.根据分析可知，滤渣中一定含有铜和锌，没有金属镁，所以滤液中一定含有Zn2+、Mg2+，故正确；
B.根据分析可知，当有锌剩余时，不可能存在铜离子，即滤液的颜色为无色，故错误；
C.铜的相对原子质量为64，锌的相对原子质量为65，每有65份质量的锌完全反应，就会有64份质量的铜析出，因此滤渣的质量一定小于ag，故正确；
D.结合以上分析可知，滤渣中含有单质铜、单质锌，不含单质镁，故错误；
故选：BD。
金属活动性：Mg>Zn>Cu，铜与稀盐酸不反应，而镁、锌与稀盐酸反应产生氢气；因此室温下，向含有CuSO4、MgSO4的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液(不饱和)；取少许滤渣，滴入盐酸，产生气体，滤渣中一定含有铜和锌，没有金属镁，据此分析。
本题考查了金属的化学性质等相关知识，掌握常见金属的性质及题给信息进行分析。
15.【答案】ACD
【解析】解：A、碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以混合粉末高温煅烧，充分反应后得到5.6g固体中只有氧化钙一种物质，正确；
B、煅烧mg的混合粉末后，5.6g氧化钙中氧元素的质量为1.6g，错误；
C、由于碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体逸出，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以向m g的混合粉末中加入100g10%稀盐酸充分反应后，溶液增加的质量为5.6g，故所得溶液质量为105.6g，正确；
D、已知CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，5.6g氧化钙中钙元素的质量为4g，则mg的混合粉末中有氧元素质量为2g，而5.6g氧化钙中氧元素的质量为1.6g，则减少的氧元素的质量为生成二氧化碳中氧元素的质量，故煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为(2g−1.6g)÷3244=0.55g，正确；
故选：ACD。
A、根据碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
B、根据5.6g氧化钙中氧元素的质量为1.6g分析；
C、根据碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体逸出，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；
D、根据减少的氧元素的质量为生成二氧化碳中氧元素的质量分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】O2 NaOHMgOZnSO4 1：1 氧化物
②氢氧化钠是一种易溶的碱，其化学式为NaOH；故答案为：NaOH；
③氧化镁是一种金属氧化物，其化学式为MgO；故答案为：MgO；
④硫酸锌是一种可溶的盐，其化学式为ZnSO4；故答案为：ZnSO4；
(2)①SO2中硫元素与氧元素的质量比为32：(16×2)=1：1；二氧化硫是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；酸雨中含有酸性物质，酸雨的pH<7；由反应2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，反应后2CaSO4、2CO2中含Ca、S、O、C原子个数分别为2、2、12、2，而反应前的2SO2、O2中仅含S、O两原子个数为2、6，根据反应前后原子种类、个数不变，则物质X的2个分子中含Ca、C、O原子个数分别为2、2、6，则每个X分子由1个Ca原子、1个C原子、3个O原子构成，物质X的化学式可以表示为CaCO3；故答案为：1：1；氧化物；<；CaCO3；
②氢气燃烧的热值比化石燃料高，从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是燃烧产物只有水，对环境无污染；故答案为：高；燃烧产物只有水，对环境无污染。
(1)根据物质的性质、用途以及分类来分析；
(2)根据化合物中各元素的质量比、物质的组成与分类、酸雨的概念、质量守恒定律、氢气的优点来分析。
本题难度适中，掌握物质的性质与用途、化学式的意义与计算方法、质量守恒定律的应用、氢能的优点是解题的关键。
17.【答案】SiO2+3CSiC+2CO↑+411：14 等于 大于 氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大
【解析】解：(1)①查阅资料可知：二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅(SiC)和一氧化碳，配平即可；在二氧化硅中，硅元素的化合价为+4价；②在氮化硼(BN)中硼元素与氮元素的质量比=11：4；故答案为：SiO2+3CSiC+2CO↑；+4；
(2)①如图乙，在t1℃时，NaCl的溶解度等于NH4Cl的溶解度；故答案为：等于；
②在t2℃时，各取NH4Cl和NaCl固体50g，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时析出NH4Cl固体的质量大于NaCl固体的质量，因为氯化铵的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：大于；
③如图丙所示，试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解，原因是氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大；故答案为：氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大。
(1)化学方程式的书写、化合价；
(2)根据题目信息和溶解度曲线可知：NaCl和NH4Cl的两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化铵的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；交点的含义；溶解度大小的比较。
本考点考查了化学方程式、化合价、化学式、溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
18.【答案】ACBFCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2H2O22H2O+O2↑吸收水分，干燥气体 b9 (w−3a11−b9)
【解析】解：(1)①实验室通常用装置B制取二氧化碳，要用图中装置收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，应该先通入饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，后通入浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，且通入时要长进短出，再收集二氧化碳，则导管口的连接顺序是ACBF；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)①过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
②浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在该装置中，洗气瓶B1的作用是吸收水分，干燥气体；
③浓硫酸吸收水分，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，仪器B2质量增加的质量bg为水的质量，仪器D质量增加ag为二氧化碳的质量，ag二氧化碳中碳元素的质量为ag×1244×100%=3a11g，bg水中氢元素的质量为bg×218×100%=b9g，根据质量守恒定律可知，wg该塑料试样中含氢元素的质量为b9g，wg该塑料试样中含氧元素的质量为wg−3a11g−b9g=(w−3a11−b9)g。
故答案为：(1)①ACBF；
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)①2H2O22H2O+O2↑；
②吸收水分，干燥气体；
③b9；(w−3a11−b9)。
(1)①根据实验室制取二氧化碳的药品，要得到纯净干燥的二氧化碳，应先除杂再干燥，洗气装置中导管长进短出，且二氧化碳密度比空气大，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应分析解答；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)①过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
②浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在该装置中，洗气瓶B1的作用是吸收水分，干燥气体；
③根据质量守恒定律来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】NaOHBCO2 NH3 BaSO4 Fe(OH)3 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓BaSO4 滤渣中加入过量的稀硝酸，产生气体，滤渣部分溶解，说明固体混合物A里有BaSO4；如果滤渣全部溶解则没有BaSO4
【解析】解：(1)①滴入稀盐酸，由于NaOH溶液与稀盐酸反应无明显现象，Na2CO3溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故观察到A试管中无明显现象，B试管中有气体生成。则可判断A试管中加入的是：NaOH溶液。故答案为：NaOH溶液；
②A、NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性，会使无色酚酞试液变红，不能鉴别；
B、Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，有明显现象，能鉴别；
C、NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性，会使紫色石蕊试液变蓝，不能鉴别；
D、NaCl溶液不与NaOH溶液和Na2CO3溶液反应，不能鉴别；
故选：B；
(2)A中可能含有BaSO4、FeCl3、(NH4)2SO4、BaCO3。加入稀盐酸有气体生成则一定有BaCO3，加入NaOH溶液有气体生成，(NH4)2SO4与NaOH溶液反应生成氨气，则一定有(NH4)2SO4；FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。所以：
①气体B的化学式为：CO2；气体E的化学式为：NH3。故答案为：CO2；NH3；
②沉淀D的化学式为：BaSO4；沉淀G的化学式为：Fe(OH)3。故答案为：BaSO4；Fe(OH)3；
③步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。故答案为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是BaSO4，为进一步确定其是否存在，可取少量固体混合物A少许溶于水过滤，对滤渣进行再实验。实验操作步骤、发生的现象及结论：滤渣中加入过量的稀硝酸，产生气体，滤渣部分溶解，说明固体混合物A里有BaSO4；如果滤渣全部溶解则没有BaSO4。故答案为：滤渣中加入过量的稀硝酸，产生气体，滤渣部分溶解，说明固体混合物A里有BaSO4；如果滤渣全部溶解则没有BaSO4。
(1)根据NaOH溶液和Na2CO3溶液性质分析；
(2)根据BaSO4、FeCl3、(NH4)2SO4、BaCO3各物质的性质分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
20.【答案】不变 分解 AACl−、OH−
【解析】解：(1)根据反应前后元素的种类和质量不变，可知该过程中，镁元素的质量在反应前后不变。过程③中氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。过程③中是将电能转化为化学能，故选A。
(2)将海水中的氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀，然后再将氢氧化镁与盐酸反应制成氯化镁，这样做能将氯化镁富集提纯，故选A。
(3)①由于氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，且由图可知，加入氢氧化钠溶液40g时，反应恰好完成，则加入氢氧化钠溶液60g时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，则其中的阴离子为氯离子和氢氧根，符号为Cl−和OH−。
②设该50g样品中氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80
x40g×10%
9580=x40g×10%
解得 x=4.75g
则该50g样品中NaCl的质量分数为50g−4.75g50g×100%=90.5%
答：该50g样品中NaCl的质量分数为90.5%。
故答案为：(1)不变；分解；A；
(2)A；
(3)①Cl−、OH−；
②90.5%。
(1)根据质量守恒定律，氧化镁在通电条件下生成镁和氧气，过程③中能量转化分析判断；
(2)根据流程的特点分析；
(3)①当滴入NaOH溶液60g时氢氧化钠是过量的分析回答；
②根据反应的氢氧化钠的质量和方程式即可计算出氯化镁的质量。
本题主要考查了物质的制取、能量的转化和根据化学方程式的计算，综合性较强，只有加强基础知识的积累、学习和应用能力的提高才能较好的完成本题。
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