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2023年山东省济南市历下区片区联考中考化学模拟试卷（含解析）
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这是一份2023年山东省济南市历下区片区联考中考化学模拟试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了 物质世界充满了变化， 化学与我们的健康息息相关等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济南市历下区片区联考中考化学模拟试卷
1. 物质世界充满了变化。下列过程中，只发生了物理变化的是( )
A. 冶炼青铜 B. 葡萄酿酒
C. 干冰升华 D. 铁器生锈
2. “六⋅五”世界环境日中国的主题为“践行绿色生活”。下列做法符合这一主题的是( )
A. 可燃冰资源丰富，属清洁能源，可以无节制地使用
B. 推广私家车出行
C. 深埋含铅、镉、汞的废旧电池
D. 生活中提倡垃圾分类，回收利用资源
3. 化学与我们的健康息息相关。下列做法中，不正确的是( )
A. 食用加铁酱油预防缺铁性贫血 B. 烘焙面包时加入适量碳酸氢钠
C. 利用餐洗净除去衣服上的油污 D. 用甲醛溶液浸泡海产品来保鲜
4. 正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是( )
A. 稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入浓硫酸，后注入水
B. 制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品
C. 一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热
D. 点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃
5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在下列说法不正确的是( )
A. 铬元素属于金属元素 B. 铬元素的原子序数为24
C. 铬原子在化学变化中易失去电子 D. 铬的相对原子质量是52.00g
6. 下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是( )
A. 氢氧化钠是白色固体，易溶于水 B. 开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C. 氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠 D. 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
7. 下列有关海水的叙述中，不正确的是( )
A. 海底蕴藏着很多能源，不用担心未来能源问题
B. 海水淡化主要的方法有膜法和热法
C. 除镁之外，还可以从海水中提取氯化钠等物质
D. 海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等
8. 下列有关溶液的说法不正确的是( )
A. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B. 搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
9. 欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不合理的是( )
A. 根据实验目的，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置及药品的总质量
B. 如图中的碳酸钠粉末和盐酸混合后，观察到有气泡产生
C. 若天平的指针发生偏转，说明此反应不遵循质量守恒定律
D. 气球膨胀后，装置所受空气浮力增大，会影响实验验证
10. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是( )
A. 有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质一定属于有机物
B. 碳酸钙、碳酸钠等盐能与酸发生反应，则所有盐类都能与酸发生反应
C. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D. 燃烧都伴随着发光、发热现象，有发光、发热现象的一定是燃烧
11. 如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( )
A. 该反应属于化合反应
B. 反应后溶液中存在的离子有NO3−和Na+
C. 该反应的实质是Ag+和Cl−结合生成AgCl
D. 硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的实质与该反应相同
12. 已知某单一成分的无色溶液X，取三等份分别向其中加入适量的稀硫酸、BaCl2溶液、酚酞试液三种溶液中的各一种，产生的现象如表所示。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是( )
加入试剂
稀硫酸
BaCl2溶液
酚酞试液
实验现象
有气泡冒出
生成沉淀
变为红色
A. 溶液X一定是NaOH溶液 B. 溶液X可能是Na2CO3溶液
C. 溶液X一定显碱性 D. 溶液X能使紫色石蕊试液变蓝色
13. 下列实验方案中，能达到相应实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末
加水溶解，观察现象
B
除去CO中的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C
制备Cu(OH)2
向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
14. 向一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列有关说法中，合理的是( )
A. 滤液一定为浅绿色 B. 滤渣质量一定大于ag
C. 滤液中一定有Ag+、Fe2+和Mg2+ D. 滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出
15. 现有5gMgO、Mg(OH)2的固体混合物，与200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全反应，形成不饱和溶液。则下列说法正确的是( )
A. 以上反应均属于复分解反应
B. 所得不饱和溶液中含有硫酸镁
C. 所得不饱和溶液的质量为200g
D. 所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为5.85%
16. (1)按要求从氧化铜、浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属氧化物 ______
②常用作干燥剂的酸 ______
③可用作干燥剂的碱 ______
④用于食品调味的盐 ______
⑤可改良酸性土壤的碱 ______
⑥可做还原剂的非金属氧化物 ______
(2)中国航天事业飞速发展。2022年12月4日，中国“神舟十四号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行任务取得圆满成功。
①如图是“神舟十四号”载人飞船返回舱主降落伞打开的画面，护航“神舟十四号”的主伞由高强度芳纶纤维等制作而成，对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)是制芳纶纤维的主要原料。
对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)属于 ______ (填“有机物”“氧化物”“无机物”之一)，由 ______ 种元素组成，质量分数最小的元素是 ______ (填元素符号)。对苯二甲酸中，碳、氢原子的个数比为 ______ (填最简整数比)。
②航天员返回地球第一餐：馒头、小米粥、醋熘土豆丝、醋熘白菜、酸奶、牛肉、西红柿、鸡蛋……这些为航天员的身体健康提供了保障。下列关于饮食和人体健康的说法中，不合理的是 ______ (填字母)。
A.航天员通过均衡膳食，保证人体所需的营养素
B.馒头、小米粥、土豆丝等能补充糖类物质，西红柿能提供维生素
C.酸奶、鸡蛋等能提供人体所需的蛋白质
D.微量元素在人体中含量很少，对人体正常代谢和健康没有太大的作用
17. (1)“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。天和核心舱的发射成功，象征着我国的载人航天事业又迎来了一个新的里程碑。
①天和核心舱首次采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料。查阅资料可知：二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。试写出该反应的化学反应方程式 ______ 。
②天和核心舱首次使用霍尔推力器腔体，该腔体采用氮化硼(BN)陶瓷基复合材料，此材料具备低密度、高强度、抗热震、绝缘性好等优点。已知氮化硼(BN)中硼元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为 ______ 。
(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)。
①如图乙，在t2℃时，NaCl的溶解度 ______ NH4Cl的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)；
②在t2℃时，各取NH4Cl和NaCl固体50g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NH4Cl饱和溶液的质量 ______ NaCl饱和溶液的质量(填“大于”“等于”“小于”之一)。
③如图丙所示，试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解，请解释原因 ______ 。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选装置的连接顺序为 ______(从左到填写仪器序号字母)。
②上述制取氧气的化学方程式为 ______。
③在制取氧气前，应先 ______再加入药品。
④用仪器E收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰 ______，则证明氧气已收集满。
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种化学纤维的组成进行分析探究实验(资料显示该化学纤维只含C、H、O三种元素)。所选仪器按“B→A1−C→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(A1、A2为浓硫酸洗气瓶)。
检查装置气密性，然后进行实验。使纤维样品在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①在该装置中，洗气瓶A2的作用是 ______。
②装置C的玻璃管中放入纤维样品的质量为mg，充分反应后，测得装置A2的质量增加ag，装置D的质量增加bg，则该纤维样品中碳元素的质量分数为 ______×100%(计算结果用含字母的代数式表示)。
③若装置中没有连接仪器A1，则计算出的该试样中氢元素的质量与实际值比较将 ______(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。
19. 请回答下列问题。
(1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中的各一种。小雪同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小雪从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功鉴别了这两种无色溶液，她所选的试剂是 ______ (填选项序号之一)。
A.无色酚酞
B.碳酸钾溶液
C.硫酸铜溶液
D.氯化钡溶液
②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量上述①中所选试剂，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，则A试管中加入的是 ______ (填化学式)溶液。
(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、MgSO4、NH4NO3、NaCl四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，实验现象如图中所述。(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C的化学式为 ______ 。将气体C通入无色酚酞试液，试液变为 ______ 色。
②溶液D中，一定大量存在的阳离子是 ______ (填离子符号)。
③混合物A中，一定不存在的物质是 ______ ，请简述理由 ______ 。
④写出步骤②中生成沉淀E的化学方程式： ______ 。
20. 请回答下列问题。
(1)某化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下甲、乙两个方案：
甲：Cu→O2△CuO→△稀硫酸CuSO4
乙：Cu→△浓硫酸CuSO4(已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O)
①从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 ______ 。简述理由 ______ 。
②若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 ______ (填A、B、C序号之一)。
A.甲方案较多
B.乙方案较多
C.二者相等
(2)某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液20 g时(至图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 ______ (写化学式)。
②当滴入10%的NaOH溶液40g时(即B点)，试通过计算，求此时所得沉淀的质量 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、冶炼青铜的过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
B、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误。
C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
D、铁器生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、三大化石燃料包括煤、石油、天然气，使用会产生空气污染物，不属于清洁能源，可燃冰的主要成分是甲烷，属于不可再生资源，不能无节制地使用，故A不正确；
B、私家车能产生大量的空气污染物，推广私家车出行，会产生大量的空气污染物，造成空气污染，故B不正确；
C、深埋含铅、镉、汞的废旧电池，会造成对土壤和水的污染，故B不正确；
D、生活中提倡垃圾分类，回收利用资源，可以节约能源，减少污染，符合绿色生活，故D正确；
故选：D。
A、根据三大化石燃料包括煤、石油、天然气进行分析；
B、根据私家车能产生大量的空气污染物进行分析；
C、根据深埋含铅、镉、汞的废旧电池，会造成对土壤和水的污染进行分析；
D、根据生活中提倡垃圾分类，回收利用资源，可以节约能源进行分析。
本题主要考查空气污染的防治措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
3.【答案】D
【解析】解：A、食用加铁酱油，可以补充铁元素，预防缺铁性贫血，故A正确；
B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故烘焙面包时，可加入适量碳酸氢钠，故B正确；
C、餐洗净中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可利用餐洗净除去衣服上的油污，故C正确；
D、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品来保鲜，故D错误。
故选：D。
A、根据食用加铁酱油，可以补充铁元素进行分析；
B、根据酸氢钠受热分解生成二氧化碳进行分析；
C、根据洗净中含有乳化剂，具有乳化作用进行分析；
D、根据甲醛有毒进行分析。
本题主要考查乳化现象等，注意理解碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳。
4.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
C、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，再加热，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查对元素周期表中的信息及其原子结构示意图的理解，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
【解答】
A.由铬元素的汉字名称偏旁“金”字可知，其属于金属元素，故A正确；
B.由元素周期表的信息可知，铬元素的原子序数为24，故B正确；
C.由铬原子结构示意图可知，铬原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，故C正确；
D.由元素周期表的信息可知，铬的相对原子质量是52.00，没有单位g，故D错误；
故选D。
6.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，说法正确；
C、氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，说法错误；
D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，说法正确。
故选：C。
A、根据氢氧化钠的物理性质来分析；
B、根据浓盐酸的挥发性来分析；
C、根据氢氧化钠的俗称来分析；
D、根据浓盐酸的性质来分析。
本题难度不大，掌握浓盐酸和氢氧化钠的性质，常见物质的俗称是解题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A.海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，但它们都不属于可再生能源，我们要合理使用能源，故错误；
B.海水淡化主要的方法有膜法和热法，热法中较为常用的多级闪急蒸馏法，故正确；
C.海水中含有大量的钠盐，通过海水晒盐的方法得到氯化钠，海水中的镁离子通过一系列反应得到金属镁，故正确；
D.海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等，故正确；
故选：A。
海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，海水中蕴藏着丰富的矿物资源，海水中含有大量的钠盐，镁盐、海水淡化主要的方法有膜法和热法，据以上分析解答。
本题考查了海洋中的资源等相关知识，掌握海水中蕴藏的资源、海水淡化的方法、从海水中提取氯化钠、镁的方法等即可解答本题。
8.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。
B、搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故选项说法错误。
D、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件(如改变温度、溶质的质量、溶剂的质量等)可以相互转化，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析判断。
B、根据加快溶质的溶解速率的因素，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、溶液具有均一性、加快溶解速率的因素的因素等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、要验证质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量，故A正确；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，故B正确；
C、若天平的指针向右偏，原因是：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，并不是该反应不遵循质量守恒定律，故C错误；
D、空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证，使天平的指针向右偏，故D正确；
故选：C。
A、根据要验证质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量进行分析；
B、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生进行分析；
C、根据若天平的指针向右偏，原因是：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，并不是该反应不遵循质量守恒定律进行分析；
D、根据空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证，使天平的指针向右偏进行分析。
本题主要考查了质量守恒定律的验证，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
10.【答案】C
【解析】解：A、有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质不一定属于有机物，例如，二氧化碳常归到无机物类，故A错误；
B、碳酸钙、碳酸钠等盐能与酸发生反应，但不是所有盐类都能与酸发生反应，例如硝酸钾不能与稀盐酸反应，故B错误；
C、中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜与硫酸反应不是中和反应，故C正确；
D、燃烧都伴随着发光、发热现象，但有发光、发热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电发光、发热不是燃烧。故D错误。
故选：C。
A、根据有机物的定义分析；
B、根据复分解反应的条件分析；
C、根据中和反应的定义分析；
D、根据燃烧的定义分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】BCD
【解析】解：A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。
B、反应后溶液中存在的离子有硝酸根离子和钠离子，故选项说法正确。
C、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的实质是Ag+和Cl−结合生成AgCl，故选项说法正确。
D、硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的实质是Ag+和Cl−结合生成AgCl，反应的实质与该反应相同，故选项说法正确。
故选：BCD。
根据硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，结合微观示意图进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、复分解反应的实质是正确解答本题的关键。
12.【答案】BCD
【解析】解：A、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气泡产生；与氯化钡溶液不反应，无明显现象，故选项错误。
B、Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会生成沉淀；Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确。
C、溶液X能使酚酞溶液变红色，一定显碱性，故选项说法正确。
D、溶液X显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项说法正确。
故选：BCD。
根据题意，某单一成分的无色溶液X，取三等份分别向其中加入适量的稀硫酸、BaCl2溶液、酚酞试液三种溶液中的各一种，与稀硫酸反应生成气体，与氯化钡溶液反应生成沉淀，能使酚酞溶液变红色，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
13.【答案】ABD
【解析】解：A、Na2SO4易溶于水，硫酸钡难溶于水，可用加水溶解、观察现象的方法鉴别鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的。
C、氧化铜不能与足量NaOH溶液反应，不能用于制备Cu(OH)2，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了金属活动性铁>氢>铜，可以比较铁和铜的金属活动性强弱，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：ABD。
A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】AB
【解析】解：由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向某AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应；充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。说明滤液中一定不存在硝酸银。
A、该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故正确；
B、由化学方程式Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag，故正确；
C、因为铁与硝酸银反应生成的是硝酸亚铁，所以滤液中一定有Zn2+和Fe2+，一定不会存在Ag+，故错误；
D、该实验无法判断铁是否过量，因此无法判断滤渣中加入稀盐酸是否有气泡冒出，故错误。
故选：AB。
根据金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向某AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应；充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。说明滤液中一定不存在硝酸银，据此分析判断有关的说法。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.【答案】ABD
【解析】解：A、氧化镁、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，都属于复分解反应，故正确；
B、氧化镁、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，由于恰好完全反应，所得不饱和溶液中含有硫酸镁，故正确；
C、由质量守恒定律可知，所得不饱和溶液的质量为5g+200g=205g，故错误；
D、氧化镁、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，由质量守恒定律可知，H2SO4∼MgSO4。
设生成硫酸镁的质量为x。
H2SO4∼MgSO4
98 120
200g×4.9%x
98120=200g×4.9%x
x=12g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为12g205g×100%≈5.85%，故正确。
故选：ABD。
将氢氧化镁与氧化镁组成的混合物投入到稀硫酸中，氢氧化镁、氧化镁都会与稀硫酸发生反应生成硫酸镁，根据硫酸的质量可求出生成的硫酸镁的质量。
本题主要考查了有关化学方程式的计算和有关溶液中溶质质量分数的计算，利用化学反应找出镁元素与硫酸之间的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用。
16.【答案】CuOH2SO4 NaOHNaClCa(OH)2 CO 有机物 三(或3)H4：3 D
【解析】解：(1)①氧化铜是一种金属氧化物，其化学式为CuO；故答案为：CuO；
②浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，其化学式为H2SO4；故答案为：H2SO4；
③氢氧化钠固体易潮解，是可用作干燥剂的碱，其化学式为NaOH；故答案为：NaOH；
④氯化钠是用于食品调味的盐，其化学式为NaCl；故答案为：NaCl；
⑤氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2；故答案为：Ca(OH)2；
⑥一氧化碳是可做还原剂的非金属氧化物，其化学式为CO；故答案为：CO；
(2)①对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，由碳、氢、氧三种元素组成，对苯二甲酸中，碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：(1×6)：(16×4)=96：6：64，可见其中质量分数最小的元素是H。对苯二甲酸中，碳、氢原子的个数比为8：6=4：3；故答案为：有机物；三(或3)；H；4：3；
②A.航天员通过均衡膳食，保证人体所需的营养素，说法正确；
B.馒头、小米粥、土豆丝等能补充糖类物质，西红柿能提供维生素，说法正确；
C.酸奶、鸡蛋等能提供人体所需的蛋白质，说法正确；
D.微量元素在人体中含量很少，但对人体正常代谢和健康的作用非常大，说法错误。
故答案为：D。
(1)根据物质的性质与用途来分析；
(2)①根据物质的组成与分类、化合物中各元素的质量比、化学式的意义来分析；
②根据食物中富含的营养素及其作用来分析。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
17.【答案】3C+SiO2SiC+2CO↑−3小于 小于 氢氧化钠溶于水，放出热量，烧杯内溶液温度升高，氯化铵的溶解度变大，所以NH4Cl固体会逐渐溶解
【解析】解：(1)①反应物是碳和二氧化硅，生成物是碳化硅和一氧化碳，所以方程式是：3C+SiO2SiC+2CO↑；②氮化硼(BN)中正负化合价代数和为零，硼元素的化合价为+3价，所以氮元素是−3价；
(2)①由溶解度曲线可知，在在t2℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度；
②t2℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度，所以固体50g，在t2℃时，各取NH4Cl和NaCl固体50g，分别加水至固体完全溶解，溶解度大的需要的水少，溶解度小的需要的水多，所以氯化钠溶液中水多，降温至t1℃，溶解度相等，但氯化钠溶液中水多，溶解的溶质多，溶液质量就大，所以所得NH4Cl饱和溶液的质量小于NaCl饱和溶液的质量；
③向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水，放出热量，烧杯内溶液温度升高，氯化铵的溶解度变大，所以NH4Cl固体会逐渐溶解。
故答案为：(1)3C+SiO2SiC+2CO↑；②−3；
(2)①小于；②小于；
③氢氧化钠溶于水，放出热量，烧杯内溶液温度升高，氯化铵的溶解度变大，所以NH4Cl固体会逐渐溶解。
(1)①根据方程式的书写方法进行分析；
②根据元素化合价的计算方法进行分析；
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
解答本题关键是熟悉方程式的书写方法，化合价的计算方法，还考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】BAE2H2O2−MnO22H2O+O2↑检查装置气密性 更旺 吸收反应生成的水，采集数据，用于计算 3b11m 偏大
【解析】解：(1)①用过氧化氢溶液在实验室中制取并收集干燥的氧气，反应装置选择液固常温反应装置B，生成的氧气需先进行干燥，选择装置A，再选择集气装置E，故装置的连接顺序为BAE。故答案为：BAE；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑。故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
③制取气体之前应选择合适的仪器，并检验装置气密性，再加入药品。故答案为：检查装置气密性；
④收集氧气，若已集满，应选用带火星的木条放在瓶口，观察现象为木条复燃，但本题使用了燃着的木条，依据氧气的助燃性，观察的现象应为木条燃烧更剧烈，故现象为火焰更旺。故答案为：更旺；
(2)①所选仪器按“B→A1−C→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接的目的为：B装置生成氧气，A1装置对氧气进行干燥，C装置进行氧气和纤维样品反应，A2装置吸收生成的H2O，D装置里的氢氧化钠吸收生成的CO2，最后连接的碱石灰干燥管，防止装置D吸收空气中的CO2，影响测量结果。因此洗气瓶A2的作用是吸收反应生成的水，采集数据，用于计算；故答案为：吸收反应生成的水，采集数据，用于计算；
②依据测量数据和质量守恒定律，纤维样品中的碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，而二氧化碳的质量为装置D的质量增加量，故纤维样品中碳元素的质量表达为1244×bg，纤维样品中碳元素的质量分数为1244×bgmg×100%，化简为3b11m×100%；故答案为：3b11m；
③若没有连接洗气瓶A1，则氧气中混有水蒸气，增加了水的质量，因此计算出的该试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大。故答案为：偏大。
(1)①根据过氧化氢溶液在实验室中制取并收集干燥的氧气，属于液固常温型，生成的氧气需先进行干燥，最后收集分析；
②根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气分析；
③根据制取气体之前先检验装置气密性分析；
④根据氧气的助燃性分析；
(2)①根据所选仪器按“B→A1−C→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接分析；
②根据质量守恒定律，纤维样品中的碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量分析；
③根据没有连接洗气瓶A1，氧气中混有水蒸气，水的质量增加分析。
解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量。
19.【答案】BCa(OH)2 NH3 红 Na+ 硫酸镁 若存在MgSO4，则加入NaOH后会有白色沉淀，与实验现象不符，因此一定不存在MgSO4 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【解析】解：(1)①A、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钾不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
C、硫酸铜与氢氧化钙、氢氧化钠均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、氯化钡和氢氧化钙、氢氧化钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。
故选B；
②各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别加入适量上述①中所选试剂，即加入碳酸钾溶液，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，说明A试管中加入的是Ca(OH)2溶液，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀；氢氧化钠和碳酸钾不反应，无明显现象。
(2)向固体混合物A中，加入适量氢氧化钠溶液，产生气体C，说明固体混合物中含硝酸铵，硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气，气体C是氨气；加入氢氧化钠溶液没有沉淀产生，说明固体混合物A中没有硫酸镁；向溶液B中加入氯化钡溶液，产生沉淀E，应为碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，故固体混合物中含有碳酸钠，综上所述，固体混合物中一定有硝酸铵、碳酸钠，一定没有硫酸镁，可能有氯化钠。
①由上述分析可知，气体C为氨气，化学式为NH3；氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故将气体C 通入无色酚酞试液，试液变为红色。
②向固体混合物A加入氢氧化钠，硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气和硝酸钠，故溶液B中一定含有硝酸钠，再向溶液B中加入氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡和氯化钠，硝酸钠不参与反应，故溶液D中一定有硝酸钠和氯化钠，一定大量存在的阳离子是Na+。
③由上述分析可知，混合物A 中，一定不存在的物质是硫酸镁，若存在MgSO4，则加入NaOH后会有白色沉淀，与实验现象不符，因此一定不存在MgSO4。
④步骤②为碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：(1)①B；
②Ca(OH)2；
(2)①NH3；红；
②Na+；
③硫酸镁；若存在MgSO4，则加入NaOH后会有白色沉淀，与实验现象不符，因此一定不存在MgSO4；
④Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
(1)①根据氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钾不反应，无明显现象，硫酸铜与氢氧化钙、氢氧化钠均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀进行分析；
②根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀；氢氧化钠和碳酸钾不反应，无明显现象进行分析；
(2)根据向固体混合物A中，加入适量氢氧化钠溶液，产生气体C，说明固体混合物中含硝酸铵，硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气，气体C是氨气；加入氢氧化钠溶液没有沉淀产生，说明固体混合物A中没有硫酸镁；向溶液B中加入氯化钡溶液，产生沉淀E，应为碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，故固体混合物中含有碳酸钠，综上所述，固体混合物中一定有硝酸铵、碳酸钠，一定没有硫酸镁，可能有氯化钠分析。
加强对常见物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
20.【答案】甲 不产生SO2，更环保 CNa2SO4、CuSO4 4.9g
【解析】解：(1)①从绿色化学的观点出发，方案甲比较合理，因为方案甲无二氧化硫生成，比较环保；
②方案甲：铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即2Cu+O22CuO，氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；方案乙：Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，由化学方程式可知，这两个方案中，铜单质中的铜元素都完全转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，单质铜的质量相同，故最后生成硫酸铜的质量相同。故选C；
(2)①当滴入NaOH溶液20g时(至图中A点)，硫酸铜还未完全反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是：CuSO4、Na2SO4；
②B点，氢氧化钠恰好和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
解：设生成氢氧化铜的质量为x，
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
40g×10%x
8098=40g×10%x
x=4.9g
答：B点所得沉淀的质量为4.9g。
故答案为：(1)①甲；不产生SO2，更环保；
②C；
(2)①Na2SO4、CuSO4；
②4.9g。
(1)根据从绿色化学的观点出发，方案甲比较合理，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，单质铜的质量相同，进行分析；
(2)根据硫酸铜还未完全反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B点，氢氧化钠恰好和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
2023年山东省济南市历下区片区联考中考化学模拟试卷
1. 物质世界充满了变化。下列过程中，只发生了物理变化的是( )
A. 冶炼青铜 B. 葡萄酿酒
C. 干冰升华 D. 铁器生锈
2. “六⋅五”世界环境日中国的主题为“践行绿色生活”。下列做法符合这一主题的是( )
A. 可燃冰资源丰富，属清洁能源，可以无节制地使用
B. 推广私家车出行
C. 深埋含铅、镉、汞的废旧电池
D. 生活中提倡垃圾分类，回收利用资源
3. 化学与我们的健康息息相关。下列做法中，不正确的是( )
A. 食用加铁酱油预防缺铁性贫血 B. 烘焙面包时加入适量碳酸氢钠
C. 利用餐洗净除去衣服上的油污 D. 用甲醛溶液浸泡海产品来保鲜
4. 正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是( )
A. 稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入浓硫酸，后注入水
B. 制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品
C. 一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热
D. 点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃
5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在下列说法不正确的是( )
A. 铬元素属于金属元素 B. 铬元素的原子序数为24
C. 铬原子在化学变化中易失去电子 D. 铬的相对原子质量是52.00g
6. 下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是( )
A. 氢氧化钠是白色固体，易溶于水 B. 开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C. 氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠 D. 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
7. 下列有关海水的叙述中，不正确的是( )
A. 海底蕴藏着很多能源，不用担心未来能源问题
B. 海水淡化主要的方法有膜法和热法
C. 除镁之外，还可以从海水中提取氯化钠等物质
D. 海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等
8. 下列有关溶液的说法不正确的是( )
A. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B. 搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
9. 欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不合理的是( )
A. 根据实验目的，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置及药品的总质量
B. 如图中的碳酸钠粉末和盐酸混合后，观察到有气泡产生
C. 若天平的指针发生偏转，说明此反应不遵循质量守恒定律
D. 气球膨胀后，装置所受空气浮力增大，会影响实验验证
10. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是( )
A. 有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质一定属于有机物
B. 碳酸钙、碳酸钠等盐能与酸发生反应，则所有盐类都能与酸发生反应
C. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D. 燃烧都伴随着发光、发热现象，有发光、发热现象的一定是燃烧
11. 如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( )
A. 该反应属于化合反应
B. 反应后溶液中存在的离子有NO3−和Na+
C. 该反应的实质是Ag+和Cl−结合生成AgCl
D. 硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的实质与该反应相同
12. 已知某单一成分的无色溶液X，取三等份分别向其中加入适量的稀硫酸、BaCl2溶液、酚酞试液三种溶液中的各一种，产生的现象如表所示。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是( )
加入试剂
稀硫酸
BaCl2溶液
酚酞试液
实验现象
有气泡冒出
生成沉淀
变为红色
A. 溶液X一定是NaOH溶液 B. 溶液X可能是Na2CO3溶液
C. 溶液X一定显碱性 D. 溶液X能使紫色石蕊试液变蓝色
13. 下列实验方案中，能达到相应实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末
加水溶解，观察现象
B
除去CO中的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C
制备Cu(OH)2
向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
14. 向一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列有关说法中，合理的是( )
A. 滤液一定为浅绿色 B. 滤渣质量一定大于ag
C. 滤液中一定有Ag+、Fe2+和Mg2+ D. 滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出
15. 现有5gMgO、Mg(OH)2的固体混合物，与200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全反应，形成不饱和溶液。则下列说法正确的是( )
A. 以上反应均属于复分解反应
B. 所得不饱和溶液中含有硫酸镁
C. 所得不饱和溶液的质量为200g
D. 所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为5.85%
16. (1)按要求从氧化铜、浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属氧化物 ______
②常用作干燥剂的酸 ______
③可用作干燥剂的碱 ______
④用于食品调味的盐 ______
⑤可改良酸性土壤的碱 ______
⑥可做还原剂的非金属氧化物 ______
(2)中国航天事业飞速发展。2022年12月4日，中国“神舟十四号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行任务取得圆满成功。
①如图是“神舟十四号”载人飞船返回舱主降落伞打开的画面，护航“神舟十四号”的主伞由高强度芳纶纤维等制作而成，对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)是制芳纶纤维的主要原料。
对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)属于 ______ (填“有机物”“氧化物”“无机物”之一)，由 ______ 种元素组成，质量分数最小的元素是 ______ (填元素符号)。对苯二甲酸中，碳、氢原子的个数比为 ______ (填最简整数比)。
②航天员返回地球第一餐：馒头、小米粥、醋熘土豆丝、醋熘白菜、酸奶、牛肉、西红柿、鸡蛋……这些为航天员的身体健康提供了保障。下列关于饮食和人体健康的说法中，不合理的是 ______ (填字母)。
A.航天员通过均衡膳食，保证人体所需的营养素
B.馒头、小米粥、土豆丝等能补充糖类物质，西红柿能提供维生素
C.酸奶、鸡蛋等能提供人体所需的蛋白质
D.微量元素在人体中含量很少，对人体正常代谢和健康没有太大的作用
17. (1)“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。天和核心舱的发射成功，象征着我国的载人航天事业又迎来了一个新的里程碑。
①天和核心舱首次采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料。查阅资料可知：二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。试写出该反应的化学反应方程式 ______ 。
②天和核心舱首次使用霍尔推力器腔体，该腔体采用氮化硼(BN)陶瓷基复合材料，此材料具备低密度、高强度、抗热震、绝缘性好等优点。已知氮化硼(BN)中硼元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为 ______ 。
(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)。
①如图乙，在t2℃时，NaCl的溶解度 ______ NH4Cl的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)；
②在t2℃时，各取NH4Cl和NaCl固体50g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NH4Cl饱和溶液的质量 ______ NaCl饱和溶液的质量(填“大于”“等于”“小于”之一)。
③如图丙所示，试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解，请解释原因 ______ 。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选装置的连接顺序为 ______(从左到填写仪器序号字母)。
②上述制取氧气的化学方程式为 ______。
③在制取氧气前，应先 ______再加入药品。
④用仪器E收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰 ______，则证明氧气已收集满。
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种化学纤维的组成进行分析探究实验(资料显示该化学纤维只含C、H、O三种元素)。所选仪器按“B→A1−C→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(A1、A2为浓硫酸洗气瓶)。
检查装置气密性，然后进行实验。使纤维样品在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①在该装置中，洗气瓶A2的作用是 ______。
②装置C的玻璃管中放入纤维样品的质量为mg，充分反应后，测得装置A2的质量增加ag，装置D的质量增加bg，则该纤维样品中碳元素的质量分数为 ______×100%(计算结果用含字母的代数式表示)。
③若装置中没有连接仪器A1，则计算出的该试样中氢元素的质量与实际值比较将 ______(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。
19. 请回答下列问题。
(1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中的各一种。小雪同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小雪从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功鉴别了这两种无色溶液，她所选的试剂是 ______ (填选项序号之一)。
A.无色酚酞
B.碳酸钾溶液
C.硫酸铜溶液
D.氯化钡溶液
②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量上述①中所选试剂，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，则A试管中加入的是 ______ (填化学式)溶液。
(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、MgSO4、NH4NO3、NaCl四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，实验现象如图中所述。(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C的化学式为 ______ 。将气体C通入无色酚酞试液，试液变为 ______ 色。
②溶液D中，一定大量存在的阳离子是 ______ (填离子符号)。
③混合物A中，一定不存在的物质是 ______ ，请简述理由 ______ 。
④写出步骤②中生成沉淀E的化学方程式： ______ 。
20. 请回答下列问题。
(1)某化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下甲、乙两个方案：
甲：Cu→O2△CuO→△稀硫酸CuSO4
乙：Cu→△浓硫酸CuSO4(已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O)
①从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 ______ 。简述理由 ______ 。
②若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 ______ (填A、B、C序号之一)。
A.甲方案较多
B.乙方案较多
C.二者相等
(2)某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液20 g时(至图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 ______ (写化学式)。
②当滴入10%的NaOH溶液40g时(即B点)，试通过计算，求此时所得沉淀的质量 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、冶炼青铜的过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
B、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误。
C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
D、铁器生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、三大化石燃料包括煤、石油、天然气，使用会产生空气污染物，不属于清洁能源，可燃冰的主要成分是甲烷，属于不可再生资源，不能无节制地使用，故A不正确；
B、私家车能产生大量的空气污染物，推广私家车出行，会产生大量的空气污染物，造成空气污染，故B不正确；
C、深埋含铅、镉、汞的废旧电池，会造成对土壤和水的污染，故B不正确；
D、生活中提倡垃圾分类，回收利用资源，可以节约能源，减少污染，符合绿色生活，故D正确；
故选：D。
A、根据三大化石燃料包括煤、石油、天然气进行分析；
B、根据私家车能产生大量的空气污染物进行分析；
C、根据深埋含铅、镉、汞的废旧电池，会造成对土壤和水的污染进行分析；
D、根据生活中提倡垃圾分类，回收利用资源，可以节约能源进行分析。
本题主要考查空气污染的防治措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
3.【答案】D
【解析】解：A、食用加铁酱油，可以补充铁元素，预防缺铁性贫血，故A正确；
B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故烘焙面包时，可加入适量碳酸氢钠，故B正确；
C、餐洗净中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可利用餐洗净除去衣服上的油污，故C正确；
D、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品来保鲜，故D错误。
故选：D。
A、根据食用加铁酱油，可以补充铁元素进行分析；
B、根据酸氢钠受热分解生成二氧化碳进行分析；
C、根据洗净中含有乳化剂，具有乳化作用进行分析；
D、根据甲醛有毒进行分析。
本题主要考查乳化现象等，注意理解碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳。
4.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
C、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，再加热，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查对元素周期表中的信息及其原子结构示意图的理解，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
【解答】
A.由铬元素的汉字名称偏旁“金”字可知，其属于金属元素，故A正确；
B.由元素周期表的信息可知，铬元素的原子序数为24，故B正确；
C.由铬原子结构示意图可知，铬原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，故C正确；
D.由元素周期表的信息可知，铬的相对原子质量是52.00，没有单位g，故D错误；
故选D。
6.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，说法正确；
C、氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，说法错误；
D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，说法正确。
故选：C。
A、根据氢氧化钠的物理性质来分析；
B、根据浓盐酸的挥发性来分析；
C、根据氢氧化钠的俗称来分析；
D、根据浓盐酸的性质来分析。
本题难度不大，掌握浓盐酸和氢氧化钠的性质，常见物质的俗称是解题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A.海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，但它们都不属于可再生能源，我们要合理使用能源，故错误；
B.海水淡化主要的方法有膜法和热法，热法中较为常用的多级闪急蒸馏法，故正确；
C.海水中含有大量的钠盐，通过海水晒盐的方法得到氯化钠，海水中的镁离子通过一系列反应得到金属镁，故正确；
D.海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等，故正确；
故选：A。
海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，海水中蕴藏着丰富的矿物资源，海水中含有大量的钠盐，镁盐、海水淡化主要的方法有膜法和热法，据以上分析解答。
本题考查了海洋中的资源等相关知识，掌握海水中蕴藏的资源、海水淡化的方法、从海水中提取氯化钠、镁的方法等即可解答本题。
8.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。
B、搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故选项说法错误。
D、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件(如改变温度、溶质的质量、溶剂的质量等)可以相互转化，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析判断。
B、根据加快溶质的溶解速率的因素，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、溶液具有均一性、加快溶解速率的因素的因素等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、要验证质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量，故A正确；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，故B正确；
C、若天平的指针向右偏，原因是：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，并不是该反应不遵循质量守恒定律，故C错误；
D、空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证，使天平的指针向右偏，故D正确；
故选：C。
A、根据要验证质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量进行分析；
B、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生进行分析；
C、根据若天平的指针向右偏，原因是：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，并不是该反应不遵循质量守恒定律进行分析；
D、根据空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证，使天平的指针向右偏进行分析。
本题主要考查了质量守恒定律的验证，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
10.【答案】C
【解析】解：A、有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质不一定属于有机物，例如，二氧化碳常归到无机物类，故A错误；
B、碳酸钙、碳酸钠等盐能与酸发生反应，但不是所有盐类都能与酸发生反应，例如硝酸钾不能与稀盐酸反应，故B错误；
C、中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜与硫酸反应不是中和反应，故C正确；
D、燃烧都伴随着发光、发热现象，但有发光、发热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电发光、发热不是燃烧。故D错误。
故选：C。
A、根据有机物的定义分析；
B、根据复分解反应的条件分析；
C、根据中和反应的定义分析；
D、根据燃烧的定义分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】BCD
【解析】解：A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。
B、反应后溶液中存在的离子有硝酸根离子和钠离子，故选项说法正确。
C、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的实质是Ag+和Cl−结合生成AgCl，故选项说法正确。
D、硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的实质是Ag+和Cl−结合生成AgCl，反应的实质与该反应相同，故选项说法正确。
故选：BCD。
根据硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，结合微观示意图进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、复分解反应的实质是正确解答本题的关键。
12.【答案】BCD
【解析】解：A、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气泡产生；与氯化钡溶液不反应，无明显现象，故选项错误。
B、Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会生成沉淀；Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确。
C、溶液X能使酚酞溶液变红色，一定显碱性，故选项说法正确。
D、溶液X显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项说法正确。
故选：BCD。
根据题意，某单一成分的无色溶液X，取三等份分别向其中加入适量的稀硫酸、BaCl2溶液、酚酞试液三种溶液中的各一种，与稀硫酸反应生成气体，与氯化钡溶液反应生成沉淀，能使酚酞溶液变红色，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
13.【答案】ABD
【解析】解：A、Na2SO4易溶于水，硫酸钡难溶于水，可用加水溶解、观察现象的方法鉴别鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的。
C、氧化铜不能与足量NaOH溶液反应，不能用于制备Cu(OH)2，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了金属活动性铁>氢>铜，可以比较铁和铜的金属活动性强弱，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：ABD。
A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】AB
【解析】解：由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向某AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应；充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。说明滤液中一定不存在硝酸银。
A、该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故正确；
B、由化学方程式Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag，故正确；
C、因为铁与硝酸银反应生成的是硝酸亚铁，所以滤液中一定有Zn2+和Fe2+，一定不会存在Ag+，故错误；
D、该实验无法判断铁是否过量，因此无法判断滤渣中加入稀盐酸是否有气泡冒出，故错误。
故选：AB。
根据金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向某AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应；充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。说明滤液中一定不存在硝酸银，据此分析判断有关的说法。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.【答案】ABD
【解析】解：A、氧化镁、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，都属于复分解反应，故正确；
B、氧化镁、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，由于恰好完全反应，所得不饱和溶液中含有硫酸镁，故正确；
C、由质量守恒定律可知，所得不饱和溶液的质量为5g+200g=205g，故错误；
D、氧化镁、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，由质量守恒定律可知，H2SO4∼MgSO4。
设生成硫酸镁的质量为x。
H2SO4∼MgSO4
98 120
200g×4.9%x
98120=200g×4.9%x
x=12g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为12g205g×100%≈5.85%，故正确。
故选：ABD。
将氢氧化镁与氧化镁组成的混合物投入到稀硫酸中，氢氧化镁、氧化镁都会与稀硫酸发生反应生成硫酸镁，根据硫酸的质量可求出生成的硫酸镁的质量。
本题主要考查了有关化学方程式的计算和有关溶液中溶质质量分数的计算，利用化学反应找出镁元素与硫酸之间的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用。
16.【答案】CuOH2SO4 NaOHNaClCa(OH)2 CO 有机物 三(或3)H4：3 D
【解析】解：(1)①氧化铜是一种金属氧化物，其化学式为CuO；故答案为：CuO；
②浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，其化学式为H2SO4；故答案为：H2SO4；
③氢氧化钠固体易潮解，是可用作干燥剂的碱，其化学式为NaOH；故答案为：NaOH；
④氯化钠是用于食品调味的盐，其化学式为NaCl；故答案为：NaCl；
⑤氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2；故答案为：Ca(OH)2；
⑥一氧化碳是可做还原剂的非金属氧化物，其化学式为CO；故答案为：CO；
(2)①对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，由碳、氢、氧三种元素组成，对苯二甲酸中，碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：(1×6)：(16×4)=96：6：64，可见其中质量分数最小的元素是H。对苯二甲酸中，碳、氢原子的个数比为8：6=4：3；故答案为：有机物；三(或3)；H；4：3；
②A.航天员通过均衡膳食，保证人体所需的营养素，说法正确；
B.馒头、小米粥、土豆丝等能补充糖类物质，西红柿能提供维生素，说法正确；
C.酸奶、鸡蛋等能提供人体所需的蛋白质，说法正确；
D.微量元素在人体中含量很少，但对人体正常代谢和健康的作用非常大，说法错误。
故答案为：D。
(1)根据物质的性质与用途来分析；
(2)①根据物质的组成与分类、化合物中各元素的质量比、化学式的意义来分析；
②根据食物中富含的营养素及其作用来分析。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
17.【答案】3C+SiO2SiC+2CO↑−3小于 小于 氢氧化钠溶于水，放出热量，烧杯内溶液温度升高，氯化铵的溶解度变大，所以NH4Cl固体会逐渐溶解
【解析】解：(1)①反应物是碳和二氧化硅，生成物是碳化硅和一氧化碳，所以方程式是：3C+SiO2SiC+2CO↑；②氮化硼(BN)中正负化合价代数和为零，硼元素的化合价为+3价，所以氮元素是−3价；
(2)①由溶解度曲线可知，在在t2℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度；
②t2℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度，所以固体50g，在t2℃时，各取NH4Cl和NaCl固体50g，分别加水至固体完全溶解，溶解度大的需要的水少，溶解度小的需要的水多，所以氯化钠溶液中水多，降温至t1℃，溶解度相等，但氯化钠溶液中水多，溶解的溶质多，溶液质量就大，所以所得NH4Cl饱和溶液的质量小于NaCl饱和溶液的质量；
③向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水，放出热量，烧杯内溶液温度升高，氯化铵的溶解度变大，所以NH4Cl固体会逐渐溶解。
故答案为：(1)3C+SiO2SiC+2CO↑；②−3；
(2)①小于；②小于；
③氢氧化钠溶于水，放出热量，烧杯内溶液温度升高，氯化铵的溶解度变大，所以NH4Cl固体会逐渐溶解。
(1)①根据方程式的书写方法进行分析；
②根据元素化合价的计算方法进行分析；
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
解答本题关键是熟悉方程式的书写方法，化合价的计算方法，还考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】BAE2H2O2−MnO22H2O+O2↑检查装置气密性 更旺 吸收反应生成的水，采集数据，用于计算 3b11m 偏大
【解析】解：(1)①用过氧化氢溶液在实验室中制取并收集干燥的氧气，反应装置选择液固常温反应装置B，生成的氧气需先进行干燥，选择装置A，再选择集气装置E，故装置的连接顺序为BAE。故答案为：BAE；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑。故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
③制取气体之前应选择合适的仪器，并检验装置气密性，再加入药品。故答案为：检查装置气密性；
④收集氧气，若已集满，应选用带火星的木条放在瓶口，观察现象为木条复燃，但本题使用了燃着的木条，依据氧气的助燃性，观察的现象应为木条燃烧更剧烈，故现象为火焰更旺。故答案为：更旺；
(2)①所选仪器按“B→A1−C→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接的目的为：B装置生成氧气，A1装置对氧气进行干燥，C装置进行氧气和纤维样品反应，A2装置吸收生成的H2O，D装置里的氢氧化钠吸收生成的CO2，最后连接的碱石灰干燥管，防止装置D吸收空气中的CO2，影响测量结果。因此洗气瓶A2的作用是吸收反应生成的水，采集数据，用于计算；故答案为：吸收反应生成的水，采集数据，用于计算；
②依据测量数据和质量守恒定律，纤维样品中的碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，而二氧化碳的质量为装置D的质量增加量，故纤维样品中碳元素的质量表达为1244×bg，纤维样品中碳元素的质量分数为1244×bgmg×100%，化简为3b11m×100%；故答案为：3b11m；
③若没有连接洗气瓶A1，则氧气中混有水蒸气，增加了水的质量，因此计算出的该试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大。故答案为：偏大。
(1)①根据过氧化氢溶液在实验室中制取并收集干燥的氧气，属于液固常温型，生成的氧气需先进行干燥，最后收集分析；
②根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气分析；
③根据制取气体之前先检验装置气密性分析；
④根据氧气的助燃性分析；
(2)①根据所选仪器按“B→A1−C→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接分析；
②根据质量守恒定律，纤维样品中的碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量分析；
③根据没有连接洗气瓶A1，氧气中混有水蒸气，水的质量增加分析。
解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量。
19.【答案】BCa(OH)2 NH3 红 Na+ 硫酸镁 若存在MgSO4，则加入NaOH后会有白色沉淀，与实验现象不符，因此一定不存在MgSO4 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【解析】解：(1)①A、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钾不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
C、硫酸铜与氢氧化钙、氢氧化钠均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、氯化钡和氢氧化钙、氢氧化钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。
故选B；
②各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别加入适量上述①中所选试剂，即加入碳酸钾溶液，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，说明A试管中加入的是Ca(OH)2溶液，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀；氢氧化钠和碳酸钾不反应，无明显现象。
(2)向固体混合物A中，加入适量氢氧化钠溶液，产生气体C，说明固体混合物中含硝酸铵，硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气，气体C是氨气；加入氢氧化钠溶液没有沉淀产生，说明固体混合物A中没有硫酸镁；向溶液B中加入氯化钡溶液，产生沉淀E，应为碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，故固体混合物中含有碳酸钠，综上所述，固体混合物中一定有硝酸铵、碳酸钠，一定没有硫酸镁，可能有氯化钠。
①由上述分析可知，气体C为氨气，化学式为NH3；氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故将气体C 通入无色酚酞试液，试液变为红色。
②向固体混合物A加入氢氧化钠，硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气和硝酸钠，故溶液B中一定含有硝酸钠，再向溶液B中加入氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡和氯化钠，硝酸钠不参与反应，故溶液D中一定有硝酸钠和氯化钠，一定大量存在的阳离子是Na+。
③由上述分析可知，混合物A 中，一定不存在的物质是硫酸镁，若存在MgSO4，则加入NaOH后会有白色沉淀，与实验现象不符，因此一定不存在MgSO4。
④步骤②为碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：(1)①B；
②Ca(OH)2；
(2)①NH3；红；
②Na+；
③硫酸镁；若存在MgSO4，则加入NaOH后会有白色沉淀，与实验现象不符，因此一定不存在MgSO4；
④Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
(1)①根据氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钾不反应，无明显现象，硫酸铜与氢氧化钙、氢氧化钠均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀进行分析；
②根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀；氢氧化钠和碳酸钾不反应，无明显现象进行分析；
(2)根据向固体混合物A中，加入适量氢氧化钠溶液，产生气体C，说明固体混合物中含硝酸铵，硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气，气体C是氨气；加入氢氧化钠溶液没有沉淀产生，说明固体混合物A中没有硫酸镁；向溶液B中加入氯化钡溶液，产生沉淀E，应为碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，故固体混合物中含有碳酸钠，综上所述，固体混合物中一定有硝酸铵、碳酸钠，一定没有硫酸镁，可能有氯化钠分析。
加强对常见物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
20.【答案】甲 不产生SO2，更环保 CNa2SO4、CuSO4 4.9g
【解析】解：(1)①从绿色化学的观点出发，方案甲比较合理，因为方案甲无二氧化硫生成，比较环保；
②方案甲：铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即2Cu+O22CuO，氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；方案乙：Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，由化学方程式可知，这两个方案中，铜单质中的铜元素都完全转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，单质铜的质量相同，故最后生成硫酸铜的质量相同。故选C；
(2)①当滴入NaOH溶液20g时(至图中A点)，硫酸铜还未完全反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是：CuSO4、Na2SO4；
②B点，氢氧化钠恰好和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
解：设生成氢氧化铜的质量为x，
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
40g×10%x
8098=40g×10%x
x=4.9g
答：B点所得沉淀的质量为4.9g。
故答案为：(1)①甲；不产生SO2，更环保；
②C；
(2)①Na2SO4、CuSO4；
②4.9g。
(1)根据从绿色化学的观点出发，方案甲比较合理，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，单质铜的质量相同，进行分析；
(2)根据硫酸铜还未完全反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B点，氢氧化钠恰好和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
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