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2023年天津市西青区杨柳青二中中考化学结课试卷（含答案解析）
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这是一份2023年天津市西青区杨柳青二中中考化学结课试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 下列实验操作中正确的是， 下列物质中属于纯净物的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年天津市西青区杨柳青二中中考化学结课试卷
1. 下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 堆土成山 B. 玻璃破碎 C. 蜡烛熔化 D. 酒精燃烧
2. 空气的成分中，约占总体积21%的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3. 地壳中含量最多的非金属元素是( )
A. O B. Si C. Al D. Fe
4. 下列实验操作中正确的是( )
A. B. C. D.
5. 下列物质中属于纯净物的是( )
A. 陈年白酒 B. 净化后的空气 C. 冰水混合物 D. 镁铝合金
6. 下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是( )
选项
A
B
C
D
名称
牙膏
鸡蛋清
肥皂
橘子水
pH
8∼9
7∼8
9∼11
3∼4
A. A B. B C. C D. D
7. 草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于( )
A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥
8. 碘被公认为人类的“智慧元素”。如图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列关于碘元素的说法错误的是( )
A. 碘元素是非金属元素 B. 相对原子质量为126.9g
C. 原子核内质子数为53 D. 原子序数为53
9. 下列说法正确的是( )
A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
10. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y恰好完全反应时，生成4.4gR，则在此反应中Y与M的质量比为( )
A. 1：1 B. 9：22 C. 16：9 D. 9：16
11. 下列区分物质的方法中，正确的是( )
A. 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
B. 用观察法区分氧化铜粉末和碳粉
C. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
D. 用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
12. 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法可行的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
氧化钙
碳酸钙
加入足量稀盐酸
B
硝酸铜溶液
硝酸银
加入足量铜粉，过滤
C
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量氯化钙溶液，过滤
D
氯化钾溶液
氯化铁
加入适量氢氧化钠溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
13. 下列推理中，正确的是( )
A. 某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸
B. 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
D. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
14. 下列各组物质中，所得溶液一定能使酚酞溶液变红的是( )
A. 将BaCl2、Na2CO3、H2SO4三种溶液混合
B. 将Ca(OH)2、KNO3、Na2CO3三种溶液混合
C. 一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与硫酸相混合
15. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。下列推论不正确的是( )
A. 若甲是HCl，则乙可能是CaCl2
B. 若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质
C. 若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOH
D. 若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸
16. 我们的生活离不开化学。现有①二氧化碳②活性炭③碳酸钙④稀硫酸⑤碳酸氢钠⑥熟石灰，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可吸附异味的是 ______ ；
(2)可灭火的气体是 ______ ；
(3)可用于金属表面除锈的是 ______ ；
(4)可作补钙剂的是 ______ ；
(5)可焙制糕点的是 ______ ；
(6)可改良土壤酸性的是 ______ 。
17. 回答下列问题：
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ______ 。
(2)下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 ______ 。
②氧和硫两种元素具有相似化学性质的原因是它们原子的 ______ 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 ______ 不相同。
18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 ______ (填仪器名称)。
(2)净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 ______ (填序号)。
(3)生活上常用 ______ 的方法来降低水的硬度。
(4)如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ______ ，b中产生的气体是 ______ (填化学式)，电解水的化学方程式为 ______ 。
(5)二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为 ______ ，ClO2中Cl元素的化合价为 ______ 价。
19. 写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧 ______ 。
(2)一氧化碳与氧化铜反应 ______ 。
(3)氢氧化钠与稀硫酸反应 ______ 。
20. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 ______ (填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 ______ 有关。
(3)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：
①50℃时，乙物质的溶解度是 ______ g。
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序 ______ 。
③温度为 ______ ℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
④50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 ______ 。
21. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是 ______ (填字母)。
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铝导线
(2)有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序是 ______ (填字母)。
A.A>B>C
B.B>A>C
C.B>C>A
D.C>B>A
(3)某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
请回答：B中含有 ______ ，气体C是 ______ 。
(4)某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 ______ t(结果保留到0.1)。
22. 请结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出仪器a和b的名称：a ______ ，b ______ ；
(2)实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 ______ ；
(3)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为 ______ 或 ______ (填字母)，发生反应的化学方程式为 ______ ；
(4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为 ______ (填字母)。
23. 在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g。
(1)计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为 ______ g，量取水的体积时应选取 ______ 的量筒。
(2)甲同学按如图所示步骤依次操作。
其不正确的操作步骤有 ______ 和 ______ (填字母序号)。E中玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比 ______ (填“偏低”、“偏高”、“相等”)。
24. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
(1)反应③的化学方程式为 ______ ，反应④的化学方程式为 ______ 。
(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 ______ (填化学式)。
25. 回答下列问题：
(1)C2H5OH中共含有 ______ (写数字)种元素；
(2)C2H5OH的相对分子质量是 ______ ；
(3)若C2H5OH中含有16g氧元素，则该C2H5OH的质量为 ______ g。
26. 某大理石样品主要成分是碳酸钙(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，取该样品6g，向其中加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体(假设气体全部逸出).计算：
(1)所取大理石样品中碳酸钙的质量分数．(计算结果精确到0.1%)
(2)所加稀盐酸溶液的质量．
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、堆土成山过程中没有生成新物质，属于物理变化；
B、玻璃破碎过程中只是玻璃的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
C、蜡烛熔化过程中只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；
D、酒精燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；
B、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；
C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
故选：B。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查地壳中元素含量，记住地壳中各元素的含量是解答本题关健。
【解答】
地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，所以含量最多的非金属元素为氧元素。
故选A。
4.【答案】D
【解析】解：A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，要用火柴点燃，故A错误；
B、给试管中的液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手持试管夹的长柄，不能把拇指放到短柄上，故B错误；
C、胶头滴管要在试管口上方垂直滴入，不能伸入试管内，故C错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管要倾斜缓缓倒入，故D正确；
故选：D。
A、根据不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，要用火柴点燃进行分析；
B、根据给试管中的液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手持试管夹的长柄，不能把拇指放到短柄上进行分析；
C、根据胶头滴管要在试管口上方垂直滴入，不能伸入试管内进行分析；
D、根据向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管要倾斜缓缓倒入进行分析。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
5.【答案】C
【解析】解：A、陈年白酒中含有酒精、水等物质，属于混合物，故A错；
B、净化后的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、镁铝合金中含有镁、铝两种物质，属于混合物，故D错。
故选：C。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
6.【答案】D
【解析】解：牙膏、鸡蛋清、肥皂等物质的pH大于7，显碱性；橘子水的pH小于7，显酸性。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
7.【答案】A
【解析】解：草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。
故选：A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
8.【答案】B
【解析】解：A、金属元素：带金字旁(除汞)，碘为非金属元素，故A说法正确。
B、126.9表示碘元素的相对原子质量，相对原子质量单位不是克，故B错误；
C、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，故碘原子核内质子数为53，故C正确；
D、53标在此位置表示其原子序数，故D正确；
故选：B。
根据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知其质子数；金属元素：带金字旁(除汞)，则可知碘元素为非金属元素；熟练掌握元素周期表中各元素符号周围内容的含义。
掌握元素周期表的特点及其应用，会识别和应用原子结构示意图，熟练掌握元素周期表中各元素符号周围内容的含义。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查物质燃烧现象，解答时需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别，不要在描述现象时涉及具体生成物名称。
【解答】
A、木炭燃烧后生成无色气体二氧化碳，该选项说法不正确；
B、温度达到铁丝着火点时，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，如果温度不能达到铁的着火点，在氧气中不能燃烧，该选项说法不正确；
C、红磷在空气中燃烧产生白烟，不是雾，该选项说法不正确；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项说法正确。
故选D。
10.【答案】C
【解析】解：由题目可知：R和M的相对分子质量之比为22：9，设生成M的质量为m，R的相对分子质量为22a，则M的相对分子质量为9a，则：
X+2Y=R+2M
22a 18a
4.4gm
22a18a=4.4gm 解得：m=3.6g
由质量守恒定律可知：参加反应的的Y的质量为：4.4g+3.6g−1.6g=6.4g，故在此反应中Y与M的质量比为6.4g：3.6g=16：9。
故选：C。
根据反应的表达式代入数据列比例式，求出参加反应的Y的质量，由质量守恒定律可知，生成的M的质量，进一步计算。
本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力。
11.【答案】AC
【解析】解：A、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项正确。
B、氧化铜粉末和碳粉均为黑色粉末，用观察法不能鉴别，故选项错误。
C、硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶于水分别吸热、放热，能使溶液温度分别降低、升高，用水可以鉴别，故选项正确。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。
故选：AC。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
12.【答案】B
【解析】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、足量铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸钠能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化铁能与NaOH溶液反应俗称氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此能和碱反应的物质不一定是酸，该选项说法不正确；
B、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，例如锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，该选项说法不正确；
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，该选项说法正确；
D、二氧化碳不是酸，CO2能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项说法不正确。
故选：C。
A、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小；
C、显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】BD
【解析】解：A、BaCl2、Na2CO3、H2SO4三种溶液混合，可能是硫酸过量，此时溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项错误。
B、将Ca(OH)2、KNO3、Na2CO3三种溶液混合，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液显碱性，所得溶液一定显碱性，一定能使酚酞溶液变红，故选项正确。
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，故选项错误。
D、相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与硫酸中所含溶质的质量相等，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，氢氧化钠有剩余，所得溶液一定显碱性，一定能使酚酞溶液变红，故选项正确。
故选：BD。
A、根据BaCl2、Na2CO3、H2SO4三种溶液混合，可能是硫酸过量，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。
C、根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，进行分析判断。
D、相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与硫酸中所含溶质的质量相等，进行分析判断。
本题有一定难度，明确所得溶液一定能使酚酞溶液变红的含义(所得溶液一定显碱性)是正确解答本题的关键。
15.【答案】AD
【解析】解：A、若甲是HCl，则乙可能是CaCl2，丙是碳酸钾，盐酸不会与氯化钙反应，故A错误；
B、甲是H2SO4，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则乙和丙中可能有一种为单质，可以是比铜活泼的金属单质，故B正确；
C、甲是Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丁可能是NaOH，乙、丙可以是二氧化碳或酸，故C正确；
D、Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丁可能是NaOH，乙、丙可以是二氧化碳或酸或硫酸铜，故D错误。
故选：AD。
A、根据若甲是HCl，则乙可能是CaCl2，盐酸不会与氯化钙反应进行分析；
B、根据甲是H2SO4，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则乙和丙中可能有一种为单质，可以是比铜活泼的金属单质进行分析；
C、根据甲是Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丁可能是NaOH，乙、丙可以是二氧化碳或酸进行分析；
D、甲是Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丁可能是NaOH，乙、丙可以是二氧化碳或酸或硫酸铜进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】② ① ④ ③ ⑤ ⑥
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，可吸附异味；故填：②；
(2)二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳是可灭火的气体；故填：①；
(3)金属表面的锈的主要成分是金属氧化物，稀硫酸能与金属氧化物反应，所以可用于金属表面除锈；故填：④；
(4)碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可作补钙剂；故填：③；
(5)碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，所以可焙制糕点；故填：⑤；
(6)熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，所以可改良土壤酸性；故填：⑥。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
17.【答案】原子 A 7 最外层电子数 质子数
【解析】解：(1)汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成；
(2)A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；
B、氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；
C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误；
(3)①根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则17=2+8+x，解得x=7；
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同．
故答案是：(1)原子；
(2)A；
(3)①7；②最外层电子数；③质子数．
(1)根据汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成解答；
(2)A、根据物质是由元素组成进行解答；
B、根据氯化氢属于纯净物进行解答；
C、根据物质是由元素组成，分子是由原子构成进行解答；
(3)①根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，可求x的数值．
②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．
③根据质子数决定元素的种类解答．
本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
18.【答案】(1)玻璃棒
(2)蒸馏
(3)加热煮沸
(4)2：1；O2；2H2O2H2↑+O2↑
(5)NaCl；+4
【解析】
【分析】
本题考查了有关水的知识，解题时根据过滤的操作、质量守恒定律、硬水软化方法、电解水的知识来分析解答即可。
(1)根据过滤的操作分析用到的仪器；
(2)根据净化水的操作分析；
(3)根据硬水软化的方法分析；
(4)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应分析回答。
(5)根据质量守恒定律分析解答。
【解答】
(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：玻璃棒；
(2)净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等，其中净化程度最高的操作是蒸馏；故填：蒸馏；
(3)硬水软化的方法主要有煮沸和蒸馏，生活上常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；故填：加热煮沸；
(4)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，图中a试管连接电源的负极，为氢气，b试管连接电源的正极，为氧气，试管a和b中产生气体的体积比2：1；电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故填：2；1；O2；2H2O2H2↑+O2↑；
(5)根据质量守恒定律和化学方程式可得，反应物中，钠、氯、氧的原子个数分别为2、4、4，生成物中中已有的钠、氯、氧的原子个数分别为0、2、4，相差2个钠原子、2个氯原子，故可判断X的化学式为：NaCl；设氯元素的化合价为x，氧元素的化合价为−2，+x+(−2)×2=0，x=+4；故填：NaCl；+4。
19.【答案】S+O2SO2 CO+CuOCu+CO2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2。
(2)一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
(3)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
故答案为：
(1)S+O2SO2；
(2)CO+CuOCu+CO2；
(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】溶解 温度 40 乙>甲>丙 40 丙<甲<乙
【解析】解：(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污；
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关；
(3)①通过分析溶解度曲线可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g；
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：乙>甲>丙；
③温度为40℃时，甲、乙两物质溶解度相同；
④10℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为：丙<甲<乙。
故答案为：(1)溶解；
(2)温度；
(3)①40；
②乙>甲>丙；
③40；
④丙<甲<乙。
(1)根据汽油能溶解油污进行分析；
(2)根据喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关进行分析；
(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】C C Zn、AgH2 2714.3
【解析】解：(1)利用铜的导电性，将铜可制成铜导线；
(2)将B、C浸入盐酸中，B溶解而C不溶解，说明金属B位于金属活动性顺序表中氢的前面，而金属C位于氢的后面；将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面上有A析出，说明金属C位于金属A的前面，所以此三种金属的活动性顺序为：B>C>A；
(3)由题意可知，滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的得到银，可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银，由溶液是单一的溶质的溶液，是过量的A与稀硫酸反应生成的，可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，过量的A是锌，滤液中含有的溶质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，所以气体C为氢气；
(4)由5000t含氧化铁76%的赤铁矿，则氧化铁的质量为5000t×76%=3800t；
设可炼得铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO−高温3CO2+2Fe
160 112
3800t x
160112=3800tx
x=2660t
则可得含铁98%的生铁的质量是2660t98%≈2714.3t
答：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量约是2714.3t。
故答案为：(1)C；
(2)C；
(3)Zn、Ag；H2；
(4)2714.3。
(1)根据金属的性质与用途来分析；
(2)金属活动性顺序表中位于氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸反应；金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来；
(3)分析回收银的流程图，由滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的得到银，可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银；由溶液是单一的溶质D的溶液，是过量的A与稀硫酸反应生成的，可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，过量的A是锌，据此分析回答有关的问题；
(4)根据氧化铁的质量代入化学反应方程式来计算铁的质量，进而计算生铁的质量。
本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，注意金属与盐的反应顺序。
22.【答案】酒精灯 集气瓶 气密性 ACAD2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑BD
【解析】解：(1)a是酒精灯，b是集气瓶。
故填：酒精灯；集气瓶。
(2)实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性。
故填：气密性。
(3)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为AC或AD，发生反应的化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：AC；AD；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为BD。
故填：BD。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
(3)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
(4)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】7.550mLAB搅拌，加快溶解速率 偏低
【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，含氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，该溶液中溶剂水的质量=50g−7.5g=42.5g(合42.5mL)。从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选取50mL的量筒。
(2)错误的操作步骤有A，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，B图中仰视刻度。
E中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
(3)将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏低。
故答案为：
(1)7.5；50mL；
(2)A；B；量筒；搅拌，加快溶解速率；
(3)偏低。
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。
(2)根据药品的称量和液体的量取方法，进行分析解答。
(3)根据将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
24.【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓Na2CO3、Na2SO4
【解析】解：依据题意可知，固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，加水溶解，再加适量稀盐酸，得气体W，气体W通入澄清石灰水的沉淀B，推出W为二氧化碳，B为碳酸钙，从而推出固体中一定含碳酸钠；向加盐酸后的溶液中加入适量氯化钡溶液和稀硝酸的白色沉淀A，推出沉淀A为硫酸钡，从而推出固体中一定含有硫酸钠，向加入氯化钡溶液后得的溶液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，得白色沉淀C，推出沉淀C为氯化银。
(1)通过以上分析可知，W为二氧化碳，B为碳酸钙，则反应③的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；白色沉淀C为氯化银，则反应④的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
(2)通过以上分析可知，固体混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4；故填：Na2CO3、Na2SO4。
依据固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，加水溶解，再加适量稀盐酸，得气体W，气体W通入澄清石灰水的沉淀B，推出W和B，从而推出固体中一定含有的物质；向加盐酸后的溶液中加入适量氯化钡溶液和稀硝酸的白色沉淀A，推出沉淀A，从而推出固体中一定含有的物质，向加入氯化钡溶液后得的溶液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，得白色沉淀C，推出沉淀C。
(1)依据推出的W、B分析；依据推出的C分析
(2)依据框图信息分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用转化图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
25.【答案】3 46 46
【解析】解：(1)C2H5OH中共含有碳、氢、氧共3种元素；
(2)C2H5OH的相对分子质量是12×2+1×6+16=46；
(3)若C2H5OH中含有16g氧元素，则C2H5OH的质量为16g÷(1646×100%)=46g.
故答案为：(1)3；(2)46；(3)46。
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
26.【答案】解：6g大理石中CaCO3的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
xyz2.2g
100x=73y=111z=442.2g
x=5gy=3.65gz=5.55g
(1)大理石样品中碳酸钙的质量分数=5g6g×100%≈83.3%；
(2)所加稀盐酸溶液的质量=3.65g÷10%=36.5g；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.55g5g+36.5g−2.2g×100%≈14.1%；
答：(1)大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；
(2)所加稀盐酸溶液的质量为36.5g；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%.
【解析】碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，据生成二氧化碳的质量可计算出反应的碳酸钙的质量、参加反应的盐酸溶质的质量，并计算出碳酸钙的质量分数和稀盐酸的质量，然后即可求算出生成溶液的溶质质量分数，据此解答．
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较大．注意方程式的配平，计算要细心、准确，注意计算格式要标准完全．
2023年天津市西青区杨柳青二中中考化学结课试卷
1. 下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 堆土成山 B. 玻璃破碎 C. 蜡烛熔化 D. 酒精燃烧
2. 空气的成分中，约占总体积21%的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3. 地壳中含量最多的非金属元素是( )
A. O B. Si C. Al D. Fe
4. 下列实验操作中正确的是( )
A. B. C. D.
5. 下列物质中属于纯净物的是( )
A. 陈年白酒 B. 净化后的空气 C. 冰水混合物 D. 镁铝合金
6. 下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是( )
选项
A
B
C
D
名称
牙膏
鸡蛋清
肥皂
橘子水
pH
8∼9
7∼8
9∼11
3∼4
A. A B. B C. C D. D
7. 草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于( )
A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥
8. 碘被公认为人类的“智慧元素”。如图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列关于碘元素的说法错误的是( )
A. 碘元素是非金属元素 B. 相对原子质量为126.9g
C. 原子核内质子数为53 D. 原子序数为53
9. 下列说法正确的是( )
A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
10. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y恰好完全反应时，生成4.4gR，则在此反应中Y与M的质量比为( )
A. 1：1 B. 9：22 C. 16：9 D. 9：16
11. 下列区分物质的方法中，正确的是( )
A. 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
B. 用观察法区分氧化铜粉末和碳粉
C. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
D. 用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
12. 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法可行的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
氧化钙
碳酸钙
加入足量稀盐酸
B
硝酸铜溶液
硝酸银
加入足量铜粉，过滤
C
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量氯化钙溶液，过滤
D
氯化钾溶液
氯化铁
加入适量氢氧化钠溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
13. 下列推理中，正确的是( )
A. 某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸
B. 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
D. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
14. 下列各组物质中，所得溶液一定能使酚酞溶液变红的是( )
A. 将BaCl2、Na2CO3、H2SO4三种溶液混合
B. 将Ca(OH)2、KNO3、Na2CO3三种溶液混合
C. 一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与硫酸相混合
15. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。下列推论不正确的是( )
A. 若甲是HCl，则乙可能是CaCl2
B. 若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质
C. 若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOH
D. 若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸
16. 我们的生活离不开化学。现有①二氧化碳②活性炭③碳酸钙④稀硫酸⑤碳酸氢钠⑥熟石灰，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可吸附异味的是 ______ ；
(2)可灭火的气体是 ______ ；
(3)可用于金属表面除锈的是 ______ ；
(4)可作补钙剂的是 ______ ；
(5)可焙制糕点的是 ______ ；
(6)可改良土壤酸性的是 ______ 。
17. 回答下列问题：
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ______ 。
(2)下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 ______ 。
②氧和硫两种元素具有相似化学性质的原因是它们原子的 ______ 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 ______ 不相同。
18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 ______ (填仪器名称)。
(2)净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 ______ (填序号)。
(3)生活上常用 ______ 的方法来降低水的硬度。
(4)如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ______ ，b中产生的气体是 ______ (填化学式)，电解水的化学方程式为 ______ 。
(5)二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为 ______ ，ClO2中Cl元素的化合价为 ______ 价。
19. 写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧 ______ 。
(2)一氧化碳与氧化铜反应 ______ 。
(3)氢氧化钠与稀硫酸反应 ______ 。
20. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 ______ (填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 ______ 有关。
(3)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：
①50℃时，乙物质的溶解度是 ______ g。
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序 ______ 。
③温度为 ______ ℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
④50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 ______ 。
21. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是 ______ (填字母)。
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铝导线
(2)有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序是 ______ (填字母)。
A.A>B>C
B.B>A>C
C.B>C>A
D.C>B>A
(3)某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
请回答：B中含有 ______ ，气体C是 ______ 。
(4)某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 ______ t(结果保留到0.1)。
22. 请结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出仪器a和b的名称：a ______ ，b ______ ；
(2)实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 ______ ；
(3)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为 ______ 或 ______ (填字母)，发生反应的化学方程式为 ______ ；
(4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为 ______ (填字母)。
23. 在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g。
(1)计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为 ______ g，量取水的体积时应选取 ______ 的量筒。
(2)甲同学按如图所示步骤依次操作。
其不正确的操作步骤有 ______ 和 ______ (填字母序号)。E中玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比 ______ (填“偏低”、“偏高”、“相等”)。
24. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
(1)反应③的化学方程式为 ______ ，反应④的化学方程式为 ______ 。
(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 ______ (填化学式)。
25. 回答下列问题：
(1)C2H5OH中共含有 ______ (写数字)种元素；
(2)C2H5OH的相对分子质量是 ______ ；
(3)若C2H5OH中含有16g氧元素，则该C2H5OH的质量为 ______ g。
26. 某大理石样品主要成分是碳酸钙(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，取该样品6g，向其中加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体(假设气体全部逸出).计算：
(1)所取大理石样品中碳酸钙的质量分数．(计算结果精确到0.1%)
(2)所加稀盐酸溶液的质量．
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、堆土成山过程中没有生成新物质，属于物理变化；
B、玻璃破碎过程中只是玻璃的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
C、蜡烛熔化过程中只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；
D、酒精燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；
B、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；
C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
故选：B。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查地壳中元素含量，记住地壳中各元素的含量是解答本题关健。
【解答】
地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，所以含量最多的非金属元素为氧元素。
故选A。
4.【答案】D
【解析】解：A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，要用火柴点燃，故A错误；
B、给试管中的液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手持试管夹的长柄，不能把拇指放到短柄上，故B错误；
C、胶头滴管要在试管口上方垂直滴入，不能伸入试管内，故C错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管要倾斜缓缓倒入，故D正确；
故选：D。
A、根据不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，要用火柴点燃进行分析；
B、根据给试管中的液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手持试管夹的长柄，不能把拇指放到短柄上进行分析；
C、根据胶头滴管要在试管口上方垂直滴入，不能伸入试管内进行分析；
D、根据向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管要倾斜缓缓倒入进行分析。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
5.【答案】C
【解析】解：A、陈年白酒中含有酒精、水等物质，属于混合物，故A错；
B、净化后的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、镁铝合金中含有镁、铝两种物质，属于混合物，故D错。
故选：C。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
6.【答案】D
【解析】解：牙膏、鸡蛋清、肥皂等物质的pH大于7，显碱性；橘子水的pH小于7，显酸性。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
7.【答案】A
【解析】解：草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。
故选：A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
8.【答案】B
【解析】解：A、金属元素：带金字旁(除汞)，碘为非金属元素，故A说法正确。
B、126.9表示碘元素的相对原子质量，相对原子质量单位不是克，故B错误；
C、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，故碘原子核内质子数为53，故C正确；
D、53标在此位置表示其原子序数，故D正确；
故选：B。
根据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知其质子数；金属元素：带金字旁(除汞)，则可知碘元素为非金属元素；熟练掌握元素周期表中各元素符号周围内容的含义。
掌握元素周期表的特点及其应用，会识别和应用原子结构示意图，熟练掌握元素周期表中各元素符号周围内容的含义。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查物质燃烧现象，解答时需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别，不要在描述现象时涉及具体生成物名称。
【解答】
A、木炭燃烧后生成无色气体二氧化碳，该选项说法不正确；
B、温度达到铁丝着火点时，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，如果温度不能达到铁的着火点，在氧气中不能燃烧，该选项说法不正确；
C、红磷在空气中燃烧产生白烟，不是雾，该选项说法不正确；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项说法正确。
故选D。
10.【答案】C
【解析】解：由题目可知：R和M的相对分子质量之比为22：9，设生成M的质量为m，R的相对分子质量为22a，则M的相对分子质量为9a，则：
X+2Y=R+2M
22a 18a
4.4gm
22a18a=4.4gm 解得：m=3.6g
由质量守恒定律可知：参加反应的的Y的质量为：4.4g+3.6g−1.6g=6.4g，故在此反应中Y与M的质量比为6.4g：3.6g=16：9。
故选：C。
根据反应的表达式代入数据列比例式，求出参加反应的Y的质量，由质量守恒定律可知，生成的M的质量，进一步计算。
本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力。
11.【答案】AC
【解析】解：A、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项正确。
B、氧化铜粉末和碳粉均为黑色粉末，用观察法不能鉴别，故选项错误。
C、硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶于水分别吸热、放热，能使溶液温度分别降低、升高，用水可以鉴别，故选项正确。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。
故选：AC。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
12.【答案】B
【解析】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、足量铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸钠能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化铁能与NaOH溶液反应俗称氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此能和碱反应的物质不一定是酸，该选项说法不正确；
B、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，例如锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，该选项说法不正确；
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，该选项说法正确；
D、二氧化碳不是酸，CO2能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项说法不正确。
故选：C。
A、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小；
C、显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】BD
【解析】解：A、BaCl2、Na2CO3、H2SO4三种溶液混合，可能是硫酸过量，此时溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项错误。
B、将Ca(OH)2、KNO3、Na2CO3三种溶液混合，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液显碱性，所得溶液一定显碱性，一定能使酚酞溶液变红，故选项正确。
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，故选项错误。
D、相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与硫酸中所含溶质的质量相等，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，氢氧化钠有剩余，所得溶液一定显碱性，一定能使酚酞溶液变红，故选项正确。
故选：BD。
A、根据BaCl2、Na2CO3、H2SO4三种溶液混合，可能是硫酸过量，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。
C、根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，进行分析判断。
D、相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与硫酸中所含溶质的质量相等，进行分析判断。
本题有一定难度，明确所得溶液一定能使酚酞溶液变红的含义(所得溶液一定显碱性)是正确解答本题的关键。
15.【答案】AD
【解析】解：A、若甲是HCl，则乙可能是CaCl2，丙是碳酸钾，盐酸不会与氯化钙反应，故A错误；
B、甲是H2SO4，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则乙和丙中可能有一种为单质，可以是比铜活泼的金属单质，故B正确；
C、甲是Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丁可能是NaOH，乙、丙可以是二氧化碳或酸，故C正确；
D、Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丁可能是NaOH，乙、丙可以是二氧化碳或酸或硫酸铜，故D错误。
故选：AD。
A、根据若甲是HCl，则乙可能是CaCl2，盐酸不会与氯化钙反应进行分析；
B、根据甲是H2SO4，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则乙和丙中可能有一种为单质，可以是比铜活泼的金属单质进行分析；
C、根据甲是Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丁可能是NaOH，乙、丙可以是二氧化碳或酸进行分析；
D、甲是Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丁可能是NaOH，乙、丙可以是二氧化碳或酸或硫酸铜进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】② ① ④ ③ ⑤ ⑥
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，可吸附异味；故填：②；
(2)二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳是可灭火的气体；故填：①；
(3)金属表面的锈的主要成分是金属氧化物，稀硫酸能与金属氧化物反应，所以可用于金属表面除锈；故填：④；
(4)碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可作补钙剂；故填：③；
(5)碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，所以可焙制糕点；故填：⑤；
(6)熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，所以可改良土壤酸性；故填：⑥。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
17.【答案】原子 A 7 最外层电子数 质子数
【解析】解：(1)汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成；
(2)A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；
B、氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；
C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误；
(3)①根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则17=2+8+x，解得x=7；
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同．
故答案是：(1)原子；
(2)A；
(3)①7；②最外层电子数；③质子数．
(1)根据汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成解答；
(2)A、根据物质是由元素组成进行解答；
B、根据氯化氢属于纯净物进行解答；
C、根据物质是由元素组成，分子是由原子构成进行解答；
(3)①根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，可求x的数值．
②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．
③根据质子数决定元素的种类解答．
本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
18.【答案】(1)玻璃棒
(2)蒸馏
(3)加热煮沸
(4)2：1；O2；2H2O2H2↑+O2↑
(5)NaCl；+4
【解析】
【分析】
本题考查了有关水的知识，解题时根据过滤的操作、质量守恒定律、硬水软化方法、电解水的知识来分析解答即可。
(1)根据过滤的操作分析用到的仪器；
(2)根据净化水的操作分析；
(3)根据硬水软化的方法分析；
(4)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应分析回答。
(5)根据质量守恒定律分析解答。
【解答】
(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：玻璃棒；
(2)净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等，其中净化程度最高的操作是蒸馏；故填：蒸馏；
(3)硬水软化的方法主要有煮沸和蒸馏，生活上常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；故填：加热煮沸；
(4)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，图中a试管连接电源的负极，为氢气，b试管连接电源的正极，为氧气，试管a和b中产生气体的体积比2：1；电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故填：2；1；O2；2H2O2H2↑+O2↑；
(5)根据质量守恒定律和化学方程式可得，反应物中，钠、氯、氧的原子个数分别为2、4、4，生成物中中已有的钠、氯、氧的原子个数分别为0、2、4，相差2个钠原子、2个氯原子，故可判断X的化学式为：NaCl；设氯元素的化合价为x，氧元素的化合价为−2，+x+(−2)×2=0，x=+4；故填：NaCl；+4。
19.【答案】S+O2SO2 CO+CuOCu+CO2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2。
(2)一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
(3)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
故答案为：
(1)S+O2SO2；
(2)CO+CuOCu+CO2；
(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】溶解 温度 40 乙>甲>丙 40 丙<甲<乙
【解析】解：(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污；
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关；
(3)①通过分析溶解度曲线可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g；
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：乙>甲>丙；
③温度为40℃时，甲、乙两物质溶解度相同；
④10℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为：丙<甲<乙。
故答案为：(1)溶解；
(2)温度；
(3)①40；
②乙>甲>丙；
③40；
④丙<甲<乙。
(1)根据汽油能溶解油污进行分析；
(2)根据喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关进行分析；
(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】C C Zn、AgH2 2714.3
【解析】解：(1)利用铜的导电性，将铜可制成铜导线；
(2)将B、C浸入盐酸中，B溶解而C不溶解，说明金属B位于金属活动性顺序表中氢的前面，而金属C位于氢的后面；将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面上有A析出，说明金属C位于金属A的前面，所以此三种金属的活动性顺序为：B>C>A；
(3)由题意可知，滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的得到银，可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银，由溶液是单一的溶质的溶液，是过量的A与稀硫酸反应生成的，可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，过量的A是锌，滤液中含有的溶质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，所以气体C为氢气；
(4)由5000t含氧化铁76%的赤铁矿，则氧化铁的质量为5000t×76%=3800t；
设可炼得铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO−高温3CO2+2Fe
160 112
3800t x
160112=3800tx
x=2660t
则可得含铁98%的生铁的质量是2660t98%≈2714.3t
答：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量约是2714.3t。
故答案为：(1)C；
(2)C；
(3)Zn、Ag；H2；
(4)2714.3。
(1)根据金属的性质与用途来分析；
(2)金属活动性顺序表中位于氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸反应；金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来；
(3)分析回收银的流程图，由滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的得到银，可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银；由溶液是单一的溶质D的溶液，是过量的A与稀硫酸反应生成的，可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，过量的A是锌，据此分析回答有关的问题；
(4)根据氧化铁的质量代入化学反应方程式来计算铁的质量，进而计算生铁的质量。
本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，注意金属与盐的反应顺序。
22.【答案】酒精灯 集气瓶 气密性 ACAD2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑BD
【解析】解：(1)a是酒精灯，b是集气瓶。
故填：酒精灯；集气瓶。
(2)实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性。
故填：气密性。
(3)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为AC或AD，发生反应的化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：AC；AD；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为BD。
故填：BD。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
(3)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
(4)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】7.550mLAB搅拌，加快溶解速率 偏低
【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，含氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，该溶液中溶剂水的质量=50g−7.5g=42.5g(合42.5mL)。从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选取50mL的量筒。
(2)错误的操作步骤有A，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，B图中仰视刻度。
E中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
(3)将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏低。
故答案为：
(1)7.5；50mL；
(2)A；B；量筒；搅拌，加快溶解速率；
(3)偏低。
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。
(2)根据药品的称量和液体的量取方法，进行分析解答。
(3)根据将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
24.【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓Na2CO3、Na2SO4
【解析】解：依据题意可知，固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，加水溶解，再加适量稀盐酸，得气体W，气体W通入澄清石灰水的沉淀B，推出W为二氧化碳，B为碳酸钙，从而推出固体中一定含碳酸钠；向加盐酸后的溶液中加入适量氯化钡溶液和稀硝酸的白色沉淀A，推出沉淀A为硫酸钡，从而推出固体中一定含有硫酸钠，向加入氯化钡溶液后得的溶液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，得白色沉淀C，推出沉淀C为氯化银。
(1)通过以上分析可知，W为二氧化碳，B为碳酸钙，则反应③的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；白色沉淀C为氯化银，则反应④的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
(2)通过以上分析可知，固体混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4；故填：Na2CO3、Na2SO4。
依据固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，加水溶解，再加适量稀盐酸，得气体W，气体W通入澄清石灰水的沉淀B，推出W和B，从而推出固体中一定含有的物质；向加盐酸后的溶液中加入适量氯化钡溶液和稀硝酸的白色沉淀A，推出沉淀A，从而推出固体中一定含有的物质，向加入氯化钡溶液后得的溶液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，得白色沉淀C，推出沉淀C。
(1)依据推出的W、B分析；依据推出的C分析
(2)依据框图信息分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用转化图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
25.【答案】3 46 46
【解析】解：(1)C2H5OH中共含有碳、氢、氧共3种元素；
(2)C2H5OH的相对分子质量是12×2+1×6+16=46；
(3)若C2H5OH中含有16g氧元素，则C2H5OH的质量为16g÷(1646×100%)=46g.
故答案为：(1)3；(2)46；(3)46。
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
26.【答案】解：6g大理石中CaCO3的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
xyz2.2g
100x=73y=111z=442.2g
x=5gy=3.65gz=5.55g
(1)大理石样品中碳酸钙的质量分数=5g6g×100%≈83.3%；
(2)所加稀盐酸溶液的质量=3.65g÷10%=36.5g；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.55g5g+36.5g−2.2g×100%≈14.1%；
答：(1)大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；
(2)所加稀盐酸溶液的质量为36.5g；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%.
【解析】碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，据生成二氧化碳的质量可计算出反应的碳酸钙的质量、参加反应的盐酸溶质的质量，并计算出碳酸钙的质量分数和稀盐酸的质量，然后即可求算出生成溶液的溶质质量分数，据此解答．
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较大．注意方程式的配平，计算要细心、准确，注意计算格式要标准完全．
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