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2023年辽宁省葫芦岛市兴城二中中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年辽宁省葫芦岛市兴城二中中考化学一模试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了 美好的生活需要我们共同创造， 安全无小事，关系你我他等内容，欢迎下载使用。
2023年辽宁省葫芦岛市兴城二中中考化学一模试卷
1. 美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法不涉及化学变化的是( )
A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 洗衣服店里用汽油洗衣服上的油渍
C. 用熟石灰检验铵态氮肥 D. 炉具清洁剂洗抽油烟机
2. 安全无小事，关系你我他。下列做法错误的是( )
A. 用氯化钠消除路面积雪
B. 用亚硝酸钠代替食盐做调味品
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅
D. 如果不小心把氢氧化钠溶液弄到了手上，应该立即用水冲洗，再涂上硼酸
3. 下列物质(或主要成分)的名称、俗名与化学式一致的是( )
A. .碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3 B. .氢氧化钠、纯碱、NaOH
C. 氧化钙、熟石灰、CaO D. .氯化钠、食盐、NaCl
4. 推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是( )
A. 酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸
B. 合金含金属元素，所以含金属元素的物质一定是合金
C. 酚酞溶液遇到碱溶液变红，所以所有的碱都能使酚酞溶液变红
D. 碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
5. 为了除去CO2中的HCl气体，如图，先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓H2SO4除去水蒸气。最后得到的CO2气体质量比原CO2气体质量( )
A. 变大 B. 不变 C. 变小 D. 无法确定
6. 用Mg、MgO、稀盐酸、Mg(OH)2、CuCl2溶液五种物质两两混合，能得到MgCl2的方法有( )
A. 两种 B. 三种 C. 四种 D. 五种
7. 如图为××泡打粉的标签，下列说法错误的是( )
A. NaHCO3是酸 B. 泡打粉是混合物
C. 加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D. 泡打粉属于无毒的食品添加剂
8. 关于化学反应“甲十乙→丙十丁”，下列描述不正确的是( )
A. 若乙为稀盐酸，则丙丁中一定有一种物质属于盐
B. 若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应
C. 若甲乙丙丁中有一种是单质，则反应中一定有元素化合价的变化
D. 若甲和乙发生中和反应，则产物中一定有水
9. 某同学课堂笔记片段如下，其中记录不正确的一处是( )
A. a处 B. b处 C. c处 D. d处
10. 下列发生化学反应观察到的现象的描述正确的是( )
A. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
B. 火碱溶液和稀盐酸反应有气泡生成
C. 打开装浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白烟
D. 铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出
11. 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3
以上说法正确的个数为( )
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( )
A. CaO(CaCO3)滴加稀盐酸
B. HCl(H2O)将混合气体通过固体CaO
C. CO2(CO)通入氧气点燃
D. KCl(MnO2)加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
13. 判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是( )
A. A B. B C. C D. D
14. 某作物在进行无土栽培时需要含有氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液。下列可用来配制该营养液的是( )
A. KCl、K2SO4、NaOH B. NH4Cl、KCl、K2SO4
C. Na2CO3、K2CO3、Ca(PO4)2 D. NH4HCO3、NH4NO3、H2SO4
15. 鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项( )
选项
待鉴别物质
所用试剂
A
Ca(NO3)2、BaCl2、HCl三种溶液
碳酸钠溶液
B
NaOH、NaCl、HCl三种溶液
石蕊溶液
C
NaOH、NaCl、CaCO3三种固体
水
D
氧化铜、木炭粉、铁粉三种固体
盐酸
A. A B. B C. C D. D
16. 化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：
(1)纯碱中的阴离子是 ______ 。
(2)标出氧化钡中钡元素的化合价 ______ 。
(3)果农伯伯用的农药波尔多液里含有的盐和碱 ______ 。
(4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 ______ 。
17. 氯化钠是食盐的主要成分，是生活中时刻离不开的物质。
a.从微粒角度看：氯化钠是由 ______ 构成(用微粒符号表示)。
b.从制备角度看：将海水进行 ______ 可得到粗盐。粗盐提纯的步骤包括①过滤②溶解③计算产率④蒸发。正确顺序为 ______ (填序号)，其中蒸发过程中，当蒸发皿中出现 ______ 时，停止加热，利用余热蒸干。
c.从变化角度看：氯化钠和水在通电条件下能发生反应，化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+______ ↑。
初中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，据此判断上述反应的反应类型为 ______ 。
18. 盐是一类重要的化合物，研究其性质有十分重要的意义。如图是KNO3、NaCl、NH4Cl三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)“春播一粒种，秋收万粒粟”，春耕之时，施肥可提高农作物产量，题干中的物质属于复合肥料的是 ______ 。
(2)NaCl是食盐的主要成分，检验氯化钠溶液含有氯离子的化学反应方程式是 ______ 。
(3)40℃时，在盛有100g水的烧杯中加入45.5gNH4Cl，充分搅拌后，所得溶液的质量为 ______ 。
(4)下列说法不正确的是 ______ 。
A.KNO3的浓溶液一定是KNO3的饱和溶液
B.40℃时溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多
C.a点表示KNO3和NaCl的溶解度相等
19. 生活中处处有化学。
(1)2022年3月，王亚平在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，叶光富根据转动形成向心力，又实现了油和水的分离。请判断王亚平得到的不分层的油水混合物 ______ (填“是”或“不是”)溶液。
(2)发热小能手暖宝宝(成分有铁粉、活性炭、氯化钠等)使用过程中将 ______ 能转化为热能。
20. 将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，可得到C溶液，其微观示意图如图(图中只画出溶液中的主要离子，未参与反应的水分子没有画)。
(1)请根据以上微观示意图书写相应的化学方程式 ______ ；
(2)举出中和反应的一个应用实例 ______ 。
21. 化学的学习让我们对生活常识有了新的认知。
(1)最常用的食品干燥剂是 ______ ，但它的使用注意事项是勿食，因为它和水反应会 ______ ，同时生成熟石灰也有腐蚀性。
(2)酸雨是指pH ______ 的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH<7的原因 ______ 。
(3)钢钉的主要成分是 ______ ，它的含碳量比生铁 ______ (填高或低)。
22. 实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品。
质量分数/%
10℃
20℃
30℃
20%
1.145
1.139
1.133
98%
1.846
1.836
1.826
(1)20℃时，在实验室用98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液：
①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为 ______ g。
②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和 ______ 。(填仪器的序号)
A.托盘天平(带砝码)
B.药匙
C.胶头滴管
D.200mL量筒
E.50mL量筒
F.10mL量筒
③从表中找出稀释过程需要用到的数据： ______ g/cm3。【硫酸溶液的密度(单位：g/cm3)】
(2)为探究98%的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如图1实验：
该同学观察实验现象是 ______ (填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于 ______ 不同，它们的性质不完全相同。
(3)某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图2所示(装置气密性良好)，再向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是 ______ 。
A.锌粒
B.冰块
C.铜块
D.氯化钠
E.氢氧化钠
23. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物及反应条件已省略。请回答下列问题
(1)B物质的化学式为 ______ ；
(2)C物质的用途为 ______ ；
(3)D→E反应观察到的现象 ______ ；
(4)E→D的化学反应方程式是 ______ 。
24. 根据如图回答问题。以下是初中化学的一些基本实验：
(1)A是实验室中浓硫酸的稀释操作，则其中玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)一段时间后，B中的实验现象为 ______ 。
(3)C实验结束后，小组同学对实验后试管内无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】
猜想一：NaCl和HCl
猜想二： ______
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 ______ 。
A.紫色石蕊溶液
B.Cu
C.AgNO3
D.Na2CO3
【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，请你确认小莹同学的方案是否可行，并说明原因 ______ 。
(4)D的实验操作可以完成的实验是 ______ 。
①从NaCl溶液中得到NaCl晶体
②除去Na2CO3溶液中混有的KCl
③将CaCO3与水分离
(5)A∼F中有用氯化钠配制生理盐水时需要的步骤，按操作顺序是图 ______ (填字母)。
25. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是 ______ ，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 ______ (填“a”或“b”)端进入。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的文字表达式为 ______ ，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是 ______ 。
(3)二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是 ______ ，图中标有①的仪器名称是 ______ 。
26. 实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学实验如图所示：
由此甲同学认为A一定不是 ______ 。
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液。乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是 ______ ，于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是 ______ 溶液，观察到的明显现象是 ______ 。由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A的成分。
乙同学继续实验如图所示：
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式 ______ 。乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
27. “铁强化酱油”就是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠(C10H12FeN2NaO8)制成的营养强化调味品。乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，根据以上资料，请回答下列问题：
乙二胺四乙酸铁钠是由 ______ 种元素组成的化合物，其中铁、钠元素的质量比是 ______ 。
28. 将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，恰好完全反应时，测得生成白色沉淀11.6g。列式完整计算所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、用食醋清洗水壶中的水垢，是醋酸与碳酸钙发生了化学反应，涉及化学变化，故选项不符合题意；
B、用洗洁精清洗衣服上的油污过程中只是将油污分散成小的油滴，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
C、用熟石灰检验铵态氮肥的过程中熟石灰与铵盐发生了反应生成具有刺激性气味的氨气，发生了化学变化，故选项不符合题意；
D、炉具清洁剂洗抽油烟机是由于清洁剂与油污反应生成了可溶于水的物质，发生了化学反应，涉及化学变化，故选项不符合题意。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A.由于氯化钠溶于水使其凝固点降低，因此用氯化钠消除路面积雪，故A正确；
B.亚硝酸钠具有毒性，不能用亚硝酸钠代替食盐做调味品，故B不正确；
C.浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，所以稀释浓硫酸正确操作为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确；
D.氢氧化钠固体具有腐蚀性，沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，使两者发生中和反应，而降低对皮肤的腐蚀，故D正确；
故选：B。
A.根据食盐的用途分析；
B.根据亚硝酸钠的毒性分析；
C.浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热分析；
D.根据氢氧化钠的性质分析。
本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，常见物质的用途，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式不一致。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式不一致。
C、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式不一致。
D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式一致。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
4.【答案】D
【解析】解：A、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，因此酸中一定含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，如水，推理错误；
B、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属(或非金属)，而形成的具有金属特性的物质。合金含金属元素，但含金属元素的物质不一定是合金，如纯铁，推理错误；
C、酚酞溶液遇到碱溶液变红，但并不是所有的碱都能使酚酞溶液变红，如氢氧化铜是一种难溶性碱，不能电离出氢氧根离子，因此氢氧化铜不能使酚酞溶液变红色，推理错误；
D、碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液，推理正确。
故选：D。
A、根据酸的概念来分析；
B、根据合金的概念来分析；
C、根据碱的性质来分析；
D、根据溶液的pH与酸碱性的关系来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
5.【答案】A
【解析】解：为了除去CO2中的HCl气体，如图，先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，此时HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓H2SO4除去水蒸气。由于除杂过程中有二氧化碳生成，则最后得到的CO2气体质量比原CO2气体质量要大。
故选：A。
根据HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除杂过程中有二氧化碳生成来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】C
【解析】解：由所给的物质中选择两两之间的反应可知：
1、镁可以和稀盐酸发生置换反应生成氯化镁；
2、氧化镁可以和稀盐酸发生反应生成氯化镁；
3、氢氧化镁可以和稀盐酸发生置换反应生成氯化镁；
4、镁比铜活泼，镁可以和氯化铜溶液反应生成氯化镁并置换出铜；
由以上分析可知，五种物质两两混合，能得到MgCl2的方法有4种。
故选：C。
根据物质两两之间的反应来解答该题，前提是能够生成氯化锌，可以据此答题．
本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用、复分解反应的条件的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力．
7.【答案】A
【解析】解：A、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，则NaHCO3是盐，故选项说法错误。
B、混合物是由多种物质组成的物质，由标签可知，泡打粉中含有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质，则泡打粉是混合物，故选项说法正确。
C、泡打粉中含有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，则加入泡打粉制作的蛋糕更松软，故选项说法正确。
D、碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质可以安全食用，则泡打粉属于无毒的食品添加剂，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物来分析；
B、根据混合物是由多种物质组成的物质来分析；
C、根据泡打粉中含有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质，加热时会产生二氧化碳气体来分析；
D、根据碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质可以安全食用来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】B
【解析】解：A、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，一般情况下能与盐反应生成新酸和新盐，若乙为稀盐酸，则丙丁中一定有一种物质属于盐，故选项说法正确。
B、若丙是单质，丁是化合物，该反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项说法错误。
C、若甲乙丙丁中有一种是单质，单质中元素的化合价为0，则反应中一定有元素化合价的变化，故选项说法正确。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，若甲和乙发生中和反应，则产物中一定有水，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
本题难度不大，掌握中和反应的特征、酸的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、反应前后，铁元素的化合价由+3价变为0价，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应条件是高温，故选项说法正确。
C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，故选项说法正确。
D、一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误。
故选：D。
根据一氧化碳具有还原性，在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、氧化反应和还原反应的特征等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，但属于物理变化，不是化学反应，故选项错误。
B、火碱溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项错误。
D、铜丝放入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面有银白色物质析出，故选项正确。
故选：D。
A、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、硝酸铵固体溶于水吸热、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
11.【答案】B
【解析】解：由题中信息可知，反应后的滤液呈浅绿色，则反应后滤液一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3溶液。反应后的滤渣中一定含有Ag，一定没有铝，可能含有铁。向滤渣中加入稀盐酸，如铁有剩余，有气泡产生，如铁没有剩余，则不会产生气泡，①错误；
因无法确定是否含有AgNO3溶液，所以向滤液中加入稀盐酸，不一定有沉淀产生，②错误；
在滤渣中一定含有银单质，③正确；
反应后滤液一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3溶液，④错误。
故选：B。
在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。可以据此分析该题。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
12.【答案】D
【解析】【试题解析】
解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2O和HCl气体均能与氧化钙反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故选项正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
C、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
故选：A。
根据证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，可通过证明反应物减少或消失和有新物质生成，结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，明确可通过溶液的酸碱性发生了改变证明发生了中和反应是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、该组物质中缺少氮元素，且氢氧化钠具有腐蚀性，故A错；
B、该组物质中含有氮元素和钾元素，故B正确；
C、该组物质中缺少氮元素，且碳酸钠能与磷酸钙反应，生成碳酸钙沉淀，碳酸钾与硫酸钙反应，生成碳酸钙沉淀，从而降低肥效，故C错；
D、该组物质中缺少钾元素，且硫酸具有很强的腐蚀性，故D错。
故选：B。
根据题意可知，配制营养液的物质中应该含有氮、钾两种营养元素进行分析。
解答本题要分析物质中是否含有钾元素和氮元素，是否显酸性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
15.【答案】A
【解析】解：A、碳酸钠溶液与Ca(NO3)2、BaCl2溶液反应均产生白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。
B、NaOH、NaCl、HCl三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
C、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；氯化钠溶于水温度几乎无变化；碳酸钙难溶于水；可以鉴别，故选项错误。
D、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；与木炭粉不反应，无明显现象；可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
16.【答案】CO32− Ba+2OCuSO4、Ca(OH)2 Al2O3
【解析】解：(1)纯碱中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为CO32−。
(2)由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钡中钡元素的化合价显+2价可表示为Ba+2O。
(3)果农伯伯用的农药波尔多液里含有的盐和碱是硫酸铜和氢氧化钙，其化学式分别是CuSO4、Ca(OH)2。
(4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为Al2O3。
故答案为：
(1)CO32−；
(2)Ba+2O；
(3)CuSO4、Ca(OH)2；
(4)Al2O3。
(1)根据纯碱中的阴离子是碳酸根离子，进行分析解答。
(2)化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
(3)根据果农伯伯用的农药波尔多液里含有的盐和碱是硫酸铜和氢氧化钙，进行分析解答。
(4)根据地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17.【答案】Na+、Cl− 蒸发结晶 ②①④③ 较多量固体 Cl2 氧化还原反应
【解析】解：a.从微粒角度看：氯化钠是由Na+、Cl−构成的；
b.从制备角度看：海水中含有大量的食盐，将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；粗盐提纯的步骤包括①溶解②过滤③蒸发④计算产率，正确顺序为②①④③；其中蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热蒸干；
c.根据化学反应前后原子的种类和个数均不发生变化分析可知，生成物中还缺少2个Cl，因此该物质为Cl2；2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑，该反应中，氯元素、氢元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；
故答案为：
a.Na+、Cl−；
b.蒸发结晶；②①④③；较多量固体；
c.Cl2；氧化还原反应。
a.物质是由粒子构成的，据此分析；
b.海水进行蒸发结晶得到粗盐，盐提纯的步骤包括①溶解②过滤③蒸发④计算产率，据此分析。
c.根据质量守恒定律进行分析，根据氧化还原反应定义进行分析。
本题考查了氯化钠与粗盐的提纯、氧化、还原反应、质量守恒定律及其应用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
18.【答案】硝酸钾 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 145.5gAC
【解析】解：(1)KNO3中含有氮、磷、钾中的氮元素与钾元素，属于复合肥；NaCl中不含氮、磷、钾，不是化肥；NH4Cl中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；故答案为：硝酸钾；
(2)NaCl是食盐的主要成分，检验氯化钠溶液含有氯离子的化学反应方程式是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；故答案为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
(3)由溶解度曲线可知，40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，40℃时，在盛有100g水的烧杯中加入45.5gNH4Cl，充分搅拌后，所得溶液的质量为145.5g；故答案为：145.5g；
(4)A.溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和没有关系，因此KNO3的浓溶液不一定是KNO3的饱和溶液，说法错误；
B.40℃时，氯化钠的溶解度最小，因此该温度下溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多，说法正确；
C.溶解度一定要指明温度，不能说a点表示KNO3和NaCl的溶解度相等，说法错误。
故答案为：AC。
(1)复合肥是含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥；
(2)根据检验氯化钠溶液含有氯离子来分析；
(3)根据40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g来分析；
(4)根据溶液的状态、溶解度、溶解度曲线的意义来分析。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
19.【答案】不是 化学能
【解析】解(1)溶液是均一、稳定的混合物，油水混合物不属于溶液，是乳浊液；
(2)暖宝宝使用过程中是铁与氧气、水接触发生化学反应放出热量，该过程发生化学反应是将化学能转化为热能。
故答案为：(1)不是；
(2)化学能。
(1)根据溶液是均一、稳定的混合物来分析解答；
(2)暖宝宝使用过程中是铁与氧气、水接触发生化学反应放出热量，该过程发生化学反应是将化学能转化为热能；
本题较简单，掌握能量形式的转化和溶液的概念是解决本题的关键。
20.【答案】NH3⋅H2O+HCl=NH4Cl+H2O用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸等(合理即可)
【解析】解：(1)将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，由反应的微观示意图，盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，反应的化学方程式为NH3⋅H2O+HCl=NH4Cl+H2O。
(2)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸等(合理即可)。
故答案为：
(1)NH3⋅H2O+HCl=NH4Cl+H2O；
(2)用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸等(合理即可)。
(1)根据将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，进行分析解答。
(2)根据中和反应的应用，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。
21.【答案】生石灰(或氧化钙)放出大量的热 小于5.6CO2+H2O=H2CO3 铁 低
【解析】解：(1)氧化钙俗称生石灰，它能与水反应生成熟石灰，并放出大量的热，在生活中常用作干燥剂，但不能食用；故答案为：生石灰(或氧化钙)；放出大量的热；
(2)酸雨是指pH小于5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，原因是空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故答案为：小于5.6；CO2+H2O=H2CO3；
(3)钢是一种铁合金，因此钢钉的主要成分是铁，钢的含碳量为0.03%∼2%，生铁的含碳量为2%∼4.3%，因此它的含碳量比生铁低；故答案为：铁；低。
(1)根据生石灰的性质与用途来分析；
(2)根据酸雨的概念以及普通降水显酸性的原因来分析；
(3)根据铁合金的种类及其含碳量来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
22.【答案】39CEF1.836浓 溶质的质量分数 AE
【解析】解：(1)①设配制49g质量分数为20%硫酸，所需98%的浓硫酸的质量为x，49g×20%=98%x，则x=10g，所需水的质量为49g−10g=39g；
②20℃时，10g浓硫酸的体积为10g1.836g/cm3≈5.4mL，则用10mL的量筒量取浓硫酸的体积，用50mL的量筒量取水的体积，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；
③因为需要用量筒量取20℃的浓硫酸，所以要知道浓硫酸的体积，则稀释过程需要用到的数据是20℃时浓硫酸的密度1.836g/cm3；
(2)浓硫酸有脱水性，因此能够观察到浓硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同；
(3)向试管中加入某物质后，温度计温度升高，说明加入的物质与稀硫酸反应放出了热量，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，同时放出热量，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，同时放出热量，则加入的物质是锌粒、氢氧化钠。
故答案为：(1)①39；
②CEF；
③1.836；
(2)浓；溶质的质量分数；
(3)AE。
(1)①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析；
②配制49g质量分数为20%硫酸，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；
③配制稀硫酸需要知道20℃时浓硫酸的密度；
(2)浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性；
(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，同时放出热量，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，同时放出热量；
本题是用浓溶液配制稀溶液，利用浓溶液中的溶质质量等于稀溶液中的溶质质量来列式解答，掌握浓硫酸的性质及反应放热来解答本题。
23.【答案】Fe2O3 金属除锈 产生白色沉淀 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)由分析可知，B物质是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
(2)C物质是盐酸，盐酸的用途为：金属除锈(合理即可)；
(3)D→E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应观察到的现象是：产生白色沉淀；
(4)E→D的反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：
(1)Fe2O3；
(2)金属除锈；
(3)产生白色沉淀；
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质。B为红棕色粉末，则B是氧化铁；C由两种元素组成，能和氧化铁反应，则C是盐酸；D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，则D是碳酸钠；碳酸钠和E能相互转化，则E是氢氧化钠；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24.【答案】搅拌、散热 铁丝生锈，U型管中的液面左边升高，右边下降 NaCl BC 可行，如果滴加氢氧化钠溶液一段时间后溶液变红色，说明溶液中含有氯化氢，如果溶液立即变红色，说明不含有氯化氢 ③ F−E
【解析】解：(1)A是实验室中浓硫酸的稀释操作，则其中玻璃棒的作用是搅拌、散热。
故答案为：搅拌、散热。
(2)一段时间后，B中的实验现象为铁丝生锈，U型管中的液面左边升高，右边下降。
故答案为：铁丝生锈，U型管中的液面左边升高，右边下降。
(3)【猜想假设】
猜想一：盐酸过量时是NaCl和HCl
猜想二：恰好完全反应时是NaCl
故答案为：NaCl。
【实验设计】
A.盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，利用石蕊试液能够验证是否含有盐酸，该选项正确。
B.Cu不能和盐酸反应，不能验证是否含有盐酸，该选项不正确。
C.氯化钠和盐酸都能和AgNO3反应生成白色沉淀氯化银，不能验证是否含有盐酸，该选项不正确。
D.Na2CO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，能够验证是否含有盐酸，该选项正确。
故答案为：BC。
【讨论交流】
小莹同学的方案可行，如果滴加氢氧化钠溶液一段时间后溶液变红色(氢氧化钠先和盐酸反应，盐酸完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色)，说明溶液中含有氯化氢，如果溶液立即变红色，说明不含有氯化氢。
故答案为：可行，如果滴加氢氧化钠溶液一段时间后溶液变红色，说明溶液中含有氯化氢，如果溶液立即变红色，说明不含有氯化氢。
(4)D的实验操作可以完成的实验是将CaCO3与水分离，即过滤。
故答案为：③。
(5)A∼F中有用氯化钠配制生理盐水时需要的步骤，按操作顺序是图F(称量)−E(溶解)。
故答案为：F−E。
(1)浓硫酸溶于水放热。
(2)铁生锈条件：与水和氧气同时接触。
(3)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
盐酸能使紫色石蕊溶液变红色。
氯化钠和盐酸都能和AgNO3反应生成白色沉淀氯化银。
Na2CO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(4)过滤能够除去不溶于水的物质。
(5)A∼F中有用氯化钠配制生理盐水时需要的步骤，按操作顺序是图F(称量)−E(溶解)。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25.【答案】氯酸钾和二氧化锰 a 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 能控制反应的发生和停止 紫色石蕊溶液变红 点滴板
【解析】解：(1)装置A是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，所以装置A试管中所盛的药品是氯酸钾和二氧化锰；氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置D收集产生的氧气，气体应从a端进入。
(2)实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；C装置带有止水夹和多孔隔板，关闭止水夹，试管内气体增多，压强增大，液体被压到长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体从长颈漏斗流下，固液接触，反应发生，所以与装置B相比，选用装置C的优点是：能控制反应的发生和停止。
(3)二氧化碳溶于水形成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以用装置F检验其酸性时的现象是：紫色石蕊溶液变红色；图中标有①的仪器名称是点滴板。
故答案为：
(1)氯酸钾和二氧化锰；a；
(2)碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；能控制反应的发生和停止；
(3)紫色石蕊溶液变红；点滴板。
(1)根据装置A是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，以及氧气不易溶于水，密度比水小来分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，以及装置C能控制反应的发生和停止来分析；
(3)根据二氧化碳溶于水形成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，以及实验室常见仪器的名称来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
26.【答案】碳酸钠溶液或硫酸钠溶液 若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红(合理即可)碳酸钠(合理即可)产生气泡 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】解：【进行实验】由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；
【表达与交流】若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠溶液，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；
【解释与结论】D中产生白色沉淀。说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
故答案为：【进行实验】碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；
【表达与交流】若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红(合理即可)；碳酸钠(合理即可)；产生气泡；
【解释与结论】H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
由于A中加入氢氧化钡后无明显现象，所以能与氢氧化钡产生沉淀的物质是不可能是A的；如果A是盐酸加入的氢氧化钡过量时，酚酞试液也能变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；根据方程式的书写注意事项，写出方程式；甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法。
推断题是中考中必考的知识点，同学们要根据物质间的反应现象和反应规律进行推理判断，找到突破口，依次得出结论。
27.【答案】6 56：23
【解析】解：乙二胺四乙酸铁钠是由碳、氢、铁、氮、钠、氧6种元素组成的，其中铁、钠元素的质量比是：56：23=56：23；故答案为：6；56：23。
根据物质的化学式确定物质IDE元素组成以及物质中元素的质量比分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
28.【答案】解：设氯化镁的质量是x，生成氯化钠的质量是y。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
y11.6gx
58117=11.6gx
x=23.4g
5895=y11.6g
y=19g
所得溶液中溶质的质量分数为25.6g−19g+23.4g25.6g+126g+200g−11.6g×100%≈8.8%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为8.8%。
【解析】根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算氯化镁、生成氯化钠的质量，进一步计算所得溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整
2023年辽宁省葫芦岛市兴城二中中考化学一模试卷
1. 美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法不涉及化学变化的是( )
A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 洗衣服店里用汽油洗衣服上的油渍
C. 用熟石灰检验铵态氮肥 D. 炉具清洁剂洗抽油烟机
2. 安全无小事，关系你我他。下列做法错误的是( )
A. 用氯化钠消除路面积雪
B. 用亚硝酸钠代替食盐做调味品
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅
D. 如果不小心把氢氧化钠溶液弄到了手上，应该立即用水冲洗，再涂上硼酸
3. 下列物质(或主要成分)的名称、俗名与化学式一致的是( )
A. .碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3 B. .氢氧化钠、纯碱、NaOH
C. 氧化钙、熟石灰、CaO D. .氯化钠、食盐、NaCl
4. 推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是( )
A. 酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸
B. 合金含金属元素，所以含金属元素的物质一定是合金
C. 酚酞溶液遇到碱溶液变红，所以所有的碱都能使酚酞溶液变红
D. 碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
5. 为了除去CO2中的HCl气体，如图，先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓H2SO4除去水蒸气。最后得到的CO2气体质量比原CO2气体质量( )
A. 变大 B. 不变 C. 变小 D. 无法确定
6. 用Mg、MgO、稀盐酸、Mg(OH)2、CuCl2溶液五种物质两两混合，能得到MgCl2的方法有( )
A. 两种 B. 三种 C. 四种 D. 五种
7. 如图为××泡打粉的标签，下列说法错误的是( )
A. NaHCO3是酸 B. 泡打粉是混合物
C. 加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D. 泡打粉属于无毒的食品添加剂
8. 关于化学反应“甲十乙→丙十丁”，下列描述不正确的是( )
A. 若乙为稀盐酸，则丙丁中一定有一种物质属于盐
B. 若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应
C. 若甲乙丙丁中有一种是单质，则反应中一定有元素化合价的变化
D. 若甲和乙发生中和反应，则产物中一定有水
9. 某同学课堂笔记片段如下，其中记录不正确的一处是( )
A. a处 B. b处 C. c处 D. d处
10. 下列发生化学反应观察到的现象的描述正确的是( )
A. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
B. 火碱溶液和稀盐酸反应有气泡生成
C. 打开装浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白烟
D. 铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出
11. 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3
以上说法正确的个数为( )
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( )
A. CaO(CaCO3)滴加稀盐酸
B. HCl(H2O)将混合气体通过固体CaO
C. CO2(CO)通入氧气点燃
D. KCl(MnO2)加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
13. 判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是( )
A. A B. B C. C D. D
14. 某作物在进行无土栽培时需要含有氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液。下列可用来配制该营养液的是( )
A. KCl、K2SO4、NaOH B. NH4Cl、KCl、K2SO4
C. Na2CO3、K2CO3、Ca(PO4)2 D. NH4HCO3、NH4NO3、H2SO4
15. 鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项( )
选项
待鉴别物质
所用试剂
A
Ca(NO3)2、BaCl2、HCl三种溶液
碳酸钠溶液
B
NaOH、NaCl、HCl三种溶液
石蕊溶液
C
NaOH、NaCl、CaCO3三种固体
水
D
氧化铜、木炭粉、铁粉三种固体
盐酸
A. A B. B C. C D. D
16. 化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：
(1)纯碱中的阴离子是 ______ 。
(2)标出氧化钡中钡元素的化合价 ______ 。
(3)果农伯伯用的农药波尔多液里含有的盐和碱 ______ 。
(4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 ______ 。
17. 氯化钠是食盐的主要成分，是生活中时刻离不开的物质。
a.从微粒角度看：氯化钠是由 ______ 构成(用微粒符号表示)。
b.从制备角度看：将海水进行 ______ 可得到粗盐。粗盐提纯的步骤包括①过滤②溶解③计算产率④蒸发。正确顺序为 ______ (填序号)，其中蒸发过程中，当蒸发皿中出现 ______ 时，停止加热，利用余热蒸干。
c.从变化角度看：氯化钠和水在通电条件下能发生反应，化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+______ ↑。
初中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，据此判断上述反应的反应类型为 ______ 。
18. 盐是一类重要的化合物，研究其性质有十分重要的意义。如图是KNO3、NaCl、NH4Cl三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)“春播一粒种，秋收万粒粟”，春耕之时，施肥可提高农作物产量，题干中的物质属于复合肥料的是 ______ 。
(2)NaCl是食盐的主要成分，检验氯化钠溶液含有氯离子的化学反应方程式是 ______ 。
(3)40℃时，在盛有100g水的烧杯中加入45.5gNH4Cl，充分搅拌后，所得溶液的质量为 ______ 。
(4)下列说法不正确的是 ______ 。
A.KNO3的浓溶液一定是KNO3的饱和溶液
B.40℃时溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多
C.a点表示KNO3和NaCl的溶解度相等
19. 生活中处处有化学。
(1)2022年3月，王亚平在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，叶光富根据转动形成向心力，又实现了油和水的分离。请判断王亚平得到的不分层的油水混合物 ______ (填“是”或“不是”)溶液。
(2)发热小能手暖宝宝(成分有铁粉、活性炭、氯化钠等)使用过程中将 ______ 能转化为热能。
20. 将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，可得到C溶液，其微观示意图如图(图中只画出溶液中的主要离子，未参与反应的水分子没有画)。
(1)请根据以上微观示意图书写相应的化学方程式 ______ ；
(2)举出中和反应的一个应用实例 ______ 。
21. 化学的学习让我们对生活常识有了新的认知。
(1)最常用的食品干燥剂是 ______ ，但它的使用注意事项是勿食，因为它和水反应会 ______ ，同时生成熟石灰也有腐蚀性。
(2)酸雨是指pH ______ 的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH<7的原因 ______ 。
(3)钢钉的主要成分是 ______ ，它的含碳量比生铁 ______ (填高或低)。
22. 实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品。
质量分数/%
10℃
20℃
30℃
20%
1.145
1.139
1.133
98%
1.846
1.836
1.826
(1)20℃时，在实验室用98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液：
①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为 ______ g。
②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和 ______ 。(填仪器的序号)
A.托盘天平(带砝码)
B.药匙
C.胶头滴管
D.200mL量筒
E.50mL量筒
F.10mL量筒
③从表中找出稀释过程需要用到的数据： ______ g/cm3。【硫酸溶液的密度(单位：g/cm3)】
(2)为探究98%的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如图1实验：
该同学观察实验现象是 ______ (填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于 ______ 不同，它们的性质不完全相同。
(3)某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图2所示(装置气密性良好)，再向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是 ______ 。
A.锌粒
B.冰块
C.铜块
D.氯化钠
E.氢氧化钠
23. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物及反应条件已省略。请回答下列问题
(1)B物质的化学式为 ______ ；
(2)C物质的用途为 ______ ；
(3)D→E反应观察到的现象 ______ ；
(4)E→D的化学反应方程式是 ______ 。
24. 根据如图回答问题。以下是初中化学的一些基本实验：
(1)A是实验室中浓硫酸的稀释操作，则其中玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)一段时间后，B中的实验现象为 ______ 。
(3)C实验结束后，小组同学对实验后试管内无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】
猜想一：NaCl和HCl
猜想二： ______
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 ______ 。
A.紫色石蕊溶液
B.Cu
C.AgNO3
D.Na2CO3
【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，请你确认小莹同学的方案是否可行，并说明原因 ______ 。
(4)D的实验操作可以完成的实验是 ______ 。
①从NaCl溶液中得到NaCl晶体
②除去Na2CO3溶液中混有的KCl
③将CaCO3与水分离
(5)A∼F中有用氯化钠配制生理盐水时需要的步骤，按操作顺序是图 ______ (填字母)。
25. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是 ______ ，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 ______ (填“a”或“b”)端进入。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的文字表达式为 ______ ，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是 ______ 。
(3)二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是 ______ ，图中标有①的仪器名称是 ______ 。
26. 实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学实验如图所示：
由此甲同学认为A一定不是 ______ 。
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液。乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是 ______ ，于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是 ______ 溶液，观察到的明显现象是 ______ 。由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A的成分。
乙同学继续实验如图所示：
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式 ______ 。乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
27. “铁强化酱油”就是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠(C10H12FeN2NaO8)制成的营养强化调味品。乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，根据以上资料，请回答下列问题：
乙二胺四乙酸铁钠是由 ______ 种元素组成的化合物，其中铁、钠元素的质量比是 ______ 。
28. 将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，恰好完全反应时，测得生成白色沉淀11.6g。列式完整计算所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、用食醋清洗水壶中的水垢，是醋酸与碳酸钙发生了化学反应，涉及化学变化，故选项不符合题意；
B、用洗洁精清洗衣服上的油污过程中只是将油污分散成小的油滴，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
C、用熟石灰检验铵态氮肥的过程中熟石灰与铵盐发生了反应生成具有刺激性气味的氨气，发生了化学变化，故选项不符合题意；
D、炉具清洁剂洗抽油烟机是由于清洁剂与油污反应生成了可溶于水的物质，发生了化学反应，涉及化学变化，故选项不符合题意。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A.由于氯化钠溶于水使其凝固点降低，因此用氯化钠消除路面积雪，故A正确；
B.亚硝酸钠具有毒性，不能用亚硝酸钠代替食盐做调味品，故B不正确；
C.浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，所以稀释浓硫酸正确操作为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确；
D.氢氧化钠固体具有腐蚀性，沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，使两者发生中和反应，而降低对皮肤的腐蚀，故D正确；
故选：B。
A.根据食盐的用途分析；
B.根据亚硝酸钠的毒性分析；
C.浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热分析；
D.根据氢氧化钠的性质分析。
本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，常见物质的用途，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式不一致。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式不一致。
C、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式不一致。
D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式一致。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
4.【答案】D
【解析】解：A、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，因此酸中一定含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，如水，推理错误；
B、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属(或非金属)，而形成的具有金属特性的物质。合金含金属元素，但含金属元素的物质不一定是合金，如纯铁，推理错误；
C、酚酞溶液遇到碱溶液变红，但并不是所有的碱都能使酚酞溶液变红，如氢氧化铜是一种难溶性碱，不能电离出氢氧根离子，因此氢氧化铜不能使酚酞溶液变红色，推理错误；
D、碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液，推理正确。
故选：D。
A、根据酸的概念来分析；
B、根据合金的概念来分析；
C、根据碱的性质来分析；
D、根据溶液的pH与酸碱性的关系来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
5.【答案】A
【解析】解：为了除去CO2中的HCl气体，如图，先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，此时HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓H2SO4除去水蒸气。由于除杂过程中有二氧化碳生成，则最后得到的CO2气体质量比原CO2气体质量要大。
故选：A。
根据HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除杂过程中有二氧化碳生成来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】C
【解析】解：由所给的物质中选择两两之间的反应可知：
1、镁可以和稀盐酸发生置换反应生成氯化镁；
2、氧化镁可以和稀盐酸发生反应生成氯化镁；
3、氢氧化镁可以和稀盐酸发生置换反应生成氯化镁；
4、镁比铜活泼，镁可以和氯化铜溶液反应生成氯化镁并置换出铜；
由以上分析可知，五种物质两两混合，能得到MgCl2的方法有4种。
故选：C。
根据物质两两之间的反应来解答该题，前提是能够生成氯化锌，可以据此答题．
本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用、复分解反应的条件的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力．
7.【答案】A
【解析】解：A、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，则NaHCO3是盐，故选项说法错误。
B、混合物是由多种物质组成的物质，由标签可知，泡打粉中含有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质，则泡打粉是混合物，故选项说法正确。
C、泡打粉中含有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，则加入泡打粉制作的蛋糕更松软，故选项说法正确。
D、碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质可以安全食用，则泡打粉属于无毒的食品添加剂，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物来分析；
B、根据混合物是由多种物质组成的物质来分析；
C、根据泡打粉中含有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质，加热时会产生二氧化碳气体来分析；
D、根据碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质可以安全食用来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】B
【解析】解：A、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，一般情况下能与盐反应生成新酸和新盐，若乙为稀盐酸，则丙丁中一定有一种物质属于盐，故选项说法正确。
B、若丙是单质，丁是化合物，该反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项说法错误。
C、若甲乙丙丁中有一种是单质，单质中元素的化合价为0，则反应中一定有元素化合价的变化，故选项说法正确。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，若甲和乙发生中和反应，则产物中一定有水，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
本题难度不大，掌握中和反应的特征、酸的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、反应前后，铁元素的化合价由+3价变为0价，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应条件是高温，故选项说法正确。
C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，故选项说法正确。
D、一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误。
故选：D。
根据一氧化碳具有还原性，在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、氧化反应和还原反应的特征等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，但属于物理变化，不是化学反应，故选项错误。
B、火碱溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项错误。
D、铜丝放入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面有银白色物质析出，故选项正确。
故选：D。
A、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、硝酸铵固体溶于水吸热、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
11.【答案】B
【解析】解：由题中信息可知，反应后的滤液呈浅绿色，则反应后滤液一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3溶液。反应后的滤渣中一定含有Ag，一定没有铝，可能含有铁。向滤渣中加入稀盐酸，如铁有剩余，有气泡产生，如铁没有剩余，则不会产生气泡，①错误；
因无法确定是否含有AgNO3溶液，所以向滤液中加入稀盐酸，不一定有沉淀产生，②错误；
在滤渣中一定含有银单质，③正确；
反应后滤液一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3溶液，④错误。
故选：B。
在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。可以据此分析该题。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
12.【答案】D
【解析】【试题解析】
解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2O和HCl气体均能与氧化钙反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故选项正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
C、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
故选：A。
根据证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，可通过证明反应物减少或消失和有新物质生成，结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，明确可通过溶液的酸碱性发生了改变证明发生了中和反应是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、该组物质中缺少氮元素，且氢氧化钠具有腐蚀性，故A错；
B、该组物质中含有氮元素和钾元素，故B正确；
C、该组物质中缺少氮元素，且碳酸钠能与磷酸钙反应，生成碳酸钙沉淀，碳酸钾与硫酸钙反应，生成碳酸钙沉淀，从而降低肥效，故C错；
D、该组物质中缺少钾元素，且硫酸具有很强的腐蚀性，故D错。
故选：B。
根据题意可知，配制营养液的物质中应该含有氮、钾两种营养元素进行分析。
解答本题要分析物质中是否含有钾元素和氮元素，是否显酸性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
15.【答案】A
【解析】解：A、碳酸钠溶液与Ca(NO3)2、BaCl2溶液反应均产生白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。
B、NaOH、NaCl、HCl三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
C、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；氯化钠溶于水温度几乎无变化；碳酸钙难溶于水；可以鉴别，故选项错误。
D、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；与木炭粉不反应，无明显现象；可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
16.【答案】CO32− Ba+2OCuSO4、Ca(OH)2 Al2O3
【解析】解：(1)纯碱中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为CO32−。
(2)由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钡中钡元素的化合价显+2价可表示为Ba+2O。
(3)果农伯伯用的农药波尔多液里含有的盐和碱是硫酸铜和氢氧化钙，其化学式分别是CuSO4、Ca(OH)2。
(4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为Al2O3。
故答案为：
(1)CO32−；
(2)Ba+2O；
(3)CuSO4、Ca(OH)2；
(4)Al2O3。
(1)根据纯碱中的阴离子是碳酸根离子，进行分析解答。
(2)化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
(3)根据果农伯伯用的农药波尔多液里含有的盐和碱是硫酸铜和氢氧化钙，进行分析解答。
(4)根据地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17.【答案】Na+、Cl− 蒸发结晶 ②①④③ 较多量固体 Cl2 氧化还原反应
【解析】解：a.从微粒角度看：氯化钠是由Na+、Cl−构成的；
b.从制备角度看：海水中含有大量的食盐，将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；粗盐提纯的步骤包括①溶解②过滤③蒸发④计算产率，正确顺序为②①④③；其中蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热蒸干；
c.根据化学反应前后原子的种类和个数均不发生变化分析可知，生成物中还缺少2个Cl，因此该物质为Cl2；2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑，该反应中，氯元素、氢元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；
故答案为：
a.Na+、Cl−；
b.蒸发结晶；②①④③；较多量固体；
c.Cl2；氧化还原反应。
a.物质是由粒子构成的，据此分析；
b.海水进行蒸发结晶得到粗盐，盐提纯的步骤包括①溶解②过滤③蒸发④计算产率，据此分析。
c.根据质量守恒定律进行分析，根据氧化还原反应定义进行分析。
本题考查了氯化钠与粗盐的提纯、氧化、还原反应、质量守恒定律及其应用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
18.【答案】硝酸钾 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 145.5gAC
【解析】解：(1)KNO3中含有氮、磷、钾中的氮元素与钾元素，属于复合肥；NaCl中不含氮、磷、钾，不是化肥；NH4Cl中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；故答案为：硝酸钾；
(2)NaCl是食盐的主要成分，检验氯化钠溶液含有氯离子的化学反应方程式是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；故答案为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
(3)由溶解度曲线可知，40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，40℃时，在盛有100g水的烧杯中加入45.5gNH4Cl，充分搅拌后，所得溶液的质量为145.5g；故答案为：145.5g；
(4)A.溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和没有关系，因此KNO3的浓溶液不一定是KNO3的饱和溶液，说法错误；
B.40℃时，氯化钠的溶解度最小，因此该温度下溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多，说法正确；
C.溶解度一定要指明温度，不能说a点表示KNO3和NaCl的溶解度相等，说法错误。
故答案为：AC。
(1)复合肥是含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥；
(2)根据检验氯化钠溶液含有氯离子来分析；
(3)根据40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g来分析；
(4)根据溶液的状态、溶解度、溶解度曲线的意义来分析。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
19.【答案】不是 化学能
【解析】解(1)溶液是均一、稳定的混合物，油水混合物不属于溶液，是乳浊液；
(2)暖宝宝使用过程中是铁与氧气、水接触发生化学反应放出热量，该过程发生化学反应是将化学能转化为热能。
故答案为：(1)不是；
(2)化学能。
(1)根据溶液是均一、稳定的混合物来分析解答；
(2)暖宝宝使用过程中是铁与氧气、水接触发生化学反应放出热量，该过程发生化学反应是将化学能转化为热能；
本题较简单，掌握能量形式的转化和溶液的概念是解决本题的关键。
20.【答案】NH3⋅H2O+HCl=NH4Cl+H2O用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸等(合理即可)
【解析】解：(1)将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，由反应的微观示意图，盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，反应的化学方程式为NH3⋅H2O+HCl=NH4Cl+H2O。
(2)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸等(合理即可)。
故答案为：
(1)NH3⋅H2O+HCl=NH4Cl+H2O；
(2)用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸等(合理即可)。
(1)根据将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，进行分析解答。
(2)根据中和反应的应用，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。
21.【答案】生石灰(或氧化钙)放出大量的热 小于5.6CO2+H2O=H2CO3 铁 低
【解析】解：(1)氧化钙俗称生石灰，它能与水反应生成熟石灰，并放出大量的热，在生活中常用作干燥剂，但不能食用；故答案为：生石灰(或氧化钙)；放出大量的热；
(2)酸雨是指pH小于5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，原因是空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故答案为：小于5.6；CO2+H2O=H2CO3；
(3)钢是一种铁合金，因此钢钉的主要成分是铁，钢的含碳量为0.03%∼2%，生铁的含碳量为2%∼4.3%，因此它的含碳量比生铁低；故答案为：铁；低。
(1)根据生石灰的性质与用途来分析；
(2)根据酸雨的概念以及普通降水显酸性的原因来分析；
(3)根据铁合金的种类及其含碳量来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
22.【答案】39CEF1.836浓 溶质的质量分数 AE
【解析】解：(1)①设配制49g质量分数为20%硫酸，所需98%的浓硫酸的质量为x，49g×20%=98%x，则x=10g，所需水的质量为49g−10g=39g；
②20℃时，10g浓硫酸的体积为10g1.836g/cm3≈5.4mL，则用10mL的量筒量取浓硫酸的体积，用50mL的量筒量取水的体积，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；
③因为需要用量筒量取20℃的浓硫酸，所以要知道浓硫酸的体积，则稀释过程需要用到的数据是20℃时浓硫酸的密度1.836g/cm3；
(2)浓硫酸有脱水性，因此能够观察到浓硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同；
(3)向试管中加入某物质后，温度计温度升高，说明加入的物质与稀硫酸反应放出了热量，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，同时放出热量，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，同时放出热量，则加入的物质是锌粒、氢氧化钠。
故答案为：(1)①39；
②CEF；
③1.836；
(2)浓；溶质的质量分数；
(3)AE。
(1)①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析；
②配制49g质量分数为20%硫酸，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；
③配制稀硫酸需要知道20℃时浓硫酸的密度；
(2)浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性；
(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，同时放出热量，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，同时放出热量；
本题是用浓溶液配制稀溶液，利用浓溶液中的溶质质量等于稀溶液中的溶质质量来列式解答，掌握浓硫酸的性质及反应放热来解答本题。
23.【答案】Fe2O3 金属除锈 产生白色沉淀 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)由分析可知，B物质是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
(2)C物质是盐酸，盐酸的用途为：金属除锈(合理即可)；
(3)D→E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应观察到的现象是：产生白色沉淀；
(4)E→D的反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：
(1)Fe2O3；
(2)金属除锈；
(3)产生白色沉淀；
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质。B为红棕色粉末，则B是氧化铁；C由两种元素组成，能和氧化铁反应，则C是盐酸；D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，则D是碳酸钠；碳酸钠和E能相互转化，则E是氢氧化钠；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24.【答案】搅拌、散热 铁丝生锈，U型管中的液面左边升高，右边下降 NaCl BC 可行，如果滴加氢氧化钠溶液一段时间后溶液变红色，说明溶液中含有氯化氢，如果溶液立即变红色，说明不含有氯化氢 ③ F−E
【解析】解：(1)A是实验室中浓硫酸的稀释操作，则其中玻璃棒的作用是搅拌、散热。
故答案为：搅拌、散热。
(2)一段时间后，B中的实验现象为铁丝生锈，U型管中的液面左边升高，右边下降。
故答案为：铁丝生锈，U型管中的液面左边升高，右边下降。
(3)【猜想假设】
猜想一：盐酸过量时是NaCl和HCl
猜想二：恰好完全反应时是NaCl
故答案为：NaCl。
【实验设计】
A.盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，利用石蕊试液能够验证是否含有盐酸，该选项正确。
B.Cu不能和盐酸反应，不能验证是否含有盐酸，该选项不正确。
C.氯化钠和盐酸都能和AgNO3反应生成白色沉淀氯化银，不能验证是否含有盐酸，该选项不正确。
D.Na2CO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，能够验证是否含有盐酸，该选项正确。
故答案为：BC。
【讨论交流】
小莹同学的方案可行，如果滴加氢氧化钠溶液一段时间后溶液变红色(氢氧化钠先和盐酸反应，盐酸完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色)，说明溶液中含有氯化氢，如果溶液立即变红色，说明不含有氯化氢。
故答案为：可行，如果滴加氢氧化钠溶液一段时间后溶液变红色，说明溶液中含有氯化氢，如果溶液立即变红色，说明不含有氯化氢。
(4)D的实验操作可以完成的实验是将CaCO3与水分离，即过滤。
故答案为：③。
(5)A∼F中有用氯化钠配制生理盐水时需要的步骤，按操作顺序是图F(称量)−E(溶解)。
故答案为：F−E。
(1)浓硫酸溶于水放热。
(2)铁生锈条件：与水和氧气同时接触。
(3)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
盐酸能使紫色石蕊溶液变红色。
氯化钠和盐酸都能和AgNO3反应生成白色沉淀氯化银。
Na2CO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(4)过滤能够除去不溶于水的物质。
(5)A∼F中有用氯化钠配制生理盐水时需要的步骤，按操作顺序是图F(称量)−E(溶解)。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25.【答案】氯酸钾和二氧化锰 a 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 能控制反应的发生和停止 紫色石蕊溶液变红 点滴板
【解析】解：(1)装置A是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，所以装置A试管中所盛的药品是氯酸钾和二氧化锰；氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置D收集产生的氧气，气体应从a端进入。
(2)实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；C装置带有止水夹和多孔隔板，关闭止水夹，试管内气体增多，压强增大，液体被压到长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体从长颈漏斗流下，固液接触，反应发生，所以与装置B相比，选用装置C的优点是：能控制反应的发生和停止。
(3)二氧化碳溶于水形成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以用装置F检验其酸性时的现象是：紫色石蕊溶液变红色；图中标有①的仪器名称是点滴板。
故答案为：
(1)氯酸钾和二氧化锰；a；
(2)碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；能控制反应的发生和停止；
(3)紫色石蕊溶液变红；点滴板。
(1)根据装置A是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，以及氧气不易溶于水，密度比水小来分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，以及装置C能控制反应的发生和停止来分析；
(3)根据二氧化碳溶于水形成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，以及实验室常见仪器的名称来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
26.【答案】碳酸钠溶液或硫酸钠溶液 若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红(合理即可)碳酸钠(合理即可)产生气泡 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】解：【进行实验】由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；
【表达与交流】若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠溶液，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；
【解释与结论】D中产生白色沉淀。说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
故答案为：【进行实验】碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；
【表达与交流】若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红(合理即可)；碳酸钠(合理即可)；产生气泡；
【解释与结论】H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
由于A中加入氢氧化钡后无明显现象，所以能与氢氧化钡产生沉淀的物质是不可能是A的；如果A是盐酸加入的氢氧化钡过量时，酚酞试液也能变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；根据方程式的书写注意事项，写出方程式；甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法。
推断题是中考中必考的知识点，同学们要根据物质间的反应现象和反应规律进行推理判断，找到突破口，依次得出结论。
27.【答案】6 56：23
【解析】解：乙二胺四乙酸铁钠是由碳、氢、铁、氮、钠、氧6种元素组成的，其中铁、钠元素的质量比是：56：23=56：23；故答案为：6；56：23。
根据物质的化学式确定物质IDE元素组成以及物质中元素的质量比分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
28.【答案】解：设氯化镁的质量是x，生成氯化钠的质量是y。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
y11.6gx
58117=11.6gx
x=23.4g
5895=y11.6g
y=19g
所得溶液中溶质的质量分数为25.6g−19g+23.4g25.6g+126g+200g−11.6g×100%≈8.8%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为8.8%。
【解析】根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算氯化镁、生成氯化钠的质量，进一步计算所得溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整
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