2023年辽宁省锦州市凌海市石山中学中考化学一检试卷（含答案解析）

这是一份2023年辽宁省锦州市凌海市石山中学中考化学一检试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列实验操作中，正确的是， 下列物质中属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。

2023年辽宁省锦州市凌海市石山中学中考化学一检试卷
1. 下列对化学变化主要特征认识正确的是(    )
A. 有能量变化 B. 物质的颜色和状态发生改变
C. 有其他物质生成 D. 发光放热
2. 下列实验操作中，正确的是(    )
A. 倾倒液体
B. 取用固体粉末
C. 过滤
D. 点燃酒精灯
3. 下列用品属于金属材料制成的是(    )
A. 纯棉衬衫 B. 玻璃花瓶 C. 纯铜电线 D. 塑料灯罩
4. 下列关于氧气和二氧化碳的说法中错误的是(    )
A. 氧气可用作燃料 B. 干冰可用于人工降雨
C. 二氧化碳不能供给呼吸 D. 氧气约占空气总体积的21%
5. 下列物质中属于纯净物的是(    )
A. 空气 B. 生铁 C. 稀盐酸 D. 冰水共存物
6. 蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，它是食品中常用的甜味剂。下列有关蔗糖的说法正确的是(    )
A. 蔗糖属于氧化物
B. 一个蔗糖分子由45个原子构成
C. 蔗糖中氢元素的质量分数最大
D. 蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：22：11
7. 正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病．下列人体体液中，酸性最强的是(    )
A. 唾液(pH：6.6−7.1) B. 血液(pH：7.35−7.45)
C. 胆汁(pH：6.8−7.4) D. 胃酸(pH：0.8−1.5)
8. 下列对有关事实的解释中错误的是(    )
A. 水蒸发——分子的体积变大
B. 冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
C. 氧化汞受热分解——在化学变化中分子可以分为原子
D. 酒精挥发——酒精分子总是在不断地运动
9. 化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是(    )

A. 该反应属于置换反应
B. 甲物质由一个氮原子和三个氢原子构成
C. 生成的丙、丁两种物质的分子个数比为2：3
D. 参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17：32
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化钠固体和生石灰固体
加水后触摸容器外壁
B
鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水
加入二氧化锰观察是否产生气泡
C
检验烧碱样品是否完全变质
滴加无色酚酞溶液观察是否变色
D
检验氯化钠中是否含有碳酸钠
加入稀盐酸观察是否产生气泡

A. A B. B C. C D. D
11. 请用化学用语填空。
(1)2个氮分子： ______ 。
(2)地壳中含量最多的元素： ______ 。
(3)标出氯酸钾中氯元素的化合价： ______ 。
12. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
(1)家庭简易净水器中常用到活性炭，主要利用了活性炭的 ______ 性。
(2)生活中常用 ______ 的方法来降低水的硬度。
(3)如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b试管中产生气体的体积比约为 ______ 。
(4)节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是 ______ (填字母序号)。
A.农业生产中过度使用农药和化肥
B.淡水可以取之不尽、用之不竭
C.洗菜、淘米的水用来浇花
D.工业废水处理达标后再排放
13. 如图是元素周期表的部分信息：认真分析信息，回答：

(1)地壳中含量最多的金属元素的离子符号为 ______ ；
(2)分析上表规律，可推知，表中X=______ ；
(3)写出一个由8、12号两种元素组成的化合物的化学式 ______ 。
14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
(1)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ______ (填最简整数比)。
(2)某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是 ______ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3)甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 ______ 。
(4)t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 ______ (用“>”、“<”或“=”表示)。

15. 碳元素对人类有十分重要的意义，是形成地球上生命现象的基本元素。以碳元素为主要成分的化石燃料仍然是当今人类社会最常用的燃料。
(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石很硬而石墨却很软，造成它们物理性质差异很大的原因是 ______ 。
(2)古代书画家用墨汁(由炭黑制成)绘制的水墨画经久不变色，原因是 ______ 。
(3)天然气(主要成分为CH4)是一种很重要化石燃料，甲烷燃烧的化学方程式为 ______ 。
16. 化学与生产、生活密切相关。
(1)打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 ______ 。
(2)武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要 ______ (填“高”或“低”)。
(3)洗洁精能洗去餐具上的油污，利用了洗洁精的 ______ 作用。
(4)铁与空气中的 ______ 等物质发生复杂的化学反应，生成铁锈，影响金属材料的有效利用。铁制品一旦生锈，可以用稀盐酸除锈，写出反应的化学方程式 ______ 。
17. 已知A∼G为初中化学常见的七种物质。其中A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A是最常用的溶剂，B是胃酸的主要成分，E和G反应会产生蓝色沉淀。各种物质间的反应和转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请分析后回答：
(1)物质G的化学式是 ______ 。
(2)A→E的过程中会 ______ (“吸收”或“放出”)热量。
(3)物质D所属类别是 ______ 。
(4)C与G反应的基本类型是 ______ 。
(5)写出F→B的化学方程式 ______ 。
18. 如图是初中化学常见的实验。请回答下列问题：

(1)图1实验中的错误之处是 ______ 。
(2)图2实验得出的燃烧条件之一是 ______ 。
(3)图3对比实验得出的结论是 ______ 。
19. 实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)实验仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是 ______ (填选项字母)，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从 ______ (填“a”或“b”)导管通入瓶内；若用装置E除去氧气中混有水蒸气，瓶中应盛放下列哪种试剂 ______ (填写选项编号)
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.石灰水
(4)若要收集较为纯净的氧气最好选用 ______ 装置(填选项字母)。
20. 皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】
(1)白色沉淀A是什么？
(2)无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】
腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
【理论推理】
(1)白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式 ______ 。
(2)滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
【实验验证】
为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤；
______
溶质中一定含有Na2CO3，一定不含Ca(OH)2
Ⅱ
取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液；
______
溶质中一定含有NaOH
Ⅲ
另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入 ______ 溶液(填写化学式)。
产生白色沉淀
溶质中一定含有NaCl
【拓展提升】
向步骤Ⅰ中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是 ______ 。写出该反应的化学方程式： ______ 。
21. 小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g(药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。(提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
请计算：(1)生成CO2的质量。
(2)该胃药中NaHCO3的质量分数。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化的根本特征是有新物质生成，故C符合题意；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
本题考查化学变化的主要特征，要熟记化学变化的主要特征是有新物质生成．

2.【答案】B 
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A、纯棉属于天然材料，不属于金属材料，不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料，不符合题意；
C、纯铜属于金属材料，符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，不符合题意。
故选：C。
根据金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金分析。
解答这类题目时，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识。

4.【答案】A 
【解析】解：A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
C、二氧化碳不能供给呼吸，故选项说法正确。
D、氧气约占空气总体积的21%，故选项说法正确。
故选：A。
根据二氧化碳和氧气的化学性质、用途、空气的组成成分，进行分析判断。
本题难度不大，了解二氧化碳和氧气的化学性质、用途、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，不合题意；
B、生铁的主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物，不合题意；
C、稀盐酸是氯化氢的水溶液，含有水和氯化氢两种物质，属于混合物，不合题意；
D、冰水共存物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，符合题意。
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

6.【答案】B 
【解析】解：A、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、一个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，则一个蔗糖分子由45个原子构成，故选项说法正确。
C、蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×11)=72：11：88，则蔗糖中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×11)=72：11：88，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据一个蔗糖分子的构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】D 
【解析】解：唾液、胆汁等物质的pH在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的pH略大于7，显弱碱性；胃酸的pH小于7，酸性较强。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强．
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

8.【答案】A 
【解析】解：A、水蒸发，是由于分子的间隔变大了，分子的体积不变，故选项解释错误。
B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，只含有一种分子，故选项解释正确。
C、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
D、酒精挥发，是因为酒精分子总是在不断运动着，运动到空气中去了，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

9.【答案】C 
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
A.该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
B.甲物质是氨气，氨气是由氨气分子构成的，每个氨气分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，故错误；
C.由化学方程式可知，生成的丙(一氧化氮)、丁(水)两种物质的分子个数比为4：6=2：3，故正确；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，故错误。
故选：C。
根据发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、氯化钠溶于水，温度变化不明显，而生石灰溶于水，与水反应放热，温度升高，则鉴别氯化钠固体和生石灰固体，可通过加水后触摸容器外壁，判断温度的变化，故A正确；
B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可观察到有气泡产生，而水中加入二氧化锰，无明显现象，则鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水，可通过加入二氧化锰观察是否产生气泡，故B正确；
C、烧碱是氢氧化钠俗称，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠二发生变质，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，则检验烧碱样品是否完全变质，不能通过滴加无色酚酞溶液观察是否变色，故C错误；
D、氯化钠与稀盐酸不反应，无气泡冒出，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，则检验氯化钠中是否含有碳酸钠，可通过加入稀盐酸观察是否产生气泡，故D正确。
故选：C。
A、根据氯化钠溶于水，温度变化不明显，而生石灰溶于水，与水反应放热，温度升高进行分析；
B、根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰，而水中加入二氧化锰，无明显现象，进行分析；
C、根据烧碱是氢氧化钠俗称，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠二发生变质，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红进行分析；
D、根据氯化钠与稀盐酸不反应，无气泡冒出，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析。
本题主要考查酸、碱、盐的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

11.【答案】2N2  OKCl+5O3 
【解析】解：(1)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2。
(2)地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O。
(3)氯酸钾中氯元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价为+5价可表示为：KCl+5O3。
故答案为：
(1)2N2；
(2)O；
(3)KCl+5O3。
(1)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
(2)地壳中含量最多的元素是氧元素。
(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、化合价等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

12.【答案】吸附  煮沸  2：1 CD 
【解析】解：(1)家庭简易净水器中常用到活性炭，主要利用了活性炭的吸附性；
(2)生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2：1，所以反应一段时间后a、b试管中产生气体的体积比约为2：1；
(4)A、农业生产中过度使用农药和化肥，会造成水体污染，故错误；
B、淡水资源是有限的，可利用的淡水资源更是非常少的，故错误；
C、洗菜、淘米的水用来浇花，故正确；
D、工业废水处理达标后再排放，故正确。
故选：CD。
故答案为：(1)吸附；
(2)煮沸；
(3)2：1；
(4)CD。
(1)根据活性炭具有吸附性进行分析；
(2)根据生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度进行分析；
(3)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2：1进行分析；
(4)根据节约用水和保护水资源的正确做法进行分析。
本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习即可分析解答。

13.【答案】Al3+  17 MgO 
【解析】解：(1)地壳中含量最多的金属元素铝元素，形成的离子是铝离子，离子符号为Al3+。
(2)元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X=17。
(3)8、12号两种元素分别是氧元素、镁元素，组成的化合物是氧化镁，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显−2价，其化学式为：MgO。
故答案为：
(1)Al3+；
(2)17；
(3)MgO。
(1)根据地壳中含量最多的金属元素铝元素，进行分析解答。
(2)根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析解答。
(3)根据8、12号两种元素分别是氧元素、镁元素，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

14.【答案】1：2 丙  降温结晶  甲=乙>丙 
【解析】解：(1)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2；
(2)某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以该物质是丙；
(3)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；
(4)t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度大于25g，固体全部溶解，丙物质的溶解度小于25g，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲=乙>丙。
故答案为：(1)1：2；
(2)丙；
(3)降温结晶；
(4)甲=乙>丙。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】碳原子的排列方式不同  常温下单质碳的化学性质稳定  CH4+2O2−点燃CO2+2H2O 
【解析】解：(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但金刚石是自然界中最硬的物质，而石墨却很软，造成它们物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；故答案为：碳原子的排列方式不同；
(2)用墨汁(由炭黑制成)绘制的水墨画经久不变色，原因是常温下单质碳的化学性质稳定；故答案为：常温下单质碳的化学性质稳定；
(3)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。故答案为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
(1)根据金刚石和石墨的碳原子排列方式不同分析；
(2)根据常温下单质碳的化学性质稳定分析；
(3)根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】减小  低  乳化  水、氧气  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 
【解析】解：(1)打开汽水瓶盖，压强减小，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小；
(2)一般，合金比组成它的纯金属熔点低；
(3)洗洁精中含有乳化剂，对油污具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
(4)铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：(1)减小；
(2)低；
(3)乳化；
(4)水、氧气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)根据压强对气体溶解度的影响来分析；
(2)根据合金的性质来分析；
(3)根据除油污的原理来分析；
(4)根据铁锈蚀的原理以及除锈的原理来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

17.【答案】CuCl2  放出  盐  置换反应  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 
【解析】解：(1)由分析可知，G为氯化铜，化学式为CuCl2。
(2)A→E的反应为氧化钙和水的反应，该反应放出热量。
(3)由分析可知，物质D为盐。
(4)C与G的反应为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应为一种单质和一种化合物反应生成铜和氯化亚铁，属于置换反应。
(5)F→B的反应为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
故答案为：(1)CuCl2；
(2)放出；
(3)盐；
(4)置换反应；
(5)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
A是最常用的溶剂，则为水，属于氧化物；B是胃酸的主要成分，则为氯化氢，属于酸；A能与E相互转化，且B能与E反应，E和G反应会产生蓝色沉淀，B能转化为G，而氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，则E为氢氧化钙，属于碱，G为氯化铜；C与B、G均能反应，而铁能与氯化铜、氯化氢反应，则C为铁(或锌等)，属于单质；A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，则D为盐，且D能与盐酸反应，还能转化为A(水)，则D为碳酸钠，属于盐；F能与C(铁)、D(碳酸钠)反应，且F能转化为B(HCl)，硫酸能与铁、碳酸钠反应，则硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则F为硫酸。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

18.【答案】没有玻璃棒引流  需要与氧气(或空气)接触  温度影响物质的溶解速度，且温度越高，物质溶解速度越快 
【解析】解：(1)过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行过滤操作时，需要使烧杯紧靠在玻璃棒上引流，图中没有玻璃棒引流。
(2)根据控制变量的原则，图中探究燃烧的条件时，控制了燃烧物种类和温度，空气是否充足为变量。通过观察空气充足时的现象和烧杯倒扣时的燃烧现象的不同，可以得出该实验的结论是燃烧需要与氧气(或空气)接触。
(3)该组实验中其它条件相同，只有温度不同，可以通过不同温度下硫酸铜粉末溶解快慢的不同探究温度对物质溶解快慢的影响。温度越高时，粒子运动速度越快，物质溶解速度也越快。故填。
故答案为：
(1)没有用玻璃棒引流；
(2)需要与氧气(或空气)接触；
(3)温度会影响物质的溶解快慢，且温度越高，固体溶解速度越快。
(1)过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
(2)根据燃烧的条件，进行分析解答。
(3)除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素、燃烧的条件、过滤操作的注意事项等是正确解答本题的关键。

19.【答案】集气瓶  BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑aAD 
【解析】解：(1)实验仪器①的名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；
(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，应选择固液不加热型装置，故选B；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，氧气密度小于水，从上方聚集，故气体从a导管通入瓶内；用装置E除去氧气中混有的水蒸气，能吸收水蒸气的液体干燥剂为浓硫酸，故选A；故答案为：a；A；
(4)氧气不易溶于水，若要收集较为纯净的氧气最好选用排水法，故选：D。
(1)根据实验室常用仪器的认识解决；
(2)根据实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳属于固液不加热型装置；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
(3)根据排水收集氧气应长进短出；浓硫酸吸水性分析；
(4)根据氧气不易溶于水，选用排水法收集的氧气较为纯净分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

20.【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀  溶液呈红色  AgNO3  检验并除尽碳酸钠  Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 
【解析】解：(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此白色沉淀A是CaCO3，生成碳酸钙沉淀的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【实验验证】Ⅰ、有碳酸钠，则碳酸钠和Ba(NO3)2反应生成碳酸钡沉淀，则现象为产生白色沉淀；
Ⅱ、有氢氧化钠，则溶液为碱性，碱性溶液能使酚酞变红，所以溶液呈红色。
Ⅲ、另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，为了证明溶质中一定含有NaCl，且实验现象是产生白色沉淀，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，是因为硝酸银和氯化钠反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银；
【拓展提升】向步骤 I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是检验并除尽碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响；碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。
故答案为：(1)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(2)【实验验证】Ⅰ、产生白色沉淀；
Ⅱ、溶液呈红色；
Ⅲ、AgNO3；
【拓展提升】检验并除尽碳酸钠；Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。
(1)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析；
(2)【实验验证】Ⅰ、根据碳酸钠和Ba(NO3)2反应生成碳酸钡沉淀进行分析；
Ⅱ、根据碱性溶液能使酚酞变红进行分析；
Ⅲ、根据硝酸银和氯化钠反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银进行分析；
【拓展提升】根据碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

21.【答案】解：(1)生成CO2的质量为10g+90g+33g−128.6g=4.4g。
(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
   84 44
    x4.4g
8444=x4.4g           x=8.4g
该胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g10g×100%=84%。
答：(1)生成CO2的质量为4.4g。
(2)该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。 
【解析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出该胃药中NaHCO3的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。