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2023年江苏省无锡市滨湖区中考化学调研试卷（含答案解析）
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这是一份2023年江苏省无锡市滨湖区中考化学调研试卷（含答案解析），共25页。试卷主要包含了 地壳中含量最多的元素是， 学校盥洗室需要张贴的标志是， 以下化学用语书写正确的是， 下列化肥属于复合肥料的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省无锡市滨湖区中考化学调研试卷
1. 地壳中含量最多的元素是( )
A. Fe B. Al C. Si D. O
2. 学校盥洗室需要张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
3. 下列调味品能溶于水形成溶液的是( )
A. 胡椒粉 B. 白糖 C. 香油 D. 花生酱
4. 含“氟”牙膏中加入氟化钠(NaF)可以有效预防龋齿。“氟”指的是( )
A. 氟元素 B. 氟原子 C. 氟离子 D. 氟分子
5. 有关物质的性质和用途的说法不正确的是( )
A. 活性炭有吸附性，能去除色素 B. 氮气不活泼，用于食品防腐
C. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁 D. 武德合金的熔点低，可用作灯丝
6. 以下化学用语书写正确的是( )
A. 2个氧分子——2O B. 小苏打——Na2CO3
C. 1个钙离子——Ca+2 D. 金刚石——C
7. 下列化肥属于复合肥料的是( )
A. K2CO3 B. NH4H2PO4 C. NaNO3 D. CO(NH2)2
8. 北斗卫星采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是( )
A. 拉瓦锡发现了元素周期律 B. 铷属于非金属元素
C. 铷原子的核内中子数为37 D. 铷的相对原子质量为85.47
9. 下列图示实验操作中，不正确的是( )
A. 倾倒液体 B. 检查气密性
C. 过滤液体 D. 稀释浓硫酸
10. 有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应；将X和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在X表面有Ag析出，而Z没有变化，X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是( )
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>Y>X
11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A. Fe→点燃O2Fe2O3 B. CuO→H2SO4CuSO4
C. NaOH→CO2H2O D. H2O→通电O2
12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱
B. 原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
C. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
13. 全球59%的氢气是在一定条件下由某两种气体化合物重整制得，反应的微观过程如图。下列说法正确的是( )
A. 反应前后原子数目发生改变 B. 该反应是置换反应
C. 参加反应的乙和丁的质量比9：1 D. 生成物丙和丁的分子个数比为1：3
14. 概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系，符合如图所示关系的一组概念是 ( )
序号
X
Y
Z
A
氧化物
纯净物
物质
B
硫酸盐
铵盐
盐
C
有机物
单质
纯净物
D
碱
酸
化合物
A. A
B. B
C. C
D. D
15. 向2只盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是( )
A. KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 B. ①得到的溶液质量为140g
C. ②中溶液溶质的质量分数约为28.6% D. ②得到的溶液为饱和溶液
16. 下列有关知识的归纳中，正确的一组是( )
A、生活常识
B、环保知识
干冰→用于人工降雨
亚硝酸钠→用于腌制食品
节能减排→减缓温室效应
垃圾回收→减少资源浪费
C、物质鉴别
D、安全常识
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸→无色酚酞
鉴别软水与硬水→肥皂水
煤气泄漏→先打开排气扇
高楼起火→立即打开所有门窗
A. A B. B C. C D. D
17. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是( )
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
18. 苯是石油化工的基本原料，化学式为C6H6，下列关于苯的说法错误的是( )
A. 苯由碳元素和氢元素组成 B. 苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C. 苯中氢元素的质量分数的为7.7% D. 苯蒸气的密度比相同条件下的空气密度大
19. 小东同学用如图所示装置进行可燃物燃烧所需条件的探究。实验过程中向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷燃烧。下列有关该实验的说法错误的是( )
A. 注射器中氧气可以换成空气 B. 细沙可以阻止白磷随水流动
C. 气球可以缓冲管内气压并减少污染 D. 实验证明可燃物燃烧需要达到着火点
20. 酸性高锰酸钾或三氧化铬(CrO3)常被用作酒精检测仪。CrO3检测原理是在酸性(稀硫酸)条件下，CrO3与乙醇反应生成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率(剩余固体的质量原始固体的质量×100%)随温度变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 高锰酸钾中锰元素化合价为+7
B. CrO3与乙醇反应的化学方程式：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O
C. 加热时固体中含氧量在逐渐下降
D. B点固体物质的化学式是CrO2
21. 每100g山药中主要营养成分的含量如表。
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钾/g
钙/g
磷/g
镁/g
铁/mg
锌/mg
维生素/mg
14.48
0.94
48.4
2.7
0.2
0.2
0.14
5.4
2.9
20−40
(1)山药中 ______ (填一种即可)能为人体生命活动提供能量。
(2)下列人体常见的元素缺乏病中，主要因缺钙而导致的是 ______ (填字母)。
a.甲状腺疾病
b.龋齿
c.表皮角质化
d.佝偻病
(3)山药去皮后表面接触氧气肉质会变褐色，为防止氧化变色，山药去皮后可采取的措施是 ______ 。
22. 2023年无锡十大民生实事项目之一：绿色低碳出行工程。地铁6号线开工在即。
(1)钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，其属于 ______ (填字母)。
a.金属材料
b.合成材料
c.复合材料
(2)铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是 ______ (填字母)。
a.硬度大
b.易导电
c.熔点低
(3)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”意为高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。“再炼再锤”的目的是 ______ 。
23. 人类需要的大部分能量是由化学反应产生。
(1)人类使用的燃料大多来自化石燃料，包括 ______ 、石油、天然气，天然气完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)图1是我国不同年份的能源结构图。说明：我国的能源结构正向 ______ 方向发展。
(3)氢气作为清洁高能燃料越来越受到人们的关注。图2是工业上以甲酸(HCOOH)为原料制取氢气的流程，反应的化学方程式为：HCOOH=H2↑+CO2↑，Pd是反应的 ______ 。
24. 小丽同学用图1装置探究制取二氧化碳的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，实验过程中传感器采集到的对应容器内溶液pH变化曲线图见图2。
(1)图1锥形瓶内发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)显示器B中曲线下降的原因是：二氧化碳与水反应生成了 ______ (填物质)。t2时曲线B数值<5.6的原因可能是 ______ 。
(3)实验室常选用澄清石灰水检验CO2，发生反应的化学方程式是 ______ ，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图3，A→M段发生反应的化学方程式为 ______ 。
25. 锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β−锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下。
【资料】
①β−锂辉石的主要成分是Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2，含少量Ca、Mg元素。
②Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2+H2SO4(浓)→250℃−300℃Li2SO4+Al2O3⋅4SiO2⋅H2O。
(1)工业上将β−锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是 ______ 。
(2)“调pH”步骤中，加入CaCO3的作用是 ______ 。
(3)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入Na2CO3溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是 ______ 。
(4)操作I的名称为 ______ ，滤渣②的成分是 ______ 。
(5)Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示：
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用 ______ ℃的水。
26. 阅读下列短文，回答相关问题。
新型塑料-聚乳酸塑料
随着国内外禁塑令的颁发和升级，以聚乳酸(polylacticacid,PLA)为代表的生物基塑料成为传统石油基塑料市场的主要替代品，备受青睐。PLA来源于可再生的生物资源，并且具有优异的生物降解性和良好的力学性能，已发展为具有巨大增长潜力的行业。
PLA是以生物发酵产生的乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合得到的聚合物。单个的乳酸分子中有一个羟基和一个羧基，多个乳酸分子在一起，羟基与别的分子的羧基脱水缩合，羧基与别的分子的羟基脱水缩合，形成了聚乳酸。
生物降解通常指的是可以在一定生物活性环境下降解转化为二氧化碳和水的过程。目前已发现的能降解PLA塑料的微生物有细菌、放线菌和真菌，降解主要存在于堆肥、淡水、厌氧和土壤等多种自然环境中。
PLA作为一种生物基可降解塑料，只有在温度高于58℃和高湿度的密闭工业堆肥环境中，PLA才可以降解，在自然条件下分解选率依旧缓慢，较难实现彻底分解。尤其在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，随意丢并到自然环境中同样会造成环境污染问题。
(1)人体在剧烈运动后会产生大量乳酸(C3H6O3)，乳酸在酶的作用下最终氧化成二氧化碳和水，请写出乳酸氧化的化学方程式 ______ 。
(2)根据乳酸直接缩聚法合成PLA，推测PLA由 ______ (填元素符号)元素组成，该合成过程属于 ______ 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)为了促进细菌等微生物降解PLA塑料，可以控制的比较合适的条件是 ______ 。
(4)下列说法错误的是 ______ 。
A.用于合成PLA的乳酸属于有机高分子化合物
B.利用微生物来降解PLA，温度越高越好
C.PLA材料在海水中较难降解的原因，可能与海水的温度过低有关
D.未来如果能用生物基塑料完全代替传统石油基塑料，就不可能产生“白色污染”
27. 某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。
(1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面 ______ 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 ______ 。
(2)①小芸同学无意间将两种金属接触(见实验2)，她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 ______ 。
A.氢气
B.氧气
C.二氧化硫
D.二氧化碳
小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。
【资料】铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子(e−)由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
②由此推知实验2铜片上产生的气体是 ______ ，溶液的pH将 ______ (填“变小”、“变大”或“不变”)。
(3)甲、乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图3所示曲线。
组别
锌片/g
9.8%的稀硫酸/g
是否加饱和硫酸铜溶液
甲组
7
50
未添加
乙组
7
50
添加
①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 ______ (填“加快”或“减慢”)生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将 ______ 能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 ______ 。
②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？(写出计算过程)
③甲、乙小组获得的气体质量是否相等？ ______ (填“相等”或“不相等”)
28. 铁及其化合物在日常生活、工业生产中均发挥着重要的作用。
铁是人体中不可或缺的微量元素
(1)正常情况下，从食物中获取的铁就能满足人体对铁的需要。菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4,淡黄色难溶于水的晶体)的形式存在。FeC2O4常用于照相显影剂和制药工业，常温下性质稳定，受热会生成三种常见的氧化物：Fe2+、C2O42−都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了验证菠菜中Fe2+的存在，小明同学设计了如下实验：
①预处理：灼烧菠菜，可能发生的化学反应是 ______ (用化学方程式表示)。
②酸浸：用硫酸浸泡，在浸泡时，加入足量脱色用于排除菠菜本身的颜色干扰。
③过滤：除去不溶物。
④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到 ______ ，则菠菜中确实存在Fe2+。
(2)琥珀酸亚铁片是一种常见的补血剂，其说明书如表所示：
名称：琥珀酸亚铁口服片
主要成分的化学式：C4H4FeO4
含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g
适应症：用于治疗缺铁性贫血治疗
用量：成人一日2−4片
儿童一日1−3片，分次服用
琥珀酸亚铁口服片说明书
①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于 ______ (填“无机物”或“有机物”)，糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是 ______ 。
②根据说明书计算，成人每天最多可补充铁元素质量为 ______ g(保留小数点后两位)。
铁是工业上一种用途广泛的金属材料
(3)铁红(主要成分Fe2O3)是一种红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，用工业废料铁尾渣制备高品质铁红的方法，为铁红涂料的制备提供了新途径。
①下列说法正确的是 ______ 。
a.“酸溶”时，将铁尾渣加水调浆、升温至85−90℃，均有利于加快反应速率
b.加氨水调节pH时，将温度冷却至15℃，是为了减缓化学反应速率
c.催化剂仅能改变化学反应速率，对产率无影响
②根据下列信息，在还原步骤时，应选用较合适的还原剂种类和温度分别是 ______ 。
③在氧化步骤中发生的反应主要是：4FeSO4+O2+8NH3⋅H2O=4(NH4)2SO4+2Fe2O3+4H2O，最后获得的Fe2O3固体需进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液， ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
故选：D。
利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可。
此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。
2.【答案】C
【解析】解：学校盥洗室场所都需要张贴节水标志。
A、这是禁止携带火种标志，不合题意；
B、这是禁止吸烟标志，不符合题意；
C、这是节约用水标志，符合题意；
D、这是有毒品标志，不合题意。
故选：C。
明确题干中图示的意义以及不同环境的要求来解答此题。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、胡椒粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A错误；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、香油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C错误；
D、花生酱不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D错误；
故选：B。
根据溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，以及物质的溶解性分析解答。
应熟悉溶液是均一稳定的混合物及常见物质的溶解性。
4.【答案】A
【解析】解：含“氟”牙膏中加入氟化钠(NaF)可以有效预防龋齿，含“氟”牙膏里的氟指的不是以分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
食品、药品、营养品等物质中的“氟”等不是以分子、原子、离子等形式存在，而是指元素。
本题比较简答，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，能去除色素，故选项说法正确。
B、氮气不活泼，用于食品防腐，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，故选项说法正确。
D、灯丝需要使用熔点高的金属，武德合金的熔点低，不可用作灯丝，故选项说法不正确。
故选：D。
A、根据活性炭有吸附性，能吸附色素和异味来分析；
B、根据氮气不活泼，用于食品防腐来分析；
C、根据一氧化碳具有还原性，可用于炼铁来分析；
D、根据灯丝需要使用熔点高的金属，武德合金的熔点低，不可用作灯丝来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】D
【解析】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根显−1价，其化学式为：NaHCO3，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。1个钙离子可表示为Ca2+，故C错误；
D、金刚石是由碳元素组成的单质，化学式为：C，故D正确。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
7.【答案】B
【解析】解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故A错；
B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故B正确；
C、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：B。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
8.【答案】D
【解析】解：A、门捷列夫发现了元素周期律，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47≈86；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=86−37=45；故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作正确。
B、检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁，看导管口是否有气泡冒出，图中所示操作正确。
C、过滤时应用玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
故选：C。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应，说明Y的位置排在氢的前面，X的位置排在氢的后面，即Y>H>X。
将X和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在X表面有Ag析出，而Z没有变化，说明X的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即X>Ag>Z。
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y>X>Z。
故选：C。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化不能由一步反应实现，故选项正确．
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。
C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。
D、水通电分解生成氢气和氧气，转化能由一步反应实现，故选项错误。
故选：A。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
12.【答案】C
【解析】解：A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、原子不带电，但不带电的微粒不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项推理错误。
C、单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据显碱性的溶液不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、根据不带电的微粒，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13.【答案】D
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：CH4+H2O3H2+CO。
A、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目没有发生改变，故A说法不正确；
B、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故B说法不正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的乙和丁的质量比即水和氢气的质量比是18：(2×3)=3：1，故C说法不正确；
D、由方程式的意义可知，生成物丙和丁的分子个数比为1：3，故D说法正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图，写出方程式，根据方程式的意义、反应的特点、微粒的变化等分析判断有关的说法。
本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
14.【答案】B
【解析】解：右图中，XY是交叉关系，XY和Z是包含关系。
A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种；Y和X是包含关系，故A错误；
B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y和X是交叉关系。故B正确；
C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系。故C错误；
D、酸碱都属于化合物，酸碱属于并列关系，故D错误。
故选：B。
A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种；
B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐；
C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系；
D、酸碱都属于化合物。
解答本题要充分理解各种物质之间的关系方面的知识，例如由图中可知，X和Y之间的关系是交叉关系，只有这样才能对问题做出正确的判断。
15.【答案】C
【解析】解：A、在比较物质的物质的溶解度时，需要指明温度，温度不确定，溶解度的大小也不能确定，故A说法错误；
B、60℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl不能全部溶解，故B说法错误；
C、60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，加入40g的硝酸钾全部溶解，所以②中溶液溶质的质量分数为40g40g+100g×100%≈28.6%，故C说法正确；
D、60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，加入40g的硝酸钾全部溶解，所得溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，故D说法错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后溶液的状态。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】B
【解析】解：A、干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，常用于人工降雨，亚硝酸钠有毒，不能用于腌制食品，故A错；
B、节能减排可以减少二氧化碳的排放量，可以减缓温室效应，垃圾回收可以节约资源，减少资源浪费，故B正确；
C、酚酞遇到酸性物质和中性物质都不变色，所以酚酞不能鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，故C错；
D、煤气泄漏的处理方法：先关闭阀门，再打开门窗通风，不能打开排气扇；高楼起火不能立即打开所有门窗，否则会给物质燃烧提供足量的氧气，越烧越旺，故D错。
故选：B。
A、根据干冰的用途和亚硝酸钠属于有毒物质进行分析；
B、根据节能减排，垃圾回收的作用进行分析；
C、根据酚酞遇到酸性物质和中性物质都不变色进行分析；
D、根据煤气泄漏的处理方法和起火注意事项进行分析。
解答本题关键是熟悉干冰的用途、亚硝酸钠有毒、节能减排优点、酸碱指示剂的变色情况、煤气泄漏的处理方法。
17.【答案】C
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuCl2能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
18.【答案】B
【解析】解：A、物质由元素组成，苯由碳元素和氢元素组成，故A正确；
B、苯是由苯分子构成的，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成，故B不正确；
C、苯中氢元素的质量分数为1×612×6+1×6×100%≈7.7%，故C正确；
D、苯蒸气的相对分子质量为12×6+1×6=78，大于29，则苯蒸气的密度比相同条件下的空气密度大，故D正确。
故选：B。
A、根据物质由元素组成进行分析；
B、根据苯是由苯分子构成的进行分析；
C、根据元素的质量分数进行分析；
D、根据相对分子质量进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】D
【解析】解：A、白磷在空气中能燃烧，注射器中氧气可以换成空气，故A正确；
B、细沙可以阻止白磷随水流动，故B正确；
C、气球可以收集气体，可以缓冲气压减少污染，故C正确。
D、该实验中白磷的温度达到了着火点没有燃烧，不能证明燃烧需要温度达到着火点，故D错误；
故选：D。
根据燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、可燃物与氧气接触，分析判断。
燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，三个条件缺一不可，在具体应用时要注意，必须同时满足。
20.【答案】D
【解析】解：A、高锰酸钾的化学式为KMnO4，化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显−2价，设中锰元素化合价为 x，根据化合物中各种元素化合价代数和等于零，则：(+1)+x+(−2)×4=0，得 x=+7，故A正确；
B、CrO3与乙醇反应生成硫酸铬，乙醇被CrO3氧化为二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，另一种物质是H2O，所以CrO3与乙醇反应的化学方程式为：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O，故B正确；
C、由说明CrO3加热时逐步分解有氧气生成，所以加热时固体中含氧量在逐渐下降，故C正确；
D、设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为：100g×5252+16×3×100%=52g，B点剩余固体残留率为76%，B点固体物质的质量为：100g×76%=76g，根据质量守恒定律，铬元素的质量不变，所以生成物中铬元素的质量为52g，其中氧元素的质量为：76g−52g=24g，则剩余固体中铬元素与氧元素的原子个数比为：52g52:24g16=2：3，即剩余固体的化学式为Cr2O3，故D错误。
故选：D。
A、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零分析；
B、根据题干信息和质量守恒定律分析；
C、根据图可知加热时固体残留率逐渐减小，固体质量逐渐减小分析；
D、根据质量守恒定律分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】蛋白质或脂肪或淀粉 d 将去皮的山药浸泡于水中(答案合理即可)
【解析】解：(1)山药中含有能为人体生命活动提供能量的营养素有蛋白质、油脂(包含脂肪)、糖类(包含淀粉)3种；
(2)儿童缺钙而导致佝偻病，故选：d；
(3)山药去皮后暴露于空气中肉质会变为褐色，这是其肉质中的成分接触到氧气出现的正常氧化现象。为防止山药褐变，山药去皮后可采取的措施是：将去皮的山药浸泡于水中。
故答案为：(1)蛋白质或脂肪或淀粉；(2)d；(3)将去皮的山药浸泡于水中(答案合理即可)。
(1)根据营养素的作用进行分析；
(2)根据化学元素与人体健康关系进行分析；
(3)根据山药切开皮后用冷开水浸泡能防止褐变，使山药与氧气隔绝防止褐变进行分析。
本题难度较小，了解营养素的作用、化学元素与人体健康关系以及题中信息的应用是解答的关键。
22.【答案】c a 充分降低含碳量
【解析】解：(1)钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，其属于复合材料，故选：c。
(2)地铁轨道用的是铁的合金锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是硬度大，故选：a。
(3)在高温的条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。“再炼再锤”的目的是：充分降低含碳量。
故答案为：
(1)c；
(2)a；
(3)充分降低含碳量。
(1)根据钢筋混凝土属于复合材料进行分析；
(2)根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大进行分析；
(3)根据碳和氧气在高温的条件下生成二氧化碳，钢的含碳量比生铁低进行分析。
本题主要考查了材料的分类和金属的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】煤 CH4+2O2CO2+2H2O清洁能源 催化剂
【解析】解：(1)人类使用的燃料大多来自化石燃料，包括煤、石油、天然气；天然气完全燃烧的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
(2)图1是我国不同年份的能源结构图。其中清洁能源的占比逐渐增加，说明我国的能源结构正向清洁能源方向发展。
(3)图2是工业上以甲酸(HCOOH)为原料制取氢气的流程，反应的化学方程式为：HCOOH=H2↑+CO2↑，由图可知，Pd在反应前后没有改变，则Pd可能是反应的催化剂。
故答案为：
(1)煤；CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)清洁能源；
(3)催化剂。
(1)根据化石燃料包括煤、石油、天然气，以及甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水来分析；
(2)根据图中清洁能源的占比逐渐增加来分析；
(3)根据催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不会发生改变，以及Pd在反应前后没有改变来分析。
本题主要考查了燃料及其利用，以及催化剂的知识，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
24.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O碳酸 二氧化碳中有氯化氢气体 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
【解析】解：(1)石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，图1锥形瓶内发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)二氧化碳和水反应生成碳酸使溶液呈酸性，导致pH下降，正常雨水中含有碳酸，不会导致pH<5.6，说明有别的酸性物质，盐酸有挥发性，可能是二氧化碳中有HCl气体；
(3)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A→M段氢氧化钙已完全反应生成了碳酸钙，从A点后，随着二氧化碳的量增加，碳酸钙质量下降，碳酸氢钙质量增加，生成碳酸氢钙需要氢元素，说明水参加了反应，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)碳酸；二氧化碳中有氯化氢气体；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
(1)根据石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
(2)根据二氧化碳和水反应生成碳酸使溶液呈酸性来分析解答；根据盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体来分析解答；
(3)根据实验室检验二氧化碳的方法来分析解答；根据图3来分析解答；
本题综合考查了实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的检验及性质，溶液pH与酸碱性的关系，根据已有知识进行分析判断。
25.【答案】增大接触面积，加快反应速 除去反应中过量的H2SO4 碳酸钠能除去反应过量的氢氧化钙 过滤 Mg(OH)2、CaCO3 80
【解析】解：(1)工业上将β−锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是增大接触面积，加快反应速；
(2)碳酸钙粉末能硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，“调pH”步骤中，加入CaCO3的作用是除去反应中过量的H2SO4；
(3)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的石灰乳之后，这样碳酸钠能除去反应过量的氢氧化钙；
(4)操作可以将固体和液体分离，其操作的名称为过滤；石灰乳可以将镁离子能生成氢氧化镁沉淀，钙离子与碳酸根离子转化为碳酸钙沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤渣②的成分是Mg(OH)2、CaCO3；
(5)根据表可知，Li2CO3、Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小，因此为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用80℃的水，碳酸锂的溶解度更小；
故答案为：
(1)增大接触面积，加快反应速；
(2)除去反应中过量的H2SO4；
(3)碳酸钠能除去反应过量的氢氧化钙；
(4)过滤；Mg(OH)2、CaCO3；
(5)80。
β−锂辉石的主要成分是Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2，含少量Ca、Mg元素，在浓硫酸酸化的条件下焙烧，再加水和碳酸钙，调节溶液的pH，得到滤渣①为Al2O3⋅4SiO2⋅H2O；滤液为Li2SO4，硫酸镁和硫酸钙的混合液，加入石灰乳，提供氢氧根离子和钙离子，加入碳酸钠沉淀钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，过滤得到滤液主要是Li2SO4，加入饱和碳酸钠沉淀锂离子为碳酸锂，滤渣②主要成分有Mg(OH)2和CaCO3，据以上分析解答。
本题考查了物质生产流程的分析判断、流程分析、侧重学生的分析能力，注意把握物质的性质的应用。
26.【答案】C3H6O3+3O23CO2+3H2OC、H、O 化学 温度高于58℃和高湿度的密闭环境中 ABD
【解析】解：(1)在酶的作用下，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C3H6O3+3O23CO2+3H2O；故答案为：C3H6O3+3O23CO2+3H2O；
(2)根据乳酸(C3H6O3)直接缩聚法合成PLA，由质量守恒定律可推测PLA由碳、氢、氧元素组成，该合成过程有新物质生成，属于化学变化；故答案为：C、H、O；化学；
(3)由“PLA作为一种生物基可降解塑料，只有在温度高于58℃和高湿度的密闭工业堆肥环境中，PLA才可以降解，在自然条件下分解选率依旧缓慢，较难实现彻底分解”可知，为了促进细菌等微生物降解PLA塑料，可以控制的比较合适的条件是温度高于58℃和高湿度的密闭工业堆肥环境中；故答案为：温度高于58℃和高湿度的密闭环境中；
(4)A.乳酸的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，说法错误；
B.利用微生物来降解PLA，并不是温度越高越好，温度过高会降低微生物的生物活性或被杀死，说法错误；
C.PLA材料在海水中较难降解的原因，可能与海水的温度过低有关，无法达到合适的温度，说法正确；
D.在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，随意丢并到自然环境中同样会造成环境污染问题，如产生“白色污染”，说法错误。
故答案为：ABD。
(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据物质的组成以及是否生成新物质来分析；
(3)根据题干信息来分析；
(4)根据物质的组成与分类、题干信息、缓解白色污染的做法来分析。
本题解答的关键是在具备基本的相关知识的基础上，细心阅读题目提供的材料，然后分析作答。
27.【答案】无明显现象 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D氢气(H2)变大 加快 化学 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu相等
【解析】解：(1)铜与稀硫酸不反应，故铜片表明无明显现象；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)①实验2体系中有锌、铜、稀硫酸，整个体系中不含有碳元素、含有锌、铜、氢，氧，硫元素，根据质量守恒定律得，实验2中的气体不可能是二氧化碳，故选D；
②溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体，氢离子得到电子变为氢气，故实验2铜片上产生的气体是氢气(H2)；反应中氢离子浓度下降，故溶液pH变大；
(3)①对比曲线甲和乙，发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够加快生成氢气的速率；原电池是将化学能转化为电能的结构；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②反应结束后，甲、乙小组发现均有固体剩余，说明锌过量，硫酸完全反应，设生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
50g×9.8%x
982=50g×9.8%x
x=0.1g
答：生成氢气的质量为0.1g；
③设与50g质量分数为9.8%稀硫酸完全反应需要锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
y50g×9.8%
6598=y50g×9.8%
y=3.25g
故7g锌片与50g质量分数为9.8%稀硫酸反应是过量的，锌与0.lg饱和硫酸铜溶液反应后，剩余的锌也足以与稀硫酸完全反应，故甲、乙小组获得的气体质量相等。
故答案为：(1)无明显现象；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)①D；
②氢气(H2)；变大；
(3)①加快；化学；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②0.1g；
③相等。
(1)铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
(2)①根据质量守恒定律分析；
②根据金属与酸反应的实质分析；
(3)①根据图象信息分析；根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜分析；
②根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算；根据锌与硫酸反应放热来分析解答；
③根据化学方程式计算锌是否足量。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】4FeC2O4+3O22Fe2O3+8CO2 紫色溶液褪去 有机物 隔绝空气，防止亚铁离子被氧化 0.13acNa2SO3、90℃加入足量的氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则洗涤干净
【解析】解：(1)①草酸亚铁与氧气高温下加热反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的方程式为：4FeC2O4+3O22Fe2O3+8CO2；
④亚铁离子具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应生成铁离子，自身被还原为锰离子，若观察到紫色溶液褪去，则菠菜中确实存在Fe2+；
(2)①淀粉为含有碳元素的物质，属于有机物；糖衣除了改善药物口感外，片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化。
②根据说明书计算，成人每天最多可补充铁元素质量为0.1g×4×56172×100%=0.13g；
(3)①a.温度升高，反应速率加快，因此“酸溶”时，将铁尾渣加水调浆、升温至85−90℃，均有利于加快反应速率，故正确；
b.加氨水调节pH时，将温度冷却至15℃，防止氨气受热分解，碱性减弱，不利于亚铁离子的沉淀；故错误；
c.催化剂仅能改变化学反应速率，对产率无影响，故正确；
故选ac；
②根据图2信息可知，当时间相同时，加入亚硫酸钠还原剂后，铁的浸出率较大；根据图3信息可知，温度在90℃时，铁的浸出率最大，因此在还原步骤时，应选用较合适的还原剂种类和温度分别是Na2SO3、90℃；
③在氧化步骤中最后获得Fe2O3固体，氧化铁固体表面附有硫酸铵等可溶性物质，需要对固体进行洗涤，判断洗净的方法可以检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作如下：取最后一次洗涤液，加入足量的氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则洗涤干净；
故答案为；
(1)①4FeC2O4+3O22Fe2O3+8CO2；④紫色溶液褪去；
(2)①有机物；隔绝空气，防止亚铁离子被氧化；②0.13g；
(3)①ac；②Na2SO3、90℃；③加入足量的氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则洗涤干净。
(1)①草酸亚铁与氧气高温下加热反应生成氧化铁和二氧化碳，据此写出反应的方程式；
④亚铁离子具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应生成铁离子，自身被还原为锰离子，据此分析；
(2)①根据有机物的概念进行分析；根据亚铁离子具有强还原性进行分析；
②根据说明书中提供的信息，计算出成人每天最多可补充铁元素质量；
(3)①根据影响反应速率的因素、氨水的性质、催化剂的特点进行分析；②根据图2、图3信息进行分析；③根据氧化铁固体附着的可溶性杂质进行分析。
解答此类题时，首先要读懂流程中个步骤的作用，用已学知识解答相关问题。
2023年江苏省无锡市滨湖区中考化学调研试卷
1. 地壳中含量最多的元素是( )
A. Fe B. Al C. Si D. O
2. 学校盥洗室需要张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
3. 下列调味品能溶于水形成溶液的是( )
A. 胡椒粉 B. 白糖 C. 香油 D. 花生酱
4. 含“氟”牙膏中加入氟化钠(NaF)可以有效预防龋齿。“氟”指的是( )
A. 氟元素 B. 氟原子 C. 氟离子 D. 氟分子
5. 有关物质的性质和用途的说法不正确的是( )
A. 活性炭有吸附性，能去除色素 B. 氮气不活泼，用于食品防腐
C. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁 D. 武德合金的熔点低，可用作灯丝
6. 以下化学用语书写正确的是( )
A. 2个氧分子——2O B. 小苏打——Na2CO3
C. 1个钙离子——Ca+2 D. 金刚石——C
7. 下列化肥属于复合肥料的是( )
A. K2CO3 B. NH4H2PO4 C. NaNO3 D. CO(NH2)2
8. 北斗卫星采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是( )
A. 拉瓦锡发现了元素周期律 B. 铷属于非金属元素
C. 铷原子的核内中子数为37 D. 铷的相对原子质量为85.47
9. 下列图示实验操作中，不正确的是( )
A. 倾倒液体 B. 检查气密性
C. 过滤液体 D. 稀释浓硫酸
10. 有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应；将X和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在X表面有Ag析出，而Z没有变化，X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是( )
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>Y>X
11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A. Fe→点燃O2Fe2O3 B. CuO→H2SO4CuSO4
C. NaOH→CO2H2O D. H2O→通电O2
12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱
B. 原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
C. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
13. 全球59%的氢气是在一定条件下由某两种气体化合物重整制得，反应的微观过程如图。下列说法正确的是( )
A. 反应前后原子数目发生改变 B. 该反应是置换反应
C. 参加反应的乙和丁的质量比9：1 D. 生成物丙和丁的分子个数比为1：3
14. 概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系，符合如图所示关系的一组概念是 ( )
序号
X
Y
Z
A
氧化物
纯净物
物质
B
硫酸盐
铵盐
盐
C
有机物
单质
纯净物
D
碱
酸
化合物
A. A
B. B
C. C
D. D
15. 向2只盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是( )
A. KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 B. ①得到的溶液质量为140g
C. ②中溶液溶质的质量分数约为28.6% D. ②得到的溶液为饱和溶液
16. 下列有关知识的归纳中，正确的一组是( )
A、生活常识
B、环保知识
干冰→用于人工降雨
亚硝酸钠→用于腌制食品
节能减排→减缓温室效应
垃圾回收→减少资源浪费
C、物质鉴别
D、安全常识
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸→无色酚酞
鉴别软水与硬水→肥皂水
煤气泄漏→先打开排气扇
高楼起火→立即打开所有门窗
A. A B. B C. C D. D
17. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是( )
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
18. 苯是石油化工的基本原料，化学式为C6H6，下列关于苯的说法错误的是( )
A. 苯由碳元素和氢元素组成 B. 苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C. 苯中氢元素的质量分数的为7.7% D. 苯蒸气的密度比相同条件下的空气密度大
19. 小东同学用如图所示装置进行可燃物燃烧所需条件的探究。实验过程中向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷燃烧。下列有关该实验的说法错误的是( )
A. 注射器中氧气可以换成空气 B. 细沙可以阻止白磷随水流动
C. 气球可以缓冲管内气压并减少污染 D. 实验证明可燃物燃烧需要达到着火点
20. 酸性高锰酸钾或三氧化铬(CrO3)常被用作酒精检测仪。CrO3检测原理是在酸性(稀硫酸)条件下，CrO3与乙醇反应生成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率(剩余固体的质量原始固体的质量×100%)随温度变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 高锰酸钾中锰元素化合价为+7
B. CrO3与乙醇反应的化学方程式：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O
C. 加热时固体中含氧量在逐渐下降
D. B点固体物质的化学式是CrO2
21. 每100g山药中主要营养成分的含量如表。
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钾/g
钙/g
磷/g
镁/g
铁/mg
锌/mg
维生素/mg
14.48
0.94
48.4
2.7
0.2
0.2
0.14
5.4
2.9
20−40
(1)山药中 ______ (填一种即可)能为人体生命活动提供能量。
(2)下列人体常见的元素缺乏病中，主要因缺钙而导致的是 ______ (填字母)。
a.甲状腺疾病
b.龋齿
c.表皮角质化
d.佝偻病
(3)山药去皮后表面接触氧气肉质会变褐色，为防止氧化变色，山药去皮后可采取的措施是 ______ 。
22. 2023年无锡十大民生实事项目之一：绿色低碳出行工程。地铁6号线开工在即。
(1)钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，其属于 ______ (填字母)。
a.金属材料
b.合成材料
c.复合材料
(2)铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是 ______ (填字母)。
a.硬度大
b.易导电
c.熔点低
(3)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”意为高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。“再炼再锤”的目的是 ______ 。
23. 人类需要的大部分能量是由化学反应产生。
(1)人类使用的燃料大多来自化石燃料，包括 ______ 、石油、天然气，天然气完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)图1是我国不同年份的能源结构图。说明：我国的能源结构正向 ______ 方向发展。
(3)氢气作为清洁高能燃料越来越受到人们的关注。图2是工业上以甲酸(HCOOH)为原料制取氢气的流程，反应的化学方程式为：HCOOH=H2↑+CO2↑，Pd是反应的 ______ 。
24. 小丽同学用图1装置探究制取二氧化碳的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，实验过程中传感器采集到的对应容器内溶液pH变化曲线图见图2。
(1)图1锥形瓶内发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)显示器B中曲线下降的原因是：二氧化碳与水反应生成了 ______ (填物质)。t2时曲线B数值<5.6的原因可能是 ______ 。
(3)实验室常选用澄清石灰水检验CO2，发生反应的化学方程式是 ______ ，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图3，A→M段发生反应的化学方程式为 ______ 。
25. 锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β−锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下。
【资料】
①β−锂辉石的主要成分是Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2，含少量Ca、Mg元素。
②Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2+H2SO4(浓)→250℃−300℃Li2SO4+Al2O3⋅4SiO2⋅H2O。
(1)工业上将β−锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是 ______ 。
(2)“调pH”步骤中，加入CaCO3的作用是 ______ 。
(3)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入Na2CO3溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是 ______ 。
(4)操作I的名称为 ______ ，滤渣②的成分是 ______ 。
(5)Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示：
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用 ______ ℃的水。
26. 阅读下列短文，回答相关问题。
新型塑料-聚乳酸塑料
随着国内外禁塑令的颁发和升级，以聚乳酸(polylacticacid,PLA)为代表的生物基塑料成为传统石油基塑料市场的主要替代品，备受青睐。PLA来源于可再生的生物资源，并且具有优异的生物降解性和良好的力学性能，已发展为具有巨大增长潜力的行业。
PLA是以生物发酵产生的乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合得到的聚合物。单个的乳酸分子中有一个羟基和一个羧基，多个乳酸分子在一起，羟基与别的分子的羧基脱水缩合，羧基与别的分子的羟基脱水缩合，形成了聚乳酸。
生物降解通常指的是可以在一定生物活性环境下降解转化为二氧化碳和水的过程。目前已发现的能降解PLA塑料的微生物有细菌、放线菌和真菌，降解主要存在于堆肥、淡水、厌氧和土壤等多种自然环境中。
PLA作为一种生物基可降解塑料，只有在温度高于58℃和高湿度的密闭工业堆肥环境中，PLA才可以降解，在自然条件下分解选率依旧缓慢，较难实现彻底分解。尤其在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，随意丢并到自然环境中同样会造成环境污染问题。
(1)人体在剧烈运动后会产生大量乳酸(C3H6O3)，乳酸在酶的作用下最终氧化成二氧化碳和水，请写出乳酸氧化的化学方程式 ______ 。
(2)根据乳酸直接缩聚法合成PLA，推测PLA由 ______ (填元素符号)元素组成，该合成过程属于 ______ 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)为了促进细菌等微生物降解PLA塑料，可以控制的比较合适的条件是 ______ 。
(4)下列说法错误的是 ______ 。
A.用于合成PLA的乳酸属于有机高分子化合物
B.利用微生物来降解PLA，温度越高越好
C.PLA材料在海水中较难降解的原因，可能与海水的温度过低有关
D.未来如果能用生物基塑料完全代替传统石油基塑料，就不可能产生“白色污染”
27. 某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。
(1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面 ______ 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 ______ 。
(2)①小芸同学无意间将两种金属接触(见实验2)，她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 ______ 。
A.氢气
B.氧气
C.二氧化硫
D.二氧化碳
小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。
【资料】铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子(e−)由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
②由此推知实验2铜片上产生的气体是 ______ ，溶液的pH将 ______ (填“变小”、“变大”或“不变”)。
(3)甲、乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图3所示曲线。
组别
锌片/g
9.8%的稀硫酸/g
是否加饱和硫酸铜溶液
甲组
7
50
未添加
乙组
7
50
添加
①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 ______ (填“加快”或“减慢”)生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将 ______ 能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 ______ 。
②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？(写出计算过程)
③甲、乙小组获得的气体质量是否相等？ ______ (填“相等”或“不相等”)
28. 铁及其化合物在日常生活、工业生产中均发挥着重要的作用。
铁是人体中不可或缺的微量元素
(1)正常情况下，从食物中获取的铁就能满足人体对铁的需要。菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4,淡黄色难溶于水的晶体)的形式存在。FeC2O4常用于照相显影剂和制药工业，常温下性质稳定，受热会生成三种常见的氧化物：Fe2+、C2O42−都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了验证菠菜中Fe2+的存在，小明同学设计了如下实验：
①预处理：灼烧菠菜，可能发生的化学反应是 ______ (用化学方程式表示)。
②酸浸：用硫酸浸泡，在浸泡时，加入足量脱色用于排除菠菜本身的颜色干扰。
③过滤：除去不溶物。
④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到 ______ ，则菠菜中确实存在Fe2+。
(2)琥珀酸亚铁片是一种常见的补血剂，其说明书如表所示：
名称：琥珀酸亚铁口服片
主要成分的化学式：C4H4FeO4
含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g
适应症：用于治疗缺铁性贫血治疗
用量：成人一日2−4片
儿童一日1−3片，分次服用
琥珀酸亚铁口服片说明书
①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于 ______ (填“无机物”或“有机物”)，糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是 ______ 。
②根据说明书计算，成人每天最多可补充铁元素质量为 ______ g(保留小数点后两位)。
铁是工业上一种用途广泛的金属材料
(3)铁红(主要成分Fe2O3)是一种红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，用工业废料铁尾渣制备高品质铁红的方法，为铁红涂料的制备提供了新途径。
①下列说法正确的是 ______ 。
a.“酸溶”时，将铁尾渣加水调浆、升温至85−90℃，均有利于加快反应速率
b.加氨水调节pH时，将温度冷却至15℃，是为了减缓化学反应速率
c.催化剂仅能改变化学反应速率，对产率无影响
②根据下列信息，在还原步骤时，应选用较合适的还原剂种类和温度分别是 ______ 。
③在氧化步骤中发生的反应主要是：4FeSO4+O2+8NH3⋅H2O=4(NH4)2SO4+2Fe2O3+4H2O，最后获得的Fe2O3固体需进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液， ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
故选：D。
利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可。
此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。
2.【答案】C
【解析】解：学校盥洗室场所都需要张贴节水标志。
A、这是禁止携带火种标志，不合题意；
B、这是禁止吸烟标志，不符合题意；
C、这是节约用水标志，符合题意；
D、这是有毒品标志，不合题意。
故选：C。
明确题干中图示的意义以及不同环境的要求来解答此题。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、胡椒粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A错误；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、香油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C错误；
D、花生酱不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D错误；
故选：B。
根据溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，以及物质的溶解性分析解答。
应熟悉溶液是均一稳定的混合物及常见物质的溶解性。
4.【答案】A
【解析】解：含“氟”牙膏中加入氟化钠(NaF)可以有效预防龋齿，含“氟”牙膏里的氟指的不是以分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
食品、药品、营养品等物质中的“氟”等不是以分子、原子、离子等形式存在，而是指元素。
本题比较简答，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，能去除色素，故选项说法正确。
B、氮气不活泼，用于食品防腐，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，故选项说法正确。
D、灯丝需要使用熔点高的金属，武德合金的熔点低，不可用作灯丝，故选项说法不正确。
故选：D。
A、根据活性炭有吸附性，能吸附色素和异味来分析；
B、根据氮气不活泼，用于食品防腐来分析；
C、根据一氧化碳具有还原性，可用于炼铁来分析；
D、根据灯丝需要使用熔点高的金属，武德合金的熔点低，不可用作灯丝来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】D
【解析】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根显−1价，其化学式为：NaHCO3，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。1个钙离子可表示为Ca2+，故C错误；
D、金刚石是由碳元素组成的单质，化学式为：C，故D正确。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
7.【答案】B
【解析】解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故A错；
B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故B正确；
C、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：B。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
8.【答案】D
【解析】解：A、门捷列夫发现了元素周期律，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47≈86；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=86−37=45；故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作正确。
B、检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁，看导管口是否有气泡冒出，图中所示操作正确。
C、过滤时应用玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
故选：C。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应，说明Y的位置排在氢的前面，X的位置排在氢的后面，即Y>H>X。
将X和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在X表面有Ag析出，而Z没有变化，说明X的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即X>Ag>Z。
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y>X>Z。
故选：C。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化不能由一步反应实现，故选项正确．
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。
C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。
D、水通电分解生成氢气和氧气，转化能由一步反应实现，故选项错误。
故选：A。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
12.【答案】C
【解析】解：A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、原子不带电，但不带电的微粒不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项推理错误。
C、单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据显碱性的溶液不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、根据不带电的微粒，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13.【答案】D
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：CH4+H2O3H2+CO。
A、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目没有发生改变，故A说法不正确；
B、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故B说法不正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的乙和丁的质量比即水和氢气的质量比是18：(2×3)=3：1，故C说法不正确；
D、由方程式的意义可知，生成物丙和丁的分子个数比为1：3，故D说法正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图，写出方程式，根据方程式的意义、反应的特点、微粒的变化等分析判断有关的说法。
本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
14.【答案】B
【解析】解：右图中，XY是交叉关系，XY和Z是包含关系。
A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种；Y和X是包含关系，故A错误；
B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y和X是交叉关系。故B正确；
C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系。故C错误；
D、酸碱都属于化合物，酸碱属于并列关系，故D错误。
故选：B。
A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种；
B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐；
C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系；
D、酸碱都属于化合物。
解答本题要充分理解各种物质之间的关系方面的知识，例如由图中可知，X和Y之间的关系是交叉关系，只有这样才能对问题做出正确的判断。
15.【答案】C
【解析】解：A、在比较物质的物质的溶解度时，需要指明温度，温度不确定，溶解度的大小也不能确定，故A说法错误；
B、60℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl不能全部溶解，故B说法错误；
C、60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，加入40g的硝酸钾全部溶解，所以②中溶液溶质的质量分数为40g40g+100g×100%≈28.6%，故C说法正确；
D、60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，加入40g的硝酸钾全部溶解，所得溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，故D说法错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后溶液的状态。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】B
【解析】解：A、干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，常用于人工降雨，亚硝酸钠有毒，不能用于腌制食品，故A错；
B、节能减排可以减少二氧化碳的排放量，可以减缓温室效应，垃圾回收可以节约资源，减少资源浪费，故B正确；
C、酚酞遇到酸性物质和中性物质都不变色，所以酚酞不能鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，故C错；
D、煤气泄漏的处理方法：先关闭阀门，再打开门窗通风，不能打开排气扇；高楼起火不能立即打开所有门窗，否则会给物质燃烧提供足量的氧气，越烧越旺，故D错。
故选：B。
A、根据干冰的用途和亚硝酸钠属于有毒物质进行分析；
B、根据节能减排，垃圾回收的作用进行分析；
C、根据酚酞遇到酸性物质和中性物质都不变色进行分析；
D、根据煤气泄漏的处理方法和起火注意事项进行分析。
解答本题关键是熟悉干冰的用途、亚硝酸钠有毒、节能减排优点、酸碱指示剂的变色情况、煤气泄漏的处理方法。
17.【答案】C
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuCl2能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
18.【答案】B
【解析】解：A、物质由元素组成，苯由碳元素和氢元素组成，故A正确；
B、苯是由苯分子构成的，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成，故B不正确；
C、苯中氢元素的质量分数为1×612×6+1×6×100%≈7.7%，故C正确；
D、苯蒸气的相对分子质量为12×6+1×6=78，大于29，则苯蒸气的密度比相同条件下的空气密度大，故D正确。
故选：B。
A、根据物质由元素组成进行分析；
B、根据苯是由苯分子构成的进行分析；
C、根据元素的质量分数进行分析；
D、根据相对分子质量进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】D
【解析】解：A、白磷在空气中能燃烧，注射器中氧气可以换成空气，故A正确；
B、细沙可以阻止白磷随水流动，故B正确；
C、气球可以收集气体，可以缓冲气压减少污染，故C正确。
D、该实验中白磷的温度达到了着火点没有燃烧，不能证明燃烧需要温度达到着火点，故D错误；
故选：D。
根据燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、可燃物与氧气接触，分析判断。
燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，三个条件缺一不可，在具体应用时要注意，必须同时满足。
20.【答案】D
【解析】解：A、高锰酸钾的化学式为KMnO4，化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显−2价，设中锰元素化合价为 x，根据化合物中各种元素化合价代数和等于零，则：(+1)+x+(−2)×4=0，得 x=+7，故A正确；
B、CrO3与乙醇反应生成硫酸铬，乙醇被CrO3氧化为二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，另一种物质是H2O，所以CrO3与乙醇反应的化学方程式为：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O，故B正确；
C、由说明CrO3加热时逐步分解有氧气生成，所以加热时固体中含氧量在逐渐下降，故C正确；
D、设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为：100g×5252+16×3×100%=52g，B点剩余固体残留率为76%，B点固体物质的质量为：100g×76%=76g，根据质量守恒定律，铬元素的质量不变，所以生成物中铬元素的质量为52g，其中氧元素的质量为：76g−52g=24g，则剩余固体中铬元素与氧元素的原子个数比为：52g52:24g16=2：3，即剩余固体的化学式为Cr2O3，故D错误。
故选：D。
A、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零分析；
B、根据题干信息和质量守恒定律分析；
C、根据图可知加热时固体残留率逐渐减小，固体质量逐渐减小分析；
D、根据质量守恒定律分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】蛋白质或脂肪或淀粉 d 将去皮的山药浸泡于水中(答案合理即可)
【解析】解：(1)山药中含有能为人体生命活动提供能量的营养素有蛋白质、油脂(包含脂肪)、糖类(包含淀粉)3种；
(2)儿童缺钙而导致佝偻病，故选：d；
(3)山药去皮后暴露于空气中肉质会变为褐色，这是其肉质中的成分接触到氧气出现的正常氧化现象。为防止山药褐变，山药去皮后可采取的措施是：将去皮的山药浸泡于水中。
故答案为：(1)蛋白质或脂肪或淀粉；(2)d；(3)将去皮的山药浸泡于水中(答案合理即可)。
(1)根据营养素的作用进行分析；
(2)根据化学元素与人体健康关系进行分析；
(3)根据山药切开皮后用冷开水浸泡能防止褐变，使山药与氧气隔绝防止褐变进行分析。
本题难度较小，了解营养素的作用、化学元素与人体健康关系以及题中信息的应用是解答的关键。
22.【答案】c a 充分降低含碳量
【解析】解：(1)钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，其属于复合材料，故选：c。
(2)地铁轨道用的是铁的合金锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是硬度大，故选：a。
(3)在高温的条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。“再炼再锤”的目的是：充分降低含碳量。
故答案为：
(1)c；
(2)a；
(3)充分降低含碳量。
(1)根据钢筋混凝土属于复合材料进行分析；
(2)根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大进行分析；
(3)根据碳和氧气在高温的条件下生成二氧化碳，钢的含碳量比生铁低进行分析。
本题主要考查了材料的分类和金属的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】煤 CH4+2O2CO2+2H2O清洁能源 催化剂
【解析】解：(1)人类使用的燃料大多来自化石燃料，包括煤、石油、天然气；天然气完全燃烧的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
(2)图1是我国不同年份的能源结构图。其中清洁能源的占比逐渐增加，说明我国的能源结构正向清洁能源方向发展。
(3)图2是工业上以甲酸(HCOOH)为原料制取氢气的流程，反应的化学方程式为：HCOOH=H2↑+CO2↑，由图可知，Pd在反应前后没有改变，则Pd可能是反应的催化剂。
故答案为：
(1)煤；CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)清洁能源；
(3)催化剂。
(1)根据化石燃料包括煤、石油、天然气，以及甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水来分析；
(2)根据图中清洁能源的占比逐渐增加来分析；
(3)根据催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不会发生改变，以及Pd在反应前后没有改变来分析。
本题主要考查了燃料及其利用，以及催化剂的知识，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
24.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O碳酸 二氧化碳中有氯化氢气体 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
【解析】解：(1)石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，图1锥形瓶内发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)二氧化碳和水反应生成碳酸使溶液呈酸性，导致pH下降，正常雨水中含有碳酸，不会导致pH<5.6，说明有别的酸性物质，盐酸有挥发性，可能是二氧化碳中有HCl气体；
(3)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A→M段氢氧化钙已完全反应生成了碳酸钙，从A点后，随着二氧化碳的量增加，碳酸钙质量下降，碳酸氢钙质量增加，生成碳酸氢钙需要氢元素，说明水参加了反应，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)碳酸；二氧化碳中有氯化氢气体；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
(1)根据石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
(2)根据二氧化碳和水反应生成碳酸使溶液呈酸性来分析解答；根据盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体来分析解答；
(3)根据实验室检验二氧化碳的方法来分析解答；根据图3来分析解答；
本题综合考查了实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的检验及性质，溶液pH与酸碱性的关系，根据已有知识进行分析判断。
25.【答案】增大接触面积，加快反应速 除去反应中过量的H2SO4 碳酸钠能除去反应过量的氢氧化钙 过滤 Mg(OH)2、CaCO3 80
【解析】解：(1)工业上将β−锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是增大接触面积，加快反应速；
(2)碳酸钙粉末能硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，“调pH”步骤中，加入CaCO3的作用是除去反应中过量的H2SO4；
(3)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的石灰乳之后，这样碳酸钠能除去反应过量的氢氧化钙；
(4)操作可以将固体和液体分离，其操作的名称为过滤；石灰乳可以将镁离子能生成氢氧化镁沉淀，钙离子与碳酸根离子转化为碳酸钙沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤渣②的成分是Mg(OH)2、CaCO3；
(5)根据表可知，Li2CO3、Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小，因此为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用80℃的水，碳酸锂的溶解度更小；
故答案为：
(1)增大接触面积，加快反应速；
(2)除去反应中过量的H2SO4；
(3)碳酸钠能除去反应过量的氢氧化钙；
(4)过滤；Mg(OH)2、CaCO3；
(5)80。
β−锂辉石的主要成分是Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2，含少量Ca、Mg元素，在浓硫酸酸化的条件下焙烧，再加水和碳酸钙，调节溶液的pH，得到滤渣①为Al2O3⋅4SiO2⋅H2O；滤液为Li2SO4，硫酸镁和硫酸钙的混合液，加入石灰乳，提供氢氧根离子和钙离子，加入碳酸钠沉淀钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，过滤得到滤液主要是Li2SO4，加入饱和碳酸钠沉淀锂离子为碳酸锂，滤渣②主要成分有Mg(OH)2和CaCO3，据以上分析解答。
本题考查了物质生产流程的分析判断、流程分析、侧重学生的分析能力，注意把握物质的性质的应用。
26.【答案】C3H6O3+3O23CO2+3H2OC、H、O 化学 温度高于58℃和高湿度的密闭环境中 ABD
【解析】解：(1)在酶的作用下，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C3H6O3+3O23CO2+3H2O；故答案为：C3H6O3+3O23CO2+3H2O；
(2)根据乳酸(C3H6O3)直接缩聚法合成PLA，由质量守恒定律可推测PLA由碳、氢、氧元素组成，该合成过程有新物质生成，属于化学变化；故答案为：C、H、O；化学；
(3)由“PLA作为一种生物基可降解塑料，只有在温度高于58℃和高湿度的密闭工业堆肥环境中，PLA才可以降解，在自然条件下分解选率依旧缓慢，较难实现彻底分解”可知，为了促进细菌等微生物降解PLA塑料，可以控制的比较合适的条件是温度高于58℃和高湿度的密闭工业堆肥环境中；故答案为：温度高于58℃和高湿度的密闭环境中；
(4)A.乳酸的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，说法错误；
B.利用微生物来降解PLA，并不是温度越高越好，温度过高会降低微生物的生物活性或被杀死，说法错误；
C.PLA材料在海水中较难降解的原因，可能与海水的温度过低有关，无法达到合适的温度，说法正确；
D.在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，随意丢并到自然环境中同样会造成环境污染问题，如产生“白色污染”，说法错误。
故答案为：ABD。
(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据物质的组成以及是否生成新物质来分析；
(3)根据题干信息来分析；
(4)根据物质的组成与分类、题干信息、缓解白色污染的做法来分析。
本题解答的关键是在具备基本的相关知识的基础上，细心阅读题目提供的材料，然后分析作答。
27.【答案】无明显现象 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D氢气(H2)变大 加快 化学 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu相等
【解析】解：(1)铜与稀硫酸不反应，故铜片表明无明显现象；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)①实验2体系中有锌、铜、稀硫酸，整个体系中不含有碳元素、含有锌、铜、氢，氧，硫元素，根据质量守恒定律得，实验2中的气体不可能是二氧化碳，故选D；
②溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体，氢离子得到电子变为氢气，故实验2铜片上产生的气体是氢气(H2)；反应中氢离子浓度下降，故溶液pH变大；
(3)①对比曲线甲和乙，发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够加快生成氢气的速率；原电池是将化学能转化为电能的结构；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②反应结束后，甲、乙小组发现均有固体剩余，说明锌过量，硫酸完全反应，设生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
50g×9.8%x
982=50g×9.8%x
x=0.1g
答：生成氢气的质量为0.1g；
③设与50g质量分数为9.8%稀硫酸完全反应需要锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
y50g×9.8%
6598=y50g×9.8%
y=3.25g
故7g锌片与50g质量分数为9.8%稀硫酸反应是过量的，锌与0.lg饱和硫酸铜溶液反应后，剩余的锌也足以与稀硫酸完全反应，故甲、乙小组获得的气体质量相等。
故答案为：(1)无明显现象；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)①D；
②氢气(H2)；变大；
(3)①加快；化学；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②0.1g；
③相等。
(1)铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
(2)①根据质量守恒定律分析；
②根据金属与酸反应的实质分析；
(3)①根据图象信息分析；根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜分析；
②根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算；根据锌与硫酸反应放热来分析解答；
③根据化学方程式计算锌是否足量。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】4FeC2O4+3O22Fe2O3+8CO2 紫色溶液褪去 有机物 隔绝空气，防止亚铁离子被氧化 0.13acNa2SO3、90℃加入足量的氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则洗涤干净
【解析】解：(1)①草酸亚铁与氧气高温下加热反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的方程式为：4FeC2O4+3O22Fe2O3+8CO2；
④亚铁离子具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应生成铁离子，自身被还原为锰离子，若观察到紫色溶液褪去，则菠菜中确实存在Fe2+；
(2)①淀粉为含有碳元素的物质，属于有机物；糖衣除了改善药物口感外，片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化。
②根据说明书计算，成人每天最多可补充铁元素质量为0.1g×4×56172×100%=0.13g；
(3)①a.温度升高，反应速率加快，因此“酸溶”时，将铁尾渣加水调浆、升温至85−90℃，均有利于加快反应速率，故正确；
b.加氨水调节pH时，将温度冷却至15℃，防止氨气受热分解，碱性减弱，不利于亚铁离子的沉淀；故错误；
c.催化剂仅能改变化学反应速率，对产率无影响，故正确；
故选ac；
②根据图2信息可知，当时间相同时，加入亚硫酸钠还原剂后，铁的浸出率较大；根据图3信息可知，温度在90℃时，铁的浸出率最大，因此在还原步骤时，应选用较合适的还原剂种类和温度分别是Na2SO3、90℃；
③在氧化步骤中最后获得Fe2O3固体，氧化铁固体表面附有硫酸铵等可溶性物质，需要对固体进行洗涤，判断洗净的方法可以检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作如下：取最后一次洗涤液，加入足量的氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则洗涤干净；
故答案为；
(1)①4FeC2O4+3O22Fe2O3+8CO2；④紫色溶液褪去；
(2)①有机物；隔绝空气，防止亚铁离子被氧化；②0.13g；
(3)①ac；②Na2SO3、90℃；③加入足量的氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则洗涤干净。
(1)①草酸亚铁与氧气高温下加热反应生成氧化铁和二氧化碳，据此写出反应的方程式；
④亚铁离子具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应生成铁离子，自身被还原为锰离子，据此分析；
(2)①根据有机物的概念进行分析；根据亚铁离子具有强还原性进行分析；
②根据说明书中提供的信息，计算出成人每天最多可补充铁元素质量；
(3)①根据影响反应速率的因素、氨水的性质、催化剂的特点进行分析；②根据图2、图3信息进行分析；③根据氧化铁固体附着的可溶性杂质进行分析。
解答此类题时，首先要读懂流程中个步骤的作用，用已学知识解答相关问题。
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