还剩25页未读，
继续阅读
2023年江苏省无锡市宜兴市中考化学一模试卷（含解析）
展开
这是一份2023年江苏省无锡市宜兴市中考化学一模试卷（含解析），共28页。试卷主要包含了 农业生产中用的“碳铵”属于， 下列物质由离子构成的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省无锡市宜兴市中考化学一模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 2023年2月23日我国使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫星发射升天。长征三号乙运载火箭使用高效能的液氢和液氧作为推进剂。下列说法正确的是( )
A. 液氧是无色的液体 B. 氢气液化发生化学变化
C. 氧气是一种高能燃料 D. 液氢与液氧燃烧生成水
2. 垃圾是放错地方的资源。易拉罐属于( )
A. B. C. D.
3. 人体中含量最高的金属元素是( )
A. Al B. Fe C. Ca D. Na
4. 农业生产中用的“碳铵”属于( )
A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥
5. 下列物质由离子构成的是( )
A. 氯化钠 B. 一氧化碳 C. 汞 D. 金刚石
6. 下列气体既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是( )
A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2
7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A. 氮气难溶于水，可用于食品防腐 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于气体干燥
C. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 D. 浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
8. 镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是( )
A. n>a+b+2 B. 镁原子的化学性质稳定
C. 镁原子的核外电子数为12 D. 镁原子的相对原子质量为24.31g
9. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是( )
A. H2O→点燃O2 B. CuO→稀硫酸CuSO4
C. Fe→稀盐酸FeCl3 D. S→O2SO3
10. 下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Ag+、NO3−、Cl− B. K+、Na+、OH−
C. Ba2+、OH−、SO42− D. H+、Cu2+、CO32−
12. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是( )
A. X、Y分别表示单质、盐 B. A物质的名称为三氧化硫
C. B物质的水溶液pH小于7 D. C物质的化学式可能是Na2S
13. 如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是( )
A. U型管中液面最终保持相平 B. 两试管中所得溶液的质量相等
C. 右试管中溶液由无色变成黄色 D. 右试管比左试管中产生气泡的速率快
14. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是( )
A. 酸雨的pH值小于7，则pH值小于7的雨水一定是酸雨
B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
15. 如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法不正确的是( )
A. 吹入空气的主要目的是为提供氧气
B. 将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象
C. 在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆
D. 蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下
16. 乙烯(C2H4)燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 甲中碳，氢元素的质量比为6：1 B. 反应前后原子种类不变
C. 28g甲完全燃烧至少需32g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1
17. Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. NaCl的溶解度比Na2SO4大
B. 30℃时，Na2SO4饱和溶液的质量分数为40%
C. P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等
D. Na2SO4中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2SO4
18. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 ( )
选项
探究方案
探究目的
A
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，观察有无红色固体生成
该气体是CO
B
将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化
CO2气体中是否混有HCl
C
取样，加水溶解后，依次加入过量的BaCl2溶液、酚酞溶液，观察试液是否变红
NaOH固体是否完全变质
D
向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
鉴别NaCl溶液与稀HCl
A. A B. B C. C D. D
19. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 过程①发生的反应是置换反应
B. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1：1
D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
20. 取24.90gCo(CH3COO)2⋅nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。样品在300℃前失去全部结晶水。图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，其中碳的质量分数为80%，C、D均为钴的氧化物。下列说法正确的是( )
A. n=2，加热时氮用作保护气 B. A→B产生的气体化学式为C2H6
C. C中钴元素的质量分数比D的大 D. D中残留固体的化学式为Co2O3
21. 特色小吃是宜兴靓丽的城市名片。
(1)湖小钝面皮薄如纸。面皮的主要成分为淀粉，淀粉在一定条件下与水反应转化为 ______ ，在人体内缓慢氧化提供能量。
(2)芳庄羊肉中富含人体必需的营养素是 ______
(3)杨巷葱油饼中含铁、锰等多种微量元素，人体缺少铁元素时，易得 ______ 症。
22. 宜兴出行，新能源汽车发展成为主要趋势。
(1)下列不属于新能源的是 ______ (填序号)。
A.氢能
B.汽油
C.生物质能
(2)乙醇是一种生物燃料，它是 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)肼——空气燃料电池应用于汽车工业，其原理是肼(N2H4)与氧气反应生成一种单质和水，该单质的化学式为 ______ 。
23. 宜兴素有“陶的古都、洞的世界、茶的绿洲、竹的海洋”的美称。
(1)紫砂壶是由紫砂泥烧制而成的陶瓷制品，陶瓷属于 ______ (填序号)。
A.金属材料
B.合成材料
C.无机非金属材料
(2)善卷洞的形成是石灰岩地下水长期溶蚀的结果，石灰岩中不溶性的碳酸钙受H2O和CO2作用转化为可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙的化学式为 ______ 。
(3)常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下。
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0−5.5
5.8−6.7
6.0−7.0
7.0−7.5
适宜茶树生长的土壤酸性比适宜生长水稻的土壤酸性 ______ (填“强”或“弱”)。
(4)竹子有很多用途。竹纤维面料是从竹子中提取的纤维素制成的面料，区别羊毛织物与竹纤维织物的方法是 ______ 。
24. 某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动。
(1)图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管中的现象是 ______ ，由此得出氨水的性质有： ______ 。
(2)图2所示实验中，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论： ______ 是铁生锈的必要条件。
(3)图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 ______ 。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是 ______ 。
25. 硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4⋅7H2O的一种流程如下：
已知：ZnSiO3+H2SO4=H2SiO3↓+ZnSO4
(1)步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 ______ 。
②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是 ______ (用化学方程式表示)。
(2)步骤Ⅱ包括氧化和调pH两个操作。
①氧化时，在滤液中加入双氧水，反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=R+2H2O，R的化学式为 ______ 。
②调pH时，加入ZnO，生成Fe(OH)3沉淀。
(3)步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是 ______ 。
(4)将步骤Ⅲ所得的滤液经 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4⋅7H2O。
26. 阅读下列短文，回答相关问题。随着环境意识的提高，人们对空内空气质量越来越关心。表1列举了室内空气的主要污染物及来源。
表1室内空气的主要污染物及来源
污染源
污染物
建筑材料
NH3、甲醛(CH2O)、苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纤维等
家具
甲醛(CH2O)、甲苯(C7H8)
办公用品
O3、电磁辐射等
烹饪
CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物
结核杆菌、霉菌等
从表1看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，室内空气中的甲醛主要来自人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善空内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善尘内空气质量。研究表明藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。如图就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、苯、甲苯、氯气等有害物质的原理图。
空气净化器是净化空内空气的重要设备。被动式空气净化器是用风机将空气抽入机器，通过内部的滤网净化空气；主动式空气净化器不受风机和滤网限制，直接向空气中排放净化灭菌因子，通过空气飘落到房间各处进行全面净化。
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。
(1)甲醛(CH2O)属于 ______ 。
A.混合物
B.氧化物
C.有机物
(2)室内污染物甲醛的来源有 ______ 。
(3)硅藻泥能净化空气的原因是 ______ 。
(4)“光触媒”技术分解甲醛的化学反应方程式为 ______ 。
(5)空气净化器内部的滤网原理与化学实验中物质分离的 ______ 操作相似。
(6)下列说法正确的是 ______ (填序号)。
A.甲醛易挥发
B.做饭烹饪不会产生室内空气污染
C.吸收、转化、多开窗通风等都可以改善室内空气质量
27. 化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。
【任务一】探究酸的共性
实验1：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色
实验2：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生
实验3：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。
(1)盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是 ______ 。
(2)铝和稀硫酸反应刚开始没有气泡产生的原因是 ______ 。
(3)小组同学根据实验3中的现象判断该固体不一定是活泼金属。判断的依据是： ______ 。
【任务二】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验】按如图1所示连接装置，用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线如图2所示。
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映溶液中离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电导率几乎为0。
【分析与结论】
(4)①曲线1点M处烧杯中溶液的溶质为 ______ (写化学式)。
②曲线2发生反应的化学方程式为 ______ 。
(5)曲线2中Q点的电导率比曲线1中N点的电导率小的原因是 ______ 。
(6)向Ba(OH)2溶液中滴加一种蓝色溶液，测得导电率曲线与曲线2相似，该蓝色溶液可能是 ______
A.CuSO4
B.CuCl2
C.Cu(NO3)2
28. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。
Ⅰ.碳捕集工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
(1)①反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为 ______ 。
②流程中可循环利用的物质有CaO、 ______ 。
Ⅱ.碳封存“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
(2)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是 ______ (从微观角度解释)。
Ⅲ.碳利用
我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉(C6H10O5)n，人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段，如图所示：
阶段1：从太阳能→电能→氢能→甲醇；
阶段2：以甲醇为原料通过“C1→C3→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。
(3)①在阶段1中，利用氢能合成甲醇的化学反应方程式为 ______ 。
②若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，计算理论上制得淀粉的质量 ______ (写出计算过程)。
(4)人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物(以玉米为例)光合作用和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。
玉米淀粉
人工合成淀粉
能量转化效率
2%
7%
生产条件与方式
阳光、灌溉、施肥施药、收割
全天候车间生产
生产周期
4−6个月
1−2天
据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势是 ______ 。(写出1点)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、液氧是淡蓝色的液体，故A不正确；
B、氢气液化只是物质的状态发生了改变，并没有生成新物质，发生了物理变化，故B不正确；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不是高能燃料，故C不正确；
D、液氢由氢分子构成，液氧由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以液氢与液氧燃烧即氢气与氧气燃烧生成水，故D正确。
故选：D。
A、根据物质的物理性质来分析；
B、根据是否生成新物质来分析；
C、根据物质的性质来分析；
D、根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质、物理变化与化学变化的区别以及物质的变化是解题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：铝质易拉罐是金属制品，可以回收利用。所以铝质易拉罐要放入可回收垃圾箱。
故选：A。
可根据铝质易拉罐的成分及垃圾分类箱的依据进行分析。
此题是与环保相关的试题，是中考的热门考点。通过试题，让学生掌握垃圾分类的相关知识，有利学生树立垃圾分类的观念，提高环保意识。
3.【答案】C
【解析】解：由于人体骨骼中主要含有钙元素，钙是人体中含量最多的金属元素，故人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。
故选：C。
根据人体中的元素组成，进行分析判断。
本题难度不大，了解人体中含量最高的金属元素是钙元素是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】“碳铵”的主要成分是碳酸氢铵，属于氮肥，故选：B。
本题考查学生对常见化肥的种类的认识，难度系数低。
5.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、氧气的密度比空气大且难溶于水，应采用向上排空气法收集或排水集气法收集，故A错误；
B、氮气的密度与空气接近，所以不能采用向下排空气法来收集，故B错误；
C、二氧化碳能溶于水，所以不用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，而不能采用向下排空气法收集，故C错误；
D、氢气难溶于水，所以可用排水法来收集；氢气的密度比空气小，且常温下，不与空气的成分反应，所以可采用向下排空气法来收集，故D正确。
故选D。
本题考查常见气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质即可解答，注意掌握常见气体的收集方法及区别，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。
7.【答案】B
【解析】解：A、氮气可用于食品防腐是因为氮气的化学性质不活泼，A不正确；
B、浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，B正确；
C、一氧化碳具有还原性，能将铁矿石中铁从其氧化物中还原出来，可用于工业炼铁，C不正确；
D、浓盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，D不正确。
故选：B。
A、根据氮气的化学性质进行分析；
B、根据浓硫酸的吸水性进行分析；
C、根据一氧化碳的化学性质进行分析；
D、根据盐酸的化学性质进行分析。
本题涉及范围广泛，但难度较小，属于基本化学知识的简单应用。
8.【答案】C
【解析】解：A、原子中质子数=电子数，则n=a+b+2，故选项说法错误。
B、由镁原子的结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，小于4，容易失去两个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，化学性质不稳定，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据原子中质子数=电子数，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、水在通电条件下能转化为氧气，故A错误；
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故B正确；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气，不是氯化铁(FeCl3)，故C错误；
D、硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫(SO2)，不是三氧化硫(SO3)，故D错误。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：A。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、Ag+、Cl−两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
C、Ba2+、SO42−两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、CO32−两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
12.【答案】D
【解析】解：A、X点的物质中硫元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则X是单质；硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的化合物，则Y属于盐；故选项说法正确。
B、A物质属于氧化物，硫元素的化合价为+6价，其化学式为SO3，A物质的名称为三氧化硫，故选项说法正确。
C、B物质属于酸，B物质的水溶液pH小于7，故选项说法正确。
D、C物质属于盐，硫元素的化合价为+2价，Na2S中硫元素的化合价为−2价，则C物质的化学式不可能是Na2S，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据X点的物质中硫元素的化合价为0、硫酸钾的类别，进行分析判断。
B、根据A物质属于氧化物，硫元素的化合价为+6价，进行分析判断。
C、根据B物质属于酸，进行分析判断。
D、根据C物质属于盐，硫元素的化合价为+2价，进行分析判断。
本题难度不大，明确类价图的含义、化合价的原则、盐的特征等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、锌、铁会与盐酸反应生成氢气，金属足量，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，最终U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面最终保持相平。该选项正确。
B、反应生成的氢气质量相等，金属足量且等质量，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，该选项不正确。
C、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色。该选项不正确。
D、在金属活动性顺序中，锌排在铁的前面，锌比铁活泼，锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁与盐酸反应产生氢气的速率快，所以左试管比右试管中产生气泡的速率快。该选项不正确。
故选：A。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14.【答案】D
【解析】解：A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故错误；
B、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，有盐和水生成，但不是中和反应，故错误；
C、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数都为10，但不属于同种元素，故错误；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，故正确。
故选：D。
A、根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据元素的概念，进行分析判断。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】A
【解析】解：A、吹入空气的主要目的是为吹起面粉颗粒，故A错误；
B、镁粉具有可燃性，与空气充分混合后遇到明火也可能会发生爆炸，故B正确；
C、在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆，故C正确；
D、蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下，故D正确。
故选：A。
根据已有的爆炸的条件进行分析解答，可燃物在有限的空间内急剧燃烧可能会引起爆炸，据此解答。
本题考查的是燃烧与爆炸的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16.【答案】C
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程是：C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O。
A、甲是C2H4，碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故B正确；
C、设28g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x。
C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O
28 96
28g x
2896=28gx 解得：x=96g
故C错误；
D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：2=1：1，故D正确。
故选：C。
根据变化的微观示意图，写出物质的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。
本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
17.【答案】C
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，不确定温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，故A错误；
B、30℃时，Na2SO4的溶解度为40g，所以Na2SO4饱和溶液的质量分数为40g40g+100g×100%≈28.6%，故B错误；
C、P点时，NaCl与Na2SO4的溶解度相等，则两者饱和溶液质量分数相等，故C正确；
D、硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，且变化比较大，所以Na2SO4中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯Na2SO4，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】C
【解析】解：A、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，若观察有红色固体生成，能说明该气体具有还原性，不一定是CO，也可以是H2，故选项实验探究方案不能达到探究目的。
B、将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能说明CO2气体中是否混有HCl，因为二氧化碳和水反应生成的碳酸为酸性，也能使紫色石蕊变红，故选项实验探究方案不能达到探究目的。
C、NaOH固体变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，探究NaOH固体是否完全变质，取样，加水溶解后，加入过量的BaCl2溶液(目的是检验并除尽碳酸钠，碳酸钠水溶液显碱性)，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，现象为有白色沉淀产生，在上层清液中加入无色酚酞溶液，若酚酞变红，则氢氧化钠部分变质，若酚酞溶液不变红，则氢氧化钠完全变质，故选项实验探究方案能达到探究目的。
D、NaCl溶液与稀HCl中都含有氯离子，向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，都会有白色沉淀产生，不能鉴别，故选项实验探究方案不能达到探究目的。
故选：C。
A、根据观察有红色固体生成，能说明该气体具有还原性，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.【答案】D
【解析】解：由反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，ZnO+CH4=一定条件Zn+2H2+CO；过程②的化学反应为：Zn+H2O=一定条件ZnO+H2；整个反应的化学方程式为：H2O+CH4=一定条件3H2+CO。
A、过程①的化学反应为：ZnO+CH4=一定条件Zn+2H2+CO，不是单质和化合物反应，不属于置换反应，故A错误；
B、整个反应的化学方程式为H2O+CH4=一定条件3H2+CO可知，C、H的化合价发生改变，故B错误；
C、过程①的化学反应为ZnO+CH4=一定条件Zn+2H2+CO，过程②的化学反应为：Zn+H2O=一定条件ZnO+H2，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，故C错误；
D、该反应原理为H2O+CH4=一定条件3H2+CO，参加反应的CH4与H2O质量比为16：18=8：9，理论上可不补充ZnO，故D正确；
故选：D。
根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，ZnO+CH4=一定条件Zn+2H2+CO；过程②的化学反应为：Zn+H2O=一定条件ZnO+H2；整个反应的化学方程式为：H2O+CH4=一定条件3H2+CO进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】B
【解析】解：A.样品在300℃前失去结晶水，从图中可知，样品24.9g到A点减少了24.9g−17.7g=7.2g，说明样品中水的质量为7.2g，Co(CHCOO)2的质量为17.7g，Co(CHCOO)2的相对分子质量为177，则两者的质量比为177：18n=17.7g：7.2g，n=4，故选项A错误；
B.该化合物的化学式为Co(CH3COO)2⋅4H2O，所以相对分子质量=59+(12×2+1×3+16×2)×2+4×(1×2+16)=249，设B点剩余固体的相对分子质量为x，则有14.724.9=x249，x=147，A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为177−147=30，其中碳的质量分数为80%，所以碳原子的个数为30×80%12=2，对应氢原子个数为30×20%1=6，则产生的气体是C2H6，故选项B正确；
C.C和D均由Co、O两种元素组成，过程中Co的质量不变，Co(CH3COO)2的相对分子质量为177，A点Co(CH3COO)2中Co的质量为17.7g×59177×100%=5.9g，固体质量越大，钴元素的质量分数越小，所以C中钴元素的质量分数比D的小，故选项C错误；
D.D点Co的质量为5.9g，那么对应氧元素质量为7.5g−5.9g=1.6g，所以Co与O原子个数比为5.959：161.6=1：1，所以D中残留固体的化学式为CoO，故选项D错误。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】葡萄糖 蛋白质 贫血
【解析】解：(1)人们从食物中摄入的淀粉在酶催化作用下与水反应最终转化为葡萄糖，它在体内氧化分解生成二氧化碳和水，同时释放能量。
(2)羊肉富含蛋白质。
(3)人体缺少铁元素会患贫血症。
故答案为：(1)葡萄糖；
(2)蛋白质；
(3)贫血。
(1)根据淀粉在酶催化作用下与水反应最终转化为葡萄糖进行分析。
(2)根据羊肉富含蛋白质进行分析。
(3)根据缺少铁元素会患贫血症进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】B 可再生 N2
【解析】解：(1)人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、氢能等，汽油属于化石燃料，不属于新能源。
(2)生物燃料乙醇可以用含淀粉(玉米、小麦、薯类等)、纤维素(秸秆、林木等)或糖质(甘蔗、糖蜜等)等原料经发酵蒸馏制成，它属于可再生能源。
(3)肼(N2H4)与氧气在一定条件下反应生成一种单质和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含H、O，故生成物中还应含氮元素，故生成的单质是氮气，其化学式为N2。
故答案为：(1)B；
(2)可再生；
(3)N2。
(1)根据常见的新能源进行分析；
(2)根据能源的分类进行分析；
(3)根据质量守恒定律确定单质。
本题难度不大，掌握能源的分类以及质量守恒定律的应用是解题的关键。
23.【答案】C Ca(HCO3)2 强 灼烧后闻气味
【解析】解：(1)陶瓷属于无机非金属材料，故选C。
(2)根据化学式的书写方法可知，碳酸氢钙的化学式为Ca(HCO3)2。
(3)pH<7时，呈酸性，pH越小，酸性越强。由表中信息可知，适宜茶树生长的土壤pH范围为5.0−5.5，适宜生长水稻的土壤pH范围为6.0−7.0，则适宜茶树生长的土壤酸性比适宜生长水稻的土壤酸性强。
(4)羊毛织物主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦的羽毛味；竹纤维织物的主要成分为纤维素，燃烧时有烧纸味，所以区别羊毛织物与竹纤维织物的方法是灼烧后闻气味。
故答案为：(1)C；
(2)Ca(HCO3)2；
(3)强；
(4)灼烧后闻气味。
(1)根据无机非金属材料的定义进行分析。
(2)根据化学式的书写方法进行分析。
(3)根据pH<7时，呈酸性，pH越小，酸性越强进行分析。
(4)根据羊毛织物主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦的羽毛味进行分析。
本题主要考查无机非金属材料的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24.【答案】无色酚酞溶液变红(或Y型管左侧的支管变红) 挥发性，呈碱性 水或H2O 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 缓冲作用且能防止污染空气
【解析】解：(1)氨水有挥发性，氨水呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红，所以图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管中的现象是无色酚酞溶液变红(或Y型管左侧的支管变红)，由此可知氨水有挥发性，氨水呈碱性。
(2)图2所示实验中，左侧的铁片只与氧气接触，右侧的铁与氧气、水接触，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可知，铁生锈需要与水接触。
(3)图3所示实验中，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，所以可观察到Y型管中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得到的实验结论是燃烧需要温度达到可燃物的着火点。该实验中，白磷燃烧放出大量的热，且生成的五氧化二磷有毒，所以Y型管顶端气球起缓冲作用且能防止污染空气。
故答案为：(1)无色酚酞溶液变红(或Y型管左侧的支管变红)；挥发性，呈碱性；
(2)水或H2O；
(3)燃烧需要温度达到可燃物的着火点；缓冲作用且能防止污染空气。
(1)根据实验现象来分析；
(2)根据实验现象以及铁锈蚀的条件来分析；
(3)根据燃烧的条件以及实验现象来分析。
本题难度不大，掌握分子的性质、铁锈蚀的条件、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
25.【答案】升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O Fe2(SO4)3 Cu、Zn 蒸发浓缩 冷却结晶
【解析】解：(1)①温度越高，反应速度越快。酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率。
②由已知信息知，酸浸时会生成硅酸沉淀，经常用氢氧化钠溶液清洗过滤装置，是为了除去硅酸，原理是氢氧化钠和硅酸生成硅酸钠和水，化学方程式为H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前铁、硫、氧、氢的原子个数分别为2、3、14、4，反应后铁、硫、氧、氢的原子个数分别为0、0、2、4，R中含有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，则R的化学式为Fe2(SO4)3。
(3)酸浸时，氧化锌、硅酸锌和硫酸生成硫酸锌，碳酸亚铁和硫酸生成硫酸亚铁，氧化铜和硫酸生成硫酸铜，加入过氧化氢和氧化锌后硫酸亚铁变为硫酸铁，调pH时，加入ZnO，生成氢氧化铁沉淀，加入锌粉后，硫酸铜和锌粉生成硫酸锌和铜，锌粉应是过量的，故步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是Cu、Zn。
(4)所得晶体含有结晶水，则使用降温结晶的方法获得。将步骤Ⅲ所得的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4⋅7H2O。
故答案为：(1)升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率；H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。
(2)Fe2(SO4)3。
(3)Cu、Zn。
(4)蒸发浓缩；冷却结晶。
温度越高，反应速度越快。
氢氧化钠和硅酸生成硅酸钠和水。
反应前后原子种类和个数都不变。
氧化锌、硅酸锌和硫酸生成硫酸锌，碳酸亚铁和硫酸生成硫酸亚铁，氧化铜和硫酸生成硫酸铜，加入过氧化氢和氧化锌后硫酸亚铁变为硫酸铁。
所得晶体含有结晶水，则使用降温结晶的方法获得。将步骤Ⅲ所得的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4⋅7H2O。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】C 人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等 硅藻泥的主要成分是硅藻土，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似，具有吸附性 CH2O+O2==TiO2光照CO2+H2O 过滤 AC
【解析】解：(1)由甲醛的化学式CH2O可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，不属于氧化物。
(2)根据“室内空气中的甲醛主要来自人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等”可知，室内空气中的甲醛主要来自人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等；
(3)硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似；
(4)据图可知，甲醛与空气中的氧气在TiO2催化作用、光照条件下生成二氧化碳和水，所以“光触媒”技术分解甲醛的化学反应方程式为CH2O+O2==TiO2光照CO2+H2O。
(5)空气净化器是净化空内空气的重要设备。被动式空气净化器是用风机将空气抽入机器，通过内部的滤网空气中的灰尘等固体杂质与空气分开，净化空气。所以空气净化器内部的滤网原理与化学实验中物质分离的过滤操作相似。
(6)A、人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味，说明甲醛易挥发，正确；
B、做饭烹饪时产生的油烟等会污染室内空气，错误；
C、吸收有害气体、将有害气体转化为水和二氧化碳、多开窗通风等都可以改善室内空气质量，正确。
故答案为：(1)C；
(2)人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等；
(3)硅藻泥的主要成分是硅藻土，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似，具有吸附性；
(4)CH2O+O2==TiO2光照CO2+H2O；
(5)过滤；
(6)AC。
(1)根据甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物进行分析。
(2)根据室内空气中的甲醛主要来自人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等进行分析。
(3)根据硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴进行分析。
(4)根据甲醛与空气中的氧气在TiO2催化作用、光照条件下生成二氧化碳和水进行分析。
(5)根据被动式空气净化器是用风机将空气抽入机器，通过内部的滤网空气中的灰尘等固体杂质与空气分开，净化空气进行分析。
(6)根据甲醛易挥发，改善室内空气质量的措施，进行分析。
本题主要考查空气的污染及其危害等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
27.【答案】溶液中都含有H+ 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应也会产生气泡 BaCl2和Ba(OH)2 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 曲线2中Q点恰好生成BaSO4和H2O，BaSO4是沉淀，溶液中几乎没有离子，曲线1中N点恰好生成BaCl2和H2O，BaCl2溶于水，溶液中有钡离子与氯离子，所以Q点电导率比N点小 A
【解析】解：(1)盐酸、硫酸中阳离子都是氢离子，所以盐酸、硫酸都能使指示剂变色。故填：溶液中都含有氢离子(H+)；
(2)常温下铝能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，所以刚开始没有气泡产生。故答案为：铝表面有一层致密的氧化铝薄膜；
(3)由于碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应产生二氧化碳气体，所以根据实验3中的现象不能判断该固体一定是活泼金属。故答案为：碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应也会产生气泡；
(4)①向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，反应生成氯化钡和水。开始反应时，溶液中溶质是未反应的氢氧化钡和生成的氯化钡，离子浓度较大，电导率较大；完全反应时，溶液中溶质只有氯化钡，离子浓度最小，电导率最低，继续加盐酸，溶液中溶质变为氯化钡和氯化氢，离子浓度增大，电导率变大。所以曲线1是Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸的电导率曲线，曲线1点M处烧杯中Ba(OH)2溶液还没反应完全，故溶液的溶质为：BaCl2和Ba(OH)2；
②据图可知，曲线2Q点的电导率几乎为0，说明Q点离子浓度几乎为0，即Q点是氢氧化钡与硫酸完全反应生成硫酸钡沉淀和水。所以曲线2是Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸的电导率曲线，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
(5)从曲线2看，Q点恰好完全反应生成BaSO4和H2O，BaSO4是沉淀，溶液中几乎没有离子，曲线1中N点恰好生成BaCl2和H2O，BaCl2溶于水，溶液中有钡离子与氯离子，所以Q点电导率比N点小；
(6)曲线2中Q点电导率最小，即离子浓度最小。
A、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应完成后，溶液中几乎没有离子，即离子浓度最小。所以导电率曲线与曲线2相似。故A符合题意；
B、氯化铜与氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，反应完成后，溶液中存在氯离子和钡离子，即离子浓度不是最小。所以导电率曲线与曲线2不相似。故B不符合题意；
C、硝酸铜与氢氧化钡反应生成硝酸钡和氢氧化铜沉淀，反应完成后，溶液中存在硝酸根离子和钡离子，即离子浓度不是最小。所以导电率曲线与曲线2不相似。故C不符合题意。
故答案为A。
(1)根据盐酸、硫酸中阳离子都是氢离子分析；
(2)根据常温下铝能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜分析；
(3)根据碳酸盐和金属与酸反应都产生二氧化碳气体分析；
(4)根据Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水确定溶质，根据Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水书写化学方程式；
(5)根据Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，而Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析；
(6)根据曲线2中Q点电导率几乎为零判断，选择的物质与 Ba(OH)2反应后必须生成难导电的物质。
本题主要考查酸的化学性质，沉淀、水的导电性弱等知识点。
28.【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH CO2分子间隔较大，容易被压缩 CO2+3H2=CH3OH+H2O (44g×1244×100%)÷[12×6n(12×6+1×10+16×5)n×100%]=27g 占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高
【解析】解：(1)①捕捉室中是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，接着反应分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以反应分离室中发生复分解反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙又在反应分离室中做反应物；反应分离室中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠在捕捉室中做反应物，所以流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH；
(2)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是CO2气体分子间隔较大，容易被压缩；
(3)①在阶段1中，根据流程图分析可知先是水在太阳能的作用下生成氢气和氧气，接着氢气和二氧化碳反应生成甲醇，所以合起来就是氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，对应利用氢能合成甲醇的化学反应方程式为：CO2+3H2=CH3OH+H2O；
②根据化学反应前后元素种类和质量不变，所以二氧化碳中碳元素的质量=生成的淀粉中碳元素的质量，所以淀粉质量为：(44g×1244×100%)÷[12×6n(12×6+1×10+16×5)n×100%]=27g；
(4)由表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势是占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高。
故答案为：(1)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；NaOH；
(2)CO2分子间隔较大，容易被压缩；
(3)①CO2+3H2=CH3OH+H2O；
②(44g×1244×100%)÷[12×6n(12×6+1×10+16×5)n×100%]=27g；
(4)占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高。
(1)①根据捕捉室中是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，接着反应分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
②根据碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙又在反应分离室中做反应物；反应分离室中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠在捕捉室中做反应物进行分析；
(2)根据分子的性质进行分析；
(3)①根据氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水进行分析；
②根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析；
(4)根据表中的数据进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
2023年江苏省无锡市宜兴市中考化学一模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 2023年2月23日我国使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫星发射升天。长征三号乙运载火箭使用高效能的液氢和液氧作为推进剂。下列说法正确的是( )
A. 液氧是无色的液体 B. 氢气液化发生化学变化
C. 氧气是一种高能燃料 D. 液氢与液氧燃烧生成水
2. 垃圾是放错地方的资源。易拉罐属于( )
A. B. C. D.
3. 人体中含量最高的金属元素是( )
A. Al B. Fe C. Ca D. Na
4. 农业生产中用的“碳铵”属于( )
A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥
5. 下列物质由离子构成的是( )
A. 氯化钠 B. 一氧化碳 C. 汞 D. 金刚石
6. 下列气体既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是( )
A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2
7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A. 氮气难溶于水，可用于食品防腐 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于气体干燥
C. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 D. 浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
8. 镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是( )
A. n>a+b+2 B. 镁原子的化学性质稳定
C. 镁原子的核外电子数为12 D. 镁原子的相对原子质量为24.31g
9. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是( )
A. H2O→点燃O2 B. CuO→稀硫酸CuSO4
C. Fe→稀盐酸FeCl3 D. S→O2SO3
10. 下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Ag+、NO3−、Cl− B. K+、Na+、OH−
C. Ba2+、OH−、SO42− D. H+、Cu2+、CO32−
12. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是( )
A. X、Y分别表示单质、盐 B. A物质的名称为三氧化硫
C. B物质的水溶液pH小于7 D. C物质的化学式可能是Na2S
13. 如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是( )
A. U型管中液面最终保持相平 B. 两试管中所得溶液的质量相等
C. 右试管中溶液由无色变成黄色 D. 右试管比左试管中产生气泡的速率快
14. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是( )
A. 酸雨的pH值小于7，则pH值小于7的雨水一定是酸雨
B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
15. 如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法不正确的是( )
A. 吹入空气的主要目的是为提供氧气
B. 将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象
C. 在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆
D. 蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下
16. 乙烯(C2H4)燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 甲中碳，氢元素的质量比为6：1 B. 反应前后原子种类不变
C. 28g甲完全燃烧至少需32g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1
17. Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. NaCl的溶解度比Na2SO4大
B. 30℃时，Na2SO4饱和溶液的质量分数为40%
C. P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等
D. Na2SO4中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2SO4
18. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 ( )
选项
探究方案
探究目的
A
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，观察有无红色固体生成
该气体是CO
B
将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化
CO2气体中是否混有HCl
C
取样，加水溶解后，依次加入过量的BaCl2溶液、酚酞溶液，观察试液是否变红
NaOH固体是否完全变质
D
向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
鉴别NaCl溶液与稀HCl
A. A B. B C. C D. D
19. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 过程①发生的反应是置换反应
B. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1：1
D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
20. 取24.90gCo(CH3COO)2⋅nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。样品在300℃前失去全部结晶水。图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，其中碳的质量分数为80%，C、D均为钴的氧化物。下列说法正确的是( )
A. n=2，加热时氮用作保护气 B. A→B产生的气体化学式为C2H6
C. C中钴元素的质量分数比D的大 D. D中残留固体的化学式为Co2O3
21. 特色小吃是宜兴靓丽的城市名片。
(1)湖小钝面皮薄如纸。面皮的主要成分为淀粉，淀粉在一定条件下与水反应转化为 ______ ，在人体内缓慢氧化提供能量。
(2)芳庄羊肉中富含人体必需的营养素是 ______
(3)杨巷葱油饼中含铁、锰等多种微量元素，人体缺少铁元素时，易得 ______ 症。
22. 宜兴出行，新能源汽车发展成为主要趋势。
(1)下列不属于新能源的是 ______ (填序号)。
A.氢能
B.汽油
C.生物质能
(2)乙醇是一种生物燃料，它是 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)肼——空气燃料电池应用于汽车工业，其原理是肼(N2H4)与氧气反应生成一种单质和水，该单质的化学式为 ______ 。
23. 宜兴素有“陶的古都、洞的世界、茶的绿洲、竹的海洋”的美称。
(1)紫砂壶是由紫砂泥烧制而成的陶瓷制品，陶瓷属于 ______ (填序号)。
A.金属材料
B.合成材料
C.无机非金属材料
(2)善卷洞的形成是石灰岩地下水长期溶蚀的结果，石灰岩中不溶性的碳酸钙受H2O和CO2作用转化为可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙的化学式为 ______ 。
(3)常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下。
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0−5.5
5.8−6.7
6.0−7.0
7.0−7.5
适宜茶树生长的土壤酸性比适宜生长水稻的土壤酸性 ______ (填“强”或“弱”)。
(4)竹子有很多用途。竹纤维面料是从竹子中提取的纤维素制成的面料，区别羊毛织物与竹纤维织物的方法是 ______ 。
24. 某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动。
(1)图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管中的现象是 ______ ，由此得出氨水的性质有： ______ 。
(2)图2所示实验中，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论： ______ 是铁生锈的必要条件。
(3)图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 ______ 。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是 ______ 。
25. 硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4⋅7H2O的一种流程如下：
已知：ZnSiO3+H2SO4=H2SiO3↓+ZnSO4
(1)步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 ______ 。
②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是 ______ (用化学方程式表示)。
(2)步骤Ⅱ包括氧化和调pH两个操作。
①氧化时，在滤液中加入双氧水，反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=R+2H2O，R的化学式为 ______ 。
②调pH时，加入ZnO，生成Fe(OH)3沉淀。
(3)步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是 ______ 。
(4)将步骤Ⅲ所得的滤液经 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4⋅7H2O。
26. 阅读下列短文，回答相关问题。随着环境意识的提高，人们对空内空气质量越来越关心。表1列举了室内空气的主要污染物及来源。
表1室内空气的主要污染物及来源
污染源
污染物
建筑材料
NH3、甲醛(CH2O)、苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纤维等
家具
甲醛(CH2O)、甲苯(C7H8)
办公用品
O3、电磁辐射等
烹饪
CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物
结核杆菌、霉菌等
从表1看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，室内空气中的甲醛主要来自人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善空内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善尘内空气质量。研究表明藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。如图就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、苯、甲苯、氯气等有害物质的原理图。
空气净化器是净化空内空气的重要设备。被动式空气净化器是用风机将空气抽入机器，通过内部的滤网净化空气；主动式空气净化器不受风机和滤网限制，直接向空气中排放净化灭菌因子，通过空气飘落到房间各处进行全面净化。
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。
(1)甲醛(CH2O)属于 ______ 。
A.混合物
B.氧化物
C.有机物
(2)室内污染物甲醛的来源有 ______ 。
(3)硅藻泥能净化空气的原因是 ______ 。
(4)“光触媒”技术分解甲醛的化学反应方程式为 ______ 。
(5)空气净化器内部的滤网原理与化学实验中物质分离的 ______ 操作相似。
(6)下列说法正确的是 ______ (填序号)。
A.甲醛易挥发
B.做饭烹饪不会产生室内空气污染
C.吸收、转化、多开窗通风等都可以改善室内空气质量
27. 化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。
【任务一】探究酸的共性
实验1：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色
实验2：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生
实验3：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。
(1)盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是 ______ 。
(2)铝和稀硫酸反应刚开始没有气泡产生的原因是 ______ 。
(3)小组同学根据实验3中的现象判断该固体不一定是活泼金属。判断的依据是： ______ 。
【任务二】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验】按如图1所示连接装置，用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线如图2所示。
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映溶液中离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电导率几乎为0。
【分析与结论】
(4)①曲线1点M处烧杯中溶液的溶质为 ______ (写化学式)。
②曲线2发生反应的化学方程式为 ______ 。
(5)曲线2中Q点的电导率比曲线1中N点的电导率小的原因是 ______ 。
(6)向Ba(OH)2溶液中滴加一种蓝色溶液，测得导电率曲线与曲线2相似，该蓝色溶液可能是 ______
A.CuSO4
B.CuCl2
C.Cu(NO3)2
28. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。
Ⅰ.碳捕集工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
(1)①反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为 ______ 。
②流程中可循环利用的物质有CaO、 ______ 。
Ⅱ.碳封存“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
(2)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是 ______ (从微观角度解释)。
Ⅲ.碳利用
我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉(C6H10O5)n，人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段，如图所示：
阶段1：从太阳能→电能→氢能→甲醇；
阶段2：以甲醇为原料通过“C1→C3→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。
(3)①在阶段1中，利用氢能合成甲醇的化学反应方程式为 ______ 。
②若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，计算理论上制得淀粉的质量 ______ (写出计算过程)。
(4)人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物(以玉米为例)光合作用和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。
玉米淀粉
人工合成淀粉
能量转化效率
2%
7%
生产条件与方式
阳光、灌溉、施肥施药、收割
全天候车间生产
生产周期
4−6个月
1−2天
据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势是 ______ 。(写出1点)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、液氧是淡蓝色的液体，故A不正确；
B、氢气液化只是物质的状态发生了改变，并没有生成新物质，发生了物理变化，故B不正确；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不是高能燃料，故C不正确；
D、液氢由氢分子构成，液氧由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以液氢与液氧燃烧即氢气与氧气燃烧生成水，故D正确。
故选：D。
A、根据物质的物理性质来分析；
B、根据是否生成新物质来分析；
C、根据物质的性质来分析；
D、根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质、物理变化与化学变化的区别以及物质的变化是解题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：铝质易拉罐是金属制品，可以回收利用。所以铝质易拉罐要放入可回收垃圾箱。
故选：A。
可根据铝质易拉罐的成分及垃圾分类箱的依据进行分析。
此题是与环保相关的试题，是中考的热门考点。通过试题，让学生掌握垃圾分类的相关知识，有利学生树立垃圾分类的观念，提高环保意识。
3.【答案】C
【解析】解：由于人体骨骼中主要含有钙元素，钙是人体中含量最多的金属元素，故人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。
故选：C。
根据人体中的元素组成，进行分析判断。
本题难度不大，了解人体中含量最高的金属元素是钙元素是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】“碳铵”的主要成分是碳酸氢铵，属于氮肥，故选：B。
本题考查学生对常见化肥的种类的认识，难度系数低。
5.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、氧气的密度比空气大且难溶于水，应采用向上排空气法收集或排水集气法收集，故A错误；
B、氮气的密度与空气接近，所以不能采用向下排空气法来收集，故B错误；
C、二氧化碳能溶于水，所以不用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，而不能采用向下排空气法收集，故C错误；
D、氢气难溶于水，所以可用排水法来收集；氢气的密度比空气小，且常温下，不与空气的成分反应，所以可采用向下排空气法来收集，故D正确。
故选D。
本题考查常见气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质即可解答，注意掌握常见气体的收集方法及区别，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。
7.【答案】B
【解析】解：A、氮气可用于食品防腐是因为氮气的化学性质不活泼，A不正确；
B、浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，B正确；
C、一氧化碳具有还原性，能将铁矿石中铁从其氧化物中还原出来，可用于工业炼铁，C不正确；
D、浓盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，D不正确。
故选：B。
A、根据氮气的化学性质进行分析；
B、根据浓硫酸的吸水性进行分析；
C、根据一氧化碳的化学性质进行分析；
D、根据盐酸的化学性质进行分析。
本题涉及范围广泛，但难度较小，属于基本化学知识的简单应用。
8.【答案】C
【解析】解：A、原子中质子数=电子数，则n=a+b+2，故选项说法错误。
B、由镁原子的结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，小于4，容易失去两个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，化学性质不稳定，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据原子中质子数=电子数，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、水在通电条件下能转化为氧气，故A错误；
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故B正确；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气，不是氯化铁(FeCl3)，故C错误；
D、硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫(SO2)，不是三氧化硫(SO3)，故D错误。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：A。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、Ag+、Cl−两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
C、Ba2+、SO42−两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、CO32−两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
12.【答案】D
【解析】解：A、X点的物质中硫元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则X是单质；硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的化合物，则Y属于盐；故选项说法正确。
B、A物质属于氧化物，硫元素的化合价为+6价，其化学式为SO3，A物质的名称为三氧化硫，故选项说法正确。
C、B物质属于酸，B物质的水溶液pH小于7，故选项说法正确。
D、C物质属于盐，硫元素的化合价为+2价，Na2S中硫元素的化合价为−2价，则C物质的化学式不可能是Na2S，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据X点的物质中硫元素的化合价为0、硫酸钾的类别，进行分析判断。
B、根据A物质属于氧化物，硫元素的化合价为+6价，进行分析判断。
C、根据B物质属于酸，进行分析判断。
D、根据C物质属于盐，硫元素的化合价为+2价，进行分析判断。
本题难度不大，明确类价图的含义、化合价的原则、盐的特征等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、锌、铁会与盐酸反应生成氢气，金属足量，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，最终U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面最终保持相平。该选项正确。
B、反应生成的氢气质量相等，金属足量且等质量，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，该选项不正确。
C、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色。该选项不正确。
D、在金属活动性顺序中，锌排在铁的前面，锌比铁活泼，锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁与盐酸反应产生氢气的速率快，所以左试管比右试管中产生气泡的速率快。该选项不正确。
故选：A。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14.【答案】D
【解析】解：A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故错误；
B、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，有盐和水生成，但不是中和反应，故错误；
C、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数都为10，但不属于同种元素，故错误；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，故正确。
故选：D。
A、根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据元素的概念，进行分析判断。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】A
【解析】解：A、吹入空气的主要目的是为吹起面粉颗粒，故A错误；
B、镁粉具有可燃性，与空气充分混合后遇到明火也可能会发生爆炸，故B正确；
C、在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆，故C正确；
D、蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下，故D正确。
故选：A。
根据已有的爆炸的条件进行分析解答，可燃物在有限的空间内急剧燃烧可能会引起爆炸，据此解答。
本题考查的是燃烧与爆炸的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16.【答案】C
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程是：C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O。
A、甲是C2H4，碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故B正确；
C、设28g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x。
C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O
28 96
28g x
2896=28gx 解得：x=96g
故C错误；
D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：2=1：1，故D正确。
故选：C。
根据变化的微观示意图，写出物质的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。
本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
17.【答案】C
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，不确定温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，故A错误；
B、30℃时，Na2SO4的溶解度为40g，所以Na2SO4饱和溶液的质量分数为40g40g+100g×100%≈28.6%，故B错误；
C、P点时，NaCl与Na2SO4的溶解度相等，则两者饱和溶液质量分数相等，故C正确；
D、硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，且变化比较大，所以Na2SO4中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯Na2SO4，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】C
【解析】解：A、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，若观察有红色固体生成，能说明该气体具有还原性，不一定是CO，也可以是H2，故选项实验探究方案不能达到探究目的。
B、将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能说明CO2气体中是否混有HCl，因为二氧化碳和水反应生成的碳酸为酸性，也能使紫色石蕊变红，故选项实验探究方案不能达到探究目的。
C、NaOH固体变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，探究NaOH固体是否完全变质，取样，加水溶解后，加入过量的BaCl2溶液(目的是检验并除尽碳酸钠，碳酸钠水溶液显碱性)，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，现象为有白色沉淀产生，在上层清液中加入无色酚酞溶液，若酚酞变红，则氢氧化钠部分变质，若酚酞溶液不变红，则氢氧化钠完全变质，故选项实验探究方案能达到探究目的。
D、NaCl溶液与稀HCl中都含有氯离子，向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，都会有白色沉淀产生，不能鉴别，故选项实验探究方案不能达到探究目的。
故选：C。
A、根据观察有红色固体生成，能说明该气体具有还原性，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.【答案】D
【解析】解：由反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，ZnO+CH4=一定条件Zn+2H2+CO；过程②的化学反应为：Zn+H2O=一定条件ZnO+H2；整个反应的化学方程式为：H2O+CH4=一定条件3H2+CO。
A、过程①的化学反应为：ZnO+CH4=一定条件Zn+2H2+CO，不是单质和化合物反应，不属于置换反应，故A错误；
B、整个反应的化学方程式为H2O+CH4=一定条件3H2+CO可知，C、H的化合价发生改变，故B错误；
C、过程①的化学反应为ZnO+CH4=一定条件Zn+2H2+CO，过程②的化学反应为：Zn+H2O=一定条件ZnO+H2，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，故C错误；
D、该反应原理为H2O+CH4=一定条件3H2+CO，参加反应的CH4与H2O质量比为16：18=8：9，理论上可不补充ZnO，故D正确；
故选：D。
根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，ZnO+CH4=一定条件Zn+2H2+CO；过程②的化学反应为：Zn+H2O=一定条件ZnO+H2；整个反应的化学方程式为：H2O+CH4=一定条件3H2+CO进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】B
【解析】解：A.样品在300℃前失去结晶水，从图中可知，样品24.9g到A点减少了24.9g−17.7g=7.2g，说明样品中水的质量为7.2g，Co(CHCOO)2的质量为17.7g，Co(CHCOO)2的相对分子质量为177，则两者的质量比为177：18n=17.7g：7.2g，n=4，故选项A错误；
B.该化合物的化学式为Co(CH3COO)2⋅4H2O，所以相对分子质量=59+(12×2+1×3+16×2)×2+4×(1×2+16)=249，设B点剩余固体的相对分子质量为x，则有14.724.9=x249，x=147，A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为177−147=30，其中碳的质量分数为80%，所以碳原子的个数为30×80%12=2，对应氢原子个数为30×20%1=6，则产生的气体是C2H6，故选项B正确；
C.C和D均由Co、O两种元素组成，过程中Co的质量不变，Co(CH3COO)2的相对分子质量为177，A点Co(CH3COO)2中Co的质量为17.7g×59177×100%=5.9g，固体质量越大，钴元素的质量分数越小，所以C中钴元素的质量分数比D的小，故选项C错误；
D.D点Co的质量为5.9g，那么对应氧元素质量为7.5g−5.9g=1.6g，所以Co与O原子个数比为5.959：161.6=1：1，所以D中残留固体的化学式为CoO，故选项D错误。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】葡萄糖 蛋白质 贫血
【解析】解：(1)人们从食物中摄入的淀粉在酶催化作用下与水反应最终转化为葡萄糖，它在体内氧化分解生成二氧化碳和水，同时释放能量。
(2)羊肉富含蛋白质。
(3)人体缺少铁元素会患贫血症。
故答案为：(1)葡萄糖；
(2)蛋白质；
(3)贫血。
(1)根据淀粉在酶催化作用下与水反应最终转化为葡萄糖进行分析。
(2)根据羊肉富含蛋白质进行分析。
(3)根据缺少铁元素会患贫血症进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】B 可再生 N2
【解析】解：(1)人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、氢能等，汽油属于化石燃料，不属于新能源。
(2)生物燃料乙醇可以用含淀粉(玉米、小麦、薯类等)、纤维素(秸秆、林木等)或糖质(甘蔗、糖蜜等)等原料经发酵蒸馏制成，它属于可再生能源。
(3)肼(N2H4)与氧气在一定条件下反应生成一种单质和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含H、O，故生成物中还应含氮元素，故生成的单质是氮气，其化学式为N2。
故答案为：(1)B；
(2)可再生；
(3)N2。
(1)根据常见的新能源进行分析；
(2)根据能源的分类进行分析；
(3)根据质量守恒定律确定单质。
本题难度不大，掌握能源的分类以及质量守恒定律的应用是解题的关键。
23.【答案】C Ca(HCO3)2 强 灼烧后闻气味
【解析】解：(1)陶瓷属于无机非金属材料，故选C。
(2)根据化学式的书写方法可知，碳酸氢钙的化学式为Ca(HCO3)2。
(3)pH<7时，呈酸性，pH越小，酸性越强。由表中信息可知，适宜茶树生长的土壤pH范围为5.0−5.5，适宜生长水稻的土壤pH范围为6.0−7.0，则适宜茶树生长的土壤酸性比适宜生长水稻的土壤酸性强。
(4)羊毛织物主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦的羽毛味；竹纤维织物的主要成分为纤维素，燃烧时有烧纸味，所以区别羊毛织物与竹纤维织物的方法是灼烧后闻气味。
故答案为：(1)C；
(2)Ca(HCO3)2；
(3)强；
(4)灼烧后闻气味。
(1)根据无机非金属材料的定义进行分析。
(2)根据化学式的书写方法进行分析。
(3)根据pH<7时，呈酸性，pH越小，酸性越强进行分析。
(4)根据羊毛织物主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦的羽毛味进行分析。
本题主要考查无机非金属材料的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24.【答案】无色酚酞溶液变红(或Y型管左侧的支管变红) 挥发性，呈碱性 水或H2O 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 缓冲作用且能防止污染空气
【解析】解：(1)氨水有挥发性，氨水呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红，所以图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管中的现象是无色酚酞溶液变红(或Y型管左侧的支管变红)，由此可知氨水有挥发性，氨水呈碱性。
(2)图2所示实验中，左侧的铁片只与氧气接触，右侧的铁与氧气、水接触，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可知，铁生锈需要与水接触。
(3)图3所示实验中，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，所以可观察到Y型管中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得到的实验结论是燃烧需要温度达到可燃物的着火点。该实验中，白磷燃烧放出大量的热，且生成的五氧化二磷有毒，所以Y型管顶端气球起缓冲作用且能防止污染空气。
故答案为：(1)无色酚酞溶液变红(或Y型管左侧的支管变红)；挥发性，呈碱性；
(2)水或H2O；
(3)燃烧需要温度达到可燃物的着火点；缓冲作用且能防止污染空气。
(1)根据实验现象来分析；
(2)根据实验现象以及铁锈蚀的条件来分析；
(3)根据燃烧的条件以及实验现象来分析。
本题难度不大，掌握分子的性质、铁锈蚀的条件、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
25.【答案】升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O Fe2(SO4)3 Cu、Zn 蒸发浓缩 冷却结晶
【解析】解：(1)①温度越高，反应速度越快。酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率。
②由已知信息知，酸浸时会生成硅酸沉淀，经常用氢氧化钠溶液清洗过滤装置，是为了除去硅酸，原理是氢氧化钠和硅酸生成硅酸钠和水，化学方程式为H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前铁、硫、氧、氢的原子个数分别为2、3、14、4，反应后铁、硫、氧、氢的原子个数分别为0、0、2、4，R中含有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，则R的化学式为Fe2(SO4)3。
(3)酸浸时，氧化锌、硅酸锌和硫酸生成硫酸锌，碳酸亚铁和硫酸生成硫酸亚铁，氧化铜和硫酸生成硫酸铜，加入过氧化氢和氧化锌后硫酸亚铁变为硫酸铁，调pH时，加入ZnO，生成氢氧化铁沉淀，加入锌粉后，硫酸铜和锌粉生成硫酸锌和铜，锌粉应是过量的，故步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是Cu、Zn。
(4)所得晶体含有结晶水，则使用降温结晶的方法获得。将步骤Ⅲ所得的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4⋅7H2O。
故答案为：(1)升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率；H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。
(2)Fe2(SO4)3。
(3)Cu、Zn。
(4)蒸发浓缩；冷却结晶。
温度越高，反应速度越快。
氢氧化钠和硅酸生成硅酸钠和水。
反应前后原子种类和个数都不变。
氧化锌、硅酸锌和硫酸生成硫酸锌，碳酸亚铁和硫酸生成硫酸亚铁，氧化铜和硫酸生成硫酸铜，加入过氧化氢和氧化锌后硫酸亚铁变为硫酸铁。
所得晶体含有结晶水，则使用降温结晶的方法获得。将步骤Ⅲ所得的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4⋅7H2O。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】C 人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等 硅藻泥的主要成分是硅藻土，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似，具有吸附性 CH2O+O2==TiO2光照CO2+H2O 过滤 AC
【解析】解：(1)由甲醛的化学式CH2O可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，不属于氧化物。
(2)根据“室内空气中的甲醛主要来自人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等”可知，室内空气中的甲醛主要来自人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等；
(3)硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似；
(4)据图可知，甲醛与空气中的氧气在TiO2催化作用、光照条件下生成二氧化碳和水，所以“光触媒”技术分解甲醛的化学反应方程式为CH2O+O2==TiO2光照CO2+H2O。
(5)空气净化器是净化空内空气的重要设备。被动式空气净化器是用风机将空气抽入机器，通过内部的滤网空气中的灰尘等固体杂质与空气分开，净化空气。所以空气净化器内部的滤网原理与化学实验中物质分离的过滤操作相似。
(6)A、人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味，说明甲醛易挥发，正确；
B、做饭烹饪时产生的油烟等会污染室内空气，错误；
C、吸收有害气体、将有害气体转化为水和二氧化碳、多开窗通风等都可以改善室内空气质量，正确。
故答案为：(1)C；
(2)人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等；
(3)硅藻泥的主要成分是硅藻土，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似，具有吸附性；
(4)CH2O+O2==TiO2光照CO2+H2O；
(5)过滤；
(6)AC。
(1)根据甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物进行分析。
(2)根据室内空气中的甲醛主要来自人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等进行分析。
(3)根据硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴进行分析。
(4)根据甲醛与空气中的氧气在TiO2催化作用、光照条件下生成二氧化碳和水进行分析。
(5)根据被动式空气净化器是用风机将空气抽入机器，通过内部的滤网空气中的灰尘等固体杂质与空气分开，净化空气进行分析。
(6)根据甲醛易挥发，改善室内空气质量的措施，进行分析。
本题主要考查空气的污染及其危害等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
27.【答案】溶液中都含有H+ 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应也会产生气泡 BaCl2和Ba(OH)2 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 曲线2中Q点恰好生成BaSO4和H2O，BaSO4是沉淀，溶液中几乎没有离子，曲线1中N点恰好生成BaCl2和H2O，BaCl2溶于水，溶液中有钡离子与氯离子，所以Q点电导率比N点小 A
【解析】解：(1)盐酸、硫酸中阳离子都是氢离子，所以盐酸、硫酸都能使指示剂变色。故填：溶液中都含有氢离子(H+)；
(2)常温下铝能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，所以刚开始没有气泡产生。故答案为：铝表面有一层致密的氧化铝薄膜；
(3)由于碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应产生二氧化碳气体，所以根据实验3中的现象不能判断该固体一定是活泼金属。故答案为：碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应也会产生气泡；
(4)①向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，反应生成氯化钡和水。开始反应时，溶液中溶质是未反应的氢氧化钡和生成的氯化钡，离子浓度较大，电导率较大；完全反应时，溶液中溶质只有氯化钡，离子浓度最小，电导率最低，继续加盐酸，溶液中溶质变为氯化钡和氯化氢，离子浓度增大，电导率变大。所以曲线1是Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸的电导率曲线，曲线1点M处烧杯中Ba(OH)2溶液还没反应完全，故溶液的溶质为：BaCl2和Ba(OH)2；
②据图可知，曲线2Q点的电导率几乎为0，说明Q点离子浓度几乎为0，即Q点是氢氧化钡与硫酸完全反应生成硫酸钡沉淀和水。所以曲线2是Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸的电导率曲线，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
(5)从曲线2看，Q点恰好完全反应生成BaSO4和H2O，BaSO4是沉淀，溶液中几乎没有离子，曲线1中N点恰好生成BaCl2和H2O，BaCl2溶于水，溶液中有钡离子与氯离子，所以Q点电导率比N点小；
(6)曲线2中Q点电导率最小，即离子浓度最小。
A、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应完成后，溶液中几乎没有离子，即离子浓度最小。所以导电率曲线与曲线2相似。故A符合题意；
B、氯化铜与氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，反应完成后，溶液中存在氯离子和钡离子，即离子浓度不是最小。所以导电率曲线与曲线2不相似。故B不符合题意；
C、硝酸铜与氢氧化钡反应生成硝酸钡和氢氧化铜沉淀，反应完成后，溶液中存在硝酸根离子和钡离子，即离子浓度不是最小。所以导电率曲线与曲线2不相似。故C不符合题意。
故答案为A。
(1)根据盐酸、硫酸中阳离子都是氢离子分析；
(2)根据常温下铝能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜分析；
(3)根据碳酸盐和金属与酸反应都产生二氧化碳气体分析；
(4)根据Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水确定溶质，根据Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水书写化学方程式；
(5)根据Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，而Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析；
(6)根据曲线2中Q点电导率几乎为零判断，选择的物质与 Ba(OH)2反应后必须生成难导电的物质。
本题主要考查酸的化学性质，沉淀、水的导电性弱等知识点。
28.【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH CO2分子间隔较大，容易被压缩 CO2+3H2=CH3OH+H2O (44g×1244×100%)÷[12×6n(12×6+1×10+16×5)n×100%]=27g 占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高
【解析】解：(1)①捕捉室中是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，接着反应分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以反应分离室中发生复分解反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙又在反应分离室中做反应物；反应分离室中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠在捕捉室中做反应物，所以流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH；
(2)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是CO2气体分子间隔较大，容易被压缩；
(3)①在阶段1中，根据流程图分析可知先是水在太阳能的作用下生成氢气和氧气，接着氢气和二氧化碳反应生成甲醇，所以合起来就是氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，对应利用氢能合成甲醇的化学反应方程式为：CO2+3H2=CH3OH+H2O；
②根据化学反应前后元素种类和质量不变，所以二氧化碳中碳元素的质量=生成的淀粉中碳元素的质量，所以淀粉质量为：(44g×1244×100%)÷[12×6n(12×6+1×10+16×5)n×100%]=27g；
(4)由表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势是占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高。
故答案为：(1)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；NaOH；
(2)CO2分子间隔较大，容易被压缩；
(3)①CO2+3H2=CH3OH+H2O；
②(44g×1244×100%)÷[12×6n(12×6+1×10+16×5)n×100%]=27g；
(4)占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高。
(1)①根据捕捉室中是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，接着反应分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
②根据碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙又在反应分离室中做反应物；反应分离室中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠在捕捉室中做反应物进行分析；
(2)根据分子的性质进行分析；
(3)①根据氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水进行分析；
②根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析；
(4)根据表中的数据进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
相关试卷
2023年江苏省无锡市宜兴市中考一模化学试题（含答案）： 这是一份2023年江苏省无锡市宜兴市中考一模化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，答非选择题必须用0，考生必须保持答题卡的整洁，下列物质由离子构成的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省无锡市宜兴市中考一模化学试题： 这是一份2023年江苏省无锡市宜兴市中考一模化学试题，共11页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，答非选择题必须用0，考生必须保持答题卡的整洁，下列物质由离子构成的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省无锡市宜兴市中考二模化学试题(含答案)： 这是一份2023年江苏省无锡市宜兴市中考二模化学试题(含答案)，共13页。试卷主要包含了05，答题前，考生务必用0，考生必须保持答题卡的整洁，下列物质由原子构成的是，下列有关化学用语表示正确的是，正确的实验操作是做好实验的基础等内容，欢迎下载使用。
