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精品解析：2020年江苏省无锡市滨湖区中考一模化学试题（解析版+原卷版）
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化学试题
本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共 20 小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50 分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2．答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷 选择题（共 15 分）
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分，共 15 分）
1.2020 年 3 月 22 日是第二十八届“世界水日”。今年“世界水日”的主题是“Water and climate Change”（水与气候变化）。下列做法有利于保护环境的是
A. 为了粮食增产，大量使用农药化肥B. 大量使用塑料制品，减少森林开发
C. 回收植物秸秆，加工生产生物柴油D. 为了保护环境，大量开采化石燃料
2.下列古代生产工艺中属于物理变化的是
A. 纺纱织布B. 烧制瓷器C. 钢铁冶炼D. 粮食酿酒
3.调味剂是重要的食品添加剂。将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是
A. 味精B. 胡椒粉C. 蔗糖D. 食盐
4.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（ ）
A. 水结成冰﹣﹣分子停止运动
B. 电解水生成氢气和氧气﹣﹣分子本身发生变化
C. 气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔
D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
5.下列化学用语书写正确的是
A. 银元素：HgB. 两个氢分子：2H
C. 亚硫酸钠中硫元素的化合价：D. 一个铝离子：Al3+
6.下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体B. 过滤
C. 称量氢氧化钠D. 量取水的体积
7.下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射
C. 酚酞溶液滴加到碳酸钠溶液中，溶液变红
D. 打开浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口有白烟产生
8.下列关于家庭小实验的说法正确的是
A. 用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水
B. 用淬火后的钢针制钓鱼钩
C. 用加热的方法修补电木等热固性塑料
D. 用 10%的盐酸溶液可制叶脉书签
9.苹果酸（C4H6O5）是一种白色晶体，有较强吸湿性，易溶于水、乙醇，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。下列关于苹果酸的说法中正确的是
A. 苹果酸中有 4 个碳原子、6 个氢原子、5 个氧原子
B. 苹果酸中氧元素的质量分数最大
C. 苹果酸中 C、H、O 三种元素质量比为：4∶6∶5
D. 苹果酸的相对分子质量为 134g
10.善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
11.a、b、c 三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度
B. a、c 两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C. t2℃时，等质量 a 和c 溶于水形成饱和溶液，则所需水的质量为：a﹤c
D. 将t2℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为 b>a=c
12.某同学梳理了以下知识：①盐中都含有金属元素；②物质发生化学变化时一定放热；③分子可分，原子不可分；④能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸溶液；⑤炼钢、气焊常用 CO；⑥用湿润的 pH 试纸测定醋酸溶液的 pH，会使得 pH 偏大。其中正确的个数是
A. 1 个B. 2 个C. 3 个D. 4 个
13.分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
15.乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。现将 4.6gC2H5OH 与一定量的氧气置于密闭容器中，通过电火花点火，乙醇完全反应，容器内具体数值见下表。根据表格提供的数据， 下列说法错误的是
A. c 的数值为 5.4
B. M 中一定有碳元素
C. 当 a≧9.6 时，产物中将不会有 M
D. 当 a 的值在合理范围内发生变化时，b、c 的值也随之变化
第Ⅱ卷 非选择题 （共 35 分）
16.生活中处处有化学。
（1）下列物质中，属于纯净物的是 _____（填序号）。
a 太湖水 b 雨水 c 蒸馏水
（2）某校营养午餐的搭配：米饭、红烧肉、排骨汤、牛奶。从均衡营养的角度，你建议这份午餐还需搭配的食物是 _____。
a 馒头 b 豆腐 c 青菜
（3）可用于改良酸性土壤是_______。
a 烧碱 b 熟石灰 c 石灰石
（4）嫦娥探测器的表面覆盖着一层薄膜，薄膜是在有机材料聚酰亚胺中加入金或银制成，该薄膜属于 _____材料。
a 合成材料 b 金属材料 c 复合材料
17.抗击新冠病毒肺炎的疫情中，各种消毒用品起了重要作用。酒精、双氧水和含氯消毒剂等都是常用的消杀剂。
（1）84 消毒液是常见的家用含氯消毒剂，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为 _____。
（2）75%医用酒精溶液中溶剂是 _____。
（3）关于酒精的说法正确的是 _____。
A 加热蒸发水分提高酒精浓度
B 碘溶于酒精制成碘酒消毒
C 厨房里喷洒酒精进行空气消毒
（4）配制 100 克 75%的酒精溶液，需 _____克 95%的工业酒精（保留到小数点后一位）。
（5）双氧水能消毒杀菌是因其具有强氧化性。写出双氧水分解的化学方程式 ______。
（6）自来水厂通常用氯气对水进行消毒杀菌，发生如下反应：Cl2+H2O=HClO+ _______（在横线上填合适的化学式）。
18.下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题
（1）仪器①的名称是 _____。
（2）实验室用 A 装置制取 O2，请写出有关化学反应方程式__________；可用 D 装置收集氧气，其原理是 _____。
（3）实验室制取并收集 CO2，选用的装置组合为 _____（填字母）。在添加药品前，应先进行的操作是_________，若用装置 C 干燥 CO2，气体由导管_________端（填“a”或“b”）通入。
（4）某学校研究小组为探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，在室温为 15℃时，同学们将 10g 氢氧化钠固体完全溶解溶于 80g 水中，然后匀速的通入二氧化碳气体，同时用传感器测定溶液的 pH 变化，数据采集器记录并绘制的图像如下图所示。（资料链接：Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3）
①如图甲所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 _____；
②乙图中 M 点发生的主要化学反应方程式为 _____；
③请写出乙图 N 点对应溶液中的溶质 _____；
④上述实验能得出的结论是 _____（填序号）。
a．碳酸氢钠溶液显碱性
b．若往 NaOH 溶液不断通入 CO2 至过量，溶液最终呈酸性
c．相同浓度 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，碱性大小关系为：Na2CO3> NaHCO3
19.硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为 ZnO，还含有 FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_________（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，② _____（填一种）。
（2）“还原”步骤加入适量锌粉的作用是（用化学方程式表示）_________。
（3）由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为蒸发浓缩、 _____、过滤、洗涤、干燥。
（4）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 _____。
20.生活中铜器保存不当易生成铜锈，又称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，碱式碳酸铜是一种用途广泛的工业原料。
（1）根据铜绿的化学式推断，铜生锈的条件除了水和氧气外，还需要_________（填化学式）．
（2）铜绿不稳定，在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ____。
（3）用甲、乙、丙三套装置组合后检验铜绿分解的生成物中有水和二氧化碳，仪器的接口顺序为e- ____— __— ___。（资料链接：无水硫酸铜遇水变蓝色）
（4）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2 杂质）制备铜绿流程如下：
①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示。调节 pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则 pH 的范围应控制在 _____。
②（Ⅱ）因为辉铜矿中含有少量Fe2O3，Fe2O3可与稀硫酸反应，故反应池中发生的反应还有：
（Ⅰ）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。
_____。
③结晶池中温度须控制在 70℃-80℃，如果出现_________（填写实验现象），说明温度过高。
（5）为了从某铜绿样品中制得金属铜，同时测定碱式碳酸铜的含量。小王同学设计了如下图所示的实验装置，回答下列问题：（资料链接：无水碳酸铜遇水变蓝色）
Ⅰ.实验开始时，应先_________再_________（填序号），观察到玻璃管中出现红色固体。
①通入H2 排尽空气 ②点燃酒精灯加热
Ⅱ.碱式碳酸铜晶体化学式：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O，相对分子质量为 258。若样品为 20g，反应结束后 B、D 装置分别增重 2.7g 和 2.2g。
计算：①生成二氧化碳 _____g。
②该样品中碱式碳酸铜晶体的纯度。________（写出计算过程，保留到小数点后一位）
A．化学与生活
B．化学中常见的“三”
①除锈迹—用醋酸
②去餐具油污—用洗洁精乳化
③硬水软化—用肥皂水
①工业上的三大化石燃料—煤、石油、天然气
②三大合成材料—合金、合成纤维、合成橡胶
③三种还原性物质—碳、氢气、一氧化碳
C．化学与健康
D．化学概念中的不一定
①人体缺乏维生素C—引起夜盲症
②人体摄入过量食盐—引起高血压
③人体缺铁—引起贫血
①酸性溶液不一定是酸溶液
②生成盐和水的反应不一定是中和反应
③由同种元素组成的物质不一定是单质
选项
实验目的
实验设计
A
除去 CO2 中混有的少量 CO
通过足量 NaOH 溶液后，干燥，收集气体
B
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
提纯混有少量 Ca(OH)2 KOH 溶液
加入过量 K2CO3 溶液，振荡、静置、过滤
D
鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl 固体
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
C2H5OH
O2
CO2
M
H2O
反应前质量（g）
4.6
a
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
4.4
b
c
氢氧化物
Mn(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
8.3
2.7
4.4
完全沉淀的pH
9.8
3.7
6.4
化学试题
本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共 20 小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50 分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2．答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷 选择题（共 15 分）
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分，共 15 分）
1.2020 年 3 月 22 日是第二十八届“世界水日”。今年“世界水日”的主题是“Water and climate Change”（水与气候变化）。下列做法有利于保护环境的是
A. 为了粮食增产，大量使用农药化肥B. 大量使用塑料制品，减少森林开发
C. 回收植物秸秆，加工生产生物柴油D. 为了保护环境，大量开采化石燃料
2.下列古代生产工艺中属于物理变化的是
A. 纺纱织布B. 烧制瓷器C. 钢铁冶炼D. 粮食酿酒
3.调味剂是重要的食品添加剂。将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是
A. 味精B. 胡椒粉C. 蔗糖D. 食盐
4.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（ ）
A. 水结成冰﹣﹣分子停止运动
B. 电解水生成氢气和氧气﹣﹣分子本身发生变化
C. 气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔
D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
5.下列化学用语书写正确的是
A. 银元素：HgB. 两个氢分子：2H
C. 亚硫酸钠中硫元素的化合价：D. 一个铝离子：Al3+
6.下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体B. 过滤
C. 称量氢氧化钠D. 量取水的体积
7.下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射
C. 酚酞溶液滴加到碳酸钠溶液中，溶液变红
D. 打开浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口有白烟产生
8.下列关于家庭小实验的说法正确的是
A. 用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水
B. 用淬火后的钢针制钓鱼钩
C. 用加热的方法修补电木等热固性塑料
D. 用 10%的盐酸溶液可制叶脉书签
9.苹果酸（C4H6O5）是一种白色晶体，有较强吸湿性，易溶于水、乙醇，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。下列关于苹果酸的说法中正确的是
A. 苹果酸中有 4 个碳原子、6 个氢原子、5 个氧原子
B. 苹果酸中氧元素的质量分数最大
C. 苹果酸中 C、H、O 三种元素质量比为：4∶6∶5
D. 苹果酸的相对分子质量为 134g
10.善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
11.a、b、c 三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度
B. a、c 两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C. t2℃时，等质量 a 和c 溶于水形成饱和溶液，则所需水的质量为：a﹤c
D. 将t2℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为 b>a=c
12.某同学梳理了以下知识：①盐中都含有金属元素；②物质发生化学变化时一定放热；③分子可分，原子不可分；④能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸溶液；⑤炼钢、气焊常用 CO；⑥用湿润的 pH 试纸测定醋酸溶液的 pH，会使得 pH 偏大。其中正确的个数是
A. 1 个B. 2 个C. 3 个D. 4 个
13.分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
15.乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。现将 4.6gC2H5OH 与一定量的氧气置于密闭容器中，通过电火花点火，乙醇完全反应，容器内具体数值见下表。根据表格提供的数据， 下列说法错误的是
A. c 的数值为 5.4
B. M 中一定有碳元素
C. 当 a≧9.6 时，产物中将不会有 M
D. 当 a 的值在合理范围内发生变化时，b、c 的值也随之变化
第Ⅱ卷 非选择题 （共 35 分）
16.生活中处处有化学。
（1）下列物质中，属于纯净物的是 _____（填序号）。
a 太湖水 b 雨水 c 蒸馏水
（2）某校营养午餐的搭配：米饭、红烧肉、排骨汤、牛奶。从均衡营养的角度，你建议这份午餐还需搭配的食物是 _____。
a 馒头 b 豆腐 c 青菜
（3）可用于改良酸性土壤是_______。
a 烧碱 b 熟石灰 c 石灰石
（4）嫦娥探测器的表面覆盖着一层薄膜，薄膜是在有机材料聚酰亚胺中加入金或银制成，该薄膜属于 _____材料。
a 合成材料 b 金属材料 c 复合材料
17.抗击新冠病毒肺炎的疫情中，各种消毒用品起了重要作用。酒精、双氧水和含氯消毒剂等都是常用的消杀剂。
（1）84 消毒液是常见的家用含氯消毒剂，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为 _____。
（2）75%医用酒精溶液中溶剂是 _____。
（3）关于酒精的说法正确的是 _____。
A 加热蒸发水分提高酒精浓度
B 碘溶于酒精制成碘酒消毒
C 厨房里喷洒酒精进行空气消毒
（4）配制 100 克 75%的酒精溶液，需 _____克 95%的工业酒精（保留到小数点后一位）。
（5）双氧水能消毒杀菌是因其具有强氧化性。写出双氧水分解的化学方程式 ______。
（6）自来水厂通常用氯气对水进行消毒杀菌，发生如下反应：Cl2+H2O=HClO+ _______（在横线上填合适的化学式）。
18.下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题
（1）仪器①的名称是 _____。
（2）实验室用 A 装置制取 O2，请写出有关化学反应方程式__________；可用 D 装置收集氧气，其原理是 _____。
（3）实验室制取并收集 CO2，选用的装置组合为 _____（填字母）。在添加药品前，应先进行的操作是_________，若用装置 C 干燥 CO2，气体由导管_________端（填“a”或“b”）通入。
（4）某学校研究小组为探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，在室温为 15℃时，同学们将 10g 氢氧化钠固体完全溶解溶于 80g 水中，然后匀速的通入二氧化碳气体，同时用传感器测定溶液的 pH 变化，数据采集器记录并绘制的图像如下图所示。（资料链接：Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3）
①如图甲所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 _____；
②乙图中 M 点发生的主要化学反应方程式为 _____；
③请写出乙图 N 点对应溶液中的溶质 _____；
④上述实验能得出的结论是 _____（填序号）。
a．碳酸氢钠溶液显碱性
b．若往 NaOH 溶液不断通入 CO2 至过量，溶液最终呈酸性
c．相同浓度 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，碱性大小关系为：Na2CO3> NaHCO3
19.硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为 ZnO，还含有 FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_________（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，② _____（填一种）。
（2）“还原”步骤加入适量锌粉的作用是（用化学方程式表示）_________。
（3）由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为蒸发浓缩、 _____、过滤、洗涤、干燥。
（4）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 _____。
20.生活中铜器保存不当易生成铜锈，又称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，碱式碳酸铜是一种用途广泛的工业原料。
（1）根据铜绿的化学式推断，铜生锈的条件除了水和氧气外，还需要_________（填化学式）．
（2）铜绿不稳定，在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ____。
（3）用甲、乙、丙三套装置组合后检验铜绿分解的生成物中有水和二氧化碳，仪器的接口顺序为e- ____— __— ___。（资料链接：无水硫酸铜遇水变蓝色）
（4）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2 杂质）制备铜绿流程如下：
①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示。调节 pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则 pH 的范围应控制在 _____。
②（Ⅱ）因为辉铜矿中含有少量Fe2O3，Fe2O3可与稀硫酸反应，故反应池中发生的反应还有：
（Ⅰ）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。
_____。
③结晶池中温度须控制在 70℃-80℃，如果出现_________（填写实验现象），说明温度过高。
（5）为了从某铜绿样品中制得金属铜，同时测定碱式碳酸铜的含量。小王同学设计了如下图所示的实验装置，回答下列问题：（资料链接：无水碳酸铜遇水变蓝色）
Ⅰ.实验开始时，应先_________再_________（填序号），观察到玻璃管中出现红色固体。
①通入H2 排尽空气 ②点燃酒精灯加热
Ⅱ.碱式碳酸铜晶体化学式：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O，相对分子质量为 258。若样品为 20g，反应结束后 B、D 装置分别增重 2.7g 和 2.2g。
计算：①生成二氧化碳 _____g。
②该样品中碱式碳酸铜晶体的纯度。________（写出计算过程，保留到小数点后一位）
A．化学与生活
B．化学中常见的“三”
①除锈迹—用醋酸
②去餐具油污—用洗洁精乳化
③硬水软化—用肥皂水
①工业上的三大化石燃料—煤、石油、天然气
②三大合成材料—合金、合成纤维、合成橡胶
③三种还原性物质—碳、氢气、一氧化碳
C．化学与健康
D．化学概念中的不一定
①人体缺乏维生素C—引起夜盲症
②人体摄入过量食盐—引起高血压
③人体缺铁—引起贫血
①酸性溶液不一定是酸溶液
②生成盐和水的反应不一定是中和反应
③由同种元素组成的物质不一定是单质
选项
实验目的
实验设计
A
除去 CO2 中混有的少量 CO
通过足量 NaOH 溶液后，干燥，收集气体
B
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
提纯混有少量 Ca(OH)2 KOH 溶液
加入过量 K2CO3 溶液，振荡、静置、过滤
D
鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl 固体
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
C2H5OH
O2
CO2
M
H2O
反应前质量（g）
4.6
a
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
4.4
b
c
氢氧化物
Mn(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
8.3
2.7
4.4
完全沉淀的pH
9.8
3.7
6.4
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