专题06溶液的酸碱性检验—2022-2023学年九年级化学下册同步教材实验大盘点（人教版）（学生版）

2022-2023学年九年级化学下册同步教材实验大盘点

专题06 溶液的酸碱性的检验

一、酸性溶液和碱性溶液

1.酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂：有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：

3.碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

二、溶液酸碱度

1. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。

2. pH的取值范围0～14
pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
pH=７时，溶液显中性。

3. pH和溶液酸碱性：

pH <7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。

pH=7，溶液呈中性。

pH >7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

注意：

酸的水溶液一定呈酸性，pH <_7；pH <7的溶液一定呈酸性，不一定 是酸溶液。

碱的水溶液一定呈碱性，pH _>7；pH_>7的溶液一定呈碱性，不一定是碱溶液。

4. 测定溶液pH的方法：

①粗略测定(用pH试纸)

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

使用pH试纸测得的pH是整数而不是小数。

②精确测定(用pH计)

pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液酸碱度的仪器，pH计型号不同精确度也不同。

注意事项：a.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中。

b.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。

C.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。

D.检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。

5.酸碱性与酸碱度

（1）正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸（或pH计）来测定。

（2）溶液的稀释与溶液pH的关系：

①酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7。

②碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7。

6.pH曲线变化

方法技巧

1.如果pH曲线没有过“7”，若不过“7”，则为酸碱溶液的稀释，如果过“7”，则为酸碱的中和反应。

2.关注pH图像的起始点、终止点的位置，起早在酸的位置，终点在碱的位置，为酸中加碱，反之为碱中加酸。

1.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是(　　)

A．方法正确，测量结果正确，结论正确   B．方法错误，测量结果偏小，结论正确

C．方法错误，测量结果偏大，结论错误   D．方法错误，测量结果偏大，结论正确

2.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（      ）

A．把pH试纸浸入待测液                  

B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液

C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数  

D．测出石灰水的pH为12．4

3.将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释,如图7-1-6 所示的图像能正确表示其pH变化的是(　　)

1．检验某溶液是不是酸性溶液，可用(    )

①蓝色石蕊试纸　②红色石蕊试纸　③紫色石蕊试液　④无色酚酞试液　⑤pH试纸

A．①②③④⑤　   B．①③④⑤       C．①③⑤　　　   D．②③④

2．下列叙述中，正确的是（　　）

A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红

B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红

C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸

D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液

3.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（    ）

A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙

4.（2022吉林长春市二模）根据如图所示实验过程判断，下列说法错误的是

A．取液后的滴管不能倒置       

B．用玻璃棒搅拌使反应更充分

C．可用量筒代替烧杯完成该实验 

D．根据酚酞溶液变色现象，判断该反应是否发生

5.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是(　　)

A．NaOH溶液、酚酞溶液

B．白醋、酚酞溶液

C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液

D．“雪碧”饮料、酚酞溶液

6．（2021山东日照中考）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是

A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应

B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应

C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色

D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中

7.李明同学在做家庭小实验时观察到，将紫甘蓝汁液加入到不同物质中会呈现不同颜色，并记录如下：

已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是

A．蓝紫色 B．红色 C．绿色 D．蓝色

8．小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是(    )

A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存

B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+

C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水

D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水

9.如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是(　　)

A．无色、红色、蓝色、红色    B．红色、蓝色、黄色、紫色

C．蓝色、红色、紫色、无色    D．无色、蓝色、红色、蓝色

10.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中c点所示溶液中，溶质是NaCl

B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

11．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的是

A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高

B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D．向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酞没有变色

12．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的

A．Mg              B．H2O              C．NaOH            D．CaCO3

13．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）

A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的

14．在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是(    )

15．向滴有紫色石蕊试液pH＝4.5的A溶液中，加入过量pH＝10.2的B溶液，加B溶液前后溶液的颜色依次是（       ）

A．红色、蓝色 B．红色、无色 C．蓝色、红色 D．紫色、无色

16．与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（       ）

A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③②

17．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是

A．N点时溶液的pH最大

B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应

C．M点时溶液呈红色

D．P点时，溶液中除酚酞外还含有两种溶质

18．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程中有热量放出

B．30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl

C．该实验是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸

D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

19．已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。往滴有几滴酚酞试液的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀H2SO4溶液，测得溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是

A．AB段导电能力减弱，主要原因是水越来越多

B．a时刻Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应

C．BC段时烧杯内溶液为红色

D．若换成盐酸滴到NaOH溶液，导电能力变化曲线也一样

20．如图为某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图。他们将纸花悬挂在盛有浓盐酸的烧杯上方。一段时间后，纸花由红色变为无色，请回答下列问题：

(1)用化学方程式解释纸花变为无色的原因。

(2)装置中的浓盐酸与NaOH溶液并没有接触，却发生了纸花变色的现象，请从分子的角度解释出现该现象的原因。

21．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。

（探究活动1）证明酸和碱发生了反应。

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是_____________________。反应的化学方程式_____________________。

（探究活动2）能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？

（设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。

（小资料）a、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色

b、醋酸是一种酸，常温下为无色液体

（1）实验①、②的实验目的是_____________________；

（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_____________________：

（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____________________。

22．观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空：

(1)图1和图2分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)，乙醇的水溶液显___________。

(2)图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是___________和___________(填离子符号)发生结合。类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式_________________________。

23．填空：

(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。则A溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液变______色；B溶液呈______性，能使无色酚酞溶液变______色。

(2)测定pH最简单的方法是使用______。测定时，用______蘸取待测溶液，滴在______上，然后再与______对照，得出该溶液的pH。

24．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验小意图。

请据图回答下列问题：

(1)写出图中标号①的仪器名称：______。

(2)A中溶液呈______色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈______色。

(3)该实验反应的化学方程式为______。

(4)该实验中玻璃棒的作用是______，其目的是______。

25．胃液的正常pH范围是0.8-15，这是因为胃液中含有_______（填化学式），它能帮助消化。若小于这个pH范围就会造成胃酸过多，此时常用的止酸剂有氢氧化镁和鱼骨粉（主要成分是碳酸钙），这两种物质分别与胃酸反应的化学方程式为_________；___________________。

26．某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．

①在盛有试剂Ⅰ的试管中，先后加入试剂Ⅱ、试剂Ⅲ，同时不断振荡，观察到溶液先变红后变无色。试剂Ⅱ是 _______________ 。

②上述实验过程中：溶液的 ___________ 减弱，这是由于 _______________ ，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应，写出反应的化学方程式 ____________________________ 。

③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是否恰好完全反应，下列中不能加入的试剂是 ______ 。

A．石蕊溶液 B．铜片 C．氧化铁 D．硝酸钡溶液

27．盐酸(HCl)是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学许多实验都用到了盐酸．

(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是由于浓盐酸具有________性．

(2)用盐酸按照右上图的方式进行酸和碱反应的实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________．

(3)本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________．

(4)下列实验中一定不会用到盐酸的是________(可多选)．

A 除去熟石灰中的石灰石

B 鉴别氯化钠和碳酸钠

C 实验室制取二氧化碳

D 干燥氢气

28. 某学校实验开放日，化学兴趣小组进行了以下实验探究。

实验探究一：

I．探究酸和碱能否发生反应

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到

____________现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液：大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须（          ）才能证明酸和碱能发生反应。

Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

【进行猜想】(l)Na2SO4；(2)Na2SO4和H2SO4；(3)Na2SO4和NaOH

同学们对猜想(3)提出了疑问，原因是____________

【设计实验】

实验探究二：如图1

确定未知溶液A是稀盐酸还是稀硫酸。

实验如下：

【提出问题】A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。

【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸：乙同学：是稀硫酸

【实验探究】如图2

【评价交流】

下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是（          ）

A.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+

B.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+

C.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+

D.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+

【归纳总结】

对比甲、乙两位同学的实验，我们能够总结出。除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成________除去。

1.（2022年江西省中考）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（   ）

A．6 B．7 C．8 D．9

2．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（  ）

A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色

3．（2022年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（  ）

A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来

B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红

C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大

D．发生了中和反应：

4．（2022年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（  ）

A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 

C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液

5．（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图3所示。下列分析正确的是

A．N点时的溶液一定呈红色

B．P点时的溶液能与纯碱发生反应

C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强

D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

6.（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（  ）

A． ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸

B． ②表示电解水

C． ③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体

D． ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸

7.（2022年云南省中考）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

8.（2022年山东省泰安市中考节选）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                       

b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中