专题06溶液的酸碱性检验-2022-2023学年九年级化学下册教材实验大盘点（人教版）

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2022-2023学年九年级化学下册同步教材实验大盘点
专题06 溶液的酸碱性的检验


一、酸性溶液和碱性溶液
1.酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂：有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：
溶液
指示剂
酸性溶液(例：盐酸)
中性溶液(例：食盐水)
碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)
紫色石蕊试液
变红色
不变色
变蓝色
无色酚酞试液
不变色
不变色
变红色
3.碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
二、溶液酸碱度
1. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
2. pH的取值范围0～14
pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
pH=７时，溶液显中性。
3. pH和溶液酸碱性：
　　
pH <7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
pH=7，溶液呈中性。
pH >7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
注意：
酸的水溶液一定呈酸性，pH <_7；pH <7的溶液一定呈酸性，不一定 是酸溶液。
碱的水溶液一定呈碱性，pH _>7；pH_>7的溶液一定呈碱性，不一定是碱溶液。
4. 测定溶液pH的方法：
①粗略测定(用pH试纸)
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
使用pH试纸测得的pH是整数而不是小数。
②精确测定(用pH计)
pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液酸碱度的仪器，pH计型号不同精确度也不同。
注意事项：a.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中。
b.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。
C.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
D.检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
5.酸碱性与酸碱度
（1）正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸（或pH计）来测定。
（2）溶液的稀释与溶液pH的关系：
①酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7。
②碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7。
6.pH曲线变化

酸碱溶液的稀释

酸碱溶液的稀释
酸碱中和反应时的溶液pH变化曲线
酸碱中和反应时的溶液pH变化曲线




酸性溶液的稀释（溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但只能接近7，而不会变成大于7）
碱性溶液的稀释（溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但只能接近7，而不能变成小于7）

往酸溶液中加入碱溶液（起点pH＜7，随着碱溶液的加入，pH逐渐变大，当二者恰好完全反应时，pH=7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH＞7）
往碱溶液中加入酸溶液（起点pH＞7，随着酸溶液的加入，pH逐渐变小，当二者恰好完全反应时，pH=7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH＜7）
方法技巧
1.如果pH曲线没有过“7”，若不过“7”，则为酸碱溶液的稀释，如果过“7”，则为酸碱的中和反应。
2.关注pH图像的起始点、终止点的位置，起早在酸的位置，终点在碱的位置，为酸中加碱，反之为碱中加酸。

1.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是(　　)
A．方法正确，测量结果正确，结论正确 B．方法错误，测量结果偏小，结论正确
C．方法错误，测量结果偏大，结论错误 D．方法错误，测量结果偏大，结论正确
【答案】D
【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。
A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确；
故选D；
2.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（ ）
A．把pH试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH为12．4
【答案】C
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12。4，故选项说法错误。故选：C
3.将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释,如图7-1-6 所示的图像能正确表示其pH变化的是(　　)

【答案】C　
【解析】 NaOH溶液显碱性,溶液的pH>7,加水稀释时,溶液的pH逐渐减小,但最终只能无限趋近于7,不可能等于或小于7。


1．检验某溶液是不是酸性溶液，可用( )
①蓝色石蕊试纸　②红色石蕊试纸　③紫色石蕊试液　④无色酚酞试液　⑤pH试纸
A．①②③④⑤　 B．①③④⑤ C．①③⑤　　　 D．②③④
【答案】C
【解析】酸性溶液检验科选用紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸；其中红色石蕊试纸仍然是红色，无色酚酞遇酸性溶液和中性溶液仍为无色。
2．下列叙述中，正确的是（　　）
A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红
B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红
C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
A、盐酸显酸性，盐酸遇石蕊试液，能使石蕊试液变红色，故错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，酚酞不可以使稀硫酸变红，故错误；
C、盐酸和硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能区别盐酸和硫酸，故错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钙溶液分别显酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色，能出现两种明显不同的现象，能鉴别，故正确。故选D。
3.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
【答案】B
【解析】
乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选B。
点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。
4.（2022吉林长春市二模）根据如图所示实验过程判断，下列说法错误的是

A．取液后的滴管不能倒置
B．用玻璃棒搅拌使反应更充分
C．可用量筒代替烧杯完成该实验
D．根据酚酞溶液变色现象，判断该反应是否发生
【答案】C
【解析】A.取液后的滴管应垂直悬空，不能倒置，故A正确；B.用玻璃棒搅拌可使反应更充分，故B正确；C.量筒只能用来量度液体体积，不能做反应器，故C错误；D.根据酚酞溶液由红色变为无色，可说明溶液中氢氧化钠不存在，可判断该反应发生，故D正确。故选C。
5.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是(　　)
A．NaOH溶液、酚酞溶液
B．白醋、酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，故正确；
B、白醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；
C、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错误；
D、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；
故选：A。
6．（2021山东日照中考）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是

A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
【答案】D
【解析】A、b点时，pH=7，e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意；B、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；C、c点和f点所示溶液pH＞7，说明溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，符合题意。故选D。
7.李明同学在做家庭小实验时观察到，将紫甘蓝汁液加入到不同物质中会呈现不同颜色，并记录如下：
物质
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
氢氧化钠溶液
加入紫甘蓝汁液后显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是
A．蓝紫色 B．红色 C．绿色 D．蓝色
【答案】B
【解析】由表格中的信息可知，白醋显酸性，能使紫甘蓝汁液变红色，已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最可能显示红色。故选B。
8．小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是( )

A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
【答案】C
【解析】
A.①中NaOH溶液不易潮解，氢氧化钠固体易潮解；氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，需密封保存，故选项说法错误。
B.②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣，故选项说法错误。
C.③中反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成水，故选项说法正确。
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。
故选：C。
9.如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是(　　)

A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
【答案】A
【解析】①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；
②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；
③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；
④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。
10.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中c点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】AB
【解析】
A、图中c点溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选A项错误；
B、图中c点所示溶液pH＞7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选B项错误；
C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，图像表示溶液由酸性到碱性的变化过程，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，故C选项正确；
D、由a点到b点的pH变化过程中，可证明随着氢氧化钠溶液量的增加，溶液逐渐变为中性，说明盐酸消失了，所以能证明酸和碱发生了中和反应，故D选项正确；
故选AB。
11．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的是
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酞没有变色
【答案】B
【解析】
A项中和反应是放热反应；B项溶液质量增大不能表明两者发生了反应。C项溶液由红色变为无色证明二者发生了反应；D若两者不反应溶液应该变红，故可以表明两者发生了反应。
12．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的

A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
【答案】C
【解析】
A、根据题目的函数图像，加入X物质后溶液的pH变大，直到大于7，向稀盐酸中加入Mg，能与酸反应，pH增大，盐酸完全反应后，pH不会大于7，错误；
B、向盐酸中加水，pH变大，但永远小于7，错误；
C、加入NaOH，盐酸完全反应后，再加入NaOH，溶液呈碱性，pH大于7，正确；
D、加入碳酸钙，与盐酸完全反应后，溶液呈中性，pH不会大于7，错误；
故选C。
13．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
【答案】C
【解析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意；
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。
14．在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是( )

【答案】A
【解析】本题主要考查酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。1、硫酸是一种酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7；2、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；3、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；4、硫酸与氢氧化钠反应分析
A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的量随锌的量的增加而增加，当锌全部反应时，氢气的量不变，故错误；B、硫酸是一种酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7，故正确；C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着氢氧化钠的加入，硫酸逐渐被反应完，故正确；D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀从零开始逐渐增加，然后不变，故正确；故选：A.
15．向滴有紫色石蕊试液pH＝4.5的A溶液中，加入过量pH＝10.2的B溶液，加B溶液前后溶液的颜色依次是（ ）
A．红色、蓝色 B．红色、无色 C．蓝色、红色 D．紫色、无色
【答案】A
【解析】
pH＝4.5的A溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，B溶液的pH＝10.2，显碱性，加入过量pH＝10.2的B溶液，能使紫色的石蕊试液变蓝色，所以加B溶液前后溶液的颜色依次是红色、蓝色。
故选：A。
16．与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（ ）

A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③②
【答案】B
【解析】
①氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH从大于7逐渐减小，pH不可能小于或等于7，b符合变化趋势。
②水显中性，pH＝7；水中加入氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强，pH逐渐增大，c符合变化趋势。
③盐酸显酸性，pH小于7；盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸酸性，pH不可能小于或等于7，a符合变化趋势。
a、b、c对应的是操作分别是③①②。
故选：B。
17．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是

A．N点时溶液的pH最大
B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
C．M点时溶液呈红色
D．P点时，溶液中除酚酞外还含有两种溶质
【答案】A
【解析】
A、由图示可知，N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，pH＝7；M点时是氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，M点时溶液的pH最大，故选项说法错误；
B、N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确；
C、M点还没有开始滴加稀盐酸，是氢氧化钠溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故M点时溶液呈红色，故选项说法正确；
D、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，P点时，溶液中除酚酞外还含有氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法正确。
故选：A。
18．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程中有热量放出
B．30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl
C．该实验是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸
D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
【答案】D
【解析】A、由图可知，反应过程中，温度升高，说明有热量放出，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，30s时，pH<7，说明溶液中溶质为：NaCl、HCl，不符合题意；C、由图可知，一开始，pH<7，随着反应的进行，pH逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，不符合题意；D、溶液混合后，钠离子和氯离子以离子的形式分散到水分子中，符合题意。故选D。
19．已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。往滴有几滴酚酞试液的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀H2SO4溶液，测得溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是

A．AB段导电能力减弱，主要原因是水越来越多
B．a时刻Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应
C．BC段时烧杯内溶液为红色
D．若换成盐酸滴到NaOH溶液，导电能力变化曲线也一样
【答案】B
【解析】A、溶液导电能力与离子浓度成正比，AB段发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，由于生成沉淀导致溶液中离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，故A错误；B、a点Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中离子浓度几乎为0，则溶液导电能力几乎为0，故B正确；
C、a点Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，a点后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸过量，溶液呈酸性，酚酞遇酸呈无色，故C错误；
D、若换成盐酸滴加到NaOH溶液中，二者反应生成可溶性强电解质NaCl，所以溶液中没有离子浓度几乎为0的时刻，则溶液没有导电能力几乎为0的时刻，故D错误。
故选：B。
20．如图为某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图。他们将纸花悬挂在盛有浓盐酸的烧杯上方。一段时间后，纸花由红色变为无色，请回答下列问题：

(1)用化学方程式解释纸花变为无色的原因。
(2)装置中的浓盐酸与NaOH溶液并没有接触，却发生了纸花变色的现象，请从分子的角度解释出现该现象的原因。
【答案】(1)
(2)氯化氢分子是不断运动的，挥发出的氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失后，溶液显中性或显酸性，不能使酚酞变色
【解析】(1)纸花变为无色，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失后，溶液显中性或显酸性，不能使酚酞变色，反应的化学方程式是：。
故答案为：。
(2)装置中的浓盐酸与NaOH溶液并没有接触，却发生了纸花变色的现象，是因为氯化氢分子是不断运动的，挥发出的氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失后，溶液显中性或显酸性，不能使酚酞变色。故答案为：氯化氢分子是不断运动的，挥发出的氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失后，溶液显中性或显酸性，不能使酚酞变色。
21．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
（探究活动1）证明酸和碱发生了反应。

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是_____________________。反应的化学方程式_____________________。
（探究活动2）能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？
（设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
（小资料）a、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色
b、醋酸是一种酸，常温下为无色液体
（1）实验①、②的实验目的是_____________________；
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_____________________：
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____________________。
【答案】溶液由红色变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 证明无水醋酸和氢氧化钠不能使硅胶变色
防止空气中的水分进入试管干扰实验 试管③中的硅胶由蓝色变成红色，试管①②中的硅胶不变色
活动探究 1：
无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入稀盐酸变成了无色，说明了盐酸和氢氧化钠发生了反应，生成物是氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
活动探究 2：
（1）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不能使硅胶变色，由实验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成。
（2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰实验。
（3）根据实验①②对比，③硅胶颜色的变化，能证明酸和碱反应有水生成的现象是：试管③中的硅胶由蓝色变成红色，试管①②中的硅胶不变色。
22．观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空：
(1)图1和图2分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)，乙醇的水溶液显___________。
(2)图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是___________和___________(填离子符号)发生结合。类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式_________________________。

【答案】酸性 中性 H+ OH- HBr + NaOH = NaBr + H2O
【解析】(1)由图可知，溴化氢的水溶液中含有氢离子，故溶液显酸性，乙醇的水溶液中存在乙醇分子没有氢离子或氢氧根离子，故溶液显中性。
(2)由图中可知，反应前后均存在钠离子和氯离子，故酸碱中和的实质是H+和OH-发生结合生成水分子。溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应化学方程式为HBr + NaOH = NaBr + H2O。
23．填空：
(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。则A溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液变______色；B溶液呈______性，能使无色酚酞溶液变______色。
(2)测定pH最简单的方法是使用______。测定时，用______蘸取待测溶液，滴在______上，然后再与______对照，得出该溶液的pH。
【答案】(1) 酸 红 碱 红
(2) pH试纸 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡
【解析】
(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2，可知A溶液呈酸性，B溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇酸呈红色，遇碱呈蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱呈红色，则A溶液能使紫色石蕊溶液变红色；B溶液能使无色酚酞溶液变红色，故填：酸；红；碱；红。
(2)测定pH最简单的方法是使用pH试纸。测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH，故填：pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡。
24．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验小意图。

请据图回答下列问题：
(1)写出图中标号①的仪器名称：______。
(2)A中溶液呈______色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈______色。
(3)该实验反应的化学方程式为______。
(4)该实验中玻璃棒的作用是______，其目的是______。
【答案】(1)烧杯
(2) 无 红
(3)
(4) 搅拌 使盐酸与氢氧化钠充分反应
略
25．胃液的正常pH范围是0.8-15，这是因为胃液中含有_______（填化学式），它能帮助消化。若小于这个pH范围就会造成胃酸过多，此时常用的止酸剂有氢氧化镁和鱼骨粉（主要成分是碳酸钙），这两种物质分别与胃酸反应的化学方程式为_________；___________________。
【答案】 HCl
【解析】
胃液的正常pH范围是0.8-15，这是因为胃液中含有：HCl；
氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
26．某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．

①在盛有试剂Ⅰ的试管中，先后加入试剂Ⅱ、试剂Ⅲ，同时不断振荡，观察到溶液先变红后变无色。试剂Ⅱ是 _______________ 。
②上述实验过程中：溶液的 ___________ 减弱，这是由于 _______________ ，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应，写出反应的化学方程式 ____________________________ 。
③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是否恰好完全反应，下列中不能加入的试剂是 ______ 。
A．石蕊溶液 B．铜片 C．氧化铁 D．硝酸钡溶液
【答案】 酚酞 碱性 氢氧化钠减少了（合理均可） H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2H2O BD
【解析】
①先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，由于氢氧化钠属于碱，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色；再氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色逐渐消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了中和反应；
②向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液的碱性减弱，是因为氢氧化钠与硫酸发生了中和反应，生成硫酸钠和水；
③要验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是铜片，因为铜不能和盐酸反应，当滴加盐酸的量过量时，加入铜不会有现象，不能用硝酸钡溶液，因为钡离子和溶液中的硫酸根离子一定能结合成白色沉淀．
故答案为
酚酞；
②碱性；氢氧化钠减少了（合理均可）；H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2H2O；
③BD。
27．盐酸(HCl)是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学许多实验都用到了盐酸．

(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是由于浓盐酸具有________性．
(2)用盐酸按照右上图的方式进行酸和碱反应的实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________．
(3)本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________．
(4)下列实验中一定不会用到盐酸的是________(可多选)．
A 除去熟石灰中的石灰石
B 鉴别氯化钠和碳酸钠
C 实验室制取二氧化碳
D 干燥氢气
【答案】 挥发 溶液由红色变为无色 石蕊试液颜色变化不明显 AD
【解析】
(1)浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；
(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是：溶液由红色变为无色；
(3)本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；
(4) A、盐酸和熟石灰、石灰石都能反应，所以不能用盐酸；
B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，所以可用盐酸鉴别；
C、实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石；
D、浓盐酸不具有吸水性，不能干燥氢气；
故选：AD。
28. 某学校实验开放日，化学兴趣小组进行了以下实验探究。
实验探究一：
I．探究酸和碱能否发生反应
方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到（ ）现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液：大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须（ ）才能证明酸和碱能发生反应。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【进行猜想】(l)Na2SO4；(2)Na2SO4和H2SO4；(3)Na2SO4和NaOH
同学们对猜想(3)提出了疑问，原因是____
【设计实验】

实验操作
实验现象
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有产生气泡
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现____

实验探究二：如图1

确定未知溶液A是稀盐酸还是稀硫酸。
实验如下：
【提出问题】A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸：乙同学：是稀硫酸
【实验探究】如图2
【评价交流】
下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是（ ）
A.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+
B.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+
C.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+
D.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+
【归纳总结】
对比甲、乙两位同学的实验，我们能够总结出。除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成________除去。
【答案】 ①. 溶液由无色变成红色 ②. 等于或小于7 ③. 试管中是无色溶液，因此不含有氢氧化钠 ④. 溶液由无色变成红色 ⑤. D ⑥. 沉淀或气体或水
【解析】
实验探究一：探究酸和碱能否发生反应
方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，说明酸和碱能发生反应；
故填：溶液由红色变成无色。
方案2：乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7，才能证明酸和碱能发生反应，这是因为pH小于7，说明氢氧化钠已经完全反应并且硫酸过量，等于7，说明氢氧化钠恰好和硫酸完全反应；
故填：等于或小于7
进行猜想：
氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红，同学们对猜想(3)提出了疑问，原因是试管中是无色溶液，因此不含有氢氧化钠；
设计实验：
方案2：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；
故填：溶液由无色变成红色。
实验探究二：
评价交流：
甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸；乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论；在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式；由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中有氢离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子；即乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+，故D正确；
故填：D。
归纳总结：
选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉；而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉；
故填：沉淀或气体或水。


1.（2022年江西省中考）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（ ）
A．6 B．7 C．8 D．9
【答案】A
【解析】校园土壤样品呈酸性，故pH＜7。
故选A。
2．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
【答案】B
【解析】
白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
3．（2022年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）
A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D．发生了中和反应：
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确；
B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确；
C、继续滴加稀硫，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为，故D正确；
故选C。
4．（2022年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】
本题考查酸碱指示剂。
A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；
B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；
故选B。
5．（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图3所示。下列分析正确的是
A．N点时的溶液一定呈红色
B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【解析】A.N点时，溶液的pH等于7，不能使酚酞溶液变红色，所以A错误；
B.P点时，稀硫酸过量，能与纯碱反应，所以B正确；
C.M→N过程中溶液的pH减小，由碱性逐渐变成中性，所以C错误；
D.M→N过程中，氢氧化钠与硫酸反应，生成的硫酸钠不断增加，但N点时，氢氧化钠已经耗尽，所以N→P过程中，并不能生成硫酸钠，D错误。
6.（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（ ）
A． ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
B． ②表示电解水
C． ③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体
D． ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】D
【解析】
A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液pH减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶液pH小于7，加入的盐酸pH=2，盐酸和氢氧化钠反应后生成了水，故最终溶液的pH不可能小于2，说法不正确，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比不是2:1，说法不正确，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液体中氧元素质量分数不可能为0，说法不正确，不符合题意；
D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁和氢气质量比为：24:2=12:1，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁和氢气质量比为：56:2，等质量镁粉和铁粉与足量硫酸反应，生成氢气质量镁比铁多，说法正确，符合题意。
故选D。
7.（2022年云南省中考）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
测定空气中氧气的含量
探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
探究酸与指示剂作用
配制100g10%的氯化钠溶液(p水=lg/mL)
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、该装置中的橡皮管处没有弹簧夹，红磷与装置中的空气中的氧气燃烧时放出热量，瓶中的气体受热体积膨胀，部分气体沿导管经烧杯中的水排到空气中，实验后发现进入瓶中的水的体积会大于空气体积的五分之一，即实验结果偏大，选项错误；
B、将二氧化碳像倒水一样慢慢倒入放有两支高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不支持燃烧，密度比空气大，选项正确；
C、实验中，观察到稀硫酸与稀盐酸都能够使石蕊变红，都不能使酚酞变色，即该实验能够探究酸与指示剂作用，选项正确；
D、90mL水的质量=90mL×1g/mL=90g，配制的溶液的质量=10g+90g=100g，所配溶液的溶质质量分数=×100%=10%，选项正确，故选A。
8.（2022年山东省泰安市中考节选）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                       
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
【答案】     a    
【解析】
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；