2022-2023学年四川省泸县第一中学高二下学期3月月考化学试题含答案

泸县一中2022-2023学年高二下期第一月考试

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。

2..本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分

3.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Ti 48   Fe 56   

第I卷   选择题（42分）

一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．海水淡化的方法只有电渗析法

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了物理变化

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键

B．18g H2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

3．下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能完全相同

C．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

4．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是

A．F-：1s22s23p6

B．P：最外层电子排布图为

C．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

D．Ca2+：1s22s22p63s23p6

5．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OHˉ=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

6．四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有关说法正确的是

A．X、Y、Z的原子半径依次增大

B．含W的钠盐水溶液一定是中性溶液

C．W2与SO2混合后消毒效果更强

D．Y、W简单氢化物相遇会产生白烟

7．某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O催化还原，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电池工作过程中电子由a极流向b极

B．b极反应式为Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O

C．电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大

D．每处理1 mol Cr2O，可生成33.6 L(标准状况下)CO2

第II卷（非选择题  58分）

8．（14分）从下图中选择：

(1)金属钠的晶胞模型是____________，每个Na原子周围有________个紧邻的Na原子。

(2)金属铜的晶胞模型是____________，每个Cu原子周围有________个紧邻的Cu原子。

(3)金属导电靠______________， 电解质溶液导电靠_________________ ；

(4)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是___________________。

A．由分子间作用力形成，熔点很低

B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高

C．固体有良好的导电性、导热性和延展性

(5)已知下列金属晶体： Po、K、Mg、Au，其堆积方式为：

①简单立方堆积的是________；②体心立方堆积的是________；

③六方堆积的是  ________；④面心立方堆积的是________。

9．（14分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一、请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_______________，其原理为_______________。

(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

①A电极对应的金属是_______________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_______________。

②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_______________mol。

③镀层破损后，不易被腐蚀的是_______________(填A或B)。

A．镀铜铁　　　　B．镀锌铁　　　　C．镀锡铁

10．（15分）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

(1)已知在25 ℃，101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______。

(2)肼­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼­空气燃料电池放电时，正极的反应式是_______；负极的反应式是_______。

(3)下图是一个电化学过程示意图，假设使用肼­空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼­空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

Ⅱ. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

(4)0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______，

(5)t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_______。

11．（15分）I.含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)已知： ，化学平衡常数为K1； ，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_______。该反应的化学平衡常数K=_______(用K1、K2表示)。

(2)对于在一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5 min内，该反应的平均反应速率v(N2)=_______，平衡时NO的转化率为_______。

II.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

(3)恒温恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是_______。

A．体系压强保持不变 B．气体平均密度保持不变

C．气体的平均摩尔质量保持不变 D．氨气的体积分数不变

(4)[用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______。

②正极的电极反应式是_______。

化学试题参考答案

1．A  2．B  3．A  4．D  5．A  6．D  7．C

8．    （1） B     8     （2）D     12     （3）自由电子     自由移动的离子    

（4） C       （5） Po     K     Mg     Au

9．(1)     BD     B装置属于牺牲阳极的阴极保护法，D装置属于外接电源的阴极保护法。

(2)     铜     Cu2＋+2e－=Cu     0.08mol     B

10．(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol

(2)     2H2O+O2+4e-=4OH-     N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

(3)112

(4)2H+++e-=NO2↑+H2O

(5)随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，氧化膜阻止了Al进一步反应，因此铜做负极，Al为正极

11．(1)     4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+526.2 kJ/mol    

(2)     0.006 mol/(L·min)     80%         (3)AB

(4)     Fe     +8e-+10H+=+3H2O