2022-2023学年四川省泸州市部分中学高二下学期3月月考化学试题含答案

泸州市部分中学2022-2023学年高二下学期3月月考

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。

2..本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分

3.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39   

第I卷   选择题（42分）

一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求

1．下列说法正确的是

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)

2．下列叙述正确的是

A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液：Na+、Ca2＋、Cl－、CH3COO－

B．高锰酸钾溶液：H＋、Na+、、CH3COOH

C．的溶液：Al3+、、Cl－、

D．甲基橙变黄的溶液：Mg2+、K+、Br-、

4．德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是

A．基态Fe3+电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在时可观察到血红色沉淀

B．O2、N2、HCN中均存在σ键和π键

C．CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键

D．沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH

5．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是

A．对反应：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x＝2

B．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

C．图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大

D．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大

6．对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) <pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

则下列有关说法正确的是A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)＞c(H2CO3)＞c(HCN)

B．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小

C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为

D．稀释HCN溶液过程中，减小

第II卷（非选择题  58分）

8．（14分）运用相关原理，回答下列各小题：

(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L-1。

①此溶液的pH为_______；

②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________；

③再继续稀释106倍，pH为________。

(2)室温下，某水溶液中存在的离子有Na+、A-、H+、 OH-。根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH____ 7( 填大小关系)。

②若溶液pH>7，则c(Na+)________c(A-)， 理由是________。

③若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法中正确的是____ (填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH- )=2×10-7 mol·L-1

B．若V1=V2反应后溶液的pH 一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

9．（15分）可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：3.5充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)ΔH=___________

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中和的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成，同时生成

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的密度不随时间的变化而变化

(3)用表达的平均反应速率为___________，平衡时的转化率为___________(保留一位小数)。

(4)保持温度和容积不变，除充入外，还能使平衡后增大的措施是___________(任写两条)。

(5)若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各，则平衡如何移动？___________请简要说明理由：___________

10．（15分）随着科学技术的发展和环保要求不断提高，的捕集利用技术成为研究的重点。

Ⅰ.完成下列问题

(1)工业上使用的捕碳剂有和，它们与可发生如下可逆反应：

则_______(用含、的代表式表示)

(2)目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的化学反应方程式为：，已知：的体积分数随温度的升高而增加。

①该反应的_______0(填“>”、“=”、“<”)，该反应的_______0(填“>”、“<”)

②在体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率_______

Ⅱ.在298K时，将0.1mol气体充入1L抽空的密闭容器中，回答下列问题：

(3)当反应达到平衡时，对于反应，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是_______填序号)

①气体颜色加深

②的体积分数增加

③单位时间内消耗和的物质的量之比大于1∶2

④恒温恒压充入惰性气体He

(4)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：。已知对的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有气体)进行实验，可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______(填“深”或“浅”)

11．（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d104s1。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A的基态原子中的电子有___________种不同的能量状态，B的基态原子中有___________种不同运动状态的电子。

(2)上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最弱的与碱性最强的物质发生反应的方程式是___________。

(3)DO2分子的VSEPR模型为___________。E元素在周期表的位置是___________。

(4)C与D的简单氢化物熔点相比后者的高，解释原因___________。A与碳形成的某晶体可用作打磨砂轮原料，1mol该晶体含有的共价键为___________个。

(5)C可形成CCl3、CCl5，D只能形成DCl3解释原因___________。

化学试题参考答案

1．D  2．A  3．A  4．B   5．B  6．B  7．C

8．(1)     2     4     7         (2)     ≥     >    

根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)   

  AD

9．(1)           (2)BD

(3)            64.3%

(4)将从体系中分离或再按照1∶3.5充入和等

(5)     右移(或正向移动)     再充入0.5mol后，则平衡右移

10．(1)

(2)     <     <            (3)③④           (4)深

11．(1)     5     11

(2)H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)     平面三角形     第四周期IB族

(4)     氨分之间存在氢键故熔沸点比PH3的高     4NA

(5)N原子最外层只有2s2p轨道，通过杂化不可能形成4个以上的杂化轨道，所以不能形成NCl5