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天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-17氧族元素及其化合物（2）
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这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-17氧族元素及其化合物（2），共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-17氧族元素及其化合物（2）
一、单选题
1．（2021·天津红桥·统考二模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．配制0.1 mol·L-1 NaCl(aq) B．收集SO2并吸收尾气
C．制取C2H4 D．蒸干FeC13溶液制FeC13晶体
2．（2021·天津南开·统考二模）二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A．由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线
B．催化合成甲酸的热化学方程式为
C．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念
D．该反应可用于的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成
3．（2021·天津南开·统考二模）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、
C．吸收过程发生反应的离子方程式为
D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
4．（2021·天津河北·统考二模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液后变澄清
酸性；苯酚>碳酸
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，观察到白色沉淀生成
验证该溶液中存在SO离子
C
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
检验FeCl2是否已完全变质
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否含有乙烯
A．A B．B C．C D．D
5．（2021·天津河西·统考二模）下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．使用铝热剂焊接钢轨 B．将动物油皂化制取肥皂
C．向品红溶液通入，溶液褪色 D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，溶液呈红色
6．（2021·天津河西·统考二模）下图所示脱硫过程，有关说法正确的是
A．过程Ⅰ中，表现氧化性 B．过程Ⅱ中，表现还原性
C．总反应中，1mol 可氧化1mol D．脱硫过程中，可循环利用
7．（2021·天津红桥·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2
C．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝
D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
8．（2021·天津河东·统考二模）用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．除去SO2中的少量HCl
B．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯
D．制取氨气
A．A B．B C．C D．D
9．（2021·天津和平·统考一模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
10．（2021·天津和平·统考一模）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是
A．和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率
B．图示循环的反应均为自发过程
C．在转化过程中能循环利用的物质是和
D．若有发生图示转化的同时消耗为，则混合液中浓度增大
11．（2021·天津红桥·统考一模）硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键
12．（2020·天津·模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后变蓝：
B．铁和足量稀硝酸反应：
C．溶液与过量的溶液反应：
D．通入漂白粉溶液中产生浑浊：
13．（2020·天津·模拟预测）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是
A．SO3 B．Cl2 C．NO D．HBr
14．（2020·天津·模拟预测）某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）
A．一定含有SO B．一定含有Ag+
C．一定含有CO D．可能含有SO或Ag+
15．（2020·天津·统考二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向滴有酚酞的NaOH稀溶液中通入SO2
溶液由红色变为无色
SO2将酚酞漂白
B
向4mL0.01mol•L-1的KMnO4溶液中加入2mL0.2mol•L-l的草酸溶液
开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色
该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快
C
将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中
大理石溶解并产生气体
Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
A．A B．B C．C D．D
16．（2020·天津·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O
C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O
D．用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
17．（2020·天津·统考二模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2既可以杀菌又具有还原性，在葡萄酒中可以微量添加
B．Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．Na2O2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
18．（2020·天津滨海新·统考模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是
A．SSO2CaSO4
B．SiSiO2SiCl4
C．FeFe2O3Fe(OH)3
D．NaNaOH(aq) NaHCO3(aq)
19．（2020·天津·模拟预测）检验下列物所选用的试剂正确的是
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
A．A B．B C．C D．D
20．（2020·天津南开·统考二模）下列有关实验的叙述正确的是
A．向新制Cu(OH)2中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀
B．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
C．常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，继续加入蒸馏水，沉淀不溶解
21．（2020·天津河北·统考二模）下列说法不正确的是（ ）
A．熵增原理不可独立作为反应自发性的判据
B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
C．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
D．6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA
22．（2020·天津河东·模拟预测）下表中物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是
选项
物质（括号为少量杂质）
除杂方法
A
CO2(SO2)
通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥
B
KNO3(NaCl)
溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶
C
FeCl2（Fe）
通入少量氯气加热
D
Cu（CuO）
空气中加热
A．A B．B C．C D．D
23．（2020·天津和平·一模）下列说法正确的是。
A．将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−
D．将少量溴水滴入过量的苯酚溶液中有白色沉淀生成
24．（2020·天津·校考模拟预测）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金
B．二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒
C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质
D．在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率
25．（2020·天津·统考一模）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金
B．二氧化硫能用于漂白纸张草帽，还能作为杀虫剂、杀菌剂
C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质
D．在海轮外壳上镶入钠块，可减缓船体的腐蚀速率
26．（2020·天津·模拟预测）下列鉴别方法可行的是（ ）
A．用氨水溶液鉴别Mg2＋和Ag＋
B．用氯化钡溶液鉴别Cl－、和
C．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液
D．用碳酸钙固体鉴别盐酸和硝酸
二、实验题
27．（2020·天津·模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应 制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是_______。
A．18.4 mol·L-1的硫酸和Cu
B．10 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体
C．70%的硫酸和Na2SO3固体
装置庚中发生反应的离子方程式为：_______。
(2)导管a的作用是_______。仪器b盛放的试剂为_______。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是_______，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_______。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______。分离产物的方法是_______(填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_______(保留三位有效数字)。
28．（2020·天津·模拟预测）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：
(1)判断沉淀完全的操作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________mol‧L-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：，
实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为___________。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______mol‧L-1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。
29．（2020·天津红桥·统考一模）某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：
（1）C中发生反应的化学方程式是________，B装置的名称是_________，关于该套装置说法正确的是_________（填标号）。
a 组装仪器、加入药品后检查气密性 b 实验开始和最后时均需要通入空气
c 利用A、B装置是为了减小实验误差 d F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2
（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是_________（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴_________试剂，相应的实验现象是________。
（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过________操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为_________L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是______。
三、工业流程题
30．（2021·天津河东·统考一模）实验室使用的纯度较高的NaCl可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质的海盐为原料制备，实验室模拟工业制备流程如下图
(1)焙炒海盐的目的是___________
(2)溶解时，为吸附水中的悬浮物应加入沉降剂，下列哪种沉降剂最佳___________
A．明矾B．硫酸铁C．硫酸铝D．氯化铁
(3)操作X为___________
(4)根据除杂原理，在下表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
NaOH溶液
Mg2+、Fe3+
步骤2
__
___
步骤3
___
___
(5)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
①写出制备HCl气体的化学反应方程式(产物之一为正盐)___________
②相比分液漏斗，选用仪器1的优点是___________
③写出仪器2的名称___________
④盛放NaOH溶液的烧杯的用途是___________
(6)已知；设计如下实验测定NaCl产品中的含量，填写下列表格。
操作
现象
目的/结论
称取样品m1g加水溶解，加盐酸调至弱酸性,滴加过最c1 mol·L-1BaCl2溶液V1mL
稍显浑浊
目的：_____
继续滴加过量c2 mol·L-1K2CrO4溶液V2 mL
黄色沉淀
目的：沉淀过量的Ba2+
过滤洗涤，将魂液加水至200.00mL，取25.00mL滤液于锥形瓶中，用c3 mol·L-1FeSO4溶液滴定3次。平均消耗FeSO4溶液V3 mL.
结论:测定的质量分数
若某次滴定，FeSO4溶液不小心溅出2滴。
计算得到的的含量__ (填偏高、偏低或不变)。
参考答案：
1．B
【详解】A．固体药品的溶解应在烧杯中进行，A错误；
B．SO2密度比空气大，利用向上排空气法收集，二氧化硫有毒，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，同时可以防倒吸，B正确；
C．制取乙烯，反应液温度为170℃，则温度计应伸入到液面以下，C错误；
D．蒸干FeC13溶液，蒸发过程中铁离子会发生水解，温度升高，HCl挥发，促使水解平衡正向进行，不能得到FeC13，D错误；
答案为B。
2．C
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，则过程Ⅱ是有催化剂的能量变化曲线，故A错误；
B．由图可知，二氧化碳催化合成液态甲酸的反应为1mol二氧化碳和1mol氢气反应生成1mol液态甲酸放出31.2kJ热量，反应的热化学方程式为CO2(g) +H2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ/mol，故B错误；
C．由CO2(g) +H2(g)=HCOOH(l)可知，反应物全部转化为生成物甲酸，因此该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，故C正确；
D．二氧化碳与酸雨的形成无关，该反应可用于的吸收和转化，但不能缓解酸雨的形成，故D错误；
故选C。
3．B
【分析】由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。
【详解】A．电解饱和氯化钠溶液可以生成氢氧化钠、氢气和氯气，则氧化1所用的氯气可通过电解饱和氯化钠溶液制得，故A正确；
B．由分析可知，向海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能存在溴离子，故B错误；
C．吸收过程发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，氧化2所得溶液可通过萃取、分液的方法分离出溴，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO，故A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸酸化，无现象，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，说明该溶液中含有SO，故B正确；
C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，只能检验FeCl2是否变质，不能检验是否完全变质，故C错误；
D．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色，则溶液褪色不能说明生成了乙烯，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．使用铝热剂焊接钢轨，是铝热反应，属于氧化还原反应，A项选；
B．使用动物油皂化制取肥皂，属于取代反应，不是氧化还原反应，B项不选；
C．具有漂白性，二氧化硫与品红化合成不稳定的无色物质，可使品红溶液褪色，该过程不涉及氧化还原反应，C项不选；
D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，纯碱溶于水，水解生成和，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，该过程不涉及氧化还原反应，D项不选；
答案选A。
6．B
【分析】根据脱硫过程图示可知，过程Ⅰ的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ的反应为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为2Ca(OH)2+ 2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，据此分析解答。
【详解】A．过程Ⅰ中，SO2和NaOH反应生成Na2SO3和H2O，表现酸性氧化物的性质，不表现氧化性，故A错误；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3转化为CaSO4，S元素的化合价由+4价变为+6价，表现了还原性，故B正确；
C．1mol 转移4mol电子，可氧化2mol ，故C错误；
D．根据图示，再结合过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，在整个过程中不能循环利用，故D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，选项A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，并且不与氯气反应，所以可用来干燥氯气，选项B正确；
C．电解冶炼铝，是利用熔融氧化铝能导电，是离子晶体，而与Al2O3能与碱反应无关，选项C错误；
D．NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，选项D错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．HCl和NaHSO3反应生成NaCl、H2O和SO2，SO2不能溶于饱和NaHSO3溶液，因此可用饱和NaHSO3溶于除去SO2中的HCl，A正确；
B．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液转移溶液时，玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下，玻璃棒不能接触刻度线以上的容量瓶，B正确；
C．加热溴乙烷和强碱的乙醇溶液可产生乙烯，乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此在用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯之前先将气体通入水中除去乙醇，C正确；
D．氯化铵受热分解产生氨气和HCl，氨气和HCl遇冷重新反应生成氯化铵固体，不能制备氨气，D错误；
答案选D。
9．D
【详解】A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，A错误；
B．氨气具有易液化且气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误；
C．次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，C错误；
D．碳酸钠溶液显碱性，且加热促进碳酸根离子水解，增强其碱性，从而促进油脂的水解，故可用其热溶液除去金属餐具表面油污，D正确；
故答案为：D。
10．D
【详解】A. 总反应为硫化氢和氧气反应生成硫和水，和空气通过上述循环相当于铁离子和铜离子作了催化剂，催化剂能降低活化能，提高总反应速率，A正确；
B. 由图知，图示循环的反应没有加条件就发生了，均为自发过程， B正确；
C. 在转化过程中能循环利用的离子是铁离子和铜离子，则对应的物质是和，C正确；
D. 总反应为硫化氢和氧气反应生成硫和水，若有发生图示转化，则失去电子为2mol，若同时消耗为，则得到电子为1.6mol，则混合液中浓度因消耗而减小，D错误；
答案选D。
11．D
【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；
B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；
C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；
D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；
答案选D。
12．A
【详解】A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中久置，I-被空气中的氧气氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，离子方程式为：，故A正确；
B．铁和足量稀硝酸反应时，生成三价铁，离子方程式为，故B错误；
C．溶液与过量的溶液反应：，故C错误；
D．通入漂白粉溶液中产生浑浊，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误；
答案选A。
13．B
【详解】A．三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，该反应属于歧化反应，故B符合题意；
C．一氧化氮是不成盐氧化物，不能直接与氢氧化钠反应，故C不符合题意；
D．溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
14．D
【详解】如果待测试液中含有SO42－或Ag+，就能分别与Ba2+或Cl－反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出；待测液不可能含有CO32－，因为CO32－与氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，该沉淀能溶解于稀硝酸，且有二氧化碳气体生成，故D正确；
答案选D。
15．C
【详解】A．NaOH使酚酞溶液变红，通SO2后，SO2和NaOH反应将NaOH消耗，所以溶液由红色变为无色，故A错误；
B．开始一段时间后，有Mn2+生成，Mn2+对该反应有催化作用，所以开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色，故B错误；
C．大理石的主要成分是CaCO3，醋酸溶液中含CH3COOH，因为Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)，所以CH3COOH和CaCO3反应产生醋酸钙和水和二氧化碳，因此大理石溶解并产生气体，故C正确；
D．Al表面能迅速和O2反应生成致密的Al2O3薄膜，Al2O3的熔点高，包在Al的表面，因此内部的Al熔化后不落下，故D错误。
答案选C。
16．C
【详解】A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，不仅生成CaCO3沉淀，也会生成Mg(OH)2沉淀，A不正确；
B．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，由于H2SO3是弱酸，所以不能改写成的形式，B不正确；
C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应，不仅发生OH-与H+的反应，也会发生[Ag(NH3)2]+与H+的反应，所以离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O，C正确；
D．用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+时，生成的Fe(SCN)3是易溶难电离的盐，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，D不正确；
故选C。
17．A
【详解】A. SO2既可以杀菌又具有还原性，可抑制酒类中细菌生长，则在葡萄酒中微量添加，A正确；
B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用于生产黏合剂和防火剂，但与水溶性无关，B错误；
C. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，C错误；
D. 过氧化钠与水反应，生成氧气，还会生成氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于饮用水消毒，D错误；
故答案为：A。
18．D
【详解】A. 二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3，A错误；B. 二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C. Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成Fe3O4，Fe2O3与H2O不反应，不能生成Fe(OH)3，C错误；D. Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反应生成NaHCO3，D正确；答案选D.
点睛：Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。
19．C
【详解】A．海水中的碘元素是I-，淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验I-，A错误；
B．二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能检验二氧化硫气体，选项B错误；
C．少量氨水，则Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓(蓝色)＋2出现蓝色絮状沉淀 氨水过量则有 Cu2+＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O 沉淀消失，C正确；
D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D错误；
故选C。
20．B
【详解】A．蔗糖不含醛基，不能还原氢氧化铜，得不到砖红色沉淀，故A错误；
B．Fe3+可以氧化铜粉得到Fe2+、Cu2+，从而使铜粉溶解，故B正确；
C．常温下铁片会在浓硫酸中钝化无法溶解，故C错误；
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生盐析，继续加入蒸馏水沉淀会溶解，故D错误；
故答案为B。
21．D
【详解】A. 熵增原理指在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变大于零；熵增有利于反应自发进行，但有些熵值减小的反应，在一定条件下也能自发进行，所以熵增原理不可独立作为反应自发性的判据，A正确；
B. 工业生产普通玻璃的反应是石灰石与二氧化硅生成硅酸钙、纯碱与二氧化硅生产硅酸钠，主要原料为石灰石、纯碱和石英砂，B正确；
C. 硫元素在自然界的存在形式有游离态硫单质和化合态硫化物、硫酸盐等，C正确；
D. 6.4gCu为0.1mol， 3.2g硫粉为0.1mol，隔绝空气加热，发生反应：2Cu+S，由反应可知：铜完全反应，硫过量，生成物中铜为+1价，则0.1mol Cu转移电子为0.1mol，电子数为0.1NA，D错误。
答案选D。
【点睛】硫的氧化性不强，Cu与S生成Cu 2S，Cu 2S中铜为+1价。
22．B
【详解】A．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱石灰反应，应选浓硫酸干燥，故A错误；
B．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾会析出，而由于NaCl较少，且溶解度受温度影响不大，不会析出，故B正确；
C．氯气可氧化亚铁离子，将原物质除去，故C错误；
D．Cu与氧气反应生成CuO，将原物质除去，故D错误；
故选B。
23．A
【详解】A．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；
B．将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；
C．将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32-，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，还可能含有Cu2+、Fe2+等，故C错误；
D．苯酚溶液中滴加浓溴水才会有白色沉淀生成，少量溴水无沉淀，故D错误；
故答案为A。
24．C
【详解】A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，容易被氧气氧化，从而使细菌失去氧气这一生存的必要条件，达到杀菌、消毒的目的，故B正确；
C．过氧乙酸为弱酸，是弱电解质，故C错误；
D．在海轮外壳上镶入活泼金属，在海水中与金属外壳形成原电池，活泼电极做负极被氧化，从而减缓船体的腐蚀，故D正确；
故答案为C。
25．D
【详解】A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金，A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，能用于漂白纸张草帽，也可杀菌消毒，所以能作为杀虫剂、杀菌剂，B正确；
C．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，且在水溶液中能部分电离出氢离子，具有弱酸性，C正确；
D．钠比铁活泼，但钠会与水剧烈反应，所以在海轮外壳上镶入钠块，无法与船体外壳构成原电池，起不到防护作用，D错误；
答案选D。
【点睛】对于金属的保护和防护，并不是加入另一种更活泼的金属就能保护该金属，还要考虑较为活泼的金属在该环境下的反应情况。如船体镶入钠块，钠会先与水剧烈反应，完全起不到保护船体的作用。
26．A
【详解】A. Mg2＋与氨水反应会生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag＋与氨水反应先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鉴别Mg2＋和Ag＋，符合题意，故A正确；
B. Cl－与氯化钡溶液不反应，、与氯化钡溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别两者，方案不可行，故B错误；
C.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸银沉淀，两种均为白色沉淀，不能鉴别，方案不可行，故C错误；
D.碳酸钙固体与盐酸反应生成CO2气体，碳酸钙固体与硝酸也反应生成CO2气体，不能鉴别，方案不可行，故D错误；
故选A。
27． C 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 碱石灰 浓硫酸 通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度 平衡压强，储存少量Cl2 2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4 C 61.1%
【分析】由实验装置图可知，装置甲为二氧化硫的制备装置，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置庚为氯气制备装置，装置戊中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，装置丁中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置丙中二氧化硫和氯气在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯。其中仪器b为球形冷凝管，作用是使挥发的磺酰氯冷凝回流；导管a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度，以此解答该题。
【详解】(1)实验室用70%的硫酸和Na2SO3固体来制SO2；根据题意可知庚中制Cl2，离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：C；2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)导管a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；由于SO2、Cl2有一部分通过冷凝管逸出，故b中应使用碱性试剂，又因为SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收Cl2、SO2并防止空气中水蒸气进入丙中；丙中是干燥的Cl2和SO2反应，因此乙、丁选择干燥剂浓硫酸；故答案为：平衡压强，使浓盐酸顺利流下；碱石灰；浓硫酸；
(3)控制丙中进气速率的方法是通过观察乙、丁中气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度；装置戊的作用是平衡压强，储存少量的Cl2；故答案为：通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度；平衡压强，储存少量Cl2；
(4)根据原子守恒可写方程式，2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，由于产物沸点差异大，分离方法为蒸馏；故答案为：C；
(5)磺酰氯的理论质量为×135 g·mol-1=5.4 g，产率为×100%=61.1%；故答案为：61.1%。
28． 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 AgNO3溶液 坩埚 偏低 检查装置气密性 b 偏高 否
【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称重后得到的固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量，再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应的锌的物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据得到硫酸铜的浓度，据此分析。
【详解】Ⅰ．(1)硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故判断沉淀完全的操作向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液，硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡，为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器为坩埚；
(4)固体质量为wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n=，根据硫酸根守恒可知，CuSO4~BaSO4，则c(CuSO4)===mol‧L-1；
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据可知，则测得c(CuSO4)偏低；
Ⅱ．(6)加入药品之前需检查装置的气密性；步骤②为检查装置气密性；
(7)气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化而改变，密度也受温度和压强的影响，步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响；反应热不受温度的影响，只与反应物和生成物自身的能量有关，不随温度压强而改变；反应速率受温度影响，温度越高，反应速率越快，步骤⑥需保证体系恢复到室温与反应速率无关；
(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，氢气的质量=，利用氢气的质量得到氢气的物质的量n=，根据，与酸反应的锌的物质的量为，锌的总物质的量为，与硫酸铜反应的锌的物质的量为，根据，则c(CuSO4)=；
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，则测得c(CuSO4)偏高；
(10) 不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。
【点睛】本题甲方案计算时，需要根据硫酸根守恒，是易错点。
29． Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 洗气瓶或广口瓶 bc 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 铁氰化钾或K3[Fe(CN)6] 溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀 过滤、洗涤；干燥、称量 C溶液中溶解的SO2未被充分排除或空气除氧不彻底
【分析】本实验验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，C装置是发生装置，制备SO2，A处通入空气，实验之前通空气是排除装置中的空气，实验之后通入空气是使C中的SO2进入D、F装置充分反应，则A、B装置是排除空气中的酸性气体和氧气，防止干扰试验；F装置通过碱石灰吸收SO2测其含量；SO2具有还原性，三价铁具有氧化性，发生氧化还原反应，溶液变成浅绿色；若要验证第一步是快反应，可以检测是否立即生成Fe2+；溶液中有沉淀生成通过过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀质量；通过S元素守恒可求出C中产生的SO2的体积；据此分析。
【详解】(1)C装置是发生装置，制备SO2，发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；B装置是吸收空气中的酸性气体，名称是洗气瓶或广口瓶；组装好仪器，加入药品之前检查气密性，a错误；实验开始和最后时均需要通入空气，实验之前通空气是排除装置中的空气，实验之后通入空气是使C中的SO2进入D、F装置充分反应，b正确；A、B装置是排除空气中的酸性气体和氧气，防止干扰实验，利用A、B装置是为了减小实验误差，c正确；F是吸收SO2，SO2与无水CaCl2不反应，d错误；答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；洗气瓶或广口瓶；bc；
(2)D装置中三价铁具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，溶液变成浅绿色，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；若要验证第一步是快反应，可以检测是否立即生成Fe2+，则实验前滴加几滴铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]，当溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀即可说明；答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]；溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀；
(3)D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaSO4沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、称量操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，说明剩余的SO2的质量为m2g，根据前后S原子守恒，n(SO2)=n(BaSO4)+n(剩余SO2)=，标准状况下的体积为，该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是C溶液中溶解的SO2未被充分排除或空气除氧不彻底；答案为：过滤、洗涤、干燥、称量；；C溶液中溶解的SO2未被充分排除或空气除氧不彻底；
【点睛】SO2具有氧化性、还原性和漂白性。SO2与氯化铁溶液反应体现SO2的还原性，由于三价铁、二价铁离子颜色不同，可观察现象得到结论，同时也可以检验是否生成硫酸根反推是否发生氧化还原反应；碱石灰可吸收水和酸性气体，所以在F装置前后均需要连接干燥装置，左边是吸收气体中的水蒸气，右边是吸收空气中的水蒸气和酸性气体，以免对实验造成误差，此实验思路是常考装置作用，需要理解掌握。
30． 除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小 D 过滤 BaCl2溶液 SO Na2CO3溶液 Ba2+和Ca2+ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ 平衡漏斗与烧瓶内压强，使液体顺利滴下 蒸馏烧瓶 吸收尾气(防止污染空气) 使SO完全沉淀 偏高
【分析】海盐经过焙炒，除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，之后溶解，加入氯化钡除去硫酸根，加入NaOH除去Mg2+和Fe3+，再加入碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，之后过滤取滤液，蒸发浓缩得到饱和溶液，KCl的溶解度比NaCl大，所以通入HCl气体结晶得到NaCl，以此解答；
【详解】(1) 焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解，故答案为：除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小；
(2) 明矾、硫酸铁、硫酸铝、氯化铁都可以水解净水，但是铝离子，硫酸根离子对身体有害，所以氯化铁净水最佳，故答案为：D；
(3)根据分析可知操作X为过滤，故答案为：过滤；
(4)根据步骤1可知，加入氢氧化钠溶液除去了Mg2+、Fe3+，还需要除去Ca2+，Ba2+，，步骤2加入过量的BaCl2溶液可除去，步骤3加入Na2CO3溶液除去过量的Ba2+和Ca2+，故答案为：BaCl2溶液，，Na2CO3溶液，Ba2+和Ca2+；
(5) ①可用氯化钠与浓硫酸共热制取HCl且产物硫酸钠为正盐，其化学方程式为：2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑，故答案为：2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑；
②仪器1侧面导管可以平衡压强，使液体顺利滴下，故答案为：平衡压强，使液体顺利滴下；
③仪器2的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
④盛放NaOH溶液的烧杯的用途是吸收尾气(防止污染空气)，故答案为：吸收尾气(防止污染空气)；
(6)步骤①加入BaCl2溶液，目的是使SO完全沉淀，若某次滴定，FeSO4溶液不小心溅出2滴，溶质的质量减小，计算得到的的含量偏高，故答案为：使SO完全沉淀，偏高；
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-17氧族元素及其化合物（2）
一、单选题
1．（2021·天津红桥·统考二模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．配制0.1 mol·L-1 NaCl(aq) B．收集SO2并吸收尾气
C．制取C2H4 D．蒸干FeC13溶液制FeC13晶体
2．（2021·天津南开·统考二模）二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A．由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线
B．催化合成甲酸的热化学方程式为
C．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念
D．该反应可用于的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成
3．（2021·天津南开·统考二模）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、
C．吸收过程发生反应的离子方程式为
D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
4．（2021·天津河北·统考二模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液后变澄清
酸性；苯酚>碳酸
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，观察到白色沉淀生成
验证该溶液中存在SO离子
C
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
检验FeCl2是否已完全变质
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否含有乙烯
A．A B．B C．C D．D
5．（2021·天津河西·统考二模）下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．使用铝热剂焊接钢轨 B．将动物油皂化制取肥皂
C．向品红溶液通入，溶液褪色 D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，溶液呈红色
6．（2021·天津河西·统考二模）下图所示脱硫过程，有关说法正确的是
A．过程Ⅰ中，表现氧化性 B．过程Ⅱ中，表现还原性
C．总反应中，1mol 可氧化1mol D．脱硫过程中，可循环利用
7．（2021·天津红桥·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2
C．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝
D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
8．（2021·天津河东·统考二模）用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．除去SO2中的少量HCl
B．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯
D．制取氨气
A．A B．B C．C D．D
9．（2021·天津和平·统考一模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
10．（2021·天津和平·统考一模）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是
A．和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率
B．图示循环的反应均为自发过程
C．在转化过程中能循环利用的物质是和
D．若有发生图示转化的同时消耗为，则混合液中浓度增大
11．（2021·天津红桥·统考一模）硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键
12．（2020·天津·模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后变蓝：
B．铁和足量稀硝酸反应：
C．溶液与过量的溶液反应：
D．通入漂白粉溶液中产生浑浊：
13．（2020·天津·模拟预测）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是
A．SO3 B．Cl2 C．NO D．HBr
14．（2020·天津·模拟预测）某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）
A．一定含有SO B．一定含有Ag+
C．一定含有CO D．可能含有SO或Ag+
15．（2020·天津·统考二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向滴有酚酞的NaOH稀溶液中通入SO2
溶液由红色变为无色
SO2将酚酞漂白
B
向4mL0.01mol•L-1的KMnO4溶液中加入2mL0.2mol•L-l的草酸溶液
开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色
该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快
C
将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中
大理石溶解并产生气体
Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
A．A B．B C．C D．D
16．（2020·天津·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O
C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O
D．用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
17．（2020·天津·统考二模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2既可以杀菌又具有还原性，在葡萄酒中可以微量添加
B．Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．Na2O2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
18．（2020·天津滨海新·统考模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是
A．SSO2CaSO4
B．SiSiO2SiCl4
C．FeFe2O3Fe(OH)3
D．NaNaOH(aq) NaHCO3(aq)
19．（2020·天津·模拟预测）检验下列物所选用的试剂正确的是
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
A．A B．B C．C D．D
20．（2020·天津南开·统考二模）下列有关实验的叙述正确的是
A．向新制Cu(OH)2中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀
B．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
C．常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，继续加入蒸馏水，沉淀不溶解
21．（2020·天津河北·统考二模）下列说法不正确的是（ ）
A．熵增原理不可独立作为反应自发性的判据
B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
C．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
D．6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA
22．（2020·天津河东·模拟预测）下表中物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是
选项
物质（括号为少量杂质）
除杂方法
A
CO2(SO2)
通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥
B
KNO3(NaCl)
溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶
C
FeCl2（Fe）
通入少量氯气加热
D
Cu（CuO）
空气中加热
A．A B．B C．C D．D
23．（2020·天津和平·一模）下列说法正确的是。
A．将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−
D．将少量溴水滴入过量的苯酚溶液中有白色沉淀生成
24．（2020·天津·校考模拟预测）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金
B．二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒
C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质
D．在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率
25．（2020·天津·统考一模）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金
B．二氧化硫能用于漂白纸张草帽，还能作为杀虫剂、杀菌剂
C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质
D．在海轮外壳上镶入钠块，可减缓船体的腐蚀速率
26．（2020·天津·模拟预测）下列鉴别方法可行的是（ ）
A．用氨水溶液鉴别Mg2＋和Ag＋
B．用氯化钡溶液鉴别Cl－、和
C．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液
D．用碳酸钙固体鉴别盐酸和硝酸
二、实验题
27．（2020·天津·模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应 制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是_______。
A．18.4 mol·L-1的硫酸和Cu
B．10 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体
C．70%的硫酸和Na2SO3固体
装置庚中发生反应的离子方程式为：_______。
(2)导管a的作用是_______。仪器b盛放的试剂为_______。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是_______，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_______。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______。分离产物的方法是_______(填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_______(保留三位有效数字)。
28．（2020·天津·模拟预测）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：
(1)判断沉淀完全的操作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________mol‧L-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：，
实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为___________。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______mol‧L-1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。
29．（2020·天津红桥·统考一模）某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：
（1）C中发生反应的化学方程式是________，B装置的名称是_________，关于该套装置说法正确的是_________（填标号）。
a 组装仪器、加入药品后检查气密性 b 实验开始和最后时均需要通入空气
c 利用A、B装置是为了减小实验误差 d F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2
（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是_________（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴_________试剂，相应的实验现象是________。
（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过________操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为_________L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是______。
三、工业流程题
30．（2021·天津河东·统考一模）实验室使用的纯度较高的NaCl可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质的海盐为原料制备，实验室模拟工业制备流程如下图
(1)焙炒海盐的目的是___________
(2)溶解时，为吸附水中的悬浮物应加入沉降剂，下列哪种沉降剂最佳___________
A．明矾B．硫酸铁C．硫酸铝D．氯化铁
(3)操作X为___________
(4)根据除杂原理，在下表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
NaOH溶液
Mg2+、Fe3+
步骤2
__
___
步骤3
___
___
(5)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
①写出制备HCl气体的化学反应方程式(产物之一为正盐)___________
②相比分液漏斗，选用仪器1的优点是___________
③写出仪器2的名称___________
④盛放NaOH溶液的烧杯的用途是___________
(6)已知；设计如下实验测定NaCl产品中的含量，填写下列表格。
操作
现象
目的/结论
称取样品m1g加水溶解，加盐酸调至弱酸性,滴加过最c1 mol·L-1BaCl2溶液V1mL
稍显浑浊
目的：_____
继续滴加过量c2 mol·L-1K2CrO4溶液V2 mL
黄色沉淀
目的：沉淀过量的Ba2+
过滤洗涤，将魂液加水至200.00mL，取25.00mL滤液于锥形瓶中，用c3 mol·L-1FeSO4溶液滴定3次。平均消耗FeSO4溶液V3 mL.
结论:测定的质量分数
若某次滴定，FeSO4溶液不小心溅出2滴。
计算得到的的含量__ (填偏高、偏低或不变)。
参考答案：
1．B
【详解】A．固体药品的溶解应在烧杯中进行，A错误；
B．SO2密度比空气大，利用向上排空气法收集，二氧化硫有毒，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，同时可以防倒吸，B正确；
C．制取乙烯，反应液温度为170℃，则温度计应伸入到液面以下，C错误；
D．蒸干FeC13溶液，蒸发过程中铁离子会发生水解，温度升高，HCl挥发，促使水解平衡正向进行，不能得到FeC13，D错误；
答案为B。
2．C
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，则过程Ⅱ是有催化剂的能量变化曲线，故A错误；
B．由图可知，二氧化碳催化合成液态甲酸的反应为1mol二氧化碳和1mol氢气反应生成1mol液态甲酸放出31.2kJ热量，反应的热化学方程式为CO2(g) +H2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ/mol，故B错误；
C．由CO2(g) +H2(g)=HCOOH(l)可知，反应物全部转化为生成物甲酸，因此该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，故C正确；
D．二氧化碳与酸雨的形成无关，该反应可用于的吸收和转化，但不能缓解酸雨的形成，故D错误；
故选C。
3．B
【分析】由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。
【详解】A．电解饱和氯化钠溶液可以生成氢氧化钠、氢气和氯气，则氧化1所用的氯气可通过电解饱和氯化钠溶液制得，故A正确；
B．由分析可知，向海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能存在溴离子，故B错误；
C．吸收过程发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，氧化2所得溶液可通过萃取、分液的方法分离出溴，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO，故A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸酸化，无现象，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，说明该溶液中含有SO，故B正确；
C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，只能检验FeCl2是否变质，不能检验是否完全变质，故C错误；
D．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色，则溶液褪色不能说明生成了乙烯，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．使用铝热剂焊接钢轨，是铝热反应，属于氧化还原反应，A项选；
B．使用动物油皂化制取肥皂，属于取代反应，不是氧化还原反应，B项不选；
C．具有漂白性，二氧化硫与品红化合成不稳定的无色物质，可使品红溶液褪色，该过程不涉及氧化还原反应，C项不选；
D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，纯碱溶于水，水解生成和，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，该过程不涉及氧化还原反应，D项不选；
答案选A。
6．B
【分析】根据脱硫过程图示可知，过程Ⅰ的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ的反应为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为2Ca(OH)2+ 2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，据此分析解答。
【详解】A．过程Ⅰ中，SO2和NaOH反应生成Na2SO3和H2O，表现酸性氧化物的性质，不表现氧化性，故A错误；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3转化为CaSO4，S元素的化合价由+4价变为+6价，表现了还原性，故B正确；
C．1mol 转移4mol电子，可氧化2mol ，故C错误；
D．根据图示，再结合过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，在整个过程中不能循环利用，故D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，选项A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，并且不与氯气反应，所以可用来干燥氯气，选项B正确；
C．电解冶炼铝，是利用熔融氧化铝能导电，是离子晶体，而与Al2O3能与碱反应无关，选项C错误；
D．NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，选项D错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．HCl和NaHSO3反应生成NaCl、H2O和SO2，SO2不能溶于饱和NaHSO3溶液，因此可用饱和NaHSO3溶于除去SO2中的HCl，A正确；
B．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液转移溶液时，玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下，玻璃棒不能接触刻度线以上的容量瓶，B正确；
C．加热溴乙烷和强碱的乙醇溶液可产生乙烯，乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此在用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯之前先将气体通入水中除去乙醇，C正确；
D．氯化铵受热分解产生氨气和HCl，氨气和HCl遇冷重新反应生成氯化铵固体，不能制备氨气，D错误；
答案选D。
9．D
【详解】A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，A错误；
B．氨气具有易液化且气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误；
C．次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，C错误；
D．碳酸钠溶液显碱性，且加热促进碳酸根离子水解，增强其碱性，从而促进油脂的水解，故可用其热溶液除去金属餐具表面油污，D正确；
故答案为：D。
10．D
【详解】A. 总反应为硫化氢和氧气反应生成硫和水，和空气通过上述循环相当于铁离子和铜离子作了催化剂，催化剂能降低活化能，提高总反应速率，A正确；
B. 由图知，图示循环的反应没有加条件就发生了，均为自发过程， B正确；
C. 在转化过程中能循环利用的离子是铁离子和铜离子，则对应的物质是和，C正确；
D. 总反应为硫化氢和氧气反应生成硫和水，若有发生图示转化，则失去电子为2mol，若同时消耗为，则得到电子为1.6mol，则混合液中浓度因消耗而减小，D错误；
答案选D。
11．D
【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；
B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；
C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；
D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；
答案选D。
12．A
【详解】A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中久置，I-被空气中的氧气氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，离子方程式为：，故A正确；
B．铁和足量稀硝酸反应时，生成三价铁，离子方程式为，故B错误；
C．溶液与过量的溶液反应：，故C错误；
D．通入漂白粉溶液中产生浑浊，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误；
答案选A。
13．B
【详解】A．三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，该反应属于歧化反应，故B符合题意；
C．一氧化氮是不成盐氧化物，不能直接与氢氧化钠反应，故C不符合题意；
D．溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
14．D
【详解】如果待测试液中含有SO42－或Ag+，就能分别与Ba2+或Cl－反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出；待测液不可能含有CO32－，因为CO32－与氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，该沉淀能溶解于稀硝酸，且有二氧化碳气体生成，故D正确；
答案选D。
15．C
【详解】A．NaOH使酚酞溶液变红，通SO2后，SO2和NaOH反应将NaOH消耗，所以溶液由红色变为无色，故A错误；
B．开始一段时间后，有Mn2+生成，Mn2+对该反应有催化作用，所以开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色，故B错误；
C．大理石的主要成分是CaCO3，醋酸溶液中含CH3COOH，因为Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)，所以CH3COOH和CaCO3反应产生醋酸钙和水和二氧化碳，因此大理石溶解并产生气体，故C正确；
D．Al表面能迅速和O2反应生成致密的Al2O3薄膜，Al2O3的熔点高，包在Al的表面，因此内部的Al熔化后不落下，故D错误。
答案选C。
16．C
【详解】A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，不仅生成CaCO3沉淀，也会生成Mg(OH)2沉淀，A不正确；
B．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，由于H2SO3是弱酸，所以不能改写成的形式，B不正确；
C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应，不仅发生OH-与H+的反应，也会发生[Ag(NH3)2]+与H+的反应，所以离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O，C正确；
D．用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+时，生成的Fe(SCN)3是易溶难电离的盐，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，D不正确；
故选C。
17．A
【详解】A. SO2既可以杀菌又具有还原性，可抑制酒类中细菌生长，则在葡萄酒中微量添加，A正确；
B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用于生产黏合剂和防火剂，但与水溶性无关，B错误；
C. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，C错误；
D. 过氧化钠与水反应，生成氧气，还会生成氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于饮用水消毒，D错误；
故答案为：A。
18．D
【详解】A. 二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3，A错误；B. 二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C. Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成Fe3O4，Fe2O3与H2O不反应，不能生成Fe(OH)3，C错误；D. Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反应生成NaHCO3，D正确；答案选D.
点睛：Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。
19．C
【详解】A．海水中的碘元素是I-，淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验I-，A错误；
B．二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能检验二氧化硫气体，选项B错误；
C．少量氨水，则Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓(蓝色)＋2出现蓝色絮状沉淀 氨水过量则有 Cu2+＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O 沉淀消失，C正确；
D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D错误；
故选C。
20．B
【详解】A．蔗糖不含醛基，不能还原氢氧化铜，得不到砖红色沉淀，故A错误；
B．Fe3+可以氧化铜粉得到Fe2+、Cu2+，从而使铜粉溶解，故B正确；
C．常温下铁片会在浓硫酸中钝化无法溶解，故C错误；
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生盐析，继续加入蒸馏水沉淀会溶解，故D错误；
故答案为B。
21．D
【详解】A. 熵增原理指在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变大于零；熵增有利于反应自发进行，但有些熵值减小的反应，在一定条件下也能自发进行，所以熵增原理不可独立作为反应自发性的判据，A正确；
B. 工业生产普通玻璃的反应是石灰石与二氧化硅生成硅酸钙、纯碱与二氧化硅生产硅酸钠，主要原料为石灰石、纯碱和石英砂，B正确；
C. 硫元素在自然界的存在形式有游离态硫单质和化合态硫化物、硫酸盐等，C正确；
D. 6.4gCu为0.1mol， 3.2g硫粉为0.1mol，隔绝空气加热，发生反应：2Cu+S，由反应可知：铜完全反应，硫过量，生成物中铜为+1价，则0.1mol Cu转移电子为0.1mol，电子数为0.1NA，D错误。
答案选D。
【点睛】硫的氧化性不强，Cu与S生成Cu 2S，Cu 2S中铜为+1价。
22．B
【详解】A．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱石灰反应，应选浓硫酸干燥，故A错误；
B．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾会析出，而由于NaCl较少，且溶解度受温度影响不大，不会析出，故B正确；
C．氯气可氧化亚铁离子，将原物质除去，故C错误；
D．Cu与氧气反应生成CuO，将原物质除去，故D错误；
故选B。
23．A
【详解】A．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；
B．将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；
C．将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32-，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，还可能含有Cu2+、Fe2+等，故C错误；
D．苯酚溶液中滴加浓溴水才会有白色沉淀生成，少量溴水无沉淀，故D错误；
故答案为A。
24．C
【详解】A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，容易被氧气氧化，从而使细菌失去氧气这一生存的必要条件，达到杀菌、消毒的目的，故B正确；
C．过氧乙酸为弱酸，是弱电解质，故C错误；
D．在海轮外壳上镶入活泼金属，在海水中与金属外壳形成原电池，活泼电极做负极被氧化，从而减缓船体的腐蚀，故D正确；
故答案为C。
25．D
【详解】A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金，A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，能用于漂白纸张草帽，也可杀菌消毒，所以能作为杀虫剂、杀菌剂，B正确；
C．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，且在水溶液中能部分电离出氢离子，具有弱酸性，C正确；
D．钠比铁活泼，但钠会与水剧烈反应，所以在海轮外壳上镶入钠块，无法与船体外壳构成原电池，起不到防护作用，D错误；
答案选D。
【点睛】对于金属的保护和防护，并不是加入另一种更活泼的金属就能保护该金属，还要考虑较为活泼的金属在该环境下的反应情况。如船体镶入钠块，钠会先与水剧烈反应，完全起不到保护船体的作用。
26．A
【详解】A. Mg2＋与氨水反应会生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag＋与氨水反应先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鉴别Mg2＋和Ag＋，符合题意，故A正确；
B. Cl－与氯化钡溶液不反应，、与氯化钡溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别两者，方案不可行，故B错误；
C.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸银沉淀，两种均为白色沉淀，不能鉴别，方案不可行，故C错误；
D.碳酸钙固体与盐酸反应生成CO2气体，碳酸钙固体与硝酸也反应生成CO2气体，不能鉴别，方案不可行，故D错误；
故选A。
27． C 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 碱石灰 浓硫酸 通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度 平衡压强，储存少量Cl2 2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4 C 61.1%
【分析】由实验装置图可知，装置甲为二氧化硫的制备装置，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置庚为氯气制备装置，装置戊中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，装置丁中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置丙中二氧化硫和氯气在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯。其中仪器b为球形冷凝管，作用是使挥发的磺酰氯冷凝回流；导管a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度，以此解答该题。
【详解】(1)实验室用70%的硫酸和Na2SO3固体来制SO2；根据题意可知庚中制Cl2，离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：C；2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)导管a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；由于SO2、Cl2有一部分通过冷凝管逸出，故b中应使用碱性试剂，又因为SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收Cl2、SO2并防止空气中水蒸气进入丙中；丙中是干燥的Cl2和SO2反应，因此乙、丁选择干燥剂浓硫酸；故答案为：平衡压强，使浓盐酸顺利流下；碱石灰；浓硫酸；
(3)控制丙中进气速率的方法是通过观察乙、丁中气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度；装置戊的作用是平衡压强，储存少量的Cl2；故答案为：通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度；平衡压强，储存少量Cl2；
(4)根据原子守恒可写方程式，2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，由于产物沸点差异大，分离方法为蒸馏；故答案为：C；
(5)磺酰氯的理论质量为×135 g·mol-1=5.4 g，产率为×100%=61.1%；故答案为：61.1%。
28． 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 AgNO3溶液 坩埚 偏低 检查装置气密性 b 偏高 否
【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称重后得到的固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量，再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应的锌的物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据得到硫酸铜的浓度，据此分析。
【详解】Ⅰ．(1)硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故判断沉淀完全的操作向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液，硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡，为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器为坩埚；
(4)固体质量为wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n=，根据硫酸根守恒可知，CuSO4~BaSO4，则c(CuSO4)===mol‧L-1；
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据可知，则测得c(CuSO4)偏低；
Ⅱ．(6)加入药品之前需检查装置的气密性；步骤②为检查装置气密性；
(7)气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化而改变，密度也受温度和压强的影响，步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响；反应热不受温度的影响，只与反应物和生成物自身的能量有关，不随温度压强而改变；反应速率受温度影响，温度越高，反应速率越快，步骤⑥需保证体系恢复到室温与反应速率无关；
(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，氢气的质量=，利用氢气的质量得到氢气的物质的量n=，根据，与酸反应的锌的物质的量为，锌的总物质的量为，与硫酸铜反应的锌的物质的量为，根据，则c(CuSO4)=；
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，则测得c(CuSO4)偏高；
(10) 不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。
【点睛】本题甲方案计算时，需要根据硫酸根守恒，是易错点。
29． Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 洗气瓶或广口瓶 bc 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 铁氰化钾或K3[Fe(CN)6] 溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀 过滤、洗涤；干燥、称量 C溶液中溶解的SO2未被充分排除或空气除氧不彻底
【分析】本实验验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，C装置是发生装置，制备SO2，A处通入空气，实验之前通空气是排除装置中的空气，实验之后通入空气是使C中的SO2进入D、F装置充分反应，则A、B装置是排除空气中的酸性气体和氧气，防止干扰试验；F装置通过碱石灰吸收SO2测其含量；SO2具有还原性，三价铁具有氧化性，发生氧化还原反应，溶液变成浅绿色；若要验证第一步是快反应，可以检测是否立即生成Fe2+；溶液中有沉淀生成通过过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀质量；通过S元素守恒可求出C中产生的SO2的体积；据此分析。
【详解】(1)C装置是发生装置，制备SO2，发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；B装置是吸收空气中的酸性气体，名称是洗气瓶或广口瓶；组装好仪器，加入药品之前检查气密性，a错误；实验开始和最后时均需要通入空气，实验之前通空气是排除装置中的空气，实验之后通入空气是使C中的SO2进入D、F装置充分反应，b正确；A、B装置是排除空气中的酸性气体和氧气，防止干扰实验，利用A、B装置是为了减小实验误差，c正确；F是吸收SO2，SO2与无水CaCl2不反应，d错误；答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；洗气瓶或广口瓶；bc；
(2)D装置中三价铁具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，溶液变成浅绿色，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；若要验证第一步是快反应，可以检测是否立即生成Fe2+，则实验前滴加几滴铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]，当溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀即可说明；答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]；溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀；
(3)D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaSO4沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、称量操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，说明剩余的SO2的质量为m2g，根据前后S原子守恒，n(SO2)=n(BaSO4)+n(剩余SO2)=，标准状况下的体积为，该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是C溶液中溶解的SO2未被充分排除或空气除氧不彻底；答案为：过滤、洗涤、干燥、称量；；C溶液中溶解的SO2未被充分排除或空气除氧不彻底；
【点睛】SO2具有氧化性、还原性和漂白性。SO2与氯化铁溶液反应体现SO2的还原性，由于三价铁、二价铁离子颜色不同，可观察现象得到结论，同时也可以检验是否生成硫酸根反推是否发生氧化还原反应；碱石灰可吸收水和酸性气体，所以在F装置前后均需要连接干燥装置，左边是吸收气体中的水蒸气，右边是吸收空气中的水蒸气和酸性气体，以免对实验造成误差，此实验思路是常考装置作用，需要理解掌握。
30． 除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小 D 过滤 BaCl2溶液 SO Na2CO3溶液 Ba2+和Ca2+ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ 平衡漏斗与烧瓶内压强，使液体顺利滴下 蒸馏烧瓶 吸收尾气(防止污染空气) 使SO完全沉淀 偏高
【分析】海盐经过焙炒，除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，之后溶解，加入氯化钡除去硫酸根，加入NaOH除去Mg2+和Fe3+，再加入碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，之后过滤取滤液，蒸发浓缩得到饱和溶液，KCl的溶解度比NaCl大，所以通入HCl气体结晶得到NaCl，以此解答；
【详解】(1) 焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解，故答案为：除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小；
(2) 明矾、硫酸铁、硫酸铝、氯化铁都可以水解净水，但是铝离子，硫酸根离子对身体有害，所以氯化铁净水最佳，故答案为：D；
(3)根据分析可知操作X为过滤，故答案为：过滤；
(4)根据步骤1可知，加入氢氧化钠溶液除去了Mg2+、Fe3+，还需要除去Ca2+，Ba2+，，步骤2加入过量的BaCl2溶液可除去，步骤3加入Na2CO3溶液除去过量的Ba2+和Ca2+，故答案为：BaCl2溶液，，Na2CO3溶液，Ba2+和Ca2+；
(5) ①可用氯化钠与浓硫酸共热制取HCl且产物硫酸钠为正盐，其化学方程式为：2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑，故答案为：2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑；
②仪器1侧面导管可以平衡压强，使液体顺利滴下，故答案为：平衡压强，使液体顺利滴下；
③仪器2的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
④盛放NaOH溶液的烧杯的用途是吸收尾气(防止污染空气)，故答案为：吸收尾气(防止污染空气)；
(6)步骤①加入BaCl2溶液，目的是使SO完全沉淀，若某次滴定，FeSO4溶液不小心溅出2滴，溶质的质量减小，计算得到的的含量偏高，故答案为：使SO完全沉淀，偏高；
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