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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-33氧族元素及其化合物（2）
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这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-33氧族元素及其化合物（2），共26页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-33氧族元素及其化合物（2）
一、单选题
1．（2022·上海嘉定·统考一模）工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法正确的是
A．捕捉过程中溶液pH会下降 B．NaOH溶液属于强电解质
C．SO2含有非极性共价键 D．1molNaOH最多捕捉0.5molSO2
2．（2022·上海嘉定·统考一模）某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是
A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效
B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果
C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果
D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性
3．（2022·上海崇明·统考二模）下列叙述错误的是
A．纯碱可用于去除餐具的油污 B．碘酒可用于皮肤外用消毒
C．干冰可用作制冷剂 D．利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆
4．（2022·上海虹口·统考模拟预测）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是
A．溶液 B．催化剂
C．溶液()：铁粉 D．：饱和溶液
5．（2022·上海金山·统考一模）在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且
6．（2022·上海徐汇·统考二模）热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是
A．氯碱工业 B．石油分馏 C．硫酸工业 D．索尔维制碱法
7．（2022·上海徐汇·统考二模）向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是
A．品红 B．溴水 C．红色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾
8．（2022·上海·统考二模）在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A．使用加压装置 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用催化剂
9．（2022·上海黄浦·统考二模）工业制硫酸的适宜条件不包括
A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B．原料气进入转化器之前需净化处理
C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂
D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3
10．（2022·上海长宁·统考二模）采用循环操作可提高原料的利用率， 下列工业生产中， 没有采用循环操作的是
A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．氯碱工业 D．纯碱工业
11．（2022·上海长宁·统考二模）下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作
实验现象
A
向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl
溶液由浅绿色变为棕黄色
B
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡
白色沉淀溶解
C
向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
有气泡产生
D
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
生成无色溶液和刺激性气味气体
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·上海闵行·统考模拟预测）根据有关物质检验的实验方案和现象，结论正确的是
方案、现象
结论
A
将乙醇与浓硫酸混合升温至170℃，产生气体通入溴水，红棕色褪去
生成乙烯
B
取少量有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见砖红色沉淀
有机物不含醛基
C
取少量Na2SO3固体溶于蒸馏水，加足量稀盐酸，再加足量BaCl2溶液，有白色沉淀
Na2SO3固体已变质
D
取铁与水蒸气反应的混合物用稀硫酸充分溶解，所得溶液，一份滴加KSCN溶液，呈血红色；另一份滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
铁与水蒸气的产物中铁元素有+2、+3两种化合价
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·上海·模拟预测）下列工业生产过程中物质没有“循环利用”的是
A．石油分馏 B．硫酸工业 C．联合制碱法 D．合成氨工业
14．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲稀释浓硫酸
B．装置乙制备并检验SO2气体的性质
C．装置丙检查装置的气密性
D．装置丁收集NO
15．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列关于工业生产过程的叙述正确的是
A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率
B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
D．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸
16．（2022·上海崇明·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．2.24L C2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25NA
C．向100mL 0.10mol/L FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1mol SO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
17．（2022·上海·模拟预测）向盛有Cl2的密闭试管中注入少量Na2S稀溶液，充分振荡，无明显现象。则溶液中S元素存在的主要形式为
A．S2- B．H2S C．S D．SO
18．（2022·上海·统考一模）车用尿素是利用反应2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是
A．尿素属于有机氮肥 B．N2既是氧化产物也是还原产物
C．每转移1.6mol电子，减排NO29.2g D．NO2是形成酸雨的主要物质之一
19．（2022·上海·模拟预测）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项
气体
a
b
A
H2S
稀H2SO4
FeS
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
C
NO2
浓HNO3
铁片
D
CO2
稀盐酸
大理石
A．A B．B C．C D．D
20．（2022·上海静安·统考一模）我国政府承诺争取2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总量和消减总量相当，以实现二氧化碳排放的“收支相抵”。下列对促进“碳中和”最直接有效的措施是
A．大规模开采可燃冰作为新能源
B．利用可再生电力将CO2转化为CO
C．安装脱硫设备减少煤炭燃烧时的污染
D．实施生活垃圾分类，促进资源回收利用
21．（2022·上海浦东新·统考一模）浓硫酸与潮湿的蔗糖反应时，没有体现出的性质是
A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
22．（2022·上海·模拟预测）如图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是
A．a的电离方程式为H2S2H++S2-
B．溶液d久置空气中，pH将减小
C．溶液g呈中性，溶液f呈碱性
D．铜与e的浓溶液共热，所得气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
23．（2022·上海浦东新·统考一模）雾霾的形成与大气中的氮有关，作用机理如下图。下列说法正确的是
A．NOx仅来自于大气固氮
B．上述过程中只发生氧化还原反应
C．控制农业上氨排放可以减少雾霾
D．硝酸铵是含氮量最高的氮肥
24．（2022·上海·统考一模）工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质
A．氨水 B．硫酸 C．氯化钙 D．氢硫酸
25．（2022·上海·模拟预测）下列物质鉴别的方法错误的是
A
B
C
D
物质
H2S、SO2
FeS、CuS
CH4、C2H2
Na2CO3、Na2SO4
鉴别方法
通入溴水
加入水
燃烧
加入AlCl3溶液
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
26．（2022·上海虹口·统考模拟预测）是一种高性能磁性材料。实验室以为原料制备的流程如下：
第一步：将向浊液中通入，发生反应；
第二步：向溶液中加入，有气体逸出，同时获得粗产品。
已知部分含锰化合物的溶解性如下：
含锰化合物
溶解性
不溶
不溶
可溶
不溶
完成下列填空：
(1)①第一步的反应装置如下图所示：
②石灰乳的作用是___________。
③反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入与比例一定，不改变与用量的条件下，可以采取的合理措施有___________(任写一种)。
(2)若实验中将换成空气，测得反应液中的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中浓度变化产生明显差异的原因可能是：___________。
(3)完成第二步反应的离子方程式： ___________,实验发现，若用相同物质的量浓度的溶液代替溶液，则得到的中会混有较多的杂质，该杂质可能是___________(填化学式)。
实验室可以用无色的酸性溶液来检验，原理如下所示：
已知的结构如下图所示。
(4)标明上述反应的电子转移方向与数目______。确认溶液中是否含的操作与现象是：_____。
(5)利用重量法探究的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)：
实验
固体质量g
加热前
加热至后
第一组(空气氛围)
3.450
2.610
第二组(氢气氛围)
3.450
2.130
①第二组实验中残留固体的化学式为___________。
②结合两组实验数据，推测在空气中加热至时发生反应的化学方程式：____。
27．（2022·上海闵行·统考模拟预测）二氧化硫及硫酸盐在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
I.测定晶体结晶水含量的实验中常选择胆矾作为实验对象进行研究。
(1)结合已有知识及表格中信息解释原因_______。
明矾
胆矾
绿矾
化学式
KAl(SO4)2·12H2O
CuSO4·5H2O
FeSO4·7H2O
色态
无色透明
蓝色
浅绿色
失去全部结晶水温度(℃)
200
200
300
II.《唐本草》和《天工开物》等古籍均记载中国很早就焙烧绿矾制备铁红(主要成分Fe2O3，是一种传统颜料的着色剂)和含硫气体等。
(2)对含硫气体的成分，某学生做出三种假设：①含硫气体为SO2；②含硫气体为SO3；③含硫气体为SO2和SO3。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：_______。
(3)将盛有绿矾的硬质玻璃管A按下图装置，加强热使其充分反应。
C、D中的溶液依次为_______、_______(选填字母编号)。
a.品红溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.盐酸酸化的BaCl2溶液 d.浓硫酸
III.SO2常用于食品加工中作防腐剂、漂白剂。我国规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.26g·L-1。某研究小组测定葡萄酒中SO2含量的方法为：在300.00mL葡萄酒中加入适量稀硫酸，加热使SO2全部逸出，并用H2O2完全吸收，再将吸收了SO2的H2O2充分加热后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液进行滴定。
(4)H2O2吸收SO2的化学方程式为_______。“将吸收了SO2的H2O2充分加热”目的是_______。
(5)若选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中的SO2含量为_______g·L-1。该葡萄酒的此项指标被判定为_______。(选填：合格、不合格)
28．（2022·上海宝山·统考模拟预测）某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是_______(填字母)。
a.水 b.浓硫酸 c.酸性KMnO4溶液 d. H2O2溶液
(3)装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为_______。
(4)装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。
(5)为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：_______，反应的离子方程式为_______。
29．（2022·上海浦东新·统考一模）某实验小组利用下图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。
已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是___________；D装置的作用___________。B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________(保留三位小数)。
为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：
①
②
③
④
已煮沸的BaCl2溶液
未煮沸的BaCl2溶液
已煮沸的Ba(NO3)2溶液
未煮沸的Ba(NO3)2溶液
注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。
得到如下pH-t图：
(2)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了___________(填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是_________(任写2条)。
(3)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将2240mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀21.436g。则SO2气体的体积分数为_______。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是________(选填编号)。
a．气体通入速率过快 b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO2 d．未用食用油覆盖液面
30．（2022·上海金山·统考一模）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的分析试剂，临床上用于氰化物解毒。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如图(部分装置省略，C中Na2SO3过量)：
完成下列填空：
(1)Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO。为检验该转化生成了SCN-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入__，观察到的现象是__。
(2)装置A制取SO2的反应，体现了70%浓硫酸的__性，装置B的作用是__。
(3)装置C中的反应分两步。第二步反应为S+Na2SO3→Na2S2O3，写出第一步反应的化学方程式__。当观察到装置C中溶液__，说明反应已完全。
样品中Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol-1)的含量可用K2Cr2O7标准溶液测定(杂质不参与反应)，步骤如下：
①取0.0100mol·L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI；
②用0.400g样品配制的溶液滴定步骤①所得溶液至淡黄绿色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点时，恰好将样品溶液消耗完全。
步骤①、②中发生的反应分别为：Cr2O+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O→2I-+S4O。
(4)判断步骤②的滴定终点__。
(5)样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__；若样品中含Na2SO3杂质，则所测Na2S2O3·5H2O的含量__(选填“偏高”或“偏低”)。
参考答案：
1．A
【详解】A．捕捉过程中发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，溶液的碱性减弱，pH下降，A正确；
B．NaOH属于强电解质，NaOH溶液为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B不正确；
C．SO2分子中只存在硫氧键，所以只含有极性共价键，C不正确；
D．NaOH溶液中通入过量SO2，发生反应NaOH+SO2=NaHSO3，所以1molNaOH最多捕捉1molSO2，D不正确；
故选A。
2．D
【详解】A．氯化铵和草木灰混合使用会造成氨气逸出，肥效降低，A错误；
B．83消毒液和含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒的氯气，漂白效果也降低，B错误；
C．二氧化硫和新制氯水反应生成硫酸和盐酸，漂白效果降低，C错误；
D．高锰酸钾和稀硫酸混合能增加氧化性，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，其水溶液呈碱性，而油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确；
B．碘酒能使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，可用于皮肤外用消毒，B项正确；
C． 干冰升华时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作制冷剂，C项正确；
D．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D项错误；
答案选D。
4．A
【详解】A．硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，乙炔不反应，故能除杂，A正确；
B．乙烯能和氢气反应，但不能完全反应，B错误；
C．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C错误；
D．二氧化硫和二氧化碳都能和碳酸钠反应，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．根据图中信息，b为，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；
B．酸雨形成涉及到被氧气氧化转化为，B正确；
C．d为S，c为，硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成b，不能生成氢硫酸，C错误；
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2∶1，D正确；
故选：C。
6．C
【详解】硫酸工业中，利用2SO2+ O2 2SO3反应放出热量，将进入接触室的气体预热，将进入接触室的气体温度提高到反应所需的温度，做到充分利用热量，降低生产成本，故选C。
7．C
【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红褪色，A项正确；
B．SO2具有还原性，溴水具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使溴水褪色，B项正确；
C．SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，即红色不变，C项错误；
D．SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使酸性高锰酸钾褪色，D项正确；
答案选C。
8．D
【详解】A．硫酸工业中由于SO2和O2反应转化为SO3的反应在常压下转化率就已经很高了，故不需使用加压装置，合成氨中常采用500MPa下，需要加压装置，A不合题意；
B．H2SO4工业使用的三个设备是沸腾炉、接触室、吸收塔，这其中气体和能量循环利用，没有尾气吸收装置，NH3是将其液化分离的氮气氢气循环利用，也不需要吸收装置，B不合题意；
C．H2SO4的工业生产中不用氢气，SO3通入浓硫酸中就是H2SO4，C不合题意；
D．氨气用铁触媒做催化剂，而制硝酸第一步制氨气则同上，第二步制一氧化氮时用铂铑合金网，制硫酸二氧化硫氧化为三氧化硫是用五氧化二钒做催化剂，D符合题意；
故答案为：D。
9．C
【详解】A．矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可以加快反应速率，A不合题意；
B．接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为了防止催化剂中毒需要原料气进入(接触室)转化器之前需净化处理，B不合题意；
C．SO2转化为SO3时不用铁触媒作催化剂，而是用五氧化二钒作催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，C符合题意；
D．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，是三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止形成酸雾，是SO3吸收完全，D不合题意；
故答案为：C。
10．C
【详解】A．硫酸工业是硫铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，所以尾气中含有二氧化硫，可以进行循环操作，A错误；
B．合成氨的反应是可逆反应，必须进行循环操作，B错误；
C．氯碱工业生成氢气、氯气和氢氧化钠，没有进行循环操作， C正确；
D．纯碱工业：向氨的氯化钠饱和溶液中通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠晶体受热产生纯碱和二氧化碳，二氧化碳可回收利用，氯化铵和氢氧化钙共热产生氨气，氨气可回收利用，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl，在酸性条件下，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液由浅绿色变为黄色，实验现象与实验操作相匹配，A不符合题意；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应，使溶液显酸性，Mg(OH)2沉淀能够与酸性溶液中的H+反应产生Mg2+和H2O，因此看到的实验现象是：白色沉淀溶解，实验现象与实验操作相匹配，B不符合题意；
C．Na与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，看到有气泡产生，实验现象与实验操作相匹配，C不符合题意；
D．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，二者反应产生NaCl、S、SO2、H2O，反应产生的S单质是不溶于水的淡黄色固体，因此该实验现象是：溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成，同时有刺激性气味气体产生，实验现象与实验操作不相匹配，D符合题意；
故合理选项是D。
12．C
【详解】A．反应中可能生成的二氧化硫气体也能使溴水褪色，不能说明是乙烯的作用，A错误；
B．没有进行水浴加热，不能说明有机物含有醛基，B错误；
C．硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，加足量稀盐酸，再加足量BaCl2溶液，有白色沉淀，说明Na2SO3固体已变质，C正确；
D．混合物可能含有铁，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子也会能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．石油分馏是根据沸点不同把不同沸点范围的馏分分开，没有循环利用，故选A。
B．硫酸工业中SO2、O2循环到接触室中循环利用，提高原料利用率，故不选B；
C．联合制碱法中碳酸氢钠分解出的二氧化碳、母液在沉淀池中循环利用，提高原料利用率，故不选C；
D．合成氨工业中，分离出氨气后的氮气、氢气循环利用，提高原料利用率，故不选D；
选A。
14．B
【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，A错误；
B．Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，NaOH溶液吸收尾气，图中装置可制备并检验SO2气体，B正确；
C．图为长颈漏斗，瓶内空气受热从漏斗逸出，不能检查装置的气密性，C错误；
D．NO不溶于水，气体从导管短进长出可排水收集，D错误；
故选：B。
15．D
【详解】A．联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化铵并没有直接循环利用，而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；
B．对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对提高SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不是高压，故B错误；
C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向正反应方向移动，从而提高了N2、H2的转化率，故C错误；
D．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸，故D正确；
答案选D。
16．C
【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．没有给出气体的状态，无法计算乙炔的物质的量，无法计算消耗氧气的量，B错误；
C．100 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆的，反应不能进行到底，最终生成的三氧化硫的数目小于0.1NA，D错误；
故选C。
17．D
【详解】A．氯气过量，硫离子具有还原性，两者会继续发生氧化还原反应，A错误；
B．氯气过量，硫化氢具有还原性，两者会继续发生氧化还原反应，B错误；
C．若生成硫单质，两者充分反应后应有黄色沉淀生成，C错误；
D．氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质，过量的氯气又会与硫反应，充分振荡后无明显现象，说明S元素存在的主要形式为硫酸根，D正确；
答案选D。
18．C
【详解】A．尿素含氮元素，为有机物，属于有机氮肥，A正确；
B．由方程式可知，尿素中氮元素化合价升高变为氮气，二氧化氮中氮元素化合价降低变为氮气，氮气既是氧化产物也是还原产物，B正确；
C．由得失电子守恒可知，每消耗4mol二氧化氮转移16mol电子，二氧化氮质量为9.2g，物质的量为0.2mol，因此，每转移1.6mol电子，减排NO20.4mol，C错误；
D．二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要物质，D正确；
答案选C。
19．D
【详解】A．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥H2S， A不符合题意；
B．MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，B不符合题意；
C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C不符合题意；
D．大理石与稀盐酸反应生成CO2，且CO2能用浓硫酸干燥，D符合题意；
故答案选D。
20．B
【详解】A．可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，会产生CO2，不利用碳中和，A不符合题意；
B．利用可再生电力将CO2转化为CO，有利于减少CO2的排放，对促进“碳中和"最直接，B符合题意；
C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染，只会减少SO2的排放，但对CO2的排放总量无影响，C不符合题意；
D．推行生活垃圾分类，能够使垃圾资源化，减少垃圾量，但对CO2的排放总量影响不大，D不符合题意；
故合理选项是B。
21．C
【详解】浓硫酸吸收潮湿的蔗糖中的水时表现吸水性，使蔗糖脱水碳化时表现脱水性，脱水得到的碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳和二氧化硫时表现强氧化性，则反应过程中没有体现出的性质是酸性，故选C。
22．B
【详解】A．a表示H2S，H2S溶于水产生二元弱酸氢硫酸，分步电离，存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H2SH++HS-，A错误；
B．d表示H2SO3，该物质不稳定，容易被空气中的O2氧化为H2SO4，H2SO3是弱酸，被氧化产生H2SO4的是强酸，导致溶液中c(H+)增大，因此溶液pH会减小，B正确；
C．g是+6价的硫酸盐，可能是强酸强碱盐如Na2SO4，不水解，溶液显中性，若为NaHSO4，电离产生H+是溶液显酸性；也可能是强酸弱碱盐，如(NH4)2SO4，水解使溶液显酸性。f是+4价的亚硫酸形成的盐，若是NaHSO3溶液显酸性；若是Na2SO3，溶液就显碱性，C错误；
D．e表示H2SO4，Cu与浓硫酸共热反应产生SO2气体，由于酸性：HCl＞H2SO3，所以SO2气体通入BaCl2溶液中，不能发生反应产生BaSO3白色沉淀，D错误；
故合理选项是B。
23．C
【详解】A．氮氧化合物NOx不仅来自于大气固氮,也来源于机动车的尾气及硝酸制造工厂产生的废气，A错误；
B．在上述反应中NH3+HNO3=NH4NO3的反应中元素化合价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，B错误；
C．农业上氨排放的降低，就不会与酸雨中的HNO3及H2SO4结合形成NH4NO3、NH4HSO4、(NH4)2SO4固体颗粒，因而就可以降低雾霾的形成，C正确；
D．氮肥有硝酸铵(NH4NO3)、CO(NH2)2、(NH4)2SO4等，硝酸铵中N元素的含量为，尿素中N元素的含量为 ，可见硝酸铵并不是含氮量最高的氮肥，D错误；
故合理选项是C。
24．A
【详解】工业上制硫酸通常用氨水吸收含有二氧化硫的尾气，防止污染空气，故选A。
25．B
【详解】A．溴水有强氧化性，H2S、SO2均能被氧化，H2S被溴水氧化产生淡黄色浑浊物S，SO2被溴水氧化，溴水褪色，不产生浑浊物，能鉴别，A正确；
B．FeS、CuS均是黑色固体，均难溶于水，加入水不能鉴别二者，B错误；
C．CH4燃烧几乎没有烟，C2H2燃烧产生浓烈的黑烟，能鉴别，C正确；
D．Na2CO3和AlCl3发生完全双水解产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳，Na2SO4和AlCl3不反应，能鉴别，D正确；
选B。
26．(1) 吸收未反应的SO2，防止污染空气 控制适当的温度、缓慢通入混合气体等
(2)Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
(3) Mn2++HCO=MnCO3+H2O+CO2 Mn(OH)2
(4) 或 取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫红色
(5) MnO 2MnCO3 +O22MnO2+2CO2
【分析】根据实验目的利用MnO2为原料制备MnCO3，第1装置为二氧化硫和氮气的混合装置，第2个为硫酸镁的发生装置，最后一个装置为尾气处理装置，硫酸中再加入碳酸氢钠可得碳酸镁，以此来解析；
（1）
②石灰乳能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，所以石灰乳的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气；③为使SO2尽快转化，在比例不变的情况下，控制适当的温度、缓慢通入混合气体等以确保反应的充分进行；
（2）
亚硫酸生成后，通入空气，里面有空气，亚硫酸在Mn2+的催化作用下，被氧化为硫酸，增加了从而使硫酸根离子浓度增大；
（3）
根据原子守恒和电荷守恒，根据实验目的制备碳酸锰，所以产物中有碳酸锰，所以反应的离子方程式为：Mn2++HCO=MnCO3+H2O+CO2；实验发现，若用相同物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，Na2CO3溶液中的碳酸根的水解程度大，碱性较强，Mn2+与氢氧根离子结合生成Mn(OH)2，则得到的MnCO3中会混有较多的杂质，该杂质可能是Mn(OH)2；
（4）
由反应可知Mn的化合价由+2价升高为+7价，而O的化合价由-1价降低为-2价，根据得失电子守恒和原子守恒可知2Mn2+～10e-，反应的电子转移方向与数目为： 或；
根据提示可知实验室可以用无色的酸性Na2S2O8溶液来检验反应生成高锰酸钾为紫红色，确认溶液中是否含Mn2+的操作与现象取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫红色；
（5）
①利用重量法探究MnCO3的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)，3.450g MnCO3的物质的量为=0.03mol， 2.130g锰的氧化物中氧的物质的量为=0.03mol，n(Mn)：n(O)=0.03mol：0.03mol=1：1，所以第二组锰的氧化物的化学式为MnO；
②利用重量法探究MnCO3的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)，3.450g MnCO3的物质的量为=0.03mol，2.610g锰的氧化物中氧的物质的量为=0.06mol，n(Mn)：n(O)=0.03mol：0.06mol=1：2，所以第一组锰的氧化物的化学式为MnO2，MnCO3在空气中加热至300℃时发生反应生成二氧化锰和二氧化碳，Mn的化合价由+2价升高为+4价，而O的化合价由0价降低为-2价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式为：2MnCO3 +O22MnO2+2CO2；
27．(1)胆矾失去全部结晶水所需温度较低，易于操作且颜色变化明显，易于观察
(2)焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理
(3) c a
(4) H2O2+SO2=H2SO4 除去过量的过氧化氢
(5) 最后一滴氢氧化钠标准液滴入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色 0.24 合格
【分析】盛有绿矾的硬质玻璃管A加强热，分解生成气体首先通过酸化的氯化钡溶液检验三氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫，最后通入氢氧化钠溶液吸收尾气；
(1)
无水硫酸铜为白色粉末，常选择胆矾作为实验对象进行研究原因是胆矾失去全部结晶水所需温度较低，易于操作且颜色变化明显，易于观察；
(2)
焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理；
(3)
二氧化硫和三氧化硫均和氢氧化钡反应生成沉淀，三氧化硫能溶于水可以和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红溶液褪色，故检验二氧化硫、三氧化硫依次通过CD，C、D中的溶液依次为c.盐酸酸化的BaCl2溶液、a.品红溶液；
(4)
H2O2具有氧化性，二氧化硫具有还原性，吸收SO2的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；用0.0900mol·L-1NaOH溶液进行滴定过程中需要使用酚酞做指示剂，溶液中过量的过氧化氢具有强氧化性，会使酚酞褪色，过氧化氢不稳定，加热分解，故“将吸收了SO2的H2O2充分加热”目的是除去过量的过氧化氢；
(5)
若选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为最后一滴氢氧化钠标准液滴入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色；根据反应关系可知，SO2～H2SO4～2NaOH，滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中的SO2的质量为25.00×10-3L×0.0900mol·L-1×64g/L÷2=0.072g，含量为0.072g ÷0.3L=0.24g·L-1<0.26g·L-1，故合格。
28．(1)
(2) 长颈漏斗 acd
(3)
(4)具有漂白性
(5) 溶液由紫色变为红色
【分析】装置A中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫和水，B中SO2易溶于水，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，C中滴有酚酞的NaOH溶液显红色，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3与H2O，消耗了，溶液变为无色，D中SO2能使品红溶液褪色，据此分析解题。
（1）
装置A中进行的是Cu与浓硫酸的反应，产物为硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为。
（2）
组成装置B的玻璃仪器有：导气管，广口瓶和长颈漏斗；SO2易溶于水，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，但与浓硫酸不反应，因此，为贮存多余的SO2，广口瓶中不能盛放的液体为acd。
（3）
滴有酚酞的NaOH溶液显红色，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3与H2O，消耗了，溶液变为无色，因此C中的现象是溶液由红色变为无色，反应的离子方程式为。
（4）
SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，因此D中红色褪去的原因是SO2具有漂白性。
（5）
由图可知，打开a，b，往紫色石蕊溶液中同时通入体积(同温同压)比为1：1的SO2和Cl2，发生反应的化学方程式为：，故溶液颜色由紫色变为红色。
29．(1) 隔绝空气，避免空气中氧气干扰实验 吸收尾气SO2并防止倒吸 0.295
(2) SO2溶于水，与水生成H2SO3，H2SO3是弱酸，电离出的少量氢离子使溶液pH下降 盐酸或硫酸 ①O2能氧化SO2；②能氧化SO2；③O2的氧化作用比强(或有O2参与，可显著提高氧化SO2的反应速率或剧烈程度)
(3) 0.92 b
【分析】由实验装置图可知，装置A中绿矾高温条件下分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，装置B中三氧化硫与水蒸气冷凝反应得到硫酸溶液，装置C用于探究二氧化硫与钡盐溶液的反应，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，其中导致的漏斗能起到防止倒吸的作用。
（1）
C装置中覆盖食用油可以隔绝空气，避免空气中氧气干扰探究二氧化硫与钡盐溶液反应的实验检测；由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，其中导致的漏斗能起到防止倒吸的作用；由方程式可知，反应生成三氧化硫和水蒸气的物质的量比,1：14，1mol三氧化硫与1mol水反应生成1mol硫酸，则所得硫酸溶液的质量分数理论值为≈0.295，故答案为：隔绝空气，避免空气中氧气干扰实验；吸收尾气SO2并防止倒吸；0.295；
（2）
由图可知，曲线①的变化说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，使溶液中pH减小；曲线②的变化说明溶液中氧气将二氧化硫氧化生成强酸硫酸，反应生成的硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，使溶液中氢离子浓度迅速增大，溶液pH出现骤降；曲线③的变化说明反应生成弱酸亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中具有强氧化性的硝酸根离子在溶液中将二氧化硫氧化生成硫酸钡沉淀和硝酸，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH降低，但溶液中的pH大于曲线②；曲线④的变化说明溶液中的弱酸亚硫酸被空气中氧气氧化生成强酸硫酸，溶液中氢离子浓度大，硝酸根离子的氧化性强，在溶液中将二氧化硫迅速氧化生成硫酸钡和硝酸，溶液pH出现骤降，在四组曲线中溶液的pH最小，综合四组数据可知，氧气和硝酸根离子能氧化二氧化硫，溶液中的氧气能提高硝酸根离子氧化二氧化硫的反应速率和反应程度，故答案为：盐酸或硫酸；①O2能氧化SO2；②能氧化SO2；③O2的氧化作用比强(或有O2参与，可显著提高氧化SO2的反应速率或剧烈程度)；
（3）
标准状况下2240mL气体的物质的量为=0.1mol，二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中得到21.436g硫酸钡沉淀，由硫原子个数守恒可知，二氧化硫的体积分数为=0.92；
a．若气体通入速率过快会使二氧化硫不可能完全吸收，生成硫酸钡的质量偏小，导致所测结果偏低，故错误；
b．若沉淀未进行恒重操作可能会使沉淀表面附有可溶性杂质，使测得硫酸钡的质量偏大，导致所测结果偏高，故正确；
c．若收集的气体中有二氧化碳不会影响硫酸钡的质量，对所测结果无影响，故错误；
d．若未用食用油覆盖液面不会影响硫酸钡的质量，对所测结果无影响，故错误；
b正确，故答案为：0.92；b。
30．(1) FeCl3溶液 溶液呈血红色
(2) 强酸 安全瓶，防倒吸
(3) 3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 溶液由浑浊变澄清
(4)滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色
(5) 0.744 偏高
【详解】（1）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO，为检验该转化生成了SCN-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，将S2O和SO除尽后，利用Fe3+和SCN-离子的显色反应可知，再加入FeCl3溶液，观察到的现象是溶液立即变为血红色，故答案为：FeCl3溶液；溶液变为血红色；
（2）装置A制取SO2的反应，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，利用强酸值弱酸的原理，即体现了70%浓硫酸的强酸性，由装置图可知，装置B的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案为：强酸；安全瓶，防止倒吸；
（3）装置C中的反应分为两步，第二步反应为S+Na2SO3=Na2S2O3，体系没有硫，说明第一反应生成硫，则第一反应的化学方程式2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，因为第一反应生成硫，硫不溶于水，表现为沉淀，所以判断装置C中反应已经完全的方法是溶液中无浑浊现象即溶液由浑浊变澄清，故答案为：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓；溶液由浑浊变澄清；
（4）利用I2遇到淀粉溶液显蓝色的性质，用淀粉溶液作指示剂，锥形瓶中原溶液为蓝色，当I2与Na2S2O3完全反应时溶液变为无色，故当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色即为滴定终点，故答案为：滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色；
（5）n（K2Cr2O7）=0.0100 mol•L-1×0.020 L=2×10-4 mol，根据方程式可得出关系式：K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，反应的Na2S2O3的物质的量n（Na2S2O3）=2×10-4×6 mol=1.2×10-3 mol， m（Na2S2O3）=1.2×10-3 mol×248 g•mol-1=0.2976 g，则样品的纯度为×100%≈77.4%，亚硫酸钠也能和碘单质反应，原理为I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，则消耗样品的体积减小，计算样品中硫代硫酸钠的物质的量增加，所以存在亚硫酸钠时样品的纯度偏高，故答案为：77.4%(或者0.774)；偏高。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-33氧族元素及其化合物（2）
一、单选题
1．（2022·上海嘉定·统考一模）工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法正确的是
A．捕捉过程中溶液pH会下降 B．NaOH溶液属于强电解质
C．SO2含有非极性共价键 D．1molNaOH最多捕捉0.5molSO2
2．（2022·上海嘉定·统考一模）某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是
A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效
B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果
C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果
D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性
3．（2022·上海崇明·统考二模）下列叙述错误的是
A．纯碱可用于去除餐具的油污 B．碘酒可用于皮肤外用消毒
C．干冰可用作制冷剂 D．利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆
4．（2022·上海虹口·统考模拟预测）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是
A．溶液 B．催化剂
C．溶液()：铁粉 D．：饱和溶液
5．（2022·上海金山·统考一模）在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且
6．（2022·上海徐汇·统考二模）热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是
A．氯碱工业 B．石油分馏 C．硫酸工业 D．索尔维制碱法
7．（2022·上海徐汇·统考二模）向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是
A．品红 B．溴水 C．红色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾
8．（2022·上海·统考二模）在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A．使用加压装置 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用催化剂
9．（2022·上海黄浦·统考二模）工业制硫酸的适宜条件不包括
A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B．原料气进入转化器之前需净化处理
C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂
D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3
10．（2022·上海长宁·统考二模）采用循环操作可提高原料的利用率， 下列工业生产中， 没有采用循环操作的是
A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．氯碱工业 D．纯碱工业
11．（2022·上海长宁·统考二模）下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作
实验现象
A
向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl
溶液由浅绿色变为棕黄色
B
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡
白色沉淀溶解
C
向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
有气泡产生
D
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
生成无色溶液和刺激性气味气体
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·上海闵行·统考模拟预测）根据有关物质检验的实验方案和现象，结论正确的是
方案、现象
结论
A
将乙醇与浓硫酸混合升温至170℃，产生气体通入溴水，红棕色褪去
生成乙烯
B
取少量有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见砖红色沉淀
有机物不含醛基
C
取少量Na2SO3固体溶于蒸馏水，加足量稀盐酸，再加足量BaCl2溶液，有白色沉淀
Na2SO3固体已变质
D
取铁与水蒸气反应的混合物用稀硫酸充分溶解，所得溶液，一份滴加KSCN溶液，呈血红色；另一份滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
铁与水蒸气的产物中铁元素有+2、+3两种化合价
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·上海·模拟预测）下列工业生产过程中物质没有“循环利用”的是
A．石油分馏 B．硫酸工业 C．联合制碱法 D．合成氨工业
14．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲稀释浓硫酸
B．装置乙制备并检验SO2气体的性质
C．装置丙检查装置的气密性
D．装置丁收集NO
15．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列关于工业生产过程的叙述正确的是
A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率
B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
D．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸
16．（2022·上海崇明·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．2.24L C2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25NA
C．向100mL 0.10mol/L FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1mol SO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
17．（2022·上海·模拟预测）向盛有Cl2的密闭试管中注入少量Na2S稀溶液，充分振荡，无明显现象。则溶液中S元素存在的主要形式为
A．S2- B．H2S C．S D．SO
18．（2022·上海·统考一模）车用尿素是利用反应2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是
A．尿素属于有机氮肥 B．N2既是氧化产物也是还原产物
C．每转移1.6mol电子，减排NO29.2g D．NO2是形成酸雨的主要物质之一
19．（2022·上海·模拟预测）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项
气体
a
b
A
H2S
稀H2SO4
FeS
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
C
NO2
浓HNO3
铁片
D
CO2
稀盐酸
大理石
A．A B．B C．C D．D
20．（2022·上海静安·统考一模）我国政府承诺争取2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总量和消减总量相当，以实现二氧化碳排放的“收支相抵”。下列对促进“碳中和”最直接有效的措施是
A．大规模开采可燃冰作为新能源
B．利用可再生电力将CO2转化为CO
C．安装脱硫设备减少煤炭燃烧时的污染
D．实施生活垃圾分类，促进资源回收利用
21．（2022·上海浦东新·统考一模）浓硫酸与潮湿的蔗糖反应时，没有体现出的性质是
A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
22．（2022·上海·模拟预测）如图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是
A．a的电离方程式为H2S2H++S2-
B．溶液d久置空气中，pH将减小
C．溶液g呈中性，溶液f呈碱性
D．铜与e的浓溶液共热，所得气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
23．（2022·上海浦东新·统考一模）雾霾的形成与大气中的氮有关，作用机理如下图。下列说法正确的是
A．NOx仅来自于大气固氮
B．上述过程中只发生氧化还原反应
C．控制农业上氨排放可以减少雾霾
D．硝酸铵是含氮量最高的氮肥
24．（2022·上海·统考一模）工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质
A．氨水 B．硫酸 C．氯化钙 D．氢硫酸
25．（2022·上海·模拟预测）下列物质鉴别的方法错误的是
A
B
C
D
物质
H2S、SO2
FeS、CuS
CH4、C2H2
Na2CO3、Na2SO4
鉴别方法
通入溴水
加入水
燃烧
加入AlCl3溶液
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
26．（2022·上海虹口·统考模拟预测）是一种高性能磁性材料。实验室以为原料制备的流程如下：
第一步：将向浊液中通入，发生反应；
第二步：向溶液中加入，有气体逸出，同时获得粗产品。
已知部分含锰化合物的溶解性如下：
含锰化合物
溶解性
不溶
不溶
可溶
不溶
完成下列填空：
(1)①第一步的反应装置如下图所示：
②石灰乳的作用是___________。
③反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入与比例一定，不改变与用量的条件下，可以采取的合理措施有___________(任写一种)。
(2)若实验中将换成空气，测得反应液中的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中浓度变化产生明显差异的原因可能是：___________。
(3)完成第二步反应的离子方程式： ___________,实验发现，若用相同物质的量浓度的溶液代替溶液，则得到的中会混有较多的杂质，该杂质可能是___________(填化学式)。
实验室可以用无色的酸性溶液来检验，原理如下所示：
已知的结构如下图所示。
(4)标明上述反应的电子转移方向与数目______。确认溶液中是否含的操作与现象是：_____。
(5)利用重量法探究的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)：
实验
固体质量g
加热前
加热至后
第一组(空气氛围)
3.450
2.610
第二组(氢气氛围)
3.450
2.130
①第二组实验中残留固体的化学式为___________。
②结合两组实验数据，推测在空气中加热至时发生反应的化学方程式：____。
27．（2022·上海闵行·统考模拟预测）二氧化硫及硫酸盐在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
I.测定晶体结晶水含量的实验中常选择胆矾作为实验对象进行研究。
(1)结合已有知识及表格中信息解释原因_______。
明矾
胆矾
绿矾
化学式
KAl(SO4)2·12H2O
CuSO4·5H2O
FeSO4·7H2O
色态
无色透明
蓝色
浅绿色
失去全部结晶水温度(℃)
200
200
300
II.《唐本草》和《天工开物》等古籍均记载中国很早就焙烧绿矾制备铁红(主要成分Fe2O3，是一种传统颜料的着色剂)和含硫气体等。
(2)对含硫气体的成分，某学生做出三种假设：①含硫气体为SO2；②含硫气体为SO3；③含硫气体为SO2和SO3。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：_______。
(3)将盛有绿矾的硬质玻璃管A按下图装置，加强热使其充分反应。
C、D中的溶液依次为_______、_______(选填字母编号)。
a.品红溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.盐酸酸化的BaCl2溶液 d.浓硫酸
III.SO2常用于食品加工中作防腐剂、漂白剂。我国规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.26g·L-1。某研究小组测定葡萄酒中SO2含量的方法为：在300.00mL葡萄酒中加入适量稀硫酸，加热使SO2全部逸出，并用H2O2完全吸收，再将吸收了SO2的H2O2充分加热后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液进行滴定。
(4)H2O2吸收SO2的化学方程式为_______。“将吸收了SO2的H2O2充分加热”目的是_______。
(5)若选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中的SO2含量为_______g·L-1。该葡萄酒的此项指标被判定为_______。(选填：合格、不合格)
28．（2022·上海宝山·统考模拟预测）某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是_______(填字母)。
a.水 b.浓硫酸 c.酸性KMnO4溶液 d. H2O2溶液
(3)装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为_______。
(4)装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。
(5)为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：_______，反应的离子方程式为_______。
29．（2022·上海浦东新·统考一模）某实验小组利用下图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。
已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是___________；D装置的作用___________。B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________(保留三位小数)。
为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：
①
②
③
④
已煮沸的BaCl2溶液
未煮沸的BaCl2溶液
已煮沸的Ba(NO3)2溶液
未煮沸的Ba(NO3)2溶液
注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。
得到如下pH-t图：
(2)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了___________(填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是_________(任写2条)。
(3)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将2240mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀21.436g。则SO2气体的体积分数为_______。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是________(选填编号)。
a．气体通入速率过快 b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO2 d．未用食用油覆盖液面
30．（2022·上海金山·统考一模）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的分析试剂，临床上用于氰化物解毒。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如图(部分装置省略，C中Na2SO3过量)：
完成下列填空：
(1)Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO。为检验该转化生成了SCN-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入__，观察到的现象是__。
(2)装置A制取SO2的反应，体现了70%浓硫酸的__性，装置B的作用是__。
(3)装置C中的反应分两步。第二步反应为S+Na2SO3→Na2S2O3，写出第一步反应的化学方程式__。当观察到装置C中溶液__，说明反应已完全。
样品中Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol-1)的含量可用K2Cr2O7标准溶液测定(杂质不参与反应)，步骤如下：
①取0.0100mol·L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI；
②用0.400g样品配制的溶液滴定步骤①所得溶液至淡黄绿色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点时，恰好将样品溶液消耗完全。
步骤①、②中发生的反应分别为：Cr2O+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O→2I-+S4O。
(4)判断步骤②的滴定终点__。
(5)样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__；若样品中含Na2SO3杂质，则所测Na2S2O3·5H2O的含量__(选填“偏高”或“偏低”)。
参考答案：
1．A
【详解】A．捕捉过程中发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，溶液的碱性减弱，pH下降，A正确；
B．NaOH属于强电解质，NaOH溶液为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B不正确；
C．SO2分子中只存在硫氧键，所以只含有极性共价键，C不正确；
D．NaOH溶液中通入过量SO2，发生反应NaOH+SO2=NaHSO3，所以1molNaOH最多捕捉1molSO2，D不正确；
故选A。
2．D
【详解】A．氯化铵和草木灰混合使用会造成氨气逸出，肥效降低，A错误；
B．83消毒液和含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒的氯气，漂白效果也降低，B错误；
C．二氧化硫和新制氯水反应生成硫酸和盐酸，漂白效果降低，C错误；
D．高锰酸钾和稀硫酸混合能增加氧化性，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，其水溶液呈碱性，而油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确；
B．碘酒能使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，可用于皮肤外用消毒，B项正确；
C． 干冰升华时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作制冷剂，C项正确；
D．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D项错误；
答案选D。
4．A
【详解】A．硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，乙炔不反应，故能除杂，A正确；
B．乙烯能和氢气反应，但不能完全反应，B错误；
C．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C错误；
D．二氧化硫和二氧化碳都能和碳酸钠反应，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．根据图中信息，b为，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；
B．酸雨形成涉及到被氧气氧化转化为，B正确；
C．d为S，c为，硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成b，不能生成氢硫酸，C错误；
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2∶1，D正确；
故选：C。
6．C
【详解】硫酸工业中，利用2SO2+ O2 2SO3反应放出热量，将进入接触室的气体预热，将进入接触室的气体温度提高到反应所需的温度，做到充分利用热量，降低生产成本，故选C。
7．C
【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红褪色，A项正确；
B．SO2具有还原性，溴水具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使溴水褪色，B项正确；
C．SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，即红色不变，C项错误；
D．SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使酸性高锰酸钾褪色，D项正确；
答案选C。
8．D
【详解】A．硫酸工业中由于SO2和O2反应转化为SO3的反应在常压下转化率就已经很高了，故不需使用加压装置，合成氨中常采用500MPa下，需要加压装置，A不合题意；
B．H2SO4工业使用的三个设备是沸腾炉、接触室、吸收塔，这其中气体和能量循环利用，没有尾气吸收装置，NH3是将其液化分离的氮气氢气循环利用，也不需要吸收装置，B不合题意；
C．H2SO4的工业生产中不用氢气，SO3通入浓硫酸中就是H2SO4，C不合题意；
D．氨气用铁触媒做催化剂，而制硝酸第一步制氨气则同上，第二步制一氧化氮时用铂铑合金网，制硫酸二氧化硫氧化为三氧化硫是用五氧化二钒做催化剂，D符合题意；
故答案为：D。
9．C
【详解】A．矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可以加快反应速率，A不合题意；
B．接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为了防止催化剂中毒需要原料气进入(接触室)转化器之前需净化处理，B不合题意；
C．SO2转化为SO3时不用铁触媒作催化剂，而是用五氧化二钒作催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，C符合题意；
D．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，是三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止形成酸雾，是SO3吸收完全，D不合题意；
故答案为：C。
10．C
【详解】A．硫酸工业是硫铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，所以尾气中含有二氧化硫，可以进行循环操作，A错误；
B．合成氨的反应是可逆反应，必须进行循环操作，B错误；
C．氯碱工业生成氢气、氯气和氢氧化钠，没有进行循环操作， C正确；
D．纯碱工业：向氨的氯化钠饱和溶液中通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠晶体受热产生纯碱和二氧化碳，二氧化碳可回收利用，氯化铵和氢氧化钙共热产生氨气，氨气可回收利用，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl，在酸性条件下，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液由浅绿色变为黄色，实验现象与实验操作相匹配，A不符合题意；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应，使溶液显酸性，Mg(OH)2沉淀能够与酸性溶液中的H+反应产生Mg2+和H2O，因此看到的实验现象是：白色沉淀溶解，实验现象与实验操作相匹配，B不符合题意；
C．Na与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，看到有气泡产生，实验现象与实验操作相匹配，C不符合题意；
D．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，二者反应产生NaCl、S、SO2、H2O，反应产生的S单质是不溶于水的淡黄色固体，因此该实验现象是：溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成，同时有刺激性气味气体产生，实验现象与实验操作不相匹配，D符合题意；
故合理选项是D。
12．C
【详解】A．反应中可能生成的二氧化硫气体也能使溴水褪色，不能说明是乙烯的作用，A错误；
B．没有进行水浴加热，不能说明有机物含有醛基，B错误；
C．硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，加足量稀盐酸，再加足量BaCl2溶液，有白色沉淀，说明Na2SO3固体已变质，C正确；
D．混合物可能含有铁，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子也会能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．石油分馏是根据沸点不同把不同沸点范围的馏分分开，没有循环利用，故选A。
B．硫酸工业中SO2、O2循环到接触室中循环利用，提高原料利用率，故不选B；
C．联合制碱法中碳酸氢钠分解出的二氧化碳、母液在沉淀池中循环利用，提高原料利用率，故不选C；
D．合成氨工业中，分离出氨气后的氮气、氢气循环利用，提高原料利用率，故不选D；
选A。
14．B
【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，A错误；
B．Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，NaOH溶液吸收尾气，图中装置可制备并检验SO2气体，B正确；
C．图为长颈漏斗，瓶内空气受热从漏斗逸出，不能检查装置的气密性，C错误；
D．NO不溶于水，气体从导管短进长出可排水收集，D错误；
故选：B。
15．D
【详解】A．联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化铵并没有直接循环利用，而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；
B．对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对提高SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不是高压，故B错误；
C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向正反应方向移动，从而提高了N2、H2的转化率，故C错误；
D．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸，故D正确；
答案选D。
16．C
【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．没有给出气体的状态，无法计算乙炔的物质的量，无法计算消耗氧气的量，B错误；
C．100 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆的，反应不能进行到底，最终生成的三氧化硫的数目小于0.1NA，D错误；
故选C。
17．D
【详解】A．氯气过量，硫离子具有还原性，两者会继续发生氧化还原反应，A错误；
B．氯气过量，硫化氢具有还原性，两者会继续发生氧化还原反应，B错误；
C．若生成硫单质，两者充分反应后应有黄色沉淀生成，C错误；
D．氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质，过量的氯气又会与硫反应，充分振荡后无明显现象，说明S元素存在的主要形式为硫酸根，D正确；
答案选D。
18．C
【详解】A．尿素含氮元素，为有机物，属于有机氮肥，A正确；
B．由方程式可知，尿素中氮元素化合价升高变为氮气，二氧化氮中氮元素化合价降低变为氮气，氮气既是氧化产物也是还原产物，B正确；
C．由得失电子守恒可知，每消耗4mol二氧化氮转移16mol电子，二氧化氮质量为9.2g，物质的量为0.2mol，因此，每转移1.6mol电子，减排NO20.4mol，C错误；
D．二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要物质，D正确；
答案选C。
19．D
【详解】A．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥H2S， A不符合题意；
B．MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，B不符合题意；
C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C不符合题意；
D．大理石与稀盐酸反应生成CO2，且CO2能用浓硫酸干燥，D符合题意；
故答案选D。
20．B
【详解】A．可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，会产生CO2，不利用碳中和，A不符合题意；
B．利用可再生电力将CO2转化为CO，有利于减少CO2的排放，对促进“碳中和"最直接，B符合题意；
C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染，只会减少SO2的排放，但对CO2的排放总量无影响，C不符合题意；
D．推行生活垃圾分类，能够使垃圾资源化，减少垃圾量，但对CO2的排放总量影响不大，D不符合题意；
故合理选项是B。
21．C
【详解】浓硫酸吸收潮湿的蔗糖中的水时表现吸水性，使蔗糖脱水碳化时表现脱水性，脱水得到的碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳和二氧化硫时表现强氧化性，则反应过程中没有体现出的性质是酸性，故选C。
22．B
【详解】A．a表示H2S，H2S溶于水产生二元弱酸氢硫酸，分步电离，存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H2SH++HS-，A错误；
B．d表示H2SO3，该物质不稳定，容易被空气中的O2氧化为H2SO4，H2SO3是弱酸，被氧化产生H2SO4的是强酸，导致溶液中c(H+)增大，因此溶液pH会减小，B正确；
C．g是+6价的硫酸盐，可能是强酸强碱盐如Na2SO4，不水解，溶液显中性，若为NaHSO4，电离产生H+是溶液显酸性；也可能是强酸弱碱盐，如(NH4)2SO4，水解使溶液显酸性。f是+4价的亚硫酸形成的盐，若是NaHSO3溶液显酸性；若是Na2SO3，溶液就显碱性，C错误；
D．e表示H2SO4，Cu与浓硫酸共热反应产生SO2气体，由于酸性：HCl＞H2SO3，所以SO2气体通入BaCl2溶液中，不能发生反应产生BaSO3白色沉淀，D错误；
故合理选项是B。
23．C
【详解】A．氮氧化合物NOx不仅来自于大气固氮,也来源于机动车的尾气及硝酸制造工厂产生的废气，A错误；
B．在上述反应中NH3+HNO3=NH4NO3的反应中元素化合价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，B错误；
C．农业上氨排放的降低，就不会与酸雨中的HNO3及H2SO4结合形成NH4NO3、NH4HSO4、(NH4)2SO4固体颗粒，因而就可以降低雾霾的形成，C正确；
D．氮肥有硝酸铵(NH4NO3)、CO(NH2)2、(NH4)2SO4等，硝酸铵中N元素的含量为，尿素中N元素的含量为 ，可见硝酸铵并不是含氮量最高的氮肥，D错误；
故合理选项是C。
24．A
【详解】工业上制硫酸通常用氨水吸收含有二氧化硫的尾气，防止污染空气，故选A。
25．B
【详解】A．溴水有强氧化性，H2S、SO2均能被氧化，H2S被溴水氧化产生淡黄色浑浊物S，SO2被溴水氧化，溴水褪色，不产生浑浊物，能鉴别，A正确；
B．FeS、CuS均是黑色固体，均难溶于水，加入水不能鉴别二者，B错误；
C．CH4燃烧几乎没有烟，C2H2燃烧产生浓烈的黑烟，能鉴别，C正确；
D．Na2CO3和AlCl3发生完全双水解产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳，Na2SO4和AlCl3不反应，能鉴别，D正确；
选B。
26．(1) 吸收未反应的SO2，防止污染空气 控制适当的温度、缓慢通入混合气体等
(2)Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
(3) Mn2++HCO=MnCO3+H2O+CO2 Mn(OH)2
(4) 或 取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫红色
(5) MnO 2MnCO3 +O22MnO2+2CO2
【分析】根据实验目的利用MnO2为原料制备MnCO3，第1装置为二氧化硫和氮气的混合装置，第2个为硫酸镁的发生装置，最后一个装置为尾气处理装置，硫酸中再加入碳酸氢钠可得碳酸镁，以此来解析；
（1）
②石灰乳能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，所以石灰乳的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气；③为使SO2尽快转化，在比例不变的情况下，控制适当的温度、缓慢通入混合气体等以确保反应的充分进行；
（2）
亚硫酸生成后，通入空气，里面有空气，亚硫酸在Mn2+的催化作用下，被氧化为硫酸，增加了从而使硫酸根离子浓度增大；
（3）
根据原子守恒和电荷守恒，根据实验目的制备碳酸锰，所以产物中有碳酸锰，所以反应的离子方程式为：Mn2++HCO=MnCO3+H2O+CO2；实验发现，若用相同物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，Na2CO3溶液中的碳酸根的水解程度大，碱性较强，Mn2+与氢氧根离子结合生成Mn(OH)2，则得到的MnCO3中会混有较多的杂质，该杂质可能是Mn(OH)2；
（4）
由反应可知Mn的化合价由+2价升高为+7价，而O的化合价由-1价降低为-2价，根据得失电子守恒和原子守恒可知2Mn2+～10e-，反应的电子转移方向与数目为： 或；
根据提示可知实验室可以用无色的酸性Na2S2O8溶液来检验反应生成高锰酸钾为紫红色，确认溶液中是否含Mn2+的操作与现象取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫红色；
（5）
①利用重量法探究MnCO3的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)，3.450g MnCO3的物质的量为=0.03mol， 2.130g锰的氧化物中氧的物质的量为=0.03mol，n(Mn)：n(O)=0.03mol：0.03mol=1：1，所以第二组锰的氧化物的化学式为MnO；
②利用重量法探究MnCO3的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)，3.450g MnCO3的物质的量为=0.03mol，2.610g锰的氧化物中氧的物质的量为=0.06mol，n(Mn)：n(O)=0.03mol：0.06mol=1：2，所以第一组锰的氧化物的化学式为MnO2，MnCO3在空气中加热至300℃时发生反应生成二氧化锰和二氧化碳，Mn的化合价由+2价升高为+4价，而O的化合价由0价降低为-2价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式为：2MnCO3 +O22MnO2+2CO2；
27．(1)胆矾失去全部结晶水所需温度较低，易于操作且颜色变化明显，易于观察
(2)焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理
(3) c a
(4) H2O2+SO2=H2SO4 除去过量的过氧化氢
(5) 最后一滴氢氧化钠标准液滴入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色 0.24 合格
【分析】盛有绿矾的硬质玻璃管A加强热，分解生成气体首先通过酸化的氯化钡溶液检验三氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫，最后通入氢氧化钠溶液吸收尾气；
(1)
无水硫酸铜为白色粉末，常选择胆矾作为实验对象进行研究原因是胆矾失去全部结晶水所需温度较低，易于操作且颜色变化明显，易于观察；
(2)
焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理；
(3)
二氧化硫和三氧化硫均和氢氧化钡反应生成沉淀，三氧化硫能溶于水可以和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红溶液褪色，故检验二氧化硫、三氧化硫依次通过CD，C、D中的溶液依次为c.盐酸酸化的BaCl2溶液、a.品红溶液；
(4)
H2O2具有氧化性，二氧化硫具有还原性，吸收SO2的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；用0.0900mol·L-1NaOH溶液进行滴定过程中需要使用酚酞做指示剂，溶液中过量的过氧化氢具有强氧化性，会使酚酞褪色，过氧化氢不稳定，加热分解，故“将吸收了SO2的H2O2充分加热”目的是除去过量的过氧化氢；
(5)
若选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为最后一滴氢氧化钠标准液滴入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色；根据反应关系可知，SO2～H2SO4～2NaOH，滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中的SO2的质量为25.00×10-3L×0.0900mol·L-1×64g/L÷2=0.072g，含量为0.072g ÷0.3L=0.24g·L-1<0.26g·L-1，故合格。
28．(1)
(2) 长颈漏斗 acd
(3)
(4)具有漂白性
(5) 溶液由紫色变为红色
【分析】装置A中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫和水，B中SO2易溶于水，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，C中滴有酚酞的NaOH溶液显红色，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3与H2O，消耗了，溶液变为无色，D中SO2能使品红溶液褪色，据此分析解题。
（1）
装置A中进行的是Cu与浓硫酸的反应，产物为硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为。
（2）
组成装置B的玻璃仪器有：导气管，广口瓶和长颈漏斗；SO2易溶于水，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，但与浓硫酸不反应，因此，为贮存多余的SO2，广口瓶中不能盛放的液体为acd。
（3）
滴有酚酞的NaOH溶液显红色，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3与H2O，消耗了，溶液变为无色，因此C中的现象是溶液由红色变为无色，反应的离子方程式为。
（4）
SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，因此D中红色褪去的原因是SO2具有漂白性。
（5）
由图可知，打开a，b，往紫色石蕊溶液中同时通入体积(同温同压)比为1：1的SO2和Cl2，发生反应的化学方程式为：，故溶液颜色由紫色变为红色。
29．(1) 隔绝空气，避免空气中氧气干扰实验 吸收尾气SO2并防止倒吸 0.295
(2) SO2溶于水，与水生成H2SO3，H2SO3是弱酸，电离出的少量氢离子使溶液pH下降 盐酸或硫酸 ①O2能氧化SO2；②能氧化SO2；③O2的氧化作用比强(或有O2参与，可显著提高氧化SO2的反应速率或剧烈程度)
(3) 0.92 b
【分析】由实验装置图可知，装置A中绿矾高温条件下分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，装置B中三氧化硫与水蒸气冷凝反应得到硫酸溶液，装置C用于探究二氧化硫与钡盐溶液的反应，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，其中导致的漏斗能起到防止倒吸的作用。
（1）
C装置中覆盖食用油可以隔绝空气，避免空气中氧气干扰探究二氧化硫与钡盐溶液反应的实验检测；由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，其中导致的漏斗能起到防止倒吸的作用；由方程式可知，反应生成三氧化硫和水蒸气的物质的量比,1：14，1mol三氧化硫与1mol水反应生成1mol硫酸，则所得硫酸溶液的质量分数理论值为≈0.295，故答案为：隔绝空气，避免空气中氧气干扰实验；吸收尾气SO2并防止倒吸；0.295；
（2）
由图可知，曲线①的变化说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，使溶液中pH减小；曲线②的变化说明溶液中氧气将二氧化硫氧化生成强酸硫酸，反应生成的硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，使溶液中氢离子浓度迅速增大，溶液pH出现骤降；曲线③的变化说明反应生成弱酸亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中具有强氧化性的硝酸根离子在溶液中将二氧化硫氧化生成硫酸钡沉淀和硝酸，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH降低，但溶液中的pH大于曲线②；曲线④的变化说明溶液中的弱酸亚硫酸被空气中氧气氧化生成强酸硫酸，溶液中氢离子浓度大，硝酸根离子的氧化性强，在溶液中将二氧化硫迅速氧化生成硫酸钡和硝酸，溶液pH出现骤降，在四组曲线中溶液的pH最小，综合四组数据可知，氧气和硝酸根离子能氧化二氧化硫，溶液中的氧气能提高硝酸根离子氧化二氧化硫的反应速率和反应程度，故答案为：盐酸或硫酸；①O2能氧化SO2；②能氧化SO2；③O2的氧化作用比强(或有O2参与，可显著提高氧化SO2的反应速率或剧烈程度)；
（3）
标准状况下2240mL气体的物质的量为=0.1mol，二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中得到21.436g硫酸钡沉淀，由硫原子个数守恒可知，二氧化硫的体积分数为=0.92；
a．若气体通入速率过快会使二氧化硫不可能完全吸收，生成硫酸钡的质量偏小，导致所测结果偏低，故错误；
b．若沉淀未进行恒重操作可能会使沉淀表面附有可溶性杂质，使测得硫酸钡的质量偏大，导致所测结果偏高，故正确；
c．若收集的气体中有二氧化碳不会影响硫酸钡的质量，对所测结果无影响，故错误；
d．若未用食用油覆盖液面不会影响硫酸钡的质量，对所测结果无影响，故错误；
b正确，故答案为：0.92；b。
30．(1) FeCl3溶液 溶液呈血红色
(2) 强酸 安全瓶，防倒吸
(3) 3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 溶液由浑浊变澄清
(4)滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色
(5) 0.744 偏高
【详解】（1）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO，为检验该转化生成了SCN-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，将S2O和SO除尽后，利用Fe3+和SCN-离子的显色反应可知，再加入FeCl3溶液，观察到的现象是溶液立即变为血红色，故答案为：FeCl3溶液；溶液变为血红色；
（2）装置A制取SO2的反应，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，利用强酸值弱酸的原理，即体现了70%浓硫酸的强酸性，由装置图可知，装置B的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案为：强酸；安全瓶，防止倒吸；
（3）装置C中的反应分为两步，第二步反应为S+Na2SO3=Na2S2O3，体系没有硫，说明第一反应生成硫，则第一反应的化学方程式2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，因为第一反应生成硫，硫不溶于水，表现为沉淀，所以判断装置C中反应已经完全的方法是溶液中无浑浊现象即溶液由浑浊变澄清，故答案为：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓；溶液由浑浊变澄清；
（4）利用I2遇到淀粉溶液显蓝色的性质，用淀粉溶液作指示剂，锥形瓶中原溶液为蓝色，当I2与Na2S2O3完全反应时溶液变为无色，故当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色即为滴定终点，故答案为：滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色；
（5）n（K2Cr2O7）=0.0100 mol•L-1×0.020 L=2×10-4 mol，根据方程式可得出关系式：K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，反应的Na2S2O3的物质的量n（Na2S2O3）=2×10-4×6 mol=1.2×10-3 mol， m（Na2S2O3）=1.2×10-3 mol×248 g•mol-1=0.2976 g，则样品的纯度为×100%≈77.4%，亚硫酸钠也能和碘单质反应，原理为I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，则消耗样品的体积减小，计算样品中硫代硫酸钠的物质的量增加，所以存在亚硫酸钠时样品的纯度偏高，故答案为：77.4%(或者0.774)；偏高。
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