还剩28页未读，
继续阅读
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-16氧族元素及其化合物（1）
展开
这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-16氧族元素及其化合物（1），共31页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-16氧族元素及其化合物（1）
一、单选题
1．（2022·天津南开·统考三模）下列叙述不正确的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等
C．将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用
D．硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物
2．（2022·天津南开·统考二模）用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
下列说法不正确的是
A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色
B．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的
C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
D．反应后，有生成，试管①中的溶液呈蓝色
3．（2022·天津河北·统考二模）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
B．可用饱和NaHCO3溶液或KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体
C．SO2氧化为SO3是可逆反应，提高O2浓度和使用适合的催化剂均可提高SO2的转化率
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
4．（2022·天津滨海新·统考一模）下列实验对应的结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验
有白色沉淀产生
均有白色沉淀
产生白色沉淀(AgSCN)
结论
正反应放热
白色沉淀一定是BaSO3
待测液中含有Cl-和
Ag+与Fe2+不反应
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·天津·统考二模）下列方程式书写正确的是
A．铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH—=AlO+2H2O
B．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑
C．浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e—=Cu
6．（2022·天津红桥·统考一模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：
C．向沸水中滴加溶液制胶体：
D．浓硫酸与红热的木炭反应：
7．（2022·天津红桥·统考一模）化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法正确的是
A．过期药品应投入可回收垃圾箱内
B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物
D．屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素的过程，属于化学变化
8．（2022·天津南开·统考一模）下列实验过程中药品颜色变浅的是
A．光照CH4和Cl2的混合气体
B．加热经SO2漂白的品红溶液
C．加热含酚酞的CH3COONa溶液
D．加热密闭烧瓶内NO2、N2O4的混合气体
9．（2022·天津南开·统考一模）下列物质的化学成分不正确的是
A．重晶石：BaSO4 B．油酸：C17H35COOH
C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．甘氨酸：H2NCH2COOH
10．（2022·天津南开·统考一模）下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是
①Fe2(SO4)3②铁粉③NaCl④KI⑤双氧水
A．①⑤ B．②④ C．③④ D．③⑤
11．（2022·天津·模拟预测）下列推理合理的是
A．NaCl固体与浓H2SO4 加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4 加热制HI
B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．实验室可利用AlCl3与足量氨水反应来制备Al(OH)3，则也可利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2
D．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
12．（2022·天津·模拟预测）下列离子方程式不正确的是
A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO
B．氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O
D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO3
13．（2022·天津·统考二模）实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是
离子
方法
A
I-
滴加淀粉溶液
B
SO
依次加入氯化钡溶液、稀盐酸
C
Fe2+
滴加K3[Fe(CN)6]
D
Al3+
逐滴加入氨水至过量
A．A B．B C．C D．D
14．（2022·天津·模拟预测）某溶液可能含有和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是
A．至少存在4种离子
B．一定存在，且
C．一定存在，可能存在
D．一定存在，一定不存在
15．（2022·天津·模拟预测）下列实验“操作和现象”与“结论"对应且都正确的是
操作和现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入SO2至过量，溶液先变红后褪色。
SO2的水溶液具有酸性和漂白性
B
向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝。
Fe3+可以和淀粉发生显色反应
C
用pH传感器测得形同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值。
证明C元素的非金属性强于Si元素
D
取少量Na2O2于试管中，加适量水。待固体完全溶解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪色。再加入适量MnO2粉末，产生能使带火星木条复燃的气体。
Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，且H2O2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·天津河东·统考一模）探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是
实验
试剂a
现象
结论
A
溶有SO2的BaCl2溶液
产生沉淀
H2O2有氧化性
B
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
H2O2有氧化性
C
KI淀粉溶液
溶液变蓝
H2O2有氧化性
D
盐酸酸化的FeCl2溶液
溶液变黄
H2O2有氧化性
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·天津·模拟预测）合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列有关说法中错误的是
A．硫酸厂用氨水吸收SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
B．制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少
C．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”(CO2排放量收支相抵)
D．工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念
18．（2022·天津·模拟预测）一定条件下，下表各选项中的物质能按图示实现一步转化的是
物质选项
a
b
c
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·天津·模拟预测）将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol∙L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是
A．曲线a所示溶液pH降低的原因：BaCl2+SO2+H2O＝BaSO3↓+2HCl
B．依据曲线b可推知0.2 mol∙L-1KNO3溶液（无氧）不能氧化SO2
C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++O2+2SO2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+
D．由曲线c、d可知，曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒
20．（2022·天津和平·统考三模）下列事实能用同一原理解释的是
A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀
B．向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀
C．向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀
D．用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色
21．（2021·天津·模拟预测）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
22．（2021·天津和平·统考三模）某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是
A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4
B．捕获剂所捕获的气体主要是 CO
C．X 可以是空气，且需过量
D．处理含废水时，发生的反应：
23．（2021·天津·统考二模）下列所加物质的作用与其还原性无关的是
A．果蔬饮料中加入维C B．向葡萄酒中添加少量
C．月饼脱氧剂包中有铁粉 D．面粉发酵时加入少量小苏打
二、实验题
24．（2022·天津·统考模拟预测）气体中微量的H2S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H2S，并使用2 mol·L-1 CuSO4溶液检验H2S是否除尽。
回答下列问题：
(1)仪器1的名称是_______。装置甲制取CO2，实验室制取CO2的离子方程式为_______。
(2)仪器2盛装0.001 mol·L-1H2S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是_______。
(3)操作步骤：
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO2，目的是_______；
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H2S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO2压缩机的作用是_______。
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H2S的量为1000 ×10-6mg·m-3，则该混合气体中c(H2S)计算式为_______mol·L-1。
(5)三嗪( )水溶液吸收H2S，生成 和化学方程式为_______。CuSO4溶液没有出现_______ (填现象)， 证明三嗪吸收H2S的化学反应具有_______、_______等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。
25．（2022·天津南开·统考一模）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置E中为_______溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_______。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_______溶液。
(4)实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_______。
(5)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。
(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经_______、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_______。
(7)烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_______。
(8)准确称取2.000g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O+I2=S4O+2I-。消耗碘的标准溶液体积为18.00mL，则产品的纯度为_______(已知Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248)。
26．（2022·天津·模拟预测）SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为_______。欲净化与收集SO2，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2O。
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
实验编号
实验步骤
现象
结论
I
取少量样品，加入除氧蒸馏水
固体完全溶解得到无色溶液
/
II
取实验I的溶液，_______
_______
样品已氧化变质
III
另取实验I的溶液，_______
_______
样品未完全氧化变质
(3)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3·min-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______mg·m-3。
27．（2022·天津·模拟预测）某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如图所示。
(1)①A装置中制备的化学方程式为_______；②装置B的作用_______。
(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：_______(用离子方程式表示)。
(3)该小组探究实验的具体步骤如下：
步骤
现象
结论
Ⅰ。取溶液于装置C中，并连接好装置，通入至饱和。
溶液很快由黄色变为红棕色。
Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。
溶液中无明显光路。
①红棕色溶液不是_______(填分散系种类)
Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。
1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。
②溶液中有_______生成(填离子符号)。
根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
ⅰ．生成红棕色离子的反应为：
ⅱ．离子可以将还原为
③溶液中与反应的离子方程式为_______
④由上述实验可知与溶液反应生成所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施_______(任写两条)
28．（2022·天津·模拟预测）Ⅰ.胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。
(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是_______
ⅠⅠ．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。现某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)装置如图所示，夹持、加热等装置略。回答下列问题：
(4)装置B中除杂质所用试剂是_______，装置D的作用是_______。
(5)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，反应中KOH必须过量的原因是_______。
(6)C中制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒；Fe3+、Cl2、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出总反应的离子方程式：_______。C中混合物经过重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。
29．（2021·天津滨海新·统考三模）MnSO4是一种重要的化工产品。
Ⅰ.实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4.某同学设计下列装置制备硫酸锰。
(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________；装置B中试剂为___________；装置C 的作用为______。
(2)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因：___________。
(3)画出E处装置______。
Ⅱ.工业上以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。
资料：金属离子沉淀的pH
金属离子
Fe3+
Fe2+
Co2+
Mn2+
开始沉淀
1.5
6.3
7.4
7.6
完全沉淀
2.8
8.3
9.4
10.2
(4)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、___________。
(5)沉淀池1中，写出加MnO2时发生反应的离子方程式：___________。
(6)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___________。
(7) “酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为c mL，MnO重新转化成Mn2+。
①废渣中锰元素质量分数为___________%。
②下列操作会导致测定结果偏高的___________(填字母)。
a．锥形瓶洗涤后没有润洗 b．未煮沸溶液就开始滴定
c．滴定开始时仰视读数 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
三、工业流程题
30．（2022·天津·模拟预测）自然界中的局部氮循环如下图。
(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是___________(填数字序号)。
(2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为___________。
(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是___________(填字母序号)。
a.过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I-被氧化为I2的反应，该反应的历程如下：
I.+2H+=NO++H2O
II.……
III.2ONI=I2+2NO
历程II的离子方程式为___________。
(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成___________，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：___________。
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14+5FeS2+_____H+7N2↑+10+______+______H2O，_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．二氧化硫具有漂白性和还原性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，A正确；
B．大气中的污染物不包含二氧化碳，B错误；
C．垃圾是放错了地方的资源，将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用，C正确；
D．硫酸铝溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能去除污水中的细小悬浮物，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，所以试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，可以与氢氧化钠反应，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，B正确；
C．加热、将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了接触面积，能提高SO2的生成速率，C正确；
D．反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以虽然生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D错误；
故答案为：D。
3．B
【分析】CaSO4与焦炭、空气在高温下反应产生CaO、CO、SO2，SO2与O2在催化剂存在的条件下加热发生氧化还原反应产生SO3，SO3被水吸收得到H2SO4；CO与H2在催化剂存在条件下加热，发生反应产生CH3OH；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Cl2发生歧化反应制取漂白粉。
【详解】A．漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
B．KMnO4溶液具有强氧化性，会在溶液中将SO2氧化为硫酸，硫酸能够与NaHCO3溶液反应产生CO2气体，而CO2不能溶解在饱和NaHCO3溶液中，因此可以达到除杂净化的目的，B正确；
C．SO2氧化为SO3是可逆反应，提高O2浓度可提高SO2的转化率；但使用适合的催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，而化学平衡不移动，因此不能提高SO2的转化率，C错误；
D．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；反应Ⅱ: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，D错误；
故合理选项是B。
4．A
【详解】A．热水中颜色深，可知升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则正反应为放热反应，故A正确；
B．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能生成BaSO3，故B错误；
C．白色沉淀可能为碳酸银、碳酸钡，由实验及现象可知，溶液中可能含CO等，故C错误；
D．可能发生Ag++Fe2+Ag+Fe3+，且发生Ag++SCN-=AgSCN↓，由实验及现象不能证明Ag+与Fe2+不反应，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH—+2H2O =2AlO+3H2↑，故A错误；
B．惰性电极电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，反应的离子方程式为Mg2++2Cl—+2H2OMg(OH)2+Cl2↑+H2↑，故B错误；
C．浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正确；
D．电解精炼铜时，粗铜做阳极，粗铜中锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成锌离子、亚铁离子和铜离子，铜失去电子的电极反应式为Cu—2e—= Cu2+，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠和胃酸反应的离子方程式为，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故离子方程式为，故B正确；
C．胶体不是沉淀，故沸水中滴加溶液制胶体的离子方程式为，故C错误；
D．浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反应方程式为，故D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．过期药品属于有害垃圾，不能投入到可回收垃圾箱，A错误；
B．二氧化硫可作为抗氧化剂和细菌抑制剂，适当用量可添加到葡萄酒、果脯等制作过程中，B错误；
C．蛋白质的相对分子质量上万，属于高分子化合物，C正确；
D．萃取属于物理变化，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．光照CH4和Cl2的混合气体将发生取代反应，生成无色的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等无色产物，故导致药品颜色变浅，A符合题意；
B．由于SO2使品红溶液褪色是一个可逆过程，故加热经SO2漂白的品红溶液溶液恢复红色即药品颜色变深，B不合题意；
C．加热含酚酞的CH3COONa溶液，由于升高温度促进CH3COO-的水解，是溶液碱性增强而使溶液红色加深，C不合题意；
D．由于2NO2(g)N2O4(g)正反应是一个放热反应，则加热密闭烧瓶内NO2、N2O4的混合气体，上述平衡逆向移动，容器内颜色加深，D不合题意；
故答案为：A。
9．B
【详解】油酸的分子式为C17H33COOH，C17H35COOH是硬脂酸，故答案为：B。
10．A
【详解】由反应方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，S2-+H2O2=S+2OH-可知，Fe2(SO4)3和H2O2可以用于处理泄漏的有毒物质Na2S，Fe粉、NaCl和KI均不能以Na2S反应，不能处理，故答案为：A。
11．D
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能够将NaI氧化为I2，不能用NaI固体与浓H2SO4加热制HI，故A错误；
B． Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故B错误；
C．Cu(OH)2溶于过量氨水，因此不能利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2，故C错误；
D．硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，因此Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，故D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．少量SO2和次氯酸钠溶液反应生成、Cl-和HClO，离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO，A项正确；
B．氧化铁和HI溶液反应生成Fe2+和I2，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B项错误；
C．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，离子方程式为+OH-+Ba2+= BaCO3↓+H2O，C项正确；
D．硅酸钠水溶液和过量CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，离子方程式为SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO3，D项正确；
答案选B。
13．C
【详解】A．I－不能使淀粉溶液变蓝，A错误；
B．检验SO应先加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，否则可能将氯化银沉淀误为硫酸钡沉淀而得出错误结论，B错误；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，可检验Fe2+，C正确；
D．Al3+与氨水生成的氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水，应改为氢氧化钠溶液，D错误；
故选：C。
14．C
【分析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。
【详解】A． 由上述分析可知，至少存在，故A正确；
B． 由电荷守恒可知，一定存在，且，故B正确；
C． 一定存在，故C错误；
D． 由上述分析可知，一定存在， 一定不存在，故D正确；
故选：C。
15．D
【详解】A．SO2溶液可以使石蕊试液变红色但不能能漂白石蕊溶液，A项错误；
B．Fe3+可以将I-氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝，B项错误；
C．实验虽然强调了相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于 Na2CO3溶液的pH值，但没有强调是否是相同浓度下的两种溶液。C项错误；
D．H2O2具有强氧化性，漂白性。D项正确；
故选D。
16．B
【详解】A．将H2O2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶液中，H2O2先与SO2发生氧化还原反应，即H2O2+SO2=H2SO4，H2O2作氧化剂，体现氧化性，BaCl2与生成的H2SO4反应生成BaSO4沉淀，即H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故A正确；
B．将H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，即2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，中Mn元素由+7价得电子变成+2价，发生还原反应，作氧化剂，生成了Mn2+，紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由-1价失电子变成0价，发生氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B错误；
C．将H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，发生氧化还原反应，即H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成的I2遇淀粉变蓝，故C正确；
D．将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，发生氧化还原反应，即2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成了Fe3+，溶液变黄，故D正确；
答案为B。
17．C
【详解】A．工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法；即先用氨水吸收二氧化硫，当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出SO2，可以循环利用，故A正确；
B．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；据反应可知，制取等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量较大，且放出的有毒气体的量相对较多，即使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少，故B正确；
C．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，甲醇燃料在燃烧时，排放出二氧化碳，进入空气中，并不会减少二氧化碳的排放量，不会实现实现“碳中和”，故C错误；
D．乙烷和氯气光照发生取代反应，产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种氯代物和氯化氢气体，有副产物生成；而乙烯与氯化氢发生加成反应只生成氯乙烷，反应物全部转化为生成物，没有副产物，原子利用率达到100%，所以工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念，故D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．不能一步转化为，也不能一步转化为，A错误；
B．S燃烧生成，与反应生成S，和S在一定条件下可以生成，在中燃烧可生成，B正确；
C．不能一步转化为，C错误；
D．不能一步转化为，不能一步转化为，D错误。
故选B。
19．C
【详解】A．由题意可知，曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH变化减小，且无白色沉淀产生，说明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO，A项错误；
B．根据曲线b可知，0.1 mol∙L-1KNO3在无氧环境下可以氧化二氧化硫，对比曲线a可知，是硝酸根离子的作用；依据该实验预测0.2 mol∙L-1KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，B项错误；
C．曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方程式为2Ba2++O2+2SO2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+，C项正确；
D．由图可知，曲线c、d在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒，D项错误；
答案选C。
20．D
【详解】A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液生成沉淀是因为HCO和Al3+发生双水解，加入NaAlO2溶液是因为HCO的酸性比HAlO2强，二者原理不同，A不符合题意；
B．加入氯水生成白色沉淀是因为Cl2将SO2氧化为SO，生成硫酸钡沉淀，加入氨水是因为SO2和氨水反应生成SO，生成亚硫酸钡沉淀，二者原理不同，B不符合题意；
C．加入饱和NaCl发生的是蛋白质的盐析，加入BaCl2溶液是重金属盐使蛋白质发生变形，二者原理不同，C不符合题意；
D．火焰均呈黄色是因为烧碱和纯碱都含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，二者原理相同，D符合题意；
综上所述答案为D。
21．A
【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选A。
22．B
【详解】A．固体 1 是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，因此固体1中主要含有 CaCO3、CaSO3，故A错误；
B．气体1中NO和氧气和NaOH反应生成NaNO2，因此气体2主要是CO和N2，而捕获剂所捕获的气体主要是 CO，故B正确；
C．根据，X 可以是空气，但只能适量，过量就会生成硝酸钠，故C错误；
D．处理含废水时，铵根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：，故D错误。
综上所述，答案为B。
23．D
【详解】A．果蔬饮料中加入维C，维C具有还原性，可以防止果蔬饮料被氧化变质，所以与维C的还原性有关，故A不符合题意；
B．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，故B不符合题意；
C．月饼脱氧剂包中有铁粉，铁粉具有还原性，可以除去密闭包装袋中的氧气，使月饼处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持月饼的色、香、味，所以与铁粉的还原性有关，故C不符合题意；
D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，同时碳酸氢钠也能与有机酸反应生成二氧化碳，使馒头、面包更疏松，与其还原性无关，故D符合题意；
答案为D。
24．(1) 分液漏斗
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3) 排尽装置内的空气，防止被氧化，影响脱硫效果 控制的气流速率，从而控制进入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应
(4)
(5) 黑色沉淀 简便 高效
【解析】（1）
仪器1带有活塞，用于添加液体药品并控制滴加液体药品的速度，为分液漏斗；而实验室制取用的是稀盐酸与大理石，化学方程式为，则离子方程式为；
故答案为分液漏斗；；
（2）
利用稀盐酸与大理石制备的混有HCl杂质，需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去；
故答案为饱和碳酸氢钠溶液；
（3）
打开开关A、C，放入酸溶液产生，这一操作在三嗪溶液脱硫前进行，而实验开始前通气体的操作，一般都是为了排尽装置内的气体，避免干扰主体反应的进行或效果的，这里是显了防止被氧化，影响脱硫效果；使用压缩机是为了控制的气流速率，从而可控制进入三嗪水溶液的速率，继而保证能充分与三嗪水溶液接触反应，以达到最佳的脱硫效果；
故答案为排尽装置内的空气，防止被氧化，影响脱硫效果；控制的气流速率，从而控制进入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应
（4）
依据题信息可知，测量含H2S的量为，求该混合气体中c(H2S)的物质的量浓度，即需要把换算为以为单位，即，则该混合气体中c(H2S)计算式为；
故答案为；
（5）
依据题目信息给出的反应物与生成，即可写出三嗪与硫化氢的反应方程式为；题目要求使用溶液检验是否除尽，表明利用了溶液和的反应，而该反应会生成黑色的沉淀CuS，而没有产生黑色沉淀，表明三嗪除硫比较彻底，而整个除硫的实验过程也较为简单；
故答案为；黑色沉淀；简便；高效。
25．(1) 一段时间后液柱高度保持不变 NaOH
(2)2：1
(3)饱和NaHSO3溶液
(4)控制滴加硫酸的速度
(5)溶液变澄清(或浑浊消失)
(6) 蒸发浓缩 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
(7)S2O+2H+=S↓+SO2+H2O
(8)44.64%
【分析】A中的亚硫酸钠中加入浓硫酸生成二氧化硫，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，烧瓶C中发生反应如下：(Ⅰ)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅱ)2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅲ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，据此分析解题。
【详解】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，故答案为：液柱高度保持不变； NaOH；
（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)可知，(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3，得到总反应为2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq)，则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，故其中的液体要求SO2在其中的溶解度很小，且能起到除去SO2中的酸性杂质气体，则可饱和的亚硫酸氢盐溶液，如饱和NaHSO3溶液，故答案为：饱和NaHSO3溶液；
（4）为使SO2缓慢进入烧瓶C，可以通过控制B中滴加硫酸的速度，来控制生成SO2的速率，故答案为：控制滴加硫酸的速度；
（5）Ⅲ中发生S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清(或浑浊消失)，故答案为：溶液变澄清(或浑浊消失)；
（6）由分析可知，反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，检测产品中是否存在Na2SO4，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：蒸发浓缩；取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
（7）Na2S2O3•5H2O遇酸易分解，则Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 +2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案为：+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
（8）根据反应可知：2S2O+I2=S4O+2I-，n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.1000mol/L×18.00×10-3L=3.6×10-3mol，则产品的纯度为=44.64%，故答案为：44.64%。
26．(1) H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2↑ baefgh
(2) 向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，然后滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 酸性KMnO4溶液 溶液褪色
(3) 蓝色变为无色
【分析】H2SO4和NaHSO3发生复分解反应制取SO2，装置连接顺序按照制取气体、净化、收集，尾气处理连接。在检验物质成分时，若样品已经变质，则溶液中含有，可根据BaSO4是白色既不溶于水也不溶于酸的性质检验；若样品为完全变质，则溶液中含有，该物质具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，据此判断。在测定空气中SO2的含量时，可根据方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中物质转化关系，n(SO2)=n(I2)，结合m=n·M计算SO2的质量，再结合空气的流速及通气时间计算该空气样品中SO2的含量。
【详解】（1）实验室用H2SO4和NaHSO3发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2↑；
实验室用上述方法制取的SO2中含有水蒸气，可浓硫酸吸收，导气管长进短出。然后根据SO2气体的密度比空气大，用向上排空气的方法收集，多余气体用碱石灰吸收，故装置按气流方向连接顺序为baefgh；
（2）II．取少量实验I的溶液，溶于足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，则样品已氧化变质；
III．另取实验I的溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，若观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有焦亚硫酸钠，即样品未完全氧化变质；
（3）在100 mL0.1000 mol/L碘溶液中含有溶质I2的物质的量n(I2)=0.1000 mol/L×0.1 L=0.0100 mol，含有SO2的空气不断通入碘水中，发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当碘水中I2恰好消耗完全时，含有淀粉的I2溶液蓝色消失，此时停止通入空气，达到滴定终点，根据物质转化关系可知：n(SO2)=n(I2)=0.0100 mol，m(SO2)=0.0100 mol×64 g/mol=0.6400 g=640 mg，通入空气的体积V=a m3·min-1×t min=at m3，故该空气样品中SO2的含量是：。
27．(1) (浓) 防倒吸
(2)
(3) 胶体 加热、搅拌
【解析】(1)
①A装置中铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为(浓)；
②装置B为安全瓶，其作用防倒吸。
(2)
与溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，Fe3+被还原为Fe2+，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
(3)
用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液，无丁达尔现象，说明红棕色溶液不是胶体；含有Fe2+的溶液呈浅绿色， 1小时后，溶液逐渐变为浅绿色，说明溶液中有Fe2+生成。
③离子可以将还原为，溶液中与反应的离子方程式为；
④根据影响反应速率的因素，缩短该反应所用时间可以采取的措施有加热、搅拌等。
28．(1)AC
(2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 不会产生具有污染性的气体、提高原料利用率
(3) 过滤 干燥 使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解，防止生成杂质导致产品不纯
(4) 饱和食盐水 吸收多余Cl2并能防倒吸
(5)保持溶液碱性，防止K2FeO4变质
(6) 3Cl2+2Fe3++16OH-=2 FeO+6Cl-+8H2O 0.6mol
【分析】A中二氧化锰和浓盐酸在加热下反应生成氯气，生成的氯气中混有氯化氢杂质，使用装置B饱和食盐水吸收HCl，C中氯气和氯化铁溶液在过量氢氧化钾存在下反应生成高铁酸钾，最后用D中氢氧化钠进行尾气吸收，防止污染。
(1)
制备胆矾时，经过的步骤有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶，故用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有反应过程中和过滤需用到的烧杯和蒸发时需要用到的蒸发皿，故答案为：AC。
(2)
CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，若直接使用废铜与浓硫酸反应，也可以获得硫酸铜，但会有二氧化硫产生，对环境造成污染，此方法不会产生具有污染性的气体、且产生等量的硫酸铜时消耗硫酸的量更少、提高原料利用率。
(3)
废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应，得到含Cu2+，Fe3+等离子的溶液，Fe3+与残留Cu发生反应生成Fe2+和Cu2+，加入适量H2O2能把Fe2+氧化为Fe3+，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，得到氢氧化铁沉淀、再煮沸10min除去多余H2O2，冷却后过滤，所得滤液为硫酸铜溶液，经加热蒸发、冷却结晶、过滤得到粗胆矾晶体，已知胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇，故用乙醇洗涤除去表面杂质、又防止胆矾溶解，经干燥后得到纯净的胆矾，则控制溶液pH为3.5～4的目的是使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解，防止生成杂质导致产品不纯。
(4)
B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，D装置吸收未反应的氯气，并能防倒吸。
(5)
已知K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，可使用的控温方法为冷水浴；反应中KOH必须过量的原因是保持溶液碱性，防止K2FeO4变质。
(6)
C中制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒；Fe3+、Cl2、OH-、FeO、Cl-、H2O，按化合价改变规律可知，充分反应后得到微粒；FeO、Cl-、H2O，则反应离子方程式为3Cl2+2Fe3++16OH-=2 FeO+6Cl-+8H2O；Cl元素化合价降低，Cl-是还原产物，每转移6mol电子，得到6molCl-，则反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为0.6mol。
29． 分液漏斗 NaHSO3溶液 防倒吸 温度过高，SO2的溶解度减小 Fe2+、Fe3+ 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O NaOH溶液能使Mn2＋离子转化为Mn(OH)2沉淀而使锰元素损失 ×100% abd
【分析】Ⅰ.由图可知，装置A中浓盐酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，装置B中亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中混有的挥发出的氯化氢气体，装置C为安全瓶，起到防止倒吸的作用，装置D中二氧化硫和二氧化锰搅拌反应制备硫酸锰，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止有毒的二氧化硫气体逸出，污染空气；
Ⅱ.由题给流程可知，向菱锰矿中加入稀硫酸酸浸，碳酸锰、氧化钙、四氧化三铁、氧化亚铁反应生成硫酸盐，过滤得到硫酸盐溶液；向硫酸盐溶液中加入二氧化锰将亚铁离子转化为铁离子后，再加入氨水调节溶液pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤得到含有钴离子和锰离子的硫酸盐溶液；向硫酸盐溶液加入硫沉淀剂，使溶液中的钴离子转化为沉淀除去，过滤得到硫酸锰溶液，硫酸锰溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到硫酸锰晶体。
【详解】(1)由分析可知，A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置B中亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中混有的挥发出的氯化氢气体，装置C为安全瓶，起到防止倒吸的作用，故答案为：分液漏斗；NaHSO3溶液；防倒吸；
(2)温度越高，气体在水中的溶解度越小，若装置D中水浴温度高于80℃左右，二氧化硫的溶解度在水中的溶解度减小，不能与二氧化锰充分反应，导致锰元素损失，故答案为：温度过高，SO2的溶解度减小；
(3)装置EE中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止有毒的二氧化硫气体逸出，污染空气，实验装置图为，故答案为：；
(4)由分析可知，酸浸后所得溶液的金属阳离子包括锰离子、钴离子、铁离子和亚铁离子的硫酸盐溶液，故答案为：Fe2+、Fe3+；
(5)沉淀池1中发生的反应为酸性条件下，二氧化锰与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、锰离子和水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，故答案为：2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O；
(6) 沉淀池2中，若用氢氧化钠溶液代替含硫沉淀剂，能使Mn2＋离子转化为Mn(OH)2沉淀而使锰元素损失，故答案为：NaOH溶液能使Mn2＋离子转化为Mn(OH)2沉淀而使锰元素损失；
(7) ①由得失电子数目守恒可得：5S2O—10Fe2＋—2Mn2＋，解得100mL溶液中n(Mn2＋)= =2×10—2bcmol，则废渣中锰元素质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%；
②a．若锥形瓶洗涤后没有润洗会使锰离子的物质的量增大，所测结果偏高，故符合题意；
b．若未煮沸溶液就开始滴定会使消耗硫酸亚铁铵溶液的体积偏大，所测结果偏高，故符合题意；
c．若滴定开始时仰视读数，会使消耗硫酸亚铁铵溶液的体积偏小，所测结果偏低，故不符合题意；
d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使消耗硫酸亚铁铵溶液的体积偏大，所测结果偏高，故符合题意；
abd符合题意，故答案为：abd。
30．(1)①②
(2)
(3) ac
(4) 光化学烟雾 2NO2＋4CO4CO2＋N2
(5)14+5FeS2+4H+7N2↑+10+5Fe2++2H2O
【分析】工业上，氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气在亚硝化细菌催化下氧化生成亚硝酸盐，继续被氧化为硝酸盐，硝酸盐在反硝化细菌作用下氮气，氮气在植物根瘤菌作用下转变成有机氮，有机氮氨化后转变成氨气。
（1）
将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定，①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是①②；
（2）
氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，反应的化学方程式为：；
（3）
①a．过量氨进入循环水后，水中的微生物将会氧化成和，导致水中和含量会升高，故a正确；
b．水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施，故b错误；
c．氨气溶于水形成氨水，呈碱性，会使循环水pH升高，故c正确；
d．氨气中的氮元素呈-3价，具有还原性，所以为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂，故d正确；
故答案为：acd；
②亚硝酸盐在酸性条件下可将I-氧化为I2，本身的还原产物是NO，总反应为：2+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，所以第Ⅱ步反应=总-Ⅰ-Ⅲ，得NO++I-═ONI；
（4）
氮氧化物会造成光化学烟雾，NO2和CO在催化剂下反应生成CO2和N2，反应方程式为：2NO2＋4CO4CO2＋N2；
（5）
用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌作用下，可实现过程⑥的转化，生成N2和水，二硫化亚铁被氧化为硫酸根，配平得到离子方程式为：14+5FeS2+4H+7N2↑+10+5Fe2++2H2O。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-16氧族元素及其化合物（1）
一、单选题
1．（2022·天津南开·统考三模）下列叙述不正确的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等
C．将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用
D．硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物
2．（2022·天津南开·统考二模）用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
下列说法不正确的是
A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色
B．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的
C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
D．反应后，有生成，试管①中的溶液呈蓝色
3．（2022·天津河北·统考二模）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
B．可用饱和NaHCO3溶液或KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体
C．SO2氧化为SO3是可逆反应，提高O2浓度和使用适合的催化剂均可提高SO2的转化率
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
4．（2022·天津滨海新·统考一模）下列实验对应的结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验
有白色沉淀产生
均有白色沉淀
产生白色沉淀(AgSCN)
结论
正反应放热
白色沉淀一定是BaSO3
待测液中含有Cl-和
Ag+与Fe2+不反应
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·天津·统考二模）下列方程式书写正确的是
A．铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH—=AlO+2H2O
B．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑
C．浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e—=Cu
6．（2022·天津红桥·统考一模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：
C．向沸水中滴加溶液制胶体：
D．浓硫酸与红热的木炭反应：
7．（2022·天津红桥·统考一模）化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法正确的是
A．过期药品应投入可回收垃圾箱内
B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物
D．屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素的过程，属于化学变化
8．（2022·天津南开·统考一模）下列实验过程中药品颜色变浅的是
A．光照CH4和Cl2的混合气体
B．加热经SO2漂白的品红溶液
C．加热含酚酞的CH3COONa溶液
D．加热密闭烧瓶内NO2、N2O4的混合气体
9．（2022·天津南开·统考一模）下列物质的化学成分不正确的是
A．重晶石：BaSO4 B．油酸：C17H35COOH
C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．甘氨酸：H2NCH2COOH
10．（2022·天津南开·统考一模）下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是
①Fe2(SO4)3②铁粉③NaCl④KI⑤双氧水
A．①⑤ B．②④ C．③④ D．③⑤
11．（2022·天津·模拟预测）下列推理合理的是
A．NaCl固体与浓H2SO4 加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4 加热制HI
B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．实验室可利用AlCl3与足量氨水反应来制备Al(OH)3，则也可利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2
D．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
12．（2022·天津·模拟预测）下列离子方程式不正确的是
A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO
B．氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O
D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO3
13．（2022·天津·统考二模）实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是
离子
方法
A
I-
滴加淀粉溶液
B
SO
依次加入氯化钡溶液、稀盐酸
C
Fe2+
滴加K3[Fe(CN)6]
D
Al3+
逐滴加入氨水至过量
A．A B．B C．C D．D
14．（2022·天津·模拟预测）某溶液可能含有和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是
A．至少存在4种离子
B．一定存在，且
C．一定存在，可能存在
D．一定存在，一定不存在
15．（2022·天津·模拟预测）下列实验“操作和现象”与“结论"对应且都正确的是
操作和现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入SO2至过量，溶液先变红后褪色。
SO2的水溶液具有酸性和漂白性
B
向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝。
Fe3+可以和淀粉发生显色反应
C
用pH传感器测得形同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值。
证明C元素的非金属性强于Si元素
D
取少量Na2O2于试管中，加适量水。待固体完全溶解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪色。再加入适量MnO2粉末，产生能使带火星木条复燃的气体。
Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，且H2O2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·天津河东·统考一模）探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是
实验
试剂a
现象
结论
A
溶有SO2的BaCl2溶液
产生沉淀
H2O2有氧化性
B
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
H2O2有氧化性
C
KI淀粉溶液
溶液变蓝
H2O2有氧化性
D
盐酸酸化的FeCl2溶液
溶液变黄
H2O2有氧化性
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·天津·模拟预测）合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列有关说法中错误的是
A．硫酸厂用氨水吸收SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
B．制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少
C．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”(CO2排放量收支相抵)
D．工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念
18．（2022·天津·模拟预测）一定条件下，下表各选项中的物质能按图示实现一步转化的是
物质选项
a
b
c
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·天津·模拟预测）将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol∙L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是
A．曲线a所示溶液pH降低的原因：BaCl2+SO2+H2O＝BaSO3↓+2HCl
B．依据曲线b可推知0.2 mol∙L-1KNO3溶液（无氧）不能氧化SO2
C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++O2+2SO2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+
D．由曲线c、d可知，曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒
20．（2022·天津和平·统考三模）下列事实能用同一原理解释的是
A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀
B．向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀
C．向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀
D．用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色
21．（2021·天津·模拟预测）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
22．（2021·天津和平·统考三模）某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是
A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4
B．捕获剂所捕获的气体主要是 CO
C．X 可以是空气，且需过量
D．处理含废水时，发生的反应：
23．（2021·天津·统考二模）下列所加物质的作用与其还原性无关的是
A．果蔬饮料中加入维C B．向葡萄酒中添加少量
C．月饼脱氧剂包中有铁粉 D．面粉发酵时加入少量小苏打
二、实验题
24．（2022·天津·统考模拟预测）气体中微量的H2S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H2S，并使用2 mol·L-1 CuSO4溶液检验H2S是否除尽。
回答下列问题：
(1)仪器1的名称是_______。装置甲制取CO2，实验室制取CO2的离子方程式为_______。
(2)仪器2盛装0.001 mol·L-1H2S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是_______。
(3)操作步骤：
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO2，目的是_______；
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H2S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO2压缩机的作用是_______。
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H2S的量为1000 ×10-6mg·m-3，则该混合气体中c(H2S)计算式为_______mol·L-1。
(5)三嗪( )水溶液吸收H2S，生成 和化学方程式为_______。CuSO4溶液没有出现_______ (填现象)， 证明三嗪吸收H2S的化学反应具有_______、_______等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。
25．（2022·天津南开·统考一模）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置E中为_______溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_______。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_______溶液。
(4)实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_______。
(5)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。
(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经_______、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_______。
(7)烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_______。
(8)准确称取2.000g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O+I2=S4O+2I-。消耗碘的标准溶液体积为18.00mL，则产品的纯度为_______(已知Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248)。
26．（2022·天津·模拟预测）SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为_______。欲净化与收集SO2，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2O。
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
实验编号
实验步骤
现象
结论
I
取少量样品，加入除氧蒸馏水
固体完全溶解得到无色溶液
/
II
取实验I的溶液，_______
_______
样品已氧化变质
III
另取实验I的溶液，_______
_______
样品未完全氧化变质
(3)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3·min-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______mg·m-3。
27．（2022·天津·模拟预测）某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如图所示。
(1)①A装置中制备的化学方程式为_______；②装置B的作用_______。
(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：_______(用离子方程式表示)。
(3)该小组探究实验的具体步骤如下：
步骤
现象
结论
Ⅰ。取溶液于装置C中，并连接好装置，通入至饱和。
溶液很快由黄色变为红棕色。
Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。
溶液中无明显光路。
①红棕色溶液不是_______(填分散系种类)
Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。
1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。
②溶液中有_______生成(填离子符号)。
根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
ⅰ．生成红棕色离子的反应为：
ⅱ．离子可以将还原为
③溶液中与反应的离子方程式为_______
④由上述实验可知与溶液反应生成所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施_______(任写两条)
28．（2022·天津·模拟预测）Ⅰ.胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。
(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是_______
ⅠⅠ．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。现某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)装置如图所示，夹持、加热等装置略。回答下列问题：
(4)装置B中除杂质所用试剂是_______，装置D的作用是_______。
(5)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，反应中KOH必须过量的原因是_______。
(6)C中制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒；Fe3+、Cl2、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出总反应的离子方程式：_______。C中混合物经过重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。
29．（2021·天津滨海新·统考三模）MnSO4是一种重要的化工产品。
Ⅰ.实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4.某同学设计下列装置制备硫酸锰。
(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________；装置B中试剂为___________；装置C 的作用为______。
(2)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因：___________。
(3)画出E处装置______。
Ⅱ.工业上以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。
资料：金属离子沉淀的pH
金属离子
Fe3+
Fe2+
Co2+
Mn2+
开始沉淀
1.5
6.3
7.4
7.6
完全沉淀
2.8
8.3
9.4
10.2
(4)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、___________。
(5)沉淀池1中，写出加MnO2时发生反应的离子方程式：___________。
(6)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___________。
(7) “酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为c mL，MnO重新转化成Mn2+。
①废渣中锰元素质量分数为___________%。
②下列操作会导致测定结果偏高的___________(填字母)。
a．锥形瓶洗涤后没有润洗 b．未煮沸溶液就开始滴定
c．滴定开始时仰视读数 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
三、工业流程题
30．（2022·天津·模拟预测）自然界中的局部氮循环如下图。
(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是___________(填数字序号)。
(2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为___________。
(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是___________(填字母序号)。
a.过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I-被氧化为I2的反应，该反应的历程如下：
I.+2H+=NO++H2O
II.……
III.2ONI=I2+2NO
历程II的离子方程式为___________。
(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成___________，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：___________。
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14+5FeS2+_____H+7N2↑+10+______+______H2O，_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．二氧化硫具有漂白性和还原性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，A正确；
B．大气中的污染物不包含二氧化碳，B错误；
C．垃圾是放错了地方的资源，将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用，C正确；
D．硫酸铝溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能去除污水中的细小悬浮物，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，所以试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，可以与氢氧化钠反应，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，B正确；
C．加热、将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了接触面积，能提高SO2的生成速率，C正确；
D．反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以虽然生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D错误；
故答案为：D。
3．B
【分析】CaSO4与焦炭、空气在高温下反应产生CaO、CO、SO2，SO2与O2在催化剂存在的条件下加热发生氧化还原反应产生SO3，SO3被水吸收得到H2SO4；CO与H2在催化剂存在条件下加热，发生反应产生CH3OH；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Cl2发生歧化反应制取漂白粉。
【详解】A．漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
B．KMnO4溶液具有强氧化性，会在溶液中将SO2氧化为硫酸，硫酸能够与NaHCO3溶液反应产生CO2气体，而CO2不能溶解在饱和NaHCO3溶液中，因此可以达到除杂净化的目的，B正确；
C．SO2氧化为SO3是可逆反应，提高O2浓度可提高SO2的转化率；但使用适合的催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，而化学平衡不移动，因此不能提高SO2的转化率，C错误；
D．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；反应Ⅱ: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，D错误；
故合理选项是B。
4．A
【详解】A．热水中颜色深，可知升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则正反应为放热反应，故A正确；
B．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能生成BaSO3，故B错误；
C．白色沉淀可能为碳酸银、碳酸钡，由实验及现象可知，溶液中可能含CO等，故C错误；
D．可能发生Ag++Fe2+Ag+Fe3+，且发生Ag++SCN-=AgSCN↓，由实验及现象不能证明Ag+与Fe2+不反应，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH—+2H2O =2AlO+3H2↑，故A错误；
B．惰性电极电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，反应的离子方程式为Mg2++2Cl—+2H2OMg(OH)2+Cl2↑+H2↑，故B错误；
C．浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正确；
D．电解精炼铜时，粗铜做阳极，粗铜中锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成锌离子、亚铁离子和铜离子，铜失去电子的电极反应式为Cu—2e—= Cu2+，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠和胃酸反应的离子方程式为，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故离子方程式为，故B正确；
C．胶体不是沉淀，故沸水中滴加溶液制胶体的离子方程式为，故C错误；
D．浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反应方程式为，故D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．过期药品属于有害垃圾，不能投入到可回收垃圾箱，A错误；
B．二氧化硫可作为抗氧化剂和细菌抑制剂，适当用量可添加到葡萄酒、果脯等制作过程中，B错误；
C．蛋白质的相对分子质量上万，属于高分子化合物，C正确；
D．萃取属于物理变化，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．光照CH4和Cl2的混合气体将发生取代反应，生成无色的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等无色产物，故导致药品颜色变浅，A符合题意；
B．由于SO2使品红溶液褪色是一个可逆过程，故加热经SO2漂白的品红溶液溶液恢复红色即药品颜色变深，B不合题意；
C．加热含酚酞的CH3COONa溶液，由于升高温度促进CH3COO-的水解，是溶液碱性增强而使溶液红色加深，C不合题意；
D．由于2NO2(g)N2O4(g)正反应是一个放热反应，则加热密闭烧瓶内NO2、N2O4的混合气体，上述平衡逆向移动，容器内颜色加深，D不合题意；
故答案为：A。
9．B
【详解】油酸的分子式为C17H33COOH，C17H35COOH是硬脂酸，故答案为：B。
10．A
【详解】由反应方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，S2-+H2O2=S+2OH-可知，Fe2(SO4)3和H2O2可以用于处理泄漏的有毒物质Na2S，Fe粉、NaCl和KI均不能以Na2S反应，不能处理，故答案为：A。
11．D
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能够将NaI氧化为I2，不能用NaI固体与浓H2SO4加热制HI，故A错误；
B． Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故B错误；
C．Cu(OH)2溶于过量氨水，因此不能利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2，故C错误；
D．硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，因此Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，故D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．少量SO2和次氯酸钠溶液反应生成、Cl-和HClO，离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO，A项正确；
B．氧化铁和HI溶液反应生成Fe2+和I2，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B项错误；
C．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，离子方程式为+OH-+Ba2+= BaCO3↓+H2O，C项正确；
D．硅酸钠水溶液和过量CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，离子方程式为SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO3，D项正确；
答案选B。
13．C
【详解】A．I－不能使淀粉溶液变蓝，A错误；
B．检验SO应先加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，否则可能将氯化银沉淀误为硫酸钡沉淀而得出错误结论，B错误；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，可检验Fe2+，C正确；
D．Al3+与氨水生成的氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水，应改为氢氧化钠溶液，D错误；
故选：C。
14．C
【分析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。
【详解】A． 由上述分析可知，至少存在，故A正确；
B． 由电荷守恒可知，一定存在，且，故B正确；
C． 一定存在，故C错误；
D． 由上述分析可知，一定存在， 一定不存在，故D正确；
故选：C。
15．D
【详解】A．SO2溶液可以使石蕊试液变红色但不能能漂白石蕊溶液，A项错误；
B．Fe3+可以将I-氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝，B项错误；
C．实验虽然强调了相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于 Na2CO3溶液的pH值，但没有强调是否是相同浓度下的两种溶液。C项错误；
D．H2O2具有强氧化性，漂白性。D项正确；
故选D。
16．B
【详解】A．将H2O2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶液中，H2O2先与SO2发生氧化还原反应，即H2O2+SO2=H2SO4，H2O2作氧化剂，体现氧化性，BaCl2与生成的H2SO4反应生成BaSO4沉淀，即H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故A正确；
B．将H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，即2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，中Mn元素由+7价得电子变成+2价，发生还原反应，作氧化剂，生成了Mn2+，紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由-1价失电子变成0价，发生氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B错误；
C．将H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，发生氧化还原反应，即H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成的I2遇淀粉变蓝，故C正确；
D．将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，发生氧化还原反应，即2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成了Fe3+，溶液变黄，故D正确；
答案为B。
17．C
【详解】A．工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法；即先用氨水吸收二氧化硫，当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出SO2，可以循环利用，故A正确；
B．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；据反应可知，制取等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量较大，且放出的有毒气体的量相对较多，即使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少，故B正确；
C．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，甲醇燃料在燃烧时，排放出二氧化碳，进入空气中，并不会减少二氧化碳的排放量，不会实现实现“碳中和”，故C错误；
D．乙烷和氯气光照发生取代反应，产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种氯代物和氯化氢气体，有副产物生成；而乙烯与氯化氢发生加成反应只生成氯乙烷，反应物全部转化为生成物，没有副产物，原子利用率达到100%，所以工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念，故D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．不能一步转化为，也不能一步转化为，A错误；
B．S燃烧生成，与反应生成S，和S在一定条件下可以生成，在中燃烧可生成，B正确；
C．不能一步转化为，C错误；
D．不能一步转化为，不能一步转化为，D错误。
故选B。
19．C
【详解】A．由题意可知，曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH变化减小，且无白色沉淀产生，说明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO，A项错误；
B．根据曲线b可知，0.1 mol∙L-1KNO3在无氧环境下可以氧化二氧化硫，对比曲线a可知，是硝酸根离子的作用；依据该实验预测0.2 mol∙L-1KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，B项错误；
C．曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方程式为2Ba2++O2+2SO2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+，C项正确；
D．由图可知，曲线c、d在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒，D项错误；
答案选C。
20．D
【详解】A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液生成沉淀是因为HCO和Al3+发生双水解，加入NaAlO2溶液是因为HCO的酸性比HAlO2强，二者原理不同，A不符合题意；
B．加入氯水生成白色沉淀是因为Cl2将SO2氧化为SO，生成硫酸钡沉淀，加入氨水是因为SO2和氨水反应生成SO，生成亚硫酸钡沉淀，二者原理不同，B不符合题意；
C．加入饱和NaCl发生的是蛋白质的盐析，加入BaCl2溶液是重金属盐使蛋白质发生变形，二者原理不同，C不符合题意；
D．火焰均呈黄色是因为烧碱和纯碱都含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，二者原理相同，D符合题意；
综上所述答案为D。
21．A
【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选A。
22．B
【详解】A．固体 1 是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，因此固体1中主要含有 CaCO3、CaSO3，故A错误；
B．气体1中NO和氧气和NaOH反应生成NaNO2，因此气体2主要是CO和N2，而捕获剂所捕获的气体主要是 CO，故B正确；
C．根据，X 可以是空气，但只能适量，过量就会生成硝酸钠，故C错误；
D．处理含废水时，铵根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：，故D错误。
综上所述，答案为B。
23．D
【详解】A．果蔬饮料中加入维C，维C具有还原性，可以防止果蔬饮料被氧化变质，所以与维C的还原性有关，故A不符合题意；
B．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，故B不符合题意；
C．月饼脱氧剂包中有铁粉，铁粉具有还原性，可以除去密闭包装袋中的氧气，使月饼处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持月饼的色、香、味，所以与铁粉的还原性有关，故C不符合题意；
D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，同时碳酸氢钠也能与有机酸反应生成二氧化碳，使馒头、面包更疏松，与其还原性无关，故D符合题意；
答案为D。
24．(1) 分液漏斗
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3) 排尽装置内的空气，防止被氧化，影响脱硫效果 控制的气流速率，从而控制进入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应
(4)
(5) 黑色沉淀 简便 高效
【解析】（1）
仪器1带有活塞，用于添加液体药品并控制滴加液体药品的速度，为分液漏斗；而实验室制取用的是稀盐酸与大理石，化学方程式为，则离子方程式为；
故答案为分液漏斗；；
（2）
利用稀盐酸与大理石制备的混有HCl杂质，需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去；
故答案为饱和碳酸氢钠溶液；
（3）
打开开关A、C，放入酸溶液产生，这一操作在三嗪溶液脱硫前进行，而实验开始前通气体的操作，一般都是为了排尽装置内的气体，避免干扰主体反应的进行或效果的，这里是显了防止被氧化，影响脱硫效果；使用压缩机是为了控制的气流速率，从而可控制进入三嗪水溶液的速率，继而保证能充分与三嗪水溶液接触反应，以达到最佳的脱硫效果；
故答案为排尽装置内的空气，防止被氧化，影响脱硫效果；控制的气流速率，从而控制进入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应
（4）
依据题信息可知，测量含H2S的量为，求该混合气体中c(H2S)的物质的量浓度，即需要把换算为以为单位，即，则该混合气体中c(H2S)计算式为；
故答案为；
（5）
依据题目信息给出的反应物与生成，即可写出三嗪与硫化氢的反应方程式为；题目要求使用溶液检验是否除尽，表明利用了溶液和的反应，而该反应会生成黑色的沉淀CuS，而没有产生黑色沉淀，表明三嗪除硫比较彻底，而整个除硫的实验过程也较为简单；
故答案为；黑色沉淀；简便；高效。
25．(1) 一段时间后液柱高度保持不变 NaOH
(2)2：1
(3)饱和NaHSO3溶液
(4)控制滴加硫酸的速度
(5)溶液变澄清(或浑浊消失)
(6) 蒸发浓缩 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
(7)S2O+2H+=S↓+SO2+H2O
(8)44.64%
【分析】A中的亚硫酸钠中加入浓硫酸生成二氧化硫，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，烧瓶C中发生反应如下：(Ⅰ)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅱ)2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅲ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，据此分析解题。
【详解】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，故答案为：液柱高度保持不变； NaOH；
（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)可知，(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3，得到总反应为2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq)，则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，故其中的液体要求SO2在其中的溶解度很小，且能起到除去SO2中的酸性杂质气体，则可饱和的亚硫酸氢盐溶液，如饱和NaHSO3溶液，故答案为：饱和NaHSO3溶液；
（4）为使SO2缓慢进入烧瓶C，可以通过控制B中滴加硫酸的速度，来控制生成SO2的速率，故答案为：控制滴加硫酸的速度；
（5）Ⅲ中发生S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清(或浑浊消失)，故答案为：溶液变澄清(或浑浊消失)；
（6）由分析可知，反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，检测产品中是否存在Na2SO4，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：蒸发浓缩；取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
（7）Na2S2O3•5H2O遇酸易分解，则Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 +2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案为：+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
（8）根据反应可知：2S2O+I2=S4O+2I-，n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.1000mol/L×18.00×10-3L=3.6×10-3mol，则产品的纯度为=44.64%，故答案为：44.64%。
26．(1) H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2↑ baefgh
(2) 向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，然后滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 酸性KMnO4溶液 溶液褪色
(3) 蓝色变为无色
【分析】H2SO4和NaHSO3发生复分解反应制取SO2，装置连接顺序按照制取气体、净化、收集，尾气处理连接。在检验物质成分时，若样品已经变质，则溶液中含有，可根据BaSO4是白色既不溶于水也不溶于酸的性质检验；若样品为完全变质，则溶液中含有，该物质具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，据此判断。在测定空气中SO2的含量时，可根据方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中物质转化关系，n(SO2)=n(I2)，结合m=n·M计算SO2的质量，再结合空气的流速及通气时间计算该空气样品中SO2的含量。
【详解】（1）实验室用H2SO4和NaHSO3发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2↑；
实验室用上述方法制取的SO2中含有水蒸气，可浓硫酸吸收，导气管长进短出。然后根据SO2气体的密度比空气大，用向上排空气的方法收集，多余气体用碱石灰吸收，故装置按气流方向连接顺序为baefgh；
（2）II．取少量实验I的溶液，溶于足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，则样品已氧化变质；
III．另取实验I的溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，若观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有焦亚硫酸钠，即样品未完全氧化变质；
（3）在100 mL0.1000 mol/L碘溶液中含有溶质I2的物质的量n(I2)=0.1000 mol/L×0.1 L=0.0100 mol，含有SO2的空气不断通入碘水中，发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当碘水中I2恰好消耗完全时，含有淀粉的I2溶液蓝色消失，此时停止通入空气，达到滴定终点，根据物质转化关系可知：n(SO2)=n(I2)=0.0100 mol，m(SO2)=0.0100 mol×64 g/mol=0.6400 g=640 mg，通入空气的体积V=a m3·min-1×t min=at m3，故该空气样品中SO2的含量是：。
27．(1) (浓) 防倒吸
(2)
(3) 胶体 加热、搅拌
【解析】(1)
①A装置中铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为(浓)；
②装置B为安全瓶，其作用防倒吸。
(2)
与溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，Fe3+被还原为Fe2+，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
(3)
用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液，无丁达尔现象，说明红棕色溶液不是胶体；含有Fe2+的溶液呈浅绿色， 1小时后，溶液逐渐变为浅绿色，说明溶液中有Fe2+生成。
③离子可以将还原为，溶液中与反应的离子方程式为；
④根据影响反应速率的因素，缩短该反应所用时间可以采取的措施有加热、搅拌等。
28．(1)AC
(2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 不会产生具有污染性的气体、提高原料利用率
(3) 过滤 干燥 使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解，防止生成杂质导致产品不纯
(4) 饱和食盐水 吸收多余Cl2并能防倒吸
(5)保持溶液碱性，防止K2FeO4变质
(6) 3Cl2+2Fe3++16OH-=2 FeO+6Cl-+8H2O 0.6mol
【分析】A中二氧化锰和浓盐酸在加热下反应生成氯气，生成的氯气中混有氯化氢杂质，使用装置B饱和食盐水吸收HCl，C中氯气和氯化铁溶液在过量氢氧化钾存在下反应生成高铁酸钾，最后用D中氢氧化钠进行尾气吸收，防止污染。
(1)
制备胆矾时，经过的步骤有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶，故用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有反应过程中和过滤需用到的烧杯和蒸发时需要用到的蒸发皿，故答案为：AC。
(2)
CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，若直接使用废铜与浓硫酸反应，也可以获得硫酸铜，但会有二氧化硫产生，对环境造成污染，此方法不会产生具有污染性的气体、且产生等量的硫酸铜时消耗硫酸的量更少、提高原料利用率。
(3)
废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应，得到含Cu2+，Fe3+等离子的溶液，Fe3+与残留Cu发生反应生成Fe2+和Cu2+，加入适量H2O2能把Fe2+氧化为Fe3+，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，得到氢氧化铁沉淀、再煮沸10min除去多余H2O2，冷却后过滤，所得滤液为硫酸铜溶液，经加热蒸发、冷却结晶、过滤得到粗胆矾晶体，已知胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇，故用乙醇洗涤除去表面杂质、又防止胆矾溶解，经干燥后得到纯净的胆矾，则控制溶液pH为3.5～4的目的是使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解，防止生成杂质导致产品不纯。
(4)
B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，D装置吸收未反应的氯气，并能防倒吸。
(5)
已知K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，可使用的控温方法为冷水浴；反应中KOH必须过量的原因是保持溶液碱性，防止K2FeO4变质。
(6)
C中制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒；Fe3+、Cl2、OH-、FeO、Cl-、H2O，按化合价改变规律可知，充分反应后得到微粒；FeO、Cl-、H2O，则反应离子方程式为3Cl2+2Fe3++16OH-=2 FeO+6Cl-+8H2O；Cl元素化合价降低，Cl-是还原产物，每转移6mol电子，得到6molCl-，则反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为0.6mol。
29． 分液漏斗 NaHSO3溶液 防倒吸 温度过高，SO2的溶解度减小 Fe2+、Fe3+ 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O NaOH溶液能使Mn2＋离子转化为Mn(OH)2沉淀而使锰元素损失 ×100% abd
【分析】Ⅰ.由图可知，装置A中浓盐酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，装置B中亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中混有的挥发出的氯化氢气体，装置C为安全瓶，起到防止倒吸的作用，装置D中二氧化硫和二氧化锰搅拌反应制备硫酸锰，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止有毒的二氧化硫气体逸出，污染空气；
Ⅱ.由题给流程可知，向菱锰矿中加入稀硫酸酸浸，碳酸锰、氧化钙、四氧化三铁、氧化亚铁反应生成硫酸盐，过滤得到硫酸盐溶液；向硫酸盐溶液中加入二氧化锰将亚铁离子转化为铁离子后，再加入氨水调节溶液pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤得到含有钴离子和锰离子的硫酸盐溶液；向硫酸盐溶液加入硫沉淀剂，使溶液中的钴离子转化为沉淀除去，过滤得到硫酸锰溶液，硫酸锰溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到硫酸锰晶体。
【详解】(1)由分析可知，A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置B中亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中混有的挥发出的氯化氢气体，装置C为安全瓶，起到防止倒吸的作用，故答案为：分液漏斗；NaHSO3溶液；防倒吸；
(2)温度越高，气体在水中的溶解度越小，若装置D中水浴温度高于80℃左右，二氧化硫的溶解度在水中的溶解度减小，不能与二氧化锰充分反应，导致锰元素损失，故答案为：温度过高，SO2的溶解度减小；
(3)装置EE中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止有毒的二氧化硫气体逸出，污染空气，实验装置图为，故答案为：；
(4)由分析可知，酸浸后所得溶液的金属阳离子包括锰离子、钴离子、铁离子和亚铁离子的硫酸盐溶液，故答案为：Fe2+、Fe3+；
(5)沉淀池1中发生的反应为酸性条件下，二氧化锰与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、锰离子和水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，故答案为：2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O；
(6) 沉淀池2中，若用氢氧化钠溶液代替含硫沉淀剂，能使Mn2＋离子转化为Mn(OH)2沉淀而使锰元素损失，故答案为：NaOH溶液能使Mn2＋离子转化为Mn(OH)2沉淀而使锰元素损失；
(7) ①由得失电子数目守恒可得：5S2O—10Fe2＋—2Mn2＋，解得100mL溶液中n(Mn2＋)= =2×10—2bcmol，则废渣中锰元素质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%；
②a．若锥形瓶洗涤后没有润洗会使锰离子的物质的量增大，所测结果偏高，故符合题意；
b．若未煮沸溶液就开始滴定会使消耗硫酸亚铁铵溶液的体积偏大，所测结果偏高，故符合题意；
c．若滴定开始时仰视读数，会使消耗硫酸亚铁铵溶液的体积偏小，所测结果偏低，故不符合题意；
d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使消耗硫酸亚铁铵溶液的体积偏大，所测结果偏高，故符合题意；
abd符合题意，故答案为：abd。
30．(1)①②
(2)
(3) ac
(4) 光化学烟雾 2NO2＋4CO4CO2＋N2
(5)14+5FeS2+4H+7N2↑+10+5Fe2++2H2O
【分析】工业上，氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气在亚硝化细菌催化下氧化生成亚硝酸盐，继续被氧化为硝酸盐，硝酸盐在反硝化细菌作用下氮气，氮气在植物根瘤菌作用下转变成有机氮，有机氮氨化后转变成氨气。
（1）
将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定，①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是①②；
（2）
氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，反应的化学方程式为：；
（3）
①a．过量氨进入循环水后，水中的微生物将会氧化成和，导致水中和含量会升高，故a正确；
b．水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施，故b错误；
c．氨气溶于水形成氨水，呈碱性，会使循环水pH升高，故c正确；
d．氨气中的氮元素呈-3价，具有还原性，所以为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂，故d正确；
故答案为：acd；
②亚硝酸盐在酸性条件下可将I-氧化为I2，本身的还原产物是NO，总反应为：2+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，所以第Ⅱ步反应=总-Ⅰ-Ⅲ，得NO++I-═ONI；
（4）
氮氧化物会造成光化学烟雾，NO2和CO在催化剂下反应生成CO2和N2，反应方程式为：2NO2＋4CO4CO2＋N2；
（5）
用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌作用下，可实现过程⑥的转化，生成N2和水，二硫化亚铁被氧化为硫酸根，配平得到离子方程式为：14+5FeS2+4H+7N2↑+10+5Fe2++2H2O。
相关试卷
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-35氧族元素及其化合物（4）： 这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-35氧族元素及其化合物（4），共20页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-32氧族元素及其化合物（1）： 这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-32氧族元素及其化合物（1），共26页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-17氧族元素及其化合物（2）： 这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-17氧族元素及其化合物（2），共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
