湖南省衡阳市衡阳县第四中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题（含解析）

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第四中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题（含解析），共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法不正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

衡阳县第四中学2022-2023学年高一下学期4月月考
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：Cu-64 S-32 O-16 N-14 O-16 H-1
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，每题3分。
1．下列说法错误的是（ ）
A．在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用
B．硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
C．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
D．无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有少量水
2．下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是（ ）
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
3．黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是（ ）
A．中存在离子键和共价键 B．分子的结构式为N-N
C．固态是分子晶体 D．是离子化合物
4．下列有关实验能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2 B．验证SO2漂白性
C．收集SO2 D．尾气处理
5．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）
A．豆科植物的根瘤菌吸收空气中氮气的过程是物理变化
B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂
C．氮氧化物是形成光化学烟雾、酸雨和雾霾的一个重要原因
D．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用
6．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是（ ）

A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中被还原 D．过程④叫做氮的固定
7．下列说法不正确的是（ ）
A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋
B．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－=
C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋=H2O＋CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋



9．已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
D．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
10．传统油条的做法是将矾[KAl(SO4)2•12H2O]、碱(Na2CO3)、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程中发生反应：2KAl(SO4)2•12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．Na2CO3、K2SO4溶液只能用焰色反应鉴别
B．KAl(SO4)2在水中的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO
C．放置过程中发生的反应属于氧化还原反应
D．Na2CO3溶于水时被破坏的化学键是离子键和极性共价键
11．下列反应不属于氮的固定的是（ ）
A．工业上利用氮气和氢气合成氨气
B．高温或光照时，浓硝酸受热分解
C．雷雨时，空气中的氮气和氧气反应生成一氧化氮
D．豆科植物粉红色的根瘤将空气中的氮气转化为含氮化合物
12．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B．a通入到c的水溶液中会生成b
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．e的浓溶液不能干燥有较强还原性的c气体
13．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（ ）

W
X


Y
Z




A．W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X、Y两元素的最高正价相等
D．最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y
14．用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是（ ）
A．反应中消耗的硫酸为0.1mol
B．反应后c(CuSO4)为1.0mol/L
C．溶解的铜的质量为6.4g
D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L
15．某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（ ）

A．能表明的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共55分）
16（16分）．用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物。

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
A→G→H→C→D→_______→_______→C→D→B。
（2）装置乙、丙应有怎样的实验现象才能表明已检验出？装置乙中：_______，第二次使用的装置丙中：_______。
（3）装置丁中酸性溶液的作用是_______；装置丁中发生反应的离子方程式为_______。
（4）写出装置甲中反应的化学方程式：_______。
（5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上。
a．脱水性 b．酸性 c．强氧化性 d．吸水性
Ⅰ．在化学实验中，浓硫酸可作、等气体的干燥剂。_______
Ⅱ．与反应，可生成和。_______
Ⅲ．向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑。_______
Ⅳ．在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象。_______
17（9分）．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，且位于三个周期，是地壳中含量最多的元素，Z、是金属元素且形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，是同周期中原子半径最小的元素。
回答下列问题：
（1）在周期表中的位置是_________，的最简单氢化物的结构式为_________。
（2）的最高价氧化物对应水化物的电子式为_________；、、的简单离子半径由大到小的顺序为___________________________(用相应离子符号表示)。
（3）举例说明金属性：____________________________________，写出的最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式：____________________________________。
18（12分）．某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

（1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是_______。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。
（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量_______出现白色沉淀。
A．氨水 B． C．硝酸 D．盐酸
（4）装置C中的溶液中出现_______浑浊，发生的反应方程式为_______。
（5）装置D中溶液是_______。
（6）如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示，其中a导管的作用是_______。

（7）拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______。(结果精确到0.001%)


19（9分）．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

（1）Z离子的结构示意图是_______。
（2）关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是_______(填标号)。
A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B．单质均可与水发生反应生成两种酸
C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3+
D．氢化物均易溶于水，且均为强酸
（3）X、Z、Q三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
（4）用电子式表示Y与Q形成化合物其形成过程_______。
（5）下列事实不能说明Q的非金属性比Z的非金属性强的是_______。
A．将Q的单质通入Z的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．化合物ZQ2中，Q的化合价为-1价
C．Z与Fe化合时产物中Fe为+2价，Q与Fe化合时产物中Fe为+3价
D．二者的单质分别与钠反应，Q只降到-1价，Z降到-2价
20（9分）．某工厂以黄铁矿(主要成分为)为原料，采用接触氧化法生产的流程如下：

回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价为___________；“炉渣”中铁元素主要以___________(填化学式)形式存在。
（2）“接触室”中发生反应的化学方程式为___________。
（3）生产过程中为提高原料的利用率，可以将尾气再次通入___________(填设备名称)中参与反应。
（4）查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。

过程II反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（5）生产过程中采用一种含杂质为25％的黄铁矿石，若消耗1吨该矿石，理论上可制得98％的浓硫酸___________吨(假设生产过程中硫的损失为零)。


























化 学 答 案
1．【答案】C
【解析】A．将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故A正确；B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，利用的是硫酸钡不溶于酸，故B正确；C．碘化钾能溶于水，性质不稳定，故C错误；D．无水硫酸铜遇水变蓝，能检验酒精中是否含有水，故D正确。答案选C。
2．【答案】D
【解析】A．浓硫酸做干燥剂与其具有吸水性有关，故A不选；B．浓硫酸使蔗糖变黑与其具有脱水性有关，故B不选；C．浓硫酸能将胆矾从蓝色晶体变成白色粉末，与其吸水性有关，故C不选；
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应是因为浓硫酸具有强氧化性，与吸水性和脱水性无关，故D选；故选D。
3．【答案】B
【解析】A．KNO3中含有离子键和极性共价键，A正确；B．N2的分子的结构式为，B错误；
C．CO2为共价化合物，常温下为气体，熔沸点低，属于分子晶体，C正确；D．K2S中，钾失去电子达到稳定结构，S的得到电子达到稳定结构，故其为离子化合物，D正确；故答案为B。
4．【答案】C
【解析】A．加热条件下，稀硫酸与不反应，A错误；B．只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色，B错误；C．的密度比空气大，故应用向上排空气法收集，C正确；D．能和浓氨水反应，将直接通入浓氨水中易产生倒吸，D错误；故选C。
5．【答案】A
【解析】A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，该过程氮元素由游离态转化为化合态，有新物质生成，是化学变化，故A错误；B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，故B正确；C．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染，故C正确；D．硝酸铵、碳酸氢铵是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，故D正确；故选A。
6．【答案】B
【解析】A．过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，A错误；B．过程②是NH3/NH4+和O2反应生成NO2－，浇水和松土有利于过程②的反应，B正确；C．过程③中NO2－转化为NO3－，N的化合价由+3价升高到+5价，NO2－作还原剂被氧化，C错误；D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④是氮的化合物中氮的转变，D错误；故答案为B。
7．【答案】C
【解析】A．硫的化学性质较稳定，火山喷口附近存在游离态的硫，火山喷出物中含有硫化氢、二氧化硫和三氧化硫，故A正确；B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体，也会导致酸雨，故B正确；C．SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，故C错误；D．硫是淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故D正确；答案选C。
8．【答案】A
【解析】A.向氯水中通入少量的SO2，离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO，所以A选项是正确的；B.向NaOH溶液中通入少量的SO2，离子方程式：SO2＋2OH－=+H2O，故B错误；C. 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，离子方程式：SO2+2=H2O+CO2+，故C错误；D.将SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，故D错误。所以A选项是正确的。
9．【答案】D
【解析】NH4CuSO3与足量的1 mol·L-1硫酸溶液混合微热，生成红色金属、有刺激性气味气体产生、溶液呈蓝色，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu为+1价，其反应的方程式为：，以此回答此题。
A．由分析可知NH4CuSO3中只有Cu化合价发生变化，S元素化合价未改变，既未被氧化又未被还原，故A不选；B．反应在酸性环境中进行，不可能有氨气生成，故B不选；C．由反应可知，该反应中只有Cu化合发生变化，硫酸根反应前后未变化，在反应中硫酸只体现酸性，故C不选。D．NH4CuSO3中Cu的化合价既降低又升高，故NH4CuSO3在该反应中既是氧化剂又是还原剂，故选D；答案选D。
10.【答案】B
【解析】A．Na2CO3、K2SO4溶液还可通过加入足量强酸观察是否产生气泡等方法鉴别，A错误；
B．KAl(SO4)2在水中完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2 ，B正确；C．放置过程中发生的反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C错误；D．Na2CO3溶于水时电离为钠离子和碳酸根，被破坏的化学键是离子键，D错误；故选B。
11．【答案】B
【解析】氮的固定指的是氮元素由游离态转化为化合态，以此解题。
A．利用氮气和氢气合成氨气属于氮元素由游离态转化为化合态，A不符题意；B．浓硝酸受热分解属于一种含氮化合物变为另外一种氮的化合物，不属于氮的固定，B符合题意；C．氮气和氧气反应生成一氧化氮属于自然固氮，C不符题意；D．豆科植物粉红色的根瘤将空气中的氮气转化为含氮化合物属于自然固氮，D不符题意；故选B。
12．【答案】D
【解析】根据含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，g为硫酸盐，f为亚硫酸盐。
A．硫的氢化物H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，A项正确；B．H2S通入到SO2的水溶液中会生成单质S，B项正确；C．NaHSO4与Na2SO3可发生反应生成二氧化硫和水，C项正确；D．浓H2SO4溶液和SO2不反应，可以干燥，D项错误；答案选D。
13．【答案】D
【解析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素。由分析可知：X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素，W是N元素。
A．Z为Cl元素，W是N元素，W、Z的气态氢化物分别为NH3、HCl，NH3和HCl气体相遇时，因相互反应生成氯化铵固体小颗粒而看到白烟，但氯化铵为离子化合物，故A错误；B．Y为S元素、Z为Cl元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，不是最高价无此规律，故B错误；C．X为O元素、Y为S元素，最外层电子数均为6，元素的最高正化合价等于最外层电子数，但O无最高正价，故C错误；D．Y为S元素、Z为Cl元素，元素的非金属性越强，则气态氢化物越稳定，S、Cl为同一周期的元素，从左向右，元素的非金属性逐渐增强，所以最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y，故D正确。故选D。
14．【答案】A
【解析】用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为18.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol，据此回答。
A．结合分析可知，反应中消耗的硫酸为2×0.1mol=0.2mol，A错误；B．实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)为1.0mol/L，B正确；C．溶解的铜的质量为0.10mol ×64g/mol =6.4g，C正确；D．生成的SO2在标准状况下的体积为0.10mol× 22.4L/mol=2.24L，D正确；答案选A。
15．【答案】C
【解析】A．向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应，被消耗，B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性强弱为，A正确；B．SO2是大气污染物，且是酸性气体，可以与NaOH反应而被吸收，装置C可吸收SO2尾气，防止污染空气，B正确；C．若A中SO2与FeCl3不发生反应，加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4被SO2还原，溶液紫色褪去；若A中SO2与FeCl3发生反应，生成的Fe2+可使加入的KMnO4被还原，溶液紫色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；D．若A中发生了氧化还原反应，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，由于HCl酸性强于H2SO3 ，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确；故选C。
16．【答案】（1）F、E
（2）出现白色沉淀 品红溶液未褪色
（3）吸收
（4）
（5）d b a c
【解析】（1）装置甲为浓硫酸与木炭发生反应的装置，反应方程式为，反应生成CO2、SO2、H2O，用品红溶液检验SO2，酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色来确认已除干净，可通过CO2能使澄清的石灰水变浑浊来确认CO2，检验CO2、SO2需要通过溶液，因此需要先用无水硫酸铜检验H2O，故上述装置的正确顺序是A→G→H→C→D→F→E→C→D→B。
（2）乙装置中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊；二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，丁装置用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色，因此第
二次使用的装置丙中品红溶液不褪色。
（3）为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，应先除去二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平装置丁中发生反应的离子方程式为。
（4）浓硫酸与木炭在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。
（5）Ⅰ．浓硫酸具有强烈的吸水性，浓硫酸常用作气体干燥剂，浓硫酸有酸性，可与碱性气体反应，所以只能干燥非氧化性酸性或中性气体，故选d；
Ⅱ．与反应，可生成和，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应，生成盐和水，体现了硫酸的酸性，故选b；
Ⅲ．向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑，体现脱水性，故选a；
Ⅳ．浓硫酸能与铁片产生钝化现象，所以在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象，体现了浓硫酸的强氧化性，故选c。
17．【答案】（1）第三周期VIIA族
（2）
（3）常温下，能与水剧烈反应而铝不能或是强碱而是两性氢氧化物
【解析】短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，且位于三个周期，是地壳
中含量最多的元素，是；Z、是金属元素且形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，可推出是，是；是同周期中原子半径最小的元素，是；、、、、位于三个周期，则是。
（1）的最简单氢化物是，其结构式为。
（2）是离子化合物，与之间是离子键，中与之间是共价键，电子式为。、、电子层结构相同，离子半径随着核电荷数的增大而减小，故这三种离子的半径大小为。
（3）金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则常温下，能与水剧烈反应而铝不能与水反应或是强碱而是两性氢氧化物，可以说明金属性；氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：。
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）排除装置中氧气对实验的干扰
（3）AC
（4）淡黄色
（5）NaOH
（6）平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下
（7）0.067%
【解析】（1）据图可知A中盛浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。
（2）装置中的氧气影响二氧化硫的性质实验，所以为了排尽装置中的空气，应该在滴加浓硫酸之前，先打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。
（3）向试管中滴加适量氨水，氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀。向试管中滴加适量硝酸，硝酸将二氧化硫氧化生成，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
（4）C中发生反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液中出现黄色浑浊。
（5）二氧化硫是一种有毒的酸性氧化物，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收。
（6）a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下。
（7）0.233gBaSO4的物质的量为=0.001mol，根据硫元素守恒，可知 n(SO2)=n(BaSO4)= 0.001mol，故标准状况下SO2的体积为0.001mol×22.4L/mol =0.0224L，则该空气中SO2的体积分数
为。
19．【答案】（1） （2）BCD （3）HCl>H2S>CH4
（4） （5）D
【解析】R、Y最外层只有1个电子，说明位于ⅠA族，五种元素的原子序数依次增大，且原子序数小于20，根据原子半径大小比较规律，推出Y为Na，R为K，X的最外层电子数为4，位于ⅣA，推出X为C，Z的最外层电子数为6，位于ⅥA族，即Z为S，Q最外层电子数为7，位于ⅦA族，即Q为Cl，据此分析；
（1）根据上述分析，Z为S，其离子形式为S2-，硫离子结构示意图为；
（2）根据上述分析，Q为Cl，位于第三周期ⅦA族，A．卤族元素从上到下，单质颜色从浅黄绿色→黄绿色→红棕色→棕黑色，状态从气体→液体→固体，熔沸点越来越高，故A说法正确；B．F2与水反应生成HF和氧气，只生成一种酸，故B说法错误；C．单质均具有强氧化性，但I2不能将Fe氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故C说法错误；D．氢氟酸属于弱酸，故D说法错误；答案为BCD；
（3）非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性强弱顺序是Cl＞S＞C，则简单氢化物稳定性HCl＞H2S＞CH4；
（4）Y和Q形成的化合物为NaCl，NaCl属于离子化合物，用电子式表示NaCl形成过程为；
（5）A．氯气与H2S反应Cl2+H2S=2HCl+S，氯气的氧化性强于S，则Cl的非金属性强于S，故A不符合题意；B．ZQ2为SCl2，Cl显-1价，说明Cl的非金属性强于S，故B不符合题意；
C．S与变价金属反应，将金属氧化成较高价态，Cl与变价金属反应，将金属氧化成最高价态，从而能够说明Cl的非金属性强于S，故C不符合题意；D．得电子的多少，不能说明非金属性强弱，故D符合题意；答案为D。
20．【答案】（1）价 （2） （3）接触室
（4）1：2 （5）1.25
【解析】黄铁矿在煅烧炉中发生反应，得到炉渣氧化铁，气体经过净化后，在接触室内，，三氧化硫与水反应生成硫酸，以此分析；
（1）根据化合价代数和为0可知，S的化合价为-1；根据分析，煅烧炉中产生的炉渣为氧化铁；故答案为：-1；Fe2O3；
（2）根据分析，接触式将二氧化硫转化为三氧化硫；故答案为：
（3）接触室内二氧化硫未完全反应，以尾气的形式再次通入接触室发生催化氧化；故答案为接触室；
（4）过程Ⅱ中发生反应，，氧气作氧化剂，亚硫酸钠为还原剂；故答案为1：2；
（5）根据反应式关系可知，，；故答案为：1.25。