2022-2023学年湖南省衡阳市衡阳县第四中学高三下学期4月第二次测试化学试题含答案

衡阳县第四中学2022-2023学年高三下学期4月第二次测试

化学试题

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列说法错误的是(   )

A.O的电负性比S的大，可推断分子的极性比的极性大

B.电子云重叠程度O-H比S-H的大，可推断O-H比S-H更稳定

C.HF的相对分子质量小于HCl，可推断沸点前者小于后者

D.立方BN是结构类似于金刚石的共价晶体，推测其有很高的硬度

2、2022年10月5日，诺贝尔化学奖颁发给为“点击化学和生物正交化学的发展”做出了突出贡献的三位化学家，我国科学家也在点击化学领域取得了重要突破，如图是利用点击化学法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是(   )

A.有机物X属于芳香烃

B.有机物Y中C原子的杂化方式有2种

C.有机物Z中C、N、O的第一电离能依次增大

D.有机物Y中所有碳原子可能共平面

3、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(   )

A.A B.B C.C D.D

4、我国科学家利用光催化剂制备碳酸二甲酯（）的原理如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.电极a上的电势比电极b上的低

B.电极b的电极反应式为

C.制得，理论上有向电极b迁移

D.制备碳酸二甲酯的总反应：

5、能正确表示下列反应的离子方程式为(   )

A.臭碱（硫化钠）溶液中滴加足量的稀硝酸：

B.氯化铝溶液中通入过量的氨气：

C.石钟乳（）溶于醋酸：

D.1.5mol通入到含1mol的溶液中：

6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由它们可组成一种新型共价化合物，W原子的质子数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是(   )

A.原子半径：Z>Y>X B.第一电离能：Y>W>X

C.Z的单质具有较强的还原性 D.W、Y可组成一种具有导光性的物质

7、化学与人类的生活密切相关。下列叙述正确的是(   )

A.漂白粉与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，可提高漂白效果

B.生活中常见的生铁和熟铁是组成相同、结构不同的铁单质

C.醋酸纤维、黏胶纤维、碳纤维以及光导纤维都属于高分子材料

D.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，可知古人用沉降法得到黄金

8、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A.4.6g乙醇中所含的极性共价键的数目为0.8

B.常温下，pH=13的NaOH溶液中的数目为0.1

C.0.5mol与足量的充分反应生成HI的数目为

D.44g干冰（）中含有个晶胞结构单元

9、由下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10、《Jourmal of Energy Chemistry》报导了我国科学家设计熔盐捕获与转化装置，该装置可耦合光伏组件实现绿色转化。下列有关说法错误的是(   )

A.被熔盐捕获的过程中会生成和

B.X极电极反应式为

C.Y极连接光伏电池的负极

D.若光伏电池有1mol电子输出，可捕获标准状况下5.6L

11、25℃下，将KOH溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液中的与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.25℃时

B.滴加KOH溶液过程中，保持不变

C.溶液中浓度：

D.m点所示溶液中

12、我国科学家在国际上首次实现人工合成淀粉，部分流程如图所示。

下列说法错误的是(   )

A.X与Y中C原子的杂化方式不同

B.Y分子中所有原子共平面

C.X、Y都有毒，X沸点高于Y

D.DHA属于羧酸，能发生取代反应，不能发生加成反应

13、一种由W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15。下列说法正确的是(   )

A.原子半径：Z<Q<Y<W

B.原子序数为81的元素与W元素的价电子数相等

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X

D.Q的单质与Z的单质在暗处相遇就会剧烈化合并爆炸

14、某实验小组探究酸对平衡的影响。实验中甲同学将溶液（接近无色）和溶液等体积混合，得到红色溶液，然后取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。

查阅资料可知和均能发生络合反应：。

结合实验现象分析，下列结论错误的是(   )

A.都属于难电离的微粒

B.或增大，导致平衡向左移动

C.现象a中使溶液呈橙色的微粒可能是和

D.若实验后测得实验a的大于实验的，则剩余的量：实验a>实验b

15、钠离子电池由于其可持续性、经济、安全、快充成为新能源电池新的发展趋势之一，我国研制的一种钠离子电池装置原理图如下，钠离子电池充电时总反应方程式为（能量密度是单位体积或质量的电池存储的电量）。

下列说法正确的是(   )

A.充电时，钠离子电池为电解池，可直接连接交流电源进行充电

B.放电时，电路中每转移电子，理论上生成

C.与锂离子电池相比，钠离子电池的能量密度更大

D.充电时，阴极的电极反应式为

16、生活处处皆化学，化学已渗透到社会生活的各个方面。下列叙述不合理的是(   )

A.可用米汤、食醋和碘化钾检验加碘食盐中是否含有碘元素

B.用血液透析的方法净化尿毒症患者的血液，利用了胶体的性质

C.稀土元素是具有优良的光电磁等物理特性的非金属元素

D.我国天宫空间站使用的砷化家太阳能电池可将光能转化为电能

二、填空题

17、某种废弃电子元器件的主要成分为CuS、BeO，还含有少量的FeS、等，实验室中以其为原料提取金属Be和胆矾的工艺流程如图。

已知：常温下，题述条件下有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。

回答下列问题：

（1）基态Fe、Cu原子核外未成对电子数之比为________。

（2）BeO为两性氧化物，BeO在“碱浸”时发生反应的离子方程式为________。

（3）滤液1的主要成分为________。工业上可电解和NaCl熔融混合物制备金属，其原因是________。

（4）“氧化”时FeS发生反应的离子方程式为________。

（5）加试剂X调pH可得沉淀和滤液2，则所加试剂X为________，所调pH的范围为________。

（6）请你以、铁粉和稀硫酸为原料，设计一个简单的实验方案制备绿矾：________。

18、氯化钻（）在仪器制造、陶瓷、涂料等领域中有着重要的应用。氯化钻易潮解，熔点为724℃，可由Co粉与在加热条件下反应制备。某化学学习小组在实验室中对的制备和一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）制备，其装置如图1所示。

①仪器a的名称为________，其中发生反应的化学方程式为________。

②长玻璃管b的作用为________；试剂X的名称为________。

③装置D的作用为________。

（2）测定产品纯度：实验结束后，准确称取装置C中所得固体，溶于水配成溶液；滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定（杂质不参加反应）；进行3次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为。达到滴定终点的现象为________；产品中的质量分数为________（已知：为砖红色沉淀）。

（3）某同学用如图2所示装置验证还原性：，供选的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液。其中烧杯甲中的试剂为；烧杯乙中观察到的现象为________。

19、有机物I是一种治疗自身免疫性疾病的药物的主要成分，工业上一种合成路线如图。

已知：

回答下列问题：

（1）B的化学名称是____；E中含氧官能团的名称为____。

（2）H的结构简式为____。

（3）写出F→G的步骤①反应的化学方程式____。

（4）H的同分异构体有多种，符合下列条件的有____种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为____（写出其中一种）。

①1mol该物质与足量溶液反应可生成2mol

②除苯环外，无其他环状结构

（5）根据上述流程，设计以、为原料制备。的合成路线（无机试剂任选）______。

20、氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自人工合成，反应原理为。

该反应有多种催化剂，已知在LiH催化时反应分三步进行：

①

②

③正反应活化能为

回答下列问题：

（1）反应③逆反应活化能为_____（用包含等的代数式表示）。

（2）合成氨反应的总速率与参加反应的物质的浓度的关系式为，为速率常数，某温度下，该反应在不同浓度（单位：）下的反应速率如表所示：

则表中______，的值分别为_____、_____、_____。

（3）在恒容绝热容器中使在一定条件下进行反应，能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。

a.体系的温度不再改变

b.气体的密度不再改变

c.与的体积比不变

d.

（4）反应①、②、③的平衡常数分别为，随（温度的倒数）的变化如图1所示，则三步反应中，属于吸热反应的有_____（填序号）。

（5）将10mol、30mol充入10L恒容密闭容器中，控制不同温度与压强，得到平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示：

温度的大小关系是，判断依据为。根据M点数据求出温度下合成氨反应的平衡常数_____（用分数表示）。

参考答案

1、答案：C

2、答案：D

3、答案：B

4、答案：C

5、答案：D

6、答案：D

7、答案：D

8、答案：D

9、答案：A

10、答案：B

11、答案：C

12、答案：D

13、答案：B

14、答案：D

15、答案：D

16、答案：C

17、答案：（1）4：1

（2）

（3）；的氧化性强于，优先在阴极上得电子生成单质铵，且加入NaCl可增强导电性

（4）

（5）CuO或或；

（6）将在稀硫酸中完全溶解，加入过量铁粉，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得绿矾

18、答案：（1）①蒸馏烧瓶；；②平衡压强，检查后续装置是否堵塞；浓硫酸；③吸收尾气防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入装置C中使产品潮解

（2）当滴人最后半滴标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失；

（3）溶液；浅绿色溶液逐渐变为黄色

19、答案：（1）乙醇；羟基、醛基

（2）

（3）

（4）10；或

（5）

20、答案：（1）

（2）1；1；；-1

（3）a

（4）②③

（5）；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时转化率降低，由图可知转化率为下<下<下，故温度为；