2022-2023学年湖南省衡阳市衡阳县第四中学高三下学期4月第二次测试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年湖南省衡阳市衡阳县第四中学高三下学期4月第二次测试化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

衡阳县第四中学2022-2023学年高三下学期4月第二次测试化学试题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、下列说法错误的是( )
A.O的电负性比S的大，可推断分子的极性比的极性大
B.电子云重叠程度O-H比S-H的大，可推断O-H比S-H更稳定
C.HF的相对分子质量小于HCl，可推断沸点前者小于后者
D.立方BN是结构类似于金刚石的共价晶体，推测其有很高的硬度
2、2022年10月5日，诺贝尔化学奖颁发给为“点击化学和生物正交化学的发展”做出了突出贡献的三位化学家，我国科学家也在点击化学领域取得了重要突破，如图是利用点击化学法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是( )

A.有机物X属于芳香烃
B.有机物Y中C原子的杂化方式有2种
C.有机物Z中C、N、O的第一电离能依次增大
D.有机物Y中所有碳原子可能共平面
3、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将通入紫色石蕊试液中
溶液先变红后褪色
具有酸性和漂白性
B
向盛有溶液（显黄色）的a、b两支试管中分别滴加淀粉溶液和溶液
a中溶液变蓝色，b中产生黄色沉淀
溶液中存在平衡：
C
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO溶液和NaF溶液的pH
NaClO溶液的pH大于NaF溶液的pH
酸性：HF>HClO
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸
未生成砖红色沉淀
淀粉未水解生成葡萄糖
A.A B.B C.C D.D
4、我国科学家利用光催化剂制备碳酸二甲酯（）的原理如图所示。下列叙述错误的是( )

A.电极a上的电势比电极b上的低
B.电极b的电极反应式为
C.制得，理论上有向电极b迁移
D.制备碳酸二甲酯的总反应：
5、能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.臭碱（硫化钠）溶液中滴加足量的稀硝酸：
B.氯化铝溶液中通入过量的氨气：
C.石钟乳（）溶于醋酸：
D.1.5mol通入到含1mol的溶液中：
6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由它们可组成一种新型共价化合物，W原子的质子数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X B.第一电离能：Y>W>X
C.Z的单质具有较强的还原性 D.W、Y可组成一种具有导光性的物质
7、化学与人类的生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A.漂白粉与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，可提高漂白效果
B.生活中常见的生铁和熟铁是组成相同、结构不同的铁单质
C.醋酸纤维、黏胶纤维、碳纤维以及光导纤维都属于高分子材料
D.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，可知古人用沉降法得到黄金
8、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.4.6g乙醇中所含的极性共价键的数目为0.8
B.常温下，pH=13的NaOH溶液中的数目为0.1
C.0.5mol与足量的充分反应生成HI的数目为
D.44g干冰（）中含有个晶胞结构单元
9、由下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是( )

实验操作
现象
结论
A
向饱和食盐水中依次通入足量
有大量晶体析出
该条件下的溶解度较小
B
将酸化的溶液滴入溶液中
溶液变黄色
的氧化性大于
C
向浓中插入红热的炭
产生红棕色气体
C可与浓反应生成
D
将无色无味的混合气体通入溴水中
溴水褪色
该混合气体中一定有乙烯
A.A B.B C.C D.D
10、《Jourmal of Energy Chemistry》报导了我国科学家设计熔盐捕获与转化装置，该装置可耦合光伏组件实现绿色转化。下列有关说法错误的是( )

A.被熔盐捕获的过程中会生成和
B.X极电极反应式为
C.Y极连接光伏电池的负极
D.若光伏电池有1mol电子输出，可捕获标准状况下5.6L
11、25℃下，将KOH溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液中的与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A.25℃时
B.滴加KOH溶液过程中，保持不变
C.溶液中浓度：
D.m点所示溶液中
12、我国科学家在国际上首次实现人工合成淀粉，部分流程如图所示。

下列说法错误的是( )
A.X与Y中C原子的杂化方式不同
B.Y分子中所有原子共平面
C.X、Y都有毒，X沸点高于Y
D.DHA属于羧酸，能发生取代反应，不能发生加成反应
13、一种由W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15。下列说法正确的是( )

A.原子半径：Z B.原子序数为81的元素与W元素的价电子数相等
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y D.Q的单质与Z的单质在暗处相遇就会剧烈化合并爆炸
14、某实验小组探究酸对平衡的影响。实验中甲同学将溶液（接近无色）和溶液等体积混合，得到红色溶液，然后取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。

查阅资料可知和均能发生络合反应：。
结合实验现象分析，下列结论错误的是( )
A.都属于难电离的微粒
B.或增大，导致平衡向左移动
C.现象a中使溶液呈橙色的微粒可能是和
D.若实验后测得实验a的大于实验的，则剩余的量：实验a>实验b
15、钠离子电池由于其可持续性、经济、安全、快充成为新能源电池新的发展趋势之一，我国研制的一种钠离子电池装置原理图如下，钠离子电池充电时总反应方程式为（能量密度是单位体积或质量的电池存储的电量）。

下列说法正确的是( )
A.充电时，钠离子电池为电解池，可直接连接交流电源进行充电
B.放电时，电路中每转移电子，理论上生成
C.与锂离子电池相比，钠离子电池的能量密度更大
D.充电时，阴极的电极反应式为
16、生活处处皆化学，化学已渗透到社会生活的各个方面。下列叙述不合理的是( )
A.可用米汤、食醋和碘化钾检验加碘食盐中是否含有碘元素
B.用血液透析的方法净化尿毒症患者的血液，利用了胶体的性质
C.稀土元素是具有优良的光电磁等物理特性的非金属元素
D.我国天宫空间站使用的砷化家太阳能电池可将光能转化为电能
二、填空题
17、某种废弃电子元器件的主要成分为CuS、BeO，还含有少量的FeS、等，实验室中以其为原料提取金属Be和胆矾的工艺流程如图。

已知：常温下，题述条件下有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。
金属阳离子



开始沉淀的pH
2.2
5.8
4.2
沉淀完全的pH
3.2
8.8
7.7
回答下列问题：
（1）基态Fe、Cu原子核外未成对电子数之比为________。
（2）BeO为两性氧化物，BeO在“碱浸”时发生反应的离子方程式为________。
（3）滤液1的主要成分为________。工业上可电解和NaCl熔融混合物制备金属，其原因是________。
（4）“氧化”时FeS发生反应的离子方程式为________。
（5）加试剂X调pH可得沉淀和滤液2，则所加试剂X为________，所调pH的范围为________。
（6）请你以、铁粉和稀硫酸为原料，设计一个简单的实验方案制备绿矾：________。
18、氯化钻（）在仪器制造、陶瓷、涂料等领域中有着重要的应用。氯化钻易潮解，熔点为724℃，可由Co粉与在加热条件下反应制备。某化学学习小组在实验室中对的制备和一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）制备，其装置如图1所示。

①仪器a的名称为________，其中发生反应的化学方程式为________。
②长玻璃管b的作用为________；试剂X的名称为________。
③装置D的作用为________。
（2）测定产品纯度：实验结束后，准确称取装置C中所得固体，溶于水配成溶液；滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定（杂质不参加反应）；进行3次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为。达到滴定终点的现象为________；产品中的质量分数为________（已知：为砖红色沉淀）。
（3）某同学用如图2所示装置验证还原性：，供选的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液。其中烧杯甲中的试剂为；烧杯乙中观察到的现象为________。
19、有机物I是一种治疗自身免疫性疾病的药物的主要成分，工业上一种合成路线如图。

已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是____；E中含氧官能团的名称为____。
（2）H的结构简式为____。
（3）写出F→G的步骤①反应的化学方程式____。
（4）H的同分异构体有多种，符合下列条件的有____种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为____（写出其中一种）。
①1mol该物质与足量溶液反应可生成2mol
②除苯环外，无其他环状结构
（5）根据上述流程，设计以、为原料制备。的合成路线（无机试剂任选）______。
20、氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自人工合成，反应原理为。
该反应有多种催化剂，已知在LiH催化时反应分三步进行：
①
②
③正反应活化能为
回答下列问题：
（1）反应③逆反应活化能为_____（用包含等的代数式表示）。
（2）合成氨反应的总速率与参加反应的物质的浓度的关系式为，为速率常数，某温度下，该反应在不同浓度（单位：）下的反应速率如表所示：



反应速率
0.1
0.1
2

0.1
0.4
2
8
0.2
0.4
2
16
0.4
0.1
4
2
0.2
0.1

4
则表中______，的值分别为_____、_____、_____。
（3）在恒容绝热容器中使在一定条件下进行反应，能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。
a.体系的温度不再改变
b.气体的密度不再改变
c.与的体积比不变
d.
（4）反应①、②、③的平衡常数分别为，随（温度的倒数）的变化如图1所示，则三步反应中，属于吸热反应的有_____（填序号）。
（5）将10mol、30mol充入10L恒容密闭容器中，控制不同温度与压强，得到平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示：

温度的大小关系是，判断依据为。根据M点数据求出温度下合成氨反应的平衡常数_____（用分数表示）。
参考答案
1、答案：C
解析：O的电负性比S大，所以O和H的电负性差值比S与H的电负性差值大，则分子的极性比的极性大，A正确；电子云重叠程度O-H比S-H的大，说明O-H键键长更短，键能更大，更稳定，B正确；HF分子间存在氢键，使其沸点较高，故HF的沸点高于HCl，C错误；立方BN是共价晶体，价最体一般都有较高的硬度，D正确。
2、答案：D
解析：有机物X中含有C、H、O三种元素，故不属于烃，属于烃的衍生物，A错误；碳碳三键中C原子的杂化方式为sp，苯环中C原子的杂化方式为，形成4个单键的C原子的杂化方式为，B错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，第一电离能比O的大，则第一电离能：N>O>C，C错误；苯环为平面结构，碳碳三键为直线形结构，则有机物Y中所有碳原子可能共平面，D正确。
3、答案：B
解析：不能使紫色石蕊试液褪色，此过程中不表现漂白性，A错误；a中溶液变蓝色，说明溶液中含有，b中产生黄色沉淀，说明溶液中含有，故可证明KI，溶液中存在平衡：，B正确；不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，C错误；用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖的反应是在碱性条件下进行的，此实验应在加入新制氢氧化铜悬浊液前，加入过量的氢氧化钠溶液，中和稀硫酸，形成碱性环境，D错误。
4、答案：C
解析：分析装置图可知，电极a的电极反应式为，电极a为阴极（接电源负极），电极b的电极反应式为，电极b为阳极（接电源正极），阳极电势高于阴极电势，故电极b上的电势比电极a上的高，A、B正确；根据电极a的电极反应式知，制得0.5mol，理论上应消耗6mol，应从电极b（阳极）向电极a（阴极）迁移，C错误；根据图中所给反应物和生成物知制备碳酸二甲酯的总反应为，D正确。
5、答案：D
解析：硝酸具有强氧化性，可以将氧化为S单质，自身根据其浓度大小被还原为NO或，反应的离子方程式为或，A错误；与氨气反应生成，反应的离子方程式为，B错误；碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为，C错误；1.5mol通入到含1mol的溶液中，可将均氧化，离子方程式为，D正确。
6、答案：D
解析：同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C>O>F，A错误；同周期主族元素，从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下元素的第一电离能依次减小，则C、O、Si的第一电离能的大小顺序为O>C>Si，B错误；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，C错误；二氧化硅具有导光性，D正确。
7、答案：D
解析：漂白粉的有效成分次氯酸钙与洁厕灵（含有盐酸）混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，漂白效果变差，两者不能混合使用，A错误；生铁和熟铁均属于合金，不是铁的单质，B错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于高分子材料，C错误；“尽是沙中浪底来”，从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为沉降法，D正确。
8、答案：D
解析：A项，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，1mol乙醇中含5molC—H键、1molC—C键、1molO—H键、1molC—O键，其中C—H键、O—H键、C—O键为极性键，所以0.1mol乙醇中含极性键的数目为0.7，错误；B项，没有给体积，无法计算，错误；C项，与的反应是可逆反应，错误；D项，1个干冰晶胞中，含有个分子，所以44g（1mol）干冰中含有个晶胞结构单元，正确。
9、答案：A
解析：向饱和食盐水中先通入足量使溶液呈弱碱性，而后通入，有大量碳酸氢钠析出，可证明该条件下的溶解度较小，A正确；向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，与共同作用可将氧化为而使溶液变黄色，故题述实验操作和现象不能证明是的氧化性强于，B错误；浓硝酸在热炭的作用下受热分解也可以产生，无法证明是由浓硝酸与C反应产生的，C错误；能使溴水褪色的无色无味的气体有乙烯、乙炔等，D错误。
10、答案：B
解析：根据图示可知本装置是电解池。A项，与熔盐反应生成和，正确；B项，生成的和分别在X、Y两极放电，其中X极电极反应式是，错误；C项，Y极电极反应式是，Y是阴极，连接光伏电池的负极，正确；D项，由上述分析可知总反应是，每转移4mol电子，捕获1mol，故若光伏电池有1mol电子输出，则可捕获0.25mol，在标准状况下体积是5.6L，正确。
11、答案：C
解析：A项，由图可知，，即时，混合液中，即，则HA的电离常数，正确；B项，，则有，由于温度不变，、不变，故保持不变，正确；C项，p→m→q过程中逐渐减小，则逐渐增大，可判断p→m→q是不断加入KOH溶液的过程，所以溶液中浓度，错误；D项，m点溶液中，由电荷守恒可知，，联立可得，正确。
12、答案：D
解析：根据题图可知X中C原子的杂化方式是，Y中C原子的杂化方式是，A正确；甲醛含有碳氧双键，双键是平面结构，所以四个原子共平面，B正确；甲醇与甲醛都有毒，甲醇分子间存在氢键，因此其沸点高于甲醛，C正确；DHA的结构简式为，无羧基，不属于羧酸，DHA分子含有羟基，能发生取代反应，含有羧基，能发生加成反应，D错误。
13、答案：B
解析：同一周期中，原子半径随着原子序数的递增而减小，周期数大的元素原子半径大，因此原子半径：H 14、答案：D
解析：根据题干信息可知都存在电离平衡，都属于难电离的微粒，A正确；根据题给资料，结合现象，加入盐酸或硫酸，红色变浅，分别生成和，引起减小，导致，平衡向左移动，B正确；分别为红色、黄色、无色，红色溶液中含有和，则使溶液呈橙色的微粒可能是和，C正确；实验a、b向红色溶液中滴加的与的物质的量之比为2：1，每结合一个消耗的与的物质的量之比也为2：1，但原红色溶液中也含有，因此若实验后测得实验a的大于实验b的，则无法比较实验a与实验b剩余的量的大小，D错误。
15、答案：D
解析：第一步：根据装置原理图中的移动方向，可知放电时A极为正极，B极为负极。第二步：逐项分析。交流电源的正负极会不断发生交换，不能直接连接钠离子电池进行充电，A错误；结合题给总反应方程式可知放电时，正极的电极反应式为，电路中每转移电子时理论上正极上才会生成，B错误；由于单位质量的钠提供的电子少于锂，故钠离子电池的能量密度低于锂离子电池，C错误；充电时，B极为阴极，结合题给总反应方程式可知其电极反应式为，D正确。
16、答案：C
解析：加碘食盐中含碘化合物是，在酸性条件下可与碘化钾反应生成碘单质，使米汤中的淀粉变蓝，此法可以检验加碘食盐中是否含有碘元素，A合理；人体中血浆属于胶体，尿毒症患者的血浆中含有肾脏没有清除的毒素，尿毒症毒素、部分电解质以及多余的水分可以通过透析膜进入透析液中被清除，血浆胶体则不能通过透析膜，最终起到净化血液的作用，B合理；稀土元素是镧系元素和钪、钇共17种金属元素的总称，C不合理；太阳能电池可以直接把光能转化为电能，D合理。
17、答案：（1）4：1
（2）
（3）；的氧化性强于，优先在阴极上得电子生成单质铵，且加入NaCl可增强导电性
（4）
（5）CuO或或；
（6）将在稀硫酸中完全溶解，加入过量铁粉，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得绿矾
解析：（1）基态Fe原子价电子排布式为，含有4个未成对电子，基态Cu原子价电子排布式为，含有1个未成对电子，则二者所含未成对电子数之比为4：1。
（2）BeO为两性氧化物，BeO与NaOH溶液反应生成，其离子方程式为。
（3）废弃电子元器件中能够溶于NaOH溶液的只有BeO和，向碱浸液中加入稍过量稀盐酸酸化，会生成沉淀和、NaCl溶液，故滤液1的主要成分为、NaCl。工业上可电解和NaCl熔融混合物制备金属皱，是因为的氧化性强于，优先在阴极上得电子生成单质铵，且加入NaCl可增强导电性。
（4）“氧化”时FeS发生反应的离子方程式为。
（5）根据表格中的数据知调节pH使沉淀完全而不沉淀，则pH的范围为。所加试剂X为CuO或或。
（6）以、铁粉和稀硫酸为原料制备绿矾的实验方案为将在稀硫酸中完全溶解，加入过量铁粉，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得绿矾。
18、答案：（1）①蒸馏烧瓶；；②平衡压强，检查后续装置是否堵塞；浓硫酸；③吸收尾气防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入装置C中使产品潮解
（2）当滴人最后半滴标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失；
（3）溶液；浅绿色溶液逐渐变为黄色
解析：（1）①由装置图知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶，在其中制备氯气，该反应的化学方程式为。②管b可用于平衡压强，检查后续装置是否堵塞；试剂X用于干燥，防止水解，可选用浓硫酸。③装置D可以吸收未参与反应的，并防止空气中水蒸气进入装置C中使产品潮解。
（2）溶液为指示剂，用标准溶液滴定时，达到滴定终点后生成少量砖红色沉淀，故滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失。第一步：列关系式
由反应原理可得关系式
第二步：计算消耗的物质的量
消耗的物质的量为
第三步：计算产品中的质量产品中的质量为
第四步：计算产品中的质量分数
产品中的质量分数为。
（3）自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，故验证还原性：，可通过验证能氧化实现，则负极区（烧杯乙中）添加的电解质溶液为溶液、正极区（烧杯甲中）添加的电解质溶液为溶液；负极区观察到的现象为浅绿色溶液逐渐变为黄色。
19、答案：（1）乙醇；羟基、醛基
（2）
（3）
（4）10；或
（5）
解析：（1）A为乙烯，和水化合生成乙醇；根据E的结构简式可知其中含氧官能团有羟基和醛基。
（2）根据流程可知，G→H的反应少了氯原子，结合H的分子式，可知H为。
（3）F与银氨溶液反应，醛被氧化为羧酸铵，反应方程式为。
（4）含有苯环，1mol 该物质与足量溶液反应可生成2mol，说明分子中含有2个羧基。若苯环上有1个侧链，则为；若苯环上有2个侧链，则为，有邻、间、对3种位置关系；若苯环上有3个侧链，则为，2个羧基有邻、间、对3种位置关系，对应的甲基分别有2种、3种、1种位置。符合条件的同分异构体共有1+3+2+3+1=10（种），其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为、。
（5）根据流程，将乙醇氧化生成乙醛，乙醛与反应生成，再加热生成，最后用银氨溶液氧化、再酸化生成。
20、答案：（1）
（2）1；1；；-1
（3）a
（4）②③
（5）；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时转化率降低，由图可知转化率为下<下<下，故温度为；
解析：（1）根据盖斯定律可知，合成氨总反应=①+②+③，设反应③逆反应活化能为，则反应③的，故有，所以。
（2），将几组数据中的浓度和速率都代入速率方程可以得到，将以及各物质浓度代入速率方程可以解得。
（3）变量不变可以说明反应已达到平衡，由于该反应为吸热反应，在绝热容器中，体系的温度是变量，因此当体系的温度不再改变时，说明反应达到了平衡状态，a正确；由于反应前后物质均为气体，且恒容，故气体密度是不变量，b错误；由于与始终按物质的量之比1：3产生，故与的体积比是不变量，c错误；平衡时速率关系应为，d错误。
（4）由图1可知，温度升高，反应①的平衡常数减小，反应②、③的平衡常数增大，由此可知，反应①为放热反应，反应②、③为吸热反应。
（5）由于合成氨的反应为放热反应，其他条件相同时，升温，平衡逆向移动，转化率减小，因此根据图中温度下平衡时转化率的大小可知，。温度下，平衡压强为32MPa时的平衡转化率为40%，此时平衡常数可根据“三段式”进行求算：

故平衡时的分压依次为，。