山东省烟台招远市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题（Word版含答案）

招远市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试

化学(等级考)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    P-31    S-32    K-39    Fe-56    Cu-64    Ba-137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 关于S6和S8分子，下列说法正确的是

A. S6和S8互为同位素 B. S6和S8分别与铁粉反应，所得产物相同

C. S6和S8分子的性质相同 D. S6和S8分别与过量的氧气反应均生成SO3

2. 关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法错误的是

A. △H1=△H2+△H3

B. 2H(g)+2X(g)=2HX(g)    △H3＜0

C. 由途径I生成HCl的△H大于生成HBr的△H

D. Cl－Cl键、Br－Br键、I－I键键能依次减小，所以途径II吸收的热量依次减少

3. 如图是以Cu和Zn为电极的两种原电池，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关叙述正确的是

A. (a)和(b)均为Zn作负极反应物和负极材料，Cu作正极反应物和正极材料

B. (a)和(b)相比，(a)的能量利用率更高，电流更稳定

C. (a)中Cu2+移向Cu电极，SO移向Zn电极

D. (b)中Zn片质量减少6.5g时，理论上电路中转移0.1NA个电子

4. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 离子半径的大小顺序：d＞e＞f

B. x、z、d组成化合物一定是共价化合物

C. d与e组成的化合物可能含有共价键

D. e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定能发生反应

5. 25℃、101kPa下、煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，则下列热化学方程式书写正确的是

A. H2(g)+O2(g)=H2O(l)    △H=286kJ•mol-1

B. C(s)+O2(g)=CO(g)    △H=-396kJ•mol-1

C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-736kJ•mol-1

D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-896kJ•mol-1

6. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D. 用装置丁萃取浸泡液中的

7. 下列关于原子结构及元素周期表的说法正确的是

A. 某原子M层上电子是L层的4倍

B. 第三、第四周期同主族原子序数均相差8

C. 第四周期第ⅡA与ⅢA元素的原子序数相差11

D. 除0族元素外，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

8. 下列说法正确的是

A. 加热条件下进行的反应一定是吸热反应

B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C. 水溶液能导电的化合物一定是离子化合物

D. Na2O2和Na2O中均含有离子键，且阴、阳离子的个数比相同

9. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：

下列说法错误的是

A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应

B. Y与Q元素组成的分子中只含共价键

C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D. 第四周期且与Q同主族元素的原子序数相差18

10. 根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是

A. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

B. 2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量

C. 2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量

D. 由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用△H(kJ•mol-1)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的△H如图所示，下列有关判断正确的是

A. 相同状况下，NH3比N2H4稳定

B. H2O(l)的△H＞-241.8kJ•mol-1

C. 标准状况下，1molN2H4(l)完全燃烧放出的热量为534.2kJ•mol-1

D. 2molNH3(g)的键能大于1molN2(g)与3molH2(g)的键能之和

12. 科学家利用原子序数依次递增W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物

C. 最简单氢化物的沸点：Y＞X

D. 1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol

13. 已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示：

过程Ⅰ：

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是

A 过程Ⅰ中每消耗，转移电子

B. 过程Ⅱ中反应热化学方程式为

C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D. 铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点

14. 某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A. a电极为电池负极

B. 电池工作时H+透过质子交换膜从左向右移动

C. b电极的电极反应：NO—3e—+2H2O=4H++NO

D. 当外电路中通过0.2mol电子时，a电极消耗O2的体积1.12L

15. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为

A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

I.打开K1，关闭K2，K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II.关闭K1，打开K2、K3，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K3。

III.B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV.…

回答下列问题：

（1）装置A中m的作用_____，A中产生黄绿色气体的离子方程式是_____。

（2）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____，用离子方程式解释过程II中溶液变为黄色的原因_____。

（3）过程IV的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程_____。

（4）过程III的实验目的是_____。

（5）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因_____。

17. 化学反应过程伴随有热量的变化。

（1）下列反应中属于吸热反应的有_____。

①金属与酸反应

②C与H2O(g)反应制取水煤气

③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰

④碳酸氢钠与柠檬酸反应

⑤食物因氧化而腐败

（2）一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。图为VIA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系为_____。

②硫化氢气体发生分解反应的热化学方程式为_____。

（3）利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表：

已知：甲烷的结构为，乙烯的结构为。

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) △H=+167 kJ/mol，则a=_____。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)    △H=—m kJ/mol，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为______(用含m、n的代数式表示)。

（4）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如表所示：

已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，写出该条件下，CO2(g)与NaOH(aq)反应生成NaHCO3(aq)的热化学方程式_____。

18. 应用电化学原理，回答问题。

（1）现有甲、乙、丙三个电化学装置。

①甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中Cl-移动的方向是_____(填左或右)。

②乙中正极反应式为_____；若将H2换成CH4，则负极反应式为_____。

③丙中正极的电极反应式为_____。

（2）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下面丁图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

i.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ii.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

综合实验i、ii的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_____。

（3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如戊图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

X为_____极，Y极生成1molCl2时有_____molLi+移向_____(填“X”或“Y”)极。

19. 有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素原子K层电子总数为7，L层电子中总数为22，M层电子总数为12，E与B同主族，F与C同主族，短周期中G的原子半径最大，用化学用语或文字回答下列问题。

（1）A元素在周期表中的位置_____，画出B的原子结构示意图_____。

（2）A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序_____(用离子符号填写)。

（3）G、C按1∶1形成的化合物含化学键类型_____，写出该化合物的电子式_____。

（4）下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是____。

a.A单质与Na2S溶液反应溶液变混浊

b.F氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱

c.A和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（5）在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____。

20. 磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。

已知：E1=E2-274.4=E3-495.2=E4-626=E5-1703.6=E6-1774。

回答下列问题：

（1）依据图示写出各反应的焓变：

6Cl2(g)+P4(s，白磷)=4PCl3(g)    △H1=_____；

5Cl2(g)+2P(s，红磷)=2PCl5(g)    △H2=_____；

Cl2(g)+PCl3(l)= PCl5(s)    △H3=_____。

（2）已知常温常压下

①P4(s，白磷)+5O2(g)=2P2O5(s)    △H4

②4P(s，红磷)+5O2(g)=2P2O5(s)    △H5

则△H4_____△H5(填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）黑磷是磷的另一种同素异形体，已知P4(s，白磷)=4P(s，黑磷)    △H=-157.2kJ•mol-1，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为______(填名称)。

（4）将1.24g红磷在0.08molCl2中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和Cl2均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为_____kJ。

招远市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试

化学(等级考) 答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】A

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

【11题答案】

【答案】AD

【12题答案】

【答案】BC

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】BC

【15题答案】

【答案】C

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

【16题答案】

【答案】（1）    ① 平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下    ②. 2MnO+10Cl-+8H+=2Mn2++5Cl2↑+4H2O   

（2）    ①. 淀粉－KI溶液变成蓝色    ②. Cl2+2Br-=Br2+2Cl-   

（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置   

（4）确认C黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰   

（5）同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱

【17题答案】

【答案】（1）②③④    （2）    ①. 非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其ΔH越小    ②. H2S(g)=S(s)+H2(g) ΔH=+20kJ/mol   

（3）    ①. 613    ②.    

（4）NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) ΔH=—(4x-y) kJ/mol

【18题答案】

【答案】（1）    ①. 左    ②. O2+4e-+2H2O=4OH-    ③. CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O    ④. PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O   

（2）Fe2++Ag+Fe3++Ag   

（3）    ①. 正    ②. 2    ③. X

【19题答案】

【答案】（1）    ①. 第三周期VIIA族    ②.    

（2）S2-＞Cl-＞O2-＞Na+   

（3）    ①. 离子键和共价键    ②.    

（4）ac    （5）2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O

【20题答案】

【答案】（1）    ①. -1148kJ•mol-1    ②. -714.6kJ•mol-1    ③. -123.8kJ•mol-1   

（2）＜    （3）黑磷＞红磷＞白磷   

（4）14.56