重庆市渝高中学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

渝高中学高2024级高一下期半期考试

化学试卷

考试时间：75分钟；总分100分

原子量：Fe-56  Cu-64

第Ⅰ卷(选择题)【3分/题  14个小题  共42分】

1. 下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是

A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高

B. 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

C. 水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品

D. 光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

2. 下列反应属于吸热反应的是

A. 木炭燃烧 B. CaCO3受热分解 C. Na与水反应 D. 盐酸与NaOH溶液反应

3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. 氯化钠的分子式： B. 次氯酸的结构式：

C. 甲烷的球棍模型： D. 二氯甲烷的结构简式：

4. 下列平衡建立判断依据中，叙述不正确的项有

A. 2HI(g) H2(g)+I2(g)若1molH−H键断裂的同时有2molH−I键断裂，则平衡建立

B. 3Z(s) X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立

D. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立

5. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是   

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH

B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满

C. 关闭a，将单孔塞插有吸入水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈

D. 实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气

6. 下列说法正确的是

A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B. 工业上用甲烷与氯气光照条件下制取

C. 向胆矾晶体滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，此过程浓硫酸表现脱水性

D. 常温下，铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为

7. 下列图示操作能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

8. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为

A. 6.4g B. 9.6g C. 19.2g D. 24g

9. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为和反应生成过程中的能量变化。则下列说法正确的是

A. 通常情况下，比稳定

B. 通常情况下，和混合能直接生成

C. 和反应吸收的能量为

D. 和具有的总能量大于具有的总能量

10. 现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A. OA段产生的是氢气

B. 加入铁粉时，最终产生气体4.48L(标况下)

C. 原混合溶液中NO的物质的量为0.3mol

D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L

11. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（    ）

①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④

12. 全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A. B为该原电池的正极

B. 该电池放电时H+向B极室迁移，起到了导电作用

C. A极的电极反应式为：VO+2H++e—=VO2++H2O

D. 反应过程中，每转移1mol电子，正极区n(H+)的变化量为2mol

13. 可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A. v(A)=0.35mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1

C v(C)=0.9mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.03mol•L-1•s-1

14. 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为

A. 2 mol/L B. 1.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.4 mol/L

第Ⅱ卷(非选择题)【共5小题  总58分】

15. 纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。

（1）“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是_______。

（2）在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______。

（3）“操作1”的名称_______。

（4）实验室制取、收集干燥的

①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______、_______接_______、_______接h；实验室用A装置制取的化学方程式为_______。

②制备碳酸钙通入和气体时，应先通入的气体是_______，试写出制碳酸钙的化学方程式_______。

（5）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

①反应的化学方程式为_______。

②从开始至，用X表示的反应速率为_______；当时，Z的物质的量浓度_______。

A.    B.    C.

③Y的平衡转化率为_______。

（6）控制变量法是化学实验的一种常用方法，如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。

分析上述数据，回答下列问题：

④_______，_______(填“>”、“<”或“=”)。

⑤实验2和3的目的是_______。

⑥根据表中实验1和3的实验数据，可以得到的结论是_______。

17. 液态肼()是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：

（1）肼中含有_______极性共价键。

（2）工业上可用肼与新制反应制备，同时放出，该反应的化学方程式为_______。

（3）可在中燃烧生成和水蒸气，已知：肼完全反应放出热量为，则的键能为_______；部分共价键键能如下表所示：

（4）肼—氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。该电池的B极区发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，负极的电极反应为_______，电池工作过程中，若A极区产生(标况下)，则B极区消耗的物质的量是_______，转移的电子数目为_______。

19. Ⅰ.氮及其化合物在生产生活中应用广泛，工业上制硝酸关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟的催化氧化，回答下列问题：

（1）玻璃管中发生反应的化学方程式是_______，停止加热后玻璃管内仍能保持红热，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______，作用是_______。

Ⅱ.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（3）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

（4）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。

a.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

b.海洋中存在游离态的氮

c.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

d.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

（5）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，写出④的离子方程式并用单线桥标电子转移情况：_______。

21. 如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲中注入，同温同压下乙中注入，将乙中气体推入甲中，用日光照射一段时间，气体在甲中反应。

（1）下列是某同学预测的实验现象：①气体最终变为无色；②光照过程中，甲中活塞向内移动；③甲中内壁有油珠；④产生火花。其中正确的是_______(填序号)。

（2）甲管中发生的化学反应类型为_______，产物中与甲烷空间结构一致的是_______(物质名称)，写出生成该产物的化学方程式_______。

（3）反应后，甲中剩余气体最宜选用下列哪种试剂吸收_______(填字母)。

A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硝酸银溶液 D. 饱和食盐水

（4）反应后，若将甲中物质推入盛有适量溶液的小试管中会观察到_______。

（5）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素_______，同系物_______，同素异形体_______，同分异构体_______。

①金刚石与“足球烯”；②D与T；③、和；④氧气()与臭氧()；⑤和；⑥乙醇()和甲醚()；⑦和

23. 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

(1)A中反应的化学方程式是_______。

(2)C中白色沉淀是_______(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是_______。

(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：_______。

(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是_______。

渝高中学高2024级高一下期半期考试

化学试卷

考试时间：75分钟；总分100分

原子量：Fe-56  Cu-64

第Ⅰ卷(选择题)【3分/题  14个小题  共42分】

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】A

第Ⅱ卷(非选择题)【共5小题  总58分】

【15题答案】

【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率   

（2）   

（3）过滤    （4）    ①. d    ②. e    ③. g    ④. f    ⑤.     ⑥. NH3    ⑦.    

（5）    ①.     ②.     ③. A    ④. 10%   

（6）    ①. 50    ②. >    ③. 探究反应物颗粒大小（或接触面积）对反应速率的影响    ④. 反应物浓度越大，反应速率越快

【16题答案】

【答案】（1）1    （2）   

（3）192    （4）    ①. 还原反应    ②.     ③. 1mol    ④. 2NA

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 4NH3+5O24NO+6H2O    ②. 放热   

（2）    ①. 浓硫酸    ②. 除去水蒸气，避免NO2与水蒸气反应   

（3）②    （4）bc   

（5）

【18题答案】

【答案】（1）②③    （2）    ①. 取代反应    ②. 四氯化碳    ③.     （3）B   

（4）液体分为两层，产生白色沉淀   

（5）    ①. ②③    ②. ⑤⑦    ③. ①④    ④. ⑥

【19题答案】

【答案】    ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    ②. BaSO4    ③. NO2    ④. 实验前打开弹簧夹，通入氮气，排尽装置中的空气    ⑤. 饱和NaHSO3溶液    ⑥. 2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+    ⑦. SO2与可溶性强酸钡盐不能生成BaSO3沉淀(或SO2可与强氧化性酸的钡盐生成BaSO4沉淀)