2021-2022学年重庆市第八中学校高二下学期期中考试化学试题（Word版）

重庆市第八中学2021- 2022 学年高二下学期半期考试

化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1    C-12    O-16    Cl-35.5    Co-59    Zn-65    Se-79

一、选择题(共14题，每小题3分，共42分，每题只有个选项符合要求)

1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. 丙三醇可用于配制化妆品

B. 乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来切割金属

C. 乙烯可作为水果催熟剂

D 甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛溶液来保存海鲜

2. 下列化学用语不正确的是

A. 丙烷的球棍模型： B. 乙炔的比例模型：

C. 醛基的结构简式： -COH D. 1， 3－丁二烯的实验式： C2H3

3. 下列反应中没有涉及到碳氧键断裂的是

A. 乙醇的消去 B. 苯酚的溴代

C. 乙醛的还原 D. 乙醇脱水成醚

4. 关于，下列结论正确的是

A. 该有机物分子式为C13H14，属于苯的同系物

B. 该有机物分子最多有4个碳原子共直线

C. 1mol 该有机物最多可以与5 mol Br2发生加成反应

D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面

5. 下列对应的反应方程式正确的是

A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O-→2 C6H5OH + CO

B. AgNO3溶液中加氨水至沉淀刚好溶解：Ag++ 2NH3·H2O=Ag(NH3)2]+ +2H2O

C. 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液共热制硝基苯：+ HNO3

D. 溴乙烷的消去反应： C2H5Br + NaOHCH2=CH2↑+ NaBr + H2O

6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol 苯中碳碳双键的数目为3NA

B. 1.5g 甲基中含有的电子数为0.7NA

C. 0.5 mol己烷中含有的极性键数目为7NA

D. 标准状况下，11.2L二氯甲烷中所含有的原子数目为2.5NA

7. 下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是

A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7

B. 用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗

C. 常温下0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH为2.1

D. pH=4的HNO2溶液加水稀释10倍后的pH<5

8. 下列实验操作与预期实验目的一致的是

A. A B. B C. C D. D

9. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. HNC比HCN稳定

B. HCN的总键能大于HNC的总键能

C. 降低温度更有利于异构化正反应的进行

D. 使用催化剂，可降低活化能，增大反应的速率和平衡转化率

10. 一种生产聚苯乙烯的流程如下：

下列叙述不正确的是

A. 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干馏得到，两者均发生了化学变化

B. 乙苯和氢气完全加成后的产物的一氯代物有 5种

C. 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

D. 聚苯乙烯可以和H2发生加成反应

11. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A. 结构中存在手性碳原子

B. 该分子与分子间可形成氢键

C. 该分子中N原子有两种杂化方式

D. 该分子中σ键与π键数目之比为15：4

12. 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：

下列说法不正确的是

A. 实验I生成铁锈说明铁钉发生了吸氧腐蚀

B. 对比实验I，实验Ⅱ中铁钉在5 min即出现红色，说明锌片加速了铁的腐蚀速率

C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式： O2+ 2H2O+4e- = 4OH-

D. 若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

13. 有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%，它的核磁共振氢谱有5组明显的吸收峰，且只含有两个甲基。下列关 于有机物X的说法正确的是

A. 分子式为C3H8O

B. X催化氧化能生成醛

C. X消去可以生成两种结构的烯烃(考虑顺反异构)

D. 与X互为官能团异构的同分异构体有3种

14. 常温常压下，20 mL某气态烃和100 mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积变为70 mL，则该烃可能为

A. CH4 B. C2H6 C. C4H6 D. C6H6

二、非选择题(共5题，共58分)

15. 无水氯化钴(CoCl2)用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO含少量NiO、CuO、 FeO 和SiO2等)为原料制备无水氯化钴的工艺流程如下：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

请回答下列问题：

（1）固体1的主要成分是_______(填化学式)。

（2）从绿色化学角度考虑选择试剂M，其作用是_______(用离子方程式表示)。“调pH= 6.5”除去的固体2的成分是_______  (填化学式)。

（3）“萃取”目的是除去_______(填离子符号)。

（4）“系列操作”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至溶液表面出现结晶薄膜为止、_______、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）测定CoCl2产品纯度：准确称取mg产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.0mL于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用c mol· L-1AgNO3滴定至终点，消耗滴定液体积为xmL。该产品纯度为_______(用含m、c和x的代数式表示)。

16. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置及物质的相关信息见图或表)。

几种物质的相关信息

②反应原理： + Br2 + HBr

③固体AlCl3在潮湿的空气中易水解

④温度过高时，间溴苯甲醛易被氧化

实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和10.6g苯甲醛充分混合后，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，保温反应一段时间， 冷却。

步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：向步骤3处理得到的间溴苯甲醛中加入少量锌粉，然后减压蒸馏，收集相应馏分，得到11g间溴苯甲醛。

（1）步骤I反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)_______。

A >229℃     B. 58.8℃～179℃    C. <58.8℃

（2）有同学认为取反应后B装置烧杯中少量溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若出现浅黄色沉淀就可以验证A装置中发生了取代反应，该同学观点是否正确，简要说明理由_______。

（3）步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是_______。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_______。

（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止_______。

（6）该实验制得的间溴苯甲醛的产率是_______。

17. 元素周期表中某些过渡元素(如V、Zn、Cr等)在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）基态钒原子的价层电子排布式为 _______。

（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO、NO中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______(填化学式)； NO与NO中O-N-O的键角： NO________NO (填“<”、“>”、“=”)。

（3）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示(与SiC 类似)，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，1，)，则D点坐标为_______，在晶胞中距离Se最近且等距离的Zn组成的空间结构为_______形。若晶胞参数为acm，则晶体的密度为_______g·cm-3 (用NA表示阿伏加德罗常数)。

18. 华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示：

已知：醛和酮在NaOH溶液中受热会发生如下反应：  

(R1、R2为烃基)

回答下列问题：

（1）A的名称为_______，F中官能团名称为_______。

（2）⑤的反应类型为_______。

（3）G分子苯环上的二氯代物共有_______种。

（4）由C生成D的化学方程式为_______

（5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应   b.能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______。

（6）参照上述合成路线中的④⑤⑥，完善以苯酚(

)、乙酸酐(CH3CO)2O 和苯甲醛(

)为原料(其他无机试剂任选)，制备

的合成路线(反应条件未给出)：_______

19. 对燃煤废气进行脱硝和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。

利用甲烷催化还原NOx：

 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)  ΔH1= -574kJ/mol

 CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2=-1160 kJ/mol

则CH4(g)+2NO2(g) =CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)的ΔH=_______。

（2）脱碳。

将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) ΔH= - 53.7 kJ/mol，308K时，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 molH2，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线Ⅰ所示。

①反应开始至达平衡时，v(H2)=_______ ； 该温度下反应的平衡常数为_______mol-2·L2。

②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为Ⅱ，则改变的条件是_______。

（3）用电解法可将CO2转化为多种燃料，原理如图2，铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_______，工作一段时间后，b极区溶液的pH_______ (填 “增大”“减小”或“不变”)。

答案

1-10 DCBDB  CBCBB  11-14 ABDB

15. （1）SiO2   

（2）    ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    ②. Cu(OH)2、Fe(OH)3   

（3）Ni2+    （4）冷却结晶(或者降温结晶)   

（5）%

16. （1）C    （2）易挥发，溴和水反应生成氢溴酸和次溴酸，取反应后B装置烧杯中少量溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀不能说明A装置中发生了取代反应   

（3）抑制AlCl3水解   

（4）除去有机相的水    （5）间溴苯甲醛被氧化   

（6）59.5%

17. （1）3d34s2   

（2）    ①. NH3    ②. ＞   

（3）    ①. (，，)；；    ②. 正四面体    ③.

18. （1）    ①. 甲苯    ②. (酚)羟基、酮羰基   

（2）取代反应    （3）6   

（4）2+O22+2H2O   

（5）    ①. 13    ②.    

（6）

19. （1）-867 kJ/mol   

（2）    ①.     ②.     ③. 加入高效催化剂   

（3）    ①. CO2+2e-+2H+=HCOOH    ②. 减小