重庆市渝高名校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题+Word版含解析

高2025级高一(下)半期测试

化学试题

原子量：H-1    C-12    N-14    O-16    S-32    K-39    Fe-56    Cu-64

第I卷(选择题)

1. 下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是

A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高

B. 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

C. 水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品

D. 光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

2. 下列反应属于吸热反应的是

A. 木炭燃烧 B. CaCO3受热分解 C. Na与水反应 D. 盐酸与NaOH溶液反应

3. 某公司研发出了一种新型除草剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素。

下列叙述错误的是

A. 简单原子半径：M＞Z＞W

B. 氧化物对应水化物的酸性：Z强于M

C. X与Y组成的最简单化合物的稳定性小于Z与X组成的化合物的稳定性

D. X、Z、W三种元素既可组成共价化合物又可组成离子化合物

4. 下列平衡建立判断依据中，叙述不正确的项有

A. 2HI(g) H2(g)+I2(g)若1molH−H键断裂的同时有2molH−I键断裂，则平衡建立

B. 3Z(s) X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立

D. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立

5. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是  

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH

B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满

C. 关闭a，将单孔塞插有吸入水胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈

D. 实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气

6. 下列说法正确的是

A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B. 工业上用铁制容器盛装浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应

C. 向胆矾晶体滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，此过程浓硫酸表现脱水性

D. 常温下，0.56g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.03NA

7. 下列图示操作能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

8. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为

A. 6.4g B. 9.6g C. 19.2g D. 24g

9. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

A. 通常情况下，NO比N2稳定

B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ

D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

10. 现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A. OA段产生的是氢气

B. 加入铁粉时，最终产生气体4.48L(标况下)

C. 原混合溶液中NO的物质的量为0.3mol

D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L

11. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（    ）

①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④

12. 全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A. B为该原电池正极

B. 该电池放电时H+向B极室迁移，起到了导电作用

C. A极的电极反应式为：VO+2H++e—=VO2++H2O

D. 反应过程中，每转移1mol电子，正极区n(H+)的变化量为2mol

13. 可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A. v(A)=0.35mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1

C. v(C)=0.9mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.03mol•L-1•s-1

14. 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为

A. 2 mol/L B. 1.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.4 mol/L

第II卷(非选择题)

15. 液态肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：

（1）N2H4可在O2中燃烧生成N2和水蒸气，已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则该反应的热化学方程式为_____。部分共价键键能如表所示，则N－N的键能为_____kJ/mol。

（2）肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

该电池的B极区发生_____(填“氧化反应”或“还原反应”)，负极的电极反应为_____，电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况下)N2，则转移的电子数目为_____。此时，左侧溶液的pH_____，右侧溶液的pH_____(填“变大”“变小”“不变”)。

（3）向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。

请回答下列问题：

①密闭容器的容积为_____，物质B的起始浓度是_____。

②若t1=15，则0～t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_____。t=7.5时，c(C)_____0.08mol/L(填“＞”、“=”或“＜”)；③该反应的化学方程式为_____，A的平衡转化率为_____。

16. 回答下列问题：

（1）控制变量法是化学实验的一种常用方法，如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。

分析上述数据，回答下列问题：

①V1=_____mL，t1_____125(填“＞”、“＜”或“=”)。

②实验2和3目的是_____。

（2）纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。

①“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌，目的是_____，“操作1”的名称_____。

②实验室制取、收集干燥的NH3

需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_____、_____接_____，_____接h。_____。

③制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是_____，写出流程中制碳酸钙的化学方程式_____。

17. Ⅰ.氮及其化合物在生产生活中应用广泛，工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟的催化氧化，回答下列问题：

（1）玻璃管中发生反应的化学方程式是_______，停止加热后玻璃管内仍能保持红热，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______，作用是_______。

Ⅱ.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（3）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

（4）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。

a.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

b.海洋中存在游离态的氮

c.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

d.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

（5）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，写出④的离子方程式并用单线桥标电子转移情况：_______。

18. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾。

已知：NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。

I.制备NH4SCN溶液

（1）组装仪器后应先进行的操作是_____，a装置为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为_____。

（2）三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K1，水浴加热装置d，反应发生，判断CS2已反应完全的依据是_____。

II制备KSCN溶液

（3）关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后、再打开K2，继续保持水浴温度为100℃，缓慢滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H2SO4酸化的CuSO4吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为_____。

（4）下列说法正确的是_____(填字母)。

A. 通过观察c中的气泡流速，控制a中产生氨气的速率

B. 装置b可以填充P2O5

C. 三颈烧瓶中长导气管可以不插入到CS2中

D. d中橡皮管的作用是平衡气压，使KOH溶液能顺利滴下

III.制备KSCN晶体

先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

（5）测定产品中KSCN的含量：称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL用0.1000mol/LAgNO3溶液反应，消耗AgNO3溶液的体积为24.00mL。反应时发生的离子反应为：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则产品中KSCN的质量分数为_____(计算结果保留三位有效数字)。