还剩5页未读，
继续阅读
所属成套资源：备战2023年高考化学《化学实验大题》专题突破系列
成套系列资料，整套一键下载
突破10 探究性型实验（二）-备战2023年高考化学《化学实验大题》专题突破系列
展开
这是一份突破10 探究性型实验（二）-备战2023年高考化学《化学实验大题》专题突破系列，共8页。
化学实验专题训练(八)
——探究物质的组成
1、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：___________、___________
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验
①仪器B的名称是___________
②将下列实验操作步骤正确排序___________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末
①C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： _____________________________
2、某实验小组为探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一：
注：本实验忽略Cu2＋在此条件下的水解。
(1)取棕黄色清液，加入少量________溶液(试剂a)，清液变为________色，说明生成了I2
(2)探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验：向2 mL 1 mol·L－1KI溶液中加入1 mL________溶液(硝酸酸化，pH＝1.5)，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，NO氧化了I－。
②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除________________________氧化I－的可能性
③若要证明实验一中是NO氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验__________________的实验
(3)探究棕黑色沉淀的组成
①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：
a．CuI吸附I2； b．________吸附I2
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：
已知：CuI难溶于CCl4；I2＋2S2O===2I－＋S4O(无色)；Cu＋＋2S2O===Cu(S2O3)(无色)。
由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的
②现象ⅲ为__________________________________________________________
③用化学平衡移动原理解释产生现象ⅱ的原因：____________________________________________
④由实验二可推知，Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生反应的离子方程式为_______________________
3、钾、钙、钠、铁等活泼金属可以与水等反应，对其中可能的反应进行探究。为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。
(1) Y液体可以选用__________
A.苯 B.饱和的食盐水 C.四氯化碳
(2)实验前检验该装置气密性的方法是_______________________________________________
(3)钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
[实验]将燃烧的钠迅速伸人盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附者黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设]假设1：白色物质是Na2O；假设2：白色物质是Na2CO3；假设3：白色物质是__________
[设计实验方案·验证假设] 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加人无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部游于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
[思考与交流]
①钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______________________________________，甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是__________________________
②丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，简述理由：________________________
(4)镁任空气中可以与CO2、O2、N2反应。也可以与NOx发生类似反应，氮化镁(Mg3N2) 是一种新型无机材料，纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。同答下列问题：
①推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2，则反应的化学方程式为______________________
②设计如图所示装置完成反应且验证产物中有N2 (夹持装置已略去，部分装置可重复使用)
选择图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为__________________。装置A中仪器名称为_____________，反应的化学方程式为_______________________________。验证产物中有N2生成的现象为__________________________
③检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为________________________
4、高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)
(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有____________(填化学式)
(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
的气体，产生该气体的化学方程式为_________________
(3)通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是___________________________________________________
(4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________→________→________
②实验结束后发现G中液体变为橙黄色，用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因：_______________
③F中发生反应的离子方程式为________________________________________
(5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为_____________________
(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是__________________________________________________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)
5、镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料可知：
ⅰ
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
ⅱ
Mg3N2与水反应
ⅲ
常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10－5
Ⅰ、探究镁的性质。
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
(1)装置B中试剂是____________；装置D的作用是___________________________________________
(2)实验时，先启动装置A中的反应，当装置C中充满红棕色气体时再点燃酒精灯，这样操作的目的是_________________________________________________
(3)确定有N2生成的实验现象是____________________________________________
(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量装置C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，__________________________，则产物中有Mg3N2。
(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为___________________________________________
Ⅱ、探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡，白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。
假设1：氯化铵溶液呈酸性，H＋＋OH－===H2O，促进Mg(OH)2溶解
假设2：NH＋OH－===NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解
(6)请你帮助他们设计实验探究哪一种假设正确：_______________________________________________________
6、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________
(2)装置B中试剂Y应为_________________
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)
(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________
7、某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热
Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用
查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋
(1)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀
由该检验过程所得结论是__________________
(2)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
实验装置
现象
①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
②A试管内上方出现红棕色气体
③B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有________性
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是______________________________________________，相应的离子方程式是______________________________________
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是______________________________________
(3)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_______________________
8、(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究] 该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。
(1)仪器X的名称是________________
(2)滴定前，下列操作的正确顺序是_________
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是________________________________________
(5)装置B内溶液吸收的气体是_____________________
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是____________________________
9、某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，___________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有___________________________
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是______________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅
(资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+
假设b：空气中存在O2，由于____________________________________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+
假设d：根据___________________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立
实验Ⅰ：向硝酸酸化的____________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是____________，操作及现象是________________________
(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______________________________
10、某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:
假设一：溶液中的NO3-；假设二：溶液中溶解的O2
(1)验证假设一：该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图
实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)___________________________________
(3)验证假设二：请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）
(42)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是_______________________
11、某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，
2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题：
I、甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为________________________
(2)C的作用为_______________
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_________________________________
(4)乙同学用改进后的装置进行实验
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________________________________
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为________________________________________
II、探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3
(5)检验上图装置气密性的方法为__________________________________________________
(6)实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________
供选试剂：蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
12、绿矾(FeSO4·7H2O)在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
(1)同学甲按如图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是________________，由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是________________________________
(2)同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中________
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
(3)同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙选用甲的部分装置和下列图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为________
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是________________________
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、________；选用的试剂为____________
【化学实验专题训练(八)——探究物质的组成】答案
1、(2017·全国卷Ⅲ)
(1)样品中没有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)
(2)①干燥管 ②dabfce ③ 偏小
(3)①c、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
2、(1)淀粉 蓝
(2)①2 mol·L－1 KNO3 ②溶液中的Cu2＋，空气中的O2 ③NO的还原产物(或NO、NO2等)
(3)①Cu
②棕黑色固体颜色变浅，液体变为紫红色
③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu＋(aq)＋I－(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O与Cu＋反应生成Cu(S2O3)，使c(Cu＋)减小，平衡正向移动，从而使白色沉淀溶解 ④2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
3、(1)A
(2)关闭止水夹，往长颈漏斗里加水，若长颈漏斗的液面高于试管中的液面，并长时间保持该高度差不变，表明装置不漏气
(3)Na2O和Na2CO3
①4Na+3CO22Na2CO3+C Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红
②不同意，丙同学的推断白色物质若是氢氧化钠，需要反应物含有氢元素，实验是钠在二氧化碳中的反应产物，反应体系中无氢元素存在
(4)①2xMg+2NO x 2xMgO+N2，3Mg+N2Mg3N2
②abcdebcghf 分液漏斗、平底烧瓶 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
装置D中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中
③取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味(或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)的气体，则证明产物存在Mg3N2，否则不存在
4、(1)O2
(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
(3)O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2(答出要点即可)
(4)①H G F
②在KBr溶液中通入Cl2，发生反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，生成的溴溶于水使溶液呈橙黄色
③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O
(6)吸收空气中的CO2和水蒸气 偏大
5、(1)P2O5(或其他合理答案也可) 吸收装置E中挥发出来的水蒸气
(2)排尽装置内空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应
(3)装置E中产生气泡，气球缓慢鼓起
(4)有刺激性气味的气体逸出(或产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝)
(5)11Mg＋4NO28MgO＋Mg3N2＋N2
(6)取少量氢氧化镁于试管中，加入足量 CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确
6、(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
(3)Cl2O
(4)在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）
7、(1)黑色沉淀中不含有CuO
(2)①还原
②B试管中出现白色沉淀 2NO＋3SO2＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
(或NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋NO＋2H＋)
③取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，说明黑色沉淀是铜的硫化物
(3)CuS＋4H2SO4(浓)CuSO4＋4SO2↑＋4H2O
8、【2015四川理综化学】
（1）圆底烧瓶
（2）dbaec
（3）0.03 mol
（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
（5）NH3
（6）3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑
9、【2017北京卷】
（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②Fe2+
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀
③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液（或FeCl2溶液）
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深
（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。
10、【2015安徽理综化学】
（1）无明显现象、有白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3 ;
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;（3）
实验步骤
实验现象
结论
实验1：作为参考实验
假设二成立
实验3：将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中
有白色沉淀生成
（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者
11、(1)C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O
(2)除去反应生成的CO2
(3)装置F可以起到防倒吸的作用
(4)①打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞,使浓硝酸滴入圆底烧瓶
②剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体
(5)关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好
(6)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成
12、(1)品红溶液褪色 吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气污染环境
(2) BC
(3)①AFGBDH
②把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
(4)胶头滴管 盐酸、KSCN溶液
化学实验专题训练(八)
——探究物质的组成
1、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：___________、___________
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验
①仪器B的名称是___________
②将下列实验操作步骤正确排序___________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末
①C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： _____________________________
2、某实验小组为探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一：
注：本实验忽略Cu2＋在此条件下的水解。
(1)取棕黄色清液，加入少量________溶液(试剂a)，清液变为________色，说明生成了I2
(2)探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验：向2 mL 1 mol·L－1KI溶液中加入1 mL________溶液(硝酸酸化，pH＝1.5)，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，NO氧化了I－。
②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除________________________氧化I－的可能性
③若要证明实验一中是NO氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验__________________的实验
(3)探究棕黑色沉淀的组成
①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：
a．CuI吸附I2； b．________吸附I2
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：
已知：CuI难溶于CCl4；I2＋2S2O===2I－＋S4O(无色)；Cu＋＋2S2O===Cu(S2O3)(无色)。
由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的
②现象ⅲ为__________________________________________________________
③用化学平衡移动原理解释产生现象ⅱ的原因：____________________________________________
④由实验二可推知，Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生反应的离子方程式为_______________________
3、钾、钙、钠、铁等活泼金属可以与水等反应，对其中可能的反应进行探究。为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。
(1) Y液体可以选用__________
A.苯 B.饱和的食盐水 C.四氯化碳
(2)实验前检验该装置气密性的方法是_______________________________________________
(3)钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
[实验]将燃烧的钠迅速伸人盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附者黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设]假设1：白色物质是Na2O；假设2：白色物质是Na2CO3；假设3：白色物质是__________
[设计实验方案·验证假设] 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加人无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部游于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
[思考与交流]
①钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______________________________________，甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是__________________________
②丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，简述理由：________________________
(4)镁任空气中可以与CO2、O2、N2反应。也可以与NOx发生类似反应，氮化镁(Mg3N2) 是一种新型无机材料，纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。同答下列问题：
①推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2，则反应的化学方程式为______________________
②设计如图所示装置完成反应且验证产物中有N2 (夹持装置已略去，部分装置可重复使用)
选择图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为__________________。装置A中仪器名称为_____________，反应的化学方程式为_______________________________。验证产物中有N2生成的现象为__________________________
③检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为________________________
4、高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)
(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有____________(填化学式)
(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
的气体，产生该气体的化学方程式为_________________
(3)通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是___________________________________________________
(4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________→________→________
②实验结束后发现G中液体变为橙黄色，用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因：_______________
③F中发生反应的离子方程式为________________________________________
(5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为_____________________
(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是__________________________________________________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)
5、镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料可知：
ⅰ
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
ⅱ
Mg3N2与水反应
ⅲ
常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10－5
Ⅰ、探究镁的性质。
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
(1)装置B中试剂是____________；装置D的作用是___________________________________________
(2)实验时，先启动装置A中的反应，当装置C中充满红棕色气体时再点燃酒精灯，这样操作的目的是_________________________________________________
(3)确定有N2生成的实验现象是____________________________________________
(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量装置C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，__________________________，则产物中有Mg3N2。
(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为___________________________________________
Ⅱ、探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡，白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。
假设1：氯化铵溶液呈酸性，H＋＋OH－===H2O，促进Mg(OH)2溶解
假设2：NH＋OH－===NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解
(6)请你帮助他们设计实验探究哪一种假设正确：_______________________________________________________
6、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________
(2)装置B中试剂Y应为_________________
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)
(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________
7、某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热
Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用
查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋
(1)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀
由该检验过程所得结论是__________________
(2)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
实验装置
现象
①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
②A试管内上方出现红棕色气体
③B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有________性
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是______________________________________________，相应的离子方程式是______________________________________
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是______________________________________
(3)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_______________________
8、(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究] 该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。
(1)仪器X的名称是________________
(2)滴定前，下列操作的正确顺序是_________
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是________________________________________
(5)装置B内溶液吸收的气体是_____________________
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是____________________________
9、某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，___________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有___________________________
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是______________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅
(资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+
假设b：空气中存在O2，由于____________________________________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+
假设d：根据___________________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立
实验Ⅰ：向硝酸酸化的____________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是____________，操作及现象是________________________
(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______________________________
10、某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:
假设一：溶液中的NO3-；假设二：溶液中溶解的O2
(1)验证假设一：该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图
实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)___________________________________
(3)验证假设二：请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）
(42)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是_______________________
11、某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，
2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题：
I、甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为________________________
(2)C的作用为_______________
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_________________________________
(4)乙同学用改进后的装置进行实验
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________________________________
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为________________________________________
II、探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3
(5)检验上图装置气密性的方法为__________________________________________________
(6)实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________
供选试剂：蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
12、绿矾(FeSO4·7H2O)在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
(1)同学甲按如图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是________________，由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是________________________________
(2)同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中________
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
(3)同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙选用甲的部分装置和下列图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为________
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是________________________
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、________；选用的试剂为____________
【化学实验专题训练(八)——探究物质的组成】答案
1、(2017·全国卷Ⅲ)
(1)样品中没有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)
(2)①干燥管 ②dabfce ③ 偏小
(3)①c、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
2、(1)淀粉 蓝
(2)①2 mol·L－1 KNO3 ②溶液中的Cu2＋，空气中的O2 ③NO的还原产物(或NO、NO2等)
(3)①Cu
②棕黑色固体颜色变浅，液体变为紫红色
③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu＋(aq)＋I－(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O与Cu＋反应生成Cu(S2O3)，使c(Cu＋)减小，平衡正向移动，从而使白色沉淀溶解 ④2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
3、(1)A
(2)关闭止水夹，往长颈漏斗里加水，若长颈漏斗的液面高于试管中的液面，并长时间保持该高度差不变，表明装置不漏气
(3)Na2O和Na2CO3
①4Na+3CO22Na2CO3+C Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红
②不同意，丙同学的推断白色物质若是氢氧化钠，需要反应物含有氢元素，实验是钠在二氧化碳中的反应产物，反应体系中无氢元素存在
(4)①2xMg+2NO x 2xMgO+N2，3Mg+N2Mg3N2
②abcdebcghf 分液漏斗、平底烧瓶 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
装置D中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中
③取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味(或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)的气体，则证明产物存在Mg3N2，否则不存在
4、(1)O2
(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
(3)O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2(答出要点即可)
(4)①H G F
②在KBr溶液中通入Cl2，发生反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，生成的溴溶于水使溶液呈橙黄色
③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O
(6)吸收空气中的CO2和水蒸气 偏大
5、(1)P2O5(或其他合理答案也可) 吸收装置E中挥发出来的水蒸气
(2)排尽装置内空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应
(3)装置E中产生气泡，气球缓慢鼓起
(4)有刺激性气味的气体逸出(或产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝)
(5)11Mg＋4NO28MgO＋Mg3N2＋N2
(6)取少量氢氧化镁于试管中，加入足量 CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确
6、(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
(3)Cl2O
(4)在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）
7、(1)黑色沉淀中不含有CuO
(2)①还原
②B试管中出现白色沉淀 2NO＋3SO2＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
(或NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋NO＋2H＋)
③取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，说明黑色沉淀是铜的硫化物
(3)CuS＋4H2SO4(浓)CuSO4＋4SO2↑＋4H2O
8、【2015四川理综化学】
（1）圆底烧瓶
（2）dbaec
（3）0.03 mol
（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
（5）NH3
（6）3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑
9、【2017北京卷】
（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②Fe2+
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀
③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液（或FeCl2溶液）
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深
（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。
10、【2015安徽理综化学】
（1）无明显现象、有白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3 ;
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;（3）
实验步骤
实验现象
结论
实验1：作为参考实验
假设二成立
实验3：将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中
有白色沉淀生成
（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者
11、(1)C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O
(2)除去反应生成的CO2
(3)装置F可以起到防倒吸的作用
(4)①打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞,使浓硝酸滴入圆底烧瓶
②剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体
(5)关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好
(6)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成
12、(1)品红溶液褪色 吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气污染环境
(2) BC
(3)①AFGBDH
②把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
(4)胶头滴管 盐酸、KSCN溶液
相关试卷
突破09 探究性型实验（一）-备战2023年高考化学《化学实验大题》专题突破系列： 这是一份突破09 探究性型实验（一）-备战2023年高考化学《化学实验大题》专题突破系列，共8页。试卷主要包含了探究性实验题的分类，探究性实验题的解法思路，预备知识等内容，欢迎下载使用。
突破08 定量测定型实验（二）-备战2023年高考化学《化学实验大题》专题突破系列： 这是一份突破08 定量测定型实验（二）-备战2023年高考化学《化学实验大题》专题突破系列，共8页。试卷主要包含了碱式碳酸镁可用于牙膏，为测定NaOH，钢材在社会发展中应用广泛，某课题组对某样品W进行探究，氮化铝是一种新型无机非金属材料等内容，欢迎下载使用。
突破06 物质制备型实验（二）-备战2023年高考化学《化学实验大题》专题突破系列： 这是一份突破06 物质制备型实验（二）-备战2023年高考化学《化学实验大题》专题突破系列，共8页。
