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突破04 气体流程型实验（二）-备战2023年高考化学《化学实验大题》专题突破系列
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这是一份突破04 气体流程型实验（二）-备战2023年高考化学《化学实验大题》专题突破系列，共8页。试卷主要包含了硫化钠主要用于皮革，已知，工业上可用焦炭等内容，欢迎下载使用。
化学实验专题训练(二)
——气体流程型实验
1、氮化锶(Sr3N2)在工业上有着重要的用途，已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气，因此需密封保存。锶和镁的化学性质相似，在加热条件下可以直接与氮气反应产生氮化锶，实验室用下述装置制取氮化锶。
回答下列问题：
(1)实验室制取氮气可以用亚硝酸钠溶液和氯化铵溶液在加热条件下反应得到，则制取氮气的化学方程式为____________________________________
(2)装置的连接顺序为g→_________________________________________________(用接口处的字母表示)
(3)D装置的作用是__________________________________________________
(4)氮化锶遇到水易发生反应产生氢氧化锶和氨气，写出该反应的化学方程式：__________________________
(5)实验中先点燃C处的酒精灯一段时间后，再点燃B处的酒精灯的原因是________________________________
(6)为测定产品的纯度，取反应后的固体10 g，向其中加入适量的水，将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重1.02 g，则氮化锶的质量分数为________；有同学认为上述做法会使测得的氮化锶的质量分数偏大，其原因是________________________________________________________________________
2、过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入试剂；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热试剂；③反应结束后，__________________(填操作)；④拆除装置，取出产物。
(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙___________________________________________________________________________
________________________________________________________________(简要说明实验步骤、现象和结论)
限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：
C中发生反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；________________________________________
(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的硫酸，充分反应
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL
CaO2的质量分数为________(用字母表示) (已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)
3、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。
Ⅰ.岩脑砂的实验室制备
(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为________________
(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→______、______←j←i←h←g←b
(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为______________________
(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为______________________。
Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)
已知：2NH4Cl＋3CuO3Cu＋2HCl↑＋N2↑＋3H2O。
步骤：①准确称取1.19 g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)
(5)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，____________________，则气密性良好
(6)装置H的作用是___________________________
(7)实验结束后，装置I增重0.73 g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为________________
(8)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度______(填“偏高”“ 无影响”或“偏低”)
4、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－炭粉还原法，其流程示意图如下：
(1)上述流程中采用稀NaOH溶液比用热水更好，理由是___________________________________________
(2)同学甲根据氧化还原反应的原理认为上述流程中产生的气体可能是CO、CO2、SO2，他从下列装置中选择必要的装置设计简易的实验方案验证他的假设(加热装置省略)
①选择装置连接导管接口，其气流从左到右的顺序为_________________________
②能证明有CO2气体的现象为________________________________________________
③正确连接装置并反应一段时间后，用集气瓶能收集到一定体积的气体，说明混合气体中含有CO。确认气体中含有CO的另一种方法是__________________________________
(3)同学乙认为“煅烧”后的固体中可能含有Na2SO3。
①检验反应后的固体中是否还有剩余的无水芒硝，需要的试剂是________________________________
②设计实验证明反应后的固体中是否含有Na2SO3，完成实验报告。
供选择试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、品红溶液、澄清石灰水。
实验步骤
实验操作
现象及结论
Ⅰ
取少量制得的硫化钠晶体溶于水，过滤得到滤液
除去炭粉等难溶性的杂质
Ⅱ
取少量滤液于试管中，____________
____________
(4)实验测得硫酸钠与焦炭的反应产物由温度、反应物质量比决定。如果反应产物为两种盐，两种气体产物体积比为1∶3，且平均相对分子质量为32，则煅烧反应的化学方程式为_________________________________
5、高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)
(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有________(填化学式)
(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为_____________________________
(3)通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是___________________________________________________________________________________
(4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________→________→________
②实验结束后发现G中液体变为橙黄色，用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因：________________
_________________________________________________________________________________________
③F中发生反应的离子方程式为________________________________________
(5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为____________________
(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是__________________________________________________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)
6、纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料，广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是___________，在该实验中其作用是_____________________________
(2)将上述接口连接顺序补充完整:a ；b ；d
(3)装置D中选择的试剂是__________(填序号，下同)，装置E中选择的试剂是__________
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③无水CaCl2固体 ④碱石灰
(4)装置C中发生反应的离子方程式为_________________________
(5)随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多，但一段时间后,白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为___________________________________________________________________(结合化学用语解释)
(6)当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为____________
(7)已知:常温下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO3)=1.4×10-7。向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范围为__________
7、已知：①甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验：
(1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5②甲醛易挥发，甲酸钙易溶NaOH 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
仪器a、b的名称分别是________________、_______________
(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____→____→G。副产物中如果有CO，实验现象是：__________
_____________________________________________________________________________
(3)已知HCHO 最终被氧化为CO32-，请写出a容器中发生的反应化学方程式：______________________________
_______________________________________________________________________________________
(4)反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：只有Cu2O 假设二：只有Cu
假设三：Cu2O和Cu 假设四：_______________
其中假设三明显不成立，理由是___________________________________
(5)为了对(4)的猜想进行验证，进行如下实验(以下任步均充分反应)：
已知：已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+ (蓝色)
①锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为 _______________
②将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________
8、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验(夹持装置略去) 如下。请回答:
(1)制备Cl2发生装置可以_____(填大写字母)，反应的离子方程式为__________________________________
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a______________________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为____________________
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)：
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为________________________________
②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开________(填“k1”"或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为_________________________________________________，然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________
(4)取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_______________(用代数式表示)
9、工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氧气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是某化学小组制备干景的氧气并在实验室制备SiCl4的部分装置示意图(注：SiCl4遇水易水解)
(1)选择上图部分装置，制备纯净干燥的氯气，正确的仪器连接顺序为：发生装置甲→___→____→_____→_____→装置A(用小写字母填空)
(2)上图C装置的作用是_______________________________________
(3)装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成SCl4，则二氧化硅和碳的物质的量之比为_________
(4)经过讨论，该小组认为D中吸收尾气一段时间后，除了过量的OH-，吸收液中阴离子肯定存在Cl-和SO42-，原因是________________________________________________________________(用离子方程式解释)
(5)有同学认为可能还存在其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响)，提出下列假设(不考虑各因素的叠加)
假设1：只有SO32-
假设2：只有ClO-
假设3:……
设计实验验证上述假设1和假设2：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b两试管中，请填写空白的实验步骤、预期现象。
实验步骤(简述操作过程)
预期現象
结论
向a试管中滴加几滴品红溶液，观察现象，加热试管a，观察到
________________________
________________________
假设1成立
向b试管中滴加______________
溶液变为蓝色
假设2成立
10、碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成。
已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。
请回答下列问题：
(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→___________(按气流方向，用小写字母表示)
(2)样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是___________________________________
(3)取碱式碳酸钴样品34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g、8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为______________________________
(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下：
已知：25 ℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀(pH)
1.9
7.0
7.6
3.4
完全沉淀(pH)
3.2
9.0
9.2
4.7
①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有________________________________；
②加盐酸调整pH为2～3的目的为__________________________；
③操作Ⅱ的过程为______________________________、洗涤、干燥。
11、碱式氯化镁是新型的阻燃、增强纤维材料，有着广阔的应用前景。某实验室在纯净的氮气环境中用氢氧化镁和氯化铵在加热条件下制备碱式氯化镁并探究氨的部分化学性质。
A B C D E
图1
F G H I J K L
图2
(1)如图1所示装置可用于制备高纯度的N2，装置的连接顺序是(填导管口标号)h→_____________________，装置E中产物与稀盐酸反应的离子方程式为_________________________________________________________
(2)如图2所示装置可用于制备碱式氯化镁并探究氨气的性质。
①装置F中生成碱式氯化镁的反应的化学方程式为________________________________，碱式氯化镁能用作阻燃剂的原因是___________________________________________________________
②装置G中盛放的药品是________，设置装置H、I的目的是_________________________
③实验结束时进行的操作是____________________________________
④请你设计简单的实验，证明装置L中有稀硝酸生成：___________________________________________
(3)若装置L中溶液的体积为V mL，a g Cu刚好溶解，则该溶液的物质的量浓度为________mol/L
【化学实验专题训练(二)——气体流程型实验】答案
1、(1)NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O
(2)abcd(或dc)ef
(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B中对氮化锶的制备造成干扰
(4)Sr3N2＋6H2O===3Sr(OH)2＋2NH3↑
(5)排出体系内的空气，防止锶被氧气氧化
(6)87.6% 浓硫酸既吸收了氨气又吸收了水蒸气
2、(1)dfebcf(或dfecbf)
(2)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞
(3)取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙
(4)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
(5)淀粉溶液 %
3、(1)干燥管 (2)e f (3)无尾气处理装置
(4)氢氧化钠浓溶液
(5)导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱
(6)吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰 (7)89.9% (8)偏低
4、(1)热水会促进Na2S水解，而稀NaOH溶液能抑制Na2S水解
(2)①a→g→h→c→b→e→f→d ②装置B中溶液颜色不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊
③取出水槽中导气管，导出的气体能点燃(或其他合理答案均可)
(3)①稀盐酸和氯化钡溶液 ②滴加足量稀盐酸 若产生淡黄色沉淀，则含有亚硫酸钠，反之则不含亚硫酸钠 (4)2Na2SO4＋4CNa2S＋Na2SO3＋3CO↑＋CO2↑
5、(1)O2
(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
(3)O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2(答出要点即可)
(4)①H G F
②在KBr溶液中通入Cl2，发生反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，生成的溴溶于水使溶液呈橙黄色
③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O
(6)吸收空气中的CO2和水蒸气 偏大
6、(1)干燥管 防止倒吸
(2)fge、c、h
(3)② ③
(4)Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
(5)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水
(6)3.36L、7.84L
(7)x>50
则生成0.1mol碳酸钙消耗氨气0.2mol，二氧化碳0.1mol，溶解0.05mol碳酸钙需要消耗0.05mol二氧化碳，共消耗气体0.35mol，标准状况下的体积=0.35mol×22.4L/mol=7.84L，故答案为：3.36L、7.84L；
(7)向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3，若使CaCO3向CaSO3转化需要满足c(SO32-) c(Ca2+)＞Ksp(CaSO3)，即c(SO32-)＞Ksp(CaSO3)，则＞==50，故答案为：x>50。
7、(1)三颈烧瓶 (恒压)滴液漏斗
(2)BEFDC F中黑色固体变红色，C中变浑浊(出现白色沉淀)
(3)HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
(4)Cu2O和Cu CuO为黑色固体
(5)2Cu+O2+8NH3·H2O ===2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O n(Cu2O) ∶n(Cu)＝1︰40
8、(1)A MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（或B 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O） (2)f→g→c→b→d→e→j→h 饱和食盐水
(3)①排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停
②K3 排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质
③2ClNO+H2O＝2HCl+NO↑+NO2↑
(4)或写成
9、(1)g→h→d→c
(2)防止D装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解
(3)1:2
(4)Cl2+SO32-+2OH-=2Cl-+SO42-+H2O
(5)红色褪去 恢复红色 淀粉碘化钾（碘化钾淀粉）溶液
10、(1)j→k→c→d(或d→c)→e
(2)将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、戊装置中
(3)Co3(OH)2(CO3)2·H2O
(4)①烧杯、漏斗、玻璃棒 ②抑制CoCl2的水解 ③蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
11、(1)e→f→a→b→i(或j)→j(或i) Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(2)①Mg(OH)2＋NH4ClMg(OH)Cl＋NH3↑＋H2O Mg(OH)Cl分解可吸收大量的热，从而降低温度，阻止物质燃烧
②碱石灰 NH3与CuO反应生成H2O，H2O与Na2O2反应生成O2
③先熄灭装置F处酒精灯，再熄灭装置H、J处酒精灯，最后关闭活塞K
④向反应后装置L的溶液中加入Cu片，若装置L中的溶液上方出现红棕色气体，说明装置L中有稀硝酸生成
(3)
化学实验专题训练(二)
——气体流程型实验
1、氮化锶(Sr3N2)在工业上有着重要的用途，已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气，因此需密封保存。锶和镁的化学性质相似，在加热条件下可以直接与氮气反应产生氮化锶，实验室用下述装置制取氮化锶。
回答下列问题：
(1)实验室制取氮气可以用亚硝酸钠溶液和氯化铵溶液在加热条件下反应得到，则制取氮气的化学方程式为____________________________________
(2)装置的连接顺序为g→_________________________________________________(用接口处的字母表示)
(3)D装置的作用是__________________________________________________
(4)氮化锶遇到水易发生反应产生氢氧化锶和氨气，写出该反应的化学方程式：__________________________
(5)实验中先点燃C处的酒精灯一段时间后，再点燃B处的酒精灯的原因是________________________________
(6)为测定产品的纯度，取反应后的固体10 g，向其中加入适量的水，将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重1.02 g，则氮化锶的质量分数为________；有同学认为上述做法会使测得的氮化锶的质量分数偏大，其原因是________________________________________________________________________
2、过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入试剂；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热试剂；③反应结束后，__________________(填操作)；④拆除装置，取出产物。
(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙___________________________________________________________________________
________________________________________________________________(简要说明实验步骤、现象和结论)
限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：
C中发生反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；________________________________________
(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的硫酸，充分反应
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL
CaO2的质量分数为________(用字母表示) (已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)
3、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。
Ⅰ.岩脑砂的实验室制备
(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为________________
(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→______、______←j←i←h←g←b
(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为______________________
(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为______________________。
Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)
已知：2NH4Cl＋3CuO3Cu＋2HCl↑＋N2↑＋3H2O。
步骤：①准确称取1.19 g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)
(5)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，____________________，则气密性良好
(6)装置H的作用是___________________________
(7)实验结束后，装置I增重0.73 g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为________________
(8)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度______(填“偏高”“ 无影响”或“偏低”)
4、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－炭粉还原法，其流程示意图如下：
(1)上述流程中采用稀NaOH溶液比用热水更好，理由是___________________________________________
(2)同学甲根据氧化还原反应的原理认为上述流程中产生的气体可能是CO、CO2、SO2，他从下列装置中选择必要的装置设计简易的实验方案验证他的假设(加热装置省略)
①选择装置连接导管接口，其气流从左到右的顺序为_________________________
②能证明有CO2气体的现象为________________________________________________
③正确连接装置并反应一段时间后，用集气瓶能收集到一定体积的气体，说明混合气体中含有CO。确认气体中含有CO的另一种方法是__________________________________
(3)同学乙认为“煅烧”后的固体中可能含有Na2SO3。
①检验反应后的固体中是否还有剩余的无水芒硝，需要的试剂是________________________________
②设计实验证明反应后的固体中是否含有Na2SO3，完成实验报告。
供选择试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、品红溶液、澄清石灰水。
实验步骤
实验操作
现象及结论
Ⅰ
取少量制得的硫化钠晶体溶于水，过滤得到滤液
除去炭粉等难溶性的杂质
Ⅱ
取少量滤液于试管中，____________
____________
(4)实验测得硫酸钠与焦炭的反应产物由温度、反应物质量比决定。如果反应产物为两种盐，两种气体产物体积比为1∶3，且平均相对分子质量为32，则煅烧反应的化学方程式为_________________________________
5、高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)
(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有________(填化学式)
(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为_____________________________
(3)通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是___________________________________________________________________________________
(4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________→________→________
②实验结束后发现G中液体变为橙黄色，用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因：________________
_________________________________________________________________________________________
③F中发生反应的离子方程式为________________________________________
(5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为____________________
(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是__________________________________________________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)
6、纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料，广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是___________，在该实验中其作用是_____________________________
(2)将上述接口连接顺序补充完整:a ；b ；d
(3)装置D中选择的试剂是__________(填序号，下同)，装置E中选择的试剂是__________
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③无水CaCl2固体 ④碱石灰
(4)装置C中发生反应的离子方程式为_________________________
(5)随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多，但一段时间后,白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为___________________________________________________________________(结合化学用语解释)
(6)当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为____________
(7)已知:常温下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO3)=1.4×10-7。向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范围为__________
7、已知：①甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验：
(1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5②甲醛易挥发，甲酸钙易溶NaOH 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
仪器a、b的名称分别是________________、_______________
(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____→____→G。副产物中如果有CO，实验现象是：__________
_____________________________________________________________________________
(3)已知HCHO 最终被氧化为CO32-，请写出a容器中发生的反应化学方程式：______________________________
_______________________________________________________________________________________
(4)反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：只有Cu2O 假设二：只有Cu
假设三：Cu2O和Cu 假设四：_______________
其中假设三明显不成立，理由是___________________________________
(5)为了对(4)的猜想进行验证，进行如下实验(以下任步均充分反应)：
已知：已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+ (蓝色)
①锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为 _______________
②将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________
8、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验(夹持装置略去) 如下。请回答:
(1)制备Cl2发生装置可以_____(填大写字母)，反应的离子方程式为__________________________________
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a______________________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为____________________
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)：
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为________________________________
②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开________(填“k1”"或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为_________________________________________________，然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________
(4)取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_______________(用代数式表示)
9、工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氧气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是某化学小组制备干景的氧气并在实验室制备SiCl4的部分装置示意图(注：SiCl4遇水易水解)
(1)选择上图部分装置，制备纯净干燥的氯气，正确的仪器连接顺序为：发生装置甲→___→____→_____→_____→装置A(用小写字母填空)
(2)上图C装置的作用是_______________________________________
(3)装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成SCl4，则二氧化硅和碳的物质的量之比为_________
(4)经过讨论，该小组认为D中吸收尾气一段时间后，除了过量的OH-，吸收液中阴离子肯定存在Cl-和SO42-，原因是________________________________________________________________(用离子方程式解释)
(5)有同学认为可能还存在其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响)，提出下列假设(不考虑各因素的叠加)
假设1：只有SO32-
假设2：只有ClO-
假设3:……
设计实验验证上述假设1和假设2：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b两试管中，请填写空白的实验步骤、预期现象。
实验步骤(简述操作过程)
预期現象
结论
向a试管中滴加几滴品红溶液，观察现象，加热试管a，观察到
________________________
________________________
假设1成立
向b试管中滴加______________
溶液变为蓝色
假设2成立
10、碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成。
已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。
请回答下列问题：
(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→___________(按气流方向，用小写字母表示)
(2)样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是___________________________________
(3)取碱式碳酸钴样品34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g、8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为______________________________
(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下：
已知：25 ℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀(pH)
1.9
7.0
7.6
3.4
完全沉淀(pH)
3.2
9.0
9.2
4.7
①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有________________________________；
②加盐酸调整pH为2～3的目的为__________________________；
③操作Ⅱ的过程为______________________________、洗涤、干燥。
11、碱式氯化镁是新型的阻燃、增强纤维材料，有着广阔的应用前景。某实验室在纯净的氮气环境中用氢氧化镁和氯化铵在加热条件下制备碱式氯化镁并探究氨的部分化学性质。
A B C D E
图1
F G H I J K L
图2
(1)如图1所示装置可用于制备高纯度的N2，装置的连接顺序是(填导管口标号)h→_____________________，装置E中产物与稀盐酸反应的离子方程式为_________________________________________________________
(2)如图2所示装置可用于制备碱式氯化镁并探究氨气的性质。
①装置F中生成碱式氯化镁的反应的化学方程式为________________________________，碱式氯化镁能用作阻燃剂的原因是___________________________________________________________
②装置G中盛放的药品是________，设置装置H、I的目的是_________________________
③实验结束时进行的操作是____________________________________
④请你设计简单的实验，证明装置L中有稀硝酸生成：___________________________________________
(3)若装置L中溶液的体积为V mL，a g Cu刚好溶解，则该溶液的物质的量浓度为________mol/L
【化学实验专题训练(二)——气体流程型实验】答案
1、(1)NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O
(2)abcd(或dc)ef
(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B中对氮化锶的制备造成干扰
(4)Sr3N2＋6H2O===3Sr(OH)2＋2NH3↑
(5)排出体系内的空气，防止锶被氧气氧化
(6)87.6% 浓硫酸既吸收了氨气又吸收了水蒸气
2、(1)dfebcf(或dfecbf)
(2)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞
(3)取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙
(4)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
(5)淀粉溶液 %
3、(1)干燥管 (2)e f (3)无尾气处理装置
(4)氢氧化钠浓溶液
(5)导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱
(6)吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰 (7)89.9% (8)偏低
4、(1)热水会促进Na2S水解，而稀NaOH溶液能抑制Na2S水解
(2)①a→g→h→c→b→e→f→d ②装置B中溶液颜色不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊
③取出水槽中导气管，导出的气体能点燃(或其他合理答案均可)
(3)①稀盐酸和氯化钡溶液 ②滴加足量稀盐酸 若产生淡黄色沉淀，则含有亚硫酸钠，反之则不含亚硫酸钠 (4)2Na2SO4＋4CNa2S＋Na2SO3＋3CO↑＋CO2↑
5、(1)O2
(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
(3)O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2(答出要点即可)
(4)①H G F
②在KBr溶液中通入Cl2，发生反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，生成的溴溶于水使溶液呈橙黄色
③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O
(6)吸收空气中的CO2和水蒸气 偏大
6、(1)干燥管 防止倒吸
(2)fge、c、h
(3)② ③
(4)Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
(5)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水
(6)3.36L、7.84L
(7)x>50
则生成0.1mol碳酸钙消耗氨气0.2mol，二氧化碳0.1mol，溶解0.05mol碳酸钙需要消耗0.05mol二氧化碳，共消耗气体0.35mol，标准状况下的体积=0.35mol×22.4L/mol=7.84L，故答案为：3.36L、7.84L；
(7)向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3，若使CaCO3向CaSO3转化需要满足c(SO32-) c(Ca2+)＞Ksp(CaSO3)，即c(SO32-)＞Ksp(CaSO3)，则＞==50，故答案为：x>50。
7、(1)三颈烧瓶 (恒压)滴液漏斗
(2)BEFDC F中黑色固体变红色，C中变浑浊(出现白色沉淀)
(3)HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
(4)Cu2O和Cu CuO为黑色固体
(5)2Cu+O2+8NH3·H2O ===2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O n(Cu2O) ∶n(Cu)＝1︰40
8、(1)A MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（或B 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O） (2)f→g→c→b→d→e→j→h 饱和食盐水
(3)①排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停
②K3 排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质
③2ClNO+H2O＝2HCl+NO↑+NO2↑
(4)或写成
9、(1)g→h→d→c
(2)防止D装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解
(3)1:2
(4)Cl2+SO32-+2OH-=2Cl-+SO42-+H2O
(5)红色褪去 恢复红色 淀粉碘化钾（碘化钾淀粉）溶液
10、(1)j→k→c→d(或d→c)→e
(2)将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、戊装置中
(3)Co3(OH)2(CO3)2·H2O
(4)①烧杯、漏斗、玻璃棒 ②抑制CoCl2的水解 ③蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
11、(1)e→f→a→b→i(或j)→j(或i) Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(2)①Mg(OH)2＋NH4ClMg(OH)Cl＋NH3↑＋H2O Mg(OH)Cl分解可吸收大量的热，从而降低温度，阻止物质燃烧
②碱石灰 NH3与CuO反应生成H2O，H2O与Na2O2反应生成O2
③先熄灭装置F处酒精灯，再熄灭装置H、J处酒精灯，最后关闭活塞K
④向反应后装置L的溶液中加入Cu片，若装置L中的溶液上方出现红棕色气体，说明装置L中有稀硝酸生成
(3)
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