河北省保定市2023届高三二模化学试题（含解析版）

河北省保定市2023届高三二模化学试题

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1  B：11  C：12  N：14  O：16  P：31  S：32  Cl：35.5  K：39  Fe：56  I：127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2023年2月24日，“逐梦寰宇问苍穹”中国载人航天工程30年成就展在国家博物馆开展，展厅里的一件件展品，都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。下列有关说法错误的是

A. 神舟十五号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料

B. 宇航服中使用的聚酯纤维属于天然有机高分子材料

C. 飞船返回舱表层的玻璃纤维属于新型无机非金属材料

D. “天宫课堂”的泡腾片实验中生成是利用了强酸制弱酸的原理

2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 浓度均为的和两种溶液中所含的数目之比为

B. 标准状况下，的甲醛分子中含有的键数目为

C. 标准状况下，氟化氢中含有的分子数目为

D. 超重水()分子中含有的中子数目为

3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是

A. 基态原子的价电子排布式为

B. 中为价

C. 的电子式为

D. 氧原子核外电子的空间运动状态有8种

4. 下列反应的离子方程式书写错误的是

A. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：

B. 将溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镁：

C. 泡沬灭火器的反应原理：

D. 在溶液中加入过量的溶液：

5. 采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的离子反应如下：，其中反应前后B元素化合价不变。下列说法错误的是

A. 纳米铁颗粒直径约为，因此纳米铁是胶体

B. 该反应的还原剂是，氢气既是氧化产物又是还原产物

C. 若有参加反应，则反应中转移电子的物质的量为

D. 的空间构型为正四面体，中心原子杂化方式为

6. 、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物，下列说法错误的是

A. 石墨I为负极，发生氧化反应

B. 石墨II电极反应式为

C. 若电路中有电子转移，则理论上石墨II处需消耗(标准状况下)

D. 放电过程中移向石墨I电极

7. 我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞的棱边边长为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比为

B. 若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则的熔点比高

C. 磷化硼晶体中，每个硼原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有4个

D. 磷化硼晶胞密度为

8. 下列实验方案中，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

9. 化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，结构如图，甲、乙中的组成元素R、W、X、Y、Z、M均为短周期元素，原子序数依次增大且总和为42，下列说法正确的是

A. 甲中键角比乙中键角大

B. 第一电离能：

C. 乙的沸点比丙酮高

D. 元素Z、Y不能分别与R形成含有非极性键的18电子化合物

10. 甲基丙烯酸甲酯()在一定条件下发生反应得到线型聚合物a，再通过和交联剂b作用形成网状结构聚合物x，x的结构片段如下：

已知：

下列说法正确的是

A. 形成线型聚合物a的过程发生了缩聚反应

B. 交联形成网状结构是通过线型聚合物a和丙二醇反应制得

C. 在一定条件下网状结构聚合物x水解，可实现交联剂b的回收再利用

D. 交联过程中有水生成

11. 工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分、)制备和的转化流程如图：

已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。下列说法错误的是

A. Ⅰ中的作用是提供大量

B. Ⅱ中生成的沉淀是

C. Ⅳ中试剂X可能作氧化剂

D. Ⅴ中发生反应：

12. 绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，现有一种以“沸石笼”为载体对进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是

A. 反应过程中原子的成键数目保持不变

B. 作催化剂，虚线内物质是中间体

C. 反应④涉及非极性键的断裂和生成

D. 该原理的总反应：

13. 二氧化碳加氢合成二甲醚()具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

反应Ⅲ： 

向恒压密闭容器中按通入和，平衡时各含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法错误的是

A. 反应Ⅰ的平衡常数表达式为

B. 图中曲线a表示的平衡体积分数随温度的变化

C. 时，反应至的体积分数为时，延长反应时间，的体积分数升高

D. 增大压强有利于提高平衡时的选择性(的选择性)

14. 25℃时，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 由图可得一级、二级电离平衡常数

B. 水溶液显酸性

C. 等物质的量的和混合溶液中，

D. 在的水溶液中，

二、非选择题：本题共4小题，共58分

15. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：

已知：a．易溶于水，不能氧化。

b．实验温度时的溶解度：

c． 

d．实验温度下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

回答下列问题：

（1）加入盐酸溶液所得残渣的主要成分为___________(填物质名称)。

（2）根据信息判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为___________ (填化学式)，控制两种沉淀析出可利用___________ (填序号)。

A．试纸    B．计    C．石蕊指示剂

（3）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是___________，可以循环使用的物质是___________(填化学式)。

（4）的价电子轨道表示式为___________，N、O、S的电负性由大到小的顺序为___________，硫氰酸分子中键和键之比为___________，与互为等电子体的分子是___________。

（5）步骤③的化学方程式为___________。

（6）步骤⑥的离子方程式为___________。

16. 过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。

Ⅰ．制备

已知：①

②

③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。

回答下列问题：

（1）中过氧键的物质的量为___________；装置A的名称为___________；装置丁的作用是___________。

（2）实验时需要将装置甲中反应产生的持续通入装置丙中，目的是___________。

（3）反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是___________。

Ⅱ．探究的氧化性

（4）酸性过硫酸钠溶液，在催化作用下可以把氧化为，该方法可用于检验，所得溶液除去后加入溶液可以产生白色沉淀。

①用酸性溶液检验时的实验现象为___________。

②该反应的离子方程式为___________。

（5）工业上用测定废水中氮元素的含量：取含的废水，用标准溶液滴定(氮元素被氧化为，杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为，则废水中氮元素的含量为___________(用含c、V的代数式表示)。

17. 建设环境友好型社会是全世界的共识，治理环境污染也是国际性难题。化学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。

回答下列问题：

Ⅰ．氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除NO成为当前研究的主要课题之一、某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应：  。时，相关物质的相对能量如图所示。

（1）反应的___________；该反应自发进行的条件为___________(填“高温”、“低温”或“任意条件”)

（2）已知该反应的，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

Ⅱ．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。常压下，乙苯和经催化剂吸附后能发生如下反应：

(g) (g)   

控制投料比[]分别为、和，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

（3）乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越___________(填“高”或“低”)。

（4）时，反应经达到图中点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为，则(苯乙烯)___________。

（5）时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时该反应的为___________(以含有、、的代数式表示)。

已知：a．混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的平衡常数；b． 

Ⅲ．可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。

（6）恒压下，和的起始物质的量之比为时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。甲醇的产率点高于点的原因为___________。

  (分子筛膜能选择性分离)

18. 目前，在地球上最高的地方珠峰山顶发现了塑料污染。PCL塑料可以在微生物作用下降解，代替传统塑料制品减少“白色污染”，PCL塑料的结构可表示为，其合成路线如图：

已知：(R、R′代表烃基)

回答下列问题：

（1）B生成C的反应类型是___________。

（2）D的名称是___________，E的官能团名称是___________，D转化为E的反应条件是___________。

（3）F的结构简式为___________。

（4）写出G转化为PCL的化学反应方程式___________。

（5）G的同系物H有多种同分异构体，同时符合下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)：

a．相对分子质量比G少14    b．能发生银镜反应

c．能与Na反应产生H2    d．能发生水解反应

写出核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:6的任意一种同分异构体的结构简式___________。

（6）防新冠病毒口罩滤芯材料的主要成分是全生物可降解PLA塑料，结构可表示为，设计方案以为原料合成PLA___________(用合成路线流程图表示并注明反应条件，无机试剂任选)。