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    江苏省苏州市2022-2023学年高一下学期期中调研化学试题(Word版含答案)
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    江苏省苏州市2022-2023学年高一下学期期中调研化学试题(Word版含答案)

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    这是一份江苏省苏州市2022-2023学年高一下学期期中调研化学试题(Word版含答案),共10页。试卷主要包含了5 Ag 108,祖母绿,下列化学反应表示不正确的是,下列有关金属冶炼的说法正确的是,下列关于烷烃的说法正确的是,铁铵矾常用于制备高铁酸盐等内容,欢迎下载使用。

    注意事项:
    1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分.调研时间75分钟.
    2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内.
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108
    一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分.每题只有一个选项最符合题意.
    1.反应可用于焊接铁轨.下列有关说法不正确的是( )
    A.该反应吸收大量的热B.铝在反应中作还原剂
    C.铝热剂是混合物D.该反应是置换反应
    2.反应可制备甲烷.下列说法正确的是( )
    A.中子数为10的氧原子:B.的空间填充模型:
    C.NaOH的电子式:D.是共价化合物
    3.祖母绿(主要成分)被称为宝石之王,与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分]、磷灰石[主要成分].下列说法正确的是( )
    A.半径大小:B.氧化性强弱:
    C.热稳定性强弱:D.碱性强弱:
    阅读下列资料,完成4~6题:
    氨气是人工固氮的产物,易液化、极易溶于水,加热条件下能与氧化铜反应;广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等;液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素;工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏,泄漏处有白烟生成.
    4.如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性,其中不能达到实验目的的是( )
    甲乙丙丁戊
    A.用装置甲生成氨气B.用装置乙干燥氨气
    C.用装置丙验证氨气的还原性D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
    5.氨的转化具有重要应用,下列说法正确的是( )
    A.氨气易液化,可用于工业制硝酸
    B.氨水具有碱性,可用于去除烟气中的
    C.利用氨气的还原性与硝酸反应制备硝酸铵
    D.和在高温、高压、催化剂条件下合成是高能固氮
    6.下列化学反应表示不正确的是( )
    A.氨催化氧化反应:
    B.与制尿素反应:
    C.浓氨水检验氯气管道反应:
    D.工业上生产纯碱:
    7.下列有关金属冶炼的说法正确的是( )
    A.制Na:高温分解NaCl制备Na
    B.制Al:将溶于盐酸中,电解所得溶液
    C.制Fe:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物
    D.制Cu:“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”发生了分解反应
    8.下列关于烷烃的说法正确的是( )
    A.一氯甲烷不存在同分异构体,证明甲烷分子具有正四面体空间结构
    B.燃液化气(主要成分是丁烷)的灶具改燃天然气时,需减小燃气进气量
    C.正戊烷分子中所有碳原子可能在一条直线上
    D.正烷烃的沸点随碳原子的增多而升高
    阅读下列资料,完成9~11题:
    铁及其化合物在工业生产中应用广泛.铁粉可用作食品保存脱氧剂;氧化铁红色颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆;氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂;磁性材料大多数是含铁的化合物;工业上含铁的矿渣可以用于制备含铁化工产品,如聚合硫酸铁铝、、晶体、铁铵矾等.
    9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
    A.铁粉能与反应,可用作食品保存的脱氧剂
    B.纳米能与酸反应,可用作磁性材料
    C.具有酸性,可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
    D.聚合硫酸铁铝能水解并形成胶体,可用于自来水杀菌消毒
    10.铁铵矾常用于制备高铁酸盐.下列反应的离子方程式正确的是( )
    A.铁铵矾溶液与氨水混合反应:
    B.向铁铵矾溶液中通入气体:
    C.在强碱溶液中,铁铵矾与次氯酸钠反应生成:
    D.向铁铵矾溶液中加入过量溶液:
    11.利用金属矿渣(含有、及)制备晶体的流程如下.
    已知:不与稀硫酸反应;.
    下列说法不正确的是( )
    A.“煅烧”过程中转化为的反应为
    B.若“酸浸”后溶液中无,说明“煅烧”过程中全部转化为CuO
    C.“还原”得到溶液中的离子主要有:、
    D.“过滤”后滤渣的成分为及铁屑
    12.下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
    13.将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S,其物质转化如题图所示.下列说法正确的是( )
    A.在图示转化中,化合价不变的元素只有铜、氢
    B.过程Ⅲ反应的离子方程式为
    C.通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量
    D.有转化为硫单质时,理论上消耗的物质的量为[若溶液中不变]
    二、非选择题:共4题,共61分.
    14.(16分)氢气是一种理想的绿色清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点.
    (1)碱金属氢化物制氢.以一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合制氢为例,反应为.
    ①NaH的电子式为__________;
    ②在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目__________.
    (2)甲烷重整制氢.主要反应为:;
    ①中氢元素的质量分数为________,是含氢量最高的有机物;甲烷重整制氢是我国目前最主要的制氢来源.
    ②碳元素在周期表中的位置为________;当1个碳原子与其他4个原子连接时,这个碳原子将采取________(填“空间构型”)取向与之成键形成稳定结构,使得烷烃性质稳定.
    ③汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行的.它们互为________;该异辛烷的结构简式为,用系统命名法命名该有机物________;
    写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式:_________(a.一个支链,b.该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种).
    (3)肼催化分解制氢.在温和条件下,负载型双金属合金催化肼迅速分解,并且制氢选择性可达100%,可能机理如题图所示.(图上“虚线”表示吸附在催化剂上)催化分解制氢的总反应方程式为_________.
    15.(16分)工业或机动车尾气中的会造成环境问题,可用多种方法脱除.
    (1)碱液吸收:石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含、),获得副产品.
    ①等物质的量与被吸收,反应的化学方程式为___________.
    ②采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入,石灰乳从塔顶喷淋),其目的是___________.
    ③该工艺需控制和的物质的量之比接近,若,则会导致_______;若,则会导致_______.
    ④生产中需保持弱碱性,在酸性溶液中会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为___________.
    (2)还原法:尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的.与转化生成的反应中,当生成时,转移的电子数为_________ml.
    (3)氧化法:“”试剂可将NO氧化为可溶的.
    ①催化分解产生有很强的氧化性的,将NO氧化为的机理如图1所示,Y的化学式为___________.
    ②NO脱除率随温度的变化如图2所示.温度高于120℃时,NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_________.
    图-1图-2
    16.(17分)实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备软磁性材料.主要转化流程如下;
    (1)制绿矾.烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程.
    ①酸浸.写出烧渣酸浸时与稀硫酸反应的化学方程式__________.
    ②还原.向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉,使完全转化为.该过程除生成外,还会生成__________(填化学式);检验是否还原完全的实验操作是__________.
    ③除杂.向“还原”后滤液中加入NaOH溶液,调节pH为__________,使除去完全.
    [已知:时沉淀完全,时开始沉淀.]
    ④结晶.结合图1所示的绿矾溶解度曲线,补充完整获得晶体的实验操作.向溶液中再加入稀硫酸酸化,_________,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥,得到晶体.
    (2)制.将溶液与氨水混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图2),通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液,充分反应,过滤.
    ①分液漏斗中的溶液是_________;生成的离子方程式为_________.
    ②生成的沉淀需“洗涤完全”,检验方法是_________.
    (3)制.将纯净的放入管式炉内煅烧2h,获得产品.图3为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响.当煅烧温度高于800℃时,产品中质量分数降低,铁元素质量分数升高,其可能原因是____________.
    图-1图-2图-3
    17.(12分)碱式氯化铜(Cu元素为+2价)是重要的无机杀菌剂.以废铜屑(主要成分是Cu和少量CuO)为原料制备碱式氯化铜的流程如下:
    已知:CuCl为白色固体,难溶于水,有水存在时在空气中易被氧化.
    (1)“溶解”时选用的是的硫酸,过程中无气体产生.“溶解”时铜发生反应的离子方程式为________________.
    (2)“转化”步骤中加入的需要适当过量的原因是_____________(写出两点).
    (3)45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到,该反应的化学方程式为_____________.
    (4)碱式氯化铜有多种组成,可表示为(Cu元素为+2价).为确定该碱式氯化铜的化学式,进行如下实验:
    ①称取一定量样品完全溶于稀中,配成100.00mL溶液A;
    ②取25.00mL溶液A,加入足量溶液、充分反应、静置、过滤、洗涤、干燥、称得沉淀0.1722g;
    ③另取25.00mL溶液A,调节,用浓度为的EDTA标准溶液滴定(离子方程式为),滴定至终点,平行滴定3次,平均消耗标准溶液30.00mL.
    通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程).
    选项
    探究方案
    探究目的
    A
    向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液,振荡,再滴加几滴新制的氯水,观察溶液颜色变化
    具有还原性
    B
    将铁锈溶于过量浓盐酸,再滴入几滴溶液,观察溶液颜色变化
    铁锈中不含
    C
    向溶液中滴入硫酸酸化的溶液,观察溶液颜色变化
    具有氧化性
    D
    向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,观察试纸颜色变化
    溶液X中存在
    2022~2023学年第二学期高一化学期中调研试卷
    参考答案和评分标准
    一、单项选择题:共13题,每小题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
    二、非选择题:共4题,共61分。
    14.(16分)
    (1)①(2分)
    ②(2分)
    (2)①25%(1分)
    ②第2周期IVA族(2分)四面体(2分)
    ③同系物(1分)2,2,4—三甲基戊烷(2分)(2分)
    (3)
    15.(16分)
    (1)①(2分)
    ②增大反应物的接触面积,使尾气中的NO、NO2被充分吸收(2分)
    ③产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2的含量升高(2分);排放气体中的NO含量升高(2分)
    ④(2分)
    (2)(2分)
    (3)①或(2分)
    ②温度高于120℃时,H2O2的分解速率随温度升高而加快,H2O2浓度减小,NO脱除率下降(2分)
    16.(17分)
    (1)(1)(2分)
    ②(1分)
    取少量清液,向其中滴加几滴KSCN溶液,观察溶液颜色是否呈血红色(2分)
    ③5-5.8(2分)
    ④加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却(至0℃)结晶(2分)
    (2)①氨水混合溶液(2分)
    (2分)
    或(2分)
    ②取最后一次洗涤后的滤液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,无浑浊(2分)
    (3)部分Fe2O3分解生成Fe3O4(或FeO)(2分)
    17.(12分)
    (1)(3分)
    (2)使充分还原;保证的还原速率;防止被空气氧化(2分)
    (3)(2分)
    (4)中;
    (1分)
    (1分)
    (1分)
    (1分)
    该样品的化学式为(1分)题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    答案
    A
    B
    C
    D
    B
    D
    C
    D
    A
    B
    D
    A
    C
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